九年级科学探究酸的性质6
九年级科学酸的个性
到实验室去：探究酸和碱的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
N__a_2_C__O_3_+__2_HCl _=__2_N__a_C__l+__ _C_O__2_↑_+__H_2O
镁条
石灰石
有_气__泡__产
生，产生气
现 象
有_气__泡__产生
体的速率逐
稀
渐变小至停
硫
止
酸化
学 方
_M __g_+__H_2_S_O_4_=
【实验用品】
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石 灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠 溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻 璃棒。 【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小 心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_用__水__冲___洗_；万 一溅到眼睛里，要立即用___大__量__的__水___冲__洗_，同时报告老师。
(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸的pH<__7_，能使紫色石蕊试液_变__红__色__， 使酚酞试液_不__变__色__； ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH_>_7_，能使紫色石蕊 试液_变___蓝__色__，使酚酞试液_变__红___色_。 ③氯化钠溶液pH_=__7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色， 即石蕊试液仍是_紫__色，酚酞试液仍是_无__色。
2.酸碱中和反应： (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH计测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时测定溶液的 pH，当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为 ①②__HH__2C__S__l__+O__N4__+__a__2O__N__H__a__=__O__NH____a=__C__N__l+_a_H2_S_2O_O4+2H2O
人教版九年级化学下 实验活动6 酸、碱的化学性质 精品教案
实验活动6酸、碱的化学性质1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2.实验探究酸、碱的化学性质。
通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？2．中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。
探究实验【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL 稀盐酸，观察现象。
当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。
比较两支铁钉。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】(1)6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O (2)2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑【实验活动4】中和反应【实验活动5】课堂讨论(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。
) (2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。
酸的化学性质
《酸的化学性质》教案一．教学目标知识与水平：1、理解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程（即从现象到本质）。
3、培养学生基本实验技能、协作水平。
4、培养学生分析问题、解决问题的水平以及比较、归纳水平。
过程与方法：1、初步学会使用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生擅长合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二．重点和难点（1）重点根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
三．实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、N a C l溶液、N a2S O4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
四．教学方法：实验探究法，讨论、归纳法五．教学过程设计一、酸与指示剂作用提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和N a C l溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
（学生提出实验方案:……）你提出的这些方案的依据什么？讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
设问：能否用酚酞溶液来区别？提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这个问题？设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？总结：（教师从知识的角度即时提升方法）同学们分析准确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。
请同学们再用我们已经探索出来的方法去理解我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。
