高二化学下学期期末试卷(含答案) (4)
北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案
东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测高二化学（答案在最后）本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16第一部分(共42分)一、本部分共14题，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家提出了22CH Cl 真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl 。
该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。
下列说法正确的是A.22CH Cl 属于电解质B.22CH Cl 只有一种空间结构C.该研究中，利用了化学能转化为光能D.22CH Cl 、+2CH Cl 和+2CHCl 中，碳原子的杂化类型相同【答案】B【解析】【详解】A ．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH 2Cl 2属于非电解质，故A 错误；B ．CH 2Cl 2是四面体结构，故其结构只有一种，故B 正确；C ．光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl ，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C 错误；D ．CH 2Cl 2、+2CH Cl 和+2CHCl 的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp 3、sp 2、sp 2，故碳原子杂化方式不同，故D 错误；故选：B 。
2.下列说法不正确．．．的是A.棉花属于天然有机高分子C H OB.糖类物质的组成一定符合()m2nC.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子【答案】B【解析】【详解】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确；B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式C m(H2O)n，故B错误；C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确；故选：B。
福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版
高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。
山东省菏泽市东明县实验中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
山东省菏泽市东明县实验中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的A、BB、CC、ND、O参考答案：C2. 对的表述不正确的是（）A．该物质能发生缩聚反应B．该物质有7种不同环境的氢原子C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1参考答案：B试题分析：A．分子中含有羟基和羧基，该物质能发生缩聚反应，A正确；B．根据结构简式可判断该物质有8种不同环境的氢原子，B错误；C．分子中含有酚羟基，该物质遇FeCl3溶液显色，酚羟基含有1个邻位氢原子，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应，C正确；D．酚羟基、羧基均与钠、氢氧化钠反应，酚羟基不能与碳酸氢钠反应，则1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确，答案选B。
3. 对于第三周期元素的有关叙述错误的是A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3B．电负性：Si ＜ P ＜ SC．第一电离能：Na ＜ Mg ＜ AlD．Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6参考答案：C4. 用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如右图）。
以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+＋e-＝Ag③盐桥中K+移向CuSO4溶液④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同A．①② B．①②④C．①②③ D．①②③④参考答案：B略5. 下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- == CO2↑+ H2O B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ == H2↑+ Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O参考答案：D略6. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（）A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净B．c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质C．d、e褪色原理相同D．f处产生明亮的蓝色火焰参考答案：B考点：常见气体制备原理及装置选择；乙炔炔烃．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气，以此来解答．解答：解：A．b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，为制备乙炔的反应原理，蒸馏水代替氯化钠溶液会使反应速率加快，不容易控制，故A错误；B．c中硫酸铜除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验的影响，故B正确；C．d中溴水与乙炔发生加成反应生成的有机产物为1，1，2，2﹣四溴乙烷，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，反应原理不同，故C错误；D．c中已经排除杂质的干扰，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，f处若剩余气体应为乙炔，燃烧放出明亮火焰，冒黑烟，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的制备及性质实验的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大7. 氯霉素主要成分的结构简式如图，下列有关该化合物的说法不正确的是：（）A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化参考答案：C试题分析：A．分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确；B．分子中含有肽键，能发生水解反应，B正确；C．分子中含有羟基，能发生消去反应，C错误；D．分子中含有羟基，能发生催化氧化，D正确，故答案C。
雅礼中学2024年高二下学期期末考试化学试题含参考答案
2023-2024-2雅礼集团（七校）期末考试化学试卷（7月）可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 S~32 Mn~55一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1，化学推动科技进步，下列说法错误的是（ ）A ．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，煤油是经的混合物B ．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅C ．歼-20飞机上用到的氮化家材料属于合金材料D ．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体 2．3NF 常用于微电子工业，可由反应3243Cu4NH 3F 3NH F NF ++制备。
