苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成和应用：人类对配合物结构的认识》课件 (共16张PPT)
合集下载
高中化学苏教版选修3 专题4第二单元 配合物的形成和应用 课件(34张)
18HCl===3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。
配合物的颜色和溶解性还与配合物的空间结构有关，如顺式 [Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和颜色等性质有一
定的差异，其中顺式[Pt(NH3)2Cl2]为极性分子，根据相似相
溶原理，它在水中的溶解度较大，具体情况见前面的表格。
1．在水溶液中，Cu2＋与氨分子是如何结合成[Cu(NH3)4]2＋
的呢？
提示： H ＋ NH3===NH4 的方程式中 H 有空的轨道， NH3 分子中的 N 原子含有孤电子对， 所以 N 原子的孤电子对进入 H 的空轨道，以配位键形成 NH4 。与之类似 Cu2 也存在空
＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
2．顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化学式相同，它们
的性质也相似吗？ 提示：不同，由于结构不同，所以其化学性质不相同。 配合物 顺式 [Pt(NH3)2Cl2] 反式 [Pt(NH3)2Cl2] 水中溶解 抗癌活性 性 0.257 7 g/100 g 棕黄色 极性 有活性 H2 O 0.036 6 淡黄色 非极性 g/100 g 无活性 H2O 颜色 极性
2．配合物的溶解性 有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、 Fe(SCN)3等。利用配合物的这一性质，可将一些难溶于水 的 物质，如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成 配 合 物。如在照相底片的定影过程中，未曝光的AgBr常用硫代 硫 酸钠(Na2S2O3)溶解，反应的化学方程式为AgBr＋ 2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和铂之所以能溶于王 水中，也是与生成配合物的溶解性有关，反应式为Au＋ HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O,3Pt＋4HNO3＋
配合物的形成和应用(第2课时)(课件)高二化学同步备课系列-苏教版(2020)选择性必修3
电负性：F > N ，使得NH3 提供孤电子对的能力大于NF3。
配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。 当中心离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。
配合键的稳定性 ✓ 电子对给予体形成配位键的能力：NH3 > H2O ✓ 接受体形成配位键的能力：H+ > 过渡金属> 主族金属 ✓ 配位键越强，配合物越稳定：
当具有空轨道的过渡金属原子或离子遇到可提供孤电子对的分子或离子时， 它们之间就会以配位键结合形成配位化合物。配合物的中心原子、配位体的 种类和数目不同，导致其结构和性质表现出多样性和复杂性。
通过研究配位化合物的结构和组成特征，人们可以发现和制备出更多具有 特殊功能的配合物，以满足生产、生活的多样化需求。基于微观结构探讨 物质的性质和用途，这是化学学习和研究过程中重要的科学思想。
Cu2+——OH- < Cu2+——NH3 < H+——NH3
二、配合物的应用 配合物在许多方面有着广泛的应用。
在化学分析中，人们常用形成配合物的方法来检验金属 离子、分离物质、定量测定物质的组成。
检验Fe3+的试剂
检验醛基的试剂
“ KSCN溶液
“ 银氨溶液
在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶 炼领域。 例如，夹心配位化合物二茂铁具有高度的热稳定性，常被用作燃 料的催化剂和抗爆剂，它的节能消烟效果也非常好。
配位化合物在羊毛染色过程中的作用
为了使羊毛呈现不同的色彩，同时在洗涤和光照的条件下不易褪色，我们可以在 染色过程中，使用金属盐（如铬、铝、铁、铜盐等）对其进行处理。因羊毛和染 料中都含有可与金属离子配位的基团（—NH2、—COOH），染色时，金属离子 和染料及羊毛之间发生反应，生成体积较大、溶解度小的配合物，使染料坚固地 附着在纤维上，从而改变羊毛的颜色。
配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。 当中心离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。
配合键的稳定性 ✓ 电子对给予体形成配位键的能力：NH3 > H2O ✓ 接受体形成配位键的能力：H+ > 过渡金属> 主族金属 ✓ 配位键越强，配合物越稳定：
当具有空轨道的过渡金属原子或离子遇到可提供孤电子对的分子或离子时， 它们之间就会以配位键结合形成配位化合物。配合物的中心原子、配位体的 种类和数目不同，导致其结构和性质表现出多样性和复杂性。
通过研究配位化合物的结构和组成特征，人们可以发现和制备出更多具有 特殊功能的配合物，以满足生产、生活的多样化需求。基于微观结构探讨 物质的性质和用途，这是化学学习和研究过程中重要的科学思想。
Cu2+——OH- < Cu2+——NH3 < H+——NH3
二、配合物的应用 配合物在许多方面有着广泛的应用。
在化学分析中，人们常用形成配合物的方法来检验金属 离子、分离物质、定量测定物质的组成。
检验Fe3+的试剂
检验醛基的试剂
“ KSCN溶液
“ 银氨溶液
在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶 炼领域。 例如，夹心配位化合物二茂铁具有高度的热稳定性，常被用作燃 料的催化剂和抗爆剂，它的节能消烟效果也非常好。
配位化合物在羊毛染色过程中的作用
为了使羊毛呈现不同的色彩，同时在洗涤和光照的条件下不易褪色，我们可以在 染色过程中，使用金属盐（如铬、铝、铁、铜盐等）对其进行处理。因羊毛和染 料中都含有可与金属离子配位的基团（—NH2、—COOH），染色时，金属离子 和染料及羊毛之间发生反应，生成体积较大、溶解度小的配合物，使染料坚固地 附着在纤维上，从而改变羊毛的颜色。
