离子反应、离子共存ppt 人教课标版(1)
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离子的共存 PPT教学课件 人教版
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5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?
腐蚀铸铁水管，污染水
你建议如何处理这些废液?
将两个班的废液按照一定比例混合中和
小资料：一种胃药——胃得乐可以治疗 胃酸过多，其中主要成分有NaHCO3，试 写出反应的方程式。（已知：NaHCO3与 酸反应与Na2CO3与酸反应的原理一样）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
2、如图，甲乙两相邻的化工厂产生的工业废水经 处理后均排入河中。经环保部门测定，两厂处理 后排入的废水，仍然分别溶有以下六种离子中的 各不相同的三种： H+、K+、Ba2+、CO32-、SO42-、 NO3-。某中学的自然科学兴趣小组从河流的a、b 两处分别采集水样，在实验室里对水样中的离子 进行测试。试问：
(1)请你帮助他们分析废 液中的成分，填写下表 中的空格。 (实验后废液分别集中到 各班的一个废液缸中)
废液来 源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色， 测pH=2
观察废液 呈红色
推断废液成分（填物质的化学式， 酚酞和水不填） 废液中含有
___H_C__l_、__N__a_C_l_、__C__a_C__l2_____
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
2.2.3离子反应--离子共存课件高一上学期化学人教版必修1
⑵生成气体或挥发性物质：
如:H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、S2-、 HS-、NH4+与OH-等
⑶生成难电离物质如弱酸、弱碱、水：
如：H+与CH3COO- 生成弱酸；NH4+与OH-生成弱碱；
H+与OH-生成水；
OH-与HCO3-、HSO3-、 HS-
⑷发生氧化还原反应：
5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 应为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2.多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶 液与稀盐酸①盐酸过量：CO32- +2 H+==CO2+H2O②盐酸不足: CO32+H+==HCO3-③练习:Na2CO3溶液与少量 硫酸
类型二：物质配比型一般为复盐或酸式盐， 当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组 成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足） 而跟用量有关。1 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶 液反应 ①NaOH不足
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
离子共存问题 人教课标版精选教学PPT课件
CO32SO42Cl-
OHH+ OHI-
NO3NO3OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成H2O
SO42HCO3HCO3MnO4-
生成 NH3·H2O 生成弱酸H2CO3 生成CO32-和H2O MnO4-能把I-氧化
归纳小结：
（1）弱酸的酸根离子和OH- 与H+不能大量共存。 如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.
A.K+ Na+ MnO4- ClC.H+ Na+ SO42- NO3-
B.K+ NO3- Na+ CO32D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-
2.下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大 量共存的离子组是( D )
A.K+ Ag+ NO3- ClC.K+ H+ CO32- Cl-
B.Ba2+ Na+ SO42- NO3D.Mg2+ Na+ ClO- I-
(2)在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液 ，出现
白色沉淀
现象的是 Na2SO4溶液
离子方程式是： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(3)在剩余两支试管中分别滴入 AgNO3溶液 ，出现
白色沉淀
现象的是 NaCl溶液
离子方程式是： Ag+ + Cl- = AgCl↓
接上页：
三次实验中都没有明显现象的是： NaNO3溶液
则a，b，c，d依次为 C A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
高中化学人教版《离子反应》完整版PPT1
B考.点Y形：成考的查离硫子代【与硫W酸点形钠成拨制的备】离、子物的质电含(子1量)数测某不定可实些能验相方情同案设况计与下探，究 无明显现象不代表不发生化学反
A. 放电时，溶液中的BF4-向负极移动
应。 D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g
（3）标况下672mL气体的物质的量为： ＝0.03mol，该气体的摩尔质量为： ＝64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，
故选：D。
1．概念：用实际参加反应的___离__子____符号表示离子反应的
式子。
第10页
2．书写步骤(以 BaCl2 和 Na2SO4 溶液的反应为例) (1)写出正确的化学方程式：_B_a_C_l2_＋_N__a2_S_O_4_=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_N_a_C_l__； (2)拆写易溶、易电离的物质：_B_a_2_＋_＋_2_C_l_－_＋__2N_a_＋_＋__S_O_4_2－______ ___=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_C_l_－_＋_2_N_a_＋____； (3)删除不参加反应的离子：_____S_O_42_－_＋__B_a_2＋_=_=_=_B_a_S_O_4↓_____； (4)检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 考点：考查中和热等知识。
