福建省晋江市季延中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201808290313
福建省晋江市季延中学高一下学期期中考试化学试题
福建省晋江市季延中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表述正确的是（）A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性2．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数B．第85号元素的最高价为+7价C．37Cl与39K具有相同的中子数D．147N与157N得电子能力相同3．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4 D．除短周期外，其他周期均有18种元素4．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（）A．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明C1的非金属性强于C5．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体6．下列现象或事实的原因相同的是（）A．浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B．碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质7．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。
下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2B．工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D．工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应8．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A．氮B．硫C．铁D．铜9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
福建省晋江市季延中学高一化学下学期期中试题(2021年整理)
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季延中学2018春高一年期中考试化学科试卷考试时间100分钟满分100分答题所需相对原子质量： O：16 Na：23 S:32 Cu:64第I卷（选择题,共44分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是…。
…( ) A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体2、下列各组物质中互为同分异构体的是….…（）A．1H与2H B．O2与O3 C．甲烷与正丁烷 D．正丁烷与异丁烷3、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0。
9mol，则浓H2SO4的实际体积…。
…( ）A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100ml4、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A H2XO3B HXO3C H3XO4D H2XO45、下列叙述错误的是…。
…( )A.NaOH、Mg （OH)2、Al （OH)3碱性依次减弱 B。
Na、Mg、Al原子半径依次减小C。
H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 D。
HCl、HBr、HI稳定性依次增强6、下列晶体中，属于原子晶体的是….…( ）A。
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绝密★启用前福建省晋江市季延中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列表述正确的是（ ）A ．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的漂白性 2．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）A ．H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数B ．第85号元素的最高价为+7价C ．37Cl 与39K 具有相同的中子数D ．714N 与715N 得电子能力相同3．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ） A ．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族 B ．第ⅠA 族的元素全部都是金属元素C ．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x ，则乙的原子序数可能为x+4D ．除短周期外，其他周期均有18种元素4．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（ ）A ．铁投入CuSO 4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO 4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱B ．Si 与H 2化合所需温度远高于S 与H 2化合的温度，说明S 的非金属强于硅………装…○…………※※不※※要装※※订答※※题………装…○…………D ．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO 2气体，说明C1的非金属性强于C 5．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ） A ．稀盐酸B ．硫酸钠晶体C ．硝酸钾晶体D ．氯化钠晶体6．下列现象或事实的原因相同的是（ ） A ．浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低 B ．碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯 C ．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 D ．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质7．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。
福建省泉州市晋江市季延中学2017-2018学年高一下学期期中数学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省泉州市晋江市季延中学高一（下）期中数学试卷一．选择题（每题5分，共60分）1．与角﹣终边相同的角是（）A．B．C．D．2．函数y=sin（2x﹣）在区间[﹣，π]的简图是（）A．B．C．D．3．若tan160°=a，则sin2000°等于（）A．B．C．D．﹣4．设D为△ABC所在平面内一点，=3，则（）A．=﹣+B．=﹣C．=+D．=+5．已知f（cosx）=cos2x，则f（sin30°）的值等于（）A．B．﹣C．0D．16．已知α为第三象限角，且sinα+cosα=2m，sin2α=m2，则m的值为（）A．B．﹣C．﹣D．﹣7．对任意平面向量，下列关系式中不恒成立的是（）A．B．C．D．8．要得到函数y=sin（4x﹣）的图象，只需将函数y=sin4x的图象（）A．向左平移单位B．向右平移单位C．向左平移单位D．向右平移单位9．若非零向量，满足||=||，且（﹣）⊥（3+2），则与的夹角为（）A．B．C．D．π10．已知角α的终边上一点的坐标为（），角α的最小正值为（）A．B．C．D．11．△ABC是边长为2的等边三角形，已知向量，满足=2，=2+，则下列结论正确的是（）A．||=1B．⊥C．•=1D．（4+）⊥12．已知函数f（x）=sin（ωx+φ）（ω＞0，|φ|＜），其图象相邻两条对称轴之间的距离为，且函数f（x+）是偶函数，下列判断正确的是（）A．函数f（x）的最小正周期为2πB．函数f（x）的图象关于点（，0）d对称C．函数f（x）的图象关于直线x=﹣对称D．函数f（x）在[，π]上单调递增二．填空题（每题5分，共20分）13．已知正方形ABCD的边长为2，E为CD的中点，则=．14．方程4cosx+sin2x+m﹣4=0恒有实数解，则实数m的取值范围是．15．在△ABC中，若，则∠C．16．已知函数f（x）=Asin（ωx+φ）（其中x∈R，A＞0，ω＞0，﹣＜φ＜）的部分图象如图所示．则f（x）=．三．解答题（共70分）17．已知f（α）=．（1）化简f（α）；（2）若α是第三象限角，且cos（α﹣）=，求f（α）的值．18．已知（1）求与的夹角θ；（2）求．19．在平面直角坐标系xOy中，已知向量=（，﹣），=（sinx，cosx），x∈（0，）．（1）若⊥，求tanx的值；（2）若与的夹角为，求x的值．20．已知tan（+x）=﹣．（Ⅰ）求tan2x的值；（Ⅱ）若x是第二象限的角，化简三角式+，并求值．21．已知函数f（x）=sin cos﹣sin2．（Ⅰ）求f（x）的最小正周期及f（x）的单调递减区间；（Ⅱ）求f（x）在区间[﹣π，0]上的最值．22．如图，某污水处理厂要在一个矩形污水处理池（ABCD）的池底水平铺设污水净化管道（Rt△FHE，H是直角顶点）来处理污水，管道越长，污水净化效果越好．设计要求管道的接口H是AB的中点，E，F分别落在线段BC，AD上．已知AB=20米，米，记∠BHE=θ．（1）试将污水净化管道的长度L表示为θ的函数，并写出定义域；（2）若，求此时管道的长度L；（3）当θ取何值时，污水净化效果最好？并求出此时管道的长度．2017-2018学年福建省泉州市晋江市季延中学高一（下）期中数学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题5分，共60分）1．与角﹣终边相同的角是（）A．B．C．D．【考点】终边相同的角．【分析】与﹣终边相同的角为2kπ﹣，k∈z，选择适当k值，得到选项．【解答】解：与﹣终边相同的角为2kπ﹣，k∈z，当k=1时，此角等于，故选：C．2．函数y=sin（2x﹣）在区间[﹣，π]的简图是（）A．B．C．D．【考点】正弦函数的图象．【分析】根据函数解析式可得当x=﹣时，y=sin[（2×﹣]＞0，故排除A，D；当x=时，y=sin0=0，故排除C，从而得解．【解答】解：当x=﹣时，y=sin[（2×﹣]=﹣sin（）=sin=＞0，故排除A，D；当x=时，y=sin（2×﹣）=sin0=0，故排除C；故选：B．3．若tan160°=a，则sin2000°等于（）A．B．C．D．