2020版高考化学二轮复习 答题方法突破“7+3”小卷练
高考化学第二轮复习技巧
高考化学第二轮复习技巧关于大少数高三先生来说，为了高考时辰预备着，这个暑假能够过得并不轻松，每天有方案地布置各学科的温习也成为了〝家常便饭〞。
其中，化学学科虽然是文科，但需求记忆的东西并不少，知识点比拟冗杂，这也为不少文科生带来了学习的压力。
记者了解到，开学后高三先生将进入第二轮温习，经一轮温习后先生已具有较为片面的知识储藏。
乐山本国语学校高三化学教员黄丽指出，此时先生运用网络结构图将知识由点到面地构建起来，将零散的知识点拼成平面的图形。
四层考察目的明白高考化学考什么〝2021年高考化学«考试纲要»没有什么新变化，而2021年修订之处相当多，且均在高考化学试题中失掉表达。
〞黄丽通知记者，在2021年«考试纲要»未变化的状况下，还是需求教员和同窗们仔细重新研读2021年«考试纲要»的修订之处，尽量了解2021年高考命题的新意向。
黄丽说，经过明白〝必备知识，关键才干，学科素养，中心价值〞四层考察目的，了解高考化学考什么的效果。
〝必备知识〞强调考察先生临时知识的储藏中的基础性和通用性。
〝高考虽然是选拔性考试，但也至少有60%的基础题。
而这些知识绝大局部都在教材上有明白表达，因此教材上的例题及练习题要能熟练解答，教材中出现的迷信视野以及注释局部也需求细心肠拜读。
〞〝关键才干〞重点考察先生知识的运用才干，强调独立思索、剖析效果和处置效果、交流与协作等顺应先生未来开展的才干；〝学科素养〞要求先生可以在不同的情境下综合应用所学的知识和技艺处置复杂的义务，具有扎实的学科观念和开阔的迷信视野，并表达出自身的实际才干、创新肉体。
黄丽指出，针对〝关键才干〞和〝学科素养〞的考察主要掌握两个字〝思〞和〝广〞。
〝思〞对每一道考题都要思索，考察的知识是什么？解答的思绪有几个？同类试题见过没有？答案的组织、言语的表达能否迟滞合理？〝广〞就是要普遍涉猎和积聚学科的相关内容。
2019版高考化学二轮复习 答题方法突破“7+3”小卷练
“7＋3”小卷练本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分85分，考试时间45分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16K—39Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．(2018·山东滨州高三期末)古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( )A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉解析易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B.芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C.草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误；答案选A。
答案 A8．(2018·福建晋季延中学高三质检)下列说法或表达正确的是( )①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100 mL 0.1 mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧ B．②⑤C．③④⑥ D．④⑤解析①活性炭具有吸附性、SO2能与某些有色物质生成不稳定的化合物、HClO具有强氧化性，漂白原理各不相同，错误；②氯气过量，两者都完全氧化，正确；③电解精炼时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误；④铁失去电子形成二价铁，错误；⑤正确；⑥SiO 2虽不溶于水，但能与NaOH 溶液反应，错误；⑦NO 与空气接触生成NO 2，错误；⑧浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，错误。
高考第二轮复习化学选择题答题技巧
高考第二轮复习化学选择题答题技巧化学选择题向来可用技巧不多，由于标题多是以下选项正确(错误)的是，以下表述(不)正确的选项是，并且基本考察课本知识点，故而所谓的技巧并不多。
下面是查字典化学网整理的化学选择题答题技巧，希望对大家有协助。
近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可经过速解、巧解能完美作答的标题。
在这方面，I卷中的数据运算标题更为突出。
标题中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地停止计算，而是题干对它们的巧解来考察考生的思想的矫捷性。
例题1、在一定体积的密闭容器中充入 3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发作反响2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反响完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，那么化学方程式中的n值是A、2B、3 C 、4 D、5思想：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必需大于左边系数相加，满足条件只要A.例题2、二氯苯的同分异构体有3种，那么四氯苯的同分异构体有A、2种B、3种C、4种D、5种思想：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个例题3、38.4g铜跟过量的浓HNO3反响，铜全部作用后，共搜集到气体22.4L(标况)，反响消耗的HNO3的物质的量能够是A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol思想：由于气体有能够是NO和NO2，正常的解法是，列出两个反响式，然后列方程组计算。
其实不用，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。
选C.或许直接列总方程式计算，也快捷的多。
例题4、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中参与1.06g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g思想：无水Na2CO3放入溶液会攫取溶液中的水，构成Na2CO310H2O晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一局部水后肯定过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量肯定大于Na2CO310H2O质量，Na2CO3质量为1.06g，Na2CO310H2O质量 = 286 * 1.06g / 106 = 2.86g例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1L，完全熄灭生成CO21.4L，水蒸气1.6L(均同温同压下测得)，该混合气体是A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔D、无法判别思想：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2，肯定有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。
高三化学二轮复习提分技巧
高三化学二轮复习提分技巧
高三化学的复习一般分为三轮，第二轮主要是进行专题复习。
