第二课时元素周期表
3.5《元素周期表》第二课时
碱金属在物理性质上有哪些特点呢？观察下表。课本P7 中物理
物理性质：
1.相似性： (1)银白色中(物铯理略带金色) (2)硬度小 (3)密度小 (4)熔点低 (5)导热、导电 2.递变规律：从锂到铯 随着原子序数的增加,单质的密度呈增大↑趋势(但钾反常), 单质的熔点、沸点逐渐降低↓。
二、卤族元素 观察课本P8“资料卡片”，分析卤素单质的物理性质规律。
结论：同主族元素随着核电荷数增加，即从氟气到碘单质，与氢 气反应的剧烈程度逐渐减缓；生成的氢化物的稳定性逐渐减弱。 即非金属性从氟到碘逐渐减弱。
2、卤素单质间的转换反应
观察课本P8-9实验1-1，有哪些实验现 象，发生了什么样的化学反应，说明什 么问题，得到什么结论？
2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2 2KI + Br2 == 2KBr + I2
一、碱金属元素 思考：碱金属原子的最外层电子数相同，都是1个电子。那么， 它们的性质有什么相似性和不同呢？
课本P6实验
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
钾在空气中燃烧
钾与水反应
一、碱金属元素
碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，化学性质相似，
都能与氧气等非金属单质以及水反应,且在产物中，碱金属元素
的化合价都是+1.（课本P6）
△
（二）化学性质
卤族元素的原子结构示意图，试推测氟、氯、溴、碘在化学 性质上所表现的相似性和递变性。课本P7
中物理
（二）化学性质 1、卤素单质与氢气反应 课本P8
讨论：卤族元素原子最外 层有7个电中子物，理易得1个电 子而形成稳定结构，化学 反应中表现出非金属性。 观察右图，讨论随着核电 荷数的增多，卤素单质与 氢气的反应有哪些规律性 变化。
元素周期表课件(第二课时)
04 元素周期表的应用
在化学领域的应用
预测元素性质
元素周期表按照元素的原子序数 进行排列，可以预测元素在物理、
化学、电学等方面的性质，如金 属性、非金属性、电负性等。
合成新物质
根据元素周期表中的元素性质，可 以预测合成新物质的可能性，从而 设计出新的化学反应和合成路线。
化学反应机理研究
通过元素周期表中的元素性质，可 以研究化学反应的机理，了解反应 过程中电子转移和化学键的变化情 况。
在材料科学领域的应用
01
02
03
材料性能预测
元素周期表中的元素性质 可以用来预测材料的物理 和化学性能，如导电性、 导热性、硬度等。
新材料设计
根据元素周期表中的元素 性质，可以设计出具有特 定性能的新材料，如超导 材料、高强度材料等。
02
它展示了元素在周期表中的位置 、原子序数、电子排布、化学性 质等重要信息。
元素周期表的起源与发展
元素周期表的起源可以追溯到18世纪中叶，当时科学家们开始对元素进行分类研究。
1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期表的概念，将元素按照原子量和性质 进行排列。
随着科学技术的不断发展，元素周期表也在不断完善和修正，以适应新的科学发现 和理论。
元素周期表课件(第二课时)
目 录
• 元素周期表简介 • 元素周期表的规律 • 元素周期表中的元素分类 • 元素周期表的应用 • 元素周期表中的特殊元素
01 元素周期表简介
元素周期表的定义
01
元素周期表是一种将元素按照原 子序数（核电荷数）由小到大排 列的表格，并按照元素的性质进 行周期性排列。
环境污染物的检测与控制
高中化学优质课第2课时 元素周期表
第2课时 元素周期表学业要求核心素养对接1.了解元素周期表的发现史。
2.知道元素周期表的结构。
3.知道元素在周期表中的位置。
1.通过了解元素周期表的发现史培养学生科学探究与创新意识。
2.通过掌握元素周期表的结构和元素在周期表中的位置培养学生证据推理与模型认知能力。
［知识梳理］知识点一 元素周期表的发展历程和编排原则通过上图可以发现门捷列夫发现元素周期表也是几易其稿，那么元素周期表的发现史究竟是什么，其编排原则是什么？1.发展历程门捷列夫2.编排原则核电荷数质子数核外电子数原子序数递增电子层数递增注意纵列、横行原则知识点二 元素周期表的结构1.元素周期表的结构你能画出元素周期表框架吗？77一、二、三四、五、六、七18167718、9、10118822.常见族的特别名称卤族稀有气体第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：_______元素；0族： ___________元素。
微判断(1)元素周期表由18个纵列，七个横行构成。
( )(2)同一主族相邻2种元素原子序数差2或8。
( )(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素。
( )(4)每一周期元素都是从“碱金属开始”，0族结束。
( )答案 (1)√ (2)× (3)× (4)×微训练1.将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。
①C a.第二周期第ⅥA族②O b.第三周期第ⅦA族③13 c.第二周期第ⅣA族④17 d.第三周期第ⅢA族答案 ①—c ②—a ③—d ④—b2.关于现行元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有8个主族B.元素周期表有7个周期C.短周期是指第一、二周期D.第ⅠA族的元素全部是金属元素 要牢记金属、非金属分界线答案 B3.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A的元素是主族元素答案 D微思考请指出每个字母代表的含义？提示 A：质量数，Z质子数，－m化合价，a－所带电荷数，n原子个数，X元素符号。
