初三化学第四单元物质构成的奥秘复习
初中九年级化学系列复习公开课课件精品PPT第四单元物质构成的奥秘
⑹有的元素有可变化合价
－3 ＋5
标出NH4NO3中氮元素的化合价 －3
化合价用＋n或－m标在元素符号或原子团的 正上方 ，如： NH3 ； 离子所带电荷数用n＋或m－标在元素符号或原子团的 右上角，如：CO32－。
有关化学式的计算
类型
举例
计算相对分子质量(符号为Mr) Mr(O2)= Mr［CO (NH2)2］=
结论
元素的性质，特 别是化学性质与 元素原子的最·外层 电子数关系密切
原子与离子的比较
原子
阳离子
阴离子
核电荷数与核外 核电荷数＝ 电子数的关系 核外电子数
核电荷数 ＞ 核外电子数
核电荷数 ＜ 核外电子数
电性
不显电性
带 正 电荷
带 负 电荷
举例
Na、Cl
Na＋
Cl－
Na＋
Cl－
Na
结构示意图特点 Cl
化合价规律及其应用
定义 规律 提示
化合价表示原子之间相互化合的数目
⑴化合物中元素正负化合价代数和为 零 。
⑵单质中元＋1 价；氧通常显 －2 价。
⑷化合物中，金属元素通常显 正价 ，非金属元素通常显 负价 。
⑸原子团的化合价等于组成元素化合价的 代数和 。
构成的物质 离子化合物(如NaCl、MgCl2等)
原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 金属元素 非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数 得失电子趋势
一般是是1～3 易失去最外层电子
一般≥4(氢为1) 易得到电子
8(氦为2)
不易 得失 电子 (常称为稳定结构)
化学性质 较易发生 化学反应
不易发生 化学反应
＝ 核外电子总数 ⑵原子内，质子数与中子数 不一定
复习课(物质构成的奥秘)
（1）分子与原子的区别和联系
本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 相互联系: 在化学变化中分子可以破裂为原子， 原子可以重新组合成新分子。
用分子或原子填空 ⑴构成物质的粒子有多种，有的物质是由 ________构成的，如铁、汞等；有的物质是 由________ 构成的，如氮气、水等。 ⑵氧化汞 _______ 是保持氧化汞化学性质的粒 子，在化学变化中，氧化汞_______ 分解成 汞____ 和氧 _____ ,汞______直接构成汞， 每两个氧_____ 构成一个氧_____ ，无数个 氧________构成氧气。
6、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个
原子，还能表示一种单质的是
A.O2 B.Mg C.H
（B ）
D.N
9、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富 硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ C ） A.单质 B.分子 C.元素 D.离子
10、一种元素与另一种元素的本质区别是（ B ） A.相对原子质量不同 B.质子数不同
（3）元素与原子的区别和联系
区别：
元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数
联系：
1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
【例12】下列四种粒子的结构示意图中， 属于稀有气体元素的原子是（ ）
元素
1、原子的构成
原子核 原子 (带正电) （不显电性） 核外电子
(带负电)
（每个质子带一个单位正电荷） 质子 中子 （不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）
初中化学物质构成的奥秘单元复习(精析)
初中化学物质构成的奥秘单元复习（精析）一、选择题1．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子．下列物质中由离子直接构成的是（C）A．水（由水分子直接构成）B．氧气（由氧气分子直接构成）C．氯化钠（由Na+和Cl-构成）D．水银(金属、固态非金属、稀有气体由原子直接构成；水银由汞原子直接构成）2．碳元素与氧元素的本质区别是（A）A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同D．最外层电子数不同分析：根据元素的概念，元素是质子数相同的一类原子的总称。
3．下列对分子、原子与离子的认识正确的是（C）A．原子是最小的粒子，不可再分（原子是化学变化中的最小粒子）B．离子不能直接构成物质（如氯化钠是由Na+和Cl-构成；由离子直接构成的常见物质还有高锰酸钾、氯化钾等）C．“花香四溢”是因为分子在不断运动D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔（构成固体、液体、气体的微粒之间都有间隔）4．与化学性质相似的是（A）分析：一般情况下，最外层8电子是稳定结构，但只有一个电子层时2电子就稳定。
5．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（B）A．混合物变为纯净物（仍是单质，是纯净物）B．分子间的空隙增大（物质体积变大，分子间的间隔变大）C．化学性质发生变化（化学性质不变）D．分子总数增加（分子总数不变）6．如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是（A）A．反应前后原子数目不变（根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变）B．生成物是混合物（生成物是由两种元素组成的化合物，是纯净物；图中，反应后的一个分子是反应前剩下的）C．反应前后分子种类不变（反应物是两种单质，生成物是化合物，分子的种类改变）D．参加反应的两种分子个数比为3：1（2：1）7．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（A）A．核电荷数为79 （核电荷数为34；在原子中，核电荷数＝核外电子数＝质子数＝原子序数）B．核外电子数为34C．质子数为34D．中子数为45（79-34）8．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n+离子，则下列关系式一定正确的是（B）A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n-x D．m＝x-n分析：某原子（电子数为m）失去个n个电子，得R n+。
