2018届九年级化学下册8金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质练习课件新版新人教版
人教版初中化学九年级下册：【教案】实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
教学反思
本节课以学生自主实验为主，教师在旁指点辅导，要求学生规范地操作，难度不大，但注意事项多，同时要注意药品安全，教师应引导学生设计实验，再由学生操作，最后由学生总结实验探究收获和体会。
九年级化学（下）教案
第八单元金属和金属材料
实验活动四金属的物理性质和某些化学性质
一、【教材分析】
教学目标
1、巩固和加深对金属性质的认识
2、培养实验设计能力
3、通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
4、培养学生敢于质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
培ห้องสมุดไป่ตู้学生分析问题解决问题的能力。
【实验探究】
应用实验台上现有的物品探究金属的导电性·导热性和延展性。
【设计实验】
1.导电性:将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡能亮就证明金属有导电性。
2.导热性:剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属有导热性。
3.延展性:在空气中持续对铁丝加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显伸长，则证明金属有延展性。
动手实验并观察现象，
现象：紫红色的铜片逐渐变黑。
结论：金属能与氧气反应。
培养学生观察问题的能力
【实验】二
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象
【交流回答】
镁条、铝片、锌粒、铁片表面均有气泡产生，铜片表面无明显现象，镁、铝表面的气泡比锌粒、铁片表面的气泡多一些。可判断生成的气体为氢气。
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 答案
1．铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．通常状况下能与氧气反应D．能和稀硫酸反应【解答】解：A、铝、铜、铁、金四种金属中，铝、铁是银白色的固体，铜是紫红色金属，金呈黄色，故选项说法错误．B、铝、铜、铁、金四种金属都具有良好的导电性，故选项说法正确．C、通常状况下铝、铜、铁能与氧气反应，金的化学性质不活泼，在高温时也不与氧气反应，故选项说法错误．D、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铝、铁能与稀硫酸反应，铜、金不能与稀硫酸反应，故选项说法错误．故选：B．2．有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化．将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙【解答】解：由题意可知：将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，说明甲＞铜＞乙；将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，说明丙＞甲；则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的丙＞甲＞乙；故选D．3．下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是（）A．铸铁炊具B．金属细丝C．铜制电缆D．铁锤【解答】解：A．因为铁能导热，所以可做成铁锅做饭；B．金属细丝利用了金属的延展性；C．铜制导线利用其导电性；D．铁锤利用了硬度大等性质．故选A．4．下列实验现象的描述错误的是（）A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光C．铝丝伸入稀硫酸溶液中立即产生大量的气泡D．铜片投入稀硫酸中产生大量的气泡【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故说法正确；B、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体，故说法正确；C、铝能够和稀硫酸反应产生氢气，因此铝丝伸入稀硫酸溶液中立即产生大量的气泡，故说法正确；D、铜位于氢后，不能和稀硫酸反应，因此无现象，故说法错误；故选项为：D．5．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应【解答】解：A、铜的表面有银白色物质生成，故A说法不正确；B、一段时间后溶液由无色变为蓝色，故B说法不正确；C、反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，故C说法正确；D、通过实验现象推测铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不可以反应，故D说法不正确．故选为：C．6．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①②B．①③C．②④D．③④【解答】解：①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序．故选C．7．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属都显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故说法正确；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故说法正确；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故说法错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故说法正确．故选C．8．请根据常见金属的活动性顺序回答：（1）在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为铁比金活泼（或铁的话动性比金强、金比铁稳定、在金属活动性顺序里铁排在金前面铁活泼、金稳定等合理即可）；（2）在镁、铜、锌三种金属中．不能与稀硫酸发生置换反应的是铜（或Cu）；（3）要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是硝酸银溶液（或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3）．【解答】解：（1）铁的活动性比金强，容易与氧气反应，而金不容易与氧气反应，所以在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，所以本题答案为：铁比金活泼（或铁的话动性比金强、金比铁稳定、在金属活动性顺序里铁排在金前面，铁活泼、金稳定等合理即可）；（2）在金属活动性顺序中，镁、铜、锌的活动性顺序为镁＞锌＞氢＞铜，故铜不能与稀硫酸发生置换反应，所以本题答案为：铜（或Cu）；（3）比较铜和银的活动性，可以采用金属与盐溶液反应的方法，选用了铜，则应该选择银的盐溶液，所以本题答案为：硝酸银溶液（或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3）．