专题五 空气和氧气网络图
浙教版初中科学八下3.1空气和氧气 (共64张PPT)
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二、探究空气的成分
• 6.将燃着的木条伸入剩余空气的瓶中，看是否燃烧。
• 现象：木条熄灭。
说明了氧气已经没有了。
• 200多年前，就有许多科学家做过类似的实验，他们的结论是：
红磷燃烧时只消耗了空气中的某一种气体，这种气体其实
是
。空气中还有一些气体是不支持红磷燃烧的。又经过更
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二、探究空气的成分 • （2）实验现象
• ①红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟； • ②燃烧停止并冷却后，打开弹簧夹，瓶内水面上升了约1/5体积
• （3）疑问
• ①为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入广口瓶中？ • ②水进入广口瓶内占瓶体积的约1/5，这有说明了什么？ • ③剩余的4/5体积的气体主要是什么？
空气与氧气
一、空气的存在
• 呼吸，呼吸，就这样我们度过了朦胧的童年，走过了青涩的少年，又迈向了幸福的青年…… • 如果我们没有了它，几分钟，仅仅几分钟，我们会失去什么？ • 在你一呼一吸之间，它无处不在 • 空气，离我们最近却最容易忽略的东西
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一、空气的存在 • 1.你能举哪些生活现象证明空气的存在吗？ •
• （1）如果装置气密性不好，会导致实验结果
（“偏大”，“偏小”，“不变”）。
• （2）红磷量不够多会导致实验结果
（“偏大”，“偏小”，“不变”）。
• （3）点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果 “不变”）。
（“偏大”，“偏小”，
• （4）没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果
（“偏大”，“偏小”，“不变”）。
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一、空气的存在 • 解释：
抽气前
抽气后
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《空气与氧气》PPT 图文
生成大量白烟 (P2O5小颗粒)
空气中氧气占总体积约为五分之一。
（1）装置不能漏气（检查气密性） （2）集气瓶中加少量水（降温、吸收有害的白烟） （3）红磷应过量（将氧气充分反应完） （4）待装置冷却后，方可打开止水夹 （5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子
在实验中如果进入水的体积小于集气瓶 总体积的1/5，可能有哪些原因呢？
（1）装置漏气； （2）红磷量不足； （3）未冷却到室温就打开止水夹……
燃着的红磷伸入太慢……
HgO
➢普提斯特利[英国] 最早用加热氧化汞 方法制得氧气。
➢拉瓦锡[法国]最早提出“燃烧学说”， 通过实验得出空气由氮气和氧气组成。
延长灯泡寿命
食品充气包装
保护气
冷冻剂
成分 体积分数 氮气（N2） ——78%
氧气（ O2 ）——21%
空 稀有气体 ——0.94% 气 （He、Ne、Ar…）
二氧化碳（ CO2 ）——0.03% 水蒸气及其他气体杂质 ——0.03%
（ H2 O）
1、空气中按体积计算，含量最多的气体 是（ B ）
A、 氧气
B 、氮气
C 、二氧化碳 D 、稀有气体
2、在100升空气里氧气的体积大约是（ C ）
春夏秋冬大千世界，芸芸众生，我们 每个人 就像一 粒小小 的尘埃 ，于春 夏秋冬 的轮回 里，在 风风雨 雨中飘 渺，在 阳光下 微笑人 的一生 中，会 品尝着 各种酸 甜苦辣 的味道 ，当回 眸看看 所走过 的路程 ，会让 我们渐 渐明白 一个道 理：人 需有一 颗淡然 的心来 对待这 世间百 态，需 用一颗 平常心 简简单 单过好 生活， 因为淡 然，会 使人简 单，简 单了， 就有快 乐。 在忙碌的生活里，谁都会遇到难处，在 现实的 生活中 ，谁都 有苦楚 ，人的 一生， 总是有 一些纠 结，会 让我们 无助； 总是有 太多的 奈何， 会让我 们无可 。所以 ，有些 事，可 以认真 对待， 但不可 去较真 。当然 ，说说 容易， 做起来 可能就 较难， 很多时 候，我 们往往 会始终 执着一 个人， 一件事 ，一段 情，这 种执着 仅仅是 一种执 念也就 罢了， 有些封 存的往 事，只 会让你 显得落 寞和孤 寂，将 岁月纠 结于此 ，往往 让人痛 不欲生 。岁月 静好， 可是， 你的人 生并非 安好， 许多的 事，我 们自己 是做不 了主的 ，对人 生旅途 中的风 景，我 们也没 有能力 做出选 择，但 是我们 可以对 自己的 心态进 行调整 ，时不 常地换 个角度 待人看 事，就 会给自 己带来 不一样 的感觉 。748219美文 网
浙教版初中科学八下3.1空气和氧气(共49张PPT)
一．空气的组成
空气是一种混合物，一般来说它的成分比较固定。按体积分数计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、 二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
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二．空气是一种宝贵的资源