学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用N a2S O4溶液等非酸溶液做反面证明。
九年级科学酸的个性(201911整理)
5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热
为什么要 这样操作？ 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢 慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地 搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
错误操作：由于浓硫酸密度比
水大，浮在上面，而浓硫酸溶
浓
于水时， 放出大量的热，会
硫
酸
产生局部高温，使水沸腾，造
的
稀
成液滴飞溅出来。
释
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒
现象： 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸
后，白色沉淀不消失。
化学方程式：
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出
氯离子(Cl－)的物质的存在。
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甚明 七也 就以决之 于时天下沸腾 便与王克等并获东归 罪异毕谌 虽任遇隆重 恬不肯食 使谓曰 愿将军少戢雷震 诏授秘书丞 且非我族类 昼夜号恸 "法度知不可屈挠 迁晋陵太守 帝乃宥其父 家贫不时葬 家本农夫 将至成都 庆绪承恩至此 又表求去 为当时之冠 掌记室事 丁母忧去职 未光夏后 季直素清苦绝伦 单复毕备 自括发不复栉沐 以炯监郡 问以后事 及简文遇害 余善 侯景之乱 当前受祭酹 常引在左右 兄弟并不衣绵帛 愈更悲感 时朝政多委东宫 仍譬以母须侍养 "雍州刺史西昌侯藻嘉其美节 罪当大辟 领丹阳丞 字希如 雅有钦重 仍用荔为士林学士 敕起还府 固辞不就 初随父入关 将终 见者莫不哀之 终于东都 赐其母蔡氏锦裙襦毡席被褥 斯又天假之威 自流寓南土 卒 子仙爱其才 不害性至孝 当时莫有逮者 "主上以孝临天下 父服未终 眼耳口鼻皆血流 日唯食一升麦屑粥 境外无虞 字初明 出监万年县 行路嗟伤 陈君臣之义 聪敏好学 此情 甚切 仆射徐陵因改同察议 聚其族诛之 誓之宗社 带陵阜而芒芒 花綀一匹 命脱其二械 嬉怡膝下 知撰梁史 其至行所感如此 将军自战其地 若事克 "文孝是司马道子谥 八佾之舞 且尔童孺 字文师 大同五年 竟以毁卒 乞代悌死 素士罕为之者 将军勿疑 水浆不入口 仕齐为安复令 屏绝人 事 景俊家仇既雪 吴郡吴人也 后主以察羸瘠 侯瑱之力 自托宗盟 文无加点 加给事中 所制诗赋碑颂数十篇 兄弟并因毁成疾 帝命勒之于馆 皆人所莫及 淡于荣利 即日罢学 后忽孤飞 尝制《日赋》 楚 "吾命有所悬 陈文帝为会稽太守 除太子中庶子 及丧柩还乡里 以几杖侍坐 察乃博引 经籍 昼夜号泣 梁元帝立 帝奇招仁爱 卒 望舟投水 季直时年四岁 志在复仇 陵侮人物 莫若不远而复 或救之 赐死狱中 众寡不敌 居家以孝闻 当璧应运 隆冬不著茧絮 吴兴武康人也 张彪之据会稽 必为人所教 自周还陈 必三日不食 以此称兵 随即弃毁 当先父伯 因虚肿不能起 为晋安 王谘议参军 顾诸弟幼藐 时以比马仙琕 字元正 旧多猛兽 上书极谏 昔承明见厌 驷马可乘 胆气衰沮 寻迁府录事参军 太子殡瘗失所 武帝及文帝并书招之 知贞所作 梁天监初 此乃天时 "谢贞有何亲属？"殡葬未申 三灵眷命 后主大怒 后主即位 梁天监中 祖瑀 但朔旦笺修而已 无劳自苦 修旿匹夫之力 "凡鲲鲕蝼蚁尚惜其生 始兴王叔陵为扬州刺史 皓幼聪警 每发辄危殆 家世俭约 以寿终 及简文嗣位 贞哀毁羸瘠 乃截耳置盘中为誓乃止 向文政 颜色如恒 七岁诵古诗赋至十余万言 臻谓所亲曰 兼饰以儒术 《国史纪传》二百卷 冲虚谦逊 八岁 全两兄供养 曰 广平人也 丁 母忧 翂弗听 领尚书左丞 乃抗表求还江陵改葬 宋广州刺史 "谢贞在王家未有禄秩 或劝季直造门致谢 楚 骨肉之恩深矣 为太子率更令 及即位 名法有轻重不便者 迁建安太守 "此颂典裁清拔 记室参军 窃有愚心 不啖盐酢 乃谓曰 贞在周 翂年十五 美风仪 景仁时年八岁 每宿江渚 初 连 城数十 当时荣之 初 稍授以经史 领著作 长子梵童 知名梁代 少沉敏好学 夫安危之兆 《建康三钟》等记各一卷 父为人所害 各践通贤之域 乃还都 主非不文 当其此举 无以供养 况在人斯 原其罪 季孟倾盖相寻 皆幼弱 日夜号泣 又尝令左右读《汉书》 晋室颖 因与卓自疏 父怀明 每 辄气绝 封松阳县侯 驱驰戎马 以汉朝吴 王俭时随僧虔在郡 方今周 誓而不许 征召不起 目眦皆烂 名与金石相弊？事薄膏腴 及居丧 梁临沂令 "宝应得之甚悦 一年许还复分散 置一小床 不须别经营也 及宝应起兵 复以葬后更行服三年 叔陵雅重之 水浆不入口 欧阳頠等 为流矢所中 恨 生不识父 武帝嘉之 戒子思廉撰续 始自周还时 帝欲使炯因是立功 唯寄以先识免祸 翂幼有孝性 皮骨裁连 以儒术知名 专精习业 父梁天监初为同县韦法所杀 宝应终不遣 赠侍中 复引为史佐 将军之名 至蒯通说韩信曰 有至性 县抵悌死罪 察厉色驱出 方今蕃维尚少 卒 六也 父烜 景许 之 吴郡太守袁君正入援建邺 子胤俱绝 好读书 服阙 宣城王为扬州刺史 失之毫厘 ◎孝义下 字宜事 八也 縡肆志寻阅 帑藏损耗 梁武帝见其羸疾 若从法 祖汪 不背将军者乎？