第二章第一节：元素与物质的分类
2.1.1 元素与物质的关系 物质的分类
2.下列物质中,与酸、碱、盐均能反应的物质是
()
A.K2O
B.CaCO3
C.Na2CO3
D.CO2
【解析】选C。K2O不能与碱和盐反应,A不符合题
意;CaCO3不能与碱和盐反应,B不符合题意;CO2不能与酸
反应,D不符合题意。
【补偿训练】 某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相 连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类 型是 ( )
二、物质的分类 1.根据物质的组成:
混合物 金属单质
单质 非金属单质 非金属 金属
酸 碱
正盐
酸式盐 碱式盐
2.根据性质:
碱 酸
3.其他分类方法:
电解质 非电解质 氧化剂 还原剂
胶体
4.根据物质类别研究物质性质: 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系:
转化关系 单质→氧化物 酸性氧化物→酸
酸→盐
【联想】只由一种元素组成的物质可能是纯净物(单 质),也有可能是混合物,如C60和石墨的混合物。
3.元素的存在形态: (1)_游__离__态:元素以自身形式结合成单质时的存在状态, 此时元素的化合价为零。 (2)_化__合__态:元素与另外的元素结合成化合物时的存在 状态,此时元素的化合价一般为正价或负价。
2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合 理的是 ( ) A.K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【解析】选B。K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐,KOH是 碱,K2O、Na2O是氧化物,H2SO4和HNO3是酸。
【补偿训练】 1.下列属于纯净物的是 ( ) A.钢 B.氯化钠 C.白酒 D.大理石 【解析】选B。钢是铁碳合金,属于混合物;氯化钠是化 合物,是纯净物;白酒是混合物;大理石是碳酸钙和其他 物质的混合物。
最新鲁科版高中化学必修第一册第2章第1节第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
物质
纯净物
化合物
氧化物 酸 碱
正盐
盐 酸式盐
碱式盐
酸性氧化物:能与碱反应只生成 盐和水的氧化物。 碱性氧化物:能与酸反应只生成 盐和水的氧化物。
2.其他分类方法
【微思考2】Na2O2是碱性氧化物吗?说明理由。 提示 不是。Na2O2与酸反应时,不仅生成盐和水,同时生成氧气,不符合碱性 氧化物的定义。
【微思考1】只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗?
提示 不一定。如O2和O3、白磷和红磷、金刚石和石墨等组成的物质都只 含一种元素,但都属于混合物。
二、物质分类与物质性质
1.根据物质的组成,将物质分为纯净物和混合物。由同种物质组成的物质
叫纯净物,由不同物质组成的物质叫混合物。
混合物
金属单质 单质
2.物质的分类 分类法一般分为交叉分类法(对物质按不同的标准进行分类)和树状分类 法(对同类事物进行再分类)。 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。如:
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,如:
典例剖析
例1图表归纳是学习化学的常用方法,某同学归纳的下表物质与图中对应 关系正确的是( )
典例剖析 例2单质、氧化物、酸、碱、盐,这些不同类别的物质之间反应时可以生 成盐,某同学构建了如图所示的知识网络图。
(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中
已有组合重复):
。
(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸,设其化学式为HR,R表示
有机酸根成分,若在蒸馒头前加入小苏打,则蒸好的馒头有很多小孔,吃起
正误判断
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.只含一种元素的物质不一定是纯净物。( √ ) 2.只由一种分子组成的物质一定为纯净物。( √ ) 3.含氧元素的化合物都是氧化物。( × ) 4.纯净物只由一种原子构成,而混合物由多种原子构成。( × ) 5.胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]都属于混合物。( × )
第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类
第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类2008 09 24学习目标1.初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种元素都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
2.从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立知识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
3.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
学习重点1.知识与技能：元素与物质的关系；胶体的性质。
2.过程与方法：探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
3.情感态度与价值观：体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。