元素周期表第2课时
第2课时三维目标知识与技能1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。
2.了解核素、同位素、质量数等概念。
过程与方法1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2.自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
情感、态度与价值观1.通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2.培养理论联系实际的能力。
要点提示教学重点卤族元素性质与原子结构的关系。
教学难点质量数、同位素、核素的概念。
教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管；新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。
教学过程导入新课师：上节课我们学习了元素周期表的结构，请同学们画出周期表的短周期部分。
生：练习。
(实物投影：两份同学的作业)请几位同学点评存在的问题。
生1：未标主、副族。
生2：未把过渡元素位置留出。
师：看似简单，要正确画出，必须做有意识的记忆。
推进新课师：在必修1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl 原子结构示意简图。
并在周期表中找到氯元素所在的位置，说出卤族元素包含哪几种元素。
生：看书。
翻阅周期表。
师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。
板书：一卤族元素1.结构2.性质生1：氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个e-而表现出很强的氧化性，Cl2很活泼，是典型的强氧化剂，可以和金属、H2、H2O等反应，我认为F、Br、I原子结构与Cl原子相似，最外层都有7个电子，F2、Br2、I2也应该是较强的氧化剂，也可以和金属、H2、H2O等发生反应。
板书：3.性质变化规律生2：碱金属元素中，Li、K与Na性质相似，是由于它们的原子结构相似。
但它们的原子结构也有不同之处：原子序数不等，原子半径不等，因此导致了性质上的不同。
F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同地方，因此，F2、Br2、I2的性质与Cl2也有不同的地方。
人教版九年级化学上册第三单元元素第二课时元素符号元素周期表
第二课时元素符号元素周期表【知识回顾】1、不同种元素的本质区别是2、铁是由组成，是由构成。
【学习目标】1、了解元素符号所表示的意义2、学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息【学习重点】元素符号的书写及表示意义【学习难点】认识元素周期表【学习过程】1、元素符号的确定：国际上统一采用来表示元素。
若几种元素相同时，就附加一个来区别。
2、元素符号的写法：由一个字母表示的要，如：、等。
由两个字母表示的，第一个字母要，第二个字母要，并写在右下角，即一大二小，如、等。
3、元素符号的意义：宏观：表示元素。
微观：表示该种元素的原子。
由原子直接构成的物质，还表示。
例如：Fe. 、、。
4、元素符号前面加数字时，只能表示多个原子。
如：2N表示5、熟记常见元素的名称、符号。
（P62表3-4）6、元素周期表是：根据元素的和，按科学有序地排列起来所得的表。
7、元素周期表的结构：横行（周期）：每一横行代表一个周期，共有个横行，即个周期。
纵行（族）：共有个纵行，每一个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以共有个族。
每一格：一种元素占据一格，每一格包括的内容是：、、、。
8、原子序数（元素周期表中元素的编号）= =9、元素周期律：（开始）稀有气体元素（结束）（1）同一周期中，从左到右（2）同一族中，从上到下：探究一、元素符号课本P611、图3-19.说明了什么？2、如何确定元素符号？3、如何书写元素符号？一、元素符号的确定：二、元素符号的书写：原子序数（核电荷数、质子数）最外层电子数相对原子质量电子层数。
（电子层数=周期数）原子序数（核电荷数、质子数）相对原子质量电子层数最外层电子数。
（最外层电子数=主族数）由一个字母表示的：要大写。
如：O、H、C、S、K 由两个字母表示的：要一大二小。
如：Ca、Hg、Cl4、分析图3-20，说出元素符号表示什么意义？三、元素符号表示的意义：铝元素符号书写正确的是（ ）A. ALB. alC. aLD. Al探究二、元素周期表课本P62-63，分析元素周期表1、什么叫做元素周期表？2、元素周期表的结构是怎样的？3、什么叫做原子序数？4、元素周期表提供哪些信息？5、分析元素周期表，说出元素之间存在着怎样的规律性联系？1、元素周期表的概念：2、元素周期表的结构：横行（周期）：共有 个横行，即 个周期。
元素周期表(第二课时)PPT课件
4、碱金属元素的递变规律
碱金属元素从上到下（Li、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原