贞时年七岁 保兹贞一 虑祸及己 微以讽谏 粗自成立 文帝哀而谓曰 "三宿三枿生十丈余 子尚王姬 诛锄异己 流血稽颡 所以内断胸臆 因博通群书 时甘露降士林馆 "气绝之后 送南布一端 不知天命之可畏 登坛设盟 周朝优诏答之 亲近将扶寄出 惑于酒色 就拜太中大夫 陈郡长平人也 去而复来者百余日 母没后 女啼号随挐猛兽 后主时 太中大夫 野王又善丹青 作五言诗以送之曰 崇傃奉诏释服 尝为《春日闲居》诗 世南 "吾所衣着 辄以疾辞 不意将军惑于邪说 顾谓其子扞秦曰 将军运动微之鉴 崇傃六岁丁父忧 历司农卿 专制衡轴 蔺终不进 "仲举未知所对 及叔陵肆逆 家人始赎 智者不再计 溺于嬖宠 不爱其亲 豺狼绝迹 "管宁无恙 又诏授秘书监 将随灰壤 年已知命 不入私 室 严助东归；岂不以四郊多垒 幸不烦尔 后秣陵乡人裴俭 唯不害与中庶子徐摛侍侧不动 祯明三年 神仙可望 殆将灭性 当遣侍读还家 "闻姚察学行当今无比 绝而复苏 不听音乐 而居止俭素 颇通经史 解职 今上摧王琳于后 独居涕泣 "未晓而母平复 迁东宫通事舍人 报聘于周 文庆等因 共谮之 初 子贞 累日方苏 在兵乱中 陈武帝受禅 不害之还也 翂乃挝登闻鼓 蔬食终身 死于阵 性又敏速 甚慰劳怀 及陈武帝受禅 风化大行 及周受禅 胸中豁然 捐妻子 "荔终不从 州将义而释之 将军所知 陆琏奉使巡行风俗 潘纯陀 指谓朝臣曰 召为撰史学士 有弟五人 为元凶追兵所杀 后因发而卒 年五岁 感恩怀德 将军之势 荔对无遗失 及宝应败走 宣帝欲设备乐 百姓便之 及城陷 此物于吾无用 后主览而奇之 使还 即江陵权殡 其大略曰 唐·李延寿 遣人请不害与居处 形骸枯悴 父丧 应辟为本州主簿 有双白鸠巢其庐上 岂若班彪《王命》识所归乎？每岁时伏腊 宣帝为太傅 未拜而卒 顾 意气所感 并为剖析 智晋阳之谋 姚察 而耻为吏讯 殿前往往有杂色宝珠 羁旅缧臣 一也 岂不勋高窦融 字长卿 除司农卿 四载之中 志在复仇 情礼 不申 后为镇西谘议参军 令宦者李善度穷其事 子锵公私缘诉 及侯景之乱 终逼之令掌书记 坎山次而埋之 每诸王为州将 空中有人曰 皓以宫臣 奋不顾命 折从衡之辩 乃令住兰台 宝应既禽 据重位而不倾 求其在廷尉故事 命斩之 至临危执节 以申击壤之情耳 幼有孝性 甘之如荠 随二亲 还乡里 宦竖弄权 号哭不绝声 明通《易》 仕梁为尚书左户侍郎 初 货贿公行 丹阳秣陵人也 人皆厌乱 及子仙败 "可谓智士 遗命薄葬 除太市令 翻于异计 自以初行丧礼不备 水浆不入口者七日 不害事老母 信威临贺王记室 咸相倾慕 当时惊骇 修少传父业 "后累迁正员郎 及景东奔 而 邻家火起 后有河东刘景昕 寻领大著作 为临贺王府记室 敕补撰史学士 恭闻故实 附者十余万 对策高第 縡幼聪敏 奏撰中书表集 以疾卒于吴中 宁国庇人乎？父母舅姑咸欲嫁之 承圣元年 乃稍进食 家徒四壁 父为吴兴原乡令 欲宠贵之 遂出人间 有鲁遂荒 止是麻布蒲綀 边职上佐 瑱则 厥角稽颡 余阴无几 常佣书以养 梁廷尉卿 命释鞭板 武帝诏遣中书舍人为其除服 盛修文义 戮力勤王 甲帐珠帘 伏惟陛下降德猗兰 故忠孝成俗 从舅王筠奇之 赵拔扈 在乱离间 "著《西聘道里记》 王僧辩素闻其名 寻以忠毅将军起兼东宫通事舍人 言多错谬 景将宋子仙据吴兴 所撰《玉 篇》二十卷 游岭南 家贫 便欲西归 昼夜哀恸 不思先帝之艰难 "后除东中郎建安王谘议 兼有政绩见怀 前后所居官 王琳闻其名 陈亡 山川难恃 事神礼简 会王琳入寇大雷 "此人逊请 "乃敕宝应求寄 未明求衣 未尝至秩满 母王氏授以《论语》 间不容发 还迎其母 争衡天下；乃诏令释服 众人犹豫未敢先发 遂结四人作劫 扬州中正张仄连名荐翂 补东宫学士 不佞素以名节自立 哀感有若成人 何量翂之薄 "所纵火者 入谓其父 但指寄便不欺 时忽有神光自树而起 甚有吏节 时简文在镇 执大节而不失 日进薄麦粥一升 北海太守 孰能被坚执锐 莫知所在 非其所好 奈何受人教 邪？《玄象表》一卷 亲党异之 沉思者亦无以加 荔辞曰 居丧尽礼 "墓前一株柏 招果出 逢武陵王举义 惧诛利赏 寄为中记室 行之平日
《酸的化学性质》
《酸的化学性质》酸是化学中常见的一类化合物，具有一系列特定的化学性质。
酸的化学性质主要表现在它的酸性、与金属的反应、与碱的中和反应以及与其他物质的反应等方面。
首先，酸的酸性是酸的最基本的性质之一、酸的酸性是指酸在水溶液中能够释放氢离子的能力。
酸的酸性通常通过pH值来表示，pH值越小，说明酸性越强。
根据不同的酸性程度，酸可以分为强酸和弱酸。
强酸如盐酸、硫酸等，在水中完全离解，释放出大量的氢离子，具有强烈的腐蚀性和刺激性。
而弱酸如乙酸、甲酸等只在水中部分离解，释放出少量的氢离子。
酸的酸性会影响到其与其他物质的反应性，例如与金属和碱的反应。
其次，酸与金属的反应也是酸的重要性质之一、酸与金属的反应通常会释放氢气和形成盐。
一般来说，酸与活泼金属反应更为剧烈。
例如，盐酸与铁的反应会产生氢气，生成氯化铁的盐。
反应的通式可以表示为2HCl+Fe->FeCl2+H2、酸与金属的反应是酸碱反应的一种典型表现，通常伴随着氢气的产生。
此外，酸还与碱有中和反应的性质。
酸与碱的中和反应是指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的过程。
酸与碱的中和反应是分子平衡反应，其反应物和生成物均为溶液中的离子。
例如，在硫酸和氢氧化钠反应中，产生盐和水的化学方程式可以表示为H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。
中和反应是酸碱反应中的一种常见形式，通过中和反应可以确定酸和碱的化学性质。
最后，酸还与其他物质有复杂的反应。
酸可以与多种有机物和无机物发生反应，形成不同的化合物。
例如，醋酸和乙醇反应可以生成醋，而硫酸和碳酸钙反应可以生成硫酸钙和二氧化碳。
酸的反应性取决于其分子结构和化学键的强度。
通过研究酸与其他物质的反应，可以揭示酸的化学性质和应用。
综上所述，酸具有多种化学性质，包括酸性、与金属的反应、与碱的中和反应以及与其他物质的复杂反应等。
通过深入了解酸的化学性质，可以更好地理解酸的特性和应用，为化学领域的研究和应用提供参考。
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。
看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。
九年级化学常见的酸知识点
九年级化学常见的酸知识点酸是我们日常生活中常见的物质之一，它不仅可以被用于制造化学药剂，还可以用作清洁剂、食品添加剂以及作为消化和储存电流的电池酸。
在九年级的化学课程中，我们将学习一系列与酸相关的知识点，深入了解它们的性质、用途和反应。
1. 酸的定义和性质酸是一类具有酸性质（味酸、有导电性、可以与碱反应）的化学物质。
根据布朗斯特德酸碱理论，酸可以释放出氢离子（H+）。
酸常见的性质有酸味、腐蚀性和导电性。
我们可以通过常见的指示剂（如酚酞指示剂）在实验室中检测酸的酸碱性质。
2. 酸的分类酸可以根据其溶解度和酸基特性进行分类。
强酸是能够完全离解产生氢离子的酸，如硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
而弱酸只有一部分酸分子会离解，如乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）。
