高考化学复习之综合实验探究(共18张PPT)
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模块4 小专题十一 综合实验的探究PPT优质课件高三化学高考总复习PPT优质课件(共36张)
方案 2：将 B 中 KI-淀粉溶液替换为 NaBr 溶液，结果 B 中溶液呈橙红色，且未检出 Fe2＋。
则方案 1 C 中盛放的试剂是___________；方案 2 中检验 Fe2＋的试剂是________，选择 NaBr 溶液的依据是________ __________________________________________________。
解析：(1) FeCl3·6H2O受热水解生成HCl气体，同时受热 分解失去结晶水，实验中的白雾即为 HCl 和 H2O 结合形成的 盐酸小液滴。根据实验现象可知，试管 A 中部分固体可溶解 在FeCl3·6H2O受热分解生成的水中形成溶液，故试管A的 管口应向上倾斜。(2)FeCl3 能使淀粉-KI 溶液变蓝，说明溶液 中有I2生成，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋
模 块 4 小 专 题 十一 综 合实 验的探 究PPT 优质课 件 2 02 1届高三 化学高 考总复 习PPT 优质课 件(共3 6张)
模 块 4 小 专 题 十一 综 合实 验的探 究PPT 优质课 件 2 02 1届高三 化学高 考总复 习PPT 优质课 件(共3 6张)
＋I2。(3)方案1是除去Cl2中的FeCl3和HCl，若仍能观察到 试管 B 中溶液变蓝，则可证明原气体中确实存在 Cl2，所以 C 中盛放的试剂的作用是除去 FeCl3 和 HCl ，可以选用饱和 NaCl溶液。方案2中选择NaBr溶液检验Cl2，是因为Br－ 可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3＋氧＋化为Br2，故在含有 Fe3＋、Cl－的溶液中检验Fe2＋，可选用铁氰化钾溶液。(4)实
2FeCl3·6H2O
Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O。该
2014年高考化学二轮复习：综合实验探究ppt课件
F
。用 C 装置可以快速制取氨 。
气，所用试剂是 浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰) ，收集装置可用
D或E
(4)实验室用浓盐酸与 MnO2 制氯气时，应选用的发生装置是
B
。 。
(5)用 C 装置也可以制取 Cl2， 锥形瓶中的固体物质是KMnO4
2.写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程 式表示)： (1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生 O2： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。 (2)泡沫灭火器用于灭火时产生 CO2： Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ 。 (3)制备消毒气 Cl2，用 KMnO4 代替 MnO2 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。
3.设计实验证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。
利用反应：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋ CO2↑，Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，即向 Na2CO3 溶液中加入醋酸，有大量气泡(CO2)产生，证明醋酸 酸性强于碳酸；将 CO2 气体通入 Na2SiO3 溶液，有白色沉淀 生成，证明碳酸的酸性强于硅酸
d
－3
1,2二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9
乙醚 无色液体 0.71 34.6 － 116
无色液体 0.79 78.5 － 130
170 ℃左右，其最主要目的是 a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(填字母序号，下同 )；
(2)在装置 C 中应加入 酸性气体； a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
。用 C 装置可以快速制取氨 。
气，所用试剂是 浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰) ，收集装置可用
D或E
(4)实验室用浓盐酸与 MnO2 制氯气时，应选用的发生装置是
B
。 。
(5)用 C 装置也可以制取 Cl2， 锥形瓶中的固体物质是KMnO4
2.写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程 式表示)： (1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生 O2： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。 (2)泡沫灭火器用于灭火时产生 CO2： Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ 。 (3)制备消毒气 Cl2，用 KMnO4 代替 MnO2 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。
3.设计实验证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。
利用反应：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋ CO2↑，Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，即向 Na2CO3 溶液中加入醋酸，有大量气泡(CO2)产生，证明醋酸 酸性强于碳酸；将 CO2 气体通入 Na2SiO3 溶液，有白色沉淀 生成，证明碳酸的酸性强于硅酸