2023年九年级化学分章复习含知识点总结和测试题及答案第四单元物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。
例如： ①表达氢元素H 2H ：表达二个氢原子②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。
考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
初三化学物质构成的奥秘试题答案及解析
初三化学物质构成的奥秘试题答案及解析1.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A．25B．30C．55D．80【答案】A【解析】因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25．A、锰原子的电子数为25，故选项正确．B、锰原子的电子数为30，故选项错误．C、锰原子的电子数为55，故选项错误．D、锰原子的电子数为80，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．2.央视315指广药维C银翘片含剧毒砷、汞残留，其中这里的砷、汞是指（填“原子”“单质”或“元素”）．【答案】元素【解析】央视315指广药维C银翘片含剧毒砷、汞残留，其中这里的砷、汞是指元素．【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．3.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（）A．2B．6C．8D．14【答案】B【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此该原子的核外电子数为6．故选B．【点评】对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式．4.图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：（1）图1中13号元素的名称是，该元素的原子在化学反应中易（得到/失去）电子，形成离子，其离子符号是．（2）如图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，通过图1分析可知：①x= ；②图1中（填元素符号，只需填一种）和锶元素的化学性质相似；③锶元素位于周期表第周期．【答案】（1）铝；失去；Al3+；（2）38；Mg（或Be）；五．【解析】（1）根据原子序数=核电荷数=质子数，表中13号元素的原子结构示意图中，核内质子数为13，其元素的名称为铝元素；该元素的原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成阳离子，离子的符号为：Al3+；（2）①在原子中，质子数=核外电子数，由锶（Sr）的原子结构示意图可知：x=2+8+18+8+2=38．②图1中Mg（或Be）和锶元素的原子的最外层电子子数相同，化学性质相似；③通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，锶元素的原子核外有5个电子层，位于元素周期表的第5周期．【点评】本题考查学生对元素周期表、原子结构示意图及其意义的理解，明确元素周期表的含义、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．5.在N2O5和N2O两种物质中，含有相同的( )。
初三化学第四章知识点总结
第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、 元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、 元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就相对原子质量=只能表示原子的个数。
3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
三、 元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
最新-九年级化学 第四单元《 物质构成的奥秘》复习课
《第四单元 物质构成的奥秘》复习课学案（第1课时）一、复习课目标1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。
二、复习课学案（一）微粒构成物质及微粒微观构成1、你还能记得原子、离子、元素、单质、化合物、核电荷数等这些概念吗？你可以给这些概念找个合适的地方吗？例题辨析：甲 乙【我的观点】想一想：（1）根据表中信息完成其余空格他们说的都是纯净物吗？．．．．．．_______。
（3）在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中； ①能直接构成物质的粒子有___________；②构成分子的微粒__________________；③构成原子的微粒___________________；④带负电荷的粒子__________________；⑤显中性的粒子_____________________；⑥质量最小的微粒___________ _____。
3、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“□”中填写上述四个概念，并在“→”上表示它们间的相互关系。
练一练：（1）按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可）○1由分子构成的物质_____ ____； ○2由原子直接构成的物质__ ________；○3由离子构成的物质__________； ○4相同元素组成的不同物质__________。
