人教版初中化学复习课：物质构成的奥秘物质的多样性课件
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人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
人教版九年级化学中考复习《物质的多样性》课件(共12张PPT)
重难点突破
失分点 正误判断
例2.下列说法正确的是__②__⑤____(填序号)
①含有氧元素的化合物都属于氧化物 例外：KClO3
√②有机物一定含有碳元素
③含有碳元素的物质一定属于有机物 例外：CO2 ④含有氢元素的物质都属于酸 例外：H2O
√⑤碱溶液中都含有氢氧根离子
⑥盐溶液中一定含有金属元素 例外：NH4Cl ⑦由氧气和臭氧组成的物质中只含有氧元素，故属于混纯合净物
“化合物”、“纯净物”、“混合物”)。
NH3
O2
N2和H2O
C H2O SO2
H O N
谢谢观看！
【特别注意】
物质类别的判断思路：
①根据是否只含一种物质或有无专门的化学式判断纯净物和混合物， 如果只含一种物质或有专门的化学式则是纯净物，并写出纯净物的化学式。
②根据纯净物的化学式是否只含一种元素判断单质和化合物， 如果只含一种元素则是单质，如果含有两种或多种元素则是化合物。
③根据化合物的化学式是否含有碳元素判断无机物和有机物， 如果含有碳元素一般是有机物，如果没有碳元素则是无机物。
O2
C．右图反应前是混合物，反应后是混纯合净物 H2S
D．化学方程式是：2H2S+3O2 2SO2+2H2O
5. （2017年∙广东）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。
（1）请在下图第二、三个方框中．把NH3在纯氧中燃烧 （4NH3＋3O2 2N2+6H2O）的微观粒子补充完整： （2）第三个方框中的物质属于___混__合__物______(填：“单质”、
④根据无机物的化学式判断氧化物、酸、碱、盐： 如果含有两种元素且其中一种是氧元素则是氧化物； 如果由氢离子和酸根离子构成则是酸； 如果由金属离子和氢氧根离子构成则是碱； 如果由金属离子和酸根离子构成则是盐。
第三单元 构成物质的奥秘复习-人教版九年级化学复习课件(共18张PPT)
从分子的角度分析水的蒸发与水的分 解两种变化的不同之处。
变化或现象
解释
水蒸发是物理变化，水分子本身没
水的蒸发 有变化，变化的只是分子间的间隔。
水分解是化学变化，水分子变成
水的分解 了氢分子和氧分子。
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什么是原子？ 原子是化学变化中的最小粒子
原子核
质子
（+）
决定 元素种类 决定原子质量
第三单元
构成物质的奥秘
（复 习）
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复习目标
1、知道物质是由分子、原子、离子构成。 2、知道原子的结构和构成特点。 3、知道离子的结构特点，会写常见的离
子符号。 4、能用微粒的观点解释生活中的现象。 5、知道元素组成物质，能从元素周期表
获取有用信息。
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★★★如下图是由锶元素[Sr] 形成的粒子结构示 意图。图2是某些粒子的结构示意图。图3是锶元 素在元素周期表中的信息。
（1）锶元素的相对原子质量是_8_7_.6_2__ ；锶原子 位于元素周期表第 五 周期；图2中与锶原子化 学性质相似的是___C___ [填字母序号] 。 （2）D元素与E元素形成物质的化学式为：Na2O 。 （3）图2表示的某些元素可以组成一种实验室里 制取氧气的物质。用该物质的化学式为_H_2O_2_。
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什么是离子
离子是带电的原子或原子团。离子也是 构成物质的一种粒子。
粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系
原子
（不带电） 阳离子
（带正电） 阴离子
九年级化学物质构成的奥秘(复习课)课件
质子（+） 中子（不带电）
核外电子（-）
离子：阳离子 （ 带电） 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
得电子 得电子
失电子
原子
失电子
阴离子
在离子中，核外电荷数=质子数≠核外电子数
核外电子分层
1～18号元素的原子结构示意图
H He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
四、化合价与化学式
稀有气体（He
(3)离子:离子化合物(NaCl、K2S等）
二、物质分类
混合物（空气、溶液、合金等) 金属单质（Na、Fe、Cu、Au等） 物 质 纯净物 化合物 无 机 物 氧化物(CO2、MgO、P2O5等） 酸 碱 单质 非金属单质（O 、C、S、Si等） 2 有机物
