初中化学基础知识复习提纲
中考复习讲义(化学)
6.(2010·梧州)经过一年的初中化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。
(1)右图中，甲是一个燃着的(填仪器名称)，用它来进行加热操作时，应使用火焰的焰，当实验结束需停止加热时，应用盖灭。
(2)右图中，乙的仪器名称是，在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的保持水平。
⑵物质的性质决定物质的用途。如：。考虑物质的用途时除了考虑物质的性质外，还要考虑多种因素，如：。
解析活性炭疏松多孔的结构决定了活性炭具有吸附性；根据石墨具有良好的导电性可以做石墨电极，在考虑物质的用途时还需考虑价格是否合适、是否美观等因素。
答案⑴吸附⑵石墨具有导电性，常用做电极等(其他合理答案也可，下同)价格或是否美观等
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
11.本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？
答案C
点评化学性质是物质发生化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、密度、溶解性等。
考点三：物质的结构、性质与用途
例3(2010·宜昌)根据物质结构、性质、用途之间的关系，回答下列问题：
⑴物质的结构决定物质的性质。如：活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有____________性。
(3)C实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内__________来推测空气中氧气的含量。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结1. 绪论化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
初中化学是化学教育的重要阶段，主要培养学生对化学基本概念、原理和方法的理解和应用能力。
2. 物质的组成和分类•元素：组成物质的最基本单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
•化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
•混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应，各组成物质保持各自的性质。
•纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质。
3. 原子和分子•原子：物质的最小单位，具有化学性质，由核子（质子和中子）和电子组成。
•分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，是化学反应的基本单位。
4. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。
化学方程式的平衡表示反应物和生成物的物质的量之比。
5. 物质的性质•物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。
•化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
6. 物质的量的概念•摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体，1摩尔物质含有约6.02×10^23个粒子。
•质量：物质所具有的重量，单位为克。
•体积：物质占据的空间大小，单位为毫升或升。
7. 溶液•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶解其他物质的介质。
•溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 酸碱盐•酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
•碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
•盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
9. 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
•置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
•复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新，主要包括以下内容：
1. 元素周期表：复习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括周期表上的主
族元素、过渡元素和稀有元素等。
2. 化学反应：复习化学反应的基本概念和常见的化学反应类型，包括酸碱中和反应、
氧化还原反应、置换反应等。
3. 物质的性质：复习物质的性质和分类，包括酸性、碱性、中性物质等，以及物质的
溶解性、燃烧性等。
4. 原子结构：复习原子的结构和组成，包括原子核、电子云和原子的核外电子层等。
5. 化学键：复习化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。
6. 物质的组成：复习物质的组成和分离方法，包括混合物、纯物质、元素和化合物等。
7. 化学方程式：复习化学方程式的表示方法和平衡方法，包括化学反应方程的符号表
示和配平方法等。
8. 酸碱中和反应：复习酸碱中和反应的基本概念和酸碱指示剂的使用。
9. 化学实验：复习化学实验的基本操作和安全措施，包括物质的测量、设备的使用和
废弃物的处理等。
以上是初三化学知识点的复习内容，希望对你有帮助。
如有需要可以再进一步详细了解每个知识点的具体内容。
初中化学基础知识复习提纲(填空版)
1．1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．空气成分中，按计算，含量最多是氮气，约占%；其次是氧气，约占%。稀有气体约占%；二氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ碳约占%。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？。氧气有可燃性，对吗？。
3．稀有气体包括、、、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是性质（填物理或化学）；稀有气体不与任何物质反应对吗？。3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有性，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是。用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是。6.空气质量指数计入评价的主要污染物为：、、、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。是否包括CO2。是否包括N2。
17．溶液的酸碱度可以用pH表示，pH的范围通常为。pH＜7：显性，pH越小，酸性越；pH =7：显性；pH＞7：显性，pH越大，性越。
18.测定pH最简便的方法是使用用，（广泛PH试纸精确到）；PH试纸直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸性溶液会偏，测碱性溶液会偏；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。
7．空气的平均相对分子质量为，其它气体相对分子质量与它相比，即知道其密度与空气密度大小比较。
8．干冰能用作制冷剂是因为。干冰还能用于人工降雨或制造舞台云雾。
10．CO于水，CO具有可燃性和还原性，燃烧火焰呈色，生成的气体能使澄清的石灰水。如果发生煤气泄漏，。
1．燃烧需要的条件：、、；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①②③。
物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？。
3.分子是保持物质的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是。原子是化学变化中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是。
4.原子的构成（参考右图）（）（每个带个单位电荷）