子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子失电子能力逐渐 增强 ，元素 的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气反应越来 越剧烈 ，生成的氧化物越来越复杂 。最高 价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐
渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 。 3
[结论]碱金属元素原子结构的相似性和递变 性决定了其元素性质的相似性和递变性。
[实验]比较钠、钾和水的反应
[结论]钾能与水反应，且比钠与水反应更剧 烈。碱金属元素与水或氧气反应，从上到 下逐渐剧烈。
4
2、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较慢）
渐 剧
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（激烈）
烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH5
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
元素的金属 性逐渐增强非，金属 性逐
渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性 质既具有相似性，又具有递变性。
17
核素
一、质量数 原子的质量主要集中在_原__子__核___上，
质子和中子的相对质量都近似为___1___，
1.1《元素周期表》第二课时
第一节 元素周期表
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。
（三）元素周期表的结构
短周期
钠与钾性质对比实验
钾与水反应
钠与水反应
2K 2H 2O 2KOH H 2
钠、钾与水的反应
钠
钾
与 浮 在水面上、 水 熔 成银白色、
反 在水面上四处游动、 应 滴入酚酞呈 红 色
浮在水面上、 熔成银白色、 在水面上四处游动、 滴入酚酞溶液呈红色，有
微弱爆炸
元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢
的反应比较。
钠、钾化学性质比较
钠
钾
钠在空气中 的燃烧
与氧 剧烈燃烧，
剧烈燃烧，
气反 火焰呈 黄色， 火焰呈 紫色 应 生成 淡黄色的固
体
钾的保存及取用方法： 保存于煤油中；
钾在空气中 的燃烧
用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素
条件
现象
产物 结论（记!）
Li
加热
燃烧， 较不剧烈
Li2O
Na
加热
燃烧，剧烈
Na2O2
从Li—Cs， 随电子层数
K
稍加热
燃烧， 更复杂的氧 的递增，
更剧烈 化物KO2
还原性（金
Rb 接触空气 不加热
剧烈
更复杂的 属性）逐渐 氧化物 增强。
3.3 第2课时 元素周期表 课件 (共21张PPT)化学人教版九年级上册
第三单元 物质构成的奥秘
化学
素养提升
1． 下列关于“决定”的说法错误的是
（ C）
A．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
B．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
C．决定元素和原子种类的是相对原子质量
D．决定元素相对原子质量的是质子数和中子数
第三单元 物质构成的奥秘
化学
2．图1是铯在元素周期表中的相关信息，图2是铝原子的结构 示意图，图3是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三 种不同的元素，回答下列问题。
化学
第三单元 物质构成的奥秘
化学
第三单元 物质构成的奥秘
化学
知识点1 元素周期表
阅读课本第75、76页和课本插页“元素周期表”，填写下 列空格：
1．编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排 列起来。
2．元素周期表的结构：元素周期表的结构：元素周期表共有7个
横行，18个纵列。每一个横行叫作一个__周___期___，每一个纵列叫作一个 ___族_____。
示例说明
知识应用
元素名称为__铁___，元素符号为__F__e__，
该元素原子的核电荷数为__2_6__，质子数 为___2_6___，相对原子质量为__5_5_._8_5__， 核外电子数为__2__6__。
注意：小数点后的两个数字不能省掉
第三单元 物质构成的奥秘
化学
请认真分析原子序数为1～18的元素的原子结构示 意图，回答下列问题：
族，其元素符号为__C__l __。元素周期表中位于同一周期元素的
共同点是___原__子__核__外__电__子__层__数__相__同____。
第三单元 物质构成的奥秘
化学
元素周期表(第二课时)
碱金属与氧气、水反 应时，钾比钠更剧烈， 铷、铯的反应更剧烈。
另外，碱金属在物理性质上也有一些相似性和规律性： 除铯略带金色，其他碱金属均为银白色柔软的金属， 从锂到铯密度逐渐增大，熔沸点逐渐增高。
元素金属性强弱判断依据:
1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易,则金属性越 强。
4Li+O2=2Li2O 2Na+O2=Na2O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
