初三化学第三单元复习课件

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人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)

C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只概念：讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类：非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观：表示一种元素或一种物质微观：表示该元素的一个原子
符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失电子钠离子Na+ +11 2 8
点燃氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得电子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团）带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、 F－
分类：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
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复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。

九年级化学第三单元复习课件

1、制法：锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）
Zn+ H2SO4=== ZnSO4+H2
2、反应装置：
长颈漏斗
导气管
现象：锌粒
锥形瓶
3、实验步骤：
溶解，有大量气泡产生。
检查装置的气密性装锌粒固定装置
倒入稀硫酸收集气体
收集方法：排水法（因氢气难溶于水）向下排空气法（因氢气密度比空气小）
由于氢气的密度比空气小，所以要倒放在桌面上。
推断水的组成元素
通过实验我们了解到：水通电氢气 + 氧气氢气是由氢元素组成，化学式为H2；氧气是由氧元素组成，化学式为O2。
由于化学反应前后元素的种类不变，
所以：水是由氢元素和氧元素组成。
⑴从物质结构上：
①每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
②每个氢分子由2个氢原子构成；
③每个氧分子由2个氧原子构成；
B、蒸馏法：该方法能有效地降低硬水的硬度，甚至可以得到纯净物级别的水，是硬水软化处理和净化程度的最高方法。(也是分离不同沸点液体的方法)
注意：蒸馏时，为防止液体暴沸，常加入瓷片。
• 1.说地球上水资源丰富，是因为
• 2.说地水球资源表宝面贵约，是71因%为被水覆盖
；
淡水只约占全球水储量的2.53%，
化合物：水、过氧化氢、氧化铝、高锰酸钾 (不同种元素)
混合物:空气、海水不同种分子组成(微观角度)
金属单质：铁、铜、汞、镁等
单质
纯净物
非金属单质：氧气、氮气、氯气、氢气（气态非金属单质）
硼、碳、硅、硫、磷（红磷和白磷）（固态非金属单质）
稀有气体单质：氦气(He)、氖气(Ne) 氩气(Ar)

九年级化学第三单元复习课件

反应物分子反应化学反应中原子不反时都会分裂，同时又重新不可再分，只发生重新组同应组合成新物质（生成物）合。在反应前后原子的种点中的分子。类、数目都不变化。联系分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子。分子、原子都是构成物质的粒子。
分子与原子的比较
分
共性同质点
子
原
子
质量、体积都很小，处于永恒运动之中，分子（原子）间是有间隔的。同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）的性质不同。
反应物分子反应化学反应中原子不反时都会分裂，同时又重新不可再分，只发生重新组同应组合成新物质（生成物）合。在反应前后原子的种点中的分子。类、数目都不变化。联系分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子。分子、原子都是构成物质的粒子。
原子、离子的结构
原子核电子层
该电子层上的电子数
Na原子结构示意图核内质子数（核电荷数）
1、根据以下原子核外电子的排布分析属于金属元素原子的是（ B ），属于非金属元素原子的是（AD），属于稳定结构的是（ ACE） +2 2 +11 2 8 A B +12 2 8 2 c
D
+16
第三单元
物质构成的奥秘（复习课）
本单元知识脉络
定义
存在
元素
地壳中：氧硅铝铁钙
意义写法常见元素的化合价
符号
物质构成的奥秘
周期表简介分子
构成
分子和原子的特征
结构原子核
质子中子
分
裂
原子
得失电子
得失电子
核外电子原子结构示意图质量表示方法阳离子阴离子相对原子质量

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C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
１、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空
元素种类__质_子__数________；元素分类__最_外__层__电__子__数___；相对原子质量_质__子_数__、__中__子__数_；元素的化学性质_最__外__层_电__子__数_；离子所带电荷数_质__子__数_、__电__子_；数
是阴离子的有
（ BC ）
是原子的有
（Ａ）；
为稳定结构的有（BCD ）
A
B
C
D
３、下列粒子的电子层排布相同的是 ( )
2.3.6
综合练习
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 (C ) A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目有关
(Na)
7 8 2 ＋17
(Cl)
注意原子和离子的符号
知识点4：元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。（1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。
2.元素符号意义：
宏观：表示某种元素微观：表示该元素的一个原子
由原子构成的物质还表示某种物质注意：若元素符号前有数字，该符号只有微观含义，即只能表示该原子的个数。
知识5：元素周期表
1．有7个横行，18个纵列，每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族） 2．元素原子的核电荷数与元素周期表中元素的编号(原子序数)在数值上相同原子序数＝核电荷数＝质子数=电子数 3．金属元素和非金属元素分区 4.周期表每周期开头都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属，结尾的是稀有气体。这说明元素之间存在着周期性的变化。