那幺，高
三化学第二轮复习有哪些提分技巧呢？下面和小编一起来看看吧！
高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀
口诀
1高三化学复习提分技巧备考这件事其实都需要一个日积月累的训练过程，不过专家有一些备考的建议可以给学生们：
第一，做到知己知彼。
搞清楚自己在哪一个知识板块上学得比较好，哪一
个知识板块上有问题，依据问题梳理核心知识。
第二，及时复习反馈。
针对问题所在，先整理知识然后做训练题，找到自
己知识有问题的那块做专项训练。
京翰教育提示，我们的目的不是在于多做题，而是把题做会。
第三，训练做题规范。
要想得分高做题必须规范化。
北京这几年二卷给分
点大约有平均28个，其中大约有一半题目是让同学们书写化学用语，包括电子式、结构式、方程式等。
即便是考生懂了，如果书写不规范，考试中仍然
要被扣分。
1高三化学二轮复习计划
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二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。
化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中
应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规。
高考化学二轮复习答题技巧：基础薄弱如何提高成绩
高考化学二轮复习答题技巧：基础薄弱如何提高成绩高考频道第一时间为您发布高考化学二轮复习答题技巧：基础薄弱如何提高成绩基础不好的同学，如何短期内突击呢?依靠记背，效果是不理想的，依靠做题，对知识点又是懵的，结合起来复习吧，又不知道从哪里开始。
其实学好化学，注意四点，就能有效地结合起来。
化学的精髓在于推导、衍生。
1.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑化学的反应原理都是最外电子层是否饱和的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。
做一个专门学化学的笔记本，把非常规的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。
你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清的概念，现在在你面前，变得清晰明了。
2.其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清什么是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。
3.判断与推导要学习无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。
而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。
抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。
4.圆规复习法什么是圆规复习法?就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。
无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。
无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。
而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。
有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则)，所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓基层，两手抓，两手都要硬。
2020年高考化学二轮复习答题方法突破专题1化学选择题解题策略及审题能力指导学案
专题1化学选择题解题策略及审题能力指导建议课时：2课时（一讲一练）在髙考理综试題中，化学选择題侧重对中学化学基本知识和基本技能进行考査，且选择题的分数占总分的42%,屈于高考理综试卷中思定、成熟的題型，这些题目创设的情境平和，设计的难度平衡，选项设置平实.有利于稳定学生的考试心理.仃利于学生发挥出正常水平.一、选择老解題策略考前指导下面探讨高考试卷中常见选择題的通用解题方法。
1.筛选法筛送法是根据已经掌握的概念和原理.在正确理解题意的基础上.通过寻找不合理的因素. 层层剔除，垠后获樹正确的结论.【示例1］下列过程没有发生化学反应的是（）A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水请除炊具上残留的油污C.用浸泡过高猛酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析A项.活性宾吸附冰箱中的异味.屈于物理变化，符合题壷：B项.热破水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合題愆：C项，KMnOq溶液能将水果释放岀的催熟剂乙烯氣化，令利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题盘：D项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮屈于物理变化，铁粉与仅品包装袋中的氣气反应，起还原剂作用，避免02氧化食品，导致优品变质.屈F化学变化，不符合題意.答案A2.比较法比较法就是在弄淸题童的基础上，找出所要对比的知识点，然后逐个进行对比分析，从而得出结论. 【示例2】已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A.异丙苯的分子式为B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物解析A项.异丙苯的分子式为3仏，正确：B项，界丙苯的相对分子质虽比苯大，故其沸点比苯高,正确：C项，由于异丙基与苯环直接相连的碳原片为饱和碳原子，而饱和碳原子为四面休构型，故饱和碳原子和与其相连的三个碳原子一定不在同一平面上，错误：D项.异丙苯与苯结构相似，在组成上相差3个CH?原子团，二者互为同系物，正确. 答案C3.推断法推断法就是根据给出的条件、现線和知识的内在联系进厅综合、分析、推理和判断而得出正确的结论和方法。
高考第二轮复习方法：高考化学应试技巧及答题解法
高考第二轮复习方法：高考化学应试技巧及答题解法化学常见题型一般有单选题、无机推断与信息题、有机合成推断与信息题、实验大题、计算题等。
然而不同的题型有不同的解题思路、方法和规律。
下面，将为各位同学整理高考化学应试技巧及答题规范化要求。
一、无机推断题的类型与解法无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力。
尤其是框图题，加强了学生直觉思维(顿悟)能力培养和考查，此类题在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
(1)限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或须要的数据)进行分析，作出正确判断。
解题时要注意：①审明题意，明确范围，注意题目所给限定条件。
②紧扣现象，正确判断，特别注意当得出明确的肯定结论后因不能共存而得出否定的结论。
③要注意数据对推断结论的影响。
(2)不定范围推断:常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性强，具有一定的难度。