高中化学苏教版选修3课件：4.2 配合物的形成和应用
配合物 A B 颜色 棕黄色 淡黄色 极性 极性 非极性 在水中的溶 解性(100 g 水中) 0.257 7 g 0.036 6 g 抗癌活性 有活性 无活性
第二单元
目标导航
配合物的形成和应用
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
2.配合物的构型 (1)配合物的空间构型: 配合物的中心原子、配位体的种类和数目的不同可以形成不同空 间构型的配合物。如下表:
形成体(中 心离子) 配位数 配位体 形成的 配离子 配离子的 空间构型 Ag+ 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ 直线形 Zn2+ 4 NH3 [Zn(NH3)4]2+ 正四面体 Ni2+ 4 CN[Ni(CN)4]2正方形 Al3+ 6 F[AlF6]3正八面体
第二单元
目标导航
配合物的形成和应用
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
(2)配合物的同分异构现象: Ⅰ.配位异构:配位体与中心原子配位引起的异构,如 [CrCl(H2O)5]Cl2· H2O 与[CrCl2(H2 O)4]Cl· 2H2O,[CoSO4(NH3)5]Br 与[CoBr (NH3 )5] SO4 等。 Ⅱ.空间异构:配位体相同,内界、外界相同,仅是配位体在中心原子 周围分布不同的一些配合物。如下表:顺式、反式 Pt(NH3)2Cl2 的性质。
第二单元
目标导航
配合物的形成和应用
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
第二单元
目标导航
配合物的形成和应用
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
2.配合物的构型 (1)配合物的空间构型: 配合物的中心原子、配位体的种类和数目的不同可以形成不同空 间构型的配合物。如下表:
形成体(中 心离子) 配位数 配位体 形成的 配离子 配离子的 空间构型 Ag+ 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ 直线形 Zn2+ 4 NH3 [Zn(NH3)4]2+ 正四面体 Ni2+ 4 CN[Ni(CN)4]2正方形 Al3+ 6 F[AlF6]3正八面体
第二单元
目标导航
配合物的形成和应用
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
(2)配合物的同分异构现象: Ⅰ.配位异构:配位体与中心原子配位引起的异构,如 [CrCl(H2O)5]Cl2· H2O 与[CrCl2(H2 O)4]Cl· 2H2O,[CoSO4(NH3)5]Br 与[CoBr (NH3 )5] SO4 等。 Ⅱ.空间异构:配位体相同,内界、外界相同,仅是配位体在中心原子 周围分布不同的一些配合物。如下表:顺式、反式 Pt(NH3)2Cl2 的性质。
第二单元
目标导航
配合物的形成和应用
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
高中化学 4.2 配合物的形成和应用课件 苏教版选修3
配位化合物 1.配合物的形成条件 (1)中心原子(或离子)必须有空轨道。 (2)配位体具有孤电子对。 2.配合物的形成对性质的影响 (1)对溶解性的影响。 某些难溶物形成配合物时可使溶解度增大。如AgOH可溶于 氨水中，I2在浓KI溶液中比在水中的溶解度大的多。
(2)颜色的改变。 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。我们根 据颜色的变化就可以判断是否有配离子形成。如Fe3+与SCN在溶液中可生成红色的铁的硫氰酸根配离子。无水CuSO4为 白色，溶于水得蓝色溶液，就是因为Cu2+与H2O形成了天蓝 色的[Cu(H2O)4]2+配离子。
(3)组成。
3.配合物异构现象
(1)产生异构现象的原因。
①含有_两__种__或_两__种__以__上__配位体。
②配位体_空__间__排__列__方__式__不同。
(2)分类
顺式异构体 同种配位体处于_相__邻__位置。 同种配位体处于_对__角__位置。
反式异构体
(3)异构体的性质。 顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、抗癌活性等方面都 有差异。
3.配位化合物的内外界微粒都能电离。( × ) 分析：对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过 配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键结合,在 水溶液中较易电离。 4.配位体必须都是分子。( × ) 分析：配位体指配合物中能提供孤电子对的离子或分子。 常见的有：阴离子，如X-(卤素离子)、OH-、SCN-、CN-；中 性分子，如H2O、NH3、CO。 5.配合物都有内界和外界。( × ) 分析：配合物一定有内界，可能有外界，也可能没有，例 如：Fe(CO)5 、［Cu(NH3)4］［PtCl4］。
【典例1】(2012·许昌高二检测)配合物［Ag(NH3)2］OH的 中心原子是_______，配位体是______，配位数是______， 发生电离的电离方程式是___________________________。 【思路点拨】解答本题注意以下两点： (1)配位数指直接与中心原子形成配位键的原子(或分子)个 数； (2)配位化合物电离过程中外界离子电离出来，但是内界微 粒却不能电离。
苏教版高中化学选修三课件专题四《第二单元人类对配合物结构的认识》课件2(17张)
例如: [Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3、Na3[AlF6]、 [Ag(NH3)2]OH等
2019/2/7
问题解决
请根据[Cu(NH3)4]2+的形成原理，总结 配合物的形成条件。
2.配合物形成的条件：
(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2)配位体具有孤电子对。