﹣【考点】同角三角函数间的基本关系；运用诱导公式化简求值．【分析】先根据诱导公式把已知条件化简得到tan20°的值，然后根据同角三角函数间的基本关系，求出cos20°的值，进而求出sin20°的值，则把所求的式子也利用诱导公式化简后，将﹣sin20°的值代入即可求出值．【解答】解：tan160°=tan=﹣tan20°=a＜0，得到a＜0，tan20°=﹣a∴cos20°===，∴sin20°==则sin2000°=sin（11×180°+20°）=﹣sin20°=．故选B．4．设D为△ABC所在平面内一点，=3，则（）A．=﹣+B．=﹣C．=+D．=+【考点】平面向量的基本定理及其意义．【分析】根据向量减法的几何意义便有，，而根据向量的数乘运算便可求出向量，从而找出正确选项．【解答】解：；∴；∴．故选A．5．已知f（cosx）=cos2x，则f（sin30°）的值等于（）A．B．﹣C．0D．1【考点】运用诱导公式化简求值．【分析】利用诱导公式转化f（sin30°）=f（cos60°），然后求出函数值即可．【解答】解：因为f（cosx）=cos2x所以f（sin30°）=f（cos60°）=cos120°=﹣，故选B．6．已知α为第三象限角，且sinα+cosα=2m，sin2α=m2，则m的值为（）A．B．﹣C．﹣D．﹣【考点】两角和与差的正弦函数．【分析】把sinα+cosα=2m两边平方可得m的方程，解方程可得m，结合角的范围可得答案．【解答】解：把sinα+cosα=2m两边平方可得1+sin2α=4m2，又sin2α=m2，∴3m2=1，解得m=，又α为第三象限角，∴m=故选：B7．对任意平面向量，下列关系式中不恒成立的是（）A．B．C．D．【考点】向量的模．【分析】根据平面向量数量积的定义与运算性质，对每个选项判断即可．【解答】解：对于A，∵|•|=||×||×|cos＜，＞|，又|cos＜，＞|≤1，∴|•|≤||||恒成立，A正确；对于B，由三角形的三边关系和向量的几何意义得，|﹣|≥|||﹣|||，∴B错误；对于C，由向量数量积的定义得（+）2=|+|2，C正确；对于D，由向量数量积的运算得（+）•（﹣）=2﹣2，∴D正确．故选：B．8．要得到函数y=sin（4x﹣）的图象，只需将函数y=sin4x的图象（）A．向左平移单位B．向右平移单位C．向左平移单位D．向右平移单位【考点】函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．【分析】直接利用三角函数的平移原则推出结果即可．【解答】解：因为函数y=sin（4x﹣）=sin[4（x﹣）]，要得到函数y=sin（4x﹣）的图象，只需将函数y=sin4x的图象向右平移单位．故选：B．9．若非零向量，满足||=||，且（﹣）⊥（3+2），则与的夹角为（）A．B．C．D．π【考点】数量积表示两个向量的夹角．【分析】根据向量垂直的等价条件以及向量数量积的应用进行求解即可．【解答】解：∵（﹣）⊥（3+2），∴（﹣）•（3+2）=0，即32﹣22﹣•=0，即•=32﹣22=2，∴cos＜，＞===，即＜，＞=，故选：A10．已知角α的终边上一点的坐标为（），角α的最小正值为（）A．B．C．D．【考点】终边相同的角．【分析】将点的坐标化简，据点的坐标的符号判断出点所在的象限，利用三角函数的定义求出角α的正弦，求出角α的最小正值【解答】解：=∴角α的终边在第四象限∵到原点的距离为1∴∴α的最小正值为故选D11．△ABC是边长为2的等边三角形，已知向量，满足=2，=2+，则下列结论正确的是（）A．||=1B．⊥C．•=1D．（4+）⊥【考点】平面向量数量积的运算．【分析】由题意，知道，，根据已知三角形为等边三角形解之．【解答】解：因为已知三角形ABC的等边三角形，，满足=2，=2+，又，∴的方向应该为的方向．所以，，所以=2，=1×2×cos120°=﹣1，4=4×1×2×cos120°=﹣4，=4，所以=0，即（4）=0，即=0，所以；故选D．12．已知函数f（x）=sin（ωx+φ）（ω＞0，|φ|＜），其图象相邻两条对称轴之间的距离为，且函数f（x+）是偶函数，下列判断正确的是（）A．函数f（x）的最小正周期为2πB．函数f（x）的图象关于点（，0）d对称C．函数f（x）的图象关于直线x=﹣对称D．函数f（x）在[，π]上单调递增【考点】由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式；正弦函数的图象．【分析】由题意可求f（x）的周期T，利用周期公式可求ω，函数f（x+）是偶函数，可得+φ=kπ+，k∈Z，又|φ|＜，解得φ，可得解析式f（x）=sin（2x+），利用正弦函数的图象和性质即可判断求解．【解答】解：函数f（x）=sin（ωx+φ）图象的相邻两条对称轴之间的距离等于，∴函数f（x）的周期T=π，故A错误；∵ω＞0∴ω=2，∴函数f（x+）的解析式为：f（x）=sin[2（x+）+φ]=sin（2x++φ），∵函数f（x+）是偶函数，∴+φ=kπ+，k∈Z，又|φ|＜，解得：φ=．∴f（x）=sin（2x+）．∴由2x+=kπ，k∈Z，解得对称中心为：（﹣，0），k∈Z，故B错误；由2x+=kπ+，k∈Z，解得对称轴是：x=，k∈Z，故C错误；由2kπ≤2x+≤2kπ+，k∈Z，解得单调递增区间为：[kπ，kπ]，k∈Z，故D正确．故选：D．二．填空题（每题5分，共20分）13．已知正方形ABCD的边长为2，E为CD的中点，则=2．【考点】平面向量数量积的运算．【分析】根据两个向量的加减法的法则，以及其几何意义，可得要求的式子为（）•（），再根据两个向量垂直的性质，运算求得结果．【解答】解：∵已知正方形ABCD的边长为2，E为CD的中点，则=0，故=（）•（）=（）•（）=﹣+﹣=4+0﹣0﹣=2，故答案为2．14．方程4cosx+sin2x+m﹣4=0恒有实数解，则实数m的取值范围是[0，8]．【考点】同角三角函数基本关系的运用；三角函数的最值．【分析】分离参数，可得m=（cosx﹣2）2﹣1，利用余弦函数的单调性与二次函数的性质可得实数m的取值范围．【解答】解：∵m=4﹣4cosx﹣（1﹣cos2x）=（cosx﹣2）2﹣1，当cosx=1时，m min=0，当cosx=﹣1时，m max=（﹣1﹣2）2﹣1=8，∴实数m的取值范围是[0，8]．故答案为：[0，8]．15．在△ABC中，若，则∠C60°．【考点】两角和与差的正切函数．【分析】利用两角和的正切公式，求出tan（A+B）的三角函数值，求出A+B的大小，然后求出C的值即可．【解答】解：由可得tan（A+B）==﹣因为A，B，C是三角形内角，所以A+B=120°，所以C=60°故答案为：60°16．已知函数f（x）=Asin（ωx+φ）（其中x∈R，A＞0，ω＞0，﹣＜φ＜）的部分图象如图所示．则f（x）=sin（\frac{π}{4}x+\frac{π}{4}）．【考点】由y=Asin （ωx+φ）的部分图象确定其解析式．【分析】根据函数的最值得出A ，根据周期求出ω，再根据f （x ）图象上点的坐标求出φ的值．【解答】解：由最大值得A=1，T=2×[3﹣（﹣1）]=8，则=8，解得ω=，所以f （x ）=sin （x+φ）；由f （﹣1）=0，得4sin （﹣+φ）=0，又﹣＜φ＜，所以φ=，所以f （x ）=sin （x+）． 故答案为：sin （x+）．三．解答题（共70分）17．已知f （α）=．（1）化简f （α）；（2）若α是第三象限角，且cos （α﹣）=，求f （α）的值．【考点】运用诱导公式化简求值． 【分析】（1）f （α）分子分母利用诱导公式化简，约分即可得到结果；（2）已知等式左边利用诱导公式化简求出sin α的值，根据α为第三象限角，求出cos α的值，代入f （α）计算即可得到结果．【解答】解：（1）原式==﹣cos α；（2）∵cos （α﹣）=﹣sin α，∴sin α=﹣， 又α是第三象限角，∴cos α=﹣=﹣=﹣，∴f （α）=﹣cos α=．18．已知（1）求与的夹角θ；（2）求．【考点】平面向量数量积的运算；数量积表示两个向量的夹角．【分析】（1）利用数量积运算性质、向量夹角公式即可得出；（2）利用数量积运算性质即可得出．【解答】解（1）∵=61，∴﹣3=61．又=4，||=3，∴64﹣4﹣27=61，∴=﹣6．∴cosθ===﹣．又0≤θ≤π，∴θ=．（2）∵==42+32+2×（﹣6）=13，∴=．19．在平面直角坐标系xOy中，已知向量=（，﹣），=（sinx，cosx），x∈（0，）．（1）若⊥，求tanx的值；（2）若与的夹角为，求x的值．【考点】平面向量数量积的运算；数量积表示两个向量的夹角．【分析】（1）若⊥，则•=0，结合三角函数的关系式即可求tanx的值；（2）若与的夹角为，利用向量的数量积的坐标公式进行求解即可求x的值．【解答】解：（1）若⊥，则•=（，﹣）•（sinx，cosx）=sinx﹣cosx=0，即sinx=cosxsinx=cosx，即tanx=1；（2）∵||=，||==1，•=（，﹣）•（sinx，cosx）=sinx﹣cosx，∴若与的夹角为，则•=||•||cos=，即sinx﹣cosx=，则sin（x﹣）=，∵x∈（0，）．∴x﹣∈（﹣，）．则x﹣=即x=+=．20．已知tan（+x）=﹣．（Ⅰ）求tan2x的值；（Ⅱ）若x是第二象限的角，化简三角式+，并求值．【考点】同角三角函数基本关系的运用．【分析】（Ⅰ）已知等式左边利用两角和与差的正切函数公式化简，整理求出tanx的值，再利用二倍角的正切函数公式化简tan2x，将tanx的值代入计算即可求出值；（Ⅱ）原式被开方数变形后，利用二次根式的性质及绝对值的代数意义化简得到最简结果，由tanx的值求出cosx的值，代入计算即可求出值．【解答】解：（Ⅰ）已知等式变形得：tan（+x）==﹣，解得：tanx=﹣3，则tan2x===；（Ⅱ）∵x是第二象限的角，∴cosx＜0，∴原式=+=+==﹣，∵tanx=﹣3，∴cos2x==，∵cosx＜0，∴cosx=﹣，∴原式=﹣=2．21．已知函数f（x）=sin cos﹣sin2．（Ⅰ）求f（x）的最小正周期及f（x）的单调递减区间；（Ⅱ）求f（x）在区间[﹣π，0]上的最值．【考点】三角函数中的恒等变换应用；正弦函数的图象．【分析】（1）利用三角恒等变换化简函数f（x），求出最小正周期T，写出它的减区间；（2）根据x的取值范围，计算对应x+的取值范围，从而求出f（x）的最值．【解答】解；（1）函数f（x）=sin cos﹣sin2=sinx﹣（1﹣cosx）=sin（x+）﹣；∴最小正周期为T=2π，令+2kπ≤x+≤+2kπ，k∈Z，则+2kπ≤x≤+2kπ，k∈Z，∴f（x）的减区间为；（2）∵x∈[﹣π，0]，∴，当，即时，f（x）有最小值为﹣1﹣；当，即x=0时，f（x）有最大值为0．22．如图，某污水处理厂要在一个矩形污水处理池（ABCD）的池底水平铺设污水净化管道（Rt△FHE，H是直角顶点）来处理污水，管道越长，污水净化效果越好．设计要求管道的接口H是AB的中点，E，F分别落在线段BC，AD上．已知AB=20米，米，记∠BHE=θ．（1）试将污水净化管道的长度L表示为θ的函数，并写出定义域；（2）若，求此时管道的长度L；（3）当θ取何值时，污水净化效果最好？并求出此时管道的长度．【考点】解三角形的实际应用．【分析】（1）由∠BHE=θ，H 是AB 的中点，易得，，，由污水净化管道的长度L=EH+FH+EF ，则易将污水净化管道的长度L 表示为θ的函数．（2）若，结合（1）中所得的函数解析式，代入易得管道的长度L 的值．（3）污水净化效果最好，即为管道的长度最长，由（1）中所得的函数解析式，结合三角函数的性质，易得结论．【解答】解：（1），，．由于，，所以，所以．所以，．（2）当时，，（米）．（3）， 设sin θ+cos θ=t ，则，所以．由于，所以．由于在上单调递减，所以当即或时，L取得最大值米．答：当或时，污水净化效果最好，此时管道的长度为米．2018年7月14日。