空气作为一种低成本的资源，可以作为氧气、氮气、和稀有气体的很好的来源。 1．氧气的用途：主要是供给呼吸（医疗急救、潜水、航空、登山）和支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行）， 这些用途都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质。 2．氮气的用途和性质：氮气是一种无色、无味、熔点和沸点都较低的气体。一般不能支持燃烧，性质稳定，常用作保护 气。
实验原理：汞+氧气
氧化汞
加热
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一．空气中氧气含量的测定
接着，他把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器内再加强热，发现氧化汞加热分解生成的 氧气的体积恰好等于密闭容器内减少的气体的体积。他把氧气加入到前一个容器里剩下的4/5的气体中，发现得到的气体 的性质和空气的性质完全一样。
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四．空气污染物、空气污染的危害及保护空气的措施
洁净的空气对于人类和其他动植物都至关重要。然而，工业的发展给空气带来了污染。为了使天空更蓝，人们正在采取各 种方法保护大气。 1．污染源：主要是化石燃料（煤、石油、天然气）的燃烧、工厂的废气和汽车排放的尾气。 2．污染物：主要是粉尘和有害气体。排放到空气中的气体污染物较多是二氧化硫、一氧化碳和氮的氧化物等。 3．保护空气的措施：加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
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解析
4.【答案】C【解析】 ①地面建筑产生大量的粉尘会造成PM2.5含量的升高；②沙尘暴天气的增多会增加空气中PM2.5含 量的升高；③太阳能热水器工作过程中不会产生PM2.5；④汽车排放的尾气中含有可吸入颗粒物，造成PM2.5的升高；⑤ 天然气燃烧生成水和二氧化碳，不会增加PM2.5的含量；⑥煤炭燃烧的过程中会产生大量的烟尘，造成空气中PM2.5含量 的升高。
第二单元我们周围的空气知识网络图
第二单元、我们周围的空气1、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸3、用途：1、物性：无色、无味的气体稀有气体（0.94%） 2、化性：稳定（称为“惰性气体”）3、用途：二氧化碳（CO2)（0.03%）其他气体和杂质（0.03%）空气中氧气含量的测定（用红磷在空气中燃烧）实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5结论：氧气约占空气体积的1/5物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。
碳+氧气→二氧化碳 硫+氧气→二氧化硫 化合反应磷+氧气→五氧化二磷 （在空气和氧气中燃烧的现象 铁+氧气→四氧化三铁 及注意事项，条件为点燃） 镁+氧气→氧化镁概括为：化学性质比较活泼，具有氧化性，助燃性用途 供给呼吸支持燃烧药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）、氯酸钾（二氧化锰） 高锰酸钾 2H 2O 2 ====== 2H 2O + O 2↑ 分解 实 2KClO 3 ====== 2KCl + 3O 2↑ 反应 验 2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 室 发生装置：制 收集装置：法 操作步骤：查→装→定→点→收→移→熄 检验：用带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是O 2 验满：用带火星的木条放在瓶口，若复燃，则满 注意事项：工业制法气体污染物：SO 2、NO 2、CO 固体污染物：粉尘2、防止措施 氮气（N 2） （78%） 点燃 实验误差分析 化性 MnO 2 MnO 2 △ △ 反应原理 氧气（O 2）（21%）制取1、污染物 空气 成分 空气的污染及防治 我们周围的空气。
初三物理复习专题五空气 氧气 北师大版
初三物理复习专题五空气氧气:// DearEDU一、空气的成分，污染和防治1．成分:按体积计算:N2占78%,02占21%，稀有气体点0.94%，C02%，其他气体和杂质占0.03%。
2．发现：(1)瑞典化学家舍勒，英国化学家普利斯特里发现了氧气。
(2)法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是山氮气和氧气组成的结论。
(3)通过燃烧白磷来测定空气中02的体积分数：(a)原理：利用大气压。
(b)误差分析。
3．污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如SO2、NO2、N0、C0等)(2)危害：损害人体健康，影响作物生长，加速对自然环境及建筑物的破坏。
(3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。
(4)环境污染还包括：水污染、噪音污染、光污染等，且不仅仅指大气污染。
例1：现代人正进入以“室内污染”为标志的第三个污染时期。
以下不属于室内空气污染物的是（）A．烹饪时产生的油烟B．水果散发出的香味C．石材释放㈩的有害放射性气体氡D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质审题与思路：通读题目及选择项，再根据日常生活经验，显然水果散发出的香味不属于室内空气污染物。