2019/2/7
2019/2/7
2、外界：SO42 除内界以外的部分，一般是简单
离子。 有的配合物只有内界没有外界， 如：Fe(C0)5
2019/2/7
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性； (2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。 如：Pt(NH3)2Cl2 (3)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位 体通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间 以离子键结合,在水溶液中较易电离。
书写[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式
（4）配位键的存在是配合物与其它物质最本质 的区别
2019/2/7
小结： 1.配合物的概念 2.配合物的形成条件 3.配合物的组成
[Cu(NH3)4]SO4
中心离子 配位体
配位数 外界离子
内界 配合物
外界
2019/2/7
分析下列配合物
配合物
[Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6]
人类对配合物结构的认识
2019/2/7
实验1
向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入 浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。
实验２
取2ml5%的CuＣl２溶液进行如上实验，观察现象并 分析原理。
2019/2/7
1.NH4+的形成过程： NH4+的结构式： 2.孤电子对： 3.配位键：
2019/2/7
问题解决
请根据[Cu(NH3)4]2+的形成原理，总结 配合物的形成条件。
2.配合物形成的条件：
(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2)配位体具有孤电子对。
2019/2/7
2019/2/7
2、外界：SO42 除内界以外的部分，一般是简单
离子。 有的配合物只有内界没有外界， 如：Fe(C0)5
2019/2/7
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性； (2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。 如：Pt(NH3)2Cl2 (3)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位 体通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间 以离子键结合,在水溶液中较易电离。
书写[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式
（4）配位键的存在是配合物与其它物质最本质 的区别
2019/2/7
小结： 1.配合物的概念 2.配合物的形成条件 3.配合物的组成
[Cu(NH3)4]SO4
中心离子 配位体
配位数 外界离子
内界 配合物
外界
2019/2/7
分析下列配合物
配合物
[Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6]
人类对配合物结构的认识
2019/2/7
实验1
向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入 浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。
实验２
取2ml5%的CuＣl２溶液进行如上实验，观察现象并 分析原理。
2019/2/7
1.NH4+的形成过程： NH4+的结构式： 2.孤电子对： 3.配位键：
苏教版高中化学选修三 4.2.1 配合物的形成与空间构型
实验2
先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨 水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 ⑴有新微粒生成； ⑵SO42-参与深蓝色物质的形成； ⑶Cu2+参与深蓝色物质的形成。
你认为这些结论合理吗，为什么？
配合物的形成与空间构型
知识点1、人类对配合物的认识
无水乙醇 过滤、洗涤、干燥 实验证明：深蓝色的物质是 [Cu(NH3)4]2＋ 综合以上实验现象分析归纳得出：
配合物的形成与空间构型
知识点2、配合物的概念 2、配合物的组成与性质 ㈠、配合物的组成 ⑴. 内界：一般加[ ]表示 ③配位数
内容解读 第 14 页
[ Cu
( N H3 )
4
]2+
SO42外界离子
外界
中心原子 配位体
配位数
内界 直接与中心原子相连的配位原子个数。
一般为2、4、6、8，最常见为4、6 配合物
配合物的形成与空间构型
知识点3、配合物的空间构型 1、配合物的空间构型 原子中电子排布原理：
内容解读 第 16 页
(1)泡利不相容原理
(2)能量最低原理
(3)洪特规则：在同一能层等价轨道上分布电子时，尽可能单独分布
在不同的轨道，且自旋方向相同，此时原子能量较低，体系稳定。 如N原子1s22s22p3的轨道表示式
内容解读 第 12 页
[ Cu
( N H3 )
4
]2+
SO42外界离子
外界
中心原子 配位体
配位数
内界
配合物
提供空轨道，接受孤电子对也称形成体。 常见的有： 少数主族元素阳离子：Al3+
过渡元素阳离子或原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Ni、F
高中化学选修物质结构与性质课件-4.2 配合物的形成和应用3-苏教版
2．已知[Pt(Cl)2(OH)2]有两种不同的结构，请 推测[Pt(Cl)2(OH)2]的空间构型，并简述你的理 由。
Cl
OH
Cl
OH
Pt
Pt
Cl
OH
HO
Cl
配合物在生活、生产和科技等方面都具 有十分重要的应用：