下列说法正确的是（ ）A ．3NF 的VSEPR 模型B ．中子数为2的H 原子可表示为21HC ．F 原子的结构示意图为D ．3NH F 的电子式为4NH +3．下列实验不能达到对应目的的是（ ）选项 AB实验目的 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液实验室制乙酸乙酯选项 CD实验目的实验室制氨气并检验氨气的性质 检验乙醇消去反应产物中的乙烯A ．AB ．BC ．CD ．D4．化学处处呈现美，下列说法错误的是（ ）A ．碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程不沙及共价键断裂B ．K +与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构（），体现出超分子的自组装特征C ．缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 5．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．漂白粉溶液吸收2CO 后产生白色沉淀：2223Ca CO H OCaCO 2H ++++↓+B ．()3Fe OH 溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++++C ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸反应：22442Ba OH SO H BaSO H O +−−++++↓+D ．锅炉除水垢过程中将4CaSO 转化为3CaCO ：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)−−++6．某种化合物的结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态Q 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，Y 是形成化合物种类最多的元素，X 的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是（ ）A ．X 、Y 两元素组成的分子的空间结构均为正四面体形B ．X 、W 分别与Q 形成的化合物可能具有强氧化性C ．第一电离能：Q Z >D ．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键7．某研究机构使用22Li SO Cl −电池作为电源电解制备()222Ni H PO ，其工作原理如下图所示，已知电池反应为2222Li SO Cl 2LiCl SO ++↑，下列说法错误的是（ ）A ．膜a 、c 是阴离子交换膜，膜b 是阳离子交换膜B ．电池的e 极连接电解池的h 极C ．电池中C 电极的电极反应式为222SO Cl 2e 2Cl SO −−++↑D ．生成()2220.5molNi H PO 时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克 8．增塑剂DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是（ ）A ．邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种B ．环己醇分子中的所有原子可能共面C ．DCHP 能发生加成反应、取代反应、消去反应D ．1molDCHP 与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗4molNaOH9．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应①②③均为氧化还原反应B ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C ．3Li N 、LiOH 两种化合物中含有的化学键完全相同D ．假设每一步均完全转化，每消耗1mol 2N ，同时生成1.5mol 2O 10．下列对分子的性质的解释，不正确的是（ ）A ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B ．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C ．4siCl 分子中硅氯键的极性比4CCl 中碳氯键的弱D ．青嵩素分子式为15225C H O ，结构如下图所示，该分子中包含7个手性碳原子11．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[24226C H (g)H (g)C H (g)+1H akJ mol −∆=⋅]的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．1mol ()24C H g 与1mol ()2H g 具有的能量之和小于1mol ()26C H g 的能量B ．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2C ．该反应的烩变：1H 129.6kJ mol −∆=−⋅D ．相应的活化能：催化剂AuF <催化剂3AuPF +12．用10.10mol L NaOH −⋅溶液滴定1220.0mL0.10mol L H A −⋅溶液，溶液pH 和温度随()()2V NaOh V H A 溶液溶液的变化曲线如图所示。
2021-2022学年河南省郑州市基石中学高二化学下学期期末试卷含解析
2021-2022学年河南省郑州市基石中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol甲基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，戊烷的状态不是气体；B．乙烯分子中含有4个碳氢键、1个碳碳双键，总共含有6个共用电子对；C．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；D．三者的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合气体中含有的原子数．解答：解：A．标况下戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L戊烷的物质的量，故A错误；B.28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯分子中含有4mol碳氢键、1mol碳碳双键，总共含有6mol共用电子对，含共用电子对数目为6N A，故B错误；C．甲基为中性原子团，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故C错误；D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，14g混合物中含有14g最简式CH2，含有1molCH2，则含有3mol原子，原子数为3N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别，为易错点2. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述，能说明反应已达到平衡的是A、混合气体的物质的量不再变化ks5uB、单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC、容器内的压强不再变化D、C生成的速率与C分解的速率相等参考答案：D略3. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。
山东省济宁市北大新世纪邹城实验学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(含答案)
