北京市朝阳区2015届高三4月第一次综合练习理综化学试题(含解析)
高三理综化学部分一模考试试题含解析
北京市西城区2015年高三一模试卷理科综合能力化学测试本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．下列说法不正确的是（）A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液【答案】D【命题立意】本题旨在考查化学与生活相关知识。
【解析】A.长期放置铝会与酸碱发生反应．B.聚乙烯可用于食物包装．C.浓硫酸与铁发生钝化．D.碱性试剂瓶应用橡胶塞．故选：D．7．下列说法正确的是（）A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药【答案】C【命题立意】本题旨在考查化学与食品药品相关知识。
【解析】A.蛋白质遇重金属会变性．B.酸性食物是指在代谢过程中产生酸的食物．C.过氧化钠可与二氧化碳反应产生氧气．D.氢氧化钠是强碱，会腐蚀肠道．故选：C．8．用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A．用a制备并收集氨气B．用b制备并检验乙炔C．用c蒸馏海水得到淡水D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5【答案】B【命题立意】本题旨在考查化学实验相关知识。
【解析】B中制得的乙炔可能含有硫化氢等杂质，该杂质能与酸性高锰酸钾反应．A、C、D均正确．故选：B．9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH H+＋CH3COO－a b c dB．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2OC．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+【答案】D【命题立意】本题旨在考查方程式的书写。
2015北京高考理综(化学)完整版.doc
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）-化学6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A、火药使用B、粮食酿酒C、转轮排字D、铁的冶炼7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A、酸性：H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO38、下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A、氮元素均被氧化B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A、CO和O生成CO2是吸热反应B、在该过程中，CO断键形成C和OC 、CO 和O 生成了具有记性共价键的CO 2D 、状态I →状态III 表示CO 与O 2反应的过程10、合成导电高分子材料PPV 的反应：HCCHH 2C CH 2+n 催化剂n ICHCH H2n+ (2n-1)HI IIPPV下列说法正确的是（ ）A 、合成PPV 的反应为加聚反应B 、PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C 、CH HCCH 2H 2C和苯乙烯互为同系物D 、通过质谱法测定PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11、某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）A 、该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：O H Cl ClO OH 2Cl 22++=+---B 、该消毒液的pH 约为12：ClO -+H 2OHClO+OH -C 、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生有毒2Cl :O H Cl ClO Cl H 222+↑=++--+D 、该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：--+=+COO CH HClO ClO COOH CH 3312、在通风橱中进行下列实验： 步骤Fe稀HNO 3IFe浓HNO 3插入CuFeCu 浓HNO 3II III现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是：A 、I 中气体由无色变红棕色的化学方程式：22NO 2O NO 2=+B 、II 中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C 、对此I 、II 中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D 、针对III 中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化25、（17分）“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：CC R COOCH 2HC CR 'C H 2R ''铑催化剂C CH H CCOO CH 2CCHR 'R ''R（R 、R ’、R ’’表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：C C 7H 6OD C 2H 4OEOF C 9H 8O 2GHA C 3H 4MN C 4H 8OI C 13H 12O 2CH C CH COOCH 2HC CH 2碱试剂a i 试剂bii.H+B加成反应H 2催化剂催化剂酯化反应铑催化剂J已知：CH+H 2C CO HC C H CHO+H 2O碱（1）A 属于炔烃，其结构简式是 。
北京市朝阳区2015届高三4月第一次综合练习(文综)试题及答案
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习文科综合试卷（地理）2015.4 本试题共 17页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题，满分140分）本部分共35小题，每小题4分，共140分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
图1为某软件展示的2015年3月11日21时（北京时间）世界局部地区气旋运动状况截图。
据图完成1、2题。
图11.此时A．气旋甲中心位置风力强劲B．气旋甲的直径约100千米C．世界时为3月12日5时D．帕米尔高原东端日落地平2.下列叙述正确的是A．澳大利亚的东部吹西北风B．日本西部较东部更易降水C．北印度洋海水顺时针运动D．欧洲的南部地区炎热干燥3.由图2可知此照片拍摄地点及拍摄方向为A．天津向北B．天津向南C．台北向北D．台北向南图22015年初，群岛国家汤加附近洋面形成了一个新岛屿。
读汤加位置与新岛形成图（图3），完成4、5题。
图34．该国A．地震、火山频发B．位于印度洋东部C．各岛日期不一致D．受赤道低压控制5．该新岛A．因地壳抬升而形成B．物质主要源于地幔C．主要由石灰岩组成D．有丰富的淡水资源图4所示我国某著名的旅游岛，它由火山岩构成，面积约16平方千米。
读图，完成6、7题。
图46.在该岛旅行可能看到①海底温泉②珊瑚礁③峡湾风光④热带海洋生物⑤温泉A．①②③ B．①②⑤ C．②③④D．②④⑤7.在①～④旅游线路中A．线路①消耗体力最大 B．线路②视野最为开阔C．线路③平均海拔最高 D．线路④途经主要盐场蚕的适养温度为20℃～30℃，蚕自孵化到吐丝结茧需20-30天。
养蚕需投入较多劳动力，图5为我国蚕茧产量变化图。
据此完成8、9题。
图58．由图5可知A．秦岭-淮河是蚕养殖区的北界B．蚕茧产量增长区在珠江流域C．西南各省蚕茧产量小幅下降D．鄂皖为蚕茧产量最大的省份9．下列叙述正确的是A．广西养蚕业的优势是人工成本较低B．江苏高速城镇化带动了养蚕业发展C．湖北养蚕业的热量条件比广西要好D．靠近市场是养蚕业重心转移的原因结合浙江宁波-舟山跨海大桥示意图（图6），完成10、11题。
北京市朝阳区2015届高三上学期期中统一考试化学试卷.pdf
：＞C相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4＞酸性：H2SO4＞ D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金属
性：S > C16. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是
A．a 为电源的负极
B．Fe电极的电极反应是4OH4e－=2H2O＋O2↑
C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红
1.下列常见物质的分类不正确的是
A. CO2是酸性氧化物
B. 氨水是混合物
C. 冰醋酸是电解质
D. 纯碱是碱
2．下列化学用语的是
A．的
B．CH3CH3
C．：
D. O2－结构示意图： ．重水(2O)是重要的核工业原料，下列说法的是
A．氘()原子核有1个子B．与C．H2O与2O是同一种物质 D．1H18O与216O的相对分子质量．下列说法正确的是
D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)
第II卷（非选择题，共58分）．（）结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列合成(部分反应条件)
已知（-R表示烃基）(1) A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是
北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期中统一考试
化 学 试 卷
（满分：100分 考试时间：90分钟）
2014.11
可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 Al 27
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分
．pH=13的无色透明溶液中能大量共存A． Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
北京市朝阳区高三第一次(月)综合练习理综化学试题
可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 321．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是【答案】A【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；B．酚羟基易被氧气氧化，B错误;C．SO2具有还原性，能被氧气氧化，C错误；D．铁是活泼的金属，易被氧气氧化,D错误，答案选A。
2．下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A．金属性：Na>Mg B．酸性:H2SO4〉H2SiO3C．稳定性：HCl〉HBr D．同浓度溶液的碱性：Na2CO3〉NaHCO3【答案】D3．对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发,HCI易挥发B 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+>Na+>H+C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O【答案】B【点睛】选项A是易错点，注意掌握蒸干盐溶液所得物质的判断方法：（1）先考虑分解.如NaHCO3溶液、Ca（HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