在植物生长中起光合作用的叶绿素，是一 种含镁的配合物；人和动物血液中起着输送 氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物； 维生素B12是一种含钴的配合物；人体内各 种酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配 合状态存在的金属元素。化工生产、污水处 理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都需要一 些特殊性能的配合物作催化剂。
叶 绿 素
血红素
维生素B12
配位化学的奠基人——维尔纳
维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家，因创 立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。
戴安邦 (1901-1999)
中国无机化学家和教育家，1981年当选为中国科学院化 学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作， 是中国最早进行配位化学研究的学者之一。
4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。
结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3， 所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。
谢谢
综合以上三个实验现象分析归纳得出： 深蓝色溶液的本质所在应该是NH3与Cu2+
形成了新的微粒。
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+与NH3是如何结合在一起的呢？
1.孤电子对：
分子或离子中， 未与其他原子是共孤用电的子电对子。对
2.配位键：
在共价键中,若电子对是由 一个原子 提供，而跟另一个原子 共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。 成键条件：一方有孤电子对，另一方有 接受孤电子对的空轨道。
高中化学苏教版选修三 4.2 配合物的形成和应用 课件 (共19张PPT)
配位体具有孤电子对
内界
外界（或无外界） 外界和内界可完全电离
内界很难继续电离。
巩固提升 1.指出下列各配合物中的内界（配离子）、 中心原子、配位体、配位数及配位原子。
(1) [Co(NH3)5Cl] Cl2
(2) Na3[AlF6]
(3) K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]
内界为
内界为
[Co(NH3)5Cl]2+ 中心原子 Co3＋
(1)中心原子是提供空轨道 接受孤电子对的金属离子 (或原子)，一般是带正电荷的阳离子，常见的有 过渡金属离子Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 (2)配位体是提供孤电子对的分子或阴离子，如 NH3、H2O、CO、Cl-、F-、SCN-、CN-等。 直接提供孤电子对的原子叫做配位原子，如NH3 中的N、H2O分子中的O、CO分子中的C等。 (3)配位数是中心原子形成的配位键的数目。 (4)内界和外界：配离子称为内界，与内界电性匹 配的离子称为外界。
内界为[AlF6]3中心原子 Al3＋
[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]2中心原子 Pt2＋
配位体 NH3、Cl配位数 6
配位体 F配位数 6
配位体 NH3、OH-、Cl配位数 6
配位原子 N、Cl 配位原子 F 配位原子 N、O、Cl
巩固提升
2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶 液，不能生成AgCl沉淀的是( B )
孤电子对的：H+、
NH3、H2O、CO、Cl-、配位键的形成条件：部分过渡金属离
F-、CN-、SCN-
子（Ag+、Zn2+、
一个原子单方面提供孤电子对， Cu2+、Fe3+等）
另一个原子有能接受孤电子对的“空轨道”。
内界
外界（或无外界） 外界和内界可完全电离
内界很难继续电离。
巩固提升 1.指出下列各配合物中的内界（配离子）、 中心原子、配位体、配位数及配位原子。
(1) [Co(NH3)5Cl] Cl2
(2) Na3[AlF6]
(3) K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]
内界为
内界为
[Co(NH3)5Cl]2+ 中心原子 Co3＋
(1)中心原子是提供空轨道 接受孤电子对的金属离子 (或原子)，一般是带正电荷的阳离子，常见的有 过渡金属离子Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 (2)配位体是提供孤电子对的分子或阴离子，如 NH3、H2O、CO、Cl-、F-、SCN-、CN-等。 直接提供孤电子对的原子叫做配位原子，如NH3 中的N、H2O分子中的O、CO分子中的C等。 (3)配位数是中心原子形成的配位键的数目。 (4)内界和外界：配离子称为内界，与内界电性匹 配的离子称为外界。
内界为[AlF6]3中心原子 Al3＋
[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]2中心原子 Pt2＋
配位体 NH3、Cl配位数 6
配位体 F配位数 6
配位体 NH3、OH-、Cl配位数 6
配位原子 N、Cl 配位原子 F 配位原子 N、O、Cl
巩固提升
2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶 液，不能生成AgCl沉淀的是( B )
孤电子对的：H+、
NH3、H2O、CO、Cl-、配位键的形成条件：部分过渡金属离
F-、CN-、SCN-
子（Ag+、Zn2+、
一个原子单方面提供孤电子对， Cu2+、Fe3+等）
另一个原子有能接受孤电子对的“空轨道”。
苏教版 高中化学 选修三 专题4(2)《配合物的形成和应用》ppt课件
(
)
分析:√。Cu2+与氨气分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子 对形成配位键。
2.下列关于配合物的说法中不正确的是
(
)
A.许多过渡金属离子对多种配位体具有很强的结合力,因而过渡金属
配合物远比主族金属配合物多
B.配合物中,中心离子与配位体间、配离子与酸根离子间都是以配位