知识梳理一.元素与物质的关系1. 是物质的基本组成成分，物质都是由组成的。
2.每一种元素都能自身组成物质——；多数元素都能与其他种类的元素组成物质——。
可以按照一定的规律以进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界.3.元素在物质中以两种形式存在：元素以单质的形式存在的状态称为该元素的态；元素以合物的形式存在的状态称为该元素的态.二.物质的分类1.物质分类的依据（1）根据物质的组成将物质分为和（和）（2）根据组成特点和所具有的性质，通常把化合物分为和（3）根据在水溶液中或熔化状态下能否导电，将化合物分为和。
(4)根据在氧化还原反应中的表现,可将反应物分为和。
(5)根据被分散物质的颗粒大小,将混合物分为和(6)酸性氧化物: 如碱性氧化物: 如2.根据物质类别研究物质性质3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。
第2章 第1讲 2.1物质的分类和性质 胶体
A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
解析
A项，胶体是指分散质微粒的直径在1～100 nm之
间的分散系，并不只是分散质微粒，还包括分散剂；B
不能
Fe(OH)3胶 泥水、石 体、淀粉 灰乳 胶体
植物油和 水的混合 物
胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过 丁达尔现象鉴别 特别提醒：三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小 鉴别方法
不同。
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘
【典例2】 (2013·株洲5月质检)下列叙述正确的是 ( )。
属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物，如Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧 化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元素
化合价不变。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相 应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
Hold住考向
考向1
考向2
物质的组成、分类、性质与转化
胶体和分散系 名师揭秘
5年8考
5年7考
物质的分类和胶体，以基础性考查为主，题型多为选择 题。预计2014年高考对本讲考查仍会以对知识的识记、再
2．分类法
常用的两种是 交叉分类 法和 树状分类 法。 由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而 言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”。
第二章 第一节元素与物质分类 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2023)必修第
第二章第一节元素与物质分类教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2023）必修第一册第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类一、教材分析“元素与物质分类”是鲁科版化学（2023）必修第一册第二章《元素与物质世界》第一节内容，是学习了第一章认识化学科学的基础上进行学习，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，按照物质类别进行分类，根据常见物质的性质归纳物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（2023年版）》中属于“主题2：常见的无机物及其应用”这一部分，内容要求“认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
认识胶体是一种常见的分散系”。
具体先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来认识物质世界；通过典型物质及其实验，归纳总结了单质、氧化物、碱、盐具有的一般性质，总结了个类别物质之间的转化规律，并用于预测和判断陌生物质的性质。
通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。
二、学情分析经过初中阶段的学习和必修一第一章的学习，学生已经有单质、氧化物（金属氧化物和非金属氧化物）、酸、碱、盐等物质类别的概念，已经掌握一些典型物质的基本性质，如金属钠的性质。
但学生的知识是单一的，分散且不够系统。
而高中阶段，学生将面临的不再是单一的物质，而往往是复杂的实际的甚至是陌生的物质，更需要学生掌握一类物质具有的一般性质和陌生物质性质判断的方法。
鲁科版化学必修1第2章_元素与物质世界
第二章元素与物质世界的知识概要
第一节元素与物质的分类
§1、元素与物质的关系
元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。
元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。
第二节电解质
一、电解质
用化学式表示，其余的则用离子符号表示。
三删；删除不参加反应的离子。
2Na+ + 2OH- + 2H+ == 2Na+ + SO2O
OH- + H+ == H2O
四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。