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间隔
2. 分子运动现象的实验
不变色变红
3. 用分子的观点解释物质的变化（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如水受热蒸发时，只是水分子之间的间隔发生了变化，而水分子没有变成其他分子。（2）在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他分子，如：
大家应该也有点累了，稍作休息
例3. 近来中国部分地区出现镉污染的大米，
食用后对人体有害。下列有关镉的说法中错
误的是 A. 镉的原子序数是48
( B)
B. 镉属于非金属元素
C. 镉的元素符号是Cd
D. 镉的相对原子质量是112.4
【图解】
【易错分析】相对原子质量为一个比值，其单位是“1”，通常省略不写。
变式练习1. 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息。下表是元素周期表的一部分。
元素，最外层有6个电子，易得到2个电子达到相对稳定结构，化合价显-2，故钠元素与硫元素化合时，需要2个钠原子和1个硫原子，其化学式为Na2S，故选C。
变式练习3. （’14崇左9题2分）如图是元素周期
表中某元素信息示意图，由图所获取的信息正确
的是
（C ）
A. 该元素为金属元素 B. 该元素的相对原子质量为35.453 g C. 该元素位于元素周期表的第三周期 D. 该元素在化学反应中容易失去电子
第一部分教材知识梳理
第三单元物质构成的奥秘
中考考点清单
考点一分子和原子 1. 物质由微观粒子构成（1）物质是由_分__子__、_原__子__和_离__子__构成
的。例如金刚石由原子（或碳原子）构成，水由分子（或水分子）构成，氯化钠由离子（或钠离子和氯离子）构成。

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宏观（组成）
离子
微观(构成）
构成物质的基本粒子：原子、分子、离子
构
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，
成
如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
物
质的
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
基
本
粒离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
元素种类__质_子__数________；相对原子质量质__子__数__、__中_子__数__；元素的化学性质_最_外__层__电__子__数_；离子所带电荷数_最__外__层_电__子__数_；
1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由
铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的
名称。
2个氢氧根离子 2OH-
氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
元素的分类
最外层电子数得失电子趋势化学性质
结论
金属元素非金属元素
一般小于4
一般大于4
易失去电子
易得到电子
易发生化学反应
等于8 稀有气体元素（氦等
于2）
稳定结构）
极难发生化学反应
元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空
子酸钾、高锰酸钾等。
➢ 典型例题解析
科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁原子构成的；
(2)保持氮气化学性质的是氮分子； (3)调味用的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

九年级化学上册第三单元复习.ppt

A、分子大、原子小
B、分子间有间隔，原子间没有间隔
C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
D、分子在不停地运动，而原子不运动
4、下列是电解水时，水分子分解过程示意图
对于该图理解的叙述中，错误的是( C)
A、在化学反应中分子可分 B、水是由氢元素和氧元素组成的 C、水分子中含有氢分子和氧分子 D、原子是化学变化中的最小粒子
元素种类___质_子__数_______；
元素的化学性质_最__外__层__电_子__数__；离子所带电荷__最_外__层__电__子__数___ ；相对原子质量_质__子_数__、__中__子__数_；
23、元素之间的根本区别是（B ）
A.中子数不同 B.质子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同
20、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为 _1_0_，该原子的符号是N_e___。
• 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为1_2__，符号是_M_g_2_+ 。
• 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_8__，符号是_O_2_- _。
21、下列五种微粒中最易失去电子的
合
原子
得失失得电电子子
离子
3、原子核外电子的排布：
核电荷数
电子层
Na
该层电子数
下面是几种粒子的结构示意图：
A
B
C
D
E
（1）A～E共有 4 种元素，B元素的原子容易得到(填“得到”或 “失去”)电子。（2）表示原子的粒子有 B D （填序号，下同）；（3）表示阴离子的有 A E ；（4）表示阳离子的有 C ；（5）表示相对稳定结构的是 A C ；E （6）与硫原子具有相似化学性质的是 B 。

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③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示________ 微观意义；如2O表示_________ 2个氧原子。
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2. 元素周期表简介
(1)原子序数：按元素原子_________ 核电荷数递增
分子不断运动，并进入到A烧杯溶
水的A烧杯中滴入液①不变色 _____ 出来的氨气
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液中，使溶
液变红

3. 用分子的观点解释物质的变化
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（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如水受热蒸发时，只是水分子之间的间隔发生了变化，而
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元素符号必须大写，由两个字母组成的元素符号，
第二个字母必须小写。

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（5）元素符号的意义
①宏观：表示一种元素；
②微观：表示这种元素的一个原子；
氧元素；微观表示___________ 如O：宏观表示_______ 一个氧原子。
微观粒子的性质
应用 1个水分子的质量约是
分子的质量和体积都 ①_____ 很小
3×10-26 kg，1滴水中大约有1.67×1021个水
分子
微观粒子（如分子）
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总是在②_________ 不断运动，
且温度越高，能量越大，运动速率越快
桂花十里飘香，品红在水中的扩散，闻香识茶等
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最本质的区别是质子数不同。