答B.案加选适C量。NH4CCl固．体可K使M溶液n由Oa点4变加到b热点 分解制取 O2
5.已知下列反应的热化学方程式：
D．NH 遇 HCl 气体生成白烟(NH Cl 小颗粒) 【解析】
10.常温下，取20mL某浓度的3 盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶4液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽
人教版化学必修一2.2离子反应(共25页ppt)
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是
盐 金属离子或铵根离子（NH4+）,
阴离子是酸根离子的化合物
NaCl NH4NO3
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题：
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2 （2）、离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
4、离子反应发生的条件 （1）生成难溶于水的物质
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 （2）生成难电离的物质
（H2O、弱酸、弱碱等） 如：硫酸和氢氧化钠溶液 （3）生成易挥发性的物质（气体） 如：碳酸钙和稀盐酸
人教版化学必修一2.2离子反应（共25 张ppt ）
第二节 离 子 反 应
许多化学反应是在水溶液中进行的
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 （2）注意事项： ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质
离子共存专题PPT课件 (人教课标版)
1.“一色”：即溶液的颜色。若限定 溶液无色，则Cu2+、 Fe3+ 、Fe2+ 、 MnO4-等有色离子不能共存。
2.“二性”：即溶液的酸性和碱性。
• 在强酸性溶液中，OH-和弱酸根离子(如CO32-、 SO32-、S2-、CH3COO-)不能大量共存；
• 在强碱性溶液中，H+和弱碱阳离子(如NH4+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+)均不能大量共存；
【思考】离子通常在哪些情况下不能大量共存？
1．离子间发生复分解反应
生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱
2．离子间发生氧化还原反应
如：NO3-或MnO4-在酸性条件下会氧化Fe2+、
I-、 S2- 、HS- 、 SO32-、 HSO3- 等
3．发生络合反应 如： Fe3+与SCN-
4．发生双水解反应 如： Al3+ /Fe3+/ NH4+
• 弱酸酸式根（HCO3-、 HS-、 HSO3-、H2PO4-、 HPO42-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量 共存。
3.“三特”：指三种特殊情况。 （H1）COA3l-O+2-H与2OH＝CAOl3(-不OH能)3↓大+量C共O3存2-)(;AlO2- +
(2剂)“N，O能3-与+ SH2+-”H和S-“、CFleO2+-、”等I-代等表发的生是氧强化氧还化原 反应，所以不能大量共存；
（H因3）C水ON解3H-等的4+组与程合H度C中很O，小3-、虽，C然在H存溶3C在液O着中O双-他，水们M解仍g2，+然和但能 够大量共存。
4.“四反应”：指的是离子之间进行的 四种反应类型。复分解型离子反应， Ag+和Cl-，Cu2+和OH-等不能大量共 存；氧化还原型离子反应，如Fe3+ 和I-、S2-，H+、NO3-和Fe2+等不能 共存；相互促进水解型离子反应， 如Fe3+、 Al3+与CO32-、 S2- 、HCO3-、 等不能大量共存；络合型离子反应， 如Fe3+和SCN- 等不能共存。
2.“二性”：即溶液的酸性和碱性。
• 在强酸性溶液中，OH-和弱酸根离子(如CO32-、 SO32-、S2-、CH3COO-)不能大量共存；
• 在强碱性溶液中，H+和弱碱阳离子(如NH4+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+)均不能大量共存；
【思考】离子通常在哪些情况下不能大量共存？
1．离子间发生复分解反应
生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱
2．离子间发生氧化还原反应
如：NO3-或MnO4-在酸性条件下会氧化Fe2+、
I-、 S2- 、HS- 、 SO32-、 HSO3- 等
3．发生络合反应 如： Fe3+与SCN-
4．发生双水解反应 如： Al3+ /Fe3+/ NH4+
• 弱酸酸式根（HCO3-、 HS-、 HSO3-、H2PO4-、 HPO42-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量 共存。
3.“三特”：指三种特殊情况。 （H1）COA3l-O+2-H与2OH＝CAOl3(-不OH能)3↓大+量C共O3存2-)(;AlO2- +
(2剂)“N，O能3-与+ SH2+-”H和S-“、CFleO2+-、”等I-代等表发的生是氧强化氧还化原 反应，所以不能大量共存；
（H因3）C水ON解3H-等的4+组与程合H度C中很O，小3-、虽，C然在H存溶3C在液O着中O双-他，水们M解仍g2，+然和但能 够大量共存。
4.“四反应”：指的是离子之间进行的 四种反应类型。复分解型离子反应， Ag+和Cl-，Cu2+和OH-等不能大量共 存；氧化还原型离子反应，如Fe3+ 和I-、S2-，H+、NO3-和Fe2+等不能 共存；相互促进水解型离子反应， 如Fe3+、 Al3+与CO32-、 S2- 、HCO3-、 等不能大量共存；络合型离子反应， 如Fe3+和SCN- 等不能共存。
离子的共存PPT课件 人教版
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15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
⑶若将甲乙车间的废水按适当比例混合，可以使 废水中的某些离子全部转化为沉淀，滤液中含 有的主要是 KNO3 。
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25、你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！
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26、如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。
