2018届高考化学第二轮专题复习：题型练(十三) 综合实验探究
高三化学总复习《探究实验》专题训练 含答案
高三化学总复习《探究实验》专题训练一：选择题1、（2020无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下序号I II装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离5、已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
(课标版)2018年高考化学二轮复习 专题突破练 第12讲 综合实验探究
第12讲综合实验探究非选择题(本题包括4个小题,共100分)1.(2017江苏化学,21)1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71 ℃,密度为1.36 g·cm-3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓硫酸;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2:如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。
步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。
(1)仪器A的名称是;加入搅拌磁子的目的是搅拌和。
(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是。
(5)步骤4中用5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,,静置,分液。
〚导学号40414122〛2.(2017福建汕头模拟)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有。
(2)若对调B和C装置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):试管编号 1 2 3 4①系列a 实验的实验目的是 。
②设计1号试管实验的作用是 。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为 。
课标版2018年高考化学二轮复习第12讲综合实验探究课件
FeSO4 · xH2 O
FeSO4 + xH2 O 152 18x (m3 -m1) g (m2-m3) g
-8考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
则(������
152 18������ = ,得 ������ ) g ( ������ ������ ) g 3 1 2 3
3 2+ x= 9(������ 2 ; 若按 a 、 d 次序操作 ,Fe 会 -������ ) 3 1
-3考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和 K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将 装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是 。 ②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操 作步骤,直至A恒重,记为m3 g。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
①C、D中的溶液依次为 (填标号)。C、D中有气泡冒出, 并可观察到的现象分别为 。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式: 。
-6考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)样品中没有 Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧化成 Fe(Ⅲ) (2)①干燥管 ②dabfce ②2FeSO4
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程 式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发 生装置→ (按气流方向,用小写字母表示)。
-11考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[例题+习题(含答案)]
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2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
2018届高三理综化学选择题专题练习12套
高三化学选择题限时训练1班级__________ 考号___________ 姓名______________成绩____________一、单项选择题(每题6分)7、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A .标准状况下，足量N Q Q与22.4LCO2反应,转移电子数为2N AB . 100g 98%H2SQ溶液中含有的氧原子数为4N AC . 1.0L浓度为1.0mol/L的醋酸溶液中H+为N AD. 20g重水(2H216O)还有的电子数为10N A28、已知某溶液中存在较多的SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3+、NH+、Cl-B. Na+、SO2-、CIO- C . M、Cl-、Fe2+ D. Mg+、Ba2+、Br-9、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是()A. Y> Z> W XB. Z> Y> W XC. W Z> Y>X D . X> Y>Z> W10、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A. FeCb B . Ca(HCO)2 C. NaAIQ D . N Q SO11、已知反应mX(g) + nY(g)右二qZ(g) , △ H v0, m+ n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是( )A. 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B. 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C. 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D. 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大12、下列能达到实验目的的是( )A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质13、将等浓度的K2S溶液和NaHSO溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是( )A. c(K +) > c(Na +) > c(H +) > c(OH「)B. c(Na +) + c(K +) + c(H +) = c(SO 42「)+ c(HS「)+ c(OH「)+ c(S 2「)2——— +C. c(SO4 ) > c(OH ) > c(HS ) > c(H )D. c(K +)=c(S 2—) + c(H 2S) + c(HS—) + c(SO42—)② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏; ③ 除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
课标版2018年高考化学二轮复习第12讲综合实验探究课件201710183111
-13考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)①A 2NH4 Cl+Ca(OH)2 NH3 · H2 O NH3 ↑+H2 O) ②dcfei (2)①红棕色气体慢慢变浅