（2）考虑氧化还原反应。
如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。
（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。
(4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。
(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。
4．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有:水；或亲水性溶剂(如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶)。
诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下:青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40％；乙醚提取物的效用为95％。
2015北京市朝阳区高三(一模)化 学
2015北京市朝阳区高三（一模）化 学一、选择题1．（6分）塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl 气体的是（ ）ABCD聚酯（PET ）聚氯乙烯（PVC ）聚丙烯（（PP ）聚苯乙烯（PS ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．（6分）下列物质的用途利用了其还原性的是（ ） A ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B ．用Na 2S 除去废水中的Hg 2+C ．用NaHCO 3治疗胃酸过多D ．用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂3．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A ．铝热法炼铁：2Al +Fe 2O 32Fe +Al 2O 3B ．工业进行“氮的固定”：N 2+3H 22NH 3C ．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO 4（s ）+2e ﹣=Pb （s ）+SO 42﹣（aq ） D ．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu +4H ++2NO 3﹣=Cu 2++2NO 2↑+2H 24．（6分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（ ） 实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I ﹣D步骤4：检验碘元素A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、5．（6分）如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（ ）A．电子由Zn极流向Cu极B．该装置的总反应Zn+Cu2+═Zn2++CuC．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D．取出盐桥，电流计指针不再偏转6．（6分）根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D7．（6分）下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl﹣能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：已知：i．ii（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是（2）B中含有的官能团是（3）D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是（5）N→X的化学方程式是（6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是（7）下列说法正确的是．a.1﹣丙醇的沸点比丙烯的高b．有机物M、X均存在顺反异构体c．相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是．9．（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：反应ⅠCl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClO K1=4.5×10﹣4反应ⅡCl2+2OH﹣⇌Cl﹣+ClO﹣+H2O K2=7.5×1015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+：ClO﹣发生的电极反应式是（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是②NaClO分解的化学方程式是③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）10．（13分）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：①2Al2O3（s）⇌4Al（g）+3O2（g）②2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）③2Al（g）+N2（g）⇌2AlN（s）分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）（1）断开N（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响．（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=．（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）．④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL．下面有关计算正确的是．A．样品中AlN的质量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10﹣3B．AlN的质量分数：×100C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）×11．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是．（2）调节pH，实验记录如下：实验pH 现象a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是．②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是．（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是．②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是．③Ⅱ中反应的化学方程式是．（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是．②白色沉淀转化为X的化学方程式是．化学试题答案一、选择题1．【解答】聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体，故选：B．2．【解答】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A选；B．用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2﹣和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，为非氧化还原反应，故B不选；C．NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应，为非氧化还原反应，故C不选；D．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故D不选；故选A．3．【解答】A．铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；B．【解答】合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过程为“氮的固定”，故B正确；C．铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq），故C正确；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2O，故D错；故选D．4．【解答】A、灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯，故A正确；B、海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台，故B正确；C、氧化碘离子时不需要使用容量瓶，故C错误；D、取少量含碘溶液需要胶头滴管个试管，利用淀粉溶液检验，故D正确，故选C．5．【解答】A、电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，故A正确；B、该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e+=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e+=Cu，电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；C、盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性，故C错误；D、取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转，故D正确；故选C．6．【解答】A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．7．【解答】A．热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，故A正确；B．乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，故B正确；C．酸化的AgNO3溶液和含Cl﹣的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl﹣被除去，则不产生白色沉淀，故C 正确；D．苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响，故D 错误．