注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写
化学式表示。
第三节氧化剂和还原剂
§1、氧化还原反应
我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。
氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。
△
2KMnO4 + 16HCl (浓)== 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 因KMnO4与浓盐酸反应比MnO2与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：KMnO4＞MnO2§3、铁及其化合物的氧化性和还原性：
单质铁的物理性质：铁，元素符号为Fe，有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。
2+3+
含Fe的溶液一般为黄色，含Fe的溶液一般为浅绿色。
既有氧化性
又有还原性。
2.1.1元素与物质的分类
(二)由元素组成的物质家族 二 由元素组成的物质家族
1.由金属元素组成的物质 由金属元素组成的物质
思考：氢气还原CuO的现象 无水CuSO 的用途？ 的现象？ 思考：氢气还原 4的用途？？ 无水 的现象 请分析含铜元素的物质及类别 紫红色 黑色 蓝色 白色 蓝色 绿色 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3 盐 单质 氧化物 碱 化合物
2.指出下列物质中碳元素的价态： 指出下列物质中碳元素的价态： 指出下列物质中碳元素的价态 CO CO2 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 Al2(CO3)3 C
化合价 —4 0 +2 +4
CaCO3
物质举例 CH4
金刚石、 CO 石墨、 C60
CO2、H2CO3、 碳酸盐：Na2CO3 碳酸氢盐: NaHCO3
碱的分类
强碱: 强碱 1、根碱性强弱 、 弱碱: 弱碱 2、根据溶解性 、
Mg(OH) 2、NH3·H2O、Cu(OH)2 、 、 可溶性碱: 可溶性碱 NaOH、Ba(OH)2 NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 、
难溶性碱: 难溶性碱 3、根据电离出 、根据电离出OH—的数目
Ca(OH) 2
酸 性 氧 化 物 通 性 碱 性 氧 化 物 通 性
酸性氧化物＋ 酸性氧化物＋水 酸性氧化物＋碱 酸性氧化物＋
含氧酸 盐＋水 盐 碱 盐＋水
酸性氧化物＋ 酸性氧化物＋碱性氧化物 碱性氧化物＋ 碱性氧化物＋水 碱性氧化物＋ 碱性氧化物＋酸
实验记录 反应物
HCl H2SO4
实验现象
结论
CuO 类别
6、盐的通性： 的通性：
第二章元素与物质世界
高一化学学纲3第二章第一节《元素与物质的分类》(第一课时)
高一年级化学学纲3第二章第一节《元素与物质的分类》(第一课时)学习目标:（1）了解各种常见元素及其化合物,知道元素以游离态和化合态两种形态存在,知道每种元素都有自己的物质家族，建立元素与物质家族的关系。
（2）能从物质的组成和性质两个角度来对物质进行分类,体验分类的重要意义.为研究后面物质的通性建立认知框架。
知道选择不同的分类标准会有不同的分类结果。
（3）了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，探究各类物质的通性及各类物质间的相互反应关系，体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程和方法。
一、元素与物质的关系学生通过课本第31面的交流研讨、32面的迁移应用小组内讨论得出以下结论：（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
（2）元素都有两种存在形态：游离态和化合态。
这些物质从而构成了该元素的物质家族。
（3）绝大多数元素都可以和其他元素形成化合物；几种相同的元素间可以组成不同的物质；同种元素在不同的化合物中可以显现出不同的化合价。
（4）硫元素：-2价：Na2S(盐)、H2S(酸)0价：S（单质）+4价：Na2SO3(盐)、H2SO3(酸)、SO2（氧化物）+6价：Na2SO4(盐)、H2SO4(酸)、SO3（氧化物）二、物质的分类1、物质的分类依据物质分类一般是依据物质的组成和物质的性质两个方面来进行分类。
按组成分：物质可以分混合物和纯净物；纯净物有可以分为单质和化合物；单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物酸式盐：酸中的氢离子部分被中和的产物。
例如：NaHCO3、NaHSO4盐正盐：酸跟碱完全中和的产物。
例如：Na2CO3、Na2SO4、CuCO3 NH4Cl 碱式盐：酸中的氢离子部分被中和的产物。
例如：Cu2（OH）2CO3按性质分：酸可以分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸；碱可以分为强碱和弱碱、可溶性碱和难容性碱；盐可以分为可溶性盐和难溶性盐等等。
第一节 元素与物质的分类(第1课时)
第二单元元素与物质世界第一节元素与物质的分类（第1课时）教学目标：1．了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念极其相互联系。
预习导学：一、元素与物质的关系１．元素与物质的关系：是物质的基本组成成分，物质都是由组成的．组成单质：由的纯净物元素化合物：由的纯净物2．元素在物质中的存在形态（1）游离态：元素以形式存在的状态。
（2）化合态：元素以形式存在的状态。