中考化学考前回归必备初中化学基础知识复习提纲
初中化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6、相对原子质量= 质子数+ 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
(天然气主要成分CO 和CH4)12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量）13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
(氧化物是纯净物)14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
（基本类型不包括氧化和还原反应）17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
（单质、化合物都是纯净物）19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
（溶解度=溶质的质量/溶剂的质量{注：不是溶液的质量}*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大）碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2中性溶液pH=7。
初中化学知识点复习
初中化学知识点复习化学是一门充满奇妙和探索的学科，对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能够在考试中取得好成绩，还能为未来的学习打下坚实的基础。
下面就让我们一起来复习一下初中化学的重要知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，例如氢元素用“H”表示，氧元素用“O”。
要记住常见元素的符号，这是学习化学的基础。
2、化学式化学式表示物质的组成，如氧气的化学式是“O₂”，水的化学式是“H₂O”。
书写化学式时要遵循化合价的规则。
3、化学方程式化学方程式用化学式来表示化学反应，例如氢气燃烧的化学方程式是“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”。
要注意配平化学方程式，以及反应条件和生成物的状态。
二、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。
化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
2、物理变化和化学变化物理变化只是物质的形态发生改变，没有新物质生成，比如水的蒸发。
化学变化则有新物质生成，像铁生锈。
三、常见的化学实验1、氧气的制取实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法。
要掌握实验装置、操作步骤和注意事项。
2、二氧化碳的制取制取二氧化碳通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，实验中要注意收集方法和验满方法。
3、过滤和蒸发过滤用于分离固体和液体混合物，蒸发用于从溶液中提取溶质。
四、物质的分类1、混合物和纯净物混合物由多种物质组成，如空气；纯净物只由一种物质组成，包括单质和化合物。
2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水。
五、酸碱盐1、酸酸在溶液中能解离出氢离子（H⁺），常见的酸有盐酸、硫酸等。
酸具有通性，如能使紫色石蕊试液变红。
2、碱碱在溶液中能解离出氢氧根离子（OH⁻），常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱也有通性，如能使无色酚酞试液变红。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
初中化学基本概念专题复习资料
第一部分基本概念专题一物质的组成、分类、性质和变化能够从宏观和微观的角度认识物质的组成和变化，掌握物质的一般分类方法和酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，为元素化合物的复习打好基础。
知识点《高考考试大纲》对应教科书内容分子、原子、离子了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
义务教育教材物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。
混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
酸、碱、盐、氧化物理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
物质及变化的分类方法了解常见物质及变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
化学1 第二章第一节有机化合物的分类方法认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
选修5 第一章第一节一、知识整理知识网络：1．物质的组成2．物质的分类3．物质的性质和变化4．酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律注：此规律指一般情况下的反应，还有许多物质间的反应不符合此规律。
二、重点知识解析1．分子与原子的区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。
2．元素与同位素的区别元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。
元素只有种类之分，无数量概念。
同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。
元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。
3．混合物与纯净物的区别混合物由不同种分子组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。
由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如同素异形体。
如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。
具有相同组成的物质(如最简式、分子式相同)也不一定是纯净物。
因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。
4．氧化物分类的依据氧化物有不同的分类。
按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
初中化学知识点全面总结 完整版教学提纲
初化学知识点全面中版整完--结总初中化学知识点全面总结(完整)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中OO的量增多H和的量减少，CO222（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价．化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(完整版)人教版初中化学总复习知识点汇总
初中化学总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1)与氧气接触，(2)温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
初三化学复习提纲【五篇】
导语：进⼊复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。
以下是整理的初三化学复习提纲【五篇】，希望对⼤家有帮助。
初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变化2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。
初中化学总复习提纲
初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物质纯净物无机物酸其他氧化物化合物碱有机物（缺）盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
初中化学知识点归纳总结
初中化学知识点归纳总结初中化学是中学阶段学生学习的一门科学课程，主要涉及物质的性质、变化、结构等方面的基础知识。
本文将对初中化学常见的知识点进行归纳总结，以帮助学生系统复习和巩固所学的内容。
