高中化学 第一章 第3节 第2课时 金属的腐蚀与防护课时作业 鲁科版选修4
化学：1.3.3《金属的腐蚀和防护》(鲁科版选修4)PPT课件
形成原电池反应时，让被保护金属 做正极，不反应，起到保护作用；而活 泼金属反应受到腐蚀。航海船只的船底 四周镶嵌锌块，就是利用牺牲阳极保护 法来保护船体的。
用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换
锌块
航海的船只 的船底四周 镶嵌锌块 （白色）， 就是利用牺 牲阳极的阴 极保护法。
金属的腐蚀与防护
（2）若液面下降，则溶液呈 酸
性，发生 析氢 腐蚀，电极反应式为：
负极：
Fe–2e-→Fe2+
正极：2H++2e-→H2↑ 。
金属的腐蚀与防护
2.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
(5) (2) (1) (3) (4)
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有 一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
1、覆盖保护层
衣架和电线的外面包 某些工具的“机械转动部位”选
上一层塑料层
用油脂来防锈，为什么不能用油
生活中常见的一些防护给链措条施涂上机油,
给支架烤上一层漆, 将齿轮镀上一层铬 并涂上机油。
自行车的钢圈和车铃是在钢上镀 健身器材刷上油一漆层以既防耐锈腐蚀又耐磨的Cr
金属的电化学防护
2、牺牲阳极的阴极保护法
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有 一般防腐条件保护＞无防腐条件
金属的腐蚀与防护
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，则溶液呈 中性或弱酸 性，发生
吸氧 腐蚀,电极反应式为：负极：Fe–2e-→Fe2+ , 正极： O2+2H2O+4e-→4OH－
牺牲阳极的阴极保护法示意图
高中化学 1.3.3金属的腐蚀与防护每课一练(含解析)鲁科版选修4
2015年高中化学 1.3.3金属的腐蚀与防护每课一练（含解析）鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是 ( )A ．金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是：M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑ B ．金属的化学腐蚀的实质是：M －n e －===M n ＋，电子直接转移给氧化剂C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析：金属在潮湿的中性环境中易发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种电化学腐蚀，主要发生吸氧腐蚀。
其腐蚀的本质都是金属失电子，即M －n e －===M n ＋，所以A 不正确，B 、D 正确。
金属的化学腐蚀是金属直接接触到化学物质如酸、Cl 2等发生腐蚀，所以C 不正确。
答案：BD2．美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。
下列说法正确的是 ( )A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．合金都比纯金属易被腐蚀C ．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D ．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀解析：金属原子失电子被氧化，A 错误；有些合金改变了金属的内部结构，此时金属抗腐蚀性增强，如不锈钢，B 错误；C 项，金属作电解池的阴极，被保护，正确；镀锌铁破损后形成原电池时，铁作正极，被保护；而镀锡铁破损后铁作负极，腐蚀更快，D 错误。
答案：C3．下列金属防护的方法不．正确的是 ( ) A ．对健身器材涂油漆以防止生锈B ．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C ．用牺牲锌块的方法来保护船身D ．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈解析：“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。
答案：B4．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。
(鲁科版)化学·选修4课件第1章第3节第3课时金属的腐蚀与防护
第 3 节 化学能转化为电能— —电池
第 3 课时 金属的腐蚀与防护
[学习目标] 1.认识金属腐蚀的危害，能利用原电池 原理解释电化学腐蚀的原因。2.能正确书写析氢腐蚀和吸 氧腐蚀的电极反应式和总反应式。3.了解金属腐蚀的防护 方法。
知识衔接
1．在原电池工作中，电子通过外电路从负极流向正 极；在电解池工作中，电子从电源的负极流向电解池的 阴极。
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe－2e－===Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝 色沉淀
解析：两个装置均为原电池，负极都是活泼金属，根
据原电池原理可知：原电池的正极金属受到保护，A 项正 确；Ⅰ：负极为活泼金属 Zn，B 错误；
(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，活泼性 强的金属腐蚀越快。
(4)对于同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越 大，腐蚀越快。
[例 2] 如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐 蚀由快到慢的顺序为( )
A．②①③④⑤⑥ C．⑤④②①③⑥
B．⑤④③①②⑥ D．⑤③②④①⑥
思路点拨：解答本题的基本思路如下： (1)根据所给装置判断是原电池还是电解池。 (2)根据金属的活动性以及电源的正、负极判断原电 池的正、负极，电解池的阴、阳极。 (3)根据腐蚀快慢的规律分析判断。
3．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式是( ) A．Fe－3e－===Fe3＋ B．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．Fe－2e－===Fe2＋ D．2H＋＋2e－===H2↑
解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为 Fe－2e－ ===Fe2＋，正极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C 正 确。
高中化学 第1章 第3节 第3课时 金属的腐蚀与防护应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4
