碱金属检测
焦炭碱金属含量标准
焦炭碱金属含量标准一、碱金属元素种类焦炭中的碱金属元素主要包括钠(Na)、钾(K)、锂(Li)等。
这些元素在焦炭中的含量极低，但对钢铁生产等过程有显著影响。
二、含量限值为了确保焦炭的质量和使用的安全性，需要严格控制焦炭中碱金属元素的含量。
不同国家和地区的焦炭碱金属含量标准可能存在差异，但一般来说，焦炭中碱金属元素的含量应满足以下限值：1. 钠(Na)：≤0.20%2. 钾(K)：≤0.20%3. 锂(Li)：≤0.005%三、测定方法测定焦炭中碱金属含量的方法有多种，包括化学分析法、原子吸收光谱法、发射光谱法等。
具体采用哪种方法应根据实际情况和实验室条件而定。
四、焦炭质量焦炭中的碱金属含量是评价焦炭质量的重要指标之一。
含量过高可能对高炉操作产生不良影响，如降低焦炭的机械强度、增加炼铁能耗等。
因此，在焦炭的生产和使用过程中，应严格控制碱金属含量，以确保焦炭的质量和性能。
五、环境保护由于焦炭在生产和运输过程中可能产生大量粉尘和废气，若处理不当，可能会对环境造成不良影响。
因此，应对碱金属含量的控制加强关注，同时采取适当的措施，减少对焦炭生产和使用过程中的环境污染。
六、生产工艺控制焦炭中碱金属含量的关键在于生产工艺。
应优化焦炭的生产工艺，采取有效的除杂措施，降低碱金属的含量。
此外，还应加强生产设备的维护和管理，确保设备的正常运行，提高产品的质量和稳定性。
七、焦炭应用不同行业对焦炭中碱金属含量的要求可能存在差异。
在钢铁、化工等领域中，焦炭通常作为还原剂、燃料等用途。
在这些应用中，碱金属含量过高可能会对生产过程和产品质量产生不利影响。
因此，在使用焦炭时，应充分考虑其碱金属含量的影响，并采取相应的措施。
八、储存运输在焦炭的储存和运输过程中，应采取适当的措施防止碱金属含量的增加。
例如，保持储存环境的干燥、避免受潮和雨淋等。
同时，还应加强运输过程中的密封和防护措施，以减少粉尘和废气的排放，保护环境和人体健康。
碱金属和碱土金属实验报告
碱金属和碱土金属实验报告碱金属和碱土金属第I 条第十七章碱金属和碱土金属元素1.1 氧化物：普通氧化物（O2-）过氧化物(O22-)超氧化物（O2-）和臭氧化物（O3-）。
所有碱金属和碱土金属都有普通氧化物。
除Be外都有过氧化物。
Na，K，Rb，Cs，Ca有超氧化物。
Na，K，Rb，Cs，有臭氧化物。
在空气中燃烧时，Li，Be，Mg，Ca，Sr形成普通氧化物，Na，Ba为过氧化物，K，Rb，Cs为超氧化物，Na，K，Rb，Cs（除Li的碱金属）的干燥氢化物燃烧形成臭氧化物。
（记法：越活泼的金属燃烧，氧的价态越高。
）碱金属氧化物颜色从上到下增大，碱土金属都是白色。
（碱金属和碱土金属）热稳定性从上到下降低。
1.2 溶解性：阴阳离子半径相差较大的离子型化合物在水中溶解度较大，相近的溶解度较小，即相差溶解。
（半径小的阴离子如F-，OH-，则阳离子越大溶解度越大；半径大的阴离子如I-，SO42-，CrO42-，反之）1.3 硝酸盐：热分解产物碱金属的硝酸盐（低温）MNO2+O2（亚硝酸盐+氧气）碱金属的硝酸盐（高温）M2O+N2+O2（氧化物+氮气+氧气）锂的硝酸盐Li2O+NO2+O2（和碱土一样）碱土金属的硝酸盐MO+NO2+O2（氧化物+二氧化氮+氧气）（PS：高温的碱金属盐可看成是亚硝酸盐高温下的分解）1.4 碳酸盐：碱金属碳酸盐热稳定性大于碱土金属，分解产物MO+CO2 （碱金属和碱土金属）碳酸盐热稳定性越下越大（PS：弱酸盐都可溶于稀的强酸）1.5 硫酸盐：碱金属皆可溶，碱土金属越下溶解度越小。
（BaSO4重晶石）1.6 离子的难溶盐：LiF，锑酸钠，高氯酸钾，酒石酸氢钾，高氯酸铯。
MgCO3，CaCrO4，SrCrO4，BaCrO4，1.7 氢气制备：碱金属和钙锶钡与水反应生成氢氧化物和氢气。
篇二：实验22 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅实验22 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)一、实验目的1．比较碱金属、碱土金属的活泼性。
水泥碱含量检测方法
水泥碱含量检测方法一、引言水泥碱含量是指水泥中含有的碱金属氧化物的含量，其检测对于水泥的质量控制和使用安全至关重要。
本文将介绍水泥碱含量检测的方法和步骤。
二、常见的水泥碱含量检测方法1. 酚酞指示法酚酞指示法是一种常用的水泥碱含量测定方法。
该方法利用酚酞指示剂在碱性环境中的颜色变化来判断水泥中的碱含量。
具体操作为，将取样水泥与酚酞指示剂溶液混合，观察其颜色变化，根据颜色变化的程度来推测水泥中碱的含量。
2. 酚酞红外光谱法酚酞红外光谱法是一种利用红外光谱技术测定水泥碱含量的方法。
该方法通过测量水泥样品在红外光谱区域的吸收峰值来确定其中的碱含量。
具体操作为，将水泥样品制成片状，在红外光谱仪上进行扫描，通过分析红外光谱图谱，确定样品中的碱含量。
3. 酚酞酸碱滴定法酚酞酸碱滴定法是一种经典的水泥碱含量测定方法。
该方法利用酚酞指示剂和酸碱滴定溶液的反应来测定水泥中的碱含量。
具体操作为，将酸碱滴定溶液滴入含有酚酞指示剂的水泥样品中，当颜色由红变蓝时，记录滴定液的用量，根据滴定液的用量来计算水泥中的碱含量。
4. 酸溶法酸溶法是一种将水泥样品溶解后，用酸中和其碱性物质，然后通过酸碱滴定法测定酸的用量来计算碱含量的方法。
具体操作为，将水泥样品与酸溶液混合，使其溶解，然后用酸滴定溶液中和溶液中的碱性物质，记录滴定液的用量，根据滴定液的用量来计算水泥中的碱含量。
三、水泥碱含量检测方法的选择与优缺点在选择水泥碱含量检测方法时，需考虑其准确性、精确度、操作便捷性和经济性。
不同的方法有其优缺点，需根据实际情况进行选择。
1. 酚酞指示法的优缺点优点：操作简单、成本低、结果直观。
缺点：准确性较差，只能对碱含量进行定性判断。
2. 酚酞红外光谱法的优缺点优点：准确性高，结果可定量化。
缺点：设备较昂贵，操作繁琐，需要专业人员进行分析。
3. 酚酞酸碱滴定法的优缺点优点：操作简单，成本低。
缺点：准确性较差，只能进行近似测量。
4. 酸溶法的优缺点优点：准确性高，结果可定量化。