2NH3 ↑+CaCl2 +2H2 O(或 B
②8NH3 +6NO2 7N2 +12H2 O ③Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少,Y 管中压强小于外压
-9考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
2.(2016课标全国Ⅰ,26)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业 上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学 在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
-10考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
(1)氨气的制备
①C、D中的溶液依次为 (填标号)。C、D中有气泡冒出, 并可观察到的现象分别为 。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式: 。
-6考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)样品中没有 Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧化成 Fe(Ⅲ) (2)①干燥管 ②dabfce ②2FeSO4
76(������ - ������ )
被空气中的 O2 氧化, 导致 m3 增大, 由表达式 x=
76(������2-������3) , 可判断 9( ������3-������1)
x偏
小。(3)①FeSO4 分解看到有红色粉末, 说明有 Fe2 O3 生成。将气体通 入 BaCl2 溶液中, 若有沉淀生成, 说明产物中有 SO3,SO2 与 BaCl2 不反 应。继续通入品红溶液中, 若红色褪去, 说明产物中有 SO2 ,SO2 并不 能完全被品红吸收, 所以在最后要进行尾气处理。BaCl2 溶液不能为 Ba(NO3 )2 溶液, 因为将 SO2 和 SO3 的混合气通入 Ba(NO3 )2 溶液,SO2 和 SO3 均能与 Ba(NO3 )2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀。②由实验现象 判断出分解产物有 Fe2 O3 、SO2 和 SO3 , 则 FeSO4 分解反应的化学方 程式为 2FeSO4 Fe2 O3 +SO2 ↑+SO3 ↑。
2018年高考化学二轮专题复习： 专题13 化学实验综合应用
“ “化学实验综合应用[最新考纲]化学实验与探究的能力1.掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
2.在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
3．根据化学实验的目的和要求，能做到： (1)设计、评价或改进实验方案； (2)掌握控制实验条件的方法； (3)预测描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)正确选用实验仪器装置。
4．各部分实验基础知识与技能的综合应用。
注：新旧考纲调整的地方 【化学实验与探究的能力 “初步实践化学实验的一般过程”由“了解”提高的“掌握”； 删去“初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释 ”；增加“运用 化学原理”、能设计合理方案，初步实践科学探究”；增加：正确选用实验装置”； 调整：“控制实验条件的方法”的要求由“了解”提高为“掌握”；增加：“预测或描述 实验现象”；删去：2016 大纲(五) (6) ④“绘制和识别典型的实验仪器装置图”】考点一 制备实验的探究高考题感悟1．题型：填空题2．考向：通常以无机制备、工艺流程制备和有机物制备为载体考查常见化学实验仪器的使用方法，物质的分离、提纯等基本实验操作和注意事项，以及实验条件的控制、产率计算等，是近几年新课标考试的热点题型。
特别关注：①工艺流程类制备题；②有机类制备题；③无机化工产品制备题。
主要知识1．物质制备实验设计的基本思维模式⎩可简约性→简单、节约、可操作2．物质制备实验基本装置3．制备实验方案设计要点(1)方案的组成：目的、原理、用品、步骤、记录及结果。
(2)基本原则 ⎧科学性→原理、方法、操作科学合理 ⎨安全性→避免环境污染、避免人身伤害 行性→力所能及4．制备实验中需考虑的 7 大因素(1)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如 H 2 还原 CuO 应先通 H 2，气体点燃前先验纯等)。
(2)防氧化(如 H 2 还原 CuO 后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等 )。
2018届高三第二次调研测试化学试题 含答案
考试时间100 分钟满分为120 分本试卷包含选择题（第1题～第15题，共40分）和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量H 1 C12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni59 Pd 106.4选择题（共40分）单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下列说法正确的是( )A．用太阳能光解水制H2可减少碳排放B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C．用右图所示方法可改良碱性土壤D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为78，中子数为117的铂原子：t P 117 78B.Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式D．碳酸的电离方程式H2CO32H++CO32-3．下列物质的性质与应用相对应的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B.冰气化时吸热，可用作制冷剂C．钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中V A族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3-与氢原子核外电子排布相同。
下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(W)r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Z3W中既含有离子键又含有共价键D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应5.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取少量SO2B.用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeC13晶体C.用装置丙分离CH3C00H和CH3COOCH2CH3的混合液D.用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2OC．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．向NaA102溶液中通入过量CO2: A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)3↓＋HCO3- 7.一种由氯化按制取氯气的工艺原理如下：反应I. 2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑反应II. 2 MgCl2+O2 2MgO+2Cl2下列说法正确的是A．该工艺中MgO可循环利用B．理论上1mol NH4Cl制得C12的体积一定为11.2LC．在800～1000℃条件下，O2的还原性强于C12的还原性D．若反应2NH3+MgCl2+H2O=NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、SO42-B. 