高中化学第1章第3节第3课时金属的腐蚀与防护应用创新演练课时跟踪训练鲁科版选修4[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题5分，共35分)1．下列关于金属腐蚀的叙述不．正确的是( ) A．金属在潮湿环境下的腐蚀实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑B．金属的化学腐蚀实质是M－ne－===M n＋，电子直接转移给氧化剂C．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免其发生氧化反应解析：金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，其实质是金属失去电子被氧化，并不是与H2O反应。
答案：A2．下列事实不能用电化学理论解释的是( ) A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．锌粒与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后反应速率加快D．镀锌铁比镀锡铁耐用解析：选项B可形成氧化膜保护铝。
选项D中一旦金属镀层受损后，分别形成Zn－Fe原电池和Fe－Sn原电池，前者Zn被腐蚀从而保护了铁，而后者Fe首先被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁耐用。
答案：B3．[双选题]为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜解析：Cu比Ag活泼，形成的原电池中Cu作负极，A不正确；将青铜器放在潮湿的空气中，在表面形成原电池，Cu被腐蚀，C不正确。
答案：BD4．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。
下列叙述正确的是( )A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生解析：a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极周围先变红；b 中铝条作负极，铝条失电子发生氧化反应，铁钉作正极，发生还原反应。
鲁科版高中化学选修4同步课时作业1.3.3金属的腐蚀与防护
1.3.3金属的腐蚀与防护一、单选题1.结合下图判断下列叙述正确的是( )A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中Cl -均向Fe 电极移动C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e -Fe 2+D.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+4e -+2H 2O 4OH -2.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( ) A.金属被腐蚀的本质是M+n H 2O=M(OH)n +2nH 2↑ B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后,首先是镀层被氧化 C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 3.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b 中,开关由M 改置于N 时,Cu -Zn 合金的腐蚀速率减小C.图c 中,接通开关时Zn 的腐蚀速率增大,Zn 上放出气体的速率也增大D.图d 中,Zn - MnO 2干电池放电腐浊主要是因为MnO 2的还原作用 4.关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀,下列说法不正确的是( )A.正极的电极反应式为2H ++2e -=H 2↑B.此过程中还涉及的反应有4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3C.此过程中铜不易被腐蚀D.此过程中电子从Fe 移向Cu5.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图1中,铁钉易被腐蚀B.图2中,滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 6.铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化学反应方程式为2223232Fe O xH OF O xH O 2++⋅。
如图是一放在水槽中的铁架,水位高度如图所示,则最容易生锈的铁架横杆是( )A.①B.②C.③D.④7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A.d 为石墨,铁片腐蚀加快B.d 为石墨,石墨上电极反应为--22O +2H O+4e 4OH →C.d 为锌块,铁片不易被腐蚀D.d 为锌块,铁片上电极反应为+-22H +2e H →↑ 8.相同材质的铁在下列四种情况下不易被腐蚀的是( )A.B.C.D.9.下列有关电化学原理的说法不正确的是( )A.电化学腐蚀与化学腐蚀的不同之处在于是否有电子转移B.电热永器用镁棒防正内胆被腐蚀，原理为牺牲阳极的阴极保护法C.生活中钢铁的腐蚀大多属于吸氧腐蚀D.船闸门的防护可以采用外加电流的阴极保护法可用惰性材料作阳极 10.下列金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接锌板11.下列装置图及有关说法正确的是( )A.装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中C(Cl-)增大B.装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a 点变红色C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025N A12.在下列各种情况下,埋在地下的输油铸铁管道的腐蚀速率最慢的是( )A.在潮湿疏松的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳较多、潮湿透气的土壤中13.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极14.用压强传感盔探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置以及得到的图象如下所示。