（2）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）A ．C 60B ．O 2C ．HD ．Cu4、原子、离子结构及元素性质与原子结构的关系（1）按照规律在图中补上所缺的结构图，你所画的是 ___(原子或离子）结构示意图；这两种结构区分的方法是________________________________________________________（2）右图为我们提供了哪些信息？（2）在图中用红色笔划出金属元素的范围，用黑色笔划出稀有气体元素的范围并观察剩下的区域所代表的元素；总结三类元素原子结构示意图的特点:①金属元素的原子结构示意图的特点：_______________________________________②非金属元素的原子结构示意图的特点：_____________________________________③稀有气体元素的原子结构示意图的特点：___________________________________（3）决定元素种类的是…………………………………………………………………（）A. 中子数B.质子数C.核电核数D.电子数（4）下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是……………………………（）A.①②③B.③④C.①②D.①④（5）以上粒子的结构示意图中，元素化学性质最相似的一组是（）A.①②③B.③④C.①②D.①④【我会总结】元素性质与原子结构的关系如下：核外电子排布规律④完成上图中□部分的内容，并从图中你能归纳出以下的知识或规律吗？1、原子的质量主要集中在上面，由和决定（即相对原子质量= ＋）；2、元素的种类决定于元素原子的或；3、确定某种微粒是原子还是离子，依据质子数和核外电子数。
九年级化学知识点- 第四单元物质构成的奥秘_中考化学
九年级化学知识点: 第四单元物质构成的奥秘_中考化学1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（5）相对原子质量≈质子数+中子数，决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
九年级化学 第四单元物质构成的奥秘知识梳理
第四单元物质构成的奥秘一、物质的构成1.分子（1）分子是构成物质的一种粒子，如水、氧气、二氧化碳等。
分（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
（3）分子的基本性质①分子很小，体积很小，质量也很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。
②分子总是在不停地运动着，温度升高，分子获得能量，运动加快，物质的状态发生改变。
③分子间有间隔，气体分子的间隔较大，而固体和液体分子之间的间隔较小，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔变大，而不是分子本身的体积变大。
气体容易被压缩，而固体和液体不容易被压缩。
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
例1简要完成下列问题：（1）湿衣服晾在日光下，为什么容易干燥？（2）在一定温度下，一定量的气体受压时，体积为什么缩小？思路解析：本题主要考查微粒的特征，微粒之间有间隔，微粒总是在不停地运动着。
并应用这些知识来解释生活中的一些实际问题。
答案：（1）太阳照射的地方温度较高，水的微粒获得了能量，运动加快，微粒间的间隔增大，液态水更容易转变为气态，水的微粒更快地扩散到空气中去，所以容易干。
（2）气体的微粒之间有较大的间隔，气体受压时，气体微粒间的间隔缩小，因此气体所占的体积也减小。
（4）用分子的观点解释纯净物和混合物由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。
例如，氧气只由一种氧分子构成，因此氧气是纯净物；空气是由氧分子、氮分子等多种分子构成的，因此空气就是混合物。
2.原子（1）原子可直接构成物质，例如金属、稀有气体是由其原子直接构成的。
（2）原子是化学变化中的最小粒子，.原子在化学反应中不可分，但并不等于原子不可分。
如原子弹的爆炸就是原子内部的核发生了反应，不但说明原子是可分的，而且原子还有自己的结构。
（3）用分子。
原子的观点解释物理变化、化学变化由分子构成的物质发生物理变化是分子本身没有变，如水的蒸发，水分子本身没有改变，只是分子间间隔变大。
第四单《物质构成的奥秘》复习课PPt
本单元知识脉络
组成 元素
意义 符号 写法 常见元素的化合价 意义 周期表简介 读法、写法 读法、 表示符号 化学式 化合价与化学式
根据化学式都计算
定义 存在
纯净物 分子
构 分
质量表示方法
相对分子质量
质子 中子
构成
原子核
成 裂
物 原子 质
得 失 电 子 得 失 电 子
结构 核外电子
原子结构示意图 质量表示方法 阳离子 阴离子 中考第一轮复习 相对原子质量
中考第一轮复习
中考第一轮复习
5、元素、分子、原子、物质之间的关系： 元素、分子、原子、物质之间的关系：
组成 元素 同 类 原 子 物质 构 成 成
宏观概念
（只讲种类，不讲个数） 只讲种类，不讲个数）
微观概念
成 原子 分子 （既讲种类，又讲个数） 既讲种类，又讲个数）
中考第一轮复习
中考第一轮复习
三、元素符号： P75表4-3---要背） 元素符号： 要背） （ 要背
2
中考第一轮复习
中考第一轮复习
练一练
3元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图 为 。
易得到 电子
活泼
结论：（1）最外层电子数决定了元素的化学性质。 结论： ）最外层电子数决定了元素的化学性质。
（2）最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。 最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。 最外层电子数相同的元素
中考第一轮复习
中考第一轮复习
+1 1
4、原子结构与元素周期表的关系 、
则该元素的质子数为 ２0 ，该原子核 个电子层， 外有 ４个电子层，该元素属于 金属 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在 金属” 非金属” 元素， 化合物中的常见化合价为２ 。 ＋