的溶液中：Mg2+、Fe2+、N03-、Cl-C.使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、I-、AlO2-D. 0.1mol·L-1FeC13溶液中：Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-9．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A.Al2O3 Al Al2(SO4)3B．H2SiO3 Si02 SiCl4C. SO2 CaSO3 CaSO4D.CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH210．下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示反应A+B=C+D的△H=(a-c）kJ·mol-1B.图II表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C.图III表示N2＋3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知tl时刻可能减小了容器内的压强D.图W表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题。
高考化学： 综合实验探究——突破实验大题
(3)d的作用是_吸__收__尾__气__(_C_l_2_) _，可选用试剂__A_C__(填标号)。
A.Na2S
B.NaCl
C.Ca(OH)2
D.H2SO4
解析 d是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙浊液。
12345
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_过__滤__，_少__量__(_冷__)水__洗__涤__， 干燥，得到KClO3晶体。
(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体 (如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。 (4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如 CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排 饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。
解析 过量的Zn与盐酸反应放出大量的H2，使装置c中压强增大，关闭K1 和K2，打开K3时，溶液被压入装置d。由题给信息知，(CH3COO)2Cr·2H2O 难溶于冷水，因此应用冰浴冷却，以便于(CH3COO)2Cr·2H2O析出，再将 沉淀过滤、洗涤、干燥即可。
12345
(4)指出装置d可能存在的缺点_敞__开__体__系__，__可__能__使__醋__酸__亚__铬__与__空__气__接__触__。
(2)测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL， 准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估 读到0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度 的溶液，一般不用于量取液体的体积。 (3)气体除了量取外，还可以称量。称量气体的质量时一般有两种方法： 一种方法是称量反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是 称量吸收装置前后的质量增大值。
2018年高考化学二轮专题复习课件：《综合实验探究》 (共63张PPT)
(2)写出实验室制取 Cl2 的离子方程式：______________ ________________________________________________。
(3)用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制得 Cl2 的 体 积 ( 标 准 状 况 下 ) 总 是 小 于 1.12 L 的 原 因 是 _________________________________________________ ________________________________________________。 (4)①装置 B 的作用是_____________________________。 ②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是 ________________________________________________。 ③装置 E 的作用是_______________________________。
①块状固体与液体在常温下反 应制备气体时可用启普发生 器，如图甲，当制取气体的量 固体 与液 体不 加热 装置 不多时，也可采用简易装置， 如图乙；②装置乙、丁、戊、 己中长颈漏斗的下端应伸入液 面以下，否则起不到液封的作 用；③加入的液体反应物(如 酸)要适当；④粉末状固体与液 体反应或产物为糊状物时常采 用装置丙
考点一
评价型实验题
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性 质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等， 该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实 验流程与考查内容一般为
1．气体制备装置的选择及注意事项 装置选择 注意事项 ①试管口应稍向下倾斜，防 止产生的水蒸气在试管口冷 固体与 固体加 热装置 凝后倒流而引起试管炸裂； ②铁夹应夹在距试管口约 1/3 处；③胶塞中的导管伸入试 管里面不能太长，否则会阻 碍气体的导出
专题24+探究性实验-2018年高考化学二轮核心考点总动员+Word版含解析
2018年高考二轮复习之核心考点步步高系列考点二十四、探究性实验题型介绍：实验探究题主要考查学生的化学实验探究能力和科学表达能力。
试题往往以一个具体的化学问题或化学现象为背景，在实验结果不知晓的情况下，由实验者自行设计实验方案进行探究的，因此就会涉及结果假设和设计方案以及预测现象、结果的内容。
创新探究类试题一般有以下几种命题形式：探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对经典问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究化学反应的条件以及探究化学反应的现象等。
高考选题：【2017北京卷】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。
针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。
2018年高考理综化学部分第13题练习(可编辑修改word版)
2018 年高考化学专题 11:第13 题【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
预测 2018 年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2016 在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。
关于溶液 pH 的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在 2016 年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
【知识汇总】一、弱电解质的电离平衡注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如 Cu、氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。
⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的 CaCO3、BaSO4 都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。
[配套K12]2018版高考化学二轮复习 专项1 高考非选择题五大题型突破 题型3 综合实验探究学案
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题型3 综合实验探究(对应学生用书第103页)■题型特点解读·1. 综合实验探究题主要有物质的制备实验探究和物质的性质实验探究。
以常见气体或有机物为载体，结合实验基础知识、基本操作与化学基本理论、元素化合物知识、化学计算等。
2．将定性实验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。
3．主要考查方向：(1)给定实验情境或物质性质，要求设计实验方案；(2)提出实验问题，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案；(3)结合给定的实验情境考查现象分析与结论得出。
■解题策略指导·1．制备型探究题的破题思路(1)明确实验目的和原理。
实验原理可从题目所给实验目的结合有关知识获取，综合考虑，促进制备主反应，消除、控制副反应。
(2)理清操作步骤的先后顺序。
根据方案中方法步骤，把握各步操作的要领、目的和原理，理清制备、除杂、提纯操作的先后关系与原理。
(3)弄懂各装置的特点和作用。
分析图中各项装置，并结合实验目的和原理，分析装置作用，举一反三，分析缺少装置的可能后果，表格中信息如何控制运用落实。
(4)梳理总结现象，得出正确结论。
实验数据(现象)是化学原理的外在表现，分析现象(或数据)，找出影响实验成败的关键因素，产生误差的原因，进行必要的推导与计算。
2．探究型实验的破题思路(1)基本流程(2)整体思路①明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。
②分析问题，根据目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。
③注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。
■典例剖析示范·(2016·全国Ⅰ卷)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2①。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
湖北省武汉市2018届高考化学二轮复习专题测试化学实验部分
化学实验部分1、（2017年全国卷Ⅰ）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2、（2017年全国卷Ⅱ）下列由实验得出的结论正确的是3、（2017年全国卷Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是5、A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6、（2016年全国卷Ⅰ）下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl27、（8、（2016年全国卷Ⅲ）下列有关实验的操作正确的是910、（2016年天津卷）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )11、（2016年浙江卷）下列叙述不正确的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线1213、（2016年四川卷）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）14、（2016年海南卷）下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁15、（2015年江苏卷 ）下列实验操作正确的是（ ）A.用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO 3固体16、（2015年广东卷）准确移取20．00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L -1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液PH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 17、18、（2015年全国卷Ⅱ）用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是19、（检验溶液中是否含有20、下列操作或装置能达到实验目的的是（）21、(2018年湖南联考)利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性22．（2018桂林模拟）下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
2018版高中化学二轮复习训练题：综合实验探究练习
专题十四综合实验研究[ 考大纲求 ] 1. 认识化学实验是科学研究过程中的一种重要方法。
2. 掌握常有气体的实验室制法( 包含所用试剂、反响原理、仪器和采集方法) 。
3. 依据化学实验的目的和要求，能做到：(1) 设计实验方案；(2) 正确采用实验装置；(3) 掌握控制实验条件的方法；(4) 展望或描绘实验现象、剖析或办理实验数据，得出合理结论；(5) 评论或改良实验方案。
考点一评论型实验题评论型实验题包含的题型好多，此中比较典型的有物质性质研究型、构成成分研究型、物质制备和应用研究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考察内容一般为1．常有的气体发生装置2．常有的净化妆置——用于除掉气体中的杂质气体3．常有的气体采集装置4．常有的量气装置——经过排液法丈量气体的体积5．有毒气体的办理装置题组一“仪器连结”评论型1．(2015 ·全国卷Ⅰ， 26) 草酸 ( 乙二酸 ) 存在于自然界的植物中，其 1 ＝5.4 ×10 －2， 2＝5.4×10－5。
K K草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H C O·2H O)无色，熔点为 101 ℃，2 2 4 2易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答以下问题：(1) 甲组同学依据如下图的装置，经过实验查验草酸晶体的分解产物。
装置 C 中可察看到的现象是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置 B 的主要作用是__________________ 。
(2) 乙组同学以为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行考证，采用甲组实验中的装置A、B 和( 能够重复采用) 进行实验。
2018年高中高考理综化学大题训练二综合实验设计
综合实验设计、研究与议论全国卷高考题1．（15 分）（ 2017?新课标Ⅱ -28）水中溶解氧是水生生物生计不能缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理以下：Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶收集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH) 2碱性悬浊液（含有 KI ）混杂，反应生成MnO(OH) 2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I —还原为 Mn 2+，在暗处静置 5min ，尔后用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的I2（ 2S2O32—+I 2 =2I—+S4O62—）。
回答以下问题：（ 1）取水样时应尽量防备扰动水体表面，这样操作的主要目的是。
（ 2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