鲁科版高中化学选修四1-3-3金属的腐蚀与防护(课时练)(学生版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1-3-3 金属的腐蚀与防护1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑B ．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2．下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A ．光亮的自行车钢圈不易生锈B ．黄铜(Cu 、Zn 合金)制的铜锣不易生锈C ．铜、铝电线一般不连接起来作导线D ．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是() A ．锡青铜的熔点比纯铜低B ．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程4．下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是( )A ．铁为正极B ．碳为正极C ．溶液中氢离子浓度不变D ．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生5．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是( )①Fe 由＋2价转化成＋3价 ②O 2被还原 ③产生H 2④Fe(OH)3失水形成Fe 2O 3·x H 2O ⑤杂质C 被氧化除去A ．①②④B ．③④C．①②③④D．①②③④⑤6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是()A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是()A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8．下列金属的防护方法不正确的是()A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船体D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈9．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连10．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极11．镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。
鲁科版选修《化学反应原理》第一章第三节《金属的腐蚀与防护》
C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用
课堂小结
当堂检测
1、下列有关纯铁的描述正确的是（ A．熔点比生铁的低 D ）
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化
2、下列叙述中正确的是（ B ） ①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应 速率 ②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁） 更易腐蚀 ③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 · H2O n A. 都正确 B. ①③ C. ① D. ②③
金属的电化学防护
牺牲阳极的阴极保护法示意图
金属的电化学防护
（2）外加直流电源的阴极电保护法
原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被
保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。 此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
废铁 废
铁
针对训练3、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中
资料
据统计，全世界每年金属腐蚀造成 的直接经济损失约占各国国内生产总值
的2%--4%，超出地震、水灾、台风等自
然灾害造成的损失总和。
/question/72327085.html
金属的腐蚀和防护
学习目标
1、 知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化 学腐蚀）。 2、 能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金 属腐蚀的危害。 3、 知道防护金属腐蚀的方法。 重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护
3.金属的电化学防护
(1)牺牲阳极的阴极保护法
不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐 蚀。航海船只的船底四周镶嵌锌块，就是利用牺
高中化学 1.3.2 金属的腐蚀与防护配套 鲁科版选修4
二、金属腐蚀规律 1.不同类型腐蚀快慢的规律 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有 防护措施的腐蚀。
编辑课件
2.电化学腐蚀规律 (1)对同一种金属来说：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电 解质溶液。 (2)对活动性不同的两种金属：活动性差别越大，活泼金属腐 蚀越快。 (3)对同一种电解质溶液来说：电解质溶液浓度越大，腐蚀越 快；氧化剂浓度越高，腐蚀越快。 (4)对于不同氧化剂来说：氧化性越强，金属腐蚀越快。
编辑课件
3.(2012·济宁高二检测)钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程 而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是
() A．Fe－2e－====Fe2＋ B．2H2O＋O2＋4e－====4OH－ C．2Fe＋2H2O＋O2====2Fe(OH)2 D．Fe－3e－====Fe3＋ 【解析】选D。钢铁吸氧腐蚀时，负极反应为Fe－2e－====Fe2 ＋，不会生成Fe3＋，正极反应为2H2O＋O2＋4e－====4OH－， 总反应式为2Fe＋2H2O＋O2====2Fe(OH)2，故选D。
3.电化学腐蚀中阳极的腐蚀速率更快些。( )
分析：电化学腐蚀为原电池反应，负极失电子，更易被腐蚀。
编辑课件
4.将轮船底部嵌入锌块，可有效地减缓轮船的锈蚀。( √ ) 分析：锌块与船体构成原电池，船体作为原电池的正极被保 护。 5.在铁中添加镍、锰等，是为了运用电化学原理形成原电池 减缓铁的锈蚀。( × ) 分析：在铁中添加镍、锰等，是改变了金属的内部结构而减 缓铁的锈蚀。
编辑课件
4.(2012·温州高二检测)下图容器中盛有海水，铁在其中被腐 蚀时由快到慢的顺序是( )
A.4>2>1>3 C.4>2>3>1
高中化学鲁科版选修四：1-3-2 金属的腐蚀与防护
析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，水膜
中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，两者负极反应相同，只是正极
反应不同。在通常情况下，水膜为弱酸性或中性，主要发生的
是吸氧腐蚀，故选择吸氧腐蚀的正极反应：
2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 答案 C
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
判断金属的腐蚀类型要从本质入手，电化学腐蚀中，只有 在金属活动顺序中位于氢之前的金属才有可能发生析氢腐蚀， 一般情况下溶液呈中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，后者更为普 遍。
D．此过程中电子从Fe移向Cu