北大新世纪邹城实验学校2024年高二第二学期期末考试化学试题(考试时间：90分钟总分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C12 O16第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列文物具有典型的齐鲁文化特色，其主要成分属于天然高分子材料的是A B C D2．物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板C．CuS、HgS极难溶，可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料3．下列分子属于非极性分子的是A．COS B．HCHO C．SO3D．CH2Cl24．下列实验操作或装置能达到目的的是选项A B实验操作或装置目的证明乙炔可使酸性溶液褪色制取晶体选项CD实验操作或装置目的验证对过氧化氢的分解有催化作用实验室制少量氨气5．工业上电解熔融获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低的熔化温度。
下列化学用语正确的是A ．为共价晶体B．中子数为10的氟原子：C ．的结构示意图：D ．基态氧原子的价层电子轨道表示式：6．下列有关和的说法错误的是A ．能与形成分子间氢键B ．与形成的中的配位数是4C ．转化为，其键角变小D ．中存在的配位键由氮原子提供孤电子对7．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A ．工业制硝酸：4KMnO 3NaHCO 2MnCl 23Al O 36Na AlF 23Al O 36Na AlF 199FNa +3NH 4NH +3NH 2H O 3NH 2Zn +()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦2Zn +3NH 4NH +4NH +222O O H O223N NO NO HNO −−→−−→−−−→B ．生产硅：石英砂粗硅(纯)C ．工业制硫酸：S(固)(气)(溶液)D ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿8．部分含Fe 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是A ．c 为黑色固体B ．a 与反应只生成dC ．g 与h 均含有σ键D ．可存在a→c→d→h 的转化9．有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质发生变化。
高二下学期期末化学试卷及答案解析
高二下学期期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）一、单选题（每题2分，共16分）1.化学是人类进步的阶梯。
下列有关说法正确的是A. “雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是最终转化成B. 大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境C. 在选用酒精消毒时，的酒精比的酒精的杀菌效果更好D. “中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实表示的物质结构，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子。
短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是A. ：B. ：C. ：D. ：3.关于物质的分类，下列组合正确的是胆矾干冰CaO明矾水煤气A. AB. BC. CD. D4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是A.B.C.D.5.对于反应⇌，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：⇌：快反应；第二步：慢反应；第三步：快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A. 该反应的速率由第二步反应决定B. 反应的中间产物有、和C. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6.Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A. 分子式为B. 能与NaOH溶液反应C. 能使酸性溶液褪色D. 分子中只含有三种官能团7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是选项A B C D实验装置实验目的量取溶液验证电解饱和食盐水溶液的产物中和反应反应热的测定制备，并观察其颜色A. AB. BC. CD. D8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的NaHS溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、二，多选题（每题4分，共24分）9.锌-空气电池如图所示是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，下列说法正确的是A. 当电路中有电子通过时，有参与反应B. 正极区溶液的pH减小，负极区溶液的pH增大C. 电池的总反应为D. 电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极电极10.甲硫醇是一种重要的化工试剂。
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C．随着放电的进行，负极附近pH下降D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B2. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是参考答案：C3. 为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体参考答案：C4. 下列物质中不属于电解质的是A ．固体氯化钾 B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒参考答案：D5. 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）A．FeCl2（FeCl3）→足量氯气B．Fe（Al）→NaOH溶液，过滤，洗涤C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，过滤参考答案：A解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误；B．铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确．故选A．6. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（）A、O-2、I2、HgB、CO2、KCl 、SiO2C、Na 、K 、RbD、SiC 、NaCl 、SO2参考答案：B略7. pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A、B溶液浓度一定相等B．稀释后A溶液酸性比B溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则2<a=5参考答案：C略8. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和I2 B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl参考答案：B略9.一个空瓶重51.00g，如果装满某气态烃时重51.40g，而装满同温同压下的氢气时重51.02g ，则该烃的分子式为A．B．C．D．参考答案：B10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2024学年宁夏长庆高级中学化学高二第二学期期末质量检测试题(含解析)
2024学年宁夏长庆高级中学化学高二第二学期期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。
电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。
下列有关说法正确的是（）A．可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B．在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-C．发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)2、下列说法正确的是( )A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖3、安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。