故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】丙烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成A，甲基上氢原子被氯原子取代，A中含有一个氯原子，则A结构简式为CH2=CHCH2Cl，A和NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应生成B，B为CH2=CHCH2OH，B反应生成D，D能发生银镜反应，则D中含有醛基，则D结构简式为CH2=CHCHO，D发生银镜反应然后酸化得到M，M结构简式为CH2=CHCOOH，M在碱性条件下发生加聚反应生成ASAP，其结构简式为；丙烯和水发生加成反应生成1﹣丙醇，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，1﹣丙醇和苯甲酸发生酯化反应生成苯甲酸丙酯，E结构简式为，E反应生成F，结合题给信息知，F结构简式为，F反应生成H，同理H结构简式为；D反应生成N，结合题给信息知，N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，N在浓硫酸作用下发生消去反应生成X，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，X发生加聚反应生成高分子化合物，（1）通过以上分析知，丙烯发生取代反应生成A，反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）B为CH2=CHCH2OH，B中官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（3）D结构简式为CH2=CHCHO，D和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，2故答案为：CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）通过以上分析知，ASAP结构简式为，故答案为：；（5）N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，N发生消去反应生成X，化学方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O，故答案为：CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O；（6）E结构简式为，F结构简式为，E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，也能合成F的异构体必然也是苯甲酸酯，应该是1﹣丙醇的异构体醇的苯甲酸酯，即苯甲酸与2﹣丙醇生成的酯，结构简式为，故答案为：；（7）a.1﹣丙醇中含有氢键、丙烯中不含氢键，氢键的存在导致1﹣丙醇沸点较高，丙烯中不含氢键，所以1﹣丙醇的沸点比丙烯的高，故正确；b．有机物M、X中均存在同时连两个H原子的碳碳双键，所以都不存在顺反异构体，故错误；c．A中不含氢键、B中含有氢键，氢键能增大物质的溶解性，所以相同温度下，A的溶解度比B的小，故正确；故选ac；（8）通过以上分析知，H结构简式为，故答案为：．9．【解答】（1）电解NaCl溶液可生成氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）①氯水中含有盐酸和次氯酸，氯气和盐酸都不具有漂白性，具有漂白性的为HClO，故答案为：HClO；②氯水和漂白液的漂白成分为HClO，根据平衡常数K2＞K1，确定漂白液的有效成分次氯酸更多，并且次氯酸钠比次氯酸更稳定，故答案为：K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定；（3）Fe﹣2e﹣=Fe2+应为负极反应，则正极反应为ClO﹣得电子被还原，方程式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（4）①根据图可知次氯酸钠的其实含量Ⅰ大于Ⅱ，浓度越大反应速率越大，则v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），故答案为：＞；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大；②NaClO分解的最终产物为NaCl和氧气，方程式为2NaClO2NaCl+O2↑，故答案为：2NaClO2NaCl+O2↑；③4d～8d，NaClO的含量由6.5%变为5.1%，假设溶液体积为1L，v（NaClO）=[（6.5%﹣5.1%）×1g/mL×103÷74.5g/mol]÷4d=0.047mol/（L．d），故答案为：0.047．10．【解答】（1）化学键断裂需要吸收能量，形成化学键放出热量，断开N2分子内的共价键要吸收热量；故答案为：吸收；（2）浓度对化学平衡的影响是，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡正向进行，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向进行，反应②消耗O2会使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN 的产率，所以反应②对于反应①③来说都是增大反应物浓度，平衡正向进行提高AlN的产率；故答案为：反应②消耗O2使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN的产率；（3）Al2O3、C、N2合成AlN的反应的化学方程式为，Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO，反应中的纯液体和固体不能列入表达式，此反应的平衡常数K=；故答案为：；（4）①AlN与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，反应的化学方程式为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；故答案为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；②锥形瓶内吸收NH3的反应是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，据此书写离子方程式为：NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；③检验NH3是否完全蒸出的方法是，取少量蒸馏出的溶液，利用氨水溶液显碱性检验，可以利用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝检验，若不变蓝色说明完全蒸出，或利用酚酞溶液观察溶液是否变红色，不变红色证明NH3是完全蒸出；故答案为：用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝色；④A、氢氧化钠溶液消耗的量是中和剩余硫酸的量，故A错误；B、硫酸和NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL，氢氧化钠溶液滴定时依据化学反应的定量关系计算，AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；根据锥形瓶中总的硫酸物质的量计算出AlN的量，m（AlN）=[2c（H2SO4）•v（H2SO4）﹣c（NaOH）•V（NaOH）]×10﹣3×41，质量分数=×10﹣3×100%，故B正确；C、锥形瓶吸收NH3的物质的量：[2V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）]×10﹣3，故C错误；故答案为：B．11．【解答】（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH=10，其水解离子方程为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程为：Ag++H2O⇌H++AgOH，故答案为：SO32﹣、Ag+；（2）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与SO32﹣反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，生成沉淀的离子方程式为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓，故答案为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓；②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其依据为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀，故答案为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；（3）Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3，另取Ag2SO4固体，同样条件置于足量Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解，故答案为：Na2SO3；（4）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，故答案为：检验X是否为Ag2O；②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素，故答案为：有还原性；含有Ag元素，不含S元素；③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，故答案为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；（5）①海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，故答案为：SO2；②X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4，故答案为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．。
北京市朝阳区高三理综(化学部分)第一次综合练习(一模)试题(含解析)
北京市朝阳区2016届高三理综（化学）第一次综合练习（一模）试题（含解析）6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是7． N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是9．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更安全的是A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ， Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是12．某同学做如下实验：下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。
⑵ D→Y的化学方程式是。
⑶ 反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。
北京市朝阳区2015届高三理综(化学部分)4月第一次综合练习试题(含解析)新人教版
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）【答案】B【命题立意】本题考查化学与生活。
【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。
聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl 气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。
7．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【命题立意】本题考查物质的常见用途。
【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应。
