(完整版)初中化学第十单元知识点
九年级化学第十单元知识点总结
一、碳的结构与性质：1.碳是一种非金属元素，原子符号为C，原子序数为6，在元素周期表中位于第14族。
2.碳原子的外层电子层结构为2s^22p^2，每个碳原子能与其他四个原子形成共价键。
3.碳原子可以形成单、双、三键，能够与多种元素形成稳定的化合物。
4.碳原子还能够形成环状或立体结构，如苯环、环状脂肪酸等。
二、有机化合物的分类：1.有机化合物是以碳为主要成分的化合物，可以根据它们的结构和功能分类。
2.根据结构，有机化合物可以分为饱和烃和不饱和烃。
-饱和烃由单一C-C单键组成，包括烷烃、环烷烃等。
-不饱和烃含有C=C双键或C≡C三键，包括烯烃、炔烃等。
3.根据功能，有机化合物可以分为羧酸、醇、醚、醛、酮、腈、酯、胺等。
三、烃的特性与应用：1.烃是由碳和氢构成的有机化合物。
2.根据碳原子构成的方式，烃可以分为直链烃、支链烃和环烃。
3.根据碳原子间连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
4.烃具有一系列特性，如燃烧性、溶解性、密度和沸点等特点。
5.烃广泛应用于石油、天然气、合成纤维、医药等领域。
四、燃烧与火灾的防治：1.燃烧是指物质与氧气反应生成热和光的化学反应。
2.燃烧的条件需要有可燃物、氧气和足够的温度（点燃温度）。
3.燃烧的类型可分为明火燃烧和隐火燃烧。
4.火灾是由不受控制的燃烧引起的，可以通过预防、扑灭和逃生等措施进行防治。
以上就是九年级化学第十单元的知识点总结。
通过学习这些知识点，我们可以了解碳的结构与性质，了解有机化合物的分类，掌握烃的特性与应用，以及燃烧与火灾的防治等内容。
这些知识点不仅对我们理解有机化学的基本概念和原理有重要意义，还有助于我们应用化学知识解决实际问题，提高自己的科学素养。
初中化学第十章知识点(精华版)
课题一、常见的酸和碱
1、酸、碱、盐： ①酸：酸是由氢离子和酸根组成的 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(3)、碳酸(H2CO3) ②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 ③盐：盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的 如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯 化铵(NH4Cl)
金属除锈等 ⑤浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂（碱性气体除外），但不易挥发 6、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质） ①酸与活泼金属（金属活动顺序中氢前面的）反应，生成盐和水。 酸 + 金属→盐 + 氢气 ②酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
例：铁锈（主要成分是 Fe2O3）和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴 ③工业盐酸因含有铁离子而呈黄色 ④盐酸用于金属除锈、制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 5、硫酸： ①浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体 ②有强烈的腐蚀性，可使纸张、布料、皮肤变成黑色的炭 ③浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅 ④浓硫酸是重要的化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时会形成自由移动的阴、阳离子） 3、酸碱指示剂：
①紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝） ②酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红（酸不变，碱变红） 4、盐酸： ①盐酸是混合物，为无色有刺激性气味的液体 ②打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥
(完整版)初中化学第十单元知识点
第十单元 酸和碱第一部分一、酸碱指示剂● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
● 并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
● 特点：交换成分，价态不变。
● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二部分 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-酸含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)单选题1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液答案：CA.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。
再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。
不符合最终为无色溶液的要求。
此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。
当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。
符合题目要求。
此项正确。
D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
故选C。
小提示：2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大答案：C结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C 错3、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液答案：CA、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