键结合
C.配离子中,中心离子提供空轨道,配位体提供孤电子对
4.(SJ·P83改编)下列配合物中配位数为2的是
(
)
A.[Ag(NH3)2]+
C.[Co(NH3)6]3+
B.[PtCl2(NH3)2]
D.[Ni(CN)4]2-
【解析】选A。配位数是指直接同中心原子配位的原子或分子的数
目,B、D两项配位数为4,C项配位数为6。
一、配位键与配合物 1.配位键: (1)形成条件:①中心原子必须有空轨道;②配位原子必须有孤电子对。 (2)表示方法:配位键用“A→B”表示,A为提供孤电子对的原(离) 子,B为接受孤电子对的原(离)子。
2+生成[Cu(NH ) ]2+。 浓氨水 离开,可用_______,Cu 3 4
(3)定量测定物质的组成。
(4)溶解某些特殊物质:金和铂之所以能溶于王水中,也是与生成配离
子的反应有关。
Au+HNO3+4HCl====H[AuCl4]+NO↑+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl====3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O
2
NH3分子 配位体：_______
4 配位数：__
(3)形成条件。 孤电子对 。如中性分子有____________ H2O、NH3、CO 等;离子有 ①配位体有_________ F-、Cl-、CN- 等。 ____________
高中化学选修三(苏教版)4.2.3《配合物是如何形成的》——配合物的应用 课件 (共17张PPT)
室温下
2
Pd 2CuCl2 PdCl2 2CuCl
4CuCl O2 4HCl 4CuCl2 2H 2O
配合物的应用
三、冶金电镀中的应用
高纯度金属制备 （Fe,Ni,Co）
Fe(低纯) 5CO Fe(CO)5 ( g)
20 MPa, 473 K
Fe(CO) 5 ( g ) 5CO Fe(高纯)
答案：D
思考题：
某白色固体可能由①NH4Cl ②AlCl3 ③NaCl ④AgNO3 ⑤KOH中的一种或几种组成，此固体 投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色， 若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。 对原固体的判断不正确的是 A．肯定存在① B．至少存在②和⑤ 答案：B C．无法确定是否有③ D．至少存在①、④、⑤
配合物的应用
五、配合物与生物固氮
将大气中游离态氮 转化为化合态氮的过 程叫氮的固定
合氮酶中Fe-Mo中 心结构示意图
思考题：
起固定氮作用的化学反应是 A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C、氨气经催化氧化生成一氧化氮 D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
答案：A
思考题：
答案：C
活动探究二：
P80（实验3）：在两支试管中分别加入 CuCl2、FeCl3的混合溶液中一支加NaOH 溶液,另一支滴加浓氨水，静置。
实验现象：加入氢氧化钠溶液的试管中为混
合沉淀。加入氨水的试管静置后，上层溶液 为深蓝色，下层为红褐色沉淀。 结论：利用配合物的性质分离铁离 子和铜离子
知识迁移：
实验现象：FeCl3溶液变血红色
化学方程式：Fe3+ +
结论：利用配合物的性质检验铁离 子
2
Pd 2CuCl2 PdCl2 2CuCl
4CuCl O2 4HCl 4CuCl2 2H 2O
配合物的应用
三、冶金电镀中的应用
高纯度金属制备 （Fe,Ni,Co）
Fe(低纯) 5CO Fe(CO)5 ( g)
20 MPa, 473 K
Fe(CO) 5 ( g ) 5CO Fe(高纯)
答案：D
思考题：
某白色固体可能由①NH4Cl ②AlCl3 ③NaCl ④AgNO3 ⑤KOH中的一种或几种组成，此固体 投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色， 若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。 对原固体的判断不正确的是 A．肯定存在① B．至少存在②和⑤ 答案：B C．无法确定是否有③ D．至少存在①、④、⑤
配合物的应用
五、配合物与生物固氮
将大气中游离态氮 转化为化合态氮的过 程叫氮的固定
合氮酶中Fe-Mo中 心结构示意图
思考题：
起固定氮作用的化学反应是 A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C、氨气经催化氧化生成一氧化氮 D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
答案：A
思考题：
答案：C
活动探究二：
P80（实验3）：在两支试管中分别加入 CuCl2、FeCl3的混合溶液中一支加NaOH 溶液,另一支滴加浓氨水，静置。
实验现象：加入氢氧化钠溶液的试管中为混
合沉淀。加入氨水的试管静置后，上层溶液 为深蓝色，下层为红褐色沉淀。 结论：利用配合物的性质分离铁离 子和铜离子
知识迁移：
实验现象：FeCl3溶液变血红色
化学方程式：Fe3+ +
结论：利用配合物的性质检验铁离 子
2019-2020学年苏教版选修3 专题四 第二单元 配合物的形成和应用 课件(76张)
Pt(NH3)2Cl2 为平面结构，2 个相同的配位体在 Pt 原子的同一侧的称为顺 式(常称为“顺铂”)，不在同一侧的称为反式(常称为“反铂”)。
[练习与实践]
1.具有 6 个配体的 Co3＋的配合物 CoClm·nNH3，若 1 mol 配合物与 AgNO3 作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m、n 的值是( ) A.m＝1，n＝5 B.m＝3，n＝4 C.m＝5，n＝1 D.m＝4，n＝5
解析 根据实验(1)可知两种物质配离子被破坏，而放出 NH3。根据(2)可 知：Cl－为外界，加 AgNO3 后有沉淀析出。由(3)可知：A 再滴加 AgNO3， 加热前后无变化，证明 Cl－全是外界，而 B 再滴加 AgNO3 加热后，沉淀 量为原来的一半，证明有 2 个 Cl－在外界，1 个 Cl－在内界，所以 A 为 [Co(NH3)5·H2O]Cl3，B 为[Co(NH3)5Cl]Cl2·H2O。