【举一反三】下列物质的用途中,利用物质氧化性的是（）A.氧化铝做耐火材料B. K Na 合金做原子反应堆导热剂C.焦炭用于炼铁工业D.次氯酸消毒餐具答案：D解析：A,B是基于他们的物理性质，氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度,K Na 合金做原子反应堆导热剂是因为其传导（导热）性能好；C是利用了焦炭的还原性；只有D,是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上。
8．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．铝热法炼铁：B．工业进行“氮的固定”：C．铅蓄电池充电时阴极反应：D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：【答案】D【命题立意】本题考查重要反应的方程式书写。
【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反应生成Pb单质；铜与稀硝酸反应生成NO。
2015北京市朝阳区高三(一模)化学
2015北京市朝阳区高三（一模）化学一、选择题1．（6分）塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）A B C D聚酯（PET）聚氯乙烯（PVC）聚丙烯（（PP）聚苯乙烯（PS）A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂3．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H24．（6分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）实验步骤实验用品A 步骤1：将海带灼烧灰化B 步骤2：将海带灰溶解、过滤C 步骤3：氧化滤液中的I﹣D 步骤4：检验碘元素A．A、B．B、C．C、D．D、5．（6分）如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（）A．电子由Zn极流向Cu极B．该装置的总反应Zn+Cu2+═Zn2++CuC．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D．取出盐桥，电流计指针不再偏转6．（6分）根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D7．（6分）下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl﹣能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：已知：i．ii（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是（2）B中含有的官能团是（3）D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是（5）N→Ｘ的化学方程式是（6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是（7）下列说法正确的是．a.1﹣丙醇的沸点比丙烯的高b．有机物M、X均存在顺反异构体c．相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是．9．（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：反应ⅠCl2+H2O?Cl﹣+H++HClO K1=4.5×10﹣4反应ⅡCl2+2OH﹣?Cl﹣+ClO﹣+H2O K2=7.5×1015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+：ClO﹣发生的电极反应式是（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是②NaClO分解的化学方程式是③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）10．（13分）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：①2Al2O3（s）?4Al（g）+3O2（g）②2C（s）+O2（g）?2CO（g）③2Al（g）+N2（g）?2AlN（s）（1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响．（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=．（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）．④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL．下面有关计算正确的是．A．样品中AlN的质量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10﹣3B．AlN的质量分数：×100C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）×11．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是．（2）调节pH，实验记录如下：实验pH 现象a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是．②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是．（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是．②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是．③Ⅱ中反应的化学方程式是．（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是．②白色沉淀转化为X的化学方程式是．化学试题答案一、选择题1．【解答】聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体，故选：B．2．【解答】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A选；B．用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2﹣和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，为非氧化还原反应，故B不选；C．NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应，为非氧化还原反应，故C不选；D．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故D不选；故选A．3．【解答】A．铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；B．【解答】合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过程为“氮的固定”，故B正确；C．铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq），故C正确；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2O，故D错；故选D．4．【解答】A、灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯，故A正确；B、海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台，故B正确；C、氧化碘离子时不需要使用容量瓶，故C错误；D、取少量含碘溶液需要胶头滴管个试管，利用淀粉溶液检验，故D正确，故选C．5．【解答】A、电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，故A正确；B、该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e+=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e+=Cu，电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；C、盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性，故C错误；D、取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转，故D正确；故选C．6．【解答】A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．7．【解答】A．热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，故A正确；B．乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，故B正确；C．酸化的AgNO3溶液和含Cl﹣的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl﹣被除去，则不产生白色沉淀，故C 正确；D．苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响，故D 错误．故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】丙烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成A，甲基上氢原子被氯原子取代，A中含有一个氯原子，则A结构简式为CH2=CHCH2Cl，A和NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应生成B，B为CH2=CHCH2OH，B反应生成D，D能发生银镜反应，则D中含有醛基，则D结构简式为CH2=CHCHO，D发生银镜反应然后酸化得到M，M结构简式为CH2=CHCOOH，M在碱性条件下发生加聚反应生成ASAP，其结构简式为；丙烯和水发生加成反应生成1﹣丙醇，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，1﹣丙醇和苯甲酸发生酯化反应生成苯甲酸丙酯，E结构简式为，E反应生成F，结合题给信息知，F结构简式为，F反应生成H，同理H结构简式为；D反应生成N，结合题给信息知，N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，N在浓硫酸作用下发生消去反应生成X，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，X发生加聚反应生成高分子化合物，（1）通过以上分析知，丙烯发生取代反应生成A，反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）B为CH2=CHCH2OH，B中官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（3）D结构简式为CH2=CHCHO，D和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，2故答案为：CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）通过以上分析知，ASAP结构简式为，故答案为：；（5）N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，N发生消去反应生成X，化学方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O，故答案为：CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O；（6）E结构简式为，F结构简式为，E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，也能合成F的异构体必然也是苯甲酸酯，应该是1﹣丙醇的异构体醇的苯甲酸酯，即苯甲酸与2﹣丙醇生成的酯，结构简式为，故答案为：；（7）a.1﹣丙醇中含有氢键、丙烯中不含氢键，氢键的存在导致1﹣丙醇沸点较高，丙烯中不含氢键，所以1﹣丙醇的沸点比丙烯的高，故正确；b．