九年级化学第十单元知识点
第十单元酸和碱考点1 酸碱指示剂酸碱指示剂通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。
考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较有关浓硫酸的几点注意事项⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。
⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。
利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H 2、O 2、CO 、CO 2、空气等气体。
所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。
但不能干燥碱性气体如NH 3等。
如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存．考点有关氢氧化钠的几个问题⑴氢氧化钠必须密封保存。
一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。
⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
第十章化学知识点九年级
第十章化学知识点九年级第十章化学知识点（九年级）化学是一门研究物质的科学，通过对物质的组成、性质以及变化的研究，我们能更好地理解世界。
九年级的化学课程内容丰富多样，本文将重点介绍第十章的化学知识点。
1. 元素和化合物在化学中，元素是组成物质的基本单位，而化合物是由多个元素按照一定比例结合形成的。
每个元素都有其独特的原子结构，通过了解元素的周期表以及元素的物理和化学性质，我们可以更好地理解不同元素的特点。
2. 反应物和生成物化学反应是物质发生变化的过程，当物质参与反应时，称为反应物；而在反应过程中生成的新物质则称为生成物。
了解反应物和生成物之间的关系可以帮助我们预测和解释不同的化学反应。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以清晰地了解反应物和生成物的种类和数量，以及反应过程中发生的质量、能量和物质转移等变化。
4. 摩尔与化学计量摩尔是一种计量单位，用来表示化学物质的数量。
摩尔的概念可以帮助我们在计算化学反应中的物质转化量、质量、体积等问题时提供便利。
5. 溶液和溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。
溶解度是指在一定温度下，溶液中最多能溶解多少溶质。
了解溶液和溶解度的特点可以帮助我们理解溶解原理、溶解过程的速率以及不同溶质的溶解能力等问题。
6. 酸、碱和盐酸、碱和盐是化学中重要的概念。
酸具有酸性，能够产生氢离子（H+），而碱具有碱性，能够产生氢氧根离子（OH-）。
当酸和碱反应时，会生成盐和水。
了解酸、碱和盐的性质和反应特点可以帮助我们解释酸碱中和、盐的合成、以及酸雨等化学现象。
7. 电化学和电解质电化学是研究电能与化学相互转化的学科。
电解质是能够在水溶液中产生离子的物质。
通过了解电化学和电解质的性质，我们可以理解电解过程、电池的工作原理，以及金属的腐蚀和防腐等现象。
8. 化学能化学反应涉及能量的转化和释放。
化学能是一种储存在物质中的能量，当物质发生化学反应时，这些能量会被释放或吸收。
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第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示定：能跟酸或碱的溶液起作用而示不同色的物叫做酸碱指示。
常的酸碱指示有紫色石蕊溶液和无色酚溶液。
某些植物的花瓣或果（如牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液），遇碱溶液（含OH -的溶液），在中性溶液中呈紫色。
无色酚溶液遇酸溶液不色，在中性溶液中不色，遇碱溶液。
并非所有的溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的：碱、小打等。
水溶液呈酸性的：硫酸、硫酸等。
s二、干燥1.使用干燥的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我学的干燥有氧化、硫酸、氧化、化等。
氧化易潮解；硫酸具有吸水性；而氧化可以与水反：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 3.氧化氧化等碱性干燥不能干燥化、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.硫酸硫酸等酸性干燥不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反定：两种化合物互相交成分，生成另外两种化合物的反叫复分解反。
特点：交成分，价不。
反生的条件：生成离的物（水、气体或沉淀）。
置反和复分解反没有先后序，可同生。
第二节酸一、酸的定和分酸：物溶于水，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、溶于水会离出阴、阳离子，所以酸、碱、的水溶液具有性。
含氧酸（命名“某酸” ）H2SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、 H2SO3（硫酸）⋯⋯酸无氧酸（命名“ 某酸”）HCl （酸，学名酸）、HF （氟酸）、 H 2S（硫酸）⋯⋯特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易酸的离： HCl=H ++Cl -，H 2SO4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）化学式HCl形成H2+Cl 2HCl状态无色液体、具有酸味、刺激性气味特点浓盐酸具有强挥发性重要化工产品，用于金属表面除锈、制用途药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化敞口放置的变质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）化① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