从试题形式来看，叙述型、转化型、图表型等。
解题方法思路是:见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，以此为契机，全面分析比较，作出正确判断。
即：产生印象(找突破口) 意向猜测验证确认。
(3)给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。
解题要点：解答微粒(或元素)推断题的一般方法是：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。
2020版高考化学二轮复习 答题方法突破“7+3”小卷练
“7＋3”小卷练本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分85分，考试时间45分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
) 7．(2018·山东滨州高三期末)古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( )A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉解析易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B.芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C.草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误；答案选A。
答案 A8．(2018·福建晋季延中学高三质检)下列说法或表达正确的是( )①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100 mL 0.1 mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3－＋＋2Br2＋6Cl③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧ B．②⑤C．③④⑥ D．④⑤解析①活性炭具有吸附性、SO2能与某些有色物质生成不稳定的化合物、HClO具有强氧化性，漂白原理各不相同，错误；②氯气过量，两者都完全氧化，正确；③电解精炼时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误；④铁失去电子形成二价铁，错误；⑤正确；⑥SiO2虽不溶于水，但能与NaOH溶液反应，错误；⑦NO与空气接触生成NO2，错误；⑧浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，错误。
【复习必备】2020版高考化学二轮复习 答题方法突破“7+5”小卷练
“7＋5”小卷练本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 K —39 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 Zn —65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B ．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C ．食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质D ．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的解析 铬为重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会危害人体健康，A 项正确。
纯度过高(如95%)的酒精会使细菌表层蛋白凝固，妨碍酒精向内渗透，从而影响杀菌效果，常用75%的酒精进行杀菌消毒，B 项错误；食品袋中放置的CaO 的作用是防止食品受潮，C 项错误；酸雨是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D 项错误。
答案 A8．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是( )A ．《汉书》中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油B ．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的“硷”是K 2CO 3D ．《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2解析 “洧水”为液体，可燃，据此推断其为石油，A 项正确；“铁赤色如铜”说明曾青与铁反应，有铜生成，据此推断“曾青”为可溶性铜盐，B 项正确；“所烧薪柴之灰”为草木灰，可以推断“硷”为K 2CO 3，C 项正确；该石灰“经火焚烧”得到，发生反应CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，可以推断“石灰”为CaO ，D 项错误。
答案 D9．偏二肼的化学式为C2H8N2，则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有( )A．2种B．3种C．5种D．6种答案 B10．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是( )A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO4解析70%的浓硫酸可以电离出H＋，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C项正确；装置C中发生的反应是：3SO2＋3Ba2＋＋2NO－3＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，沉淀为BaSO4，D项正确。
「优质」高考化学二轮复习 答题方法突破“7+3”小卷练-优质资料
“7＋3”小卷练本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分85分，考试时间45分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16K—39Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．(2018·山东滨州高三期末)古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( )A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉解析易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B.芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C.草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误；答案选A。