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27、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。励志名言：比别人多一点执着，你就会创造奇迹
在测试中，同学们发现a 处采集水样，无色澄清且 pH=1。请判断甲、乙工厂 经处理后排放的废水中分 别含有哪些离子？
a pH=1 甲工厂
H+、 Ba2+、 NO3-
乙工厂 b 水流的方向
K+、 CO32-、 SO42-
离子的共存
中考链接班
国家环保总局规定从今年1月1日起将各类实验 室纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班同学 分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验。实验后废液 分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班 的废液进行检测，结果如下表。
H+ Ca2+
Ba2+
CO32- SO42-
Ag+
Cl- CO32- OH- SO42-
金属M 金属活动性顺序中位于M之后的金属 离子
离子的共存
初级了解班
1、老师拿出一瓶失去标签的无色溶液， 有四位同学在实验前，对其中所含的 离子进行了不同的猜测，请你判断可 能正确的是
A：Na+、 CO32-、H+ B：Ca2+、NO3-、CO32C：H+、Ba2+、Cl-
1、老师又取出一瓶失去标签的溶液，滴 加无色酚酞试液后，酚酞变红。又四 位同学在此基础上，对这瓶溶液中可
化学课件《离子反应、离子共存》优秀ppt 人教课标版
11、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是 （ BD ）
A、K+、Mg2+、NO3-、OHB、Cu2+、Na+、NO3-、SO42C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Ba2+、Cl-、OH-
12、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 C A、H+、Ca2+、Cl-、CO32B、Na+、Fe3+、SO42-、OHC、K+、Na+、OH-、Cl-
⑵ KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
（一）酸式盐与碱反应
1、酸式根离子必定与OH-发生中和反应；还要 考虑生成的酸根离子是否还能与碱的阳离子 发生后续反应
2、关键是确定两种反应物的比例关系。这就要 根据题目信息和已学知识进行分析。通常可 将不足量的反应物的量假定为1mol，在分析 其余反应物的量，最后写出化学方程式。
例：⑴NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑
⑵KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
4、对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用
化学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。
如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-
常见的离子共存问题 4、弱酸酸式根离子与H+和OH-均不能大量共存 如 ： HCO3-- 、 HSO3-- 、 HS-- 、 HPO42-- 、 H2PO4-- 。 HC2O45、推论：既能与强酸又能与强碱反应的物质： 两性氧化物、两性氢氧化物：Al2O3、Al（OH）3 弱酸酸式盐：见第4点 弱酸的铵盐：（NH4）2S 氨基酸：H2N-CH2-COOH
人教版高中化学《必修一》第一章第二节离子反应以及离子共存上课ppt
Ba2+、 Cl-
2+、ClBaCl2溶液
Na+、
是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、 Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为 BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参 与反应，只是剩余在溶液中。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
宏观
SO422+、 Na2SO4溶液 Cl-
离子反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应 属于离子反应。
离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子反应
离子反应方程式的书写
离子方程式的书写步骤：
（1）写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl （2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物 质、气体和水等仍用化学式表示。
离子方程式
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O 相 H+ + OH- = H2O 同
H+ + OH- = H2O
四个不同的强酸强碱之间的 中和反应，化学方程式不同
实质都是溶液中的H+和OH-的 反应，离子方程式相同
微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液（石灰乳）或固态时写化学式。
离子反应
离子反应方程式的判断
判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ 不符合客观事实 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
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离子反应、离子共存
学习目标 1、能正确书写各种离子反应方程式 2、能判断离子方程式的正误 3、能分析各种离子之间能否大量共存以及原因
4、有关离子反应的推断分析题
一、如何正确书写离子方程式？
步骤： 1、写出化学方程式：-----写
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO33、删去方程式两边形式相同的离子：-----删 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
二、铝盐、偏铝酸盐
二、判断离子方程式正误
请看参考书P10考点3 课堂练习18、参考书考题6、7
三、离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条