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
解析 铁铆钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反应为：2Fe
－4e－===2Fe2＋，正极为铜，反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH －，总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，生成的Fe(OH)2继 续被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= ==4Fe(OH)3，反应中电子从负极Fe移向正极Cu，铜不被腐蚀。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【慎思1】 金属发生电化学腐蚀的原因是什么？ 提示 金属发生电化学腐蚀的根本原因是被腐蚀的金属成 为原电池的负极，其原子失去电子变成金属阳离子而溶解。 【慎思2】 生活中金属的电化学腐蚀中析氢腐蚀与吸氧腐 蚀哪个更普遍些？为什么？ 提示 吸氧腐蚀。金属活动性顺序表中氢以前的金属是在 一些水膜酸性较强的情况下才发生析氢腐蚀的，氢以后的金属 只能发生吸氧腐蚀，且生活中金属表面形成的水膜酸性一般较 弱甚至呈中性，故以吸氧腐蚀为主。
Hale Waihona Puke 2H＋＋Fe=== Fe2＋＋H2↑
高中化学 第一章 第3节 第2课时 金属的腐蚀与防护导学案 鲁科版选修4
第三节化学能转化为电能—电池第2课时金属的腐蚀与防护★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。
2.理解金属电化学腐蚀的原理及类型。
3.掌握金属防护的方法及金属的电化学防护的原理。
■自主梳理—基础知识导航一、金属的腐蚀1.金属腐蚀是指___________________________。
2．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较3．钢铁的腐蚀：_________腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
（1）析氢腐蚀(酸性环境)负极：________________________；正极：__________________________(2)吸氧腐蚀负极：________________________；正极：__________________________二、金属的防护方法（1）在金属表面覆盖__________,如_______________。
（2）牺牲阳极保护法：即将__________________的金属作为保护极，与被保护金属相连构成_____________,______________的金属将作为负极发生________反应而消耗，被保护金属作为正极就可以避免腐蚀。
（3）阴极电保护法：即将被保护金属与外加直流电源的______极相连让其成为阴极，而将外加直流电源的______极接到一些废铁上，使废铁成为阳极。
★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航『特别提醒』金属的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，按照金属活动性顺序，“H”前金属既可以腐蚀吸氧腐蚀，“H”后金属只能发生吸氧腐蚀。
探究二：判断金属腐蚀快慢的规律不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：①与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大（活动性相差越大），氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。
鲁科版高中化学选修4-1.3《金属腐蚀与防护》学案
第一章第三节化学能转化为电能能――电池【第三课时】金属腐蚀与防护三、金属的腐蚀与防护（1）定义：金属表面与周围的物质发生或而遭到破坏，称为金属腐蚀。
（2）分类：金属腐蚀分为腐蚀和腐蚀。
赤热的铁在空气中形成氧化铁皮属于腐蚀，铁在潮湿的空气中生锈属于腐蚀。
【联想质疑】为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？为什么当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉更容易生锈？1、金属电化学腐蚀的原理【自学填空】一块铆钉的铜板暴露在潮湿的空气中的腐蚀情况：铜板表面凝结的水膜可能溶有而形成电解质溶液，从而铜板和铁铆钉与接触形成。
做负极，电极反应为；做正极，正极产物由水膜的决定：（1）通常情况下，水膜显，正极反应为此时的电池反应为，继而生成Fe（OH）3，反应为，进一步转化为铁锈。
这种腐蚀过程主要消耗，铁生成含氧化合物，因此成为腐蚀。
（2）若水膜酸度较高，正极反应可能主要为，此时电池反应为。
这种腐蚀因析出氢气而称为腐蚀。
铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿的空气中，被腐蚀的为，而并不被腐蚀。
【小结】当两种金属相而又同时暴露在潮湿的空气里或与接触时，由于形成而造成的腐蚀就是电化学腐蚀。
实质是较活泼的金属成为原电池的，其原子得/失电子变成进入电解质溶液而损耗。
较不活泼的金属做原电池的极，不参与反应而受到保护。
现实生活中，电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象。
【迁移应用】菜刀切咸菜时未及时清洗，不久发现菜刀生锈了，为什么？【思考交流】为了防止金属腐蚀，应采用什么策略，有哪些具体措施呢？2、金属的防护（1）加保护层：将金属与外界。
保护层可以是耐腐蚀的，也可以是通过电镀而覆盖于被保护金属表面的耐腐蚀性较强的或。
【交流研讨】镀锌铁制品若镀层破损后，锌镀层还能起到保护作用吗？镀锡铁制品呢？（请根据三种金属的活泼性分析）【结论】根据电化学腐蚀的原理，要防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的极，避免它发生阳极氧化/还原反应而溶解。
（即让被保护的金属作阴极）。
鲁科版高中化学选修四1-3-3金属的腐蚀与防护(课时练)(教师版).docx
高中化学学习材料唐玲出品1-3-3 金属的腐蚀与防护1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑ B ．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀【答案】C【解析】A 中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M －n e －===M n ＋；B 选项中Sn 、Fe 构成电化学腐蚀，主要是Fe －2e －===Fe 2＋，铁先被腐蚀；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl 2、S)等反应发生化学腐蚀。
2．下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A ．光亮的自行车钢圈不易生锈B ．黄铜(Cu 、Zn 合金)制的铜锣不易生锈C ．铜、铝电线一般不连接起来作导线D ．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈【答案】A【解析】B 、C 、D 项均与原电池有关，能用电化学知识来解释，故选A 。