（ 3 ） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必定经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。
﹣1（4）取 100.00mL 水样经固氧、酸化后，用a mol?L Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若耗资 Na2S2O3溶液的体积为 b mL ，则水样中溶解氧的含量为﹣ 1 mg?L。
（ 5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会以致测量结果偏。
（填“高”或“低”）2．（ 15 分）（ 2017?新课标Ⅰ -26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转变成铵盐，利用如图所示装置办理铵盐，尔后经过滴定测量。
已知：NH3 H3BO3NH3H3BO3；NH3 H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3回答以下问题：（ 1） a 的作用是。
（2） b 中放入少量碎瓷片的目的是。
f 的名称是。
（3）冲洗仪器：g中加蒸馏水；打开k 1，关闭 k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是；打开 k 2放掉水，重复操作 2~3次。
2018年高考化学综合实验题分析
2018年高考化学综合实验题分析【命题分析】高考综合实验题知识容量大、出题素材新、考查角度广、综合程度高，纵观近几年全国卷中的综合实验题涉及的题型有物质制备实验题、性质探究实验题、定量测定实验题等。
考查的角度有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算。
试题呈现融合趋势，在制备或探究中也有定量计算，整个实验题拉开梯度。
【解题策略】1．化学实验方案的设计(1)物质制备型实验方案的设计：应遵循'条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少'的原则。
设计的基本流程为根据目标产物→确定可能原理→设计可能实验方案→优化实验方案→选择原料→设计反应装置(方法、仪器等)→实施实验(步骤、操作要点、控制反应条件等)→分离提纯产品。
(2)性质探究型实验方案的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。
设计的基本流程为根据物质的组成、结构和类型→提出性质猜想→设计实验逐个验证→记录现象和数据→归纳分析→合理推断、得出结论。
(3)性质验证型实验方案的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。
设计的基本流程为根据物质的性质→设计可能实验方案→优化实验方案→实施实验(原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等)→观察现象、记录数据→综合分析、得出结论。
2.化学实验方案的评价（1）'可行性'：实验原理是否正确、可行；实验操作是否安全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。
（2）'绿色化学'：反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率是否较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。
（3）'安全性'：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸，如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等；防氧化，如H2还原CuO后要'先灭灯再停氢'，白磷切割宜在水中等；防吸水，如实验中取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要的防吸水措施，以保证达到实验目的。
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题型练(十三)综合实验探究1．(2017·海淀模拟)为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
(1)配制50 mL 1.0 mol·L－1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H＋)＝0.2 mol·L－1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：___________________________。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是________(填字母序号)。
a．加水稀释b．加入FeCl3固体c．滴加浓KSCN溶液d．加入NaHCO3固体(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。
实验操作及现象如下：222①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_________________________________________________________________。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
ⅰ.黑色固体可以被磁铁吸引；ⅱ.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；ⅲ.将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；ⅳ.向ⅲ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a．黑色固体中一定含有的物质是________。
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是________。
(3)为进一步探究上述1.0 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋和H＋氧化性的相对强弱，补充实验并观察到反应开始时现象如下：3解析：(1)①FeCl3是强酸弱碱盐，FeCl3水解使FeCl3溶液显酸性，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
②加水稀释，铁离子的浓度减小，水解生成的氢离子的浓度减小，pH升高，a正确；加入FeCl3固体，铁离子的浓度增大，水解生成的氢离子的浓度增大，pH降低，b错；滴加浓KSCN溶液，铁离子可与硫氰根离子结合为Fe(SCN)3，使铁离子的浓度减小，水解生成的氢离子的浓度减小，pH升高，c正确；加入NaHCO3固体，碳酸氢根离子可与铁离子水解生成的氢离子反应，使氢离子浓度降低，pH升高，d正确。
(2)①锌可与铁离子水解生成的氢离子反应生成氢气，使氢离子浓度减小，同时，溶液温度升高，都会促进Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀；②锌可与溶液中的FeCl3发生氧化还原反应生成FeCl2，FeCl2的水溶液为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋；③黑色固体可以被磁铁吸引，说明可能含有Fe或Fe3O4，由已知信息可知，Zn的性质与Al的性质相似，可与NaOH溶液反应生成氢气，所以向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡，说明黑色固体肯定有Zn，由于加入足量的NaOH溶液，则Zn在这一过程中已反应完，ⅱ中剩余固体中已无Zn，将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量的气泡，说明黑色固体中肯定有Fe，故黑色固体中一定有的物质是Zn 和Fe。
(3)该物质与锌粉混合可产生大量的气泡，说明加入的物质应为盐酸，由于1.0 mol/L的FeCl3溶液的pH＝0.7，氢离子浓度为0.2 mol/L，所以加入盐酸的浓度也应为0.2 mol/L，或pH＝0.7。