问题探究
1.在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的？该化学 键如何表示？ 提示：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供 孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的，该离子可表 示为
。
2.实验室配制银氨溶液时，向 AgNO3 溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解，为什么？ 提示：因为氨水呈弱碱性，滴入 AgNO3 溶液中，会形成 AgOH 白色沉淀，当 氨水过量时，NH3 分子与 Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配离子，配离子很稳定，会使 AgOH 逐渐溶解。
专题4 分子空间结构与物质 性质
2020高考科学复习解决方案
第二单元 配合物的形成和应用
[学习目标] 1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。 2.理解配合物的结构与性质之间的关系。3.认识配合物在 生产生活和科学研究方面的广泛应用。
[练习与实践]
1.具有 6 个配体的 Co3＋的配合物 CoClm·nNH3，若 1 mol 配合物与 AgNO3 作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m、n 的值是( ) A.m＝1，n＝5 B.m＝3，n＝4 C.m＝5，n＝1 D.m＝4，n＝5
解析 根据实验(1)可知两种物质配离子被破坏，而放出 NH3。根据(2)可 知：Cl－为外界，加 AgNO3 后有沉淀析出。由(3)可知：A 再滴加 AgNO3， 加热前后无变化，证明 Cl－全是外界，而 B 再滴加 AgNO3 加热后，沉淀 量为原来的一半，证明有 2 个 Cl－在外界，1 个 Cl－在内界，所以 A 为 [Co(NH3)5·H2O]Cl3，B 为[Co(NH3)5Cl]Cl2·H2O。
问题探究
1.在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的？该化学 键如何表示？ 提示：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供 孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的，该离子可表 示为
。
2.实验室配制银氨溶液时，向 AgNO3 溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解，为什么？ 提示：因为氨水呈弱碱性，滴入 AgNO3 溶液中，会形成 AgOH 白色沉淀，当 氨水过量时，NH3 分子与 Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配离子，配离子很稳定，会使 AgOH 逐渐溶解。
专题4 分子空间结构与物质 性质
2020高考科学复习解决方案
第二单元 配合物的形成和应用
[学习目标] 1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。 2.理解配合物的结构与性质之间的关系。3.认识配合物在 生产生活和科学研究方面的广泛应用。
2019-2020学年苏教版选修3专题4 第2单元 配合物的形成和应用课件(70张)
栏目导航
34
2．已知 Zn2＋的 4s 和 4p 轨道可以形成 sp3 型杂化轨道，那么
[ZnCl4]2－的空间构型为( )
A．直线形
B．平面正方形
C．正四面体型
D．正八面体型
C [本题考查杂化轨道类型与配合物的空间构型的关系。Zn2＋ 的 4s 和 4p 轨道形成的 4 个 sp3 杂化轨道，与 4 个 Cl－形成 4 个配位 键，所以[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体型。]
配合物的组成与结构
1.配位键
(1)配位键实质是一种特殊的共价键，在配位键中一方提供孤电
子对，另一方具有能接受孤电子对的空轨道。
(2)配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的
共用电子对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由
成键原子双方共同提供，但实质是相同的，都是成键原子双方共用，
沉淀的是( )
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl
B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3
D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
B [配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在 Cl－ ，
加入 AgNO3 溶液即有 AgCl 沉淀产生。对于 B 项配合物分子 [Co(NH3)3Cl3]，Co3＋、NH3、Cl－全处于内界，很难电离，不存在 Cl－，所以不生成 AgCl 沉淀。故选 B。]
_C_u_2_＋_＋_2_N__H_3_·H__2O__=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓__＋__2_N_H__4＋_________； C_u__(O__H_)_2＋__4_N_H__3·_H__2O__=_=_=_[C__u_(N__H_3_)4_]_2＋_＋__2_O_H__－_＋__4_H_2_O____。
4.2配合物的形成和应用(第1课时) 课件 高中化学新苏教版选择性必修2(2022~2023学年)
。
谢谢观看
H O H+ H
H3O+
H2O
2+
H2O Cu OH2 H2O
[Cu(H2O)4]2+
NH3
2+
H3N Cu NH3 SO4
NH3
[Cu(NH3)4]SO4
一、配合物的形成 思考 共价键有饱和性,但NH3为什么仍能与H+结合生成NH4+呢?
NH3有孤电子对,H+有空轨道,NH3中的孤电子对进入 H+的空轨道,两者共用形成配位键。