3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( )A ．锡青铜的熔点比纯铜低B ．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】D【解析】锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点都低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度都大，可判断A 对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C 正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。
4．下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是( )A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生【答案】B5．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是( )①Fe由＋2价转化成＋3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·x H2O ⑤杂质C被氧化除去A．①②④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤【答案】A【解析】本题考查的是金属吸氧腐蚀的原理。
2019高中化学 第1章第3节电池 第2课时 金属的腐蚀与防护作业2 鲁科版选修4
第2课时金属的腐蚀与防护知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是( )解析：选C。
A中，食醋做电解质溶液，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属电极，形成原电池，铁是活泼金属做负极；B中，食盐水做电解质溶液，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属做负极，碳做正极；C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；D中，酸雨做电解质溶液，铁铆钉和铜板分别做负极、正极，形成原电池。
2．“辽宁号”航空母舰，是中国人民解放军海军的第一艘可搭载固定翼飞机的航空母舰。
已知航空母舰的主体是钢铁，减弱甲板的腐蚀是航母制造过程中需要攻克的一个难题。
某同学设计如图实验，请根据铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中被腐蚀的快慢，判断在母舰甲板上最好嵌上的固体应为( )A．铁B．锌C．碳D．铜解析：选B。
母舰甲板嵌上固体锌后，能起到腐蚀锌保护铁的作用。
3．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①③ B．②③C．①④ D．①③④解析：选C。
钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。
4．下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A．②①④③ B．①②④③C．①②③④ D．③①④②解析：选A。
①中纯锌片为原电池的负极，②中纯锌片为电解池的阳极，故①②中纯锌片腐蚀的速率较快，且②>①；③中纯锌片为电解池的阴极受到保护，腐蚀速率最慢，故腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③。
5．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的几支具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，正确的是( )解析：选B。
2019高中化学 第1章第3节电池 第2课时 金属的腐蚀与防护作业3 鲁科版选修4
第2课时金属的腐蚀与防护1．下列说法正确的是( )A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀解析：选C。
金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错；合金不一定比纯金属易被腐蚀，如不锈钢，故B错；金属与电源负极相连时，金属做阴极，处于被保护状态，故C正确；D项，钢铁比铜活泼，与铜连接时易被腐蚀，故D错。
2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋解析：选B。
本题考查了金属防护的有关知识。
钢管与电源正极连接，钢管做阳极，被腐蚀，A错；钢管与铜管露天堆放在一起，可形成原电池，钢管做负极被腐蚀，C错；铁被腐蚀的负极反应是Fe－2e－===Fe2＋，D错。
3．相同材质的铁在下列情形中最不易被腐蚀的是( )解析：选C。
A、B、D都易发生电化学腐蚀，A、D是析氢腐蚀，B是吸氧腐蚀，只有C 中铁球表面有保护层，腐蚀最慢。
4．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )A．⑤②①③④ B．④③①②⑤C．⑤④②①③ D．③②④①⑤解析：选C。
⑤中Fe作电解池的阳极，腐蚀最快；②③④均为原电池，③中Fe为正极，不被腐蚀；②④中Fe均为负极，被腐蚀，但相对来说，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的大，故④中铁腐蚀较快；①中因铁不纯而发生原电池反应。
所以腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。
5．如图所示，液面上浮着一个空心铁球。
(1)数天后可观察到的现象是________(填字母)。
①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④(2)发生上述现象的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________________________________(用反应式及必要的文字予以说明)。
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第一章第三节化学能转化为电能—原电池
第2课时金属的腐蚀与防护
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1. 以下现象与电化腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
答案：D
解析：电化腐蚀不可能在纯物质中产生，因为电化腐蚀需要一种物质做阴极，另一种物质做阳极
2.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）
A．①②③④ B．①②④③ C．③①④② D．②①④③
答案：D
解析：由作电解池阳极引起的腐蚀＞作原电池负极引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀可知答案。