下列关于该反应的说法不正确的是A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1C．若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原D．每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L4、下列说法正确的是A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C．丙烯分子中最多有8个原子共平面D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物5、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－= HCO3－B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O6、向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
2022-2023学年河南省南阳市示范性普通中学高二化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年河南省南阳市示范性普通中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，水的电离达到平衡：H2O H++ OH-。
下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+参考答案：B略2. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：2C4H10＋52e-＋26O2-＝8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2? 8CO2＋10H2O参考答案：BD略3. 反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( )A.增加C的量 B.将容器的体积缩小为一半C.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大D.保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大参考答案：AC略4. 二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（）A.低温、低压、催化剂B. 高温、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂D. 适宜的温度、常压、催化剂参考答案：D略5. 若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为：A．10a+b-12 % B．10a+b-14 % C．1012-a-b % D．1014-a-b %参考答案：A略6. 下列反应中属于水解反应的是( )A.H2S+H2O H3O+ + HS-B.Fe3+ + 3H2OFe(0H)3 + 3H+C. CO2 + H2O H2CO3D. H2O+ H2O H3O+ + OH-参考答案：略7. 有一烷烃在氧气中充分燃烧生成1molCO2和1.25molH2O则对该烷的叙述错误的是A、分子式为C4H10B、一氯代物只有2种同分异构体C、有两种同分异构体D、将所有的氢都被氯取代需5mol Cl2参考答案：D略8. 说法正确的是A．0.5molO3与11.2L NO2所含的分子数一定相等B. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA参考答案：D略9. M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A、Z的电子式为B、Z可表示为M2YC、Z一定溶于水中D、M形成+2价阳离子参考答案：D10. 下列关系正确的是（）A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸参考答案：B11. 在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。
2024学年山西省吕梁育星中学化学高二下期末复习检测试题(含解析)
2024学年山西省吕梁育星中学化学高二下期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
下列说法正确的是A．原子半径大小：W>Y>ZB．X的氢化物与Z的氢化物可以发生反应C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>WD．氢化物的稳定性：Y>Z2、图A 图B 图C 图DA．除去CO中的CO2B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C．配制0.10 mol·L－1NaOH溶液D．记录滴定终点读数为12.20mL3、下列说法正确的是A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD．可以用加热的方法分离提纯蛋白质4、当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是( )A．1s B．2s C．2p x D．2p zClH C表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）5、组成和结构可用63A．10种B．16种C．20种D．25种6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-= HCO3-D．澄清石灰水与盐酸的反应 OH﹣+H+===H2O7、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
2023年山东省烟台市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题及答案
2022－2023学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32V 51一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产息息相关。
下列说法正确的是（）A ．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca （OH ）2B ．青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关C ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化D ．SO 2漂白草帽和O 3漂白纸浆，二者的漂白原理相同2．实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。
