化学笔记大全一

高中一年级化学笔记总结（上）

By：验钞机

第一章化学反应及其能量变化

第一节氧化还原反应

一、氧化还原反应的基本概念

（反应物） （实质） （表现） （反应类型） （生成物）

二、各组概念间的关系

氧化剂−−−→−在反应中

得到电子−−→−表现为化合价降低−−→−发生还原反应−−−−→−得到（生成）还原产物 还原剂−−−→−在反应中

失去电子−−→−表现为化合价升高−−→−发生氧化反应−−−−→−得到（生成）氧化产物

三、氧化还原反应电子转移的表示

1．双线桥法【满足得失电子守恒】

表示方法：由氧化剂指向还原产物，标明得xe — 例：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑

由还原剂指向氧化产物，标明失xe —

2．单线桥法：由还原剂指向氧化剂，标明得失电子总数xe — 例：H 2+CuO==Cu+H 2O

四、氧化性与还原性

1．基本概念：

（1）氧化性：物质得到电子的能力或性质

（2）还原性：物质失去电子的能力或性质

2．氧化性、还原性有无的判断【通过化合价判断】

元素处于最高价态时，只有氧化性，如Fe3+、Na+、H+

元素处于最低价态时，只有还原性，如S2—、I—、Br—、Cl—

元素处于中间价态时，既有氧化性也有还原性，如Fe2+、SO2、Cl2、CO 3．氧化性、还原性强弱的比较

见“氧化还原反应的基本规律”之强弱规律

五、常见氧化剂和还原剂

1．常见氧化剂

①非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S 等

②含有较高价态元素的物质：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、HNO3、MnO2、H2SO4（浓）

③某些金属性较弱的高价态离子：Cu2+、Fe3+、Ag+等

④某些过氧化物：H2O2、Na2O2等

2．常见还原剂

①所有金属单质：Fe、Cu、Ag、Al、Mg、Zn、Na等

②非金属阴离子及低价化合物：Cl—、I—、Br—、S2—、CO、SO2、Na2CO3等

③某些非金属单质及氢化物：H2、C、S、H2S、HI、HBr等

六、氧化还原反应的类型

1．不同物质不同元素之间的氧化还原反应例：3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O

2．不同物质相同元素之间的氧化还原反应（即归中反应）例：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O

3．相同物质不同元素之间的氧化还原反应例：2KClO3==2KCl+3O2

4．相同物质相同元素的不同价态例：5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O

5．相同物质相同元素同一价态（即歧化反应）例：3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+H2O

七、氧化还原反应中的基本规律及应用

1．物质氧化性、还原性强弱的判断【强弱规律】

①根据同种元素的化合价判断：一般来说，元素化合价越高，其物质的氧化性越强，还原性越弱。特例：氧化性HClO＞HClO3＞HClO4

②根据元素的活动性判断

1）根据金属活动性判断

K Ca Na Mg Al Zn Fe Si Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2）根据非金属性判断

F Cl Br I （非金属性减弱）

③根据化学方程式判断：氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物【即强制弱规律】

氧化性比较：氧化剂＞氧化产物

还原性比较：还原剂＞还原产物

④根据反应的条件判断

如下列三个反应方程式：

2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O

O2+4HCl===Cl2↑+H2O

☆结论：氧化性KMnO4＞MnO2＞O2

☆归纳：（1）同一种氧化剂作用于不同的还原剂，反应条件越高，氧化剂氧化性就越弱。

（2）同一种还原剂作用于不同的氧化剂，反应条件越高，还原剂还原性就越弱。

⑤根据氧化、还原的程度判断

如下列两个反应方程式：

3Cl2+2Fe===2FeCl3S+Fe===FeS

Fe：0价→+3价0价→+2价

→→氧化性：Cl2＞S

⑥外界条件对氧化性、还原性的影响

（1）浓度：浓度越大，氧化性或还原性就越强。如：浓H2SO4＞稀H2SO4（2）酸碱性：酸性越强，氧化性就越强；碱性越强，还原性就越强。（3）温度：温度越高，氧化性或还原性就越强。

2．互不交叉规律

反应前的高价反应物只能对应生成反应后的高价生成物；

反应前的低价反应物只能对应生成反应后的低价生成物。

图示：反应前反应后

高价高价（可以相等，但决不能相交）

低价低价（可以相等，但决不能相交）

3．先后规律

①一种还原剂作用于含有多种氧化剂的体系中，首先还原氧化性强的；

②一种氧化剂作用于含有多种还原剂的体系中，首先氧化还原性强的。

例：Fe H+＜Cu2+＜Fe3+Cl2I—＞Fe2+＞Br—

4．电子守恒规律及其应用

①规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数（化合价降低的总数）等于还原剂失去电子的总数（化合价升高的总数）。

②规律的应用

Ⅰ用于氧化还原反应的计算

基本思路：

1）指出两组对应关系：氧化剂—氧化产物，还原剂—还原产物；

2）找出两个变化：1个（mol）氧化剂化合价的变化值（△M①）；1个（mol）还原剂化合价的变化值（△M②）；

3）找出两个量：氧化剂的分子个数（物质的量）N①，还原剂的分子个数（物质的量）N②；

4）建立等式：N①×△M①== N②×△M②

Ⅱ用于氧化还原反应方程式的配平