解答：选B总结：该题属信息型选择题，这种题型表面复杂，夹杂一些深奥的专业术语，但在理解题意后发现，这种题其实简单易做！反三新活题训练A1、在中央电视台发布的重点城市质量日报如可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。
下列对其形成主要原因的分析不合理的是（）A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬B．生产和生活中燃烧煤炭C．工业生产排放入废水D．机动车排放尾气2、空气的成分：①氧气②氮气③二氧化碳④稀有气体，按体积分数由小到大的顺序排列正确的是（）A．①②③④B．②①③④C．③④①②D．②①④③3、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）A．分别加入适量的石灰水B．用带火星木条分别伸入瓶中C．用燃着木条分别伸入瓶中D．分别加入蒸馏水二、氧气的性质1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。
人教版九年级上册第二单元空气和氧气ppt
人教版九年级上册第二单元空气和氧 气ppt（ PPT优 秀课件 ）
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木炭燃烧
硫燃烧
铁丝燃烧
物质
现象
木炭
在空气中红热（在氧气中发出白光）；放热；生成 能使 澄清石灰水变浑浊的气体。
硫
空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰（在氧气中燃烧发出明 亮的蓝紫色火焰）；放热；生成有刺激性气味的气体。
体压强无明显变化
1.装置气密性 良好 。
2.红磷要足量。
实验成功 3.点燃前用弹簧夹紧 胶皮管。
的关键 4.药品要选反应后不生成气体的物质。
5. 点燃红磷后要立即把燃烧匙伸入瓶中。
6. 弹簧夹要等集气瓶冷却至室温后再打开。
实验结果 ①红磷不足量，未消耗完瓶内的氧气；
小于1/5 ②未等冷却就打开止水夹进行读数。
误差分析 的原因 ③装置气密性不好 实验结果 ①点燃红磷前未先用弹簧夹夹紧橡胶管；
大于1/5 ②点燃后盖塞子不及时，瓶内的空气受热膨胀逸出。 的原因
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潜水、医疗急救 燃料燃烧、炼钢等
氮气
78%
无色无味气体，密度比空 气略小，难溶于水 化学性质不活泼
作保护气，灯泡中充氮，食品防 腐等
稀有 气体
0.94%
无色无味气体 通电时会发出不颜色的光 化学性质很不活泼
作保护气， 制作霓虹灯等电光源
二氧 化碳
0.03%
无色无味气体，密度比空 气大
植物光合作用的原料 固态CO2（俗称“干冰”）用来 人工降雨和制造舞台效果
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中考化学课件 第3部分 身边的化学物质 第6讲 空气 氧气课件
可燃物 可燃物在氧气中燃烧的实验现象
化学方程式
与木炭：发出白光，生成使澄清石灰
与非金 水变__浑__浊____的气体，放出热量
C＋O2=点==燃==CO2
属反应 与硫：火焰呈蓝紫色，生成有_刺__激___性__ _S_+_O__2______S__O_2_
气味的气体，放出热量
与红磷：产生大量_白___烟____ ，放出热 4P＋5O2=点==燃==
点 ：先预热再集中加热；
收：_连__续__均___匀__产__生__气___泡_____时才开始收集；
离：排水法收集完氧气后，应先将导管移出水槽；
熄：熄灭酒精灯。
(3) 收 集 方 法 ： 收 集 氧 气 可 以 用 _向___上__排__空__气___法___ 和 ___排___水__法____(收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，因为
氧气的性质和用途
1．氧气的物理性质：标准状态下，无色无味的气体；氧气的密度
比 空 气 ___大_____ ， 因 此 可 用 _向__上___排__空__气__法____ 收 集 ； 氧 气 __不___易___溶于水，因此可用_排__水___法__收集。
2．氧气的化学性质(氧气是化学性质比较活泼的气体)：
c．过氧化氢制氧气的化学方程式
_____2_H_2_O__2_______2_H__2_O_+__O_2_↑_________，装置如图 3。
(2)操作步骤；
查：制取氧气前，必须先检验装置的_气___密__性____；
装：一斜二送三慢竖；
定：试管口要略向下倾斜，原因_防__止__冷__凝___水__倒__流__使___试___ _管___炸__裂______________；
浙教版科学《空气与氧气》ppt精品课件5
氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 水蒸气（H2O）
验证空气中有二氧化碳
1、 问题一：怎样消用耗氧气大？用针什么筒物质？把空气压进石灰水中。石灰水是否
稀有气体用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等
变浑浊？＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。变浑浊的速度 石灰水会变浑浊 1、按图所示，先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积用记号划成５等份，做上记号。
空气的密度为 1.293克/升
空气的平均分子量：29
二：空气的利用
氧
O2
气
氧气：我们赖以生存
氦气：气球
问题一：怎样消耗氧气？用什么物质？
。
注：在其他条件相同的情况下，
氧气在空气中含量大约为多少？
含量较＿＿（多／少）。
氧气的纯度越高，燃烧会越剧烈。
二氧化碳
D.