二、物质的分类１．１１０多种元素为什么组成上千万种不同的物质：①每一种元素都能自身组成物质------ ，且一些单质又有，例：；②一种元素可以与其它元素组成物质-------- ；③相同的元素可以组成不同的化合物，例：；④分子组成完全相同的化合物，也可形成不同的物质，例：。
2．纯净物与混合物的区别：3．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：①根据有无固定组成分为；②根据元素组成分为；③根据在水溶液或熔化状态能否导电分为；④根据分散物质颗粒大小，将混合物分为；⑤根据是否含碳元素，将化合物分为；⑥根据化学键类型，将化合物分为；⑦根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为________________。
4．物质的分类：根据物质的成分分类：混合物、纯净物根据元素组成的种类分：单质、化合物，而单质又可分为金属单质、非金属单质；化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。
根据官能团进行分类：有机物可分为烃和烃的衍生物。
烃又可以分为烷、烯、炔等；烃的衍生物可分为卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等。
总之，根据研究要求不同可采用不同的分类方法进行分类。
例题解析：[例1] 经分析，某物质只含有一种元素，则此物质A：一定是单质B：一定是纯净物C：一定是混合物D：可能是纯净物，也可能是混合物[例2] 请利用分类法把下列几种物质进行分类：CaCl2 Ca(NO3)2KNO3K2SO4KCl方法一、钾盐：KNO3、K2SO4、KCl钙盐：CaCl2、Ca(NO3)2方法二、硫酸盐:：K2SO4硝酸盐：Ca(NO3)2、KNO3盐酸盐：CaCl2 、KCl三维达标：1．农夫山泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用水的理化指标。
化学必修一第二章第1节
可溶碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2 按溶解性分 微溶碱 Ca(OH)2 不溶碱 其它
KCl、NaNO3 正盐 按中和的 酸式盐 NaHSO4、NaHCO3
程度分
盐
碱式盐 Cu2 (OH)2CO3
可溶盐 按溶解性分 微溶盐 AgSO 、CaSO 4 4 不溶盐 AgCl、BaSO4、CaCO3
第二章
第一节 元素与物质的分类
一、物质的分类
据元素种类
纯 净 物 溶液 单 金属 据组成、性质 质 非金属 酸 化 合 物
元 素
物 质
据物质种类
碱
盐
混 合 物
胶体
浊液
氧化物
按酸性强弱分 弱酸
酸
强酸 HCl、H2SO4、HNO3
HClO、H2CO3、H2SO3
按电离出H+
的个数分
一元酸 HCl、HNO3 二元酸 H2SO4
丁达尔效应 电泳 聚沉
（3）提纯-----渗析（半透膜）
金属的通性 氧气→金属氧化物 （1）金属+非金属 其它→无氧酸盐 （2）较活泼金属 （氢前） + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属 + 盐溶液→较不活泼金属 + 盐溶液
（注意：前换后；盐可溶；K、Ca、Na不可能。）
非金属的通性
⑴非金属 + 碱性氧化物 ⑵非金属 + 非金属 ⑶某些非金属 + 酸性氧化物
电泳应用：电泳电镀、电泳除尘
（3）胶体的聚沉
胶体聚沉的方法： 1 加入电解质溶液 2 加入带相反电荷的胶粒的胶体 3 加热或搅拌
胶体聚沉的用途：
a.卤水(含MgCl2、NaCl)点豆腐； b.FeCl3溶液用于伤口止血； c.江河入海口处三角洲的形成; d.墨水也是胶体，不同牌号的墨水不能混用， 否则可能会堵塞笔，为什么? e.明矾净水；
鲁科版必修1第二章：第1节元素与物质的分类课件(第二课时)
4、胶体的分类（知道） 气溶胶：烟、云、雾
根据分散 剂状态分
液溶胶：Fe(OH)3胶体、
AgI胶体
固溶胶：有色玻璃、 烟水晶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
气溶胶
晨雾
烟
白云
5、胶体的用途：（了解）
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过 程，保肥作用。
侧面可观察到光亮的通路的现象。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。
利用丁达尔现象是区分胶体与溶液 应用： 的一种常用的物理方法。
(2)聚沉：胶体微粒聚集成较大的微粒，在重 胶体聚沉实验 力作用下形成沉淀析出的现象。 （适用于液溶胶）
胶体聚沉的方法：（掌握） a、加入可溶性酸、碱、盐溶液 方 法 b、加入带相反电荷的胶体 c、加热或搅拌胶体
分散到另一种物质（分散剂）里 形成的混合物
2.分散剂: 微粒分散在其中的物质。
3.分散质: 被分散成微粒的物质。
4、几种常见的分散系 分类 根据分散系中分散质微粒 依据： 直径大小进行分类。
分散系 类别 分散质微粒 直径大小
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
三、胶体
1、定义： 分散质的微粒直径介于1~100nm 之间的分散系。
知识点击
（课后自学了解）
胶体电泳实验
1、电泳：
胶体中的分散质微粒在直流电的作用
下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳现象说明胶体中的胶体微粒带 结论： 有同种电荷。但胶体本身显电中性 胶体 粒子 带电 规律
带正电： 金属氢氧化物 、 金属氧化物 带负电：土壤胶粒、硅酸胶粒 不带电： 淀粉胶体 减少对空气的污染。
§2-1 元素与物质的分类
①元素的化合价是元素在相互化合的性质,故
单质中元素的化合价为零。
②化合物中元素的化合价的代数和为零。
③在非金属的氢化物中，非金属元素显负价, 在非金属的氧化物及其水化物中，非金属元素 显正价。 你能说出下列物质中元素的化合价吗?