化学第十单元知识点
化学第十单元知识点一、酸、碱与指示剂作用。
1. 酸碱指示剂。
- 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
- 常见指示剂：- 石蕊溶液：遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。
- 酚酞溶液：遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
二、常见的酸。
1. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
- 浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，会在瓶口看到白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
- 浓硫酸：无色、粘稠、油状液体，密度比水大。
具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性（能使纸张、木材等碳化变黑）和强腐蚀性。
2. 酸的化学性质（酸的通性）- 与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
- 酸+金属→盐 + 氢气。
- 例如：Zn + 2HCl = ZnCl_2+H_2↑，Fe + H_2SO_4=FeSO_4+H_2↑。
反应条件：金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能与酸发生反应。
- 酸+金属氧化物→盐+水。
- 例如：Fe_2O_3+6HCl = 2FeCl_3+3H_2O（铁锈的主要成分是Fe_2O_3，此反应常用于除铁锈），CuO + H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。
- 酸+碱→盐+水（中和反应，后面会详细介绍）- 酸+盐→新酸+新盐。
- 例如：HCl + AgNO_3=AgCl↓+HNO_3，H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4↓ +2HCl。
三、常见的碱。
1. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
- 氢氧化钠：俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
具有吸水性，易潮解（可作干燥剂，但不能干燥CO_2、SO_2、HCl等酸性气体），有强腐蚀性。
- 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
2. 碱的化学性质（碱的通性）- 与酸碱指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
- 碱+非金属氧化物→盐+水。
九年级第十单元化学知识点
九年级第十单元化学知识点第十单元：化学知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、转化过程等的科学，它贯穿于我们的日常生活和工业生产中。
九年级的化学课程，第十单元主要涵盖了一些基本的化学知识点。
本文将按照逻辑顺序，从原子结构、化学反应、化学方程式和物质的分类等方面进行论述，帮助读者全面了解这些知识点。
第一章：原子结构原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解化学反应和物质的性质至关重要。
在这个章节中，我们将从以下几个方面来介绍原子结构：1.1 原子的组成部分原子主要由质子、中子和电子组成。
质子位于原子核中心，带有正电荷；中子也位于原子核中心，不带电荷；电子环绕在原子核外部，带有负电荷。
1.2 元素的原子序数和质子数元素的原子序数等于其原子核中的质子数，而元素的质子数决定了元素的性质和在周期表中的位置。
1.3 原子的电荷和中性原子原子的电荷主要由质子和电子的数量决定。
在一个中性原子中，质子数和电子数相等。
1.4 原子的质量数和中子数原子的质量数等于质子数加上中子数。
中子数可以通过质子数与质量数之差来计算。
第二章：化学反应化学反应是物质发生改变的过程，也是化学研究的核心内容之一。
本章将介绍化学反应的基本概念以及常见的化学反应类型。
2.1 化学反应的定义化学反应是指物质发生质量、能量和组成等方面的变化。
化学反应可以分为化学平衡和化学不平衡两种类型。
2.2 反应物和生成物在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而通过反应生成的新物质称为生成物。
2.3 反应类型常见的化学反应类型包括燃烧反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
这些不同类型的反应具有各自特定的特征和化学方程式。
第三章：化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式来描述化学反应的一种方法。
在这一章节中，我们将介绍化学方程式的基本概念、平衡化学方程和化学方程式的应用。
3.1 化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
九年级上第十单元知识点
九年级上第十单元知识点第一节：物质的组成和性质本节主要介绍物质的组成和性质方面的知识点。
1. 基本粒子物质是由原子构成的，原子是构成物质的最小单位。
元素是由一种原子组成的纯物质，化合物是由两种或更多种不同原子组成的物质。
2. 原子结构原子的结构包括质子、中子和电子。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
质子和中子位于原子核中，电子则绕核周围运动。
3. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。