红磷
C.
集气瓶内水位变化__________________ ；
注：在其他条件相同的情况下， 氧气的纯度越高，燃烧会越剧烈。
验证空气中有水蒸气
3、把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上。白色的
无水硫酸铜遇水变＿蓝＿色。
无水硫酸铜
冰块
可以用来检验 有水存在
氧气在空气中含量大约为多少？ 科学家：拉瓦锡 思路：消耗掉瓶内的氧气，测量减少的体积 占原空气体积的比例。
问题一：怎样消耗氧气？用什么物质？
红磷燃烧
氧气在空气中含量大约为多少？
思路：消耗掉瓶内的氧气，测量减少的体积 占原空气体积的比例。
问题二：怎样测量减少的体积占空气体积 的比例？ 怎样让水倒吸过来？ 氧气体积分数怎么计算？
氧气在空气中含量大约为多少？
思路：消耗掉瓶内的氧气，测量减少的体积 占原空气体积的比例。
浙教版科学八年级下册-3.1-空气和氧气-课件2(15张PPT)
二氧化硫
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
由两种或两种以上物质生成另一种物
质的反应，叫做化合反应。
特点:A+B=AB(“多变一”)
讨论：石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
点燃
石蜡+氧气
二氧化碳+水
两种产物
不是化合反应
判断下列反应是否为化合反应
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 ✓
二氧化碳 + 水
结论 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
2.硫在氧气中燃烧(硫跟氧气反应)
①发出明亮的蓝紫色火焰
现象
（空气中为淡蓝色火焰） ②放热
③产生有刺激性气味的气体
结论 硫 + 氧气 点燃 二氧 Nhomakorabea硫3.铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)
现象
①火星四射 ②放热
③产生黑色的固体
结论 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
4.蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应)
①发出白光
现象
②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴
结论 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
思考： 1.铁丝在氧气中燃烧实验中，为什么集气瓶底 预先装有少量水或铺上一层细砂？
防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底
2.硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空 气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你认为 其中的原因是什么？
氧气的浓度不同。 同种物质，反应条件不同，实验现象不同。
氧气的化学性质
1.能在空气燃烧的物质 ——碳、硫、磷、镁能在氧气中燃烧 ——蜡烛、酒精、天然气（主要成分 是甲烷）能在氧气中燃烧 2.一些不能在空气中燃烧的物质 ——铁、铜等能在氧气中燃烧
浙教版科学八年级下册3.1空气与氧气42张PPT.pptx
氯酸钾 二氧化锰
加热
氯酸钾＋氧气
生成物2 种或2种 以上
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫 做分解反应。它是化学反应的基本类型。
特点： 一变多
表示： AB
A+B
分解反应
与化合反应的区别和联系
分解反应
概
念
由一种反应物生成两种或
两种以上其他物质的反应，叫
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
酶
C6H12O6 + O2
6CO2 + 6H2O
综上所述:
要考虑气体的溶解性及是否与水反应；
X→ A + B + …
氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 导气管应与橡皮塞齐平。
密度比空气小的气体且不与空气中气体反应
过氧化氢溶液和二氧化锰
2H2O ===== 2H2↑ + O2↑
KMnO4 KClO3
加热 MnO2
△
K2MnO4 + MnO2 + O2 KCl + O2
装置图
实验室制氧气
加热高锰酸钾制取氧气
➢ 发生装置
发生装置选择的依据：
• 反应物为固态 • 反应条件需加热
固固加热型
实验室制氧气
加热高锰酸钾制取氧气
➢ 实验操作
操作注意事项 (加热前准备事 项）
• 检查装置的气密性： 将带有导管的单孔胶塞塞紧试管， 先将导管另一端放入水中，然后用 手紧握试管，若导管口有气泡冒出， 松开手后水倒流，导管内上升一段 水柱，则说明装置的气密性好
1.