有机物M、X中均存在同时连两个H原子的碳碳双键，所以都不存在顺反异构体，故错误；c．A中不含氢键、B中含有氢键，氢键能增大物质的溶解性，所以相同温度下，A的溶解度比B的小，故正确；故选ac；（8）通过以上分析知，H结构简式为，故答案为：．9．【解答】（1）电解NaCl溶液可生成氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）①氯水中含有盐酸和次氯酸，氯气和盐酸都不具有漂白性，具有漂白性的为HClO，故答案为：HClO；②氯水和漂白液的漂白成分为HClO，根据平衡常数K2＞K1，确定漂白液的有效成分次氯酸更多，并且次氯酸钠比次氯酸更稳定，故答案为：K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定；（3）Fe﹣2e﹣=Fe2+应为负极反应，则正极反应为ClO﹣得电子被还原，方程式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（4）①根据图可知次氯酸钠的其实含量Ⅰ大于Ⅱ，浓度越大反应速率越大，则v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），故答案为：＞；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大；②NaClO分解的最终产物为NaCl和氧气，方程式为2NaClO2NaCl+O2↑，故答案为：2NaClO2NaCl+O2↑；③4d～8d，NaClO的含量由 6.5%变为5.1%，假设溶液体积为1L，v（NaClO）=[（6.5%﹣5.1%）×1g/mL×103÷74.5g/mol]÷4d=0.047mol/（L．d），故答案为：0.047．10．【解答】（1）化学键断裂需要吸收能量，形成化学键放出热量，断开N2分子内的共价键要吸收热量；故答案为：吸收；（2）浓度对化学平衡的影响是，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡正向进行，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向进行，反应②消耗O2会使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN 的产率，所以反应②对于反应①③来说都是增大反应物浓度，平衡正向进行提高AlN的产率；故答案为：反应②消耗O2使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN的产率；（3）Al2O3、C、N2合成AlN的反应的化学方程式为，Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO，反应中的纯液体和固体不能列入表达式，此反应的平衡常数K=；故答案为：；（4）①AlN与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，反应的化学方程式为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；故答案为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；②锥形瓶内吸收NH3的反应是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，据此书写离子方程式为：NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；③检验NH3是否完全蒸出的方法是，取少量蒸馏出的溶液，利用氨水溶液显碱性检验，可以利用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝检验，若不变蓝色说明完全蒸出，或利用酚酞溶液观察溶液是否变红色，不变红色证明NH3是完全蒸出；故答案为：用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝色；④A、氢氧化钠溶液消耗的量是中和剩余硫酸的量，故A错误；B、硫酸和NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL，氢氧化钠溶液滴定时依据化学反应的定量关系计算，AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；根据锥形瓶中总的硫酸物质的量计算出AlN的量，m（AlN）=[2c（H2SO4）?v（H2SO4）﹣c（NaOH）?V（NaOH）]×10﹣3×41，质量分数=×10﹣3×100%，故B正确；C、锥形瓶吸收NH3的物质的量：[2V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）]×10﹣3，故C错误；故答案为：B．11．【解答】（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH=10，其水解离子方程为：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程为：Ag++H2O?H++AgOH，故答案为：SO32﹣、Ag+；（2）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与SO32﹣反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，生成沉淀的离子方程式为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓，故答案为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓；②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其依据为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀，故答案为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；（3）Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3，另取Ag2SO4固体，同样条件置于足量Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解，故答案为：Na2SO3；（4）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，故答案为：检验X是否为Ag2O；②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素，故答案为：有还原性；含有Ag元素，不含S元素；③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，故答案为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；（5）①海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，故答案为：SO2；②X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4，故答案为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．。
2015朝阳一模理综
① 实验室已经提供的器材有：铁架台、夹子、秒表、游标卡尺。除此之外，还需
B．长度约为 30cm 的细线 D．直径约为 2cm 的木球 F．最小刻度为 1mm 的直尺
② 该同学在测量单摆的周期时， 他用秒表记下了单摆做 50 次全振动的时间， 如图
乙
丙
③ 该同学经测量得到 6 组摆长 L 和对应的周期 T，画出 L-T2 图线，然后在图线上 选取 A、B 两个点，坐标如图丙所示。则当地重力加速度的表达式 g=________。 处理完数据后， 该同学发现在计算摆长时用的是摆线长度而未计入小球的半径， 这样________（选填“影响”或“不影响” ）重力加速度的计算。 ④ 该同学做完实验后，为使重力加速度的测量结果更加准确，他认为： A．在摆球运动的过程中，必须保证悬点固定 B．摆线偏离平衡位置的角度不能太大 C．用精度更高的游标卡尺测量摆球的直径 D．测量周期时应该从摆球运动到最高点时开始计时 其中合理的有_________。
12Mg
பைடு நூலகம்
实
推 测
56Ba（ⅡA）与水反应会更快
与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快
Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解 与 高温时反应， 加热能反应
ⅣA 族的元素都是半导体材料 的分解温度介于二者之间 P与 在高温时能反应
12 .下列① ②对应的试剂（或条件）不能 完成实验目的的是 ．． 实验目的 A B C D 温度对 与 反应速率的影响 试剂（或条件） ①热水浴 ①乙醇 ①自来水 ①苯 ②冷水浴 ②煤油 ②蒸馏水 ②甲苯
4
19．在“测电源电动势和内阻”的实验中，某同学作出了两个电源路端电压 U 与电流 I 的 关系图线，如图所示。两个电源的电动势分别为 E1、E2，内阻分别为 r1、r2。如果外电 路分别接入相同的电阻 R，则两个电源的 A．路端电压和电流不可能同时相等 B．输出功率不可能相等 C．总功率不可能相等 D．效率不可能相等 20．第一宇宙速度又叫做环绕速度，第二宇宙速度又叫做逃逸速度。理论分析表明，逃逸速 度是环绕速度的 2 倍，这个关系对其他天体也是成立的。有些恒星，在核聚变反应的 燃料耗尽而“死亡”后，强大的引力把其中的物质紧紧地压在一起，它的质量非常大， 半径又非常小，以致于任何物质和辐射进入其中都不能逃逸，甚至光也不能逃逸，这种 天体被称为黑洞。 已知光在真空中传播的速度为 c，太阳的半径为 R，太阳的逃逸速度为 太阳能够收缩成半径为 r 的黑洞，且认为质量不变，则 A．500 B． 500 2 C． 2.5 105
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习综化学试题
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合能力测试（化学部分）3可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Ar 406.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷,传统制作过程如下。
其中以化学反应为主的是7.下列事实不能用元素周期律解释的是．．Ａ．碱性：NaOH>Al（OH）3Ｂ．相对原子质量：Ar>KＣ．酸性：HClO4>HIO4Ｄ．稳定性：H2O>H2S8.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。