离子色谱法分析微量血清中的碱金属和碱土金属
离子色谱法分析微量血清中的碱金属和碱土金属摘要：建立了快速分析酸化处理后的微量血清样品中碱金属和碱土金属离子的方法。
采用阳离子交换柱，以2mmol/L HNO3溶液作淋洗液等度洗脱，样品中的各种阳离子在29分钟内达到基线分离。
采用非抑制型电导检测，各离子出峰时间稳定。
操作简便易行、精确度高，可用于微量样品的检测。
1实验部分1.1试剂和样品氯化钠、氯化锂、氯化钙和氯化镁对照品（分析纯）购自北京化学试剂有限公司；其它试剂均为分析纯，溶解时采用电阻率>18MΩ的超纯水配制。
血清样品处理后介质为2mmol/L HCl，外观为微黄色澄清透明液体。
1.2 仪器与色谱条件瑞士万通850 Professional IC离子色谱仪，电导检测器；色谱柱：瑞士万通Metrosep C4 150阳离子交换柱（4 mm i.d.×150 mm）；淋洗液：2 mmol/L HNO3水溶液，淋洗液流速：0.9 mL/min；柱温：室温；进样量：1000 μl。
2 结果与讨论2.1 色谱条件的优化实际临床取样的单次血清样品十分有限，分配到用于碱金属和碱土金属分析的样品量常常只有0.1~0.4 ml，为了减少测量过程中的干扰，常采用酸处理的方式进行前处理，基体中含有较高浓度的HCl，而目标离子的含量低，应尽可能在离子色谱柱允许的pH值范围内进行适度稀释（如10-100倍）。
为了保证各离子均能顺利、精确的检出，采用了1000 μl的进样环进行大体积进样分析。
2.2样品测定由于样品基体中含有较高浓度的HCl，此外，血清中的蛋白质等生物物质可能干扰测定结果，故应做相应的样品前处理。
取血清样品0.1 ml放入小烧杯中，加入约7-8 ml去离子水，混匀后置于电加热器上加热至微沸腾状态蒸干，待小烧杯中无白色烟气产生后，继续加入约5 ml去离子水，将小烧杯放置于超声波处理器上处理约2 min，静置，定容至10 ml，过0.22 μm滤膜后进样分析。
碱金属和碱土金属实验报告(一)
碱金属和碱土金属实验报告(一)碱金属和碱土金属实验报告实验目的了解碱金属和碱土金属的性质，并研究它们的物理化学特性。
实验器材•碱金属：钠、钾、锂•碱土金属：镁、钙、锶、钡•水槽•火柴•盖玻片•磁力搅拌器实验步骤1.将每种金属放入盖玻片中，标记好。
2.分别在水槽中将金属放入水中，观察它们的反应现象。
3.在碱金属中选取一种，将其加入盛有酒精的烧杯中，点燃观察其反应。
4.在碱土金属中选取一种，将其加入盛有盐酸的烧杯中，加热观察其反应。
5.在碱土金属中选取一种，将其加入热水中，搅拌观察其反应。
实验结果1.碱金属在水中反应，放出氢气和放热现象；碱土金属在水中不易反应。
2.碱金属燃烧时产生黄色火苗，放出氧化物和放热现象。
3.碱土金属和酸反应，放出氢气和放热现象。
4.碱土金属与热水反应，放出氢气。
实验分析1.碱金属和碱土金属的化学性质不同，碱金属更易于反应，碱土金属更稳定；2.碱金属在空气中极易氧化，因此应保管在密闭条件下；3.碱金属和碱土金属与水反应后生成的氢气常常是很剧烈的，因此应该小心操作，以免引起安全事故。
实验结论通过对碱金属和碱土金属的实验观察和分析，得到以下结论： 1. 碱金属和碱土金属的物理性质和化学性质都有明显的差异； 2. 碱金属的反应性更强，碱土金属的稳定性更好； 3. 人们在使用这些金属时应该小心谨慎，遵循操作规程，以免引发安全事故。
实验思考1.在实验中，为什么不能直接将碱金属和碱土金属放入水中？答：因为碱金属和碱土金属与水反应剧烈，易产生爆炸，导致安全事故，所以实验中需要小心操作，将碱金属和碱土金属分别放入盖玻片中，再将盖玻片放入水中。
2.为什么要将碱金属与酒精反应，而不是直接将其点燃？答：因为碱金属可与空气中的氧气反应生成氧化物，极易燃烧，若将其直接点燃，可能引起不可承受之高温，甚至是爆炸。
所以为了安全起见，要将碱金属先与酒精反应，然后再点燃酒精，观察其反应。
3.为什么碱土金属与热水反应，放出氢气？答：碱土金属与热水反应，会发生置换反应，金属中的离子会与水中的氢氧根离子发生反应，放出氢气，同时生成金属氢氧化物。
高一化学试题-高一化学第一学期《碱金属》检测题 最新
《碱金属》检测题一、选择题：1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是A.邓稼先B.李四光C.华罗庚D.侯德榜2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是A.CaCl2B.Na2CO3C.Ca(OH)2D.NaHCO34．将9.2g钠与3.2g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是A.Na和Na2SB.S与Na2O2C. Na2O与Na2SD. Na2O2与Na2S5．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOHD.氧气瓶6．用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是A.只含有Na+B.一定含有Na+，可能有K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能有Na+，可能有K+7．下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是A.钠和水反应B.过氧化钠和水反应C.纯碱和盐酸反应D.小苏打与烧碱反应8．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是A.K2CO3和NaClB.KCl和NaNO3C.NaCl和MgCl2D.NaCl和KCl9．在过氧化钠与二氧化碳的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质的质量比为A.1:1B.2:1C.1:2D.8:5310．下列物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是A.Na2O2（Na2O）B.NaHCO3（Na2CO3）C.Na2CO3（NaHCO3）D.NaH（NaHCO3）11．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A.Na2O2与CO2Ｂ．Na与O2 C.NaOH与CO2Ｄ．碳与O212．将a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a1:a2=31:39，则b1:b2为A.1:1B.1:2C.2:3D.1:313．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡。
第二章 碱金属(检测题)
第二章 碱金属（检测题）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共30分。
）1、已知O K2、22O K 、2KO 的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。
那么2BaO 的名称是（ ）A 、氧化钡B 、过氧化钡C 、超氧化钡D 、无法确定2、鉴别苏打和小苏打稀溶液的最好试剂是（ ）A 、盐酸B 、澄清石灰水C 、苛性钠溶液D 、氯化钙稀溶液3、100克质量分数为3.65％的盐酸与11.6克O XH CO Na 232 刚好完全反应，则X 值是（ ）A 、9B 、7C 、3D 、14、加热34HCO NH 固体，使产生的气体依次通过盛有22O Na 的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A 、2OB 、3NHC 、2COD 、2CO 和2O5、合金有许多特点，如N —K 合金为液体，据此试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中熔点最低的是（ ）A 、生铁B 、纯铁C 、碳D 、无法确定6、已知干粉灭火剂是压缩的2CO 气体吹干粉（主要成分是3NaHCO ）。
下列材料能用于扑灭碱金属着火的是（ ）A 、干冰灭火剂B 、普通沙子C 、干粉灭火剂D 、泡沫灭火剂7、下列物质与水反应最剧烈的是（ ）A 、LiB 、NaC 、KD 、Rb8、下列物质中不能用作实验室制取氧气的是（ ）A 、2NaOB 、22O NaC 、4KMnOD 、3KClO9、下列物质中，不能跟二氧化碳气体反应的是（ ）A 、过氧化钠B 、氢氧化钠C 、碳酸钠溶液D 、碳酸氢钠溶液10、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A 、32CO Na 溶液（3NaHCO ），选用适量的NaOH 溶液B 、3NaHCO 溶液（32CO Na ），应通入过量的2CO 气体C 、22O Na 粉末（O Na 2），将混合物在空气中加热D 、32CO Na 溶液（Na2SO4），加入适量的2Ba(OH)溶液，过滤二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。
钾离子的检测方法
钾离子的检测方法摘要钾离子是一种重要的碱金属离子，广泛存在于自然界中的土壤、植物和动物体内。
准确测定钾离子的含量对于农业肥料的合理使用、土壤改良以及植物生长状况的监测具有重要意义。
本文将介绍几种常见的钾离子检测方法，包括火焰光度法、原子吸收光谱法和离子选择电极法，并分析其优缺点，以帮助读者选择适合的方法进行钾离子的分析测定。
一、火焰光度法1.1 火焰光度法原理火焰光度法是一种常用的钾离子分析方法，其原理基于钾离子在燃烧火焰中激发产生特定的光谱发射。
通过测量钾离子特征光谱的强度，可以间接推断钾离子的含量。
1.2 火焰光度法步骤1.准备样品溶液：将待测样品溶解在适当的溶剂中，制备出一定浓度的样品溶液。
2.装填样品：将样品溶液装载到火焰光度仪中。
3.点燃火焰：通过气体燃烧器点燃火焰，调整火焰的高度和温度。
4.测量光谱：使用光电倍增管等光学检测器测量火焰中产生的特定光谱发射。
5.计算分析结果：根据标准曲线或已知浓度样品进行浓度计算，得到钾离子的含量。
1.3 火焰光度法优缺点优点：•简单易操作，无需昂贵的仪器设备•分析速度快，适用于大批量样品的快速测定•灵敏度高，对于钾离子的测定范围广泛缺点：•受其他金属离子的干扰，并且对样品基质要求较高•精密度较低，不适用于高精度的分析需求二、原子吸收光谱法2.1 原子吸收光谱法原理原子吸收光谱法是一种基于原子吸收特定波长的原理进行测定的方法。
钾离子在火焰燃烧后会形成原子态，利用原子吸收光谱仪测量钾离子吸收特定波长的光线的强度，从而推断其含量。
2.2 原子吸收光谱法步骤1.准备样品溶液：将待测样品溶解在适当的溶剂中，制备出一定浓度的样品溶液。
2.装填样品：将样品溶液装载到原子吸收光谱仪中。
3.燃烧样品：使用氢燃烧器将样品溶液燃烧成原子态。
4.测量吸收光谱：调节光谱仪器，选择钾离子特定的吸收波长，测量样品溶液中的光强度。
5.计算分析结果：根据标准曲线或已知浓度样品进行浓度计算，得到钾离子的含量。
碱金属的实验报告
碱金属的实验报告碱金属的实验报告引言：碱金属是化学中一类非常活泼的金属元素，包括锂、钠、钾、铷和铯。
它们在自然界中以化合物的形式存在，如氯化钠和碳酸钾等。
在本次实验中，我们将研究碱金属的一些基本性质和反应行为。
实验目的：1. 研究碱金属的物理性质，如外观、密度、熔点等。
2. 观察碱金属与水、酸等物质的反应。
3. 探究碱金属的氧化性质。
实验材料和仪器：1. 碱金属样品：锂、钠、钾、铷和铯。
2. 水槽和试管。
3. 火焰试管架和酒精灯。
4. 酒精灯和点火器。
5. 盖有盖子的容器和称量器具。
实验步骤：1. 外观和密度测定：将每种碱金属样品取出，观察其外观特征，并记录下来。
然后使用称量器具测定每种金属的质量，并计算出其密度。
2. 熔点测定：使用火焰试管架和酒精灯，将每种碱金属样品加热，观察其熔化情况，并记录下来。
根据观察结果，比较各种金属的熔点差异。
3. 反应性测定：a. 碱金属与水的反应：将每种碱金属样品分别放入试管中，加入适量的水，观察并记录下反应过程中的变化，如气泡的产生、颜色的变化等。
同时，使用点火器点燃产生的气体，观察其燃烧情况。
b. 碱金属与酸的反应：将每种碱金属样品分别放入试管中，加入适量的酸溶液，观察并记录下反应过程中的变化，如气体的产生、颜色的变化等。
4. 氧化性测定：将每种碱金属样品分别放入盖有盖子的容器中，放置在通风的环境中，观察并记录下金属的变化情况，如表面的颜色变化、氧化物的生成等。
实验结果与讨论：1. 外观和密度测定：锂金属呈银白色，钠金属呈银白色带有一定的光泽，钾金属呈银白色且较软，铷金属呈银白色，铯金属呈银白色且较软。
根据测定结果，我们可以得出各种碱金属的密度大小顺序。
2. 熔点测定：锂金属在加热后迅速熔化，钠金属在较低温度下熔化，钾金属在较高温度下熔化，铷金属和铯金属在更高温度下熔化。
这表明随着原子序数的增加，碱金属的熔点逐渐升高。
3. 反应性测定：a. 碱金属与水的反应：锂金属与水反应剧烈，产生氢气并放出大量热量；钠金属与水反应同样剧烈，产生氢气并放出火焰；钾金属与水反应更加激烈，产生氢气并放出明亮的火焰；铷金属和铯金属与水反应同样激烈，产生氢气并放出明亮的火焰。
无机化学实验报告 碱金属 碱土金属 铝 锡 铅 锑 铋
不再呈现任何离子的特征颜色。 2、用洁净的铂丝蘸取 1 mol·L-1 LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2 在氧化焰灼烧。
现象：
注意：由于K盐中往往会含有少量的钠盐，实验表明，当K盐中含有 1/105的钠盐时，就会在焰色中只看 到钠的黄色，为了消除钠焰色的干扰，要用一块蓝色钴玻璃片滤去钠黄色光进行观察。
3、 利用 SnCl2 有还原性而 SnCl4 无还原性，可鉴别它们。
或 SnCl2 、SnCl4 → HgCl2→出现白色↓的是 SnCl2 4、实验室发生 Mg 燃烧的事故，如何处理？ 不能用水或 CO2 灭火器。因：Mg+2H2O＝Mg(OH)2↓+H2↑
Mg + CO2＝2MgO + C↑ 可用沙子或干粉灭火器来扑灭。 干粉灭火器筒内充装的是磷酸铵盐（A、B、C）干粉，以及作为驱动力的氮气。可扑灭固体易燃物（A 类）、 易燃液体及可融化固体（B 类）、易燃气体（C 类）、和带电器具的初起火灾。 多媒体展示灭火器的使用方法。
Mg + 2H2O＝Mg(OH)2↓+H2↑（△） 2Al+6H2O＝2Al(OH)3 ↓+3H2↑（△）
2Al + 3HgCl2＝2AlCl3 + 3 Hg↓ Al + Hg ＝Al-Hg (铝汞齐) (汞合金)
2Al-Hg +6H2O＝2Al(OH)3 ↓+3H2↑+2Hg
小结
同族中，原子序数递增，活泼（还原性）递增。同周期碱金属比同周期碱土金属更活泼。 1、如 Na、K 在空气中稍加热即可燃烧，Rb、Cs 在室温小即可自燃。与水反应时：碱金属除 锂外，反应剧烈，同时放出大量的热，K、Rb、Cs 遇水反应猛烈，甚至爆炸；碱土金属与水 反应虽不及碱金属剧烈，但 Ca\Sr\Ba 仍能与冷水作用，Mg 和 Al 与冷水几乎无作用。 1、 碱金属比碱土金属单质有很强的还原性，能还原HgCl2，并形成汞齐(汞合金)
基于光谱吸收法的碱金属原子配比检测方法研究
２ cm × ２ cm × ２ cm Square Cell （Py rex ）
1畅 3 测量方法
如图 １ 所示 ，采用光谱仪进行数据采集处理 ，将光谱仪
测量得到的光谱数据传送给计算机 ，通过计算机对光谱数据
进行标识分析 ，再通过相关的理论公式 ，最终得到所需要的
结果 ，当样品为 Cell‐１２９４６１ 时 ，根据光深理论有
Press broadening w idt hs （G Hz ／amg ＠ ２７３k）
He＠ D１ He＠ D２ N２＠ D１ N２＠ D２
Po t assiu m
１３畅 ３ １７畅 ７
２１ ２１
Rubidium
１８ １５畅 ８ １７畅 ８ １８畅 １
Cesium
１９畅 ９２ １７畅 ８６ １４畅 ８３ １７畅 ２４
Singh 等使用高温火焰枪加热玻璃管路中的碱金属 ，通 过碱金属原子气化 、 冷凝的方法来控制碱金属原子的配比 ， 这种方法简单易行 ，但只能通过目测的方法来定性判断碱金 属原子的配比 ，无法定量控制［１１］ 。
Liew 等采用刻蚀的方法 ，在硅晶片上制作方型刻槽 ，将 玻璃与硅晶片键和 ，制作小型 U HV 气室 ，反应物置于气室 中 ，通过化学反应的方法 ，在气室中生成碱金属单质 ，这种 方法工艺复杂 ，不利于操作［１２］ 。
Iout ＝ Iin exp［ － nσ（ν）L ］
（１）
σ（ν） ＝ cre f L （ν）
（２）
式中 ： Iin 表示入射光的光强 ； Iout 表示出射光的光强 ； n 表示
碱金属的原子密度 ；σ（ν）表示碱金属原子在光频率为 ν 处的
吸收截面积 ；L 表示光经过气室的光程 ；c 表示光速 ； re 表示
离子色谱法同时测定碱金属、铵和肼
２ ， ＰＲ中５ ）琍 －Ｈ值约为ＰＰ 的 １倍 狿 ，血 清５ －Ｈ
与 Ｐ Ｐ中 ５ Ｔ值 有 良好 的 相关 性 （ Ｒ － Ｈ Ｙ０３ Ｘ １ ８－
Ｗ ｉｙ Ｎ ｗ ｏｋ ９ ９ ｌ ， ｅ Ｙ ｒ ，１ ８． ｅ
［］ ． ｉｉｉ ． ａｐ， Ｃｒｍ ｔ ｒ，０ ，５ １８ ） ６ ＰＣ ｃｌＲ ＴｐａＪ ｈ ａ ｇ ２ ６３ （９１． ｃ ｏ， ． ｏ ｏ． ［］ ． ． ｉｅ ，． ． ｎｘＢ Ｋ ｕ，ｈｏ ａ ｇ ｐｉ １ ， ７ Ｍ Ｔ Ｇｌ ｒ ＪＨ Ｋ ｏ，． ａｒＣｒｍ ｔ ｒ ｈ ，６ ｂｔ ｏａ ａ
抑制型离子色谱可以测定碱金属、 还可以用 铵， 安培检测分析肼３ 在此， 。 我们参照以往进行的工作， 在一个离子色谱流路上串联安培和抑制电导检测， 对
同个样品中的铵 、 碱金属 、 胺进行 同时测定 。
（ 色谱条件 三）
组件按图 １方式连接。色谱柱：
Ｈ Ｉ－Ｇ ； 动 相 ：． ｍ ｏ Ｌ ｌ流 速 ： ． ｍ／ ＰＣＣ ３ 流 １５ ｍｌ Ｈ ， ／ Ｃ １５ ｌ
ｕｔ ｖｏ ｔ ｔ ｔ ｎ ｔ ｄｔ ｍｉｅ ｈ ｄｏｙｒｔｍｎ ｌａ ｉｅ ｄ ｅ ｉ ｓ ｅ ｒ ｎ ５ ｙ ｒｘ ｔ ａ ｉｅ ｒ ｌ ｅｃｏ ｏ ｅ － ｙ ａｄ ｐ ｏ ａ ｏ ｎ ｅｏ ｄＦｒ ＂ ｎ ｒ ｔｐ ｎ ｂ ｏ ｈ ｌｐ ．ｏ ｙ ｈ ｄ ｄ ＂ ｓ ａａｉ ｏ ｆ ｅ ｄ ｕｄ ｙｔｐａ ，ｅ ｒ ｅ ｒｔ ｎ ｒ ａ ｂ ｎ ｔ ｐｏｈｎ ｈ ｅ ｍ ｐ ｏ ｆ ｅ ｎ ｏ ｒ ｕ ｓｍ ｌ ｗ ｓ ｒｔ ｎｅ ｂ ｔｅ ａｍ ｎ ｗ ｔ （ Ｈ ）－ ａ ｐｅ ｄｐｏｅ ｚｄ ｈ ｔ ｔ ｅｔ ｈ ４２ ａ ｅ ｉ ｙ ｒ ｅ ｉ Ｎ Ｓ ４ ｕａ ｄ ｌｔ ｎ ｈ ｅｕｔ ｈｓ ｔ ｄ ｒ Ｏ ｓ ｒｔ ｓ ｕｉ ． ｅ ｓｌｓ ｉ ａ ｔ ｅ ｏ ｏ ｆ ｅ ｈ ｅ ｅ ｏ ｓ ｉ ｒ ｔｏｅ ｕｔ ｆｔ ｔ ｎ ｂ ｔ ｒｑ ｉｄ ｍ ｌ ｉ ｌ ｔ ｈｓ ｏ ｌａｉｒ ｉ ，ｕ ｔｅ ｕｒ ｓ ｐｅ ｍ ａ ｏ ｆ ｒ ｌａ ｏ ｈ ｅ ｅ ａ ｖｌｍｅ ｓ ｕｅ ｆ ｍ ０ ｔ ａｏｔ ｌ． Ｔ ｏｕ ｗ ｒｄｃｄ ａ ｅ ｒ ３ ｍｌ ｂｕ １ ｏ ｏ ． ５Ｈ
原子吸收光谱法测碱含量
原子吸收光谱法（Atomic Absorption Spectroscopy，AAS）是一种常用的分析技术，可以用于测定物质中的碱金属元素含量。
测定碱含量的步骤如下：
1. 样品制备：将待测样品溶解在适当的溶剂中。
对于固体样品，可以采用酸溶解或者干燥灰化方法获得溶液样品。
2. 选择合适的工作波长：根据待测的碱金属元素，选择对应的工作波长。
每个元素都有特定的工作波长，可以通过参考文献或仪器手册来确定。
3. 校准曲线：制备一系列已知浓度的标准溶液，通常为不同浓度的碱金属标准溶液。
使用AAS仪器，测量每个标准溶液的吸收值，并绘制标准曲线。
4. 测定样品：使用AAS仪器，将样品溶液依次注入原子吸收池中，测量吸收值。
5. 计算含量：根据标准曲线，将测得的吸收值与标准曲线进行比较，可得到样品中碱金属元素的浓度。
需要注意的是，在进行AAS测定时，还需进行一些校正和控制步骤，以提高测量的准确性和精确性。
例如，可以进行背景校正、空白校正和内标法等操作。
总结起来，原子吸收光谱法是一种可靠的测定碱含量的方法，通过测量样品中的吸收值，并与标准曲线相比较，可以得到样品中碱金属元素的含量。
混凝土中碱金属含量检测技术规程
混凝土中碱金属含量检测技术规程一、前言随着工程建设的不断发展，混凝土作为一种主要的建筑材料被广泛应用于各种建筑结构中。
然而，混凝土中的碱金属含量是影响混凝土性能的重要因素之一，因此对混凝土中碱金属含量进行准确的检测和控制显得尤为重要。
本文旨在提供一份详细的混凝土中碱金属含量检测技术规程，以期为相关从业人员提供参考。
二、检测设备1. 碱度计：用于测定混凝土中的钾离子、钠离子等碱性离子的含量。
2. 电导仪：用于测定混凝土水溶液的电导率，从而推算出其中的离子含量。
3. 硅酸盐测定仪：用于测定混凝土中硅酸盐含量，从而判断混凝土的碱性。
三、检测步骤1. 取样：在混凝土浇筑完成后，根据工程需要从混凝土中取样，将取样标记，记录取样点的位置、时间等信息。
2. 样品制备：将取样的混凝土样品粉碎、筛分，取一定量的粉末，加入蒸馏水，搅拌均匀，过滤，得到混凝土水溶液样品。
3. 碱度测试：将混凝土水溶液样品注入碱度计中，按照仪器说明书进行操作，测定其中的钠离子、钾离子等碱性离子的含量。
4. 电导率测试：将混凝土水溶液样品注入电导仪中，按照仪器说明书进行操作，测定水溶液的电导率。
5. 硅酸盐测试：将混凝土水溶液样品注入硅酸盐测定仪中，按照仪器说明书进行操作，测定其中硅酸盐的含量。
6. 数据处理：根据检测结果，计算出混凝土中的碱金属含量。
四、检测结果的分析和判定1. 钠离子、钾离子含量：根据工程要求，判断混凝土中的钠离子、钾离子含量是否符合规定标准。
若超出规定标准，则需要采取相应措施降低混凝土中的碱性。
2. 电导率：电导率一般与混凝土中的离子含量成正比，因此可以用来初步判断混凝土中的碱性是否过高。
3. 硅酸盐含量：混凝土中的硅酸盐含量越高，其抵抗碱性侵蚀的能力也越强。
因此，根据硅酸盐含量可以初步判断混凝土的碱性情况。
五、注意事项1. 检测前要对仪器进行校准，以确保检测数据的准确性。
2. 取样时应避免污染，以免影响检测结果。
3. 检测过程中要注意安全，避免对人体造成损伤。
实验五(碱金属、碱土金属、锡、铅、锑、铋)
实验一十主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋 实验摘要:同一主族中，金属活泼型由上至下逐渐增强， 同一周期中从左至右金属性逐渐减弱， 通过让钠、钾、镁分别和水反应的剧烈程度来验证，发现钾与水反应最剧烈，铝和水的反应 在加热条件下才可进行。
为比较碱土金属、 铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性, 分别向氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化铝、二氯化锡、硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋的溶液中 加入氢氧化钠溶液， 观察是否生成沉淀， 再向沉淀中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液， 淀是否溶解。
再向氯化镁和氯化铝溶液中加入氨水和氯化铵溶液， 究氢氧化铝和氢氧化镁的生成条件。
碱金属、碱土金属和钙、时会发生焰色反应，根据火焰的颜色定性鉴别这些元素的存在。
锡、 溶于水的硫化物，硫化锡呈棕色，硫化铅呈黑色，硫化锑呈橘黄色，化锡呈黄色。
铅的+2氧化态较稳定，向硝酸铅溶液中分别加入稀盐酸、碘化钾、铬酸钾、 硫酸钠溶液，观察沉淀特征，并探究沉淀性质。
关键词:碱金属 碱金属 金属性焰色反应氢氧化物的溶解性实验用品:实验内容:本实验观察沉观察沉淀的生成现象， 探 钡的挥发性盐在氧化焰中灼烧 铅、锑、铋都能形成难 硫化铋呈棕黑色，二硫烧杯 试管 小刀 镊子 坩埚坩埚钳.镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性氢氧化镁和氢氧化铝的形成条件三.1 A、U A元素的焰色反应用洁净的镍丝分别蘸取 1 mol • L-1LiCI、NaCI、KCI、CaCb、SrCl2、BaCb溶液在氧化焰中灼烧。
观察火焰的颜色。
四.锡、铅、锑、铋的难溶盐1■硫化物2■铅的难溶盐结果及讨论：同族中，原子叙述递增，还原性增强；同周期碱金属比同周期碱土金属更活泼。
镁、钙、钡、铝、锡、锑、铅、铋氢氧化物在水中溶解度很小，但都溶于酸；镁、钙、钡、铋的氢氧化物不能溶于过量的碱；铝、锡、铅、锑的氢氧化物呈两性，能溶于过量的酸和碱。
通常原子处于稳定的状态，当受热汽化时，告诉运动的气态离子、电子相互碰撞获得了能量，使外层电子从基态跃迁到激发态，电子从激发态返回基态时会将多余的能量以光的形式放出，显示不同颜色。
碱金属与碱土金属实验报告-V1
碱金属与碱土金属实验报告-V1实验报告：碱金属与碱土金属实验实验目的：1. 了解碱金属和碱土金属的基本性质和特点。
2. 通过实验操作，掌握碱金属和碱土金属的一些化学反应。
实验步骤：1. 实验仪器和试剂：锂、钠、钾、镁、钙、硬水、无水乙醇。
2. 实验过程：a. 取6只试管，编号为1-6。
b. 分别加入少量锂、钠、钾金属和镁、钙金属。
c. 向试管中加入少量的去离子水和硬水，观察其中金属的化学特性。
d. 将试管1中的锂金属剖分成小块，并将其放入一个干燥的大试管中。
将大试管中的三分之一充满无水乙醇，盖好试管塞并将其放置在热水中，观察反应。
e. 在干燥的大试管中，取1克钠金属，加入少量无水乙醇并搅拌，观察反应。
f. 取大试管2，加入30毫升硬水，并在其中加入一些钠金属，用玻璃棒搅拌试管，观察反应。
g. 在大试管3中，加入20毫升的硬水和一些镁金属，用玻璃棒搅拌，观察反应。
结果：1. 钠、钾金属与去离子水剧烈反应，放出氢气并生成碱性溶液。
2. 钙、镁金属与硬水反应，产生氢氧化物和氢气。
3. 热钾金属与无水乙醇反应，生成甲烷气体和氢气。
4. 水（H2O）与金属反应生成氢气（H2）以及相应的氢氧化物，可以利用pH试纸检测出产生的氢氧化物浓度。
解析：碱金属和碱土金属夺电子能力大，活泼性强，与水和酸等物质反应剧烈。
在实验中，我们可以用pH试纸来测定反应后产生的氢氧化物的浓度，从而了解这些金属的反应性质。
结论：碱金属和碱土金属都具有非常活泼的性质，在实验中可以发现，它们与水和酸相遇时产生剧烈的反应。
这些金属的氧化性很强，因此它们在生产和实验中被广泛应用。
研究这些金属的反应特性可以为我们进一步了解它们在实际应用中的作用提供帮助。
混凝土中碱活性物质检测技术规程
混凝土中碱活性物质检测技术规程一、前言混凝土中碱活性物质是指混凝土中的水溶性碱金属离子，如Na+和K+等，它们的存在会引起混凝土中的碱-骨料反应，导致混凝土的膨胀、龟裂等问题，严重影响混凝土的使用寿命和安全性。
因此，对混凝土中的碱活性物质进行检测是非常重要的。
本文将介绍混凝土中碱活性物质检测的技术规程。
二、检测仪器混凝土中碱活性物质的检测需要使用特定的仪器，主要包括以下几种：1. pH计：用于测量混凝土中的pH值，判断混凝土中是否存在碱性物质。
2. 硅酸盐试条：用于检测混凝土中的游离钙和碱性物质的含量。
3. 碳酸钙试剂：用于检测混凝土中的游离碱性物质的含量。
4. 酚酞指示剂：用于检测混凝土中钙的含量。
三、样品采集样品采集是检测混凝土中碱活性物质的重要步骤，采集的样品应具有代表性。
具体采样方法如下：1. 从混凝土中随机取3个位置，每个位置采集3个混凝土试块。
2. 每个试块的尺寸应为150mm×150mm×150mm。
3. 采集的试块应尽可能避免表面损伤和空洞。
四、样品制备样品制备是为了使样品达到检测要求，具体步骤如下：1. 将采集的混凝土试块放入水中浸泡24小时，使试块充分吸水。
2. 将试块取出，用纸巾擦去表面水分。
3. 将试块剖半，取出中央部分制备检测样品。
五、检测方法混凝土中碱活性物质的检测方法包括pH值测定法、硅酸盐试验法、碳酸钙试验法和碱性物质测定法。
1. pH值测定法将制备好的混凝土样品切成小块，将其放入pH计中测量pH值。
如果pH值大于9.0，则认为混凝土中存在碱性物质。
2. 硅酸盐试验法将制备好的混凝土样品切成小块，将其放入硅酸盐试条中，观察试条变色情况。
如果试条变蓝，则认为混凝土中存在游离钙和碱性物质。
3. 碳酸钙试验法将制备好的混凝土样品切成小块，将其放入碳酸钙试剂中，观察试剂变色情况。
如果试剂变黄，则认为混凝土中存在游离碱性物质。
4. 碱性物质测定法将制备好的混凝土样品切成小块，将其放入酚酞指示剂中，观察试样变色情况。
滴定法测定碱金属黄原酸盐
表 1 钛酸锶烧结物测定结果( n = 5)
Tab. 1 Analyti cal resul t of strontium ti tanate sinter
样品 Sam ple
测定值 V alues de te rm ine d w (%)
标准偏差 S
Sta ndar d dev ia tio n
偶氮胂Ó 法 SrO found by arsenazo Ó phot ometry
称取不同量的钙制剂 6 份, 加入钙标准溶液, 按 测定方法进行消化测定, 结果见表 2。
( 上接第 354 页) 按试 验方 法 测其 吸 光 度, 结 果 表明, 锶 量 在 0 ~ 1215Lg/ 25ml 范围内遵守比耳定律。回归方程为 A = 0. 039C ( Lg/ 25ml) + 0. 000 11, r = 0. 999 9, E= 817 @ 104L#mol- 1#cm- 1。 2. 9 样品分析
碱金属黄 原酸盐产品中 除含有残存的游 离碱 外, 还有因不同时间及程度地在空气中暴露而产生 的 N a2S、N a2SO4、N a2SO3 及空气氧化产物黄原酸酯 二硫化物等。黄原酸盐的化学性质比较活泼, 其分 解、氧化及水解的产物很复杂。试验表明, 对干扰比 较大 的 物 质 为 残 存 的 游 离 碱 及 N a2S、N a2SO4、 N a2SO 3等无 机盐。根据 黄原酸钾 ( 钠) 与这些 无机
参考文献:
[ 1 安: 陕西科 学技 术出版社, 1998. 324.