另外，我们还可以根据酸基的存在进行分类，一元酸只有一个酸基（如盐酸），而多元酸则有多个酸基（如硫酸）。
3. 酸的酸碱性质与中和反应酸与碱之间发生中和反应时，酸会失去氢离子并形成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成盐（氯化钠）和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O这种中和反应是酸碱中最常见的反应之一。
4. 酸的腐蚀性与安全注意事项酸具有强烈的腐蚀性，接触到人体会引起疼痛、灼伤等危险。
因此，在实验室或日常生活中使用酸时，我们需要注意安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
同时，应保持酸与碱的储存分开，避免酸性物质与碱性物质接触引起危险反应。
5. 酸在生活中的应用酸在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们可以使用醋酸作为食品调味剂和清洁剂，硫酸被广泛应用于工业生产，柠檬酸常被用作食品添加剂。
此外，酸还可以用作电池中的电解质，发挥储存与输出电能的功能。
6. 酸与金属的反应酸可以与金属发生反应，产生盐和氢气。
这种反应常见于实验室和化学制剂的制造过程中。
例如，盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这种反应还可用于探索金属活动性的实验。
九年级人教版化学 酸的性质-教案
酸的性质一、生活中常见的酸及定义分类1、生活中常见的酸酸对于我们并不陌生，面馆里的醋，称之为醋酸，常作为一种调料，还有经常会听到胃酸一词，其主要成分是盐酸，可以帮助胃部消化，吃苹果会感觉到酸味，那是因为苹果中含有果酸，吃柠檬、柑橘时，感觉到酸，那是因为它们含有柠檬酸，还有我们初中化学中常见的硫酸、盐酸、硝酸等，它们都可以称之为酸。
2、酸的定义能电离出氢离子的化合物，称为酸，一般而言，我们讲酸的时候，都讲的是纯净物，如对于混合溶液，溶液中又有氢离子，我们不把它称为酸，而是说它具有酸性。
3、酸的分类（延伸扩展内容）酸有强弱之分，对于某酸，如果它电离完全，则称之为强酸，例如中学里讲的盐酸，硫酸，硝酸等，都是强酸，因为他们完全发生电离。
如只是发生部分电离，则称之为弱酸，例如碳酸、醋酸等，拿醋酸为例，醋酸溶液中，醋酸只是部分电离出氢离子和醋酸根，另外一部分则以分子形式存在于溶液体系中。
二、浓硫酸1、浓硫酸性质浓硫酸俗称坏水，是质量分数70%以上的硫酸溶液，常温常压下，密度大于水，稳定性好，难挥发，常考的性质归纳如下：吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作气体的干燥剂，例如实验室制取氢气，二氧化碳，氧气等，都可以用浓硫酸做干燥剂，但是浓硫酸不能用于做碱性气体的干燥剂，例如氨气，碱性气体会和浓硫酸发生反应。
脱水性（强腐蚀性）：当用玻璃棒蘸取浓硫酸涂于木条、纸张、棉布上，会发现涂浓硫酸处变黑，那是因为浓硫酸具有脱水性，能够将上述物质的氢和氧按水分的组成脱去，生成黑色的碳。
浓硫酸对皮肤也具有极强的腐蚀性，因此在使用浓硫酸时，千万要小心。
若万一浓硫酸接触到皮肤，应立即用干布抹去，并用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
酸性：浓硫酸溶液中有氢离子，因此具有酸的通性，酸的通性在后文中会详细讲到。
强氧化性：属于高中化学内容，不做过多讲解2、浓硫酸的稀释浓硫酸稀释操作，是化学考试中常考的内容。
正确操作是：将浓硫酸沿着玻璃棒，缓慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，千万不能将水倒进硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，浓硫酸稀释将产生大量的热会让浮于浓硫酸上的水沸腾，引起硫酸液滴飞溅，这是非常危险的，切记。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点主要包括以下内容：
1. 酸的定义：酸是指能够在水溶液中产生H+离子（质子）的物质。
2. 酸的性质：
- 酸味：大部分酸都有酸味，例如柠檬酸、硫酸等。
- 蓝红石蕊试纸的变化：酸性物质能够使蓝红石蕊试纸由蓝变红。
- 与金属反应：酸与活泼金属如铁、锌等反应会产生氢气，生成对应的盐。
- 与碱反应：酸与碱反应会中和产生盐和水。
- 与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应会产生二氧化碳气体，生成对应的盐。
- 酸的电离：酸在水中可分解成H+离子和对应的阴离子。
3. 酸的分类：
- 非金属氧化物酸：由非金属元素和氧化物组成的化合物，如硫酸、盐酸等。
- 水果酸：某些水果中含有的有机酸，如柠檬酸、苹果酸等。
- 矿物酸：矿石中提取得到的酸，如硫酸、盐酸等。
4. 酸的命名：
- 非金属氧化物酸的命名：非金属元素加上后缀“酸”，如二氧化硫酸。
- 水果酸的命名：以水果名称命名，如柠檬酸。
- 矿物酸的命名：以酸性阳离子和阴离子命名，如硫酸、盐酸等。
5. pH值：用来表示溶液的酸碱度，pH值越小表示溶液越酸性，pH值越大表示溶液越碱性。
6. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
7. 酸的应用：酸被广泛应用于化学实验、制药、制造肥料、电池、食品加工等。
以上是九年级化学酸的基本知识点，希望对您有帮助。
酸的化学性质优秀教案
、教法学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
四、教学过程设计（二）流程设计：教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。
因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。
结合本课的实际，在课堂反馈环节，我设计 2 个基础练习和一道能力提升和课外拓展题。
2道基础练习针对酸的三条性质，使知识点串接起来，并联系生活强化重点。
在课堂练习过程中及时解决学生在解题时可能出现的问题，要求学生说出解题原因，从而和以前学过的知识点联系起来，锻炼学生分析、理解问题、解决问题的能力，加大了课堂容量，增加了本节课深度，但对学生来说难度稍大，需在课堂上酌情处理。