下列说法不正确的是．．．Ａ．HCl的电子式：Ｂ．NaOH中既含离子键又含共价键Ｃ．电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O+2eˉ=2OHˉ+H2↑Ｄ．漂白粉露置在空气中：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。
研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与Na作用生成I2。
下列分析不正确的是．．．Ａ．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度Ｂ．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式Ｃ．青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基Ｄ．青蒿素中对热不稳定的基团是“―O―O―”10.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。
实验室制备少量N2O4的流程如下的是下列分析不正确．．．Ａ．反应②、③中氮元素的化合价均发生了变化Ｂ．反应②利用了NH3的还原性Ｃ．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引|起的Ｄ．反应①可由右图所示装置实现11.测溶液pH可研究反应过程。
用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随的是加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从B1点开始滴定）。
下列判断不正确．．．Ａ．曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程Ｂ．B、C1点均满足：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3ˉ）+c （OHˉ）Ｃ．曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行Ｄ．BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O12.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1mo/L）。
北京市朝阳区2015届高三4月第一次综合练习理综试题(解析版)
15．如图甲所示，在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁场方向垂直的轴匀速转动产生交流电，电动势e 随时间t 的变化关系如图乙所示，则A ．该交流电的频率为100HzB ．该交流电电动势的有效值为311VC ．t =0.01s 时，穿过线框的磁通量为零D ．t =0.01s 时，穿过线框的磁通量的变化率为零 16．如图所示，从同一水平线上的不同位置，沿水平方向抛出两小球A 、B ，不计空气阻力。
要使两小球在空中相遇，则必须A ．先抛出A 球B ．先抛出B 球C ．同时抛出两球D ．两球质量相等17．如图所示，一物块静止在粗糙的斜面上。
现用一水平向右的推力F 推物块，物块仍静止不动。
则A ．斜面对物块的支持力一定变小B ．斜面对物块的支持力一定变大C ．斜面对物块的静摩擦力一定变小D ．斜面对物块的静摩擦力一定变大18．图中虚线是某电场中的一簇等势线。
两个带电粒子从P 点均沿等势线的切线方向射入电场，粒子运动的部分轨迹如图中实线所示。
若粒子仅受电场力的作用，下列说法中正确的是 A ．两粒子的电性相同B ．a 点的电势高于b 点的电势C ．粒子从P 运动到a 的过程中，电势能增大D ．粒子从P 运动到b 的过程中，动能增大19．在“测电源电动势和内阻”的实验中，某同学作出了两个电源路端电压U与电流I 的关系图线，如图所示。
两个电源的电动势分别为E 1、E 2，内阻分别为r 1、r 2。
如果外电路分别接入相同的电阻R ，则两个电源的 A ．路端电压和电流不可能同时相等 B ．输出功率不可能相等 C ．总功率不可能相等 D ．效率不可能相等20．第一宇宙速度又叫做环绕速度，第二宇宙速度又叫做逃逸速度。
理论分析表明，逃逸速度是环绕速度的2倍，这个关系对其他天体也是成立的。
有些恒星，在核聚变反应的燃料耗尽而“死亡”后，强大的引力把其中的物质紧紧地压在一起，它的质量非常大，半径又非常小，以致于任何物质和辐射进入其中都不能逃逸，甚至光也不能逃逸，这种天体被称为黑洞。
北京市朝阳区高三理综第一次综合练习试题(朝阳一模,化学部分)新人教版
选择题6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确．．．的是7．下列说法不正确．．．的是A．H2N—CH2—COOH 能与酸、碱反应生成盐B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A．原子半径：Br > Se > PB．还原性：S2- > Se2- > Br-C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键9．下列解释实验现象的反应方程式不正确．．．的是A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO 3- H+ + CO32-C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀10．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．的是11．已知： H 2(g) +I 2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol 。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c (H 2)=0.008 mol/L 。
下列判断正确的起始浓度 c (H 2) / mol/L c (I 2) / mol/L c (HI) / mol/L甲0.01 0.01 0 乙0.020.02A ．平衡时，乙中H 2的转化率是甲中的2倍B ．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C ．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D ．该温度下，反应的平衡常数K =0.2512．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。
北京市朝阳区2015届高三上学期期中统一考试化学试题 W
北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 2014.11可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共42分）注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1.下列常见物质的分类不．正确．．的是 A. CO 2是酸性氧化物 B. 氨水是混合物 C. 冰醋酸是电解质 D. 纯碱是碱2．下列化学用语不能正确．．．．表示相应粒子的是 A ．HClO 的电子式：B ．C 2H 6的结构简式：CH 3CH 3C ．CO 2的结构式：O=C=O D. O 2－的结构示意图：3．重水(2H 2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是 A ．氘()原子核内有1个质子B ．与是不同的核素C ．1H 2O 与2H 2O 是同一种物质D ．1H 218O 与2H 216O 的相对分子质量相同4．下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO 4溶液比FeCl 3溶液使H 2O 2分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确．．．的是 A.热稳定性:HCl ＞HI B.原子半径:Na ＞K C.元素的最高正价:S ＞Si D.氧化性: Br 2＜Cl 26．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是 A ． Na +、SiO 32－、NO 3－、CO 32－B ．K +、Cl －、MnO 4－、SO 42－C ．Na +、NO 3－、SO 42－、HCO 3－D ．Na +、SO 42－、NH 4+、Cl－7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A ．标准状况下，22.4 L O 2含有的分子数为N AB．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 N AC．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N A8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D.0.01 mo l·L-1的HClO溶液pH＞29．下列说法正确的是①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1 mol·L-1盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1A．①②B．③④C．①③D．②④10．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－411．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = Cu S↓12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键13. 下列说法不．正确．．的是 A ．没有顺反异构体B ．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D ．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH 溶液后浑浊消失14．关于苹果酸（）说法正确的是A ．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B ．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C ．1 mol 苹果酸与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3 mol NaOHD ．1mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应时，最多可得44.8LCO 2（标准状况下） 15．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是．．．A ．a 为电源的负极B ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －= 2H 2O ＋O 2↑ C ．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D ．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H 2O==2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑17已知X 是短周期中最活泼的金属元素，且与R 同周期。
北京朝阳高三一模理综化学试卷