周期表中的元素按照一定规律分布，周期表上的每个行称为一个周期，每个列称为一个族。
第二节：化学反应基础知识本节主要介绍化学反应方面的基础知识。
1. 反应物和生成物化学反应中参与反应的物质称为反应物，经过反应转变而形成的物质称为生成物。
2. 化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应，反应物位于反应箭头的左侧，生成物位于右侧。
方程式需满足质量守恒定律和电量守恒定律。
3. 化学反应的类型常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
第三节：常见化合物的分类和性质本节主要介绍常见化合物的分类和性质。
1. 酸和碱酸是指能够和碱发生中和反应的物质，酸有酸味、能腐蚀金属等特点。
碱是指能够和酸发生中和反应的物质，碱有苦味、能与酸中和等特点。
2. 盐盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，在常温下一般为晶体状固体。
盐可以是无机盐或有机盐。
3. 氧化物和过氧化物氧化物是由氧元素和其他元素构成的化合物。
过氧化物是含有氧化性较强的二氧化氧根离子的物质。
第四节：化学方程式的应用本节主要介绍化学方程式的应用。
1. 质量关系通过化学方程式可以确定反应物和生成物之间的质量关系，包括摩尔比、质量比和体积比等。
2. 气体的体积气体在一定条件下，摩尔数和体积之间存在简单的比例关系，不考虑反应物和生成物的物态和化学方程式的系数。
3. 反应热效应在化学方程式中，反应物和生成物之间的热效应可以通过热量变化进行描述，包括吸热反应和放热反应。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂1、指示剂变色，并非酸碱变色2、酸碱均为可溶性的3、该变化为变化二、常见的酸酸：（一）盐酸（）1、物理性质：2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：（1）（2）（3）（二）硫酸（）1、浓硫酸（1）物理性质：（2）化学性质：（3）浓硫酸的稀释：（4）浓硫酸的事故处理：2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：3、用途（1）（2）（3）（4）三、酸的通性1、2、3、4、5、注：酸溶液具有相似化学性质的原因：四、复分解反应1、定义：2、表达式：3、反应前后各元素化合价（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠1、俗称：2、物理性质：白色固体，溶于水，3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：4、事故处理：5、制取：（化学方程式）6、密封保存的原因：（1）（2）7、用途（1）（2）（3）二、氢氧化钙1、俗称：2、物理性质：白色固体，溶于水，3、制取：4、化学性质（1）与酸碱指示剂反应（1）（2）（3）（4）（5）三、碱的通性1、碱定义：2、碱的通性（1）（2）（3）（4）3、碱具有相似化学性质的原因：课题2 酸和碱的中和反应一、盐1、定义：二、中和反应1、定义：盐酸与氢氧化钠反应盐酸与氢氧化钙反应硫酸与氢氧化钠反应硫酸与氢氧化钙反应【注】“有盐和水生成的反应一定是中和反应”这种说法是否正确？为什么？2、中和反应的实质：3、验证中和反应的发生：（1）向氢氧化钠溶液中；（2）。
4、判断酸碱中和后溶液中溶质成分：【重点】【猜想】1、2、【设计实验】方法①：方法②：方法③：方法④：方法⑤：方法⑥：5、中和反应的应用（1）（2）（3）（4）三、溶液的酸碱度1、pH的范围：2、pH值与溶液酸碱度的关系3、pH值的测定（1）测定方法：（2）注意事项：①②③④【知识拓展】有关pH的图像I向酸中加水II向碱中加水V温度图像III向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液IV向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸4、酸雨（1）酸雨：（2）正常雨水：（3）、能造成酸雨。
初中化学第10单元知识要点
初中化学第10单元知识要点1.有机物的特点：-有机物主要由碳元素构成，通常和氢、氧、氮等元素形成共价键。
-有机物能够发生燃烧，产生二氧化碳和水。
-有机物通常是液体、固体或气体，具有较高的沸点和熔点。
2.有机物的命名：-有机物的命名通常遵循一定的命名规则，如碳链长度为1的有机物称为甲烷，长度为2的有机物称为乙烷，长度为3的有机物称为丙烷，以此类推。
-有机物中的碳链上也可存在一些成分，如羟基（-OH）、胺基（-NH2）等，需在命名中加以标注。
3.有机物的分类：-有机物可分为饱和和不饱和烃。
-饱和烃：所有碳原子之间都是单键，如甲烷、乙烷、丙烷等；-不饱和烃：碳原子之间具有双键或三键，如乙烯、丙烯、乙炔等。
-有机物也可分为烃和含氧化合物。
-烃：仅由碳和氢构成，如烷烃、烯烃、炔烃等；-含氧化合物：除碳和氢外，还含有氧元素，如醇、酮、醛、酸等。
4.有机物的化学反应：-燃烧反应：有机物能够与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。
-氧化反应：有机物能够与强氧化剂（如高锰酸钾）反应，发生氧化反应。
-脱水反应：有机物中的水分子可以与有机物反应，形成新的有机分子。
-取代反应：有机物中的氢原子可以与其他原子或基团交换，形成新的有机分子。
课本上还有一些具体的有机化合物，如甲烷、乙烷、乙烯、乙醇等，需要掌握它们的结构和性质。
此外，本单元还应该掌握一些有关实验方法和技巧，如使用试纸鉴别有机物和无机物、制备甲烷气体等。
为了更好地理解和掌握这些知识点，学生还可以通过实验和案例分析加深对有机化合物的认识。
同时，培养学生的实验操作技能和实验数据处理能力也是本单元的重要目标。
初中化学第十单元知识点