下列仪器中必须用到的有（）①酒精灯②坩埚③温度计④分液漏斗⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦滴定管⑧天平A ．①⑤⑥⑧B ．③④⑥⑧C ．①②③⑦D ．④⑤⑥⑧3．下列说法错误的是（）A ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质B ．Fe （OH ）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生C ．Zn 与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性D ．由22322ClO 2NaOH NaClO NaClO H O +=++可知ClO 2为酸性氧化物4．下列实验装置能达到实验目的的是（）A ．甲：除去SO 2中的HClB ．乙：验证反应有CO 2生成C ．丙：进行钠的燃烧反应D ．丁：制备Fe （OH ）25．下列离子方程式正确的是（）A ．Na 2S 溶液久置出现浑浊：2222S O 2H O 2S 4OH --++=↓+B ．向HClO 溶液中滴加少量Na 2CO 3溶液：23222HClO CO 2ClO H O CO --+=++↑C ．将足量CO 2通入饱和氨盐水中制小苏打：23243CO NH H O NH HCO +-++=+D ．向草酸溶液中滴入酸性KMnO 4溶液：22244225C O 2MnO 16H 10CO 2Mn 8H O--++++=++6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A ．1LpH ＝1的H 2SO 4溶液中H ＋的数目为0.1N AB ．常温常压下，1个CO 2分子的体积大于A22.4L N C ．浓硝酸热分解生成NO 2、N 2O 4共23g 时，转移电子数为A0.5N D ．0.1molNH 3溶于水得到的溶液中，NH 3·H 2O 和4NH +的总数小于A 0.1N 7．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A ．pH ＝1的盐酸中：4NH K Br ClO ++--、、、B ．澄清透明的溶液中：33Fe Na NO SCN -+-+、、、C ．弱碱性溶液中：43K NH Cl HCO ++--、、、D ．10.1mol L -⋅的Na 2CO 3溶液中：324Na Al SO Cl ++--、、、8．实验室利用Na 2O 2和NO 制备少量NaNO 2的装置如图所示，已知：NaNO 2易被空气氧化。
2023年高二下学期化学期末试卷(有答案)
高二下学期化学期末试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） ．下列表达方式错误．．的是 A ．CO 2的分子模型示意图：B ．甲烷的电子式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子构成：126C．用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是A ．氯化钠受热挥发B ．氯化钠受热分解C ．钠离子中电子跃迁D ．氯离子中电子跃迁．下列各含氧酸中酸性最强的是A ．H 2SeO 3B ．HMnO 4C ．H 3BO 3D ．H 3PO 4．下列有机物中，不可能是乙烯加成产物的是A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br．下列化合物中含有手性碳原子的是A ．CCl 2F 2B ．CH －OH ∣CH 2－CH 3∣CH 2－OH C ．CH 3CH 2OHD ．CH 2＝C －COOH ∣OH ．下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是①金刚石②氯化钠 ③干冰 ④钠 A ．④②③① B ．③①②④ C ．④②①③ D ．③④②①．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B．外部形状不同C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）．下列关于乙酸性质的叙述中，错误．．的是A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体．下列有关乙烯化学性质的说法，错误．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体．巴豆酸的结构简式为：CH3－CH＝CH－COOH。
重庆巴蜀中学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(解析版)
高2025届高二(下)期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1,C 12,O 16,K 39−−−−。
一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1. 化学与人类生活生产密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A. 不同的泡茶方法会对茶味产生影响，热水泡茶中涉及萃取、分液过程B. 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤C. 华为Mate60手机高清镜头中使用的COC /COP (环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物D. 狼毫毛笔是我国古代绘画常用的一种毛笔，其笔头的主要成分为蛋白质【答案】A【解析】【详解】A ．热水泡茶主要涉及茶叶中一些营养物质溶解的过程，这一过程是茶叶中的可溶性物质在热水的作用下溶解到茶汤中的过程，而不涉及萃取和分液操作，故A 错误；B ．高吸水性树脂，也称为保水剂，是一种新型的有机高分子化合物，化合物具有溶胀比大、吸水速度快、保水能力强、释水性能好、供水时期长等特性，所以高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤，故B 正确；C ．环状聚烯烃是合成高分子化合物，由于聚合度n 值为不确定值，所以环状聚烯烃是没有固定熔点的混合物，故C 正确；D ．毛笔笔头的主要成分为天然高分子化合物蛋白质，故D 正确；故选A 。
2. 下列有关比较正确的是A. 键角：234H O NH CH >>B. 第一电离能：N O C >>C. 共价键的极性：O H −N H >−F H >−D. 熔点：2SiO >白磷NaI NaBr >>【答案】B【解析】【详解】A ．甲烷分子、氨分子、水分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大小顺序为432CH >NH >H O ，故A 错误；B ．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N ＞O ＞C ，故B 正确；C ．元素的电负性越大，与氢原子形成共价键的极性越强，元素电负性的大小顺序为F ＞O ＞N ，则共价键的极性强弱顺序为F —H ＞O —H ＞N —H ，故C 错误；D ．一般情况下，分子晶体的熔点最低，则四种晶体中，白磷的熔点最低，且碘离子的离子半径大于溴离子，溴化钠中的离子键强于碘化钠，熔点高于碘化钠，故D 错误；故选B 。
高二(下学期)期末化学试卷及答案
高二（下学期）期末化学试卷及答案（时间90分钟，满分100分）一、选择题（每题3分，共42）1.下列生活常见物质中，水溶液显碱性的是A. 食醋B. 橙汁C. 食盐D. “84”消毒液2.下列装置中，可以实现反应的是A. B.C. D.3.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。
”下列说法不正确的是A. 石碱的主要成分为B. “浣衣发面”过程中均有产生C. “浣衣”利用了石碱溶液的碱性D. 使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力4.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是A. 水的电离过程需要通电B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡C. 的水一定呈中性D. 升高温度，纯水的pH值变小5.“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。
下列说法错误的是A. 生石灰与水反应放热B. 使用时须向发热包中加入沸水C. 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效6.将足量的粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中的浓度最小的为A. 溶液B. 40 mL水C. 氯化钡溶液D. 盐酸7.常温下，稀释溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示A. B.C. D. 溶液pH8.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，如表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是化学键键能：A. 中N元素为杂化B. 液态与气态具有相同的能量C. 过程放出能量D. 反应的9.银锌纽扣电池的电池反应式为：。
