湖北省荆州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题+扫描版含答案
2019-2020年高一下学期期末化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Li 7 Cl 35.5 Fe 56 I 127Si 28 Mn 55 Ag 108第I卷（选择题55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A4．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3―＝CO32― + H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O5.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加6．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④熔沸点：H2O＞HF＞HClA．①③B．②④C．①④D．②③7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、C lˉ8．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极9．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
《5份试卷合集》2019-2020学年湖北省荆州市化学高一下期末学业质量监测模拟试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是A．汽油B．沥青C．酒精D．石蜡2．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互为同分异构体C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多3．在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。
在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是()A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1B．在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍C．在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD．平衡时，N2O4的转化率为40%4．短周期元素A、B、C，A3−与B2−、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A．离子半径：A3−>B2−>C+B．等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数A>BC．A和B分别可以与氢原子形成18e−分子D．原子半径：A>B>C5．下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸6．下列说法不正确的是A．炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口B．蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体C．CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂7．在的无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．、、B．、、C．、、D．、、8．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．乙烷中的乙烯（Br2水）B．溴苯中的溴（KI溶液）C．乙醇中的水（CaO）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）9．其他条件不变时，能使反应速率加快的是A．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar10．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O11．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
湖北省荆州市北门中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析
高一化学试卷一、单选题(本大题共19小题，共57.0分)1.下列元素中，位于第三周期的是A. 锂B. 溴C. 氧D. 氯【答案】D【解析】【详解】A．锂是第二周期的元素，A错误；B．溴是第四周期的元素，B错误；C．氧是第二周期的元素，C错误；D．氯是第三周期的元素，D正确。
答案选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 氮气的结构式：N=NB. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：【答案】B【解析】A、氮气的结构式为：N≡N，错误；B、F-的结构示意图：，正确；C、中子数为20 的氯原子：3717Cl，错误；D、NH3的电子式：，错误。
答案选B。
3.关于元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有8个主族B. 短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素C. 第三周期有8种元素D. IA族中的元素全部是金属元素【答案】C【解析】【分析】元素周期表的组成部分：主族、副族、0族、短周期、长周期。
【详解】A．元素周期表有7个主族，IA-VIIA族，故A错误；B．短周期元素是指第一、二、三周期的所有元素，故B正确；C．第三周期的元素从11号钠元素至18号氩元素，共8种元素，故C正确；D．第一周期第IA族的氢元素是非金属元素，剩下的其他IA族元素是金属元素，故D错误；答案选C。
4.下列溶液具有漂白性的是( )A. 新制氯水B. 氨水C. 石灰水D. 苏打水【答案】A【解析】【详解】A．新制氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（极少）、次氯酸分子、氯气分子和水分子，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，故A符合题意；B．氨水中含有铵根离子、氢氧根离子、氢离子（极少）、一水合氨分子、氨气分子和水分子，属于弱碱，具有碱性，无漂白性，故B不符合题意；C．石灰水是氢氧化钙溶液，属于碱性物质，无漂白性，故C不符合题意；D．苏打水是碳酸氢钠水溶液，呈弱碱性，无漂白性，故D不符合题意；答案选A。
2019-2020学年湖北省荆州市新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应是吸热反应，但不属于．．．氧化还原反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。
所加入的这种物质是A．水B．0.1mol/L盐酸C．醋酸钠晶体D．0.01mol/L氢氧化钠溶液3．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是A．②③B．②④C．①③D．③④4．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2D．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性5．下列物质转化常通过加成反应实现的是（）A．B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO6．化学点亮生活。
下列说法中，不正确．．．的是A．沙子是基本的建筑材料B．光导纤维的主要成分是硅C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料D．目前制作太阳能电池板的材料是硅7．大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是()A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应8．下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成9．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。