9．回答下列与金属有关的问题．（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是铝合金；（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中Fe2O3发生了还原反应；（3）比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化．根据上述实验现象，得出的结论是Mn的活泼性比Pd强；②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到硫酸铜溶液中，观察现象．【解答】解：（1）一般说来合金的硬度一般比各成分金属大，合金的熔点一般低于组成它的成分金属的熔点．故填：铝合金；（2）根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂；故填：Fe2O3（3）①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化，说明Mn的活泼性比Pd强．②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到铜盐中，如硫酸铜溶液中，观察Pd片表面是否有红色的金属铜出现，如有，说明Pd的活泼性比铜强，没有，则说明Pd的活泼性不如铜；故答案为：①Mn的活泼性比Pd强；②硫酸铜；10．如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．2【解答】解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；（3）①铁片和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是有紫红色的物质生成；②铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）+2Ag．此探究实验的目的是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．2故答案为：（1）延展性；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）①有紫红色的物质生成；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．11．为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验．【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光．（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性．（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是Ni+2HCl ═NiCl2+H2↑，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面．（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢．（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是C（填选项）．A．铜的金属活动性变得比锌强B．铜与稀盐酸发生了置换反应C．该装置将化学能转化为电能．【解答】解：（1）实验一的现象说明三种金属都具有导电性；（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是：铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是：把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，放出气泡快并且多的金属活动性强；（4）A．铜的金属活动性比锌弱，该选项说法不正确；B．铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确；C．该装置将化学能转化为电能，该选项说法正确．故填：导电；Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面；把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢；C．12．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．（2）甲实验中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙实验中观察到的现象为铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu ＞Ag．（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是Cu．【解答】解：（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．（2）甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu ＞Ag．（4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Cu．故答为：（1）除去金属表面的氧化膜；（2）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．（3）Fe＞Cu＞Ag．（4）Cu．。
九年级化学第8单元金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
知识点 1 金属的物理性质
实验步骤
实验现象
实验结论
观察镁、铝、 铁、铜的颜色 和光泽
镁、铝、铁是银白 色，铜是紫红色
金属都有金属 光泽，大多数 是银白色
铜片和铝片、 铜片在铝片上留有 铜 的 硬 度 比 铝
铜片和黄铜片 痕迹，黄铜片在铜 大 ， 黄 铜 片 比
互相刻画
片上留有痕迹
铜的硬度大
实验步骤
(3)反应②还需要的一种反应物是 __C_(_或__C_O__或__H__2)_ (填化学式)。
(4)写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： _F_e_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__C_u_(_合__理__即__可__)____ ( 置换反应 )。
知识点 3 比较金属的活动性
用电池、导线、 金属片、小灯泡 组成串联电路
实验现象 小灯泡亮
实验结论 金属有导电性
【例1】【中考·揭阳】下列性质属于金属共性的是( B ) A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