⑴生成难溶物或微溶物的反应： ⑵生成气体或挥发性物质的反应： ⑶生成难电离物质的反应：
件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液 中大量共存。
⑷发生氧化还原反应： ⑸发生络合反应： ⑹发生双水解反应：
2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定不含
有色离子。 常见的有色离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反
应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。
判断溶液中离子能否大量共存
1、生成沉淀而不能大量共存
判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳 离子，不能大量共存。 如:Ag+和Cl-，H+和Si032-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2等。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固
态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2
5、操作顺序或反应物相对量不同 时其离子方程式可能不同。
例：⑴少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O ⑵足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑵ KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
（一）酸式盐与碱反应
1、酸式根离子必定与OH-发生中和反应；还要 考虑生成的酸根离子是否还能与碱的阳离子 发生后续反应 2、关键是确定两种反应物的比例关系。这就要 根据题目信息和已学知识进行分析。通常可 将不足量的反应物的量假定为1mol，在分析 其余反应物的量，最后写出化学方程式。 3、将化学方程式改写为离子方程式。 例如：参考书P4考题4、FeBr2+Cl2的反应。
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
练：写出下列反应的离子方程式： ⑴SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 2SO2 + 2OH == SO3 + H2O ⑵向氨水中加入稀盐酸 + + NH3·H2O+H ==NH4 +H 2O ⑶碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3+H+==H2O+CO2↑
3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子 在离子方程式中不能拆开写。
例：⑴NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑ ⑵KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
4、对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用
化学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。
如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-
2、生成弱电解质而不能大量共存
判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它 们在水溶液中主要以难电离的分子状 态存在，因此 不能大量共存。 如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-，H+和 PO43-等。
3、生成挥发性而不能共存 判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。 如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-， NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。
4、发生双水解反应而不能大量共存
判断原则：溶解性表中“——”符号的阴离子和阳 离子不能共存，它们的盐不能在水溶液中存在。 如Al3+和CO32-，Al3+和HCO3--，Al3+和S2-等。
5、酸碱环境不同而不能大量共存
判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存 在于碱性环境中的离化物在离子方程式中一 律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3、HNO2、H3PO4、C6H5OH、H2SiO3、 R-COOH等)、弱碱(NH3·H2O、难溶性 碱)、水等难电离物质写化学式；难 溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
NH4+和AlO2-，Al3+和AlO2-，NH4+和SiO32 - ，Zn2+和 AlO2-，Al3+和SiO32-等在溶液中不能大量共存。 6、发生氧化-还原反应而不能大量共存
判断原则:常见的强氧化性离子和强还原 性离子不 能大量共存。如:MnO4-和I-，MnO4- 和S2-，MnO4-和 Fe2+，Fe3+和S2-， Fe3+和I-，Fe2+和NO3-(在酸性条件下)， MnO4- 和Cl-(在酸性条件下)，H+和S2O32-等都不能在溶 液中共存。
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、把易溶于水、完全电离的物质写成离子形式， -----拆
4、整理方程式并检查两边各元素的 -----查 原子个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
书写离子方程式应注意的问题
1、凡非溶液中进行的反应一般不能 写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式. 如:
△
NaCl(固) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl
学习目标 1、能正确书写各种离子反应方程式 2、能判断离子方程式的正误 3、能分析各种离子之间能否大量共存以及原因
4、有关离子反应的推断分析题
一、如何正确书写离子方程式？
步骤： 1、写出化学方程式：-----写