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（2）在地壳中的含量：居于前四位的元素
（按由多到少的顺序）:_________________ 氧、硅、铝、铁。
（3）分类：目前已发现的100多种元素，可分为金属元素、非金属元素（非稀有气体元素和稀有气体元素）两大类。（4）元素符号的书写：由一个字母组成的
子又可以结合成新的分子
在化学变化中，分子的种类可以发生变
区别化，而原子的种类不会发生变化，因此，
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化学性质分子是保持物质②_________ 的最小粒子， ③_____是化学变化中的最小粒子原子

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①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；
②周期表中同一纵行的元素，原子最外层
电子数相同，电子层数从上到下逐渐增多；
③同一周期（第一周期除外）元素的最外
层电子数从左到右由1逐渐递增至8；
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④同一周期（第一周期除外）元素由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。
的顺序给元素编号。
(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周
期，共有___ 7 个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。
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一个族， (3)纵行(族)：每一个纵行叫做_______
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命题点2 元素周期表中的数量关系
命题解答：
①核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数； ②相对原子质量≈质子数+中子数。
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（5）元素周期表的理解：
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1 一个碳原子质量的 12 某原子的相对原子质量≈质子数+中子数

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考点三元素
1. 元素
（1）定义：质子数（即_________ 核电荷数）相同的一类原子的总称。【特别提醒】质子数决定元素种类，质子数相同的原子属于同种元素。不同种元素
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第一部分教材知识梳理
第三单元物质构成的奥秘
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中考考点清单
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考点一分子和原子 1. 物质由微观粒子构成
（2）分类
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(填离子符号，下同) 负电荷的原子，阴离子：带_______ 如氯离子____ Cl
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(3)离子符号表示的意义
个镁离子带2个单位的正电荷表示：1 __________________________ 表示：__________ 2个镁离子
属原子
子
B除外）
不易得
稀有气 ⑤__ 8 个（氦为
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体原子 ⑥___ 2 个）
失电子
稳定

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【特别提醒】最外层电子数相等的原子化学性质相似，设原子的最外层电子数为n，若 n<4，该原子容易失去这n个电子，化合价为 +n；若n>4，该原子容易得到8-n个电子，化
想一想：原子是不可再分的最小微粒吗？
不是，原子是由原子核与核外电子构成
的，还可再分。
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考点二原子的结构
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1. 原子的构成(高频考点)
负 ①核外电子 ________每个电子带1个单位②____
得失电
子趋势
化学
性质不稳
金属原子
②_____ （H、He、 B除外）失电子定
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原子分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质不稳定
非稀有一般③_____ 多于 4 非金气体原个（H、He、 ④得电子 _____
原子
核内质子数=核外电子数
离子阳离子核内质子数>核外电子数阴离子核内质子数<核外电子数
构成微粒
间的关系
电性
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不显电性
用元素符
显正电性
用离子符
显负电性
用离子符
粒子符号表示法
号表示，
如Na
号表示，
如Na+
号表示，
如Cl
（1）物质是由_____ 分子、_____ 原子和_____ 离子构成
的。例如金刚石由原子（或碳原子）构成，水由分子（或水分子）构成，氯化钠由离子（或钠离子和氯离子）构成。
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（2）微观粒子的性质及应用（高频考点）
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实验操作
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实验现象
现象分析
向盛有20 mL蒸馏 A烧杯中溶
酚酞将A烧杯和盛有浓 A烧杯中溶氨水的B烧杯用另液②_____ 变红一个大烧杯罩住，并放置一段时间
浓氨水挥发

微观粒子的性质
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应用气体液化，物体的热
分子、原子之间有③
_____ 间隔，温度升高，间胀冷缩，将a L水与b
隔变大；温度降低，
间隔变小同种物质的化学性质
L酒精混合后，总体
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4. 原子和离子的区别
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原子
离子阳离子阴离子
结构
示意图
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命题点1 金属元素和非金属元素的判断命题解答：金属元素：“钅”字旁（“汞”除元素外）
固态非金属：“石”字旁
液态非金属：“氵”字旁
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非金属元素
气态非金属：“气”字旁

原子电荷质子每个质子带1个单位 ③_____ 原子核 ④___ 正电荷 ⑤_____ 中子不带电在原子中，核电荷数＝⑥质子数 ______＝核外电子数
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想一想：是否所有的原子都是由质子、中子和核外电子三种
微粒构成的？不是，大部分的原子是由质子、中子和
核外电子构成的，但是氢原子只由质子和核外电子构成。
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合价为-(8-n)，可以根据此规律借助原子核外
电子排布写出化合物的化学式。
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3. 离子
（1）定义：_____ 带电的原子（或原子团）。
正电荷的原子，阳离子：带_______ 如钠离子____ Na+
积小于（a+b）L 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳没有还原性
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相同，不同种物质的化学性质不同