导引：金属的种类很多，具有很多共同的性质， 如物理性质中，大多数金属都是固体，具有金属 光泽，具有较好的导电性、导热性和延展性，较 高的熔点和沸点等，但有的金属具有一些特性， 如不是所有的金属都是银白色的固体
(2)图B中属于金属材料的有 _钨__丝__、__铜__丝__、__焊__锡__、__铝___，
其中___焊__锡___是合金，该合 金的熔点比组成它的纯金属 ___低_____(填“高”或“低”)。
(3)图C是现今流通的1元钢芯镀镍合 金硬币，请根据你的经验和所学 的知识推测，该硬币具有的性质 有__耐__磨__、__抗__腐__蚀__性__强____等。
实验活动_4_金属的物理性质
2.金属的化学性质: (1)与氧气的反应。
操作
现象
化学方程式
用坩埚钳夹取 一块铜片,放在 酒精灯火焰上 加热
铜片表面上有黑色 _物__质__ _____生成
△
_2_Cu_+_O_2_=_=_=_=_ _2_CuO _____
(2)与酸的反应。
操作
现象
化学方程式
向5支试管中 分别放入少量 镁条、铝片、 锌粒、铁片、 铜片,然后分 别加入5 mL稀 盐酸(或稀硫 酸),把燃着的 木条放在试管
7.小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究,他分别将
A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸
中,记录的实验现象为A、C都能与盐酸反应放出气体,B放入
稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录,你对A、B、C三
种金属的活动性能作出的判断是
、
。不能作出判断的是
。
要对A、B、C的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要
1.金属的物理性质:
(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 镁:_银__白__色__;铝:_银__白__色__; 铁:_银__白__色__;铜:_紫__红__色__。
(2)采取相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片
(或白铜片)的硬度。 硬度比较:铜片_>_铝片;铜片_<_黄铜片(或白铜片)。
24, 2021
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
_________
_Z_nC_l_2_+_H2_↑_____
____淡__蓝__色_______; _F_e_+2_H_C_l_=_=_==_;
②试管内的气体燃 _F_eC_l_2_+_H2_↑_____
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金属的物理性质和某些化学性质
1.金属的物理性质 实验现象 观察镁、铝、铁、铜的颜 镁、铝、铁是 银白 色, 色和光泽 铜是 紫红 色 铝 片上留有痕迹,黄铜 铜片和铝片、铜片和黄铜 片(或白铜片)在 铜 片 片(或白铜片)互相刻画 上留有痕迹 用电池、导线、金属片、 小灯泡组成串联电路
小灯泡亮
变为蓝色(或将银片浸入硫酸铜溶液,现象:没有明显现象) (写出实验操作和现象)。
(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入 氯化铜溶液(或硫酸铜溶液或硝酸铜溶液) 中,
即可验证这三种金属的活动性强弱,根据现象比较得出三种金属的活动性强弱顺序:
铁>铜>银 。
内部文件，请勿外传
内部文件，请勿外传
。
(2)通过上述实验,可以判断锌的金属活动性比铁强,依据的现象是 锌与稀盐酸反 . 应更剧烈,产生气泡速度更快 。 (3)要得出这四种金属的活动性顺序,如果④中Y表示硫酸铜溶液,则X表示的一种金属 是 铁 。
9.(2016永州)现有A、B两种银白色的金属,某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】 取大小相同的两块金属,用砂纸打磨光亮,分别放入两支试管中,再加入
1.金属的物理性质 (1)①常温下大多数金属为银白色,铜为紫红色,金属一般都具有金属光泽。②铜的硬 度比铝大,黄铜的硬度比铜大。③金属一般都具有导电性。 (2)不同金属的物理性质有很多差别,如①多数金属常温下呈固态,汞(俗称“水银”) 呈液态 ; ②多数金属呈银白色 , 铁在粉末状时呈黑色, 铜呈紫红色 , 金呈黄色 ;③铁、 钴、镍能被磁铁吸引,其他金属一般不能。 2.金属的化学性质 (1)大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 (2)活泼性较强的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。 (3)位置靠前的金属可以把位于其后的金属从其化合物的溶液里置换出来。 3.验证三种金属的活动性顺序时试剂的选择:取活动性处于中间的那种金属的化合物 溶液与两边的金属;或取活动性处于中间的金属与两边的化合物溶液。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案新版新人教版
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质知识与技能1．巩固和加深对金属性质的认识。
2．培养实验设计能力。
过程与方法1．通过实验认识探究问题的方法。
2．通过实验获得的事实，分析得出科学的结论。
情感、态度与价值观1．认识金属的性质对日常生活及工、农业生产的作用。
2．选择低成本的金属能完美地完成实验，节约利用资源。
重点金属活动性的强弱。
难点设计并进行实验。
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
一、导入新课师：本单元我们学习了金属的物理性质及合金的性质，有几点呢？ 生：色泽、密度、硬度、熔点、导电性等。
二、推进新课1．金属的物理性质。
(1)师：请大家观察并描述镁、铁、铜的颜色和光泽。
生：镁和铁是银白色的，铜是紫红色的，都有亮度，有金属光泽。
(2)师：黄铜和铜哪个的硬度大？ 生：黄铜的硬度大于铜。
师：我们采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
学生动手操作，得出结论： 硬度：铜片>铝片 黄铜片>铜片(3)让学生设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。
师引导：用导线、小灯泡、电池串联成一个闭合电路看灯泡是否亮。
学生动手操作，教师巡视指导。
2．金属的化学性质。
(1)师：金属能与哪些单质反应？ 生：金属能与氧气反应。
演示：用坩埚钳取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，紫红色铜变成黑色氧化铜。
2Cu ＋O 2=====加热2CuO(2)师：镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片是否与稀盐酸(稀硫酸)反应？能生成什么物质？生：这五种物质只有铜片不反应，其他都有氢气生成。
师：怎样证明生成了氢气？生：收集该气体，用导管导出点燃，火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯，有水珠生成证明这种气体是氢气。