Zn2+提供空轨道接受孤电子对，是中心原子； NH3分子中N原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是配位体； [Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位数为4。
一、配合物的形成 思考 配位键形成的条件是什么？
一方提供孤电子对(配体) 一方提供空轨道
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、CO、F-、CN-中 中心原子： Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位体： H2O、NH3、CO、F-、CN-
4.2配合物的形成和应用
第一课时
一、配合物的形成
一、配合物的形成
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中， 溶液最终变成深蓝色。
[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜
一、配合物的形成
将[Cu(NH3)4]SO4溶于水，[Cu(NH3)4]SO4发生下列电离:
[Cu(NH3)4]SO4=== [Cu(NH3)4]2++ SO42-
配位键 形成的条件、特点及表示方法 配合物 形成及各部分意义
二、配合物的空间结构
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中心离子 配位体
4
]2+
SO42外界离子
配位数
内界
配 合 物
外界
指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，的中心 原子，配位体，配位数以及内界，外界
[Co(NH3)5Cl]Cl2
4 思考： K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___ 。
问题解决
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、 F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心 原子？哪些可以作为配位体？
交流与讨论:
Cu2+ +2NH3
.H
+ O = Cu(OH) ↓ +2NH 2 2 4
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解 是因为生成了[Cu(NH3)4]2+ ， Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
蓝色沉淀 深蓝色溶液
结晶生成的晶体为： [Cu(NH3)4] SO4
思考题：
1、写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原 子、配位数并写出它电离的离子方程式。 中心离子：Ag+
配位原子：NH3分子中的N原子
配位数：2 [Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－
思考题：
2、0.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶 液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 答案： B A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2· H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl· 2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]· 3H2O
• 中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ • 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
二、配合物的组成
(2) 中心原子、配位体、配位数
中心原子： 具有接受孤电子对的离子，多为过渡 金属元素的离子。 配位体： 提供孤电子对的分子或离子。
某物质的实验式PtCl4· 2NH3，其水溶液不 向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液， 导电，加入 AgNO3也不产生沉淀，以强 不能生成 AgCl沉淀的是（ ）B NH3放出，试推测其化学 A、碱处理并没有 [Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、式。指出其中心原子，配位体及配位 [Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2 数。 [Pt(NH3)2Cl4]； 中心原子：Pt 配位体： NH3、Cl- 配位数：6
内界难电离
二、配合物的组成
(1) 内界与外界: 内界是配位单元，外界是 简单离子。内外界之间是完全电离的。
[Co(NH3)6] Cl3
内界 外界
K3[Cr(CN)6]
外界 内界
内界又由中心原子和配 位体及配位数构成：
[Co (NH3)6]3+
中 心 原 子 配 配 位 位 体 数
[ Cu ( N H3 )
铜氨离子:
H3NLeabharlann NH3Cu NH3 NH3
2+
四个氮原子和 铜离子构成平 面正方形
一、配合物的概念
中心原子 配体
配合物 : 由提供孤电子对的配体与接受孤电 例如 :[Cu(NH 3)4] SO4、Fe(SCN)3 、Na3[AlF6]、 子对的中心原子以 [Ag(NH3)2]OH 等 配位键结合形成的化合物 称为配位化合物简称配合物。
问题解决
请根据[Cu(NH3)4]2+中配位键的形成， 总结配位键的形成的条件。 2.配位键形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有 接受孤电子对的空轨道。
二、配合物的组成
• 比较明矾[KAl(SO4)2· 12H2O] 与硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4两者的电离