PH3、Cr2O3、KMnO4、Fe2O3、FeS、
H2C2O4、Na2S2O3等
依据物质的性质又可分为酸性氧化物(acidic oxide)----能与碱反应生成盐和水的氧化物、碱 性氧化物(basic oxide)----能与酸反应生成盐和 水的氧化物，如Na2O等。 非金属氧化物不一定是酸酐(如CO、NO、 NO2、N2O4….等)，非金属氧化物也不一定是 酸性氧化物。反之，酸酐也不一定是非金属氧 化物(如乙酸酐)，酸性氧化物也不一定是非金 属氧化物(如Mn2O7是HMnO4的酸酐)。金属氧 化物也不一定是碱性氧化物(如Al2O3)。
根据物质的组成进行分类如下: 混合物 单质---金属和非金属 物质 酸、碱、盐 纯净物 化合物 氧化物等
(1)纯净物不一定是由同种分子构成的. 构成物质的基本微粒有分子、原子和离子. 因此不仅由同种分子构成的物质是纯净物，由 离子组成的NaC1、由硅原子组成的晶体硅也 是纯净物。这样叙述就缩小了纯净物的外延。
金属 非金属 酸 金属 碱 盐 碱性氧化物 盐 酸 碱 盐 盐
质的基本组成成份 ，物质都是由 元素组成的，一种元素都能自身组成物质----单 质，如碳单质(C)、金属铁等。一种元素也可 能与其他种类的元素组成物质----化合物，如氧 化钙(CaO)、氯化氢(HCl)、硫酸(H2SO4)等， 而且相同的元素可以组成不同的化合物，如 CO2、CO等。 由上可知，元素在物质中以两种形式存在: 一种是以单质的形式存在-----游离态，一种以 化合物的形式存在------化合态。
2.1.1元素与物质的关系 物质的分类(探究型课堂)
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)只有金属活动性顺序表中氢前金属才能与酸反应。 (2)酸和盐反应必须符合复分解反应发生的条件。 【解析】据单质①能和酸②发生化学反应,推知①应为活泼金属单质 即为铁,而酸只有稀硫酸,则氧化物④应为金属氧化物CaO,氧化物③为 酸性氧化物,即CO2,⑤属于盐且既能与稀硫酸反应,又能与CaO反应,则 ⑤应为Na2CO3。
2.转化关系图的内涵: (1)表示物质间的纵横衍变关系,如从金属或非金属如何衍变成盐。 (2)表示基本反应规律(图示所示箭头)。 (3)表示物质的性质。 3.应用单质、酸、碱、盐之间的转化规律时应注意某些物质的特性, 如活泼金属可将比它活泼性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来这一 规律就不适合钠等。
待鉴别物质
A
MgCl2溶液、NaOH溶液
B
CaCl2溶液、NaNO3溶液
C
Na2SO4溶液、HNO3溶液
D Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液
鉴别试剂
Na2CO3溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液
CO2气体
【解析】选B。A、C项能鉴别,但两种待鉴别物质不属于同一类别。B 项能鉴别,待鉴别的两种物质都是盐溶液。D项待鉴别的两种物质都是 碱溶液,但不能鉴别。
二、物质的分类 1.根据物质的组成: (1)物质的分类。
纯净物
金属单质 非金属单质
酸性氧化物 碱性氧化物
化合物
(2)氧化物的分类。 酸性氧化物:能与_碱__反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物:能与_酸__反应生成盐和水的氧化物。 2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可将化合物分为_电__解__质__ _和__非__电__解__质__。 3.根据在氧化还原反应中的表现,可将反应物分为_氧__化__剂__和__还__原__剂__。 4.根据被分散物质的颗粒大小,可将混合物分为_溶__液__、__浊__液__和__胶__体__。
第二章第一节：元素与物质的分类
2020/9/19
迁移·应用 （对P32图的理解）
⑴元素按存在形态分为游离态和化合 态；有的元素只有一种单质，有的有 两种或两种以上的单质，单质、化合 物还可以按不同的标准分类。 ⑵同一种化合物按组成的元素、存在 形态、离解情况等可从不同角度分类
。 • A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔现象
6．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分A散系，
对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）。 • A．该分散系不能发生丁达尔现象 • B．该分散质颗粒能透过滤纸 • C．该分散质颗粒不能透过半透膜 • D．该分散质颗粒能发生电泳现象
2020/9/19
• *7．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（C）。
• A．用明矾净化饮用水
• B．用石膏或盐卤点制豆腐
• C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 • D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景
象（美丽的光线）
• *8．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出 现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液
物质是否由同 一种分子组成
单 是否由同种 质
纯 元素组成
净
？ 物
物
？ 质
混
化 合 物
合
物
被分散物质
？ 颗粒的大小
溶液
浊液
胶体
2020/9/19
根据化合 物的性质
？酸、碱、盐 氧化物
？电解质 非电解质 在水溶液中或熔化 状态下是否导电
物 质
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金属
鲁科版必修1第二章：第一节 元素与物质的分类课件(第一课时)
二、物质的分类
1、物质分类依据