人教版九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》知识点复习
第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
核电荷数＝质子数＝核外电子数二、相对原子质量学习相对原子质量请注意以下两点： （1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。
因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。
三、原子中“等式”及“决定”二个等式：1、核电荷数＝质子数＝核外电子数2、相对原子质量=质子数+中子数。
三个决定：1、质子数决定原子种类2、质子数和中子数决定原子相对原子质量；3、最外层电子数决定元素的化学性质。
课题2 元素一、元素元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
学习元素概念请注意如下几点：（1）元素只讲种类，不讲个数；（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同； （3）元素与原子的比较元素原子区别 是宏观概念，只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数 适用 范围表示物质的宏观组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。
常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。
二、元素符号1.元素符号的含义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子。
如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。
2.元素符号的书写，要注意一些常错的情况：①“形”相近的，如Al和Ag，Cl和Cu等；②元素名称“音”相近的，如铝（Al）和氯（Cl）；等等。
三、元素周期表1、格的含义质子数= 原子序数2、周期和族（1）行称为周期，有7行，即7个周期（2）列称为族，有18列，共16个族，（7、8、9列为一个族）课题3 离子一、核外电子的排布1、分层运动能量：低高离核：近远层数：第一层………………………….第七层表示：M N O P Q R S2、规律（1）核外电子排布时，先排第一层，排满第一层再排第二层，……（2）各个电子层最多能容纳电子数为：2N2(N为电子层数)（3）最外层电子数不得超过8个（第一层为最外层不超过2个），次外层不得超过18个。
初三化学物质构成的奥秘试题答案及解析
初三化学物质构成的奥秘试题答案及解析1.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A．25B．30C．55D．80【答案】A【解析】因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25．A、锰原子的电子数为25，故选项正确．B、锰原子的电子数为30，故选项错误．C、锰原子的电子数为55，故选项错误．D、锰原子的电子数为80，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．2.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B．W物质中碳元素的质量分数为75%C．X、Z两物质属于单质D．该反应属于化合反应【答案】D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4．A、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：×100%=75%，故B正确；C、由微粒的构成可知，X、Z两物质属于单质，故C正确．D、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D不正确．3.食品包装上常标注含有的营养成分。
其中标注的“铁、镁、锌、钙”是指( )。
A．原子B．分子C．元素D．非金属【答案】C【解析】生活中可用元素来描述物质的组成，所以标注的为元素。
【考点】元素4.有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；由B组成的物质在A元素组成的物质中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子。
中考化学知识点总复习九年级第四单元物质构成的奥秘
第四单元 物质构成的奥秘1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 （ ）A 、HB 、AlC 、Fe 3+D 、N 22、下列对于N 2、N 2O 、N 2O3、N 2O 5的四种说法中，正确的是 （ ） A 、都含有氮分子 B 、含氮元素的质量分数都相同 C 、每个分子所含氮原子数都相同 D 、所含元素种类都相同 3、《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。