师：向五支试管中，分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5 mL 稀盐酸(稀硫酸)，观察现象，是否有气体产生？是何种气体？学生动手操作，教师巡视指导。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
5．下列物质中，能盛装在铁制容器中的是 A．硫酸亚铁溶液 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
（A ）
6．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲
乙
丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲
(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，
观察到铝片表现有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。 ①写出生成红色物质的化学方程式：22AAll＋＋33CCuuSSOO44======AAll2(2S(OS4O)43＋)33＋Cu3Cu 。 ②硫酸铜溶液中的阳离子有 Cu22＋＋、、HH＋ ＋(填离子符号)。
灯泡泡发发光光
导热性 把一小段铁片放在酒精灯上加热，感觉到铁片烫手
延展性 捶打铝片，可以观察到铝片变薄
知识点 2：金属的化学性质
3．(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到紫紫红红色
的色铜的表铜面表变面黑变黑 ，反应的化学方程式为 22CCuu＋＋OO22==△===2C2uCO
uO。
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质
1．金属的物理性质 (1)共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较 高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金 属均为固体。 (2)一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色， 金呈黄色；各种金属的导电性、导热性、密度、硬度等差异较大；钨的 熔点最高，汞的熔点最低等。
(完整版)实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案设计
实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质【教学目标】知识和技能:1、巩固和加深对金属性质的认识；2、培养学生实验设计能力。
过程和方法：1、认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序；2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关的信息；3、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观：1、培养交流合作意识以及严谨求实、勇于创新和实践的科学探究精神；2、培养学生在知识的形成、应用过程中养成科学的态度。
【教学重点】学会用设计实验来比较金属活动性强弱的方法。
【教学难点】金属活动性强弱的探究【教学方法】实验探究法；启发式教学；归纳分析法；多媒体辅助法。
【教学准备】投影仪、试管（若干）、烧杯，镊子、铁钉、镁条、铝丝、锌粒、铜片、黄铜片；稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、砂纸等。
【教学过程】教师活动学生活动设计意图【导入】观看报道通过这则报道不难发现社会上有些不法分子时常用黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
因为黄铜（铜、锌合金）单纯问题导思，激发学生的学习兴趣。
让学生感受到生活离不开化从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，那么我们该如何鉴别真假黄金呢？带着这样的问题开始我们的金属探究之旅。
今天的实验当中我们会用到以下实验用品…..请同学检查下是否有缺失的仪器和药品？开始第一站之旅探究金属的物理性质。
根据所提供的金属材料，完成以下实验。
【活动探究】【板书】一、金属的物理性质探究（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
【学生讨论并回答】学生讨论小组合作学习学，我们可以把化学知识运用到生活中去，能学有所用培养理论联系实际的能力。
培养学生合作意识提高学生分析问题及解决问题的能力【过渡】第二站探究金属的化学性质【板书】二、金属的化学性质1、金属与氧气反应请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象么？【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式并说出实验现象】【过渡】通过金属与氧气反应的难易程度可以判断出金属的活动性，除此之外还可以通过金属与酸是否反应以及与酸反应的剧烈程度也可判断金属【学生板书】2Mg + O22MgO3Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO回忆就知，巩固所学内容问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_36
金属的化学性质(再探究）教学设计教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点用化学实验探究金属的三个化学性质，应用其三个化学性质解决问题。
教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序设计实验方案。
教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学准备教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
课时安排 1课时教学过程一种新的反应类型──置换反应。
[布置作业]习题3，4，6，8 实验2说明铜的活动性强于银。
实验3说明铜的活动性弱于铝。
[思考回答]金属的活动性顺序：Al ＞Cu＞Ag的综合能力，分析能力。
知道本课的内容课后习题，巩固所学知识[主板书设计]课题2 金属的化学性质再探究一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4 2、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属的活动性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu3、金属与金属化合物（盐）溶液反应2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属的活动性：Al＞Cu＞Ag。
九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案设计_0
