高二化学化学反应速率同步测试题
高二化学反应速率与平衡练习题及答案
高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。
2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。
3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。
4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。
5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。
高中化学关于化学反应速率的测试题和答案
高中化学关于化学反应速率的测试题和答案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学选修4第二章《化学反应速率与平衡》同步测试题——《化学反应速率》(1)
高中化学选修4第二章第一节《化学反应速率》测试题（1）第二节《影响化学反应速率的因素》一选择题（每小题1-2个答案）1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2．在已达到平衡的可逆反应2SO2+ O22SO3，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中3．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂4．下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5．100mL浓度为2mol·L－1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的1mol·L－1的盐酸B．加入数滴硝酸锌溶液C．加热D．加入适量的氯化钠溶液6．燃烧硫铁矿产生SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是A．把铁矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹氧气C．使用Fe2O3作催化剂D．降低温度7．在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．v A=0.5 mol /（L·s）B．v B=0.3 mol/（L·s）C．v C=0.8 mol /（L·s）D．v D=1 mol /（L·s）8．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2。
对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强能加大反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响9．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度④Cl－的浓度，影响反应速率的因素是A．①④B．③④C．①②③D．②③10．不同的化学反应，具有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A ．温度B ．浓度C ．催化剂D ．反应物的性质11．能增加反应物分子中活化分子百分数的是A ．升高温度B ．使用催化剂C ．增大压强D ．增加浓度12．下列反应中，加压后（其它条件不变）化学反应速率加快的是A ．2NO ＋O 22NO 2B ．H 2SO 4＋BaCl 2=BaSO 4↓＋2HClC ．2SO 2＋O 22SO 3D ．CH 3COOH ＋C 2H 5OH 24H SOΔ浓CH 3COOC 2H 5＋H 2O13．把稀H 2SO 4倒在亚硫酸钠粉末上能使反应的最初速率加快的是A ．增大亚硫酸钠粉末的量B ．硫酸浓度增加一倍而用量减少至原来的一半。
高二选修4化学反应速率习题
东方红中学高二化学选修4化学反应速率及其影响因素周测一、选择题（16*3＝48）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B 、化学反应速率为 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为LC 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度#2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（ ）A ．全部B ．①②C ．②D ．②③3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L•s ））表示，则正确的关系是（ ）A ．()3NH V 54= v （O 2） B ．65v （O 2）= v （H 2O ）C ．32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．54v （O 2）= v （NO ） 4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为（L•s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为（L•s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为L 。
其中正确的是（ ）A 、①③B 、①④C 、②③D 、③④5．200C ，将10ml l Na 2S 2O 3溶液和10ml l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）￥A ．15秒B ．20秒C ．40秒D ．48秒6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=，若反应进行到2min 时，容器中n(SO 2)为（ ）。
高二化学反应速率练习题