盐
三、原子的结构
原子（不显电性） 原子核（+）
(7)．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数 密切相关是（ B ） A. 质子数、中子数 B. 质子数、最外层电子数 C. 中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数 (8)．蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，由此可推测出蜡烛肯定含有（ D ） A. 碳元素 B. 氢元素 C. 氧元素 D. 碳元素和氢元素 (9)．市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F 为－1价，则P元素的化合价为( A ) A. +5 B. +3 C. +1 D. -3 (10)．葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的 是（ C ） A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8
人教版九年级化学上第三单元 物质构成的奥秘复习课教学课件 (共29张PPT)
离子
微观概念 既讲种类 又讲个数
(2018)6、下列叙述错误的是（ ） A 2H2表示两个氢分子 11、(1)下图是某化学反应的微观示意图。
①画出氮原子的结构示意图 (2)地壳中含量最多的金属元素是
。 （填元素名称）
(2018) 7、下列物质的组成，理解正确的一组是( ) A 盐酸、胆矾、石油、沼气均为混合物 B 乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成 C 乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三单质 纯质净 Nhomakorabea物化
合
物
铜、氧气、氦气、铁、氯 化钠、水、硫酸钠、五氧 化二磷、甲烷、碳、臭氧
第一站 物质分类
混合物：空气、溶液、合金等
物
原子构成 单
质
纯
质 分子构成
净 物 化 分子构成
合
物 离子构成
辨别纯净物、混合物
第二站 粒子的性质
1、粒子总是在不断运动， 温度越高运动越快
2、粒子的质量体积都很小 3、粒子间有间隔 4、由某粒子直接构成的物质，
种元素的有机物 D 构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布相同
(2017)5、冰毒是毒性极强的毒品之一，其化学式为 C10H15N，下列有关冰毒解释错误的是（ ） A. 冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 B. 冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2O C. 冰毒中氮原子的原子结构示意图为 D. 冰毒中碳、氢两种元素质量比为24：3
化学变化的实质： 原分子 分解 原子 重新组合 新分子
物理变化：分子本身不变，只是分子 间隔或运动速率改变
二、原子的内部结构
原子核 原 子
质子 决定 中子
核外电子
原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子
化学人教版九年级上册物质构成的奥秘课件
（三）原子的构成
质子 （+）
原子核 原子的结构 （+）
中子 不带电
（不显电性） 核外电子 （-）
（四）核外电子 •核外电子是分层排布的
•描述 原子结构示意图
四、拓展
小马“识图”
结论：
1、同一周期： 电子层数相同，最外层电子数由1个依 次递增至8个 同一主族： 最外层电子数相同，电子层数依次递增 2、原子的种类 化学性质
离子所带电荷数
化合价
原子最外层电子数
个 •稀有气体： 最外层电子数为 8 为相对稳定结构 （He为 2 个）
•金属元素：最外层电子数为一般 ＜ 4 个不稳定，易失去最外层电子而成为 阳离子 •非金属元素：最外层电子数为一般 ≥ 4个 不稳定，易得去最外层电子而成为 阴离子
例一、元素周期表是学习化学 的重要工具。右下图是元素周 期表中的一格，从中获取的信 息是：
—— 分子 原子 离子 （一）定义 分子： 分子是保持物质化学性质的 最小粒子 。 原子： 原子是化学变化中的最小粒子
离子： 带电的原子或原子团
（二）结论:
•分子原子的区别:
在化学变化中分子可再分， 而原子不可再分. •微粒的基本特征：
小、间、动、同 •化学变化的实质是: 分子分成原子,原子重组成新的分子盘龙区金辰中学 苏玉兰一 Nhomakorabea物质的多样性
目前，发现和合成的物质已超过3000万 种。
二、物质的组成——元素
稀有气体元素
1、元素分为 金属元素
非金属元素
2、元素： 是具有相同核电荷数（即质子 数）的一类原子的总称。
3、地壳中含量占前四位的元素分别是：
氧、硅、铝、铁 O Si Al Fe