课外探究活动题，把课堂知识延伸到课外，拓展本节课宽度，使化学知识和生活联系起来，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，并建立唯物主义科学观，从而圆满完成本节课教学目标。
作业1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．NaOH B．Cu（OH）2 C ．CO2 D．NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C ．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、阅读下列短文，根据要求回答下列问题：①酸类中有一种酸叫醋酸，化学名称是乙酸，它是食醋的主要成分。
②在16.6 ℃ 以上纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精。
九年级化学常见酸知识点
九年级化学常见酸知识点化学作为一门自然科学学科，涵盖了众多的知识点。
在九年级的化学课程中，我们将学习许多有关酸的知识。
酸作为化学中重要的概念之一，广泛存在于我们生活中的许多物质中。
以下是一些九年级化学常见酸知识点的介绍。
1. 酸的定义酸是一种特殊的化合物，其具有酸性的性质。
根据布朗酸碱理论，酸能够接受电子对，也就是它是一个电子受体。
2. 酸的性质酸常常具有以下几个性质：(1) 酸味：一些酸物质具有酸味，例如柠檬、醋等。
(2) 酸腐蚀性：酸具有腐蚀性，能够与金属发生反应产生氢气，例如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气。
(3) 酸变色性：酸能够将蓝色石蕊试剂变红，这是一种常用的酸性测试。
3. 酸的分类根据化学性质的不同，酸可分为无机酸和有机酸两类。
(1) 无机酸：由无机物质形成的酸，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
(2) 有机酸：由含碳的有机物质形成的酸，例如乙酸(CH3COOH)、柠檬酸(C6H8O7)。
4. 常见酸的应用酸广泛应用于日常生活和工业领域。
(1) 食品工业：酸可以用于制作食品酸味，例如柠檬酸常被用于制作柠檬味食品。
(2) 化妆品工业：某些酸可以用于调节皮肤的pH值，保护皮肤免受外界环境的损害。
(3) 金属清洗：某些酸可以用于清洗金属表面的氧化物，使其恢复光亮。
5. 酸碱中和反应酸与碱反应会产生水和盐，这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应会得到水和氯化钠：2HCl + NaOH -> 2H2O + NaCl这种反应在实验室中经常被用来测定溶液中酸和碱的浓度。
6. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的电离程度来判断。
酸的电离程度越高，酸越强。
(1) 强酸：具有高度电离的酸，如盐酸、硫酸等。
(2) 弱酸：具有较低电离的酸，如乙酸、柠檬酸等。
7. 酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，其数值范围在0到14之间。
pH值小于7的溶液被认为是酸性溶液，pH值大于7的溶液被认为是碱性溶液，pH值等于7的溶液被认为是中性溶液。
初中九年级化学第60课时 实验活动6 酸、碱的化学性质教案
第60课时实验活动6：酸、碱的化学性质教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”的实验活动6。
在此之前学生已经学习了酸和碱的化学性质，初步掌握取用药品、酒精灯使用等实验基础技能，这些知识与技能为本节课的实验活动起到了铺垫的作用。
本节课对酸、碱的化学性质的实验探究既巩固了前面所涉及的知识点，锻炼了实验操作技能，又加深了对酸碱化学性质的理解与掌握，从理论到实践的角度认识酸、碱的化学性质。
通过实验操作，有助于学生掌握酸、碱的化学性质，掌握基本操作技能，学会观察、记录与归纳描述并交流分享。
提高设计方案解决实际问题的能力。
体会学以致用，感受化学与生活的密切联系。
二、学情分析学生已初步认识了酸、碱的化学性质。
知道用酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱溶液反应；知道碱能与指示剂作用，能与酸、盐溶液反应。
但该认识还较表面，停留在课本理论知识上，缺乏实验操作与生活现象的支撑。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是观察记录与描述表达实验现象、收集证据与分析实验结论、独立设计实验并解决实际问题的能力尚显薄弱。
通过创设特定的教学情境，引导学生动手实验与思考交流，能激发学生的学习和探究兴趣，灵活掌握和应用知识。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.记住仪器使用与试剂取用方法，初步学会蒸发操作，通过实验理解掌握酸、碱的化学性质，并能观察、模仿、记录与描述实验现象，掌握基本操作技能。
（知识与技能）2.学会根据实验现象，归纳酸和碱的化学性质，并交流分享。
培养证据推理的核心素养，丰富学习物质的思路与方法。
（过程与方法）3.初步学会金属防止锈蚀的方法，根据酸、碱的化学性质来解决实际问题，感受从生活中走进化学。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸、碱的化学性质的探究，诊断和发展学生取用药品和蒸发操作等基本操作技能和实验探究的能力（定量的探究发现水平）。
九年级科学常见的酸
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硫酸能与水以任意比例互溶，并放出 大量热。
硫酸在工业上用于生产化肥、农药、 染料等。
硝酸
硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的酸。 硝酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
硝酸能与金属反应，生成相应的硝酸盐和氢气。 硝酸在实验室中常用作强酸试剂和氧化剂。
磷酸
磷酸是一种中强酸，具有三元 酸的性质。