高二化学反应速率练习题1. 某反应的速率方程为：v = k[A]^2[B]，请回答以下问题：a) 当反应物A的初始浓度[A]0增加一倍，反应速率会如何变化？为什么？b) 当反应物B的初始浓度[B]0减少一半，反应速率会如何变化？为什么？c) 在同一温度下，若[A]0和[B]0都增加一倍，反应速率会如何变化？为什么？2. 某反应的速率方程为：v = k[A]^m[B]^n，已知指数m和n分别为2和1。
请回答以下问题：a) 如果[A]的浓度增加2倍，而[B]的浓度减少3倍，反应速率会如何变化？为什么？b) 在同一温度下，若[A]的浓度和[B]的浓度均增加3倍，反应速率会如何变化？为什么？3. 某反应的速率方程为：v = k[A][B]^3[C]^-2，已知指数m和n分别为1，3和-2。
请回答以下问题：a) 如果反应物C的浓度减少一半，反应速率会如何变化？为什么？b) 在同一温度下，若[A]的浓度减少一半，[B]的浓度减少两倍，[C]的浓度增加三倍，反应速率会如何变化？为什么？4. 某反应的速率方程为：v = k[A]^2[B]^m，已知指数m为1。
请回答以下问题：a) 当反应物A的浓度增加2倍，而[B]的浓度减少3倍，反应速率会如何变化？为什么？b) 在同一温度下，若[A]的浓度减少一半，[B]的浓度减少两倍，反应速率会如何变化？为什么？5. 某反应的速率方程为：v = k[A][B]^2[C]^3，已知指数m和n分别为1，2和3。
请回答以下问题：a) 如果[A]的浓度增加2倍，[B]的浓度减少3倍，反应速率会如何变化？为什么？b) 在同一温度下，若[A]的浓度增加3倍，[B]的浓度减少一半，[C]的浓度不变，反应速率会如何变化？为什么？注意：以上题目均为纯粹的练习题，仅供学习参考使用。
实际情况中，反应速率方程的确定需要通过实验得到，根据实验数据进行计算和拟合，因此结果可能会有所不同。
高二化学选择性必修1第二章化学反应速率同步练习题含答案
高二化学选择性必修1第二章化学反应速率同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在容积不变的密闭容器中，A 与B 反应生成C ，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知：3v(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B)，则该反应可表示为 A ．3A 2B 3C += B ．2A 3B 3C += C ．2A 3B 2C +=D ．3A 2B 2C +=2．对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A ．v(A)=0.5mol/(L•min) B ．v(B)=1.2mol/(L•s) C ．v(C)=0.1mol/(L•s)D ．v(D)=0.4mol/(L•min)3．在密闭容器内，一定条件下发生反应，A+3B 3C ，在4s 内，反应物A 的浓度由 2 m o l/L 降到1.2 m o l/L ，则C 的反应速率为 A ．0.2 m o l/(L·s)B ．0.4 m o l/(L·s)C ．0.6 m o l/(L•s)D ．0.8 m o l /(L·s)4．一定条件下，存在可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3 (均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol ∙L -1、0.3mol ∙L -1、0.08mol ∙L -1。
则下列判断不正确的是A ．X 、Y 的转化率相等B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2 ∶ 3C ．c 1:c 2 = 1:3D ．c 1的取值范围为0 m o l ∙L -1＜c 1＜0.14 m o l ∙L -15．T 1∶时，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入SO 2和O 2发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。
【高二】高二化学化学反应速率3套测试题(含答案)
【高二】高二化学化学反应速率3套测试题(含答案)2.1化学反应速率每一练（苏教版选修4）夯基达标1.反应4nh3（g）+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)在10l密封容器中展开，半分钟后，水蒸气的物质的量减少了0.45ol，则此反应的平均速率v(x)（反应物的消耗速率或生成物的分解成速率）可以则表示为（）a.v(nh3)=0.010ol(ls)-1b.v(o2)=0.001ol(ls)-1c.v(no)=0.0010ol(ls)-1d.v(h2o)=0.045ol(ls)-1解析：先求出v(h2o)。
由题意：v（h2o）==0.0015ol(ls)-1,d错误。
再根据速率与化学计量数的关系算出v(nh3)、v(o2)、v(no)：v（nh3）=v（h2o）=0.0010ol(ls)-1；v（o2）=v（h2o）=0.00125ol(ls)-1；v（no）=v（nh3）=0.0010ol(ls)-1可见，a、b错，c对。
答案：c点评：常有同学不注意单位的换算而出错误；也常有同学写出左边是纯数值，而右边是“数值+单位”的不规范写法。
这都是应该注意的问题。
2.盐酸和k2co3反应时，能够并使反应的最初速率显著大力推进的就是（）a.将盐酸用量增加一倍b.盐酸的浓度增加一倍，用量减半c.温度增高30℃d.减少k2co3粉末的量解析：本题主要考查浓度、温度对化学反应速率的影响。
升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
增大反应物浓度，反应速率加快；降低反应物浓度，反应速率减慢。
a中将盐酸用量增加一倍，浓度不变，不影响反应速率。
答案：bc3.100l浓度为2oll-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）a.加入适量6oll-1的盐酸b.重新加入少量醋酸钠液态c.加热d.加入少量金属钠解析：发生改变反应速率与发生改变生成物的量就是相同的概念，必须特别注意一因多效和多因一效的区别。
化学反应速率 同步练习-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