d
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1,2二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9
乙醚 无色液体 0.71 34.6 － 116
无色液体 0.79 78.5 － 130
170 ℃左右，其最主要目的是 a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(填字母序号，下同 )；
(2)在装置 C 中应加入 酸性气体； a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
2020届高考化学复习之综合实验探究PPT(共18张)
实验设计与评价题：依据题中给出的信息给出实验方案及步骤，补充完善步 骤，对操作、现象的解释，对某些步骤、装置、结论作出评价。
例2 解题提示：紧扣信息，从信息中得出结论是解题的关键。本题中“用作 氧气吸收剂”是关键信息，此信息提示醋酸亚铬易被氧气氧化，必须在无氧环 境中进行。由平时熟悉的各种操作对应解决问题，如煮沸水是驱赶水中的氧， 装置中先制备气体是驱赶装置中的氧。第（3）问：分离过程紧扣信息“难溶 于冷水“第一空紧扣”冷”字，第二空是“固——液”分离操作。第（４）观 察装置，d装置是敞开与空气接触的，与“醋酸亚铬易被氧气氧化”不符。
探究一 定量实验型实验题
ⅣⅠ
定量实验题是指在实验过程中获取数据，对数据处理得出结果的实验题型， 保证数据的准确是实验目的，每一个实验步骤都是保证获得准确的数据。保 证必须实验环境（排出装置中的空气、在尾部加上防空气进入的装置）、排 除干扰（徐杂）、减少损失、正确操作、正确读数等都是围绕获得准确的数 据设计的实验步骤。在解题中按照这一思路进行分析。
本节到此结束，以下页面是第2课时的内 容，今天作业：限时训练十四
专题十四 （第2课时）
探究四 实验设计探究题
遵循实验设计原则：科学性、安全性、可行性、简约性
步骤：目的→原理→步骤→选择试剂和仪器→预设的现象和收集 数据→得出结论
例4 本题是实验探究题，先有假设后有实验验证，属于开放性题，答案有可 能不是唯一的，只要合理均可，解题时要顺应题设思路，从正反方面、排列组 合方面假设，如:本题中假设有Fe3+则反面是假设没有Fe3+,本题也可从另一角度 命题：探究反应后溶液中存在些阳离子，假设1，只存在Fe2+，假设2，只存在 Fe3+，假设3，只存在Ag+，假设4，只存在Fe2+、Fe3+，……等多种组合，并不 是每一个组合都存在，要依据题设条件找到哪一种组合是有可能的。此类题也 常设有对照实验研究某一变量对实验的影响。此类题大多数是物质检验题型， 常见物质的鉴别（检验）需掌握。（1）①小问，需对黑色固体成份作判断： 肯定有铁，可能有银，这样答题思路就清析了。（2）乙是依据现有的认识分 析问题，实验探究题往往是跳出我们的认识去探究问题。(2)③小问：在实验Ⅰ 设计中排除假设abc不成立，是利用对照实验原理，假设d的控量是：存在Ag+ 离子，故该空格填写的是原实验成份中去掉Ag+。将AgNO3改为NaNO3。第（3） 小问也可有另一种解释：因溶液中存在Ag+、Fe2+、Fe3+三种离子，Ag+具有强 氧化性，Fe2+具有还原性，两者并存，说明两者反应存在平衡： Ag++Fe2+ Ag+Fe3+，开始时Ag+浓度大，平衡右移，Fe3+增多，Fe3+与Fe反应 使Fe3+减少
高三化学高考备考一轮复习专题10综合实验探究课件
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(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_先__打__开__分__液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__(或__先__使__分___ _液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__的__凹__槽__对__准__漏__斗__上__的__小__孔__)_，__再__将__分__液__漏__斗__下__面__的___ _旋__塞__打__开__，__使__稀__盐__酸__缓__慢__滴__下___。 (4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_试__管__内__有__银___ _镜__生__成___；装置F的作用为_除__去__甲__烷__中__的__H_C__l气__体__和__水__蒸__气___。
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请回答下列问题： (1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 _C_a_(_C_l_O_)_2_＋__4_H_C_l_(_浓__)=_=_=__C_a_C_l_2＋__2_C__l2_↑__＋__2_H_2_O___。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为__A_C_F_D__B_F_E__ (根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。 (3)装置C的作用为_除__去__C__l2_中__混__有__的__H_C__l气__体__，__防__止__其__与__硼__发__生__副__反__应____ _(生__成__H__2与__C__l2_混__合__共__热__有__爆__炸__危__险__)_。
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4.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体， 易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及 步骤如图：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依 次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液； ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋 塞并控制好滴速； ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙 中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞； ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O。