2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2019-2020学年下学期高一年级期末考试化学考试时间：90分钟总分：100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 108 Pb 207一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好C．工业电解熔融氧化铝冶炼铝，是因为氧化铝的成本比氯化铝低D．酸雨是指pH小于5.6的酸性降水2．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．胆矾、煤、硫酸钠、蔗糖C．聚乙烯、食盐、烧碱、氯化钙D．汽油、海水、氯化钾、硫酸钡3．下列说法正确的是A．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．人的皮肤上不慎沾染浓硝酸后变黄色是物理变化D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质变性4．下列由实验得出的结论正确的是5．下列过程属于化学变化的是A．海水的蒸馏B．石油的分馏C．煤的干馏D．丁烷的液化6．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH) 。
下列说法正确的是A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e-＋H2O = MnO(OH)＋OH-C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动7．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2（部分仪器已降去），下列说法不正确的是A．若溶液Y为KI淀粉溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象B．X与NaOH溶液反应既体现其氧化性又体现其还原性C．若溶液Y为NaBr溶液，则可现察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴KI淀粉溶液观察到溶液变蓝，不一定能证明氧化性：Br2>I28．在反应3H2(g)+ N2(g)⇌2NH3(g)中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol /(L·s)，则反应所经过的时间为A．0.44 s B．1 s C．0.33 s D．2 s9．据悉：2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。
【精准解析】湖北省荆州市北门中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气中存在氮氮三键，氮原子满足 8 电子稳定结构，氮气的电子式为
，故
A 错误；B．二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，各原子均满足 8 电子稳定结构，二氧化碳
的电子式为：
， 故 B 错误；C．氨气为共价化合物，分子中存在 3 对共用电子
对，氮原子最外层达到 8 个电子，氢原子最外层达到 2 个电子，氨气分子的电子式为
性需分清。
5.
1 1
H、
2 1
H、
3 1
H、H+、H2
是
(
)
A. 氢的5 种同位素
B. 氢元素的 5 种不同微粒
C. 5 种氢元素
D. 氢的 5 种原子
【答案】B【解析】ຫໍສະໝຸດ 【详解】A．1 1
H、
2 1
H、
13H 是氢元素的三种同位素，H+、H2 是氢元素形成的离子和分子，故
A 错误；
B．
1 1
H、
2 1
A. 氮气的结构式：N=N
C. 氧
D. 氯
B. F-的结构示意图：
C. 中子数为 20 的氯原子： 2017Cl 【答案】B 【解析】
D. NH3 的电子式：
A、 氮气的结构式为：N≡N，错误；B、F-的结构示意图：
，正确；C、中子数为 20 的
氯原子： 3717Cl，错误；D、NH3 的电子式：
，错误。答案选 B。
【答案】A
【解析】
-3-
【详解】A．金属性：K＞Na＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：KOH>NaOH>Al(OH)3， A 正确； B．O 原子含有 2 个电子层，则氧原子的原子半径最小；Na、S 的电子层数相同，Na 的核电荷 数较小，则原子半径 Na＞S，所以原子半径大小为：Na＞S＞O，B 错误； C．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则氢化物稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C 错误； D．非金属性：I＜Cl＜F，非金属性越强，相应离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-＜Cl-＜ I-，D 错误； 答案选 A。 【点睛】本题考查了元素周期律的内容及其应用，明确原子结构与元素周期律的关系为解答 关键，试题侧重基础知识的考查。 9.下列物质的电子式，正确的是（ ）
2019-2020学年湖北省荆州市高一下学期期末考试化学试题(解析版)
湖北省荆州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷1~6页，满分100分。
考试用时为90分钟。
答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在密封线内规定的地方。
选择题的答案选出后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。
试题卷可以不交，由学生保存。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Mn 55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关物质的性质与用途，对应关系错误的是（）A. Al2O3的熔点高，用于制造耐火砖、耐火管B. 聚乙烯薄膜可用于食品包装袋材料C. “中华有为”华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池是一种二次电池D. 漂粉精、漂白液的主要成分都是NaClO，可用于杀菌消毒『答案』D『解析』『详解』A．Al2O3的熔点高，加热较高温度时，不会融化，可用于制造耐火砖、耐火管，A对应关系正确；B．聚乙烯薄膜无毒、无味、无臭，符合食品包装卫生标准，可用于食品包装袋材料，B对应关系正确；C．“中华有为”华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池是可充放电电池，是一种二次电池，C对应关系正确；D．漂粉精的主要成分是次氯酸钙、氯化钙的混合物，漂白液的主要成分是NaClO，均可用于杀菌消毒，D物质成分错误；答案为D。
2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化钠溶液和稀醋酸反应：H++OH-=H2OB. 氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+C. 碳酸钙加入过量盐酸中：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑『答案』C『解析』『详解』A．醋酸为弱电解质，写化学式，氢氧化钠溶液和稀醋酸反应：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故A 错误；B．澄清石灰水中Ca(OH)2以离子形式存，氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故B错误；C．碳酸钙加入过量盐酸中生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C 正确；D．原方程式电子得失不守恒，钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；故选C。
湖北省荆州市2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题含解析