2.1化学反应速率（同步练习）一、单选题1．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-→H2O+IO-慢①H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是A．反应活化能等于98kJ/mol B．反应速率由①决定C．I﹣是该反应的催化剂D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)2．据文献报道，氨催化还原法可消除某些污染气体，其反应历程如图所示，下列说法错误的是A．5V OH+-为该反应的催化剂28gNB．每转移3mole-，生成2C．该反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成NH和NO的体积之比为2:3D．同等条件下，该反应历程中参与反应的33．在足量的锌和稀硫酸混合物中滴加适量下列物质，产生H2速率加快且不影响H2产量的是A．盐酸B．Fe2O3C．Ag2SO4D．Cu(NO3)2 4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置a 测定氯水的pHB ．用装置b 蒸馏海水得到淡水C ．用装置c 测定反应热D ．用装置d 比较2MnO 和3FeCl 的催化效果5．某反应在不同pH 下产物A 的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)，则下列有关说法正确的是A ．pH 8.5=时，随着反应的进行反应速率逐渐增大B ．若减小压强，该反应的反应速率会减小C ．用调节pH 的方法可以使该反应停止D ．一定pH 范围内，溶液中H +浓度越大，反应速率越慢6．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如下图所示。
下列说法不正确的是A ．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应B ．该反应的快慢取决于步骤3837C H =C H H ***+ C ．图中过渡态2比过渡态1稳定D ．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能7．反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入Ar使压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容积增大8．某温度下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始时，c（N2O5）=0.0408mol•L ﹣1，经1min后，c（N2O5）=0.0300mol•L﹣1．则该反应的反应速率为A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NO2）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1D．v（O2）=1.80×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣19．对于30 mL0.1 mol/L硫酸与锌片的反应，下列措施不能加快化学反应速率的是A．加入10 mL3 mol/L硫酸B．将所用的锌片改成锌粉C．升高反应混合物的温度D．加入10 mL蒸馏水10．工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示：下列说法错误的是A．反应过程中碳元素的化合价始终不变B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*IC．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2LiI Rh*、CH3COOH+H2O11．对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率12．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C ．若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5mol•L -1•s -1，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•L -1•s -1D ．化学反应速率常用单位有mol•L -1•s -1和mol•L -1•min -113．已知Cl 2(g)+CO(g)①COCl 2(g)的速率方程()()122c Cl c CO K υ=[k 为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程： 第一步：Cl 2①2Cl 快速平衡 第二步：Cl+CO①COCl 快速平衡 第三步：COCl+Cl 2→COCl 2+Cl 慢反应 下列说法正确的是A ．第一步反应和第二步反应的活化能较高B ．c(CO)、c(Cl 2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C ．该总反应的速率主要取决于第三步反应D ．第三步反应的有效碰撞频率较大14．在生活、生产中为减小反应速率而采取的措施合理的是 A ．使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B ．在糕点包装内放置小包除氧剂 C ．煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒D ．用稀硫酸浸溶矿石(主要成分Al 2O 3、Fe 2O 3)时加热到80① 15．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是 A ．2SO 2+O 2⇌2SO 3B ．I 2(g)+H 2⇌2HIC ．CO 2+H 2O ⇌H 2CO 3D ．H ++OH - ⇌H 2O二、填空题16．在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。
高二化学反应速率练习题及其参考答案(完整版).
高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反
应2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol?L－1?s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L－1?s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol?L－1其中正确的是（）
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol?L
－1?min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol?L－1?min－1B．1 mol?L－1?min－1C．2 mol?L－1?min－1 D．3 mol?L－1?min－1
4. 2A(g) 2B(g)+C(g)；△Ｈ＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）A．加压 B．减压C．减小D．降温
5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度。
高二化学化学反应速率试题答案及解析
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】考查化学反应速率的表示方法。
【考点】化学反应速率2.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为()A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s 【答案】D【解析】因为SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，所以O2的浓度减少了0．4 mol·L-1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·(L·s)-1，所以反应所需时间为10 s。
【考点】化学反应速率3.在A2＋3B2= 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为A．1秒B．1.5秒C．2秒D．2.5秒【答案】C【解析】由V(B2)＝0.45mol/(L·S)可知V(C)＝2/3V(B2)＝0.3 mol/(L·S)，根据V=△C/△t得V(C)="0.6mol/L/t=0.3" mol/(L·S)，所以t=2s，答案选C。
【考点】考查有关反应速率的计算4.四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s) ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。
高二化学化学反应速率试题答案及解析
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是① = 0．3mol·L-1·min-1②= 0．9 mol·L-1·min-1③= 0．015 mol·L-1·s-1④= 2．25 mol·L-1·min-1A．①②B．①③C．③④D．②④【答案】B【解析】同一反应中，不同物质表示的反应速率之比符合化学方程式中化学计量数之比。
用氮气表示的反应速率是0．3mol·L-1·min-1时，则同一反应中氨气的反应速率是0.6 mol·L-1·min-1，氢气的反应速率是0.9 mol·L-1·min-1，即0．015 mol·L-1·s-1，与③代表同一反应速率，所以答案选B。
【考点】考查反应速率与化学计量数的关系2.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（）A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0【答案】AC【解析】A．V(Z)=" 0.3" mol ÷10L÷60 s=0.0005mol/(mol·s),由于V(X): V(Z)=2:1，所以V(X)="2V(Z)=" 0.0010mol/(mol·s),正确；B．将容器的容积变为20 L，若平衡不发生移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2，而减小压强，平衡逆向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2，错误；C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，平衡正向移动，所以Y的转化率将增大，正确；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，则正反应的△H<0 ,错误。
高二化学试题高二化学同步测试―化学反应速率
高二化学试题高二化学同步测试―化学反应速率2021－2021学年度上学期高中生学科素质的培养高二化学同步测试（5）―化学反应速率一、多项选择题（该问题包括10个子问题，每个子问题得2分，只有一个答案符合问题的含义）1。
决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度B.反应温度C.催化剂的使用D.反应物的性质2。
在2A+B3c+4D反应中，反应速度最快的是（）－－－－a、 v（a）＝0.5molｌ1.ｓ1b.v（b）＝0.3molｌ1.ｓ1.－－－－c、 v（c）＝0.8摩尔ｌ1.ｓ1d.v（d）＝1molｌ1.ｓ1.3．甲、乙两个容器内都在进行a→b的反应，甲中每分钟减少4mola，乙中每分钟减少2mola，则两容器中的反应速率（）a．甲快b．乙快c．相等d．无法确定－－4．20℃时，将0.1molｌ1nａ2s2o3溶液10ml和0.01molｌ1h2so4溶液10ml混合，2min处理后溶液中出现明显浊度。
众所周知，每升高10℃，化学反应速率就会增加到原来速率的两倍。
然后，在50℃时，需要在相同的反应中看到相同的浊度，所需时间为（）a.40sb。
15sc。
48sd。
20多岁－5.在一定温度下，浓度为1moll的两种气体x2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。
Tmin后，物质的测量浓度为：－－－C（x2）=0.4moll1，C（Y2）=0.8moll1，C（z）=0.4moll1，那么反应的反应式可以表示为：（a.x2+2y2b.2x2+y2x2y2c.3x2+y2x3yd.x2+3y2xy3阅读以下问题并回答问题6-7把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l容器中，发生反应：3ｘ（g）＋ｙ（g）ｎｚ（g）＋2ｗ（g），5min末已生成0.2molw，若测－－知以z浓度变化来表示的平均速率为0.01molｌ1min16.上述反应中Z气体的化学计量系数n的值为（）a.1b。
2C。
3D。
4.7．上述反应在5min末时，已用去的y占原来总物质的量分数为（）a．20%b．25%c．33%d．50%8.使用3克块状大理石与30毫升3摩尔/升盐酸反应生成CO2气体。
高二化学 化学反应速率同步测题
高二化学化学反应速率同步测题选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1．将1 mol SO2和1 mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3 mol。
此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是( )A. 0.3 molB. 0.15 molC. 小于0.15 molD. 大于0.15 mol，小于0.3 mol 2．一定温度下，将a mol PCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是()A. 2P1＝P2B. 2P1＞P2C. 2P1＜P2D.P1＝2P23．在温度和容积相等的条件下，有反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现分别从两条途径建立平衡。
①A、B起始浓度均为2 mol / L，②C、D的起始浓度分别为2 mol / L和6 mol / L。