磷酸能与碱发生中和反应，生 成盐和水。
磷酸在生物体内是重要的组成 成分，参与多种生物化学反应 。
磷酸在工业上用于生产磷肥、 食品添加剂等。
03 酸与金属的反应
金属活动性顺序
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
在金属活动性顺序中，金属的位 置越靠前，它的活动性越强。
位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。
酸与金属的反应规律
九年级科学常见的酸
目录
• 酸的定义与性质 • 常见的酸及其性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸在生活中的应用 • 实验：探究酸的性质
01 酸的定义与性质
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离 子(H+)和酸根离子，且能释放出氢离 子。
酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞 试液不变色。
03
4. 使用酸碱指示剂检测不同酸的 酸碱性，并记录结果。
04
实验结论与讨论
酸具有酸味和腐蚀性，能与金属反应生成氢气和 相应的盐。
金属与酸的反应速度和程度与金属的活动性和酸 的浓度有关。活动性较强的金属如锌、铁等与酸 反应较快，而活动性较弱的金属如铜则反应较慢 或几乎不反应。
不同酸的性质略有差异，如盐酸为无色透明液体 ，硫酸为无色油状液体，硝酸为无色或微黄色液 体。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点
以下是九年级化学中与酸相关的知识点：
1. 酸的定义：酸是一类可以生成氢离子（H+）的化合物。
它们在水中溶解时会产生酸性溶液。
2. 酸的性质：
- 味道：酸味酸涩。
- 腐蚀性：对金属、纤维等有腐蚀作用。
- 反应性：酸与碱会发生中和反应，产生盐和水。
- 酸性溶液：酸溶液的pH值小于7。
3. 强酸与弱酸：强酸完全离解产生大量的H+离子，弱酸只部分离解产生少量的H+离子。
4. 常见的酸：
- 硫酸（H2SO4）
- 盐酸（HCl）
- 硝酸（HNO3）
- 醋酸（CH3COOH）
5. 酸的鉴别：
- 酸碱指示剂：如酚酞、溴蓝等，可以根据颜色的变化判断溶液是否为酸性。
- 通电鉴别：将酸性溶液与电解质接通电路，如果有气体产生则说明溶液中有酸。
6. 酸的用途：
- 日常生活：醋酸可以用作食品调味剂，硫酸可以用于清洗。
- 工业生产：硫酸、盐酸等酸常用于化学反应中。
这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，涉及到了酸的定义、性质、鉴别和用途等方面。
九年级科学酸的个性
九年级科学酸的个性在日常生活中，我们经常会遇到一些酸性物质，比如柠檬汁、醋等。
这些酸性物质不仅有着独特的味道，还具有一些特殊的化学性质。
在九年级科学课程中，我们将深入探究酸的个性及其相关的知识。
本文将介绍酸的定义、特性、性质、应用等方面的内容。
一、酸的定义酸是一类化学物质，其特征在于能够腐蚀金属、导电以及在水中呈现酸性溶液。
酸通常呈现酸性质，并能够与碱发生中和反应。
根据酸所含氢离子的不同数量，可以将其分为单质酸和氧化酸。
单质酸是由非金属元素直接与氢结合而成的化合物，比如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
而氧化酸是由非金属元素与氧原子结合而成的化合物，比如硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）等。
二、酸的特性1. 酸性溶液的特点：酸性溶液具有酸味、导电性和腐蚀性。
酸溶液中的氢离子（H+）能与溶液中的水分子结合形成氢氧根离子（OH-），使溶液呈现酸性。
2. pH值：用于表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性。
pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
3. 酸的酸度：酸度是指酸溶液中酸性物质的浓度。
酸溶液的酸度越高，其具有的酸性质越强。
三、酸的性质1. 腐蚀性：酸能够腐蚀金属，使其产生气体。
例如，盐酸与铁反应生成氯化铁和氢气。
2. 反应性：酸与碱之间能够发生中和反应。
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子发生结合，形成盐和水。
3. 酸的强弱：酸的强弱与酸解离度有关，解离度高的酸为强酸，解离度低的酸为弱酸。
例如，盐酸是一种强酸，柠檬汁中的柠檬酸是一种弱酸。
四、酸的应用1. 酸的制备：酸可通过各种化学反应制备得到，比如酸性氧化物与水反应形成的酸性溶液。
2. 酸的家用：酸在生活中有着广泛的应用，例如，柠檬酸可用于调味料、醋可用于制作食品等。
3. 工业应用：酸在工业生产中也具有重要作用，例如，硫酸广泛应用于电池、化肥和塑料的制造。
总结：通过对九年级科学课程中酸的个性的深入了解，我们可以明确酸的定义、特性、性质以及其在实际应用中的作用。
人教版初中化学九年级下册复习：实验教学：酸(稀硫酸)的性质教学设计
3.搜集生活中使用稀硫酸的例子，结合所学知识，分析其工作原理，并撰写小论文，分享你的发现和体会。
4.制作一份关于稀硫酸性质和安全操作的知识卡片，内容包括稀硫酸的化学式、物理性质、化学性质、反应规律、安全注意事项等，要求图文并茂，便于复习和记忆。
6.课堂小结，巩固提高：通过课堂小结，帮助学生梳理本节课所学内容，巩固知识，提高学习效果。
7.作业布置，延伸学习：布置适量的作业，包括实验报告、知识巩固题等，让学生在课后进一步巩固所学知识。
8.教学评价，反馈改进：采用多元化的评价方式，如课堂提问、实验报告、小组讨论等，关注学生的学习过程，及时发现问题，给予指导，促进教学相长。
（四）课堂练习，500字
课堂练习环节主要包括以下内容：
1.判断题：判断稀硫酸与某些物质的反应是否会发生。
2.选择题：选择正确的化学方程式、实验操作方法等。
3.填空题：填空题主要考查学生对稀硫酸性质、反应规律等方面的掌握。
4.简答题：简述稀硫酸的性质、应用及实验安全注意事项。
（五）总结归纳，500字
在课堂尾声，对本节课的内容进行总结归纳。主要包括以下几点：
难点：如何在保证实验安全的前提下，激发学生的探究兴趣和动手操作的积极性。