三、构成物质的微粒
中考化学复习 主题一 物质构成的奥秘 第2课时 物质组成的表示 物质的多样性课件
＋1
3．应用
书写化合物的化学式或根据化学式计算某种元素的化合价时，利用
化合物中_各__元__素___(y_uá_n_s_ù_)正__、__负___化__合__价__的__代___数_的和原为则零。
考点对接
第三页，共十三页。
第2课时(kèshí)┃物质组成的表示 物质的多样性
/针对(zhēnduì)训练/
考点对接
第八页，共十三页。
第2课时┃物质(wùzhì)组成的表示 物质(wùzhì)的多样性
考点3 有关化学式的计算 以硝酸铵为例，列式并求解 (1)硝酸铵的相对(xiāngduì)分子质量＝14_×__2_＋__1_×__4_＋__1_6_×___3_＝__8_0_。 (2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比＝_____(_1_4_×__2_)_:_(1_6_×__3_)。＝7:12
三铝四硅五价磷；二三(èr sān)铁、二四碳；
硫有负二正四六；铜汞二价最常见。
(2)写出下列常见原子团的化合价
硫酸根(SO42－)_____－__2_，碳酸根(CO32－)________，－硝2酸根(NO3－
)________，－氢1氧根(OH－)______，铵根(N－H14＋)______。
主题一 物质构成 的奥秘 (gòuchéng)
第2课时 物质(wùzhì)组成的表示 物质(wùzhì)的多
样性
第一页，共十三页。
第2课时(kèshí)┃物质组成的表示 物质的多样性
考点对接
考点(kǎo diǎn)1 化合价
正价
1．一般规律 负价
(1)在化合物中金属元素的化合价通常显________，非金属(jīnshǔ)元 素与正氢价或金属(jīnshǔ)化合时显________，与氧化合时显________。
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物质构成的奥秘
物质的多样性
金属金属单质
单 质 稀有气体
非金属金属单质
纯净物
物
有机物
质
化合物
酸
的 分
碱 无机物
类
盐
金属氧化物氧化物混合物 （空来自、溶液、合金）非金属氧化物
▪ 例：下列说法正确的是
（D）
A．冰、干冰、可燃冰均属于氧化物
B．氢气、氦气、氯化氢气体分别由分子、 原子、离子构成
C．蛋白质、淀粉、碳酸钙都是有机化合物
D．冰块、液态水、水蒸气中的水分子均在 不断运动着
▪ 例：下列图中“○”和“●”分别表示不 同元素的原子，有关说法正确的是 B
（）
A.图(1)表示混合物 C.图(3)表示化合物
B.图(2)表示单质 D.图(4)可能表示氧化物
1.
(A)
2.某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 ( D )
A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物 C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
人教版初中化学复习课：物质构成的 奥秘 物质的多样性 课件
3.
B
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人教版初中化学复习课：物质构成的 奥秘 物质的多样性 课件
4.
CO
Cu
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物质的多样性
金属金属单质
单 质 稀有气体
非金属金属单质
纯净物
物
有机物
质
化合物
酸
的 分
碱 无机物
类
盐
金属氧化物氧化物混合物 （空来自、溶液、合金）非金属氧化物
▪ 例：下列说法正确的是
（D）
A．冰、干冰、可燃冰均属于氧化物
B．氢气、氦气、氯化氢气体分别由分子、 原子、离子构成
C．蛋白质、淀粉、碳酸钙都是有机化合物
D．冰块、液态水、水蒸气中的水分子均在 不断运动着
▪ 例：下列图中“○”和“●”分别表示不 同元素的原子，有关说法正确的是 B
（）
A.图(1)表示混合物 C.图(3)表示化合物
B.图(2)表示单质 D.图(4)可能表示氧化物
1.
(A)
2.某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 ( D )
A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物 C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
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3.
B
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4.
CO
Cu
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