下列叙述正确的是()A.①、②两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物质的量分数不同B.①、②两途径最终达到平衡时，两体系内各气体的体积分数分别相同C.达到平衡时，①途径的A的转化率等于②途径的A的转化率D.达到平衡后，第①途径混合气密度为第②途径混合气密度的1/24．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂5.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2:2:1，保持温度、体积不变，再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡不移动C．C的百分含量增大 D. C的百分含量减小6．某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；（正反应为吸热反应）。
高中化学的反应速率的测试题和答案
高中化学的反应速率的测试题和答案
一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题
只一个选项符合题意。
)
1.决定化学反应速率的根本因素是()
A.温度和压强
B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质
D.催化剂的加入
2.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的
量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2()
A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③
3.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为
3mol/Ls，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
A.48mol/Ls
B.36mol/Ls
C.24mol/Ls
D.12mol/Ls
4.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述准确的()
A.使用催化剂并不能改变反应速率
B.使用催化剂能够加快反应速率
C.降低压强能加快反应速率
D.降温能够加快反应速率
5.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)+C(g);△H。
高二化学化学反应速率试题
高二化学化学反应速率试题1.下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】考查化学反应速率的表示方法。
【考点】化学反应速率2.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0．6 mol·L-1。
对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0．8 mol·L-1·s-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3 mol·L-1·min-1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】B【解析】反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A不正确；v(B)=0．6 mol·L-1/2 min=0．3 mol·L-1·min-1是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率，C 不正确；反应中B和C的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D不正确。
【考点】化学反应速率3.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A 为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L-1·min-1。
2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L-1。
则关于此反应的下列说法中正确的是()A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3B．x=1C．2 min末时B的浓度为1．5 mol·L-1D．2 min末时A的消耗浓度为0．5 mol·L-1【答案】C【解析】：依题意2 min末c(C)=0．5 mol·L-1·min-1×2 min="1" mol·L-1，而c(D)=0．5 mol·L-1，所以x=2。
高二化学化学反应速率试题
高二化学化学反应速率试题1.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为()A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s 【答案】D【解析】因为SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，所以O2的浓度减少了0．4 mol·L-1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·(L·s)-1，所以反应所需时间为10 s。
【考点】化学反应速率2.t℃时，10mL0.4mol•L‾1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A.0～2min H2O2平及反应速率比4～6min快B.0～6min的平均反应速率V(H2O2)≈3.3×10-2mol•L-1•min-1C.反应至6min时，C(H2O2)=0.3mol•L‾1D.反应至6min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】A、0～2min生成的O2为9.9mL，4～6min生成的O2为5.2mL，所以0～2min H2O2平及反应速率比4～6min快，正确；B、0～6min的平均反应速率V(H2O2)=2×22.4×10-3L÷22.4/mol÷0.01L÷6min≈3.3×10-2mol•L-1•min-1，正确；C、反应至6min时，C(H2O2)=0.4mol•L‾1—3.3×10-2mol•L-1•min-1×6min=0.2mol•L‾1，错误；D、反应至6min时，H2O2分解了0.2mol•L‾1,则H2O2分解了50%，正确。
【考点】本题考查化学反应速率及分解率的计算。
高二化学化学反应速率试题
高二化学化学反应速率试题1.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B【解析】物质A、B的浓度分别为、2A(g)+B(g)2C(g)起始（mol/L）： 2 1 0变化（mol/L）： 0.6 0.3 0.6平衡（mol/L）： 1.4 0.7 0.6①用物质A表示的反应平均速率为②用物质B表示的反应的平均速率为③2s时物质A的转化率为④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1故答案选B。
【考点】反应速率、转化率的计算点评：本题主要考查了反应速率及转化率的计算。
其主要应用“三段式”法进行求解，反应速率的计算公式：；转化率的计算公式：2.将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）=1mol·（L·min）-1。
在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率( )A．甲 > 乙 > 丙B．甲 = 乙 = 丙C．乙 > 甲 > 丙D．甲 > 丙 > 乙【答案】C【解析】反应速率的大小只能比较同一个物质的反应速率，可以把甲、乙、丙都转换为同一个物质的反应速率，全部转化为H2的化学反应速率，又知道化学反应速率之比等于计量系数之比，N2+3H22NH3，所以乙中的v(H2)：v（N2）=3:1,v（H2）="6" mol·（L·min）-1,丙中的v(H2)：v（NH3）=3:2，v（H2）=1.5mol·（L·min）-1，可得到结论：乙>甲>丙。