空气线图
2.道耳顿分压定律
1.混合物中任一气体压力与同体积的该气体压力相同
2. 混合气体的总压力等于其内各气体的压力之和
3.一定体积的水蒸汽也有相应的压力,同样干空气和水蒸气混合
后的气体也遵循上面两条定律(同样也有道耳顿分体积定律)
n
＊用公式表示即为: p p1 p2 pn pi i1
2. 湿球温度Tw:
将温度计的温泡扎上润湿的纱布，并将纱布的下端浸于充水容中，就 成为湿球温度计了。将湿球温度计置于通风处，使空气不断流通，此 时该温度计读数为湿球温度
3.露点温度Td:
指空气在水汽含量和气压都不改变的条件下，冷却到饱和时的温度, 形象地说，就是空气中的水蒸气变为露珠时候的温度叫露点温度。
第二部分:一些公式
1.含湿量d
d=622*P水/P干 单位克 P水是水蒸汽的压力 P 干为干空气的压力
2.相对湿度Ф
Ф=P水/P饱汽 P水是水蒸汽的压力 P饱汽为同温度下湿空气的饱和水蒸汽分压力
3.焓i
i=i干+i水=C干*t+(2500+C水*t)*d/1000 单位是KJ/Kg C干是干空气的定压比容 C干=1.005KJ/Kg•˚C C水是水蒸汽的定压比容 C水=1.84KJ/Kg •˚C
4.计算
已知大气压力 B=101325Pa,湿空气温度t=20度,相对湿度Ф=50%,求: (1)湿空气水蒸汽分压力; (2)含湿量 (3)焓
解: (1)由Ф=P水/P饱汽 ,已知Ф=50%,我们查表得出20度时的饱和水蒸汽
的压力为P饱汽 =2331Pa,代入上式,得出 P水=Ф* P饱汽 =0.5*2331=1165.5Pa
(2)由含湿量的公式: d=622*P水/P干 其中P干=B-P水 B为大气压力 d=622*P水/P干=622*P水/(B-P水)=7.24g
(9)空气线图及其应用
中正高工冷凍空調科講義空氣線圖及其應用一.空氣線圖之結構：1.乾球溫度(DB) 單位：℃或℉2.濕球溫度(WB) 單位：℃或℉3.相對濕度(RH) 單位：%4.露點溫度(DP) 單位：℃或℉5.飽和線在飽和曲線上之空氣性質狀態為DB=WB=DP6.焓(H) 單位：kcal/kg或BTU/lb或KJ/kg7.比容積(v) 單位：m3/kg或ft3/lb8.比濕度(ω) 單位：kg/kg或Gr/lb或g/kg。
在英制單位中1Grains=1/7000lb9.顯熱比(SHF) 顯熱比稱顯熱係數或顯熱因數(Sensible Heat Factor)，以SHF簡稱。
其定義為空氣顯熱(SH)總熱(TH)的比值，總熱包含顯熱與潛熱(LH)，以式表示為：SHF=SH/TH=SH/(SH+LH)m10.焓的減少修正數(Minus Enthalpy Deviation) 在一般應用上，為方便起見，通常把等濕球溫度線與等延伸至飽和狀態所讀出的焓，視為飽和狀態之等焓線，但實際上並不等於空氣狀態的實際焓值，其間存有一偏差量，即利用此線做為焓的減少修正數。
11.焓的增加修正數(Plus Enthalpy Deviation) 對於較低乾、濕球溫度的空氣狀態而言，由等濕球溫度線延伸所查得的飽和狀態焓值，需加上焓的增加修正數值，才是該狀態之實際空氣的焓值。
12.O為準原點：又稱參考點，其位置依用單位之不同而變；在公制空氣線圖上之位置為25℃DB及50%RH；在英制空氣線圖上為80℉DB及50%RH；在SI制空氣線圖上為24℃DB及50%RH。
二.空氣線圖之八種應用變化空氣經過不同的空氣調節設備處理之後，其狀態之變化過程，在空氣線圖上可分成八種A：為純減熱過程B：為蒸發性冷卻過程C：為純加濕過程D：為加熱加濕過程E：為加熱過程F：為化學除濕過程G：為純減濕過程H：為減熱減濕過程(一).純減熱過程：空氣經冷卻盤管時，僅顯熱被吸收，並無水份被凝結。
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初中化学 专题五 空气和氧气
2⎧⎪⎨⎪⎩科学家：拉瓦锡、舍勒、普里斯特里1.原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体。
密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器， 通过测定进入容器中的水量来测定氧气在空气中的体积分数2.装置：空气成分的研究怎样证明空气中含有约1/5体积的O ①红磷量不足3.失败主要原因可能是②装置漏气（瓶塞没盖紧或者夹子没夹好）③装置未冷却至室温4.为什么不能用硫，炭⎧⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩
，铁，镁代替红磷：硫和炭燃烧产生气体，导致测得氧气的体积会有误差； 铁在空气中难以燃烧；而镁在消耗氧气的同时还与氮气反应 ⎧⎪⎨⎪⎩22223422222222N (78%)，稀有气体（0.94%），CO (0.03%)，其他气体和质量（0.03%）物理性质：无色、无味气体，不易溶于水，密度比空气略大 （相对分子质量32＞空气的平均分子质量29）2Mg+O 点燃2MgO 1.与金属反应3Fe+3O 点燃Fe O C+O 点燃CO (O 充足)1.性质2C+O 点燃CO 化学性质：2.与非金属反应(O 不充足）S+O 点燃SO 4P O （21%)成分⎧⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎩2252242222522222222424223+5O 点燃2P O 2CO+O 点燃2CO 3.与化合物反应CH +2O 点燃CO +2H
O C H OH+3O 点燃
2CO +3H O 2H O MnO 2H O+O ↑反应原理2KMnO ΔK MnO +MnO +O ↑2KClO M 实验室制法2.制法⎧⎪⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎨⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩22nO 2KCl+3O ↑固-固加热型发生装置固-液常温型制取和收集装置排水法)收集方法向上排空气法检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃验满：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃工业制法：分离液态空气法，膜分离技术()支持燃烧：富氧液态用途(物理排出水的体和气体体相等⎧⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎨⎪⎩⎩⎧⎧⎪⎪⎨⎨⎪⎩⎪⎩22通气法，膜分离技术供给呼吸：潜水、登山、宇航、医疗等有害粉尘：煤尘，医疗等污染物空气污染有害气体：CO(一半来自汽车尾气)；SO ，NO （矿物燃料的燃烧和工厂废气）等防治方法：减少污染源，植树造林⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩
光与火焰的区别：火焰是指气态物质（包括固体和液体成为气体）燃烧时产生的特有现象，比如一些可燃性气体，沸点低，燃烧时除了发光放热外都有火焰，如H 、酒精、硫；不易成为气体的可燃物如Fe等，燃烧时只有产生光（或火星），但是无火焰。
烟与雾的区别烟：固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象雾：是小液滴悬浮在空气中和形成的现象部分物质在空气和氧气中反应得对比反应物木炭硫红磷铁镁石蜡反应物的色、态在空气中的燃烧现象在氧气中燃烧现象化学方程式黑色固体黄色粉末暗红色固体银白色固体银白色固体白色固体木炭红热，无烟无焰，生成使石灰水变浑浊的气体微弱的淡蓝色的火焰，放热生成有刺激性气味的气体黄白色火焰，放热，有大量白烟生成红热，离火后变冷剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热生成白色粉末固体，有白烟黄白色光亮火焰、放出热量、稍有黑烟剧烈燃烧，发白光、放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的气体发出耀眼的白光、放热、生成大量白烟剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体剧烈燃烧、发白光、放热CO + O 2= CO 2S + O 2 = SO 24P + 5O 2 = 2P 2O 53Fe + 2O 2 = Fe 3O 42Mg + O 2= 2MgO 石蜡 + 氧气 =二氧化碳 +水点燃点燃点燃点燃点燃点燃如果在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体体积分数。