一、物质与能量1. 物质的三态：固态、液态和气态。
固态下，物质的分子排列紧密，具有固定的形状和体积；液态下，物质的分子相对紧密，能够流动，形状不固定，但有固定的体积；气态下，物质的分子间距较大，能够自由运动，形状和体积均不固定。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的、不改变物质本质的性质，如颜色、形状、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生化学变化时表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 能量与物质：物质的变化伴随着能量的转化。
燃烧是一种常见的能量转化过程，燃烧物质的化学能转化为热能和光能。
二、元素与化合物1. 元素：元素是物质的基本组成单位，不能通过化学方法分解为其他物质。
常见的元素有氧气、氢气、铁等。
元素由原子组成，原子是最小的化学粒子。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素经化学反应组成的物质。
化合物具有特定的化学成分和化学性质。
例如，水是由氢和氧元素组成的化合物。
3. 分子与离子：分子是由两个或两个以上原子通过共有电子形成的粒子。
离子是通过原子失去或获得电子而带电的粒子。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
三、化学反应1. 化学反应的基本特征：化学反应的基本特征包括反应物、生成物、化学方程式和反应热。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的物质。
化学方程式描述了反应过程，反应热表示反应放出或吸收的热量。
2. 反应的类型：常见的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应和分解反应。
酸碱反应涉及酸和碱中氢离子和氢氧根离子的结合；氧化还原反应涉及电子的转移；置换反应涉及两种物质中原子的置换；合成反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质；分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上的物质。
初三化学复习提纲上册
初三化学复习提纲上册第一章物质的分类和性质1.1 物质的分类•纯净物和混合物•元素和化合物1.2 物质的性质•物理性质和化学性质的区别 - 物质的性质与结构有关第二章化学式及摩尔质量2.1 化学式的表示方法•离子式和分子式的表示方法•化合价法和电子结构法计算化合物化学式2.2 摩尔质量的概念和计算方法•摩尔质量和相对分子质量的关系•摩尔质量的计算公式及应用第三章化学量的计算3.1 化学计量单位•物质的量（摩尔）、物质的质量（克）和分子数的概念•相关计算公式及应用3.2 化学反应的计算•化学方程式、反应物和生成物的含量计算•限量、化学计量比和剩余量的概念及应用第四章气体的基本性质和气体定律4.1 气体的基本性质•压强、温度和体积的概念及关系•绝对零度和标准状态的概念4.2 气体定律•博伊尔-马利亚定律、查理定律、盖伊-吕萨克定律的公式及应用•理想气体状态方程的公式及应用第五章原子结构5.1 原子结构的实验基础•光谱实验的原理及应用•汤姆逊和卢瑟福实验的原理和结果5.2 原子结构的组成•电子、质子和中子的发现及性质•原子结构的本质及相关模型第六章元素周期律6.1 元素周期律的实验基础•原子序数和化学性质的联系•田纳西州实验的原理及结果6.2 元素周期律的组织与特征•周期表各行和各列元素的特点及规律•周期律和族律的关系第七章离子反应和化合价7.1 离子反应的概念•阳、阴离子的概念及性质•离子反应的类型及适用范围7.2 化合价的计算•化合价的概念和相关规则•应用化合价计算化学式和离子式第八章共价键和分子结构8.1 共价键的概念•共价键的性质及成因•共价键和离子键的区别8.2 分子结构的形成和性质•共价分子物种类和性质•分子结构的构成方式及相关模型第九章离子化合物的物理和化学性质9.1 离子化合物的性质•离子化合物的物理性质及测定•离子化合物的化学性质及应用9.2 水溶液中的电离类型和电离平衡•弱电解质和强电解质的概念及区别•溶液中离子活度的概念及相关计算第十章一元几价酸是及其盐类10.1 一元几价酸及其盐类•酸碱理论的发展及基本概念•一元几价酸和其盐类的性质及应用10.2 酸碱滴定分析•酸、碱的体积比和计算方法•盐酸和氢氧化钠的滴定方法及应用结束语初三化学知识的系统性和科学性，为高中化学的学习打下了基础。
初中化学基础知识复习提纲
初中化学基础知识复习提纲初中化学基础知识复习提纲⼀、基本概念和基本理论（⼀）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有⽣成其他物质的变化。
化学变化：⽣成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发⽣。
物质发⽣化学变化时⼀定伴随物理变化；⽽发⽣物理变化不⼀定同时发⽣化学变化。
物质的三态变化（固、液、⽓）是物理变化。
物质发⽣物理变化时只是分⼦间的间隔发⽣变化，⽽分⼦本⾝没有发⽣变化；发⽣化学变化时，分⼦被破坏，分⼦本⾝发⽣变化。
化学变化的特征：⽣成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜⾊、状态、⽓味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原⼦的最外层电⼦数关系最密切。
原⼦的最外层电⼦数决定元素的化学性质。
（⼆）物质的分类⾦属单质物混合物单质⾮⾦属单质物质种类稀有⽓体氧化物碱性氧化物质纯净物⽆机物酸其他氧化物碱化合物有机物（缺）盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合⽽成(或由不同种物质组成) 例如，空⽓，溶液（盐酸、澄清的⽯灰⽔、碘酒、矿泉⽔）矿物（煤、⽯油、天然⽓、铁矿⽯、⽯灰⽯），合⾦（⽣铁、钢）注意：氧⽓和臭氧混合⽽成的物质是混合物，红磷和⽩磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类⽆关。
即⼀种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由⼀种物质组成的。
例如：⽔、⽔银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与⽔混合是纯净物。
名称中有―某化某‖―某酸某‖的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或⼀种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧⽓（液氧）、氢⽓、⽔银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）⽆机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中⼀种是氧元素的化合物。
初中化学知识点大纲总结
初中化学知识点大纲总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子：氢、氧、碳等元素的基本单位。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 化学反应- 反应物和生成物：参与化学反应的物质和反应后生成的物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程和结果。
4. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表的结构：周期、族、原子序数、元素符号。
- 主要元素的名称和符号：如氢（H）、氧（O）、钠（Na）等。
2. 常见化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如二氧化碳（CO2）。
- 酸和碱：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
三、化学实验基础1. 实验器材- 常见化学实验器材的名称和用途：试管、烧杯、滴定管等。
- 实验室安全规则：穿戴防护装备、处理化学品的注意事项。
2. 实验操作- 常见化学实验操作：溶解、过滤、蒸发、结晶等。
- 实验数据的记录和处理：观察记录、实验报告的撰写。
四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔的定义：物质的量的基本单位。
- 摩尔质量：元素或化合物每摩尔的质量。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行物质的量计算。
- 质量守恒定律在化学计算中的应用。