其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3：4的物质是 （ ）A 、NOB 、NO 2C 、SO 2D 、C O4．下列方框中，符合2N 2意义的示意图是( )5、H 2O 与H 2O 2的化学性质不同的原因是 （ ） A 、它们的元素组成不同 B 、它们在常温下状态不同 C 、它们的分子构成不同 D 、H 2O 2有氧气而H 2O 中没有6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：2，则该金属元素的相对原子质量为 （ ） A 、40 B 、56 C 、62 D 、807、元素X 的原子最外层有3个电子，元素Y 的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）A 、XY 3B 、X 2YC 、X 2Y 3D 、X 3Y 28、质子数相同的两种不同粒子可能是①同一元素的原子或离子②两个不同的分子③一种原子和一种分子④两种不同的离子⑤一种离子和一种分子 （ ）A 、①③B 、①②③④C 、①③④⑤D 、①②③④⑤ 9、X 2+的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X 原子核内中子数与质子数之差为（ ） A 、9 B 、5 C 、2 D 、010、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是 （ ） ①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数A 、②③⑤B 、②④⑥⑧C 、②⑤D 、①③⑤11、某硝酸铵（NH 4NO 3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是 （ ）A 、20%B 、70%C 、80%D 、无法计算12、标出下列带线元素的化合价NH 4NO 3 MnO 4-- KClO 3 Cl 2 NH 3 13、用化学符号表示硫离子 2个氮分子 +2价的锌元素 4个亚铁离子 2个磷酸根离子 氧化铁中铁元素的化合价为+3价2H 2CO 3 （写出两个“2”的含义） 氯离子的结构示意图14、根据名称写出下列物质的化学式8 +10 2氧化钠 氯化钡 硫酸铝 硫化氢 碳酸钠 硝酸铵 15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中（1）构成物质的微粒 （2）构成原子核的微粒 （3）带正电的是 （4）带负电的是 （5）不带电的是 （6）决定原子质量大小的是 （7）参加化学反应时，一定发生变化的有16、某粒子结构示意图为 （1）X 表示 ，该粒子有 个电子层，Y 与粒子的 关系非常密切。
九年级化学上册：第4单元物质构成的奥秘复习提纲
第4单元 物质构成的奥秘复习提纲1. 原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
第二节 元素1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：2. 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4. 元素符号：元素用元素符号表示。
元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。
5. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H 表示氢元素、1个氢原子。
2H 表示2个氢原子。
Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
6. 描述物质宏观组成和微观构成：带一个单位负电荷）质子（每个质子带 一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 体积很小，约占原子体积的十万分之一① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
7.元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。
周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。
除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。
九年级化学上册第4单元物质构成的奥秘复习提纲
第4单元 物质构成的奥秘复习提纲1. 原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
第二节 元素1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素原子区别只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元2. 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4. 元素符号：元素用元素符号表示。
元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。
5. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
原子（不带电） 原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 体积很小，约占原子体积的十万分之一如：H表示氢元素、1个氢原子。
2H表示2个氢原子。
Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
6.描述物质宏观组成和微观构成：① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
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的碳原子的质量是
．．
Fe等；很多固态非金属单质
、N2、Cl2等；非金属氧化物2
子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原
所示结论：
2．具有不同原子团的一组物质是)
A．FeSO4和Fe2(SO3B．NaMnO4和Na2MnO4C．Mg(NO2和AgNO3D．(NH NH4Cl
3．(2004兰州市)在2H＋、2CO、2O、2Ca2＋和2NH3等符号中，能够表示2个分子的符号有)
A．1个B．2个C．3个．4个
4．(2004南京市)2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。
偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。
根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息?(即式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。
)请写出三点：
；。
11。