[ 2] 吴世敏, 印德麟主编. 简明精 细化工大辞典 [ M ] . 沈阳: 辽宁科学技术出版 社, 1999. 641.
[ 3] 化工百科全书编委 会编. 化工百科全书( 第七 卷) [ M ] . 北京: 化学工业出版社, 1994. 637.
化学物质碱性检测
化学物质碱性检测在化学领域中，了解化学物质的性质对于实验室和工业生产中的安全和效率都至关重要。
其中一个重要的性质是物质的酸碱性。
本文将介绍碱性的定义、检测方法和一些常见的碱性物质。
一、碱性的定义碱性是指物质在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的能力。
碱性也可以通过物质的pH值来表示。
pH值的范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
因此，在化学实验中，了解物质的碱性水平有助于正确地处理和操作。
二、常见的碱性检测方法1. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种化学物质，可以通过颜色变化来指示溶液的酸碱性。
最常用的酸碱指示剂是酚酞、酚酞钠和溴蓝等。
它们在不同酸碱条件下呈现出不同的颜色，从而可以判断溶液的碱性水平。
例如，酚酞在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
2. pH试纸pH试纸是一种简单易用的检测方法，通常由特殊纸张制成。
这种试纸上附着有酸碱指示剂，当它浸泡在溶液中时，可以通过与指示剂的化学反应来改变颜色。
根据试纸上的颜色变化，可以确定溶液的酸碱性水平。
pH试纸广泛应用于家庭和实验室环境中。
3. pH计pH计是一种精确测量溶液pH值的仪器。
它通过测量溶液中的氢离子浓度来确定其酸碱性水平。
pH计由电极和显示屏组成，电极会与溶液接触并测量电位差。
根据该电位差，pH计可以直接显示出溶液的pH值。
三、常见的碱性物质1. 碱金属氢氧化物碱金属氢氧化物（例如氢氧化钠和氢氧化钾）是常见的碱性物质。
它们广泛应用于化学实验室和工业生产中，用于调节溶液的酸碱平衡。
2. 碳酸盐碳酸盐，如碳酸钠和碳酸氢钠，也是常见的碱性物质。
它们常用于医药和食品工业中，用于制备药物和食品添加剂。
3. 氨水氨水（氢氧化氨）是一种弱碱性物质，常用于实验室和工业生产中去除酸性物质和调节pH值。
总结：了解化学物质的碱性水平对于实验室和工业生产至关重要。
通过使用酸碱指示剂、pH试纸和pH计等检测方法，可以准确测量溶液的碱性。
此外，碱金属氢氧化物、碳酸盐和氨水是常见的碱性物质，在化学领域中得到广泛应用。
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本章复习一、重点知识回顾填空1.钠的性质2.Na2O与Na2O2的比较3.碳酸钠和碳酸氢钠比较（能写离子方程式的写成离子方程式）4. 氢氧化钠（NaOH俗称、、）（1）主要物理性质：色固体，易吸收空气中的水而，溶解于水，并且放出大量的热。
水溶液有强性。
（2）主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。
写出下列化学方程式：NaOH+HCl= NaOH+ CO2(少量)=NaOH + CO2(过量)= NaOH + NaHCO3=注意：a:盛氢氧化钠的试剂瓶需用塞，不能用塞。
b:称量氢氧化钠要放在里，动作要迅速，不能放在量筒、纸上称量。
c:不慎将氢氧化钠溶液粘在皮肤上，应该先用大量的冲洗，然后再涂上稀溶液5.完成金属钠及其化合物之间的相互转化网络图(以箭头表示方向)Na2O2 CO2Na Na2O NaOH Na2CO3NaHCO3NaCl6.碱金属元素（1）结构相似性：最外层电子数都为，都易递变性：电子层数，原子半径（2）化学性质相似性：都具有强性，能象钠一样发生化学反应。
递变性：与O2反应越来越，与水反应越来越，说明从Li 到Cs,还原性逐渐。
（3）焰色反应：多种金属及其化合物时，使火焰呈现颜色。
步骤：1.铂丝先在里2.铂丝在酒精灯火焰上至火焰颜色呈现。
3.用该铂丝蘸取待测液或待测固体4.灼烧观察颜色。
（若是钾应透过观察，滤去杂质黄光）钠及其化合物的焰色为色。
钾及其化合物的焰色为色。
碱金属过关检测一、 选择题（下列各题只有一个选项符合题意。
每小题4分,共60分。
）1、Na 2O 与Na 2O 2的共同之处是 （ ）A 、均为白色固体B 、都能与水作用生成碱C 、均为碱性氧化物D 、都能作棉、毛织物的漂白剂2、当钠燃烧时，最适宜灭火的是 （ ） A 、泡沫灭火器 B 、液态CO 2灭火器 C 、干粉灭火器 D 、砂土3、关于锂的结构和性质的判断，错误的是 （ ）①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子的最外层电子数和钠原子最外层电子数相同 ⑤它是还原剂 A 、①④ B 、②③ C 、③⑤ D 、①4、下列物质中其性质与用途不相符的是 （ ）A 、Na 2O 2：用作漂白剂B 、Na - K 合金：用于原子反应堆的导热剂C 、NaHCO3：食品发酵剂D 、Na 2CO 3：治疗胃酸过多5、下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）A 、Na 2O 2与CO 2B 、Na 与O 2C 、NaOH 与CO 2D 、C 与O 2 6.某溶液中含有HCO 3-、Na +、Ba 2+、NO 3-等4种离子，若向其中加入少量的Na 2O 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）A ．HCO 3-B ．Na +C ．Ba 2+D ．NO 3-7、下列离子方程式正确的是 （ ） A 、钠与水反应：Na + 2H 2O == Na + + 2OH - + H 2↑B 、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4Na + + 4OH - + O 2↑C 、氧化钠与盐酸反应：O 2- + 2H + == H 2OD 、小苏打与稀硫酸反应：CO 3 2- + 2H + == CO 2↑+ H 2O 8、欲除去NaHCO 3溶液中混有少量的Na 2CO 3可采用下列试剂中的 （ ）A 、饱和澄清的石灰水B 、NaOH 溶液C 、加入盐酸D 、通入CO 29、在50mL 烧杯中加入10mL 煤油和10mL 水（分层），再将一小块钠投入烧杯。
下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是 （ ）A 、钠浮在煤油层上，不反应B 、钠沉在煤油层下，不反应C 、钠在煤油和水交界面附近上下往复运动D 、钠沉在水层下剧烈反应10、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝。