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.16．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是7．N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是9．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更安全的是A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ，Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是12．某同学做如下实验：下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。
⑵D→Y的化学方程式是。
⑶反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。
2015北京市朝阳高三(一模)物 理
2015北京市朝阳高三（一模）物理13．下列说法中正确的是（）A．布朗运动就是液体分子的热运动B．物体的温度越高，分子的平均动能越大C．外界对系统做功，其内能一定增加D．系统从外界吸收热量，其内能一定增加14．一个氢原子从n=2能级跃迁到n=3能级，则该氢原子（）A．吸收光子，能量增加B．吸收光子，能量减少C．放出光子，能量增加D．放出光子，能量减少14．如图甲所示，在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁场方向垂直的轴匀速转动产生交流电，电动势e随时间t的变化关系如图乙所示，则（）A．该交流电的频率为100HzB．该交流电电动势的有效值为311VC．t=0.01s时，穿过线框的磁通量为零D．t=0.01s时，穿过线框的磁通量的变化率为零16．如图所示，从同一水平线上的不同位置，沿水平方向抛出两小球A、B，不计空气阻力．要使两小球在空中相遇，则必须（）A．先抛出A球B．先抛出B球C．同时抛出两球 D．两球质量相等17．如图所示，一物块静止在粗糙的斜面上．现用一水平向右的推力F推物块，物块仍静止不动．则（）A．斜面对物块的支持力一定变小B．斜面对物块的支持力一定变大C．斜面对物块的静摩擦力一定变小D．斜面对物块的静摩擦力一定变大18．图中虚线是某电场中的一簇等势线．两个带电粒子从P点均沿等势线的切线方向射入电场，粒子运动的部分轨迹如图中实线所示．若粒子仅受电场力的作用，下列说法中正确的是（）A．两粒子的电性相同B．a点的电势高于b点的电势C．粒子从P运动到a的过程中，电势能增大D．粒子从P运动到b的过程中，动能增大19．在“测电源电动势和内阻”的实验中，某同学作出了两个电源路端电压U与电流I的关系图线，如图所示．两个电源的电动势分别为E1、E2，内阻分别为r1、r2．如果外电路分别接入相同的电阻R，则两个电源的（）A．路端电压和电流不可能同时相等B．输出功率不可能相等C．总功率不可能相等D．效率不可能相等20．第一宇宙速度又叫做环绕速度，第二宇宙速度又叫做逃逸速度．理论分析表明，逃逸速度是环绕速度的倍，这个关系对其他天体也是成立的．有些恒星，在核聚变反应的燃料耗尽而“死亡”后，强大的引力把其中的物质紧紧地压在一起，它的质量非常大，半径又非常小，以致于任何物质和辐射进入其中都不能逃逸，甚至光也不能逃逸，这种天体被称为黑洞．已知光在真空中传播的速度为c，太阳的半径为R，太阳的逃逸速度为．假定太阳能够收缩成半径为r的黑洞，且认为质量不变，则应大于（）A．500 B．500C．2.5×105D．5.0×10521．（1）用“插针法”测定玻璃的折射率，所用的玻璃砖两面平行．正确操作后，作出的光路图及测出的相关角度如图甲所示．①这块玻璃砖的折射率n= （用图中字母表示）．②如果有几块宽度d不同的玻璃砖可供选择，为了减小误差，应选用宽度d较（选填“大”或“小”）的玻璃砖来测量．（2）某同学利用单摆测定当地的重力加速度．①实验室已经提供的器材有：铁架台、夹子、秒表、游标卡尺．除此之外，还需要的器材有．A．长度约为1m的细线B．长度约为30cm的细线C．直径约为2cm的钢球D．直径约为2cm的木球E．最小刻度为1cm的直尺F．最小刻度为1mm的直尺②该同学在测量单摆的周期时，他用秒表记下了单摆做50次全振动的时间，如图1所示，秒表的读数为s．③该同学经测量得到6组摆长L和对应的周期T，画出L﹣T2图线，然后在图线上选取A、B两个点，坐标如图2所示．则当地重力加速度的表达式g= ．处理完数据后，该同学发现在计算摆长时用的是摆线长度而未计入小球的半径，这样（选填“影响”或“不影响”）重力加速度的计算．④该同学做完实验后，为使重力加速度的测量结果更加准确，他认为：A．在摆球运动的过程中，必须保证悬点固定B．摆线偏离平衡位置的角度不能太大C．用精度更高的游标卡尺测量摆球的直径D．测量周期时应该从摆球运动到最高点时开始计时其中合理的有．⑤该同学在做完实验后，继续思考测量重力加速度的其它方法．请你展开想像的翅膀，再设计一个方案测量重力加速度．（简要说明需要的器材以及测量方法）．22．如图所示，空间存在竖直向上的匀强磁场，磁感应强度B=0.50T，两条光滑的平行金属导轨固定在同一水平面内，导轨间距l=0.40m，左端接有阻值R=0.40Ω的电阻．一质量m=0.10kg、阻值r=0.10Ω的金属棒MN放置在导轨上．金属棒在水平向右的拉力F作用下，沿导轨做速度v=2.0m/s的匀速直线运动．求：（1）通过电阻R的电流I；（2）拉力F的大小；（3）撤去拉力F后，电阻R上产生的焦耳热Q．23．如图甲所示，倾角θ=37°的粗糙斜面固定在水平面上，斜面足够长．一根轻弹簧一端固定在斜面的底端，另一端与质量m=1.0kg的小滑块（可视为质点）接触，滑块与弹簧不相连，弹簧处于压缩状态．当t=0时释放滑块．在0～0.24s时间内，滑块的加速度a随时间t变化的关系如图乙所示．已知弹簧的劲度系数k=2.0×102N/m，当t=0.14s 时，滑块的速度v1=2.0m/s．g取l0m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8．弹簧弹性势能的表达式为E p=kx2（式中k 为弹簧的劲度系数，x为弹簧的形变量）．求：（1）斜面对滑块摩擦力的大小f；（2）t=0.14s时滑块与出发点间的距离d；（3）在0～0.44s时间内，摩擦力做的功W．24．研究物理问题的方法是运用现有的知识对问题做深入的学习和研究，找到解决的思路与方法，例如：模型法、等效法、分析法、图象法．掌握并能运用这些方法在一定程度上比习得物理知识更加重要．（1）如图甲所示，空间有一水平向右的匀强电场，半径为r的绝缘光滑圆环固定在竖直平面内，O是圆心，AB是竖直方向的直径．一质量为m、电荷量为+q的小球套在圆环上，并静止在P点，且OP与竖直方向的夹角θ=37°．不计空气阻力．已知重力加速度为g，sin37°=0.6，cos37°=0.8．a．求电场强度E的大小；b．若要使小球从P点出发能做完整的圆周运动，求小球初速度应满足的条件．（2）如图乙所示，空间有一个范围足够大的匀强磁场，磁感应强度为B，一个质量为m、电荷量为+q的带电小圆环套在一根固定的绝缘竖直细杆上，杆足够长，环与杆的动摩擦因数为μ．现使圆环以初速度v0向上运动，经时间t 圆环回到出发位置．不计空气阻力．已知重力加速度为g．求当圆环回到出发位置时速度v的大小．物理试题答案13．【解答】A、布朗运动是花粉的无规则运动，反映的是液体分子的热运动，故A错误；B、温度是分子平均动能的标志，故物体的温度越高，分子的平均动能越大，故B正确；CD、改变内能的方式有做功和热传递，故单凭其中一个方面，不能判定内能变化，故CD错误；故选：B．14．【解答】一个氢原子从n=2能级跃迁到n=3能级，即从低能级向高能级跃迁，吸收光子，能量增加．故选：A．15．【解答】A、由图乙得到周期为0.02s，故频率f=，故A错误；B、该交流电电动势的最大值为311V，故有效值E===220V，故B错误；C、t=0.01s时，电动势为零，说明线圈位于中性面位置，磁通量最大，故C错误；D、t=0.01s时，电动势为零，根据法拉第电磁感应定律，说明穿过线框的磁通量的变化率为零，故D正确；故选：D．16．【解答】相遇时，两球下落的高度相同，根据t=知，两球运动的时间相等，则两球必须同时抛出．与质量无关．故C正确，A、B、D错误．故选：C．17．【解答】没有推力时，物块静止不动，受力平衡，物体受重力、支持力和静摩擦力，设斜面的倾角为θ，在垂直斜面方向上，斜面对物块的支持力N=mgcosθ，在沿着斜面方向有：f=mgsinθ推力F作用后，根据平衡条件得：在垂直斜面方向上，N′=mgcosθ+Fsinθ，则斜面对物块的支持力一定变大，在沿着斜面方向有f′=mgsinθ﹣Fcosθ，当mgsinθ＞Fcosθ时，摩擦力变小，当mgsinθ＜Fcosθ时，摩擦力方向变化，若Fcosθ＞2mgsinθ则静摩擦力反向增大，故B正确，ACD错误．故选：B18．【解答】A、根据轨迹的弯曲方向可知，a粒子受到中心电荷的斥力，而b粒子受到中心电荷的斥力，说明a与中心电荷电性相同，b与中心电荷的电性相反，则两粒子的电性相反．故A错误．B、由于中心电荷的电性无法判断，电场线方向无法判定，则不能比较a、b的电势高低．故B错误．C、电场力对两粒子均做正功，则两个粒子的电势能均减小．故C错误．D、b与中心电荷的电性相反，粒子从P运动到b的过程中，电场力做正功，动能增大，故D正确．故选：D．19．【解答】由闭合电路欧姆定律U=E﹣Ir，得当I=0，U=E，U﹣I图线与U轴的交点表示断路，U=E，图线斜率大小表示r则可判断出E1＞E2，r1＞r2A、作出R的U﹣I图象，斜率表示电阻，如果其通过题目图中的两条线的交点，则U1=U2且I1=I2；此时输出功率P=UI，则输出功率相等；故AB错误；C、电源消耗的总功率P=EI，要满足P1=P2，由于E1＞E2，必须满足I1＜I2，如图所示：故对于图中所示的情况，可能有P1=P2；故C错误；D、电源的效率η=×100%=×100%；由图可知，电源1的内电阻较大，则电源1的效率较低，它们不可能相等；故D正确；故选：D．20．【解答】第一宇宙速度为v1=，由题目所提供的信息可知，任何天体均存在其所对应的逃逸速度v2=，太阳的半径为R，太阳的逃逸速度为=，假定太阳能够收缩成半径为r的黑洞，且认为质量不变，v2=＞c，解得：＞2.5×105，故选：C．21．【解答】（1）①根据折射定律得，玻璃砖的折射率为：n=．②选择宽度较大一点的玻璃砖进行测量，测量的误差较小．故答案为：①；②大（2）①由单摆周期公式T=2π可得，g=L，实验需要测量摆长，摆长等于摆线的长度加上摆球的半径，所以需要毫米刻度尺，实验需要测量周期，则需要秒表，摆线的长度大约1m左右．为减小空气阻力的影响，摆球需要密度较大的摆球，因此摆球应选C，故选用的器材为A、C、F②秒表表示读数：内圈读数：60s，外圈读数35.1s，总读数为：t=60s+35.1s=95.1s；③由T=2π可得：L= T2，则 L﹣T2图象的斜率等于，由数学知识得：==解得：g=根据数学知识，在计算摆长时用的是摆线长度而未计入小球的半径，这样不影响重力加速度的计算．④由T=2π可得：g=l，则当代入的L偏小，会使测量值偏小，B符合；秒表提前按下T值偏大会使计算的g值偏小，C符合；，D使得T值偏小g测量值偏大，则D错误，A不是单摆运动，错误故选：BC根据实验注意事项与实验原理分析，AB正确，CD错误⑤【方案一】需要的器材有：质量已知的钩码、测力计．测量方法：已知钩码的质量m，再用测力计测出其重力G，则可求出重力加速度．【方案二】需要的器材有：铁架台、打点计时器及相应的电源、导线、纸带、刻度尺、重锤．测量方法：让重锤拖着纸带做自由落体运动，通过打点计时器在纸带上记录的信息可求得重力加速度．故答案为：（1）ACF②95.1③不影响④AB⑤【方案一】需要的器材有：质量已知的钩码、测力计．测量方法：已知钩码的质量m，再用测力计测出其重力G，则可求出重力加速度．【方案二】需要的器材有：铁架台、打点计时器及相应的电源、导线、纸带、刻度尺、重锤．测量方法：让重锤拖着纸带做自由落体运动，通过打点计时器在纸带上记录的信息可求得重力加速度．22．