2017-2018学年福建省晋江市季延中学高一下学期期末考试化学试题
2017-2018学年福建省晋江市季延中学高一下学期期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分考试范围：依要求必修1专题四（15%）、必修2专题1（30%）、专题2(5%)、专题3(50%) 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题（本题共有22小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共44分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A. 煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C. 竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D. 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体2．下列有关化学用语的表示正确的是( )A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-B．乙炔的分子结构模型示意图：C．中子数为18的氯原子结构示意图：D．Na2S的电子式：2-Na+ Na3．下列组合中不可能形成喷泉的是（）A. HCl和H2OB. O2和H2OC. SO2和NaOH溶液D. CO2和NaOH溶液4．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅5．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液②H2S溶液③Ba (NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A．①②③B．②③④C．全部D．①③④6．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A. X、Y、Z、M的原子半径依次减小B. Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物C. X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强D. X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应7. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A. X、Y元素的金属性X＜YB. 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2C. 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来D. Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水9．下列物质之间的相互关系错误的是（）A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体10．元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )A. 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B. 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C. S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D. 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A. 甲烷与氯气混和后光照反应：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液：苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成：乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色12．小明上次考试化学没考好，很沮丧。
福建省高一下学期期中化学试卷(I)卷
福建省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 属于同一周期的一组元素是（）A . 钠和镁B . 氢和氮C . 氧和硫D . 锂和铝2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子的电子式为：B . C1﹣的结构示意图：C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分）(2018·虹口模拟) 和互为（）A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体4. （2分）(2016·广东模拟) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述不正确的是（）A . 由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B . X,Z,R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C . Y﹣半径比Q2﹣半径大D . M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱5. （2分） (2018高一下·南宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（）A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强6. （2分） (2016高一下·宁远月考) 已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 铍的金属性比钠强B . 氯化铍的氧化性比氯化锂弱C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D . 单质铍易跟冷水反应生成H27. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列试剂的保存方法错误的是（）A . 少量的钠保存在煤油中B . 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C . 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中8. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O、 O、 O含有相同的中子数9. （2分） (2019高一下·吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（）A . 第三周期第ⅤA族B . 第四周期第ⅢA族C . 第五周期第ⅢA族D . 第四周期第ⅤA族10. （2分）下列正确的叙述有（）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A . ①②③⑤B . ②③⑤C . ②③D . 全部11. （2分）根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二下·长春月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
福建省晋江市季延中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题201808290229
季延中学 2018年春高一年期末考试化学科试卷考试时间：90分钟 满分：100分考试范围：依要求必修 1专题四（15%）、必修 2专题 1（30%）、专题 2(5%)、专题 3(50%)命题者：朱宗保可能用到的原子量： H 1C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Br 80一、选择题（本题共有 22小题，每小题只有 1个正确答案，每题 2分，共 44分） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是 A. 煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源 B. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C. 竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D. 采用催化转换技术将汽车尾气中的 NOx 和 CO 转化为无毒气体 2．下列有关化学用语的表示正确的是()A ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝ Na ＋＋H ＋＋CO 32-B ．乙炔的分子结构模型示意图：C ．中子数为 18的氯原子结构示意图：Na+D ．Na2S 的电子式：S 2-Na +3．下列组合中不可能形成喷泉的是 （ ）A. HCl 和 H 2OB. O 2和 H 2OC. SO 2和 NaOH 溶液D. CO 2和 NaOH 溶液4．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中 原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是 A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D ．用二氧化硅制备高纯硅5．能与 SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是 ①NaOH 溶液 ②H 2S 溶液 ③Ba (NO 3)2酸性溶液④CaCl 2和氨水的混合液A ．①②③B ．②③④C ．全部D ．①③④6．短周期元素 X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，原子 X 的 L 层电子数是 K 层的 2倍，Y 2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A. X、Y、Z、M的原子半径依次减小B. Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物C. X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强D. X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应7. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是（）A. X、Y元素的金属性X＜YB. 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2C. 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来D.Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水9．下列物质之间的相互关系错误的是（）A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体10．元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )A. 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B. 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C. S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D. 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A. 甲烷与氯气混和后光照反应：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液：苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成：乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色12．小明上次考试化学没考好，很沮丧。
福建省晋江市季延中学高一下学期期中考试化学试题
季延中学2016年春高一年期中考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Mg-24；Al-27；K-39；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ba-137第I卷一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共22小题，每题２分，总分44分）1．保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒2．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N23．下列叙述中正确的是( )A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物4．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是( )A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子C．两种原子D．一种原子和一种分子5.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强6．下列说法错误．．的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀7．下列有关酸雨的说法不正确．．．的是（）A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等8．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是A．还原剂 B．氧化剂 C．反应物 D．催化剂9．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④ B．②③ C．① D．④10．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
福建省晋江市季延中学高一下学期第二次质量检测化学试卷
福建省晋江市季延中学高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+【答案】A【分析】金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。
【详解】A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误；答案选A。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
2018-2019学年福建省晋江市季延中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
福建省晋江市季延中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）考试时间：90分钟满分：100分可能使用的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Fe-56 Cu-64 Ba-137 S-32第I卷（共40分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.下列表述正确的是（）A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性【答案】B【解析】【分析】A.光导纤维主要成分为二氧化硅；B.依据浓硝酸强氧化性解答；C.依据浓硫酸脱水性解答；D.依据二氧化硫还原性解答。
【详解】A.光导纤维主要成分为二氧化硅，不是晶体硅，A错误；B.浓硝酸具有强的氧化性，常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，B正确；C.浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能使蔗糖炭化，C错误；D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾，D错误；故合理选项是B。
【点睛】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大。
2.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A. H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数B. 第85号元素的最高价为+7价C. 37Cl与39K具有相同的中子数D. N与N得电子能力相同【答案】A【解析】【详解】A、H3O+的质子数是11、OH-的质子数是9，故A错误；B、第85号元素最外层电子数是7，最高价为+7价，故B正确；C、37Cl的中子数是37-17=20、39K的中子数是39-19=20，故C正确；D、N与N最外层电子数相同，得电子能力相同，故D正确。
选A。
3.下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B. 第ⅠA族的元素全部都是金属元素C. 位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D. 除短周期外，其他周期均有18种元素【答案】A【解析】【详解】A、副族和第ⅤⅢ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故A正确；B、第ⅠA族的H元素是非金属元素，故B错误；C、位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+2、x+8、x+18、x+32，不可能x+4，故C错误；D、第六周期有32种元素，故D错误。
福建省晋江市季延中学高一化学下学期期中复习试题2
季延中学2015年春高一年化学必修1专题3、4试卷常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32Fe:56 Cu:64 Al:27 Si:28 Mg:24一．选择题（每小题2分，共23小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，能在空气中稳定保存的是（）A．NaOH固体B．稀H2SO4 C．Na2SO3晶体D．氢硫酸2．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A．石灰水B．浓硫酸C．饱和NaHSO3溶液D．饱和Na2SO3溶液3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．氨水的热稳定性强可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气4．下列各组离子能大量共存的是()A．Na+、Ba2+、S2-、SO32- B．H+、K+、HS-、SO42-C．Fe2+、H+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-5．常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是( )A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．H2S和Cl26、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。
向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是：（）A.0.15B.0.225C.0.35D.0.457．将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为( )A．NO2 B．NH3 C．Cl2 D．HI8．下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑B．Cl2通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3—+8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2OD．小苏打溶液跟澄清的石灰水反应：HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O9、下列变化中，属于物理变化的是()①加热氨水可得到氨气②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成紫红色气体④液氨汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A．①③④B．③④C．②③④D．③④⑤10．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质11．下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）A NaBrB Ca(HCO3) 2C H2SO3D H2S12．下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化13．如图利用培养皿探究氨气的性质。