湖北省荆州市2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水【答案】B【解析】分析：中小学生使用的涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质，它们具有挥发性，二氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒，据此即可解答。
详解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，A错误；B．二氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，B正确；C．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，C错误；D．水不是有机溶剂，无毒，D错误。
答案选B。
点睛：本题考查了有机溶剂的性质，明确物质的毒性是解题的关键，题目难度不大，平时注意相关基础知识的积累。
2．下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是A．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键B．原子或离子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键C．金刚石、石墨、足球烯互为同素异形体，但晶体类型不同D．HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，故HCl是离子化合物【答案】C【解析】A、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子组成的分子，离子晶体中可能含有共价键，一定含有离子键，如氢氧化钠，故A错误；B、原子或离子之间的强烈的相互作用称为化学键，相互作用包括引力和斥力，故B错误；C、金刚石、石墨、足球烯都是有碳原子组成的单质，结构不同，因此它们属于同素异形体，金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，足球烯是分子晶体，故C正确；D、HCl属于共价化合物，是否属于离子晶体，与溶于水是否电离出离子无关，故D错误。
3．把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl-的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3+全部转化为AlO2-D．溶液中存在最多的离子是Na+【答案】B【解析】【分析】4.6g钠的物质的量为4.6 g÷23 g/mol=0.2 mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2 mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L-1=0.02 mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02 mol∶0.2 mol=1∶10，Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，据此分析解答。
2019-2020学年湖北省荆州市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题含解析
2019-2020学年湖北省荆州市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜【答案】B【解析】【分析】【详解】A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D 项错误；答案选B。
2．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1 ；下列判断正确是（）A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ【答案】D【解析】试题分析：A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3kJ，故A错误；B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应是放热反应，1mol C2H5OH（g）和3molO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故B错误；C、H2O（g）→H2O（l）是物理变化，故C错误；D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ•mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1，据盖斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D 正确；故选D。
湖北省荆州市北门中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
D．苏打水是碳酸氢钠水溶液，呈弱碱性，无漂白性，故D不符合题意；
答案选A。
【点睛】具有漂白性的物质有过氧化钠、过氧化氢、NaClO、HClO、O3、二氧化硫、活性炭等，它们的漂白原理略有不同，强氧化性的物质的漂白，二氧化硫的暂时性漂白，活性炭的吸附性需分清。
D．氯是第三周期的元素，D正确。
答案选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 氮气的结构式：N=NB. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：
【答案】B
【解析】
A、 氮气的结构式为：N≡N，错误；B、F-的结构示意图： ，正确；C、中子数为20 的氯原子：3717Cl，错误；D、NH3的电子式： ，错误。答案选B。
12.含有非极性键的共价化合物是
A. Na2O2B. H2O2C. HClD. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2O2是离子化合物，故A错误；
B. H2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-O键，故B正确；
C. HCl只含极性共价键，故C错误；
D. H2O只含极性共价键，故D错误；
答案选B。
C．甲烷在氧气中燃烧为放热反应，故C不选；
D．氧化钙溶于水，为放热反应，故D不选；
故选：B。
14.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 锌片作正极
B. 碳棒上有气泡产生
C. 可将电能转化为化学能
D. 电子由碳棒经导线流向锌片
【答案】B
【解析】
【分析】
由图可知，Zn是活泼金属，为负极，碳棒是非金属，为正极；负极上Zn失去电子，正极上氢离子得到电子，结合原电池原理分析解答。
2020学年湖北省荆州市新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式是2X＝3Y+ZB．已知１molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1C．在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6m ol/(L·min)D．在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍2．在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是A．C B．H2SO4C．CO2D．SO23．下列表示正确的是A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCHC．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式4．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）5．下列叙述正确的是A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线C．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D．糖类物质都有甜味6．如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点7．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④8．