3. 家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（）
A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe（OH）2
B．4Fe（OH）2＋O2 ＋2H2O＝4Fe（OH）3
C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－→ 4OH－
D．Fe → Fe3＋＋3e－
答案：D
解析：依据铁在弱酸性或中性的条件下发生吸氧腐蚀的原理可得答案
4.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是
A．铜水龙头 B．铁水龙头
C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头
答案：B
解析：Cu－Fe形成原电池，Fe的活动性强于Cu，故使Fe锈蚀更快，其他选项都不形成原电池。
5.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）
A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质
C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀
答案：BD
解析：本题考查金属的腐蚀和防护，中等题。
由于水中溶解氧含量较少，因此钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，A错；海水中有大量电解质，钢铁在海水中形成原电池，比在河水中更易腐蚀，B对；钢铁设备上连接铜块时，形成原电池，钢铁作为负极，更容易腐蚀，C错；钢铁设备与外加直流电源的负极相连；钢铁作为阴极，发生还原反应，可以防止腐蚀，D对。
6.下列说法正确的是( )
A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同
D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
答案：CD
解析：金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，因此D是正确的。
依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理，可知C也是正确的。
原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。
例如不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀所以A、B是不正确的。
7.2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。
16岁时，他凭
借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。
下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈
【答案】B
【解析】金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，Ａ错；将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，则受到保护，Ｂ正确；合金的熔点都低于它的成分金属，Ｃ错；铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生反应：Fe-２e- = Fe２+，Ｄ错。
二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）
8.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
⑴铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。
⑵若试管内液面上升，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。
⑶若试管内液面下降，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。
⑷若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快
答案：⑴电化学；⑵弱酸性或中性吸氧 2Fe → 2Fe2＋＋4e－ O2 ＋ 2H2O＋4e－→4OH－；⑶较强的酸性析氢 Fe → Fe2＋＋2e－ 2 H＋＋ 2e－→ H2↑；⑷乙。
解析：铁钉是铁合金，易发生电化学腐蚀。
依据腐蚀的条件、原理、结果及速度可知答案。
铁钉是铁合金，主要由铁和炭组成，外加电解质溶液，可构成原电池，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
依据腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管压强减小，气体被吸收，是发生吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应。
试管内液面下降，说明试管压强增大，产生气体所致，是发生析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应。
对于同一金属来说，在强电解质溶液中腐蚀速度＞在弱电解质溶液中腐蚀速度
9. 钢铁工业是国家工业的基础。
请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：____ ______________。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·x H2O)，反应的化学方程式为_____________ ___ _________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。
现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。
答案：（1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
解析：依据钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
(2)4Fe＋3O2＋2x H2O＝2Fe2O3·x H2O (3)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
10. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。
正极：；负极：。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用。
（请写出具体金属名称）
（3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。
答案：（1）正极：O2+2H2O+4e－＝4OH—；负极：Fe－2e－＝Fe2+。
（2）锌（3）负
解析：图甲为牺牲阳极的阴极保护法，图乙为外加电源的阴极保护法。
■反思总结—自我学习评价
□错题序号
□错因分析及对策。