【解答】（1）MN棒产生的感应电动势 E=Blv=0.5×0.4×2 V=0.40V通过电阻R的电流 I==A=0.8A（2）金属棒受到的安培力 F A=BIl=0.5×0.8×0.4N=0.16N根据牛顿第二定律有 F﹣F A=0所以拉力 F=0.16N（3）撤去拉力F后，金属棒做减速运动并最终静止，金属棒的动能全部转化为回路中的焦耳热．在这段过程中，根据能量守恒定律有 Q总=mv2=J=0.2J所以Q==×0.2J=0.16J答：（1）通过电阻R的电流I为0.8A；（2）拉力F的大小为0.16N；（3）撤去拉力F后，电阻R上产生的焦耳热Q为0.16J．23．【解答】（1）当t1=0.14s时，滑块与弹簧开始分离，此后滑块受重力、斜面的支持力和摩擦力，滑块开始做匀减速直线运动．由题中的图乙可知，在这段过程中滑块加速度的大小为：a1=10m/s2．根据牛顿第二定律有：mgsinθ+f=ma1代入数据解得：f=4.0N（2）当t1=0.14s时弹簧恰好恢复原长，所以此时滑块与出发点间的距离d等于t0=0时弹簧的形变量x，所以在0～0.14s时间内弹簧弹力做的功为：W弹=E p初﹣E p末=．在这段过程中，根据动能定理有：W弹﹣mgdsinθ﹣fd=mv12﹣0代入数据解得：d=0.20 m（3）设从t1=0.14s时开始，经时间△t1滑块的速度减为零，则有：△t1==0.20s这段时间内滑块运动的距离为：x1==0.20m此时t2=0.14s+△t1=0.34s，此后滑块将反向做匀加速直线运动，根据牛顿第二定律可求得此时加速度的大小为：a2==2.0m/s2在0.34s～0.44s（△t2=0.1s）时间内，滑块反向运动的距离为：x2=△t22代入数据解得：x2=0.01m．所以在0～0.44s时间内，摩擦力f做的功为：W=﹣f（d+x1+x2）代入数据解得：W=﹣1.64J．答：（1）斜面对滑块摩擦力的大小f为4.0N；（2）t=0.14s时滑块与出发点间的距离d为0.20m；（3）在0～0.44s时间内，摩擦力做的功W为﹣1.64J．24．【解答】（1）a．当小球静止在P点时，则有所以E=b．当小球做圆周运动时，可以等效为在一个“重力加速度”为g的“重力场”中运动．若要使小球能做完整的圆周运动，则小球必须能通过图中的Q点．设当小球从P点出发的速度为v min时，小球到达Q点时速度为零．在小球从P运动到Q的过程中，根据动能定理有﹣mg•2r=0﹣mv所以v min=即小球的初速度应大于（2）在圆环运动的过程中，圆环受向下的重力mg、水平方向的洛伦兹力qvB、细杆的弹力N和摩擦力f，其中f 一直与运动方向相反，且摩擦力的大小f=μN=μqvB．圆环向上运动的过程中做减速运动，加速度a=；则可右加速度越来越小；圆环向下运动的过程中做加速运动，加速度a=，同样越来越小．圆环从开始向上运动到回到出发位置的过程中，其速度v随时间t的变化关系如图甲所示（取竖直向上为正方向），图中图线与t轴所围面积表示圆环在对应时间内通过的路程，而圆环向上运动和向下运动所经位移大小相同，所以图中区域A与区域B面积相等．在运动过程中，圆环所受摩擦力f=μqvB，与v成正比，所以其所受摩擦力f随时间t的变化关系应与图甲相似，但方向相反，如图乙所示，图中区域A′与区域B′的面积也相等．而在f﹣t图中，图线与t轴所围面积表示对应时间内阻力f的冲量，所以整个过程中f的总冲量I f=0．在整个过程中，根据动量定理有I f﹣mgt=﹣mv﹣mv0所以v=gt﹣v0答：（1）a．电场强度E 的大小为；b ．小球初速度应满足的条件小球的初速度应大于（2）当圆环回到出发位置时速度v的大小为gt﹣v0．11 / 11。
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北京市朝阳区高三年级第一次综合练习
理科综合化学试卷2015.4可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
6．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是
7．下列物质的用途利用了其还原性的是
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+
C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
8．下列解释事实的方程式不正确的是
A．铝热法炼铁：
B．工业进行“氮的固定”：
C．铅蓄电池充电时阴极反应：
D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：
9．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到
10．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确
A．电子由Zn极流向Cu极
B．该装置的总反应
C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷
D．取出盐桥，电流计指针不再偏转
11．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实
12．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是
25．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：
⑴AA中含有一个氯原子，生成A的反应类型是
⑵B中含有的官能团是
⑶D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是
⑷ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是
⑸N→X的化学方程式是
⑹E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是
⑺下列说法正确的是．
a.1—丙醇的沸点比丙烯的高1
b.有机物M、X均存在顺反异构体
c.相同温度下，A的溶解度比B的小
⑻F的相对分子质量为182，H的结构简式是
26．（14分）
Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
⑴电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是
⑵Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是
②25℃，Cl 2与H2O、NaOH的反应如下：
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是
⑶家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：
；发生的电极反应式是
⑷研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：
①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是
②NaClO分解的化学方程式是
③（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计）
27．（13分）
氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
（1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）
（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响。
（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K＝。
（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：
①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是
②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是
③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）。
④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（N aOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为。
下面有关计算正确的是。
A．样品中AlN的质量：
B．AlN的质量分数：
C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：
28．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是
（2）调节PH，实验记录如下：
查阅资料得知：
i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。
该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解。
（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是
③Ⅱ中反应的化学方程式是
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。
通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是
2015年朝阳一模化学试卷答案及解析
6. 选B
【解析】本题考查化学与生活，常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。
聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。
7. 选A
【解析】本题考查物质的常见用途。
葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应。
8. 选D
【解析】本题考查重要反应的方程式书写。
铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反应生成Pb 单质；铜与稀硝酸反应生成NO。
9. 选C
【解析】本题考查检验海带中碘元素的重要实验。
灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶。
10. 选C
【解析】本题考查原电池基本原理。
铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，电子由Zn极移向Cu极；原电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转；盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性。
11. 选B
【解析】本题考查元素周期律的应用。
同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，第IVA族元素并不都是半导体材料；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。
12. 选D
【解析】本题考查实验方案的设计和评价。
热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响；乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子；酸化的AgNO3溶液和含Cl-的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl-被除去，则不产生白色沉淀；苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响。
25．【答案】
(1) 取代反应
(2) 碳碳双键、羟基。