短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A．X2+的离子半径比Y2-小B．X2+的原子序数比Y2-小C．X和Y原子的电子层数相等D．X和Y原子最外层电子数相等9．下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓B．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋= 2Na＋＋Cu↓C．BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑D．用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br210．下列实验现象或结论错误的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K＋C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+11．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后（）A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C．加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验12．下列实验中,没有颜色变化的是( )A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D．鸡蛋清中加入浓硝酸13．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢: 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+OH-=HSO3-D．将铜插入稀硝酸中: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O14．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核电荷数为18B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子15．甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是A．澄清石灰水、无水CaCl2B．NaOH溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．NaOH溶液、无水CaCl216．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能17．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
湖北剩州市荆州中学2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题 (含解析)
湖北省荆州市荆州中学2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）化学试题（考试时间：90分钟）一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B. 氮化硅(Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材料C. 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关【答案】B【解析】【详解】A．淀粉溶液、豆浆、雾属于胶体，可产生丁达尔现象，而食盐水属于溶液，不能产生丁达尔现象，错误；B．氮化硅(Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都具有较高的熔点，所以都可用作制高温结构陶瓷的材料，正确；C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，错误；D．温室效应的形成与二氧化碳有关，臭氧空洞、光化学烟雾、酸雨（硝酸型）的形成与氮氧化物有关，错误；答案选B。
2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A. 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B. 为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原铁粉D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【答案】B【解析】【详解】A.含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物可发生焰色反应，能呈现出来很多的色彩，A项正确；B. 为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的含碘元素的化合物，因KI稳定性差，易被氧化，所以一般添加KIO3，B项错误；C. 铁粉具有还原性，能与氧化性物质反应，故能防止食品氧化，C项正确；D. 青铜为最早使用的金属，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，D项正确；答案选B。
2019-2020学年荆州市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年荆州市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是()A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B. 硫酸亚铁通常可用作净水剂、消毒剂等C. “梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中“柳絮”和棉花的主要成分相同D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2.下列离子方程式正确的是()A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑B. 硫酸和氯化钡反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓C. 氢氧化铜和硫酸反应：OH−+H+=H2OD. 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：则X试剂为()A. Na2CO3B. K2CO3C. Na2SO4D. K2SO44.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B. 2NaCl+H22Na+2HClC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2↑5.下列实验方案中能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红C配制480mL0.2mol−1⋅LCuSO4将24gCuSO4⋅5H2O固体滴入蒸馏水配置成500mL溶液D验证ZnS的溶解度大于CuS将CuSO4溶液滴入ZnS悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黑色A. AB. BC. CD. D6.如图是某兴趣小组的探究性实验图示，有关说法合理的是()A. 若 X 中溶液为FeCl2溶液，则 Z 中最终可生成Fe(OH)2沉淀B. 若 X 中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X>Y>ZC. 若 X 中溶液为NH4Cl溶液，则烧杯中液体的 pH：X>ZD. 若 X 中溶液为AlCl3溶液，可通过丁达尔现象证明 Z 中是否存在Al(OH)3胶体7.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3N AB. 常温常压下，100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为N AC. 4.4gCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.1N AD. 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A8.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。