这种试剂选用盐酸的原因是 （ ）A 、选用其它酸也可以，但盐酸价格便宜B 、 盐酸不会溶解铂丝，其他酸则不然C 、盐酸的洗涤效果好些D 、盐酸及其氯化物沸点低，灼烧易挥发11、在一定条件下，加热NaHCO 3使其完全分解，所放出的气体用Na 2O 2来充分吸收制取O 2，则NaHCO 3与Na 2O 的最佳质量比是 （ ）A 、42∶39B 、84∶39C 、21∶39D 、无法确定12、有水参与的反应：①2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ ②Na 2O + H 2O == 2NaOH ③2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑④Cl 2 + H 2O == HCl + HClO ⑤SO 2 + H 2O == H 2SO 3其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是 （ ）A 、①②③④B 、②③④⑤C 、①③④⑤D 、①②④⑤13、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是 （ ）A 、钡可以从KCl 溶液中置换出钾B 、钡可以从冷水中置换出氢气C 、钡可以从NaCl 溶液中置换出钠D 、在溶液中钡离子可氧化金属锌14、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是 （ ）A 、 溶液中Na +浓度增大，有H 2放出B 、溶液中Na +数目减少，有H 2放出C 、溶液中OH - 浓度减少，有H 2放出D 、溶液中Na +与OH - 浓度都增大，有H 2放出15、用下列方法制取等质量的氧气：①氯酸钾与二氧化锰共热②过氧化钠与水反应③过氧化钠与二氧化碳反应④高锰酸钾受热分解，上述反应中电子转移的数目之比依次为（）A、2∶1∶1∶2B、1∶1∶1∶1C、1∶2∶2∶1D、1∶2∶1∶2二、本题共二个小题，8+7共15分16、有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液作焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过蓝钴玻璃观察，焰色呈浅紫色。
另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色无味气体，此气体通入Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀。
继续向原溶液加盐酸至过量，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
则原混合物中肯定含有的离子是。
写出有关的离子方程式：17、在碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs元素中。
⑴原子半径最小的元素原子结构示意图是；碱金属元素在自然界中的存在形式是（填酸、碱、盐、氧化物）。
⑵将各元素的单质各1.0 g ，分别与10mL 水反应，其中反应最剧烈的是，在相同状况下，生成气体的质量最大的是。
⑶钾与水反应的化学方程式为（标出电子转移的方向和数目） ,其中氧化剂是。
三、推断题（9分）18．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：A B C D E（2）写出A→D、C→D、反应的化学方程式A→DC→D三、本题共一个小题，共10分19、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放人入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴人稀硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量。
得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______________________(2)装置中干燥管B的作用是___________________________________(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果__________ (填偏高、偏低或不变)(4)步骤⑤的目的是_________________ _(5)步骤⑦的目的是____________________________五、本题共一个小题，6分20、取 NaHCO3、Na2CO3 、NaCl 25.2g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣19g。
取19g此残渣加入盐酸（足量）20g至气泡不再产生后，称得全部溶液质量为32.4g,求原混合物中Na2CO3的质量分数试题评价：本套试卷，抓住了对重点知识的考查：金属钠，钠的氧化物，过氧化物；碳酸钠，碳和第一章所学知识：溶液的有关计算，离子方程式的书写，氧化还参考答案：1、B氧化物的定义是，与酸反应只生成盐和水的氧化物。
过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时还有氧气生产，故不是碱性氧化物2、D 金属钠与水或二氧化碳反应产生助燃的气体氧气3、A由于碱金属的活泼性从上到下逐渐增强，原子半径逐渐增大，因此可得出答案A 4、D胃酸的主要成分是盐酸，虽然碳酸钠可与盐酸反应生成，中性的氯化钠，但碳酸钠的碱性过强（俗称““纯碱”）对人体器官有损伤 5、A B氧气的量不同可能生成氧化钠或过氧化钠，C二氧化碳量的不同可能生成碳酸钠或碳酸氢钠，D氧气的量不同可能生成一氧化碳或二氧化碳6、D7、B A电荷不守恒，C氧化钠为固体应用Na2O表示，D碳酸氢根难电离应用HCO3-表示 8、D 欲除去Na2CO3，必须考虑加入的试剂不能与NaHCO3,可以使NaHCO3的量增多，A、C选项都与NaHCO3、Na2CO3反应，B选项与NaHCO3反应，D选项与Na2CO3反应生成NaHCO39、C钠保存在煤油中说明密度比煤油大，根据钠与水的反应现象可知密度比水小，因此钠在交界面与水反应产生氢气，在氢气流和自身重力的作用下上下往复运动10、D 11、A写出碳酸氢钠分解的反应方程式，过氧化钠与H2O和CO2反应方程式易得出A 12、B考查氧化还原反应有关概念，①中水作氧化剂②非氧化还原反应③是氧化还原反应但电子转移发生在Na2O2中两个-1价的氧之间④是氧化还原反应但电子转移发生在Cl2中两个零价的氯之间⑤是非氧化还原反应13、B此题从以下几点考虑，金属活动性K＞Ba＞Na＞Zn ，K、Ca、Na都很活泼能置换出水中的氢气，在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以从其后面的金属盐溶液中置换出金属单质14、B Na与水反应溶剂在减少，有NaOH固体析出，溶液仍饱和溶质的浓度不变，但溶液质量减少，Na+与OH-数目在减少15、A设生成一个氧气分子，转移的电子分别为4e-、2e-、2e-、4e-16、17、K+ 、Na+、CO32-、SO42-CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2OBa2+ + CO32- + 2OH -=== BaCO3↓+ H2O Ba2+ + SO42- === BaSO4↓（由焰色反应推断出一定含有K+、Na+。