分析P32图的知识体系，你有什么体会？
⑴元素按存在形态分为游__离__态___和_化__合__态__；因 此纯净物分为单质 和化合物。单质、化合物还 可以按 组成特点和所具有的性质分类。
化合态：元素以化合物的形式存在的状态。
分析下列常见 含碳物质中碳的化合价
化合价： 0
+2 +4
化学式： C
CO CO2
CaCO3 Na2CO3 H2CO3
结论：同种元素在不同的反应
中表现出的性质不同
⑵⑴元的每元素关一素组种系以是成元物的有上素质；什讨可的论么以基自对启本身组你发组成认？成成识物分元质，—物素单质与质都物；是质由
鲁科版必修1:
第 2 章元素与物质世界
第 1 节 元素与物质的分类 第一课时
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莱芜四中 吕荣海
2020/3/3
1
一、元素与物质的关系
阅读课本（P31）交流研讨知识，思考 并回答下属三个问题
(1)物质若只由一种元素组成，请写出其化学 式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
Mg、Cu、Na、Cl2 、 H2 、O2
H2O
CuSO4 蓝色沉淀
类别：盐
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓
+Na2SO4 碱能跟某些盐发生反应
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类
上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这
种不同于其他物质的物质找出来。
【化学】鲁科版必修1课件：第2章1节(第1课时)元素与物质的关系 物质的分类
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思5】判断下列说法是否正确？ (1)含有氧元素的化合物一定是氧化物 (2)由多种元素组成的物质一定是化合物 (3)由一种元素组成的物质不一定是单质 (4)含有氢元素的化合物一定是酸 ( ( ( ( ) ) ) )
(5)非金属氧化物都是酸性氧化物
(7)与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 (8)金属氧化物都是碱性氧化物 提示 (8)×Leabharlann 自主探究 精要解读 实验探究(
( ( (5)× (6)× (7)√
)
) ) )
(6)凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸(
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
要点一
|
物质的分类
1． 酸、碱、盐进一步分类
自主探究
精要解读
实验探究
(2)碱的分类
(3)盐的分类
自主探究
精要解读
实验探究
同一物质不同角度的分类 2． (1)按照物质的成分进行分类 根据物质的成分分类：物质可分为纯净物和混合物。 根据元素组成的种类分为单质和化合物；而单质又可分为 金属单质、非金属单质和稀有气体等；化合物可分为氧化 物、酸、碱、盐等。 如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水 等物质，若按纯净物、混合物进行分类，则可得： ①空气、食盐水(混合物)。 ②乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨(纯净物)。 若按物质类别进行分类：则有： ①氢气、铜、碘、石墨(单质)。 ②乙醇、硫酸铵(化合物)。 ③空气、食盐水(混合物)。
自主探究 精要解读 实验探究
自我体验 3．
元素 组成 (1)元素是组成物质的基本成分，物质都是由______ 的。 单质，元素以这 (2)同一种元素可以自身组成纯净物——_____ 游离 态。 种形式存在的形态称为该元素的_____
2020年高考化学一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第一节元素与物质的分类
2020年高考化学一轮复习教学案第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类考纲点击1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
3．了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，了解胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
一、物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、______或______构成的。
(2)元素：具有__________________________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以______形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示2．同素异形体(1)____________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①分子中原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石、石墨及C60。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的转化属于______变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：______________________________。
(2)混合物：__________________________________。
特别提示：由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3互为同素异形体；由相同的两种元素组成的物质也不一定是纯净物，如CO和CO2、H2O与H2O2均是由两种元素组成的不同物质。