并且在化合物中碱金属的化合价都是+1
碱金属从锂到铯电子层数逐渐增多，原子半径 逐渐增大，原子核对电子的吸引能力逐渐减弱， 失电子能力逐渐增强，即金属性增强
钠与水反应
钾与水反应 铯与水反应
2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化 物(即氢氧化物)碱性强弱。碱性越强,则金 属元素的金属性越强。
2、卤族元素
卤族元素从氟到碘电子 层数逐渐_____，原子半 径逐渐______，原子核 对电子的吸引能力逐渐 _______，失电子能力逐 渐______得电子能力逐 渐________，即非金属 性增强，金属性减弱。 金属性：失电子能力
核素的表示方法：
A
Z
X
其中，A表示质量数 Z表示质子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
在原子中，核电荷数＝质子数 ＝核外电子数=原子序数
阳离子 ZW ：核电荷数＝ 质子数>核外电子数，核外 电子数＝Z－m
阴离子 ZY 核电荷数＝质 子数<核外电子数，核外电子 数＝Z＋n
n
m
练习 粒子
元素周期表
第二课时
元素的性质与原子结构
4.1 原子结构与元素周期表 第二课时 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册
同周期相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅡA、ⅢA
二周期
1
三周期
1
四周期
11
五周期
11
六周期
25
七周期
25
3.同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅠA、ⅡA
其他族
二三周期
8
三四周期
8
18
四五周期
18
五六周期
18
32
六七周期
32
4.你发现各周期的元素种数有什么规律？
周期序数
一二
三
四
五
六
七
稀有气体原子序数 2 10
18
36
54
86
118
练习2：推算原子序数为34,53,88, 的元素在周期表中的位置。
1.元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 提示 因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
2.同一周期的第ⅡA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？ 提示 二、三周期时，相差1； 四、五周期时，相差11；六、七周期时，相差25。
同位素
同素异形体
本质
质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数相同、中子数不同的 相同的一类原子 都一定的原子 核素
同种元素组成的 不同单质
范畴 同类原子
原子
原子
பைடு நூலகம்
单质
特性
只有种类 , 没有个数
化学反应中 的最小微粒
化学性质几乎完全相同 , 组成元素相同 , 因质量数不同,物理性质不同 性质不同
联系：
2. 已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，
画出氟的原子结构示意图。
元素周期表 第二课时课件
思考与交流
• 主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、 非金属性、递变的趋势。
• 规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐 减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
元素周期表 第二课时
本节课内容已结束，谢谢大家。 ——2011.2
• 卤素单质间的置换反应 • 【实验1】将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶
液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四 氯化碳层和水层的颜色变化。 • 【实验2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后， 在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
元素周期表 第二课时
1.1 元素周期表
第二课时
吉大附中高中部
元素周期表 第二课时
学习目标
• 1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 • 2．认识1～18号元素原子核外电子排布，主要化合价和元素金属
性、非金属性的周期性变化。 • 3．掌握碱金属和卤素的化学性质规律。
元素周期表 第二课时
学习重点、难点
元素周期表 第二课时
总结
元素周期表 第二课时
• （3）化学性质 ： • 卤素单质与氢气反应
元素周期表 第二课时
交流•总结
• 剧烈程度及稳定性变化规律: 卤素单质与氢气反应： (1)剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 (2)生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
元素周期表 第二课时
实验
（一个氧分子得1个电子，氧呈-1/2价）
元素周期表 第二课时
实验二：钾与水的反应
• 强调取用绿豆大小及吸 干煤油（注意安全）， 与钠与水反应的现象作 比较.