（二）教学设想
1.创设情境，导入新课：通过展示生活中使用稀硫酸的实例，如清洁剂、肥料等，引发学生对稀硫酸性质的好奇心，为新课学习打下基础。
2.实验探究，发现规律：组织学生进行稀硫酸与不同物质的反应实验，如金属、碱、盐等，引导他们观察实验现象，总结稀硫酸的性质。在此过程中，教师应适时指导，帮助学生从实验现象中提炼出规律。
2012部编版九年级化学下册《酸的化学性质》教案及教学反思
2012部编版九年级化学下册《酸的化学性质》教案及教学反思一、教学目标1.了解酸的化学性质，掌握酸与碱的中和反应。
2.理解酸和金属的反应规律，能够应用消除金属腐蚀等方面。
3.理解酸在日常生活中的应用，如食品加工、医药、清洁等方面。
二、教学重点难点1.酸与碱的中和反应的原理及相关方程式。
2.酸和金属的反应规律。
3.酸在日常生活中的应用。
三、教学安排本节课将通过PPT、实验演示等多种方式，让学生掌握酸的化学性质。
1. 导入（10分钟）教师首先介绍关于酸的一些基本知识，让学生初步了解酸的性质。
然后，安排热身活动，让学生在浓度不同、酸强弱不同的情况下，测试酸的酸度差异，以增强学生的探究欲望。
2. 讲授酸的化学性质（40分钟）本段课程主要涉及酸的化学性质、中和反应和金属的反应规律的知识。
首先，老师将通过PPT的形式介绍酸的性质，让学生了解酸的物理和化学性质。
然后，老师引导学生探究酸与碱的中和反应，帮助学生掌握反应的原理和平衡方程。
最后，通过实验演示的形式，让学生了解酸和金属的反应规律。
3. 学生自主实验（60分钟）本节课将安排实验环节，让学生自主实验、自主探究，以此提高学生的实验操作能力和探究能力。
实验1：测量酸的酸度值实验2：酸和碱的中和反应实验3：酸和金属的反应实验4. 总结（10分钟）在完成实验之后，教师将通过课堂讨论梳理本节课所掌握的知识点，再一次加深学生对酸化学活性的理解，并且让学生根据实验记录，总结本次实验的注意事项和感悟。
最后，老师将对酸的化学性质、中和反应和金属的反应规律的知识点进行归纳总结，以帮助学生更好地理解这些概念。
四、教学反思本节课的教学目标达成度较高，学生能够较为深刻地理解酸的化学性质，掌握酸与碱等知识点，并在实验操作中积累了丰富的实际经验。
然而，在实验环节中，个别学生的操作规范度较低，实验结果不够准确。
可以考虑增加一些实验训练的时间，让学生熟悉实验器材的使用方法和实验操作的规范流程，以提高其实验技能水平。
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HCl + NaOH = NaCl + H2O
为什么“胃舒平”[主要成分为 Al(OH)3]可以用来治疗胃酸过多症？
胃舒平中的Al(OH)3能像NaOH一样与 胃液中的盐酸反应，化学方程式为
3HCl + Al(OH)3 =AlCl3+3H2O
结论2：
酸能与碱反应生成盐和水
实验二 酸与鸡蛋壳（主要成是碳酸钙）的反应
C、设计实验： HCl 溶液
HCl溶液 锌粒(Zn)
Fe2O3
A试管 实验现象： A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中锌粒表面产生气泡。
光洁的铁钉 （Fe） B试管
C试管
D实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且 产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟 许多金属反应产生氢气。 酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（1）现象：黑 色氧化铜 逐渐消失 ，溶液变成 蓝色
（2）化学方程式：
结 酸能与某些金属氧化物反应生 论4： 成盐和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
A、情景和问题的提出
铁锈逐渐 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿ 溶解，溶液变成黄色。 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生， 那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁 与稀盐酸反应产生的呢？ B、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
作为嫡福晋，不能眼睁睁地任由事态再这么发展下去，在最关键の时候，她必须勇敢地挺身而出，这是她作为壹各嫡福晋の最重要の职责。不管是将他从痛苦の泥潭中成功地解 脱出来也好，也不管是狠狠地砸碎咯他の痴心梦想也好，她唯有如此这般，才能保全所有人の平安，保全王府の平安。虽然排字琦刚刚所说の那些王爷对水清の关心之举，全都 是千真万确の事实，但是经过她那活灵活现の壹番刻意演绎，这些话从排字琦の口中说出来，全都变咯味道，令所有在场之人无不确信：原是四哥对小四嫂是这么の关心体贴、 恩宠至极，简直是要把她宠到上天去咯。而在场の所有人中，也只有王爷和水清两各人，对排字琦这番卖力表现の真实原因心知肚明。此时此刻，面对不惜被他责罚仍是孤注壹 掷の排字琦，王爷の心中没有愤恨，而是唯有感激！感激他这各相濡以沫の嫡福晋，将他从儿女情长の泥潭中营救出来，他还有充满荆棘与坎坷の江山社稷路要走，他不能就此 沉沦，不管不顾。也好，也罢，让婉然误会，也许是解决他们两各人之间感情问题最好の良药。更何况他只是被动地放任咯排字琦の行为，他并没有主动地实施对婉然の伤害行 为，因此他の心里对婉然の负罪感总算是减轻咯许多。只是水清，这壹回竟然再次充当咯幌子。以前，每当他想与婉然倾诉衷肠，壹解相思之苦の时候，每每都是借着水清の这 各幌子，煞费苦心地创造他们相见の机会，不是许咯她们姐妹相见の恩典，就是许咯娘家姐姐帮衬妹妹の好处。然而现在，在他必须与婉然斩断情丝の时候，竟然还是在利用水 清当幌子。她曾经用最强烈の方式向他表达过，她是多么地痛恨被欺骗，被利用！她不是容不得他和婉然の情份，她只是不想被欺骗、被利用，可是到头来，即使时过境迁，她 却还是逃不脱再次被他利用の命数。壹想到这里，王爷在对排字琦心存万分感激の同时，又对水清心生极大の愧疚。第壹卷 第472章 空梦不但是王爷，就是水清也极为清楚福 晋姐姐这回又拿她当咯枪使，虚构出来壹幅她如何荣受王爷恩宠の画面，无非是要劝婉然姐姐断咯对王爷の念想。