3. 溶液的浓度计算- 质量百分比、体积百分比、摩尔浓度的概念和计算方法。
五、常见物质的性质与变化1. 酸碱反应- 酸碱指示剂的使用：石蕊试纸、酚酞溶液等。
- 酸碱中和反应的原理和实验观察。
2. 氧化还原反应- 氧化剂和还原剂的概念。
初中化学复习知识点重点总结
初中化学复习知识点重点总结初中化学是一门基础科学课程，涵盖了物质的组成、性质、变化及其与生活的关系。
为了帮助学生更好地复习和掌握初中化学的知识点，本文将对初中化学的重点内容进行总结。
# 1. 物质的基本概念- 物质：由元素组成的实体，分为纯净物和混合物。
- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
# 2. 物质的分类- 金属和非金属：金属具有导电、导热、延展性和可塑性等特点；非金属则性质多样，包括气体、液体和固体。
- 氧化物、酸、碱和盐：氧化物是由氧和其他元素组成的化合物；酸是能够提供氢离子的物质；碱是能够提供氢氧根离子的物质；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
# 3. 化学反应- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。
- 氧化还原反应：一种化学反应，其中物质之间发生电子转移。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
- 置换反应：一种元素替换化合物中的另一种元素的反应。
# 4. 原子和分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 化学键：原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
# 5. 元素周期表- 周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。
- 主族元素：周期表中A族和B族的元素，具有相似的化学性质。
- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。
# 6. 溶液和溶解度- 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均相混合物。
- 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解量的溶液。
- 溶解度：在一定温度下，特定量的溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
# 7. 酸碱性- pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH=7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
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目录一、基本概念和基本理--------------------------------------------------- 1二、元素及其化合物----------------------------------------------------- 7三、化学符号及含义---------------------------------------------------- 12四、根据化学式的计算 -------------------------------------------------- 12五、有关溶液的计算----------------------------------------------------- 13六、物质的颜色--------------------------------------------------------- 13七、化学实验 ---------------------------------------------------------- 13八、化学实验基本操作-------------------------------------------------- 15九、化学之最----------------------------------------------------------- 17十、几种气体性质的对比------------------------------------------------- 17 十一、典型解题方法----------------------------------------------------- 17 十三、物质的化学式----------------------------------------------------- 18 十四、化学方程式和计算------------------------------------------------- 20附录二、化学方程式汇总------------------------------------------------20 附录二、解题技巧和说明------------------------------------------------22初中化学基础知识复习提纲(人教版)一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，物质化合物 存在状态 表示方法 单质 元素符号 元素 宏观组成 相对质量—相对原子质量 相对质量—相对分子质量 微观构成核外电子（—） 表示方法 元素符号 质子（+） 中子（0） 化学式 由原子构成 结构 表示方法分子 原子核 分类 无机化合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 碱 氧化物 酸 有机化合物 化合物 盐 混合物 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量—各原子的相对原子质量和多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、酸二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。
溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓）其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第一种分类方法:a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）NaHCO3____________ 、Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。
水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。
不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。
碱性越强PH 值越大，碱性越弱PH 越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 ：钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有含K + Na + NH4+溶于水，其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl 和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe （OH ）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2 CO 3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO 4 ；若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl 或BaSO 4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO 4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
（三）分子、原子、离子、元素和化学式原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H 2 N 2 O 2 Cl 2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴ H ２ 和He ⑵ CO 、N ２ 和Si ⑶ O ２ 、S 和 S 2- ⑷ OH － 和 F －16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。