第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成及电离情况：酸由氢元素和酸根组成如：硫酸(Ｈ２SO４）、盐酸(HＣｌ)、硝酸(HNＯ3)碱由金属元素和氢氧根组成如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(ＮH3·H２O）盐是由金属元素元素(或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)酸→ H＋+酸根离子（如H2SO4＝2H++SＯ４2－、ＨNＯ3＝Ｈ+＋ＮO3－、HCl=H＋＋Cｌ－)碱→ 金属离子+OＨ-（如NaOH=Na+＋OＨ－、ＫOＨ=K+＋OH-、Ca(OH)2=Ｃａ2＋+2OＨ－) 盐→金属离子＋酸根离子（如Ｎa2SO4＝2Na＋+2SO４2-、Fｅ2(SO4)3=2Ｆe3＋＋2ＳO4２-)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途⑴与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使酚酞试液变色⑵金属+ 酸→ 盐+ 氢气Zn ＋ H2SO４＝ ZnSO4 + H2↑⑶金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水Ｆe２O3 + 6HCl ＝ 2ＦeCｌ3 + 3H２Ｏ；Fe2O3＋ 3H２SＯ4＝ Fe2(SO４)3 + ３H２O⑷碱+ 酸→ 盐+ 水Ｈ2SO4＋ 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O;3HCl ＋ Al（ＯH)3＝AlCl3 + 3H２Ｏ(利用胃舒平治疗胃酸过多）⑸盐＋酸→ 另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件，若为H２CO３，，则分解为CＯ2和H2Ｏ）CａＣO3 + 2HＣl= CaCl２＋Ｈ2O + CＯ2↑；Na2CＯ3 +Ｈ２ＳO4＝Na2SO4＋Ｈ2O +CＯ２↑(CＯ32—的检验,要将产生的气体通入澄清的石灰水中）HCl + AgNO3 = AgCl↓＋ HNO3 (Cl—的检验，要加入稀 HNO3 )H2SO４ + BaCl2＝ＢａSＯ4↓+２HCl；Ｈ2SＯ４ + Ba(NO３)2=ＢaＳO4↓+ 2HNＯ3（SO４2—的检验,还要加入稀 HNO３）3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Cａ(OH)2＋Ｎa2ＣＯ3== CａＣO3↓+2NaOＨＣaO＋H2Ｏ＝= Ca(ＯH)2(放热）用途①氢氧化钠固体可用作中性或碱性气体的干燥剂。
初中化学第十单元知识点
初中化学第十单元知识点1.酸碱中和反应的基本概念：-酸和碱是化学反应中的两种常见物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
-酸碱反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。
2.酸和碱的性质：-酸的性质：酸有酸味、酸腐蚀性强，可以导电等特点。
-碱的性质：碱有碱味、碱腐蚀性弱，可以导电等特点。
3.酸碱中和反应的特点：-盐的特点：盐无味、无色、无臭，大多易溶于水。
-中和反应的特点：中和反应是一种放热反应，反应过程伴随着温度的升高。
4.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是通过改变颜色来判断溶液酸碱性质的物质。
-常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
5.酸碱物质的浓度：-酸和碱的浓度可以通过溶液的pH值来表示。
-pH值是反映溶液酸碱性质的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
6.酸碱溶液的制备和性质：-制备酸溶液的方法：可以使用酸性物质溶解于水得到酸溶液。
-制备碱溶液的方法：可以使用碱性物质溶解于水得到碱溶液。
-酸碱溶液的性质：酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性。
7.酸碱中和反应的应用：-酸雨的形成和危害：大气中二氧化硫、氮氧化物等与雨水中的水反应形成酸雨，对环境和生态造成危害。
-金属与酸的反应：金属与酸反应，生成盐和氢气。
-酸碱中和反应在生活中的应用：例如，胃酸中和剂可以中和胃酸，减轻胃部不适。
8.酸碱指数和中和量的计算：-酸碱指数：用来表示溶液酸碱性质强弱的指标。
-中和量：指的是使溶液酸碱中和所需要的酸碱量。
总结起来，初中化学第十单元主要学习了酸碱中和反应的基本概念和性质，包括酸碱指示剂、酸碱溶液的制备和性质，以及酸碱中和反应在生活中的应用。
此外，还学习了酸碱指数和中和量的计算方法。
通过对这些知识的学习，我们可以更好地理解酸碱中和反应的原理，并能将其应用到日常生活中。
化学九年级第十章知识点
化学九年级第十章知识点在九年级的化学课程中，学生们将学习关于第十章的知识点。
本章主要涉及化学中的一些重要概念和实验技巧。
下面我将简单介绍一些重要的知识点。
一、质量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会凭空消失或增加。
这一定律是化学反应研究的基础，也是化学实验的重要原则之一。
二、化学计量关系化学计量关系是指在化学反应中，不同物质之间的质量比例和摩尔比例。
摩尔是化学中一种常用单位，用来表示物质的数量。
通过计算反应物和生成物的摩尔比例，可以计算反应的理论产量和反应过程中的反应物耗费量。
三、摩尔的质量关系摩尔的质量关系是指在计算化学反应中，通过反应物和生成物的摩尔比例，可以计算出它们的质量比。
这个关系通过化学方程式中反应物和生成物的摩尔系数来确定。
四、饱和度和不饱和度饱和度是指溶液中溶质与溶剂的比例，当溶质无法再溶解在溶剂中时，溶液就达到了饱和度。
不饱和度则是指溶液中溶质与溶剂的比例小于饱和度，这时溶质还能继续溶解在溶剂中。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，酸和碱反应产生盐和水。
酸的特点是味酸、酸性物质与酸碱指示剂变红，而碱的特点是苦味、碱性物质与酸碱指示剂变蓝。
酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1。
六、pH值pH值是用来表示溶液酸碱度的指标。
pH值范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH值越小，表示溶液越酸性；pH值越大，表示溶液越碱性。
通过测量pH值，可以判断溶液的酸碱性质。