福建省泉州市晋江市季延中学高一化学下学期期中试卷(
福建省泉州市晋江市季延中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题2分，共44分）1．（2分）通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．HI、H2、Cl2D．CO、NH3、O22．（2分）核外电子排布相同的离子A m+和B n﹣，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定3．（2分）实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中．以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（）①KOH溶液②Na2SiO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液．A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④⑤⑦D．①②⑤⑦4．（2分）向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol5．（2分）在标准状况下，将22.4L NO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．O2B．CO2和O2C．NO2和O2D．NO6．（2分）下列试剂：①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有（）A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤7．（2分）下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是（）①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液．A．①④B．②③C．①③D．②④8．（2分）将10毫升NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4毫升气体，则原混合气体中NO的体积为（）A．1毫升B．3毫升C．5毫升D．7毫升9．（2分）下列物质与盐酸、NaOH均能反应的是（）①NaHCO3②Al ③NH4HCO3④Al（OH）3⑤NaHSO4⑥Si．A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③⑤D．②③④⑤⑥10．（2分）下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A．FeS B．Al2S3C．FeCl2D．Fe3O411．（2分）下列说法不正确的是（）A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B．向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D．将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色12．（2分）下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色13．（2分）下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置制取氨气B．用装置吸收氨气，并防止倒吸C．用装置稀释浓硫酸D．用装置除去CO2中的HCl14．（2分）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是（）A．②④B．①②C．②③④D．①③④15．（2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中16．（2分）下列不属于铵盐的共同性质的是（）A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH317．（2分）0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族18．（2分）同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性X＞Y＞ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强19．（2分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZA．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性20．（2分）38.4mg Cu跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10﹣3mol B．1.6×10﹣3mol C．2.2×10﹣3mol D．2.0×10﹣3mol21．（2分）用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（）气体 a b cA NO2浓硝酸Cu NaOH溶液B SO2浓硫酸Cu 酸性KMnO4C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀盐酸CaCO3浓硫酸A．A B．B C．C D．D22．（2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A．B．C．D．二、非选择题（共56分）23．（6分）利用氧化还原反应原理配平NH3+ Cl2N2+NH4Cl在反应中元素被氧化，是还原产物．当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成N2的体积（标准状况） L．24．下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA ⅥAⅦA02 ⑥⑦3 ①③⑤⑧⑩4 ②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，除⑩外原子半径最大的是．（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为．（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为．（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式．（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为．25．（6分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂．用方法检验氨气是否已收集满．（3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是．26．（12分）在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、I﹣、Cl﹣离子．进行下述实验（所加试剂均过量）．（1）沉淀 A的化学式是，气体A的化学式是；（2）待测液中一定存在；一定不存在用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因．（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式．27．（7分）为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案．实验步骤：（1）关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是，反应化学方程式是．（2）将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管．该步反应离子方程式是．（3）充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO．（4）NaOH溶液的作用．28．（5分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol/L．试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）．（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？．福建省泉州市晋江市季延中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题2分，共44分）1．（2分）通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．HI、H2、Cl2D．CO、NH3、O2考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体．解答：解：A、SO2、Cl2、H2S三种气体之间，Cl2和H2S能发生反应，且H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B、H2、O2、SO2三种气体之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故B正确；C、HI、H2、Cl2三种气体，HI和Cl2之间能发生反应，而且HI有较强还原性能和浓硫酸反应，所以HI不能用浓硫酸干燥，故C错误；D、CO、NH3、O2三种气体之间不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故D错误．故选B．点评：本题考查了气体的共存与干燥，难度不大，注意浓硫酸不能干燥碱性气体和强还原性的气体．2．（2分）核外电子排布相同的离子A m+和B n﹣，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：可根据两个离子A m+与B n﹣的核外电子数相同，阳离子失去电子，阴离子得到电子，利用离子中的电子数列等式解答．解答：解：设A的质子数为x，B原子的质子数为y，因两个离子A m+与B n﹣的核外电子数相同，则x﹣m=y+n，解得x=y+m+n，即x大于y，故选A．点评：本题解答的关键是利用两种离子的核外电子数相同，应学会利用列等式的方法来解答此类习题．3．（2分）实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中．