即时训练1判断正误(用“√”或“×”填写)。
A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解。
()B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物。
()C．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物。
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CuCO 3 Cu(OH) 2 CaSO4 CaCO 3
化合物—— 由两种或两种以上的元素组成的 纯净物。
元素以化合物的形式存在的状态称为 该元素的化合态
问题2 含碳物质的研究。
化合价
-4
0
C
+2
CO
+4
CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
化学式 CH4
〖小结〗
⑴元素是物质的基本组成成分，物质都 是由元素组成的。 ⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质 ⑶不同种元素相互之间按照一定的规律 可以组成纯净物—化合物 ⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的 种类和不同的方式进行组合， 因而110多 种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
酸
碱性 氧化物
酸性 氧化物
水
【预测3】
碱
酸性 氧化物
碱性 氧化物
水
【预测4】
指 示 剂
碱
酸
盐
金属
碱性 氧化物
【预测5】
碱
【预测6】
酸 盐 盐
金属
碱
活动· 探究（分组实验并填表）
金属单质： Fe、 Zn
氧化物： CaO、 CuO
酸（稀）： HCl、 H2SO4
碱溶液：NaOH、Ca(OH)2 盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、 CuSO4 、 CaCO3
反应关系
石蕊试液
类 别 ： 酸
类别：指示剂
实验现象
紫色石蕊 试液变红
结论
酸能使石蕊试 液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属铁
类别：金属单质
无色气体
黑色氧化铜解 溶液变蓝色
稀 盐 酸
酸能跟金属单质反应
氧化铜
类别：氧化物
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
酸能跟碱性氧化物反应 NaOH+HCl = NaCl + H2O 酸能跟碱发生反应
*9．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质， 可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4 溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的 烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验， 能证明半透膜完好无损的是（ ）。 B
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
胶体在制备的时候，可能会混有微粒 直径<1 nm的其他微粒，使得胶体不纯， 怎样除去这些微粒呢？ 渗析：（了解） 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离 子，提纯、精制胶体的操作方法称为渗析。 （因为胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、 离子能透过半透膜。）
氢氧化铁胶体的制取 化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶 体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧 杯中逐滴加入1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。 FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3(胶体) + 3HCl （1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是 1-100 nm。 （2）可以用什么方法判断胶体制备是否成功？ 丁达尔现象
三、一种重要的混合物 ——胶体
介绍几个概念
分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质中形成的
混合物。 分散质
分散剂
1.分散质:
被分散成微粒的物质。
分散质分散到另一种物质 中， 这种物质叫分散剂。
2.分散剂:
3.分散系:
由分散质和分散剂构成的混合物
统称为分散系。
以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、 分散剂的概念。
第二章 元素与物质世界
第一节 元素与物质的分类
第一课时
问题探究一
元素与物质的分类
联想· 质疑（本节的核心问题）
(1)110多种元素是如何构成几千万种 物质的？ (2)为了更好地研究物质的性质和用 途，应怎样对物质进行分类？用 什么样的标准分类？ (3)各类物质之间具有怎样的关系？
交流· 研讨
问题1
氧化物对应 … NaOH 的水化物
钠家族
盐
盐酸盐 … NaCl 硫酸盐 … Na2SO4 碳酸盐 … Na2CO3 硝酸盐 … NaNO3 磷酸盐 … Na3PO4 硫化物 … Na2S 亚硫酸盐 … Na2SO3
问题探究二
物质的分类
交流· 研讨
紫红色 五 彩 缤 纷 的 铜 世 界
黑色
Cu
CuO 氧化物
• • • • • • • • • •