七、氧化还原反应氧化还原反应是一种常见的化学反应，涉及到电子的转移。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
氧化还原反应具有很强的应用价值，例如在电池中产生电能，以及在腐蚀过程中物质的氧化等。
以上是化学九年级第十章的一些重要知识点。
通过理解和掌握这些知识点，我们能够更好地理解化学反应的原理和过程，为进一步学习化学打下坚实的基础。
同时，化学知识也有很多实际应用，例如在日常生活中酸碱溶液的测试，或者工业领域中的化学反应控制等。
完整版)九年级化学第十单元知识点
完整版)九年级化学第十单元知识点第十单元《酸和碱》知识点酸、碱、盐的组成：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，例如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，例如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，例如氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性。
一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
本身酸性溶液碱性溶液石蕊溶液紫色变为红色变为蓝色酚酞溶液无色无色变为红色注意：①使酚酞不变色的可能是中性溶液（如NaCl溶液）。
②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4Cl是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）。
③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子（H）。
④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子（OH）。
二、酸：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味用途浓盐酸“纯净”：无色液体 3+工业用盐酸：黄色（含Fe）有刺激性气味①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体无①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料，精炼石油，冶炼金属特性：酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H，阴离子为酸根离子）1、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、金属+酸→盐+氢气，反应类型为置换反应。
例如：___→MgSO4+H2↑2HCl+Mg→MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al→Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al→2AlCl3+3H2↑___→ZnSO4+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑以上就是第十单元《酸和碱》的知识点。
初中化学第十章知识点_初中化学第十单元知识点
初中化学第十章知识点_初中化学第十单元知识点知识点：1.物质的三态变化：固态、液态和气态。
固态分子排列紧密，振动幅度小；液态分子排列较紧密，振动幅度较大，可流动，不可压缩；气态分子很稀疏，分子自由运动，可流动且可压缩。
2.蒸发：液体变为气体的过程，在液体表面分子脱离液体进入气相。
蒸发速度受温度、液面积、湿度、风速等因素的影响。
3.沸腾：液体在一定温度下，整个液体内发生剧烈的蒸发现象，液体里产生大量气泡并向上升。
沸点是液体在一定外压下的沸腾温度。
4.溶解：固体或液体溶质在溶剂中均匀分散的过程，与溶剂之间的相互作用力有关。
溶解度是单位质量的溶剂在一定温度下能溶解多少溶质。
5.饱和溶液和过饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂无法继续溶解溶质的溶液。
过饱和溶液是指在一定温度下，溶剂溶解的溶质量超过了饱和溶液所能溶解的溶质量。
6.溶解度与温度的关系：对大多数溶质来说，随着温度升高，溶解度增大；对少数溶质来说，随着温度升高，溶解度减小。
7.溶解度与压力的关系：对气体溶质来说，溶解度随着压力增大而增大。
8.气体的溶解度：气体在液体中的溶解度随压力的增加而增加，与溶剂的性质和温度有关。
9.溶液的浓度：质量浓度指单位体积或单位质量溶液中溶质的质量。
体积浓度指单位体积溶液中溶质的质量。
摩尔浓度指单位体积溶液中溶质的物质的量。
10.溶液的稀释：将一定体积的溶液中的溶质用溶剂加到一定的体积时，溶液浓度变化的过程。
11.浓度计算：根据物质的化学式和相应的数据，计算溶液的浓度。
12.溶液的电导性：电解质在水溶液中能导电，非电解质不能导电。
强电解质完全导电，弱电解质只有一部分溶解的离子导电。
13. 溶液中的离子反应：溶解度产品常数（Ksp）是溶液中的离子反应的平衡常数。
当溶液中离子达到其溶解度时，溶液处于饱和状态。
14.沉淀：溶液中的离子反应可以生成固态的沉淀物，通过沉淀反应可以从混合溶液中分离出离子。
15.极性溶剂和非极性溶剂：极性溶剂分子有电性，能形成热力学稳定的氢键。
初中化学第十单元知识点归纳
初中化学第十单元知识点归纳一、化学反应的速率1.化学反应速率的含义：指单位时间内反应物消失或生成物增加的量。
2.影响化学反应速率的因素：a.温度：温度升高能促进反应发生，反应速率随温度的升高而增加。
b.浓度：反应物浓度越高，反应速率越快；反应物浓度越低，反应速率越慢。
c.压力：仅适用于气体反应，反应物分子数越多，反应速率越快。
d.催化剂：催化剂能提高反应速率，但催化剂本身不参与反应，不被消耗。
e.表面积：反应物颗粒表面积越大，反应速率越快。
f.光照条件：一些反应需要光照条件才能发生，光照能促进反应速率。
二、化学平衡1.化学平衡的概念：指反应物与生成物在一定条件下，其浓度或压强不发生改变的状态。
2.平衡态的特征：a.正规定律：对于同一平衡态下的反应体系，各组分的浓度或压强之积的比值恒定。
b.可逆性：平衡态反应可以向正反两个方向进行。