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化学反应速率同步测试
一、选择题
1．决定化学反应速率的根本因素是（）
A．温度和压强B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入
2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
（）
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
3．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为 3 mol/L〃s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
A．48 mol/L 〃s B．36mol/L〃s C．24 mol/L 〃s D．12 mol/L〃s
4．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的x A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率
5．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（）
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
6（多选）．反应：A 2B中，A．B的浓度变化如图所示。
则2min 以内的平均反应的速率为（）
A．v
A
= 9 mol/L〃min
B．v
A
= 4.5 mol/L〃min
C．v
B = 18 mol/L〃min D．v
B
= 9mol/L〃min
7．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)
pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9mol〃L-1，C（Y2）=0.1mol〃L-1，C（Z）=0.8mol〃L-1，则Z的化学式可能是（）
A．X2Y3 B．XY3C．X2Y2D．X3Y2
8．在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A（气）+B（气）2C （气）的可逆反应。
容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（）
A．2molA和1molB B．1molA和1molB
C．1molA和2molB D．1molB和1molC
9．200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）
A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒
10．设C＋CO
2 2CO－Q1反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3
＋Q2反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
11（多选）．反应C（s）+H 2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
12．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/
L〃min，则ｎ的值为（）
Ａ．4 B．3 C．2 D．1
13（多选）．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
（）
A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度
14（多选）．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的（）
A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）
15（多选）．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉
16（多选）．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）
（）
A．缩小体积使压力增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大
17（多选）．由于催化作用使反应速率加快的是
（）
A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体
B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体
C ．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO 2固体加热
D ．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸
18．甲、乙两个容器内都进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少了
4molA ，乙容器内每
分钟减少2molA ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
（ ） A ．快
B ．慢
C ．相等
D ．无法判断
19．在
2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是
（ ）
A ．v （A ）=0.5mol/L 〃 s
B ．v （B ）=0.3mol/L 〃 s
C ．v （C ）=0.8mol/L 〃 s
D ．v （D ）=1mol/L 〃 s
20．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是
（ ）
A ．2SO 2+O 2
2SO 3
B ．CO+H 2O （g ）
CO 2+H 2 C ．CO 2+H 2O H 2CO 3
D ．H ++OH -
H 2O
二、填空
21．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发
现H 2发生的速率变化情况如图，其中T 1～T 2速率变化的主要原因是______，T 2～T 3速率变化的主要原因是_______。
22．反应3Fe （S ）+4H 2O====Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ）
在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe 的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
高温
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
23.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
三、计算题
24．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c （CH3COCH3）c（H+）mol/(L〃s)
25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是
0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。
求：（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？
参考答案
选择题
填空题
21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响；浓度降低的影响大于温度的影响。
22、①不变②增大；增大③不变；不变④减小；减小。
23、（1）KIO3；0.5（2）①（3）SO32-计算题
24、（1）2.73×10-8 mol/(L〃s) （2）3.89×10-8 mol/(L〃s)，故比开始时快。