*7．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（C）。 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景 象（美丽的光线） *8．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出 现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液 可能是（ A）。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．硅酸溶胶（其中胶体粒子带负电） D．饱和硫酸铵溶液
溶液、浊液、胶体比较
溶液 分散质微粒直径 微粒能否透过滤纸 < 1 nm 能 胶体 能 浊液 不能
1-100 nm > 100 nm
微粒能否透过半透膜
能
不能
不能
【课堂达标练习】
1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ C ）。 A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ A）。 • A．胶体粒子直径在1～100nm之间 • B．胶体粒子带电荷 • C．胶体粒子不能穿过半透膜 • D．胶体粒子能够发生聚沉 3．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的 方法为（ D ）。 • A．电泳 B．电解 C．聚沉 D．渗析
分散系
分散质粒 子的直径
胶体
1nm~100nm
较均一 透明 较多分子集合 体（或高分子） 能 不集合体
外观
分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过 半透膜
能
不能
能
稳定
不能
不稳定
稳定性
胶体的性质 1、丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，在 入射光侧面可观察到明亮的光区。
？
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
胶体
金属
单 质 纯 净 物
非金属
氧化物
物 质
混 合 物
化 合 物
氧化物对应 的水化物 非金属氢化物
酸
碱
钠盐 钾盐 钙盐… 盐酸盐
按金属离子 盐
按酸根离子
硫酸盐
碳酸盐…
单质、氧化物、酸、 〖问题2〗 碱、盐之间的关系
【预测1】
酸
盐
非金属单质
金属
【预测2】
4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ D）。 • A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 • B．能透过半透膜 • C．颜色都呈红褐色 • D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 5．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大 量烟尘，减少对空气的污染。这种除尘法原理是（ B）。 • A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔现象 6．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系， 对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ A）。 • A．该分散系不能发生丁达尔现象 • B．该分散质颗粒能透过滤纸 • C．该分散质颗粒不能透过半透膜 • D．该分散质颗粒能发生电泳现象
无明显现象
碱能跟某些金属单质反应
CO2
类别：酸性氧化物
CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O
碱能跟酸性氧化物反应 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + H2O 碱能跟酸发生反应
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓ +Na2SO4
H2SO4
类别：酸
试管发热
CuSO4
类别：盐
AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3
NaOH
类别：碱
试管发热
AgNO3
类别：盐
白色沉淀
酸能跟某些盐发生反应
反应关系
酚酞试液
类 别 ： 碱
类别：指示剂
实验现象
无色酚酞 试液变红
结论
碱能使石蕊试 液变色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氢 氧 化 钠
Cl2
类别：非金属单质
黄绿色 消失
迁移· 应用 （对P32图的理解）
⑴元素按存在形态分为游离态和化合 态；有的元素只有一种单质，有的有 两种或两种以上的单质，单质、化合
物还可以按不同的标准分类。
⑵同一种化合物按组成的元素、存在
形态、离解情况等可从不同角度分类
钠单质
（游离态）
…
Na
氧化物
…
钠 元 素
Na2O、Na2O2
化合物
（化合态）
（3）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅 拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一个同学向烧杯中一 次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原 因。
加入过多可溶 性盐导致聚沉
搅拌导 致聚沉
• • • •
胶体的定义： 分散质粒子介于1nm-100nm的分散系 胶体的性质： 丁达尔现象（用途），聚沉（方法、 用途），*电泳 *胶体的提纯方法：渗析（用半透膜）
丁达尔 现象 原因：分散质微粒对可见光散射形 成的。
应用：可用于区分溶液与胶体。
2、聚沉
概念：胶体微粒聚集成较大的微粒， 在重力作用下形成沉淀析出。 聚沉方法：加可溶性盐、加热、搅 聚沉 拌等均可引起聚沉。 聚沉原理：加入的可溶性盐电离产 生的阳离子或阴离子所带电荷与胶 体微粒所带的电荷中和。 有重要的应用，例如做豆腐。