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_先__打__开__分__液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__(或__先__使__分___ _液__漏__斗__上__口__的__玻__璃__塞__的__凹__槽__对__准__漏__斗__上__的__小__孔__)_，__再__将__分__液__漏__斗__下__面__的___ _旋__塞__打__开__，__使__稀__盐__酸__缓__慢__滴__下___。 (4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_试__管__内__有__银___ _镜__生__成___；装置F的作用为_除__去__甲__烷__中__的__H_C__l气__体__和__水__蒸__气___。
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请回答下列问题： (1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 _C_a_(_C_l_O_)_2_＋__4_H_C_l_(_浓__)=_=_=__C_a_C_l_2＋__2_C__l2_↑__＋__2_H_2_O___。 (2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为__A_C_F_D__B_F_E__ (根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。 (3)装置C的作用为_除__去__C__l2_中__混__有__的__H_C__l气__体__，__防__止__其__与__硼__发__生__副__反__应____ _(生__成__H__2与__C__l2_混__合__共__热__有__爆__炸__危__险__)_。
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4.醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体， 易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及 步骤如图：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依 次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液； ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋 塞并控制好滴速； ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，把溶液转移到装置乙 中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞； ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O。
高三化学探究实验复习.ppt
中的现象是对方案设计合理与否的检验，以及探 究性结论得出的重要依据。学生对实验方案的设 计思路可能会多种多样，实验方案相应也会教多 （设计），只要无明显失误或不妥（评价），均 可由学生通过实验进行验证，之后再将方案修正 完善（重新设计）。
一、实验探究的一般思路
二、实验探究的类型
1、未知产物的探究 2、物质性质的探究 3、化学反应原理的探究
防倒吸、防污染操作注意思维的创新性
3、化学反应原理的探究
[思维启迪] 著名的化学家罗伯特·波义耳
（Robert Boyle）在一次实验中，不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上。过一会儿，他惊奇地 发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这 意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验 验证，探究普遍规律，终于获得成功。假如你 是波义耳,根据提示请将各种假设以及验证假设 的实验方案填写在下表中：
你对紫罗兰花瓣遇盐酸 变红现象的各种假设
（1）其它酸也能使花 瓣变红色吗？
你验证假设的 实验方案
将稀硫酸、稀硝酸等酸滴 到花瓣上，观察现象
（2）碱溶液也能使花 将NaOH、Ca（OH）2等
瓣变色吗？
碱液分别滴到花瓣上，观 察现象。
（3）盐酸能使其它 将盐酸滴到其它种类的花 种类的花瓣变色吗？ 瓣上，观察现象
课后演练３．已知醛在一定条件下可以发生如下转化：
H ① R-CH=O + ②H+R'CHCHO 稀碱
OH RCH-CHCHO
R'
物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图
（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：
（1）A、B的结构简式为：A
B
。
（2）G、D反应生成H的化学方程式是：
一、实验探究的一般思路
二、实验探究的类型
1、未知产物的探究 2、物质性质的探究 3、化学反应原理的探究
防倒吸、防污染操作注意思维的创新性
3、化学反应原理的探究
[思维启迪] 著名的化学家罗伯特·波义耳
（Robert Boyle）在一次实验中，不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上。过一会儿，他惊奇地 发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这 意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验 验证，探究普遍规律，终于获得成功。假如你 是波义耳,根据提示请将各种假设以及验证假设 的实验方案填写在下表中：