下列说法正确的是A. 锌是阴极，发生还原反应B. 电解液可以用硫酸代替KOHC. 电池工作时，移向极D. 工作时转移电子，则消耗Zn的质量为10.时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A. 物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的：①<②B. 的溶液中，由水电离出来的C. 的溶液：D. 溶液中：11.如图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是A. ①验证化学能转化为电能B. ②记录滴定终点读数为C. ③将加热得到D. ④验证溶解度小于AgCl12.用压强传感器探究生铁在和醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是A. 溶液时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 两溶液中负极反应均为：13.乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
河北省邯郸市20232024学年高二下学期期末考试化学含答案
化学试卷参考答案
1.A 2.D 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 9.D 10.A 11.C 12.B 13. D 14.C
15. (1)恒 压滴液漏斗(1 分 ) ;增 大接触面积 ，加快反应速率(1 分 )
(2)2MnOT+10Cl-+
(5)H O+NH VO +Bi(NO ) — BiVO +NH NO +2HNO (2分 )源自₂(6)① be(2
分
₁ )
₃
₃₃
₄
₁₃
₃
17. (1)① +166(2 分 );> (1 分 )
② 0. 1(2分 );有 其他含碳的副产物生成(2分 )
(2)① +4价 变为+2价 (1 分 )
②结构中氧空位增加，加 速 CO₂ 的转化 (2 分 )
下 KClO₃ 可 能会将 I₂ 氧 化为 KIO₃(其他合理答案均给分，2 分 )
16. (1)四面体形(1 分 )
(2)Al O +2OH-+3H O— 2TAl(OH):7-(2分 )
(3)2V₂O5₃ +SOS-+
₂
6H+— 2VO²++SOf-+3H
O(2分 )
₂
(4)10 : 3(2 分 )
16H+—
2Mn²++5Cl
₂
^
+
8H O(2 ₂
分
)
(3)碱 石灰(或其他合理答案，1 分 )
(4)冷却结晶、过滤(2分 );KCIO₃ 在 20 ℃的溶解度远小于其他溶质，KClO。 结 晶析 出促进
湖北省部分市州2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案
湖北省部分市州2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测化学试题（答案在最后）本试卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共15小题，共45分。
1.某学校食堂午餐食谱有：米饭、红烧肉、鱼头豆腐汤。
从健康饮食角度，你认为还需要补充的食物是A.鸡蛋B.鸡腿C.土豆D.白菜【答案】D【解析】【详解】人体需要的六大营养物质为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，从健康饮食角度，为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素，所以还需要补充的食物是白菜，故选D。
2.化学使生活更美好，下列项目不属于化学科学研究方向的是A.开发新一代物联操作系统B.研发医用高分子材料C.研发碳基芯片和分子机器人D.在分子层面上预防和治疗疾病【答案】A【解析】【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，据此分析判断。
【详解】A．开发新一代物联操作系统属于信息技术研究方向，不属于化学科学研究方向，故A符合题意；B．研发医用高分子材料属于化学科学研究方向，故B不符合题意；C ．研发碳基芯片和分子机器人属于化学科学研究方向，故C 不符合题意；D ．在分子层面上预防和治疗疾病属于化学科学研究方向，故D 不符合题意；故选A 。
3.下列对我国重大成就从化学视角解读正确的是选项重大成就解读A 我国率先合成全碳纳米材料——石墨炔石墨炔为不饱和烃B“天和核心舱”电推进系统中采用了BN 陶瓷BN 陶瓷是一种含配位键的分子晶体C“祝融号”探测到火星表面存在大量橄榄石(x 2-x 4Mg Fe SiO )橄榄石中的硅氧四面体是石英的基本结构单元D我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)构建了稳定的超分子聚合物(SMP)形成该超分子聚合物的作用力只含有极性键和非极性键A.A B.B C.C D.D【答案】C 【解析】【详解】A ．石墨炔中只含有碳元素，属于单质，不属于烃，故A 错误；B ．BN 陶瓷，硬度大、熔点高，属于共价晶体，故B 错误；C ．橄榄石(x 2-x 4Mg Fe SiO )中硅氧四面体，与石英中二氧化硅的的基本结构单元相同，故C 正确；D ．柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)通过分子间作用力，构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，故D 错误；故选C 。
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可能用到的元素相对原子质量:C-12,H-1,O-16,N-14,Ag-108,Pb-207,Cl-35.5,Cu-64,Zn-65第Ⅰ卷(共44分)一、单选题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题仅一个正确答案）1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（）A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等．C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准．2．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B. 5×109：1C.108：1D.1：13．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物各组分的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强4．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4-B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、H＋C．c(HCO3-)＝0.1 mol•L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B．0.1 molL﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c （NH4+）：①＞②D．含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X﹣）7．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车,总反应方程式如下：下列叙述不正确的是（）A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B.放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2OC.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原8．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀与防护的原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。
下列现象不可能出现的是（）A. B中导气管中产生气泡B. B中导气管里形成一段水柱C. 金属片剪口变红D. 锌被腐蚀9．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.510．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。