鲁教版初中化学九年级上册 元素--元素的存在元素周期表
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客 选购，必须分门别类、有序地摆放。
元素周期表外框图
二、元素周期表简介
原子序数
核电荷数 质子数
8O 氧
16.00
元素符号
元素名称 相对原子质量
小结：俄国化学家门捷列夫
1、元素周期表上分两大区域
2、横行——叫周期 7个横行就是7个周期。
3、纵行——族
18个纵行16个族
氢原子构成;
分子由原子来构成
练习
3.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 组成的， 共有 两 种元素；
4.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构成 的，共有 两 种原子；一个二氧化碳分子 中有 三 个原子。
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢
氧元素 原子
组 和
2个氧 原子 。
1、元素的概念 元素就是具有相同核电荷数（即
相同质子数）的同一类原子的总称。 2、元素符号的书写 3、元素符号表示的意义 4、元素周期表
再见
1、水H2O 2、铜 Cu 3、氧化镁MgO 4、氢 氧化钠 NaOH 5、氦气He 6、食盐NaCl
2、铜 5、氦气是由一种元素组成的纯净物， 是单质； 1、水 2、铜 3、氧化镁 4、氢氧化 钠 6、食盐是由两种或两种元素组成的纯净物， 是化合物。
单质与化合物的微观模型
单质
化合物
混合物
归纳：1、3、4、5、8它们是由 两种或两种以上的元素组成的，它 们在性质上具有很大的相似性，可 以归为一类，我们把它们叫做化合 物；2、6、7它们是由一种元素组 成的，它们在性质上也具有很大的 相似性，也可以归为一类，我们把 它们叫做单质。
第二课时 元素符号、元素周期表(18张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
第二课时 元素符号 元素周期表
新课引入
如果用文字来表示一百多种元素以及由它们组成的几千万种物质将十分麻烦。 并且外国人也不认识中国的文字。
新课讲解
一、元素符号 1、书写：第一个字母大写，第二 个字母小写。（初中化学常用元素符 号近30个，应熟记！）
【练习】说出下列元素符号表示的意义： Cl ： 氯元素 、 一个氯原子 2H： 两个氢原子
新课讲解
这是什么？
这是一幅“元素周期表”，元素周期表是学习化学的基本工具。
新课讲解
二、元素周期表简介
（俄国）门捷列夫
新课讲解
1、内容：
（1）原子序数（即核内质子数）
（2）元素名称 （3）元素符号 （4）相对原子质量
归纳小结
1、每种元素都用一个国际通用的符号来表示，元素符号是学习化学 的重要工具，初学化学时，正确记忆和书写一些常见的元素符号是必要 的；
2、元素周期表是学习化学的基本工具；元素周期表包括元素名称、 元素符号、原子序数、相对原子质量等信息；元素周期表包括7个周期， 16个族；金属元素约占4/5，非金属元素约占1/5。
布置作业
查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素名称和符号。 举例说明生活中与它们有关的事例。
20号 钙元素（Ca），人体缺钙易患骨质疏松症； 26号 铁元素（Fe），人体缺铁易患贫血症； 53号 碘元素（I），人体缺碘易患甲状腺肿大。
Байду номын сангаас
本课结束
新课讲解
2、元素周期表的应用实例
根据元素周期表的知识，回答下列问题：
（1）元素周期表共有7个横行和18个纵行，每一个横行叫做一个__周__期__，每一个纵行叫做 一个__族___； （2）如图是元素周期表中氟元素的部分信息，该元素的质子数为___9_，属于_非__金___属__元素 （填“金属”或“非金属”），相对原子质量为_1__9_._0_0__。
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卤素间的置换反应 [实验现象] CCl4层 NaBr(aq) 氯水 +CCl4用力 KI(aq)
振荡,静置 KI(aq) 溴水
呈红棕色-生成Br2 呈紫红色-生成I2 呈紫红色-生成I2 Cl2 + 2I- ＝ I2 + 2Cl-
钠 与氧气 反应 钾 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰 黄 色，生成 淡黄色 呈 紫 色 色的固体 浮 在水面上、熔 成银白色、在水面 上四处 游 、滴入酚 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
与水反 浮在水面上、熔 成 应（绿 银白色、在水面上 豆大一 四处 游、滴入酚酞 块） 溶液呈 红 色
铷和水
铯和水
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K 柔软 较小 较低 Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
有何相似 性和递变 性？
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 熔点 （g/cm3） (。C) 沸点 （。C）
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
3;Cl2=====2HCl 高温 高温、持续加热 缓慢进行
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 H2+I2======2HI HI很不稳定