你对紫罗兰花瓣遇盐酸 变红现象的各种假设
（1）其它酸也能使花 瓣变红色吗？
你验证假设的 实验方案
将稀硫酸、稀硝酸等酸滴 到花瓣上，观察现象
（2）碱溶液也能使花 将NaOH、Ca（OH）2等
瓣变色吗？
碱液分别滴到花瓣上，观 察现象。
（3）盐酸能使其它 将盐酸滴到其它种类的花 种类的花瓣变色吗？ 瓣上，观察现象
课后演练３．已知醛在一定条件下可以发生如下转化：
H ① R-CH=O + ②H+R'CHCHO 稀碱
OH RCH-CHCHO
R'
物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图
（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：
（1）A、B的结构简式为：A
B
。
（2）G、D反应生成H的化学方程式是：
2018年高考化学二轮专题复习课件：《综合实验探究》 (共63张PPT)
(2)写出实验室制取 Cl2 的离子方程式：______________ ________________________________________________。
(3)用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制得 Cl2 的 体 积 ( 标 准 状 况 下 ) 总 是 小 于 1.12 L 的 原 因 是 _________________________________________________ ________________________________________________。 (4)①装置 B 的作用是_____________________________。 ②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是 ________________________________________________。 ③装置 E 的作用是_______________________________。
①块状固体与液体在常温下反 应制备气体时可用启普发生 器，如图甲，当制取气体的量 固体 与液 体不 加热 装置 不多时，也可采用简易装置， 如图乙；②装置乙、丁、戊、 己中长颈漏斗的下端应伸入液 面以下，否则起不到液封的作 用；③加入的液体反应物(如 酸)要适当；④粉末状固体与液 体反应或产物为糊状物时常采 用装置丙
考点一
评价型实验题
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性 质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等， 该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实 验流程与考查内容一般为
1．气体制备装置的选择及注意事项 装置选择 注意事项 ①试管口应稍向下倾斜，防 止产生的水蒸气在试管口冷 固体与 固体加 热装置 凝后倒流而引起试管炸裂； ②铁夹应夹在距试管口约 1/3 处；③胶塞中的导管伸入试 管里面不能太长，否则会阻 碍气体的导出
模块第十单元小专题十一综合实验的探究高三化学高考总复习PPT课件
现象 ①试管 A 中部分固体溶 解，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体， 管壁附着黄色液滴 ③试管 B 中溶液变蓝 A 中部分固体溶解，产生 白雾和黄色气体，B 中 KSCN 溶液变红
回答下列问题： (1)上述实验中的白雾是________；试管 A 管口向上倾斜 的原因：__________________________________________。 (2)实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使淀粉 -KI 溶液变蓝的离子方程式：__________________________ __________________________________________________。 (3)为进一步确认黄色气体中含有 Cl2，该学习小组对实 验 1 提出两种改进方案： 方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C，结 果 B 中溶液仍变为蓝色。
液中进行处理。(5)因实验未先赶出空气，所以实验 1 B 中溶
液变蓝，还可能是空气中的 O2 将 I－氧化为 I2，所以可以设计
对照实验进行验证：向一试管中加入少量淀粉-KI 溶液，再
滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否
变蓝。
模 块 第 十 单 元小专 题十一 综合实 验的探 究高三 化学高 考总复 习PPT课 件
[典例 1](2019 年合肥模拟)某学习小组通过如图装置探 究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象如表：
实验编号
操作
实验 1
按如图所示加热 MnO2 与FeCl3·6H2O的混合 物
实验 2
把 A 中的混合物换为 FeCl3·6H2O，B中溶液 换为 KSCN 溶液，加热
模 块 第 十 单 元小专 题十一 综合实 验的探 究高三 化学高 考总复 习PPT课 件
高考化学一轮复习 第35讲 综合实验与探究精品课件 新人教版
第35讲 │ 要点探究
【要点深化】 实验设计与评价综合题的主要形式 从设计与评价的主要针对点来看，实验综合题可分为装 置设计评价型和原理设计评价型两类。 1．装置的设计和评价 对比各方案装置，从装置的合理性、操作的简便可行等 方面进行全面分析，优选最佳装置。 2．实验原理的设计和评价 紧扣实验目的，对各方案的原理综合考虑，从原理是否 科学正确、是否节省原料、涉及的操作是否简便易行、是否 误差较小等方面进行全面分析，设计或优选出最佳方案。
第35讲 │ 综合实验与探究
第35讲 综合实验与探究
第35讲 │ 考纲导学
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.设计、评价或改进实验方案。
1.能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案；