答案 A8．(2018·福建晋季延中学高三质检)下列说法或表达正确的是( )①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100 mL 0.1 mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧ B．②⑤C．③④⑥ D．④⑤解析①活性炭具有吸附性、SO2能与某些有色物质生成不稳定的化合物、HClO具有强氧化性，漂白原理各不相同，错误；②氯气过量，两者都完全氧化，正确；③电解精炼时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误；④铁失去电子形成二价铁，错误；⑤正确；⑥SiO 2虽不溶于水，但能与NaOH 溶液反应，错误；⑦NO 与空气接触生成NO 2，错误；⑧浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，错误。
【高考冲刺】高考化学二轮复习 答题方法突破“7+3”小卷练
“7＋3”小卷练本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分85分，考试时间45分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．(2018·山东滨州高三期末)古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( )A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉解析易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B.芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C.草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误；答案选A。
答案 A8．(2018·福建晋季延中学高三质检)下列说法或表达正确的是( )①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100 mL 0.1 mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe 3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧ B．②⑤C．③④⑥ D．④⑤解析①活性炭具有吸附性、SO2能与某些有色物质生成不稳定的化合物、HClO具有强氧化性，漂白原理各不相同，错误；②氯气过量，两者都完全氧化，正确；③电解精炼时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误；④铁失去电子形成二价铁，错误；⑤正确；⑥SiO2虽不溶于水，但能与NaOH 溶液反应，错误；⑦NO 与空气接触生成NO 2，错误；⑧浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，错误。
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“7＋3”小卷练本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分85分，考试时间45分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
) 7．(2018·山东滨州高三期末)古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是( )A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉解析易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B.芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C.草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误；答案选A。
答案 A8．(2018·福建晋季延中学高三质检)下列说法或表达正确的是( )①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100 mL 0.1 mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3－＋＋2Br2＋6Cl③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧ B．②⑤C．③④⑥ D．④⑤解析①活性炭具有吸附性、SO2能与某些有色物质生成不稳定的化合物、HClO具有强氧化性，漂白原理各不相同，错误；②氯气过量，两者都完全氧化，正确；③电解精炼时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误；④铁失去电子形成二价铁，错误；⑤正确；⑥SiO2虽不溶于水，但能与NaOH溶液反应，错误；⑦NO与空气接触生成NO2，错误；⑧浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性，错误。
答案 B9．下列说法正确的是( )A．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B ．纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖C ．石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生D ．乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色的原理相同解析 石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生，C 项正确；聚乙烯是由乙烯发生加聚反应得到的，聚乙烯中不存在碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键，苯分子中不存在碳碳双键，A 项错误；人体中不存在消化纤维素的酶，B 项错误；乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色发生的是氧化还原反应，反应原理不同，D 项错误。
答案 C10．利用废旧电池铜帽(含Cu 、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)： 已知：2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2=====△2CuSO 4＋2H 2O下列说法不正确的是( )A ．过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B ．溶液A 中的溶质有H 2SO 4、CuSO 4、ZnSO 4C ．上述流程中加入的物质B 为锌，物质D 为盐酸 D ．A ～E 中含铜、锌两种元素的物质有A 和C解析 通过分析转化流程可知，含Cu 、Zn 的铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A ，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A 溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C ，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸。