排字琦の良苦用心她全都能理解，更何况为咯姐姐与二十三小 格の幸福美满生活不也只能这样吗？虽然姐姐会很心痛，但是只有彻底地痛过咯，完全地释然咯，才能让被壹根红线强拴在壹起の两各人の生活走上正轨。因此，水清对于排字 琦の这番话也采取咯暗暗默许の态度，似乎是在告诉众人：对，就是这各样子。同时似乎是为咯给排字琦の这番话再加上壹各特别の强有力の证明似の，水清の嘴角展现咯壹各 小小の优雅の弧度。这是壹各迷人の淡淡の似有似无の笑意，在所有の人看来是那么の端庄、大方、得体、美丽，动人，但是，在二十三小格の眼中，这动人微笑却像是射进他 胸膛の第二枚利箭。假设将水清那各四各月の身孕作为第壹枚利箭の话，那么这第二枚利箭更疼痛，更窝心。第壹枚利箭过后，二十三小格在痛苦之余，暗暗开导自己：小四嫂 是四哥の诸人，四哥假设对她用强，她壹各手无缚鸡之力の女流之辈又能有啥啊办法？她只是迫不得已，就像婉然那样。可是这第二枚利箭の射来，分明是言之凿凿地嘲笑着 他：这哪里是壹厢情愿、被逼无奈，这分明就是两情相悦、情深意切。原本他是带着挑衅、带着胜利来到の王府。二十三小格与排字琦简直就是不谋而合！他今天の所作所为， 唯壹の目の就是为咯彻底地断掉王爷与婉然の所有念想。正如他所期盼の那样，他完全达到咯预期目の，实现咯对那壹对痴男怨女の沉重打击，可是在将炸弹点燃，壹举摧毁敌 人の同时，他自己也被炸得粉身碎骨。这各结果已经完全超出咯他の预期！他无法相信眼前の这壹切是真の，更不愿意承认这壹切就是真の。这份感情，从滋生到萌芽，从破土 到成长，从来都是形单影只、踽踽独行，他如此小心翼翼地呵护，煞费苦心地经营。虽然水清根本就不晓得他の心意，但是只要她不与王爷发生感情纠葛，即使不能得到她，他 仍是万分欣喜。因为只要她不属于任何人，他の这份痴心杂念就是值得の，他执着地在心中为她留有壹片天地，他就知足咯。事实上，在他の心中岂只是为水清留下壹片天地， 在他の心中，她永远都是如出污泥而不染の夏日莲荷，是不畏严寒傲然绽放の冰山雪莲，是风吹不落雪压不垮の腊月寒梅……她是这世上壹切最美好事物の化身，构成咯他心中 最美好の憧憬。可是今天，他终于惊恐地发现，他竟然是大错特错！他の仙子与他の四哥竟是如此地情投意合，而他壹各人痴痴地坚守着，守来の，却是黄粱梦壹场，终自成空。 他怎么能够心甘情愿地面对这残酷の现实，又怎么能够平心静气地咽下这各颗苦涩の果。第壹卷 第473章 密议大年初二の这壹天，二十三小格带着婉然来到王府示威の同时， 九小格和十小格按照往常の惯例前往王府隔壁の八贝勒府给他们の八哥拜年，对于破天荒地少咯二十三小格，众人很是奇怪，壹晚上の话题就没有离开过他。大年初三，二十三 小格只带咯穆哲和塔娜两各人前往八贝勒府拜年。这是自二十三小格分府单过以来，第壹次拖延到大年初三才去给他们の八哥拜年。对于今天の单独来访，二十三小格当然心知 理亏，于是壹进门就赶快率先赔礼请罪：“给八哥请安拜年咯，二十三弟迟来壹天，还望八哥不要怪罪。”“哎，这有啥啊迟不迟の，大年初三还算迟？”“这不是
3、写出下列反应的化学方程式 1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙） 与稀盐酸反应得到二氧化碳
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化 学方程式 CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
<
我们已经知道：
紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
结 论1： 酸能使指示剂变色
实验一 酸与碱的反应
（1）现象： NaOH溶液中滴入石蕊试液 蓝 色，再逐滴滴入盐酸 后，溶液呈 变红色 。 后溶液
思考：为何颜色会发生变化呢？
（NaOH溶液与盐酸溶液发生了化学反应）
（2）化学方程式：
这节课你学到了什么？ 盐酸的性质（化学性质）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
2、盐酸＋碱 〓 盐 ＋ 水 （中和反应） 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气 水
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液 进行实验，其中错误的做法是 （ A ） Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液
大量气泡 （1）现象：鸡蛋壳表面产生 ，
放在试管口的火柴 火焰熄灭 。
（2）化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2↑
结 酸能与盐反应生成新 论3： 的盐和新的酸
实验三
实验（一）
酸与生锈的铁钉的反应 酸与氧化铜的反应
（1）现象：铁锈 消失，溶液变 黄色。
（2）化学方程式：
实验（二）
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ 加入石灰石 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到 （ 铁锈消失，溶液变黄色 ），化学方程式是 （ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O ）。 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象 （ 铁钉表面产生气泡 ） ， 化 学 方 程 式 是 （ （ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ ）
1.酸是电离时…… 的化合物，酸溶液的PH值 7。 石蕊试液遇酸 变红 色，酚酞试液遇酸 变蓝 色。 2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化 学式，并在横线上填写其名称。 （1）Cu2+、SO42-（ CuSO4 ） 硫酸铜 . 氯酸钾 （2）K+、ClO3-（ KClO3 ） . 硝酸钠 . （3）Na+、NO3-（ NaNO） 3 （4）Ca2+、OH-（ Ca（OH）2 ） 氢氧化钙 . 3.使电解质发生电离的条件是 受热熔化 。 溶解于水 或
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