九年级化学总复习的教学过程，是促动学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生的学科水平，提升学生综合素质的关键时期。
面对复习时间紧、内容多、任务重的特点，必须在课程标准理念的指导下，切实提升课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。
提升课堂的实效性，就必须把复习的主动权切实地交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维水平。
本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以水平素质为目标。
三、教案附课堂练习：1、下列物质转化不能一步实现的是（）A.Fe2O3→FeB.Fe→FeCl2C.Fe2(SO4)3→FeCl3D.Fe→Fe2(SO4)32、金属铁是一种化学性质比较活泼的金属，一定条件下能够跟多种物质发生化学反应用化学方程式表达铁的三条不同化学性质：__________________________________________________________________________________________________________________________________________生铁在空气中很容易被锈蚀，工业上常用___________ 除去铁制品表面的锈渍，发生的化学反应方程式为：___________________________________________。
3.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）A物质的化学式_________ ．（2）写出反应②的化学方程式_________；（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式__________________．。
九年级化学下册8金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
4．(6分)将质量相等A、B、C三种金属，同时分别放入三份浓度
相同且足量稀盐酸中，反应生成H2质量与反应时间关系如图所表示
。依据图中所提供信息，得出结论正确是( )
A
A．放出H2质量是A>B>C
B．金属活动性次序A>B>C
C．相对原子质量是A>B>C
D．反应速率最大是A
第8页
5．(6分)(，衡阳)将适量铜粉和镁粉混合物放入一定量硝酸银溶液
第5页
1．(6分)(，福州)以下金属相关说法正确是( )
D
A．生铁和钢性能完全相同
B．炼铁过程只发生物理改变
C．常温下全部金属均为固态
D．铁在潮湿空气中易生锈
2．(6分)(，山西)在学习金属化学性质时，老师给大家演示了如右图所表示
试验，以下说法正确是( )
C
A．铜片表面一直没有显著改变
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
第13页
锤打铝丝，能够观察到铝丝被锤成铝片
把黄铜片和铜片相互刻画，观察到铜片上有显著划 痕
第3页
2.金属化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到 __铜__片__变__成__黑__色__，反应化学方程式为________________。 (2)金属与稀硫酸或稀盐酸反应
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【问题与交流】 1．镁带应是银白色，为何日常在试验室见到镁带是灰白色？ _镁__带__是__灰__白__色__，__因__为__表__面__被__一__层__致__密__氧__化__膜__(_氧__化__镁__)_覆__盖_______。 2．在上述金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应中，为何锌粒与稀硫酸(或稀盐 酸)反应开始较慢，以后越来越快？ _因__为__锌__表__面__被__一__层__致__密__氧__化__膜__(氧__化__锌__)_覆__盖__，__刚__开__始__反__应__时__，__稀__硫__酸__(_或_ 稀_盐__酸__)_先__把__氧__化__膜__除__掉__，__再__与__锌__接__触__，__而__且__锌___粒__表__面__粗__糙__，__所__以__反__应__越_ 来_越__快_________________________________________________________。 3．教师或小组评价： ____________________________________________________________。
2018春九年级化学下册8金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质课件(新版)新人教版
和疏松的紫红色固体，
并放热，片刻后溶液由 蓝绿色逐渐变成无色。
一段时间内没 有明显现象。
分析未打磨的铝片分别与氯化铜溶液、 硫酸铜溶液的实验现象出现差异的原因
铝 片 铝 片
两个实验的
温度、溶液
Cu2+
ClClSO42-
的浓度、物
Cu2+
质的接触面 都相同。
金属锈蚀的条件与防护
1．铁生锈是铁与水、氧气相互作用的结果。
2．防止金属制品锈蚀的原理： 隔绝空气或水。
小
内 因
结
金属氧化物
外 因
温度 溶液浓度 物质接触面
金属
活动性 顺序
金 属
金属化合物溶 液
……
其它离子的 某些性质
以实验为基础，具体问题，具体分析。
内部文件，请勿外传
内部文件，请勿外传
《金属的物理性质和某些化学性 质》 专题
你能以铜为例，总结出金属的 一般物理性质吗？
大多数金属常温下为固体、具
有良好的金属光泽、导电性、导热 性、延展性等。
几种常见合金的主要成分、性能和用途
合金 响铜 黄铜 主要成分 铜、锡 铜、锌 主要性能 主要用途 强度高、可塑性好、 乐器、机器零 耐磨、耐腐蚀 件等 强度高、可塑性好、 机器零件、仪 易加工、耐腐蚀 表、日用品 抗腐蚀性好 医疗器械、炊 具、容器等 火箭、飞机、 轮船等制造业
两种溶液中存在不同的阴离子，也可能影 响实验的现象。
金属锈蚀的条件与防护 铁生锈是铁与水、氧气相互作用的结果。
你能根据铁锈蚀的条件，设想铁锈蚀的 速率可能与哪些因素有怎样的对应关系吗？
你能利用下列仪器与药品，设计一个实验(改变 氧气的浓度) 使铁快速锈蚀。请画出装置图。
2018_2019学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质作新人教版
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质1.“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。
社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（）A. 用金属铁同时提炼出铜和银B. 先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C. 用金属铁提炼出金属铜D. 用金属铜提炼出金属银2.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（）A. 将锌片放入稀硫酸B. 将铜片放入稀硫酸C. 将铜片放入硝酸银溶液D. 将锌片放入硝酸银溶液3.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。