以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（）①KOH溶液②Na2SiO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液．A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④⑤⑦D．①②⑤⑦考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：强碱性的物质由于能和玻璃中二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，所以不能用玻璃塞，应该使用橡皮塞，据此进行分析．解答：解：由于强碱性溶液能够与二氧化硅反应，必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中，①KOH溶液为强碱性溶液；②Na2SiO3溶液为黏性很强的物质，能够黏住玻璃；③盐酸为强酸溶液；④氢氟酸能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶；⑤澄清石灰水为强碱性溶液；⑥硝酸为酸性溶液；⑦NaOH溶液为强碱性溶液；所以应该贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是：①②⑤⑦，故选D．点评：本题以试剂的存放为载体考查了物质间的反应、硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，题目难度不大，注意试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则．4．（2分）向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol考点：浓硫酸的性质；氧化还原反应．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．解答：解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．故答案为：A．点评：量变会引起质变，同样的物质由于浓度不同，反应就不同．5．（2分）在标准状况下，将22.4L NO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．O2B．CO2和O2C．NO2和O2D．NO考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．分析：从反应的化学方程式分析，涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，设NO2为3mol，根据各步反应生成物的物质的量判断反应最终产物．解答：解：标准状况下，22.4L NO2的物质的量为1mol，通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，发生的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，则1molNO2生成molHNO3和molNO，通入小苏打后气体为molCO2和molNO，通入足量过氧化钠后生成molO2和molNO，molO2和molNO反应后生成molNO2，剩余molO2，故最后收集到的气体为molNO2和molO2，故选：C．点评：本题考查物质的性质，熟悉物质化学性质及发生的反应是解题关键，注意反应物量之间的关系．6．（2分）下列试剂：①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有（）A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氨的化学性质；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存，易和空气中成分发生化学反应的物质要密封保存，以此解答该题．解答：解：题中氯水中含有次氯酸，见光易分解，硝酸银、浓硝酸以及溴化银见光易分解，应避光保存，而氨水、盐酸易挥发，密闭保存即可，故选B．点评：本题考查化学试剂的保存，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关．7．（2分）下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是（）①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液．A．①④B．②③C．①③D．②④考点：二氧化硫的化学性质．分析：二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答．解答：解：①二氧化硫使红色的品红溶液褪色体现其漂白性；②二氧化硫使紫色的酸性KMnO4溶液，是因为发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；③二氧化硫使橙色的溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④二氧化硫使显红色（含NaOH）的酚酞溶液，是因为二氧化硫与强氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，消耗氢氧根离子，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质；故选：B．点评：本题考查二氧化硫的性质，熟悉物质的性质及发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．8．（2分）将10毫升NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4毫升气体，则原混合气体中NO的体积为（）A．1毫升B．3毫升C．5毫升D．7毫升考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，利用差量法计算参加反应的二氧化氮体积，再根据质量守恒计算一氧化氮的体积．解答：解：一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，方法一（利用差量法）：设二氧化氮体积是x，3NO2+H2O═2HNO3+NO 气体体积减少3 3﹣1x （10﹣4）mLx==9mL，则一氧化氮体积为10mL﹣9mL=1mL；方法二：设二氧化氮体积为x，一氧化氮体积为y，二氧化氮生成一氧化氮的体积为，解得，所以一氧化氮体积为1mL，故选：A．点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确二氧化氮发生的反应是解本题关键，根据方程式中二氧化氮和一氧化氮关系式解答即可，难度不大．9．（2分）下列物质与盐酸、NaOH均能反应的是（）①NaHCO3②Al ③NH4HCO3④Al（OH）3⑤NaHSO4⑥Si．A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③⑤D．②③④⑤⑥考点：两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物．分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，据此解答．解答：解：①NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故正确；②Al 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；③NH4HCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故正确；④Al（OH）3两性氢氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，都生成盐和水，故正确；⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，不能与盐酸反应，故错误；⑥Si能够与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，故错误；故选：A．点评：本题考查元素化合物的性质，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．10．（2分）下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A．FeS B．Al2S3C．FeCl2D．Fe3O4考点：铁的化学性质；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．铁与硫反应生成硫化亚铁；B．铝与硫反应生成硫化铝；C．氯气具有强的氧化性，与变价金属反应生成高价态化合物；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；解答：解：A．与硫反应生成硫化亚铁，可以通过单质化合反应得到硫化亚铁，故A不选；B．铝与硫反应生成硫化铝，可以通过单质化合反应得到硫化铝，故B不选；C．氯气与铁反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故C选；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以通过单质化合反应得到四氧化三铁，故D不选；故选：C．点评：本题考查了元素化合物的性质，熟悉氯气与变价金属反应生成高价态化合物是解题关键，题目难度不大．11．（2分）下列说法不正确的是（）A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B．向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解；再加人Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D．将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色考点：铵盐；二氧化硫的化学性质；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．铵盐均能和强碱共热反应生成氨气；B．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；C．混合物不具有固定的熔点；D．二氧化硫可以和溴水发生反应生成硫酸和氢溴酸；解答：解：A．铵盐的通性：均能和强碱共热反应生成氨气，故A正确；B．金属铜可以和硝酸发生化学反应，而和硫酸不反应，稀硫酸中加人Cu（NO3）2固体相当于溶液中存在硝酸，所以金属铜会溶解，故B正确；C．玻璃属于混合物，没有个固定的熔点，故C错误；D．二氧化硫具有还原性，与溴水发生反应生成无色硫酸和氢溴酸，加热不会回复颜色，故D 正确：故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉铵盐、硝酸、玻璃、二氧化硫的性质是解题关键，注意只有纯净物才有固定的熔沸点．12．