• [KAl(SO4)2· 12H2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O • [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-
专题4 分子空间结构与物质性质
第二单元 配合物的形成和应用
人类对配合物结构的认识
实验探究:
实验:向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液, 再逐滴加入浓氨水,振荡，观察现象。
生成沉淀：
Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ 沉淀溶解：
氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了 新物质。
4
]2+
SO42外界离子
配位数
内界
配 合 物
外界
指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，的中心 原子，配位体，配位数以及内界，外界
[Co(NH3)5Cl]Cl2
4 思考： K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___ 。
问题解决
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、 F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心 原子？哪些可以作为配位体？
交流与讨论:
Cu2+ +2NH3
.H
+ O = Cu(OH) ↓ +2NH 2 2 4
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解 是因为生成了[Cu(NH3)4]2+ ， Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
蓝色沉淀 深蓝色溶液
结晶生成的晶体为： [Cu(NH3)4] SO4
思考题：
1、写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原 子、配位数并写出它电离的离子方程式。 中心离子：Ag+
配位原子：NH3分子中的N原子
配位数：2 [Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－
思考题：
2、0.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶 液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 答案： B A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2· H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl· 2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]· 3H2O
• 中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ • 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
二、配合物的组成
(2) 中心原子、配位体、配位数
中心原子： 具有接受孤电子对的离子，多为过渡 金属元素的离子。 配位体： 提供孤电子对的分子或离子。
某物质的实验式PtCl4· 2NH3，其水溶液不 向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液， 导电，加入 AgNO3也不产生沉淀，以强 不能生成 AgCl沉淀的是（ ）B NH3放出，试推测其化学 A、碱处理并没有 [Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、式。指出其中心原子，配位体及配位 [Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2 数。 [Pt(NH3)2Cl4]； 中心原子：Pt 配位体： NH3、Cl- 配位数：6
内界难电离
二、配合物的组成
(1) 内界与外界: 内界是配位单元，外界是 简单离子。内外界之间是完全电离的。
[Co(NH3)6] Cl3
内界 外界
K3[Cr(CN)6]
外界 内界
内界又由中心原子和配 位体及配位数构成：
[Co (NH3)6]3+
中 心 原 子 配 配 位 位 体 数
[ Cu ( N H3 )
铜氨离子:
H3NLeabharlann NH3Cu NH3 NH3
2+
四个氮原子和 铜离子构成平 面正方形
一、配合物的概念
中心原子 配体
配合物 : 由提供孤电子对的配体与接受孤电 例如 :[Cu(NH 3)4] SO4、Fe(SCN)3 、Na3[AlF6]、 子对的中心原子以 [Ag(NH3)2]OH 等 配位键结合形成的化合物 称为配位化合物简称配合物。
问题解决
请根据[Cu(NH3)4]2+中配位键的形成， 总结配位键的形成的条件。 2.配位键形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有 接受孤电子对的空轨道。
二、配合物的组成
• 比较明矾[KAl(SO4)2· 12H2O] 与硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4两者的电离
• [KAl(SO4)2· 12H2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O • [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-
专题4 分子空间结构与物质性质
第二单元 配合物的形成和应用
人类对配合物结构的认识
实验探究:
实验:向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液, 再逐滴加入浓氨水,振荡，观察现象。
生成沉淀：
Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ 沉淀溶解：
氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了 新物质。