根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A. 滤渣中一定有Fe粉B. 滤渣中一定有Cu粉C. 滤液中一定有Fe2＋D. 滤液中一定有Ag＋、Cu2＋△4.铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO＋2Al 3Cu＋Al2O3。
现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。
为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。
下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（）A. 加热反应结束后有红色物质生成B. 加入稀硫酸后，有气泡生成C. 加入稀硫酸后，没有气泡生成D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质生成5.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。
这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. X>Z>YB. Z>Y>XC. Y>Z>XD. X>Y>Z6.把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（）A. 甲认为红色物质是铜B. 乙认为锌的活动性比铜强C. 丙推测气体是二氧化碳并检验D. 丁猜想CuSO4溶液呈酸性并检验7.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）A. 蒸馏水B. 稀盐酸C. 酒精水溶液D. 硫酸钠溶液8.下列有关金属的叙述中，正确的是（）A. 硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能B. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C. 镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D. 铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末9.Cu与另一种金属M的混合物(M可能是Mg、Fe、Ag)：（1）在该混合物中加入足量稀硫酸有气泡产生，则M一定不是________，待反应完成后________(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成，则M是________。
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_25
1、大多数金属能与氧气反应；
2、大多数金属能与酸应；
3、金属能与金属化合物的溶液反应。
学生积极思考回答。
1、根据金属在金属活动性顺序表中的位置；
2、根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度；
3、根据金属能否与酸反应；
4、根据金属能否将另一种金属从它的化合物溶液中置换出来。
第一项。
说明：金属活动性：
Fe>Cu>Ag
方案三现象：
FeSO4溶液中铜丝无现象；AgNO3溶液中铜丝表面有银白色物质生成。
说明：金属活动性：
Fe>Cu>Ag
方案四现象：银丝表面无变化，铁丝表面有红色物质生成。
说明：金属活动性：
Fe>Cu>Ag
总结：本节课我们学习的判断金属活动性强弱的方法主要是：金属和酸是否反应以及金属和金属化合物的溶液是否反应，相信大家通过本节课的学习能自主设计实验来比较金属的活动性强弱。
化学
课题
工作单位
教材分析
本节课是学生在初步学习了金属的物理性质和某些化学性质的基础上开展的实验教学，通过学生分组实验、讨论归纳，进一步巩固和加深对金属物性质的认识，巩固和加深对金属某些化学性质的认识。通过合作展示、分组实验、讨论归纳，掌握用设计实验来比较金属活动性强弱的方法，培养实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案。
学情分析
在学习本课之前，学生对于金属的物理性质和某些化学性质的认识停留在纯知识的层面上，这样学到的知识是没有血肉的骨架，学生掌握不到位，而且容易遗忘。学生只有通过亲自实验探究去发现和验证之前所学的知识，才能使知识真正进入脑海深处，永不遗忘。学生的实践动手能力、观察和分析问题的能力较差，希望通过本节课使学生的实验能力进一步得到提高，培养学生的科学探究精神。
最新人教版九年级化学下册《八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》教案_0
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案设计教学目标1、知识与技能(1 )巩固和加深对金属性质的认识。
(2)培养学生实验设计能力。
通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
3、情感态度与价值观发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重点：（1）金属的物理性质（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。
教学难点：金属活动性强弱的探究教学过程：提起金属，同学们都不会感觉陌生。
我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。
下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。
【活动】金属的物理性质探究（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
分别用坩埚钳夹持铝片、铁片、铜片、黄铜片的一端，放在酒精灯上加热一会儿，用手触摸一下另一端，会感觉_____，说明金属具有_______性。
根据实验可知，金属的物理性质有_________________。
【活动】金属的化学性质探究（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
请学生写出化学方程式___________________________________。
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5ml稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
注：1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。
2、向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe 、Zn、Al、Mg，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。
请学生写出反应的化学方程式。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。