（2分）下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；C．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性．解答：解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误．故选A．点评：该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生．13．（2分）下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置制取氨气B．用装置吸收氨气，并防止倒吸C．用装置稀释浓硫酸D．用装置除去CO2中的HCl考点：气体发生装置；物质的溶解与加热；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；B．氨气极易溶于水；C．量筒不能用来配制溶液；D．除杂不能将原物质除掉．解答：解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，得到气体的机会不多，故A错误；B．氨气极易溶于水按照装置图，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正确；C．量筒不能用来稀释或配制溶液，故C错误；D．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将二氧化碳除掉，不符合除杂原则，故D错误．故选B．点评：本题考查氨气的制取和收集、溶液的配制、除杂等，难度不大，注意NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，得到气体的机会不多．14．（2分）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是（）A．②④B．①②C．②③④D．①③④考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应．解答：解：①因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，故①错误；②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；③Zn、Cu、H2SO4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③错误；④根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu 遇到H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，故④正确；故选A．点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐．15．（2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．16．（2分）下列不属于铵盐的共同性质的是（）A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3考点：铵盐．专题：氮族元素．分析：铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：如：NH4NO3N2O↑+2H2O；解答：解：铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：如：NH4NO3N2O↑+2H2O，故选：D；点评：本题主要考查了铵盐的性质，难度不大，注意知识的积累，需要注意的是，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生．17．（2分）0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数．结合金属原子失去形成具有Ar原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置．解答：解：氢气的物质的量为=0.05mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：0.05mol×n=0.05mol×2，解得n=2，即金属原子失去2个电子形成金属离子，由于金属原子失去2个电子，形成具有Ar原子的电子层结构的离子．所以+2价金属离子核外有18个电子，故该金属元素质子数为18+2=20，即该金属为Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA族．故选：D．点评：考查通过计算推断元素，难度中等，注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断金属元素原子失去电子数目是解题的关键．18．（2分）同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性X＞Y＞ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价依次为+7、+6、+5，原子序数X＞Y＞Z，对应负化合价依次为﹣1、﹣2、﹣3，同周期随原子序数递增，元素非金属性增强、最高价含氧酸的酸性增强、氢化物稳定性增强．解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价依次为+7、+6、+5，原子序数X＞Y＞Z，同周期随原子序数递增，元素非金属性增强，故非金属性：X＞Y＞Z，A．元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误；B．由上述分析可知，非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；C．X、Y、Z对应负化合价依次为﹣1、﹣2、﹣3，其绝对值依次增大，故C错误；D．氢化物稳定性与元素非金属性一致，非金属性X＞Y＞Z，故氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序递减，故D错误，。
福建省晋江市季延中学高一下学期第一次质量检测化学试卷
福建省晋江市季延中学高一下学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl -或SO 42-，实验结论不符，A 错误；B. 向某溶液中加入 BaCl 2 溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag +或SO 42-，实验结论不符，B 错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，CD. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
3．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
福建省晋江市季延中学高一下学期第二次质量检测化学试卷
福建省晋江市季延中学高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
2018-2019学年福建省晋江市一中高一下学期期中考试化学试卷及答案
2018级晋江市一中高一下学期期中考试化学试卷祝考试顺利可能用到的相对原子质量（ H-1 O-16 Na-23 Al-27 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共22题，每小题2分，共44分）1．下列关于材料的说法不正确的是( )A．在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用B．玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体C．不锈钢材料因含有铬，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好D．普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬2．已知某粒子，则元素R的原子序数是( )A． Z B． A－Z C． Z－n D． Z＋n3. 下列微粒中，互为同位素的是( )A．D2O和H2O B.4019X和4020X C. 12652M和12852M D．O2和O34．下列金属不能用铝热反应制备的是( )A．镁 B．铜 C．铁 D．铬5.下列说法正确的是( )A． SiO2可用于制造电脑芯片 B．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C．硅在自然界中以化合态形式存在 D．单质硅性质很稳定，常温下与任何物质不反应6．制备硅单质时，主要化学反应如下（1）Si+2Cl2 SiCl4（2）SiCl4+2H2 Si+4HCl, 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（2）为置换反应 B．（1）（2）均为氧化还原反应C．（1）为化合反应 D．两个反应的反应物中硅元素均被还原7.元素周期表在金属元素与非金属元素分界线中能找到（）A．新制农药元素B．制催化剂元素 C．制半导体元素D．非金属元素8．下列微粒半径比较正确的是( )A .Na+＞Na B.Cl-＞Cl C.Ca2+＞Cl- D.Mg ＞Na9．下表各组物质中满足如图物质一步转化关系的选项是( )10．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将氧化铝加入水中 B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液 D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液11.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. CO2的溶沸点比SiO2高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸12.已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W13.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度14．同一短周期有X、Y、Z三种元素,已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3,则下列判断错误的是( )A.热稳定性:HX>H2Y>ZH3B.原子序数:X>Y>ZC.酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4D.非金属性:X<Y<Z15．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）A．高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应B．b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应C．a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数D．d的氧化物是制作光导纤维的材料16．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。