答案：(1)①Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋②acd(2)①溶液温度升高，反应过程中生成H2使溶液中c(H＋)降低，都会促进Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀②2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋③a.Fe和Zn b．ⅲ中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3＋可与Fe 继续反应生成Fe2＋，导致在ⅳ中检测不到Fe3＋，与没有Fe3O4得到的ⅳ中现象相同(3)5 mL 0.2 mol·L－1(或pH＝0.7)的盐酸(可不考虑Cl－对反应的影响)2．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。
请按要求回答下列相关问题：(1)锡在周期表中的位置为_______________________________________。
(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：Ⅰ.向SnCl2中加入盐酸和锡粉；Ⅱ.分离滤渣和滤液；Ⅲ.滤液用NaHCO3溶液调节pH至6～7得混合物(含SnO)；Ⅳ.从混合物中分离得到SnO；Ⅴ. SnO和稀硫酸反应最终得到SnSO4晶体。
①步骤Ⅰ加入锡粉的作用：___________________________________。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、___________________________________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式为_________________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_______________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为________________、过滤、洗涤、低温干燥。
(3)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。
实验室欲用如图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_________________________________________________________。
(4)利用改进后的装置进行实验，当装置C中收集到SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_______________________________________。
(5)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取2. 38 g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.200 0 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00 mL。
步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是____________________________；此锡粉样品中锡的质量分数：________。
(已知：Cr2O2－7的还原产物为Cr3＋)解析：(1)锡在周期表中位于第五周期第Ⅳ A族。
(2)①Sn2＋易被空气中的O2氧化为Sn4＋，加入锡粉发生反应：Sn＋Sn4＋===2Sn2＋，可防止Sn2＋被氧化为Sn4＋。
②步骤Ⅱ的操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
③步骤Ⅲ向含Sn2＋的溶液中加入NaHCO3溶液生成SnO的离子方程式为Sn2＋＋2HCO－3 ===SnO↓＋2CO2↑＋H2O。
④根据制备步骤知，混合物中含有Cl－，故欲检验生成物SnO是否洗涤干净，只需检验SnO表面是否附着有Cl－即可，故检验方法是取最后一次洗涤后滤液，依次滴加足量稀硝酸和少量AgNO3溶液，若观察到无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。
⑤步骤V先是SnO与稀硫酸反应生成SnSO4溶液，然后从溶液中分离得到SnSO4晶体，故其操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
(3)SnCl4易水解生成Sn(OH)4和HCl，其中HCl遇NH3迅速反应生成NH4Cl，产生白烟，因此可制作烟幕弹，反应的化学方程式为SnCl4＋4NH3＋4H2O===Sn(OH)4＋4NH4Cl。
进入B装置的Cl2中混有HCl和水蒸气，应该在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶以除去杂质气体。
(4)停止加热反应能够持续进行，说明该反应是放热反应，且放出的热量足够使此反应持续进行。
(5) Sn2＋易被氧化，而Fe3＋具有较强的氧化性，故向SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3，Sn2＋会被全部氧化为Sn4＋。
测定过程中涉及的反应有：2Fe3＋＋Sn2＋===2Fe2＋＋Sn4＋、6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，结合反应过程中Sn元素守恒，可得关系式：3Sn～3Sn2＋～6Fe2＋～Cr2O2－73 1n(Sn)0.200 0 mol·L－1×20.00×10－3 L故锡粉样品中锡的质量分数＝(3×0.200 0 mol·L－1×20.00×10－3 L×119 g·mol－1÷2.38 g)×100%＝60%。
答案：(1)第五周期第ⅣA族(2)①防止Sn2＋被氧化为Sn4＋②漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒③Sn2＋＋2HCO－3 ===SnO↓＋2CO2↑＋H2O④取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量稀硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀生成⑤蒸发浓缩、冷却结晶(3) SnCl4＋4NH3＋4H2O===Sn(OH)4＋4NH4Cl在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶(4)熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热量足够使此反应持续进行(5)将Sn2＋全部氧化为Sn4＋(1分)60%3．(2017·泰安模拟)亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。
某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________。
(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为__________。
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_____________。
(4)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)：A、C、________、________、______。
(5)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________________________________________________________________。
②装置B的作用是________________________________________________。
Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。