c.动态平衡：平衡态下，正反应速率相等，且各物质的浓度或压强不发生变化。
d.平衡常数：各反应物浓度或压强的乘积与生成物浓度或压强的乘积之比。
三、化学平衡的影响因素和平衡常数1.影响化学平衡的因素：a. 压力或浓度变化：Le Chatelier原理指出，当外界压力增大或浓度增加时，反应会向生成物方向移动，反应向生成物方向移动则称为正向移动，反之称为逆向移动。
b.温度变化：在平衡态下，温度的升高有利于吸热反应的进行，温度的降低有利于放热反应的进行。
c.添加催化剂：催化剂不参与反应，但可以提高平衡态达到的速度。
2.平衡常数：平衡常数K是表征化学平衡的统计量，其数值大小表示正反应的倾向性。
a.平衡常数的计算：K=[生成物A]^a×[生成物B]^b/[反应物C]^c×[反应物D]^d。
b.平衡常数的大小：若K>1，则生成物A、B的浓度大于反应物C、D 的浓度，反应向生成物方向移动；若K<1，则生成物A、B的浓度小于反应物C、D的浓度，反应向反应物方向移动。
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第十单元 酸和碱第一部分一、酸碱指示剂● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
● 并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
● 特点：交换成分，价态不变。
● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二部分 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-酸含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
水作用。
●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
●浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe 3+的盐溶液呈黄色）。
c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 和 CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu 2+的盐溶液呈蓝色）4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl↓第三部分 碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH -的化合物。
● 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
● 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
● 氨水的电离是NH 3·H 2O=NH 4++ OH -，所以氨水也是碱。
● 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H 2O=Ca(OH)2二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式 NaOHCa(OH)2工业制法 Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O=Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。
● 酸、碱包括其溶液都要密封。
● 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
● 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 。
金属的氢氧化物 （“氢氧化某”）四大强碱：KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡） 碱NH 3·H 2O （氨水） 弱碱白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）…… 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2.碱+非金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3.碱+酸→ 盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4.碱+盐→ 新碱+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b)铵盐一定能与四大强碱反应。
c)新碱是沉淀：蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓d)新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHe)蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓f)红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓g)波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu(OH)2CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1.氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓c)取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2.氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1.氢氧化钠部分变质的证明方法：①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O第四部分中和反应●定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。