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的
增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I
钠、钾化学性质比较
钠
与氧气 反应 与水反 应（绿 豆大一 块）
钾
剧烈燃烧，火焰 剧烈燃烧，火焰 呈黄色，生成淡黄色 呈 紫 色 色的固体 浮在水面上、熔 成 在水面上、 成银白色、在水面 上四处 、滴入酚 酞溶液呈 色， 有微弱爆炸
银白色、在水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色
钠、钾化学性质比较
Cl2 + 2Br-＝Br2+ 2ClBr + 2I- ＝ I + 2Br2 2
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
4)卤素间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序
结论：
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
课堂练习：
• ：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试 推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 • A.砹易溶于某些有机溶剂 ＢＣ • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹是有色气体 • D.砹化银不溶于水或稀HNO3
(2007年高考海南化学卷)下表为元素周期表的一部分，请回答 有关问题：
取少量NaBr溶液于试管中,在NaBr溶液中滴加Cl2 水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化 性比Br2强。
向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过 量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼 烧所得物质，最后剩下的物质是 （ B） A、NaCl和 KI B、 KCl和 NaCl C、 NaCl、KCl和I2 D、 NaCl、 KCl、 I2和Br2
碱金属元素单质：
Rb
填教材5页
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的
最外层电子数
相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
取一小块钾，擦 干表面的煤油后放
在石棉网上加热，
观察现象。同钠与 氧气的反应比较。
IA 2 3 4 ⑨ ③ ④ ⑤ IIA IIIA IVA VA ① ⑥ VIA VIIA ② ⑦ ⑩ ⑧ 0
(1)⑤和⑧的元素符号是 Si 和 Ar ； (2)表中最活泼的金属是 K ，非金属性最强的元素是 F ；(填写 元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al ，分别写出该元素的 氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方 程式：2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O； Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。 (4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
元素周期表
1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙 IIIA B 5硼 Al 13铝 IVA C 6碳 Si 14硅 VA N 7氮 P 15磷
A：主族 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂 反应程度 越 来 越 剧 烈
金
【 课 堂 小 结 】
属 性 逐 渐 增 强
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、 Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原 子的电子层数逐渐 增多，原子核 对最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失电 增强 。 子的能力逐渐 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
递 变 性 密度变化 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
原子结构 最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
卤素与氢气的反应
名称
F2
Cl2 Br2 I2
反应条件
冷暗处爆炸
方程式
H2+F2====2HF
2
3
4
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
两种元素原子的核外电子层数之比与 它们的最外层电子数之比相等，在周期 表的前10号元素中，满足上述关系
的
A、1对
元
素
共
C、3对
有
D4 对
B、2对
B
• 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个 或2个电子的元素是 （ D） • A．金属元素 • B．稀有气体元素 • C．非金属元素 • D．无法确定为哪一类元素