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO33、删去方程式两边形式相同的离子：-----删 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
二、铝盐、偏铝酸盐
二、判断离子方程式正误
请看参考书P10考点3 课堂练习18、参考书考题6、7
三、离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条
⑴生成难溶物或微溶物的反应： ⑵生成气体或挥发性物质的反应： ⑶生成难电离物质的反应：
件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液 中大量共存。
⑷发生氧化还原反应： ⑸发生络合反应： ⑹发生双水解反应：
2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定不含
有色离子。 常见的有色离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反
应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。
判断溶液中离子能否大量共存
1、生成沉淀而不能大量共存
判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳 离子，不能大量共存。 如:Ag+和Cl-，H+和Si032-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2等。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固
态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2
5、操作顺序或反应物相对量不同 时其离子方程式可能不同。
例：⑴少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O ⑵足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑵ KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
（一）酸式盐与碱反应
1、酸式根离子必定与OH-发生中和反应；还要 考虑生成的酸根离子是否还能与碱的阳离子 发生后续反应 2、关键是确定两种反应物的比例关系。这就要 根据题目信息和已学知识进行分析。通常可 将不足量的反应物的量假定为1mol，在分析 其余反应物的量，最后写出化学方程式。 3、将化学方程式改写为离子方程式。 例如：参考书P4考题4、FeBr2+Cl2的反应。
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
练：写出下列反应的离子方程式： ⑴SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 2SO2 + 2OH == SO3 + H2O ⑵向氨水中加入稀盐酸 + + NH3·H2O+H ==NH4 +H 2O ⑶碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3+H+==H2O+CO2↑
3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子 在离子方程式中不能拆开写。
例：⑴NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑ ⑵KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
4、对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用
化学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。
如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-
2、生成弱电解质而不能大量共存
判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它 们在水溶液中主要以难电离的分子状 态存在，因此 不能大量共存。 如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-，H+和 PO43-等。
3、生成挥发性而不能共存 判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。 如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-， NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。
4、发生双水解反应而不能大量共存
判断原则：溶解性表中“——”符号的阴离子和阳 离子不能共存，它们的盐不能在水溶液中存在。 如Al3+和CO32-，Al3+和HCO3--，Al3+和S2-等。
5、酸碱环境不同而不能大量共存
判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存 在于碱性环境中的离化物在离子方程式中一 律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、 H2SO3、HNO2、H3PO4、C6H5OH、H2SiO3、 R-COOH等)、弱碱(NH3·H2O、难溶性 碱)、水等难电离物质写化学式；难 溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
NH4+和AlO2-，Al3+和AlO2-，NH4+和SiO32 - ，Zn2+和 AlO2-，Al3+和SiO32-等在溶液中不能大量共存。 6、发生氧化-还原反应而不能大量共存
判断原则:常见的强氧化性离子和强还原 性离子不 能大量共存。如:MnO4-和I-，MnO4- 和S2-，MnO4-和 Fe2+，Fe3+和S2-， Fe3+和I-，Fe2+和NO3-(在酸性条件下)， MnO4- 和Cl-(在酸性条件下)，H+和S2O32-等都不能在溶 液中共存。
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、把易溶于水、完全电离的物质写成离子形式， -----拆
4、整理方程式并检查两边各元素的 -----查 原子个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
书写离子方程式应注意的问题
1、凡非溶液中进行的反应一般不能 写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式. 如:
△
NaCl(固) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl