吉林省高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题(必修1)
2019-2020学年吉林省吉林市高一上学期期末考试化学试题
吉林省吉林市2019-2020学年高一上学期期末考试试题说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间80分钟，满分100分。
请将各试题[答案]写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。
下列气体中，不．是．大气污染物的是（）A. CO2B. SO2C. NO2D. NO2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设，建设中铺设的光纤的主要成分是（）A. 铜B. 铝C. 硅D. 二氧化硅3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。
运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是（）A. 铁B. 碳C. 铜D. 铝4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。
下列气体通入水中，发生了氧化还原反应的是（）A．CO2 B. SO2 C. NO2D．NH35．化学实验中的常用仪器和使用方法，是中学化学实验的基础，熟练掌握和准确使用对学好化学知识至关重要。
下列仪器中，不能．．用酒精灯加热的是（）A．试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚6．物质的分离和提纯，是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。
下列实验方法中，能直接用于混合物分离的是（）A. 蒸发B. 丁达尔效应C. 溶解D. 稀释7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。
下列常见的粒子中，没有还原性的是（）A．Cl—B．Na+C．N2D．Fe2+8．玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。
下列试剂中，不能．．用玻璃试剂瓶盛放的是（）A．NaOH溶液B．饱和氯水C．氢氟酸D．浓硝酸9．浓硫酸是一种重要的化工原料，硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。
(附加20套期末模拟试卷)吉林省长春市十一高中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题及答案
吉林省长春市十一高中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题及答案试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，答题时间90分钟。
1．请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。
2．可能用到的相对原子质量H1 O16 Mg24 Al：27 S32 Fe56 Cu：64 Ba137I 卷选择题（每小题只有一个选项符合题恴，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1．氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合2．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液 D．蔗糖3.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。
4．下列实验操作先后顺序正确的是A. 先装好药品，后检查装置的气密性B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯5．设阿佛加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是A．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5N A个H2O分子B．根据反应OCN + OH + Cl2→CO2 + N2 + Cl + H2O当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2N A C．常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A6.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Cl2＞H2SO4＞Fe3+C．HNO3＞Cl2＞Fe3+＞H2SO4 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-7.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 A ．+、Na +、Cl -、NO 3- B ．Na +、NO 3-、OH -、CO 32-C ．Na +、OH -、Cl -、NO 3-D ．MnO 4-、+、S 2-、Na +8．在300℃时，某无色气体与红热的碳反应只生成无色气体Y ，Y 能跟灼热的 CuO 反应又生成气体，则、Y 分别是A ．H 2O （g ）、H 2B ．O 2、H 2C ．CO 2、COD ．CO 、CO 29．把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是A.先变蓝后变红B.先变红后褪色C.先变红后变紫D.只变红10．关于硝酸的说法正确的是A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C ．硝酸电离出的H ＋离子，能被n 、Fe 等金属还原成H 2 D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体11.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A ．0.045mol ·L －1 B ．1mol ·L －1 C ．0.029mol ·L －1 D ．不能确定12．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是 A ．32m mol B ．64m g C ．4.2298n g D ．4.22196ng13．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO 3−中的几种。
吉林省高一上学期化学期末考试试卷(模拟)
吉林省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·浙江月考) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 豆浆变成豆腐2. （2分）(2019·海南) 某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A . 氨水B . 乙酸C . 氢氧化钠D . 硝酸3. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用4. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物B . CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D . 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物5. （2分）下列变化属于物理变化的是（）A . 用海带提取碘单质B . 钢铁生锈C . 油脂酸败D . 蛋白质盐析6. （2分）对硅酸盐水泥的叙述不正确的是（）A . 是黏土、石灰石、石膏的混合物B . 水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆C . 水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土D . 水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性7. （2分） (2018高一下·保山期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C . 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D . 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+8. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列有关的离子反应方程式中，正确的是（）A . 氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B . 钠与冷水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D . 在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O9. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A . Na2S溶液中：SO 、K＋、Cl－、Cu2＋B . 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH 、NO 、K＋、Cl－C . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH 、NO 、Cl－D . 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO10. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列实验操作或装置正确的是（）A . 稀释浓硫酸B . 排水集气法收集NOC . 分离水与酒精D . 干燥氨气11. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）12. （2分） (2018高一下·盐城期末) 汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO N2+2CO2 ，有关该反应的说法正确的是（）A . CO是氧化剂B . NO被氧化C . CO得到电子D . NO发生还原反应13. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 漂白粉可用于生活用水的消毒C . 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查14. （2分） (2016高一上·赣州期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NAB . 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC . 常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD . 0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA15. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B . b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）16. （2分） (2018高三上·西安期中) 将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A .B .C .D .17. （2分） (2019高二下·吉林期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB . 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC . 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA18. （2分） (2016高三上·重庆期中) 下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（）A . 实验室中制取少量的乙酸乙酯B . 制备少量氧气C . 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 氯化氢气体的吸收19. （2分） (2016高一上·双峰期中) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB . I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣20. （2分） (2018高一下·南平期末) 工业上电解食盐水的原理是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(9份试卷汇总)2019-2020学年吉林省白城市化学高一(上)期末质量跟踪监视模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应2．关于氨水的叙述中错误的是A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和两种离子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3．下列选项中，不包含在空气质量报告中的是A．PM2．5 B．CO2 C．SO2 D．NO24．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B．SO2具有漂白性，可用于食品增白C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料5．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是A．热稳定性比Na2CO3大B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少6．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是( )A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD．1 mol青蒿素中含11 mol H27．W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．简单氢化物的熔沸点W＞Z，是因为W的非金属性强B．单核离子的半径：Y2+＞X+C．溴与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料8．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B．操作I-定是过滤，目的是将固液分离C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D．可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2N AB．N A个氧气分子与N A个氢分子的质量比为8：1C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1N A11．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A.H2B.NH3C.SO2D.CO12．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑D．向酸性KMnO 4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO＋2H2O13．下列对于硝酸的认识，正确的是( )A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应C.在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AC．1.8g D2O含有的电子数为0.1N AD．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N A15．铀-235（）是常用的核燃料，核外电子数为A.327B.235C.143D.9216．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定17．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
(9份试卷汇总)2019-2020学年吉林省四平市化学高一(上)期末教学质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列说法正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2．下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是A．HI B．AlCl3 C．FeCl2 D．Na2O23．下列说法正确的是A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B．向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸D．浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中4．下列仪器中不能用于加热的是A．试管 B．烧杯 C．容量瓶 D．坩埚5．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．2.4 g B．3.2 g C．4.8 g D．6.4 g6．生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A．陶瓷 B．水晶 C．玛瑙 D．沙子7．下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．H28．化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效9．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。
2019-2020学年吉林省吉林市高一上学期期末考试化学试题 扫描版含答案
吉林市普通高中2019—2020学年度上学期期末教学质量检测高一化学试题答案和评分标准一、二选择题:（1—10题每题2分，共20分；11—20题每题3分。
共30分。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D A C B A B C D C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D D C D B A B B A21.（8分）（1）H2；（2）Cl2、NO2；（3）CO2、SO2；（4）H2、NO；（5）SO2。
（每个答案1分，共8分。
一个空有两个答案的只要填错一个0分。
22.（10分。
每个空2分。
）（1）2Fe + 3Cl22FeCl3（反应式正确但没配平给1分。
）（2）3mol/L （没写单位给1分）（3）①只要答出：溶液变成红色即可②只要答出：溶液变成淡（浅）绿色即可③只要答出：有红褐色沉淀生成即可23.（10分。
每个空2分。
）2Ca(OH)2 + 2Cl2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（反应式正确但没配平给1分。
）（1）Ca(ClO)2（多填0分）（2）④（多填0分）（3）3.7g （没写单位给1分）（4）Cl—+ ClO—+ 2H+＝Cl2↑+ H2O （反应式正确但没配平给1分）24.（10分）（1）分液漏斗（2分）（2）CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑（2分。
反应式正确但没配平给1分。
使用其他碳酸盐只要合理即给分）（3）HCO3—+ H+＝H2O + CO2↑（2分）（4）NaOH溶液（2分。
写名称也可）（5）带火星的木条（1分），木条复燃（燃烧）（1分）。
（只要答出要点即给分）25.（12分）（1）H2SO4，NO2（各2分，共4分）（2）看气体的颜色，无色气体是C（或SO2），红棕色气体是D（或NO2）（2分）（3）②C +4HNO3(浓) CO2+ 4NO2↑+2H2O（2分。
没注明是浓硝酸0分，反应式正确但没配平给1分。
2019-2020吉林省长春市高一化学上学期期末试卷(下载版)
2019-2020学年吉林省长春市高一（上）期末化学模拟试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是()A. 在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放B. 天然气运输时应悬挂如图所示的标志C. 面粉生产车间应严禁烟火D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火2.下列关于金属材料的说法中，不正确的是()A. 合金只含金属元素B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 铝制饮料罐应回收利用D. 青铜是铜合金中的一种3.下列说法不正确的是()A. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C. 实现HCl→Cl2的变化需要氧化剂才能实现D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸4.下列叙述中正确的是()A. 1 molCO2的体积是22.4LB. 1molNaCl的质量是58.5g⋅mol−1C. H2SO4的摩尔质量是98 g⋅mol−1D. 1mol⋅L−1盐酸中含有1 molH+5.既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是()A. AlB. Al2O3C. FeD. Fe2O36.下列物质的颜色叙述正确的是()A. Fe2O3−黑色B. Na2O2−白色C. CuSO4−白色D. Fe(OH)2−灰绿色7.在下列物质分类中，前者包含后者的是()A. 氧化物、含氧酸B. 化合物、非电解质C. 溶液、胶体D. 电解质、氯化钠溶液8.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()A. 滴加酚酞显红色的溶液，能够共存的离子K+、S2−、SO32−、NO3−B. 有HCO3−存在的无色透明溶液，能够共存的离子Na+、K+、Cl−、H+C. 酸性水溶液中，能够共存的离子Cl−、CO32−、NO3−、NH4+D. 使石蕊变蓝的溶液中，能够共存的离子Fe2+、Br−、NO3−、SO42−9.下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B. 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料D. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃10.下列关于物质的保存正确的是A. 单质碘保存在水中B. 氯水保存在棕色广口瓶中C. 液氯保存在钢瓶中D. 漂白粉可露置于空气中保存11.下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取()A. H2S H2CO2B. SO2Cl2H2SC. O2SO2Cl2D. HCl Cl2SO212.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，(可逆反应不能完全转化)下列反应中属于这种情况的是()A. 过量的锌与稀硫酸反应B. 过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C. 过量稀醋酸与碳酸钠溶液反应D. 过量稀硝酸与铜反应13.某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是()A. NaOHB. HClC. HClOD. NaCl14.下列说法正确的是()A. Cu能导电，所以Cu是电解质B. NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. 熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质15.同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是()A. 分子数不同B. 质子数相同C. 氧原子数相同D. 气体质量相同16.33.5g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到36.3g，则被吸收的CO2的质量是()A. 4.4 gB. 2.2 gC. 5.5 gD. 8.2 g17.常温下在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−，②2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，③2Fe3++2I−=2Fe2++I2。
吉林省吉林市2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题
吉林省吉林市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间80分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。
下列气体中，不是．．大气污染物的是A. CO2B. SO2C. NO2D. NO2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设，建设中铺设的光纤的主要成分是A. 铜B. 铝C. 硅D. 二氧化硅3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。
运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是A. 铁B. 碳C. 铜D. 铝4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。
下列气体通入水中，发生了氧化还原反应的是A．CO2 B. SO2 C. NO2 D．NH35．化学实验中的常用仪器和使用方法，是中学化学实验的基础，熟练掌握和准确使用对学好化学知识至关重要。
下列仪器中，不能．．用酒精灯加热的是A．试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚6．物质的分离和提纯，是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。
下列实验方法中，能直接用于混合物分离的是A. 蒸发B. 丁达尔效应C. 溶解D. 稀释7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。
下列常见的粒子中，没有还原性的是A．Cl— B．Na+ C．N2 D．Fe2+8．玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。
下列试剂中，不能．．用玻璃试剂瓶盛放的是A．NaOH溶液 B．饱和氯水 C．氢氟酸 D．浓硝酸9．浓硫酸是一种重要的化工原料，硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。
下列气体中，不能．．用浓硫酸干燥的是A．SO2 B．H2 C．Cl2 D．NH310. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产的化工产品。
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吉林省高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系．下列物质组不满足上述转化关系的是（）选项甲乙丙丁A Al Al2O3NaAlO2Al（OH）3B S H2S SO3H2SO4C N2NH3NO NO2D Si SiO2Na2SiO3Na2CO3A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列叙述不正确的是（）A . “海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，会腐蚀混凝土中的钢筋等B . 食用地沟油对人体危害极大，是因为含有黄曲霉素等有毒物质C . 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”D . 光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都只与氮氧化物有关3. （2分）下列说法正确的是（）A . 准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B . 配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C . 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D . 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率4. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 50mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B . 100mL2 mol•L﹣1 AlCl3溶液C . 100mL1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液D . 150mL2 mol•L﹣1 KCl溶液5. （2分） (2018高三上·烟台期末) 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A . 活性炭净水B . 用漂白粉漂白织物C . 除去KNO3中的NaClD . 除去河水中泥沙6. （2分） (2016高二下·合肥期中) 从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO47. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+8. （2分）在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。
下列说法不正确的是（）A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/LB . 加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜C . 共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）9. （2分） (2018高一上·成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A . NaHCO3、Al(OH)3B . AgCl、NaHCO3C . Na2CO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO410. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列叙述中不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定B . 溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水C . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多D . 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO3大11. （2分）有关钠的化合物的说法正确的是（）A . Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物B . 向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2 ，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣C . 固体NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的风化均为物理变化D . NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行12. （2分） (2016高一上·邵东期末) 实验过程中，不会产生气体的（）A .B .C .D .13. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 硅胶的主要成分是硅酸钠B . 明矾和氯化铁都可作净水剂C . 发酵粉的主要成分是碳酸钠D . 光导纤维的主要材料是晶体硅14. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 氯水和活性炭使红墨水褪色B . 浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色15. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下列说法不正确的是（）A . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D . 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成16. （2分） (2016高一上·黄山期末) 向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（）A . 蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B . 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C . 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D . 将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色二、填空题 (共3题；共15分)17. （4分） (2017高三上·姜堰月考) 已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL．密度为ρ g/cm3 ，质量分数为 w%．物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．（1）用m、V表示溶液物质的量浓度________．（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度________．（3）用c、ρ表示溶液的质量分数________．（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度________．18. （7分） (2019高三上·嘉兴期末) 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O），其过程为：已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.79.7Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
请回答：（1）写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________。
（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为________（写一种）。
（3）关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_____________。
A . 调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2 ，并避免生成Fe(OH)3胶体B . 步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶C . 可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·6H2O 晶体D . 步骤⑥干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥（4）为了测定所得SrCl2·6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。
然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出，当________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为________。
19. （4分）请完成如下“检验肥料硫酸铵中是否含有少量的氯化铵”的实验方法：（1）取少量肥料配成溶液，加入________（填化学式）溶液至沉淀不再产生，________（填实验操作名称）；（2）取（1）中生成的溶液于试管，滴加________（填化学式）溶液，若________产生，则说明该肥料含有氯化铵；反之，则无．三、实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018高一上·固阳期中) 以下都是中学化学常见的物质：①Cu ②盐酸③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)⑦熔融氯化钠⑧Ba(OH)2 ⑨CaCO3请按下列分类标准回答：（1）属于电解质的是________属于非电解质的是________。
（2）溶于水能电离出H＋的电解质是________。
（3）上述物质能导电的是________。
（4）写出⑤溶液与⑧溶液反应的离子方程式 ________。
（5）写出⑤溶液与⑨反应的离子方程式________。
四、推断题 (共1题；共5分)21. （5分） (2016高一上·黑龙江期中) 1000ml某无色待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4++OH﹣（浓）=NH3↑+H2O）（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+）________，肯定不存在的离子是________．（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式：________．写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：________．（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是________．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共3题；共15分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、三、实验题 (共1题；共6分) 20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、推断题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、第11 页共11 页。