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季延中学2018春高一年期中考试化学科试卷考试时间100分钟满分100分答题所需相对原子质量：O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….…() A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体2、下列各组物质中互为同分异构体的是….…()A．1H与2H B．O2与O3 C．甲烷与正丁烷D．正丁烷与异丁烷3、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积….…()A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100ml4、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A H2XO3B HXO3C H3XO4D H2XO45、下列叙述错误的是….…()A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱B.Na、Mg、Al原子半径依次减小C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强6、下列晶体中，属于原子晶体的是….…()A.干冰B.金刚石C.碳酸钙D.烧碱7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是….…()A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO48、砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是….…()A.AsH3比NH3稳定B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的氧化性比磷弱9、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是….…()A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失D.金刚石熔化10、下列有关试剂的保存方法，错误的是….…()1A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11、下图所示装置可用于….…()A．加热NaHCO3制CO2 B．用Cu与稀硝酸反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D．用NaCl与浓硫酸反应制HCl12、下面是一些常见分子的比例模型。
其1个分子中只含有2对共用电子对的是….…()A．B．C．D．13、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的….…( )A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．盐酸、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化碳D．石灰水、二氧化硫14、已知短周期元素的离子a A2+ 、b B+ 、c C3- 、d D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞C B . 原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C15、为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸2A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤16．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．NH3、Cl2、O217．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是….…()A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2和NO2，无法判断是否有O2C．可能有Cl2和O2 D．肯定有NO和Cl2，一定没有O218．按右下图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的O2，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是….…()A．若最终有气体剩余，气体可能是NOB．若最终有气体剩余，气体呈红棕色C．试管内溶液为稀硝酸D．试管内液面高度肯定会上升19．下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤20．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A是非金属元素B是稀有气体元素C是金属元素D无法确认为哪一类元素21．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．同素异形体间的化学式一定相同D．稀有气体的原子能形成分子晶体22、V L含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a m olNaOH后，加热，恰好使NH3 全部逸出；又加入b mol BaCl2,刚好使SO42-完全沉淀。
则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（）b a2ba baA. mol/LB. V m ol/LC. mo V l/LD. mol/L VV第Ⅱ卷（非选择题，共56分）3二、填空题23、（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中未标明的①∽⑧元素，填写下列空白。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA周期2 Li Be B ①N O ②3 ③④⑤⑥P ⑦⑧（1）①的气态氢化物分子的电子式为__________________，结构式为_____________。
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化_______。
（填“强”、“弱”或“相同”）（3）由③与⑦形成的化合物的电子式为______________________。
（4）③、④、⑤原子半径依次___________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）⑥的原子结构示意图为________________________。
（6）⑤的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为，24、（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______．（2）反应中硝酸体现了______、______性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______mol．25、（6分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：浓H2SO4AB C D E F木炭澄清石品红酸性KMnO4灰水甲乙丙丁(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接，接，接；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中____ ，丙中______ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；(4)写出甲中反应的化学方程式。
26、（10分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称），其最高价氧化物的4水化物的化学式是____ ___。
（2）某元素位于第三周期VIA族，该元素形成的简单离子的结构示意图是____ ___。
（3）若用M第三周期中最活泼的金属元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是__ ______。
（4）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2,其中阴、阳离子的电子层结构相同，则离子化合物AF2的电子式____ ___。
（5）钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与铝的金属性强弱，这种参照元素是__ _____。
（填元素名称）27、（10分）A、B、C、D四种短周期元素，其中A、B、C为同周期相邻元素，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C均可与D形成电子总数相同的化合物。
（1）A、B、C三元素的原子半径的大小顺序依次为> > （写元素符号）。
（2）A、B、C与D形成化合物的化学式分别为，，，其中最稳定的化合物为（写分子式）。
（3）这四元素组成的既能与氢氧化钠溶液作用，又能与盐酸作用的无机化合物的化学式为任写一种，并写出该无机化合物与氢氧化钠溶液浓溶液反应的离子方程式28．（10分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O )。
请回答下列问题:(1) 检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为__________，产生该气体的化学反应方程式是______________________________________。
(2) 装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为________(写化学式)。
其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替,理由是________________________________________。
(3) 装置B的作用是____________________________________________。
(4) 装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是________(填序号)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化5。