物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2二、多选题（本题包括6小题，每题4分，共24分，每题有1～2个正确选项）11．下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH减小C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12．如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（）A．B烧杯中加一定量的KCl固体可使溶液恢复原状B．c电极周围溶液变红C．A烧杯内Cu2+浓度降低D．d电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1B．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c （HC2O4﹣）C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7mol/LD．V（NaOH）＞10mL时，一定有c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HC2O4﹣）14．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) ⇌2CO(g)反应平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．该反应为吸热反应15．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。
则下列说法错误的是（）。
A．构成原电池时b极反应为Cu2＋+2e－=CuB．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体16．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是（）A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的锥形瓶中然后用来滴定第Ⅱ卷(共56分)三、填空题（本题共包括6小题，共58分,请将答案作答在答题卡上）17．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：（1）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是（选择填空）：A．AlCl3是非电解质B．AlCl3水溶液不导电C．AlCl3是共价化合物D．AlCl3熔点太高（2）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极因为损耗而需要定期更换，其原因是，（用电极反应式和化学方程式回答）；（3）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的气流中加热，可得到无水氯化镁．（4）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：；18．I．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O（1）上述溶液中，可发生水解的是________(填序号)。
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值_______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
II．（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH＝11。
在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va ：Vb＝。
（2）在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.0 2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=____________________。
III．含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol•L-1的Cr2O72-。
为了使废水的排放达标，进行如下处理：若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol•L-1【改成6.0×10-4mol •L-1】，则废水中c（Fe3＋）= mol•L-1，c（H＋）= mol •L-1（Ksp[Fe(OH)3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31) 19．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2 ______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是______________________________。
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4 ______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：（1）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42－＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。
①在提纯K2FeO4采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用溶液。
（填序号）A．H2O B．KOH、乙醇C．NH4Cl、乙醇D．Fe(NO3)3、乙醇②将适量K2FeO4溶于水配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol•L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅲ。
该实验的目的是。
（2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
下图为不同的温度下，Fe( NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；根据上图分析：工业生产中最佳温度为℃。
相同浓度下，K2FeO4生成率随温度变化的可能原因是（3）根据已知信息解释解释高铁酸钾的净水原理（写出方程式并解释）：。
21．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：．（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①b处电极上发生的电极反应式：；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：．③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L（标准状况下）．高二选修4 化学反应原理答案一、单选题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题仅一个正确答案）三、多选题（本题包括6小题，每题4分，共24分，每题有1～2个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项 D C B C B D C A C C题号 11 12 13 14 15 16选项 BC BD B BD BD CD四、填空题（本题共包括6小题，共56分,请将答案作答在答题卡上）17．(12’)（1）C(2分)（2）2O2-+4e- == O2(2分)，C+O2== CO2或者2C+O2== 2CO (2分)（5）MgCl2•6H2O ==== Mg（OH）Cl +HCl+5H2O (2分) HCl(2分)（6）Mg2++2e- ==Mg(2分)18．（12分）I．（1）①②(2分) （2）增大(2分)II．（1）10:1 (2分)（2）(2分)III．c（Fe3＋）= 4.0X10-11mol•L-1 (2分) ，c（H＋）=10-5mol•L-1(2分)19．（10分）（1）25%(2分) ；大于(2分)（4）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。