A.过滤的方法可以将固体和液体分离，过程Ⅱ中为了分离固体和液体，所以操作的名称是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A 正确；B.通过题中的反应流程可知，铜、氧气和硫酸会生成硫酸铜，硫酸和锌会生成硫酸锌，硫酸一般是过量的，所以溶液A 中的溶质有：H 2SO 4、CuSO 4、ZnSO 4，故B 正确；C.应向A 溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C ，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，故C 错误；D.通过上述分析可知，溶液A 是硫酸、硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C 是铜和锌的混合物，所以含铜、锌两种元素的物质有：A 、C ，故D 正确；故选C 。
答案 C11．在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)=====光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)＋AgCl(s)。
如图为用该光电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是( )A ．光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应B ．制氢装置溶液中K ＋移向A 极C ．光电池工作时，Ag 电极发生的反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑D ．制氢装置工作时，A 极的电极反应式为CO(NH 2)2＋8OH －－6e －===CO 2－3＋N 2↑＋6H 2O解析由B极生成氢气，A极生成氮气知，B极为阴极，A极为阳极，则铂极为负极，银极为正极。
光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生还原反应，A错误；制氢装置溶液中K＋移向B极，B错误；光电池工作时，Ag电极上AgCl 得电子生成Ag，C错误。
答案 D12．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法中不正确的是( )A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒B．C极易溶于B中，溶液呈碱性C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键D．A和C能发生氧化还原反应解析根据B、C均为10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径以及转化关系图，可知Z是H、X是O、Y是N。
X与Z形成的化合物H2O2可用来杀菌消毒，故A正确；C是NH3，极易溶于B(H2O)中，溶液呈碱性，故B正确；Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键，也可能是N2H4，其中N—H是极性键，N—N是非极性键，故C错误；NO和NH3能发生氧化还原反应，故D正确。
答案 C13．25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是( )序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4NaF CH3COONaA.酸性强弱：CH3COOH>HFB．离子的总浓度：①>③C．②中：c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＝c(OH－)＝c(H＋)D．②和④中c(CH3COO－)相等解析由表中数据得到，碱性：NaF<CH3COONa，所以说明阴离子的水解能力：F－<CH3COO－，根据越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH<HF，选项A错误。
①③两个溶液有各自的电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；c(Na ＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，所以两个溶液的离子总浓度都等于各自的2[c(Na＋)＋c(H＋)]，因为两个溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两个溶液的氢离子浓度即可。
pH为：①<③，所以①的氢离子浓度更大，即溶液度更大，即溶液①的2[c(Na＋)＋c(H＋)]大于溶液③的2[c(Na＋)＋c(H＋)]，所以离子的总浓度：①>③，选项B正确。
溶液②中，pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L。
明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近0.1 mol/L(电离和水解的程度都不会太大)，所以应该是c(CH3COO－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)，选项C错误。
醋酸铵中，铵根离子对于醋酸根离子的水解起到促进作用，醋酸钠中钠离子对于醋酸根离子的水解应该无影响，所以醋酸根离子浓度是②<④，选项D错误。
答案 B非选择题二、非选择题 必考题(共43分)26．(2018·清华附中高三月考)(14分)用浓盐酸和MnO 2制取Cl 2的装置如下，某小组欲证明产生的气体中含有HCl 。
(1)Cl 2的电子式是________，A 中反应的离子方程式为_____________________________________________________________ __________________________________________________________。
(2)甲同学将A 中产生的气体通入下列溶液：①实验a 中的现象为②不能证明产生的气体中含有HCl 的实验是________(填字母序号)。
(3)已知将HCl 气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。
乙同学将A 中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl ，结合化学用语解释其原因：__________________________________________________________________________________________________________________。
(4)已知：2S 2O 2－3＋I 2===S 4O 2－6＋2I －。
丙同学将A 中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X ，进行以下实验证明气体中含有HCl 。
实验Ⅰ.测定X 中溶解的Cl 2。
取25.00 mL 溶液X ，加入过量KI 溶液，然后用0.04 mol·L －1Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2，达滴定终点时消耗Na 2S 2O 3溶液V mL 。
实验Ⅱ.测定X 中Cl 元素含量。
另取25.00 mL 溶液X ，选用适当的还原剂将溶解的Cl 2全部还原为Cl －，再用0.10 mol ·L－1AgNO 3溶液滴定溶液中的Cl －。
①X 中的HClO 不会影响实验Ⅰ的测定结果，原因是________________________ ____________________________________________________________。
②由Ⅰ、Ⅱ中实验数据可证明A 中产生的气体中含有HCl ，则Ⅱ中0.10 mol·L －1AgNO 3溶液的体积应大于________ mL(用含V 的代数式表示)。