一般在选择题中考查结合题设情 境判断设计的化学实验方案能否 达到实验目的，难度较大。
(2)了解控制实验条件的方法；
第35讲 │ 要点探究
②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热(在加热浓硫 酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当 加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反 应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离 开浓硫酸，反应就停止了。
第35讲 │ 要点探究
回答下列问题： (1)如图35－4所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的 现象有： 铜片上有气泡冒出，溶液变蓝；塑料袋变大，品红试纸褪色，s 铜片部分溶解 ； (2)塑料袋的作用是： 收集多余的SO2气体，防止污染空气 ; (3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气 体污染环境，可进行的操作是： 在反应后的试管、塑料袋中加适 s
2.综合实验探究。结合化学实
(3)分析或处理实验数据，得出合理结论; 验基本操作、物质的性质、化学
通用版2020高考化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究课件
考纲要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
7.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
考点一化学实验基础知识——突破实验选择题考点二综合实验探究——突破实验大题内容索引NEIRONGSUOYIN题型专训(五)实验题中的相关计算化学实验基础知识——突破实验选择题HUA XUE SHI YAN JI CHU ZHI SHI TU PO SHI YAN XUAN ZE TI011核心回扣(一)基本仪器与基本操作1.仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④胶头滴管2.仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置①过滤②蒸发③蒸馏(分馏)④萃取与分液⑤洗气⑥升华⑦减压过滤思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。
具体解题模型如下：(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3.熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
高三化学二三轮复习课件——化学综合实验探究【知识梳理】【真题透析】(共58张ppt)
(5)纯化乙酰水杨酸固体的方法为重结晶。 (6)结合已知数据，判断出醋酸酐过量，利用水杨酸质量计算出乙酰水杨酸的 理论产量为9.0 g，故本实验的产率为59..40 gg×100%＝60%。 答案 (1)A (2)BD 分液漏斗、容量瓶 (3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶) (4)生成可溶的乙酰水杨酸钠 (5)重结晶 (6)60
(3)根据沉淀F的存在，推测SO24－的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO23－被氧化为SO24－进入D。 实验三：探究SO24－的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上 层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断 的理由：________________________________________。 ②实验三的结论：____________________________________________。
2．(2019·全国卷Ⅲ)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过 水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157～159 －72～－74 135～138
相对密度/
(g·cm－3)
1.44
1.10
1.35
相对分子
质量
138
102
180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固
优点是________________________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、
蒸馏头、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。
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例1 解题分析 该题是溶液配制和氧化还原滴定实验，要求熟悉标准溶液 配制过程：计算、称（或量）、溶解、泠却、移液、洗涤、定容。在回忆整 个过程中每步需要到哪些仪器，从而排查出还缺少哪些仪器。从过程排查仪 器是解题的思路。该题是多步反应，用了反滴法测定。反滴法是指在测定物 质中加过量的反应物（已知量），然后滴定过量的反应物的量，反应物两者 相差就是与测物反应的量。本题先要弄清每一步的反应方程式及其作用。步 骤Ⅱ中从溶液呈棕黄色可知是利用溴元素的归中反应制备Br2单质。步骤Ⅲ 的反应是Br2与苯酚发生反应（该反应在选修四）： 第Ⅳ步骤是剩余的Br2与KI反应 第Ⅴ步骤反应已给出。
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专题十四 （第2课时）
探究四 实验设计探究题
遵循实验设计原则：科学性、安全性、可行性、简约性
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数据处理过程是：由步骤Ⅴ计算出生成的I2，由I2计算出剩余的Br2，由步骤Ⅱ 计算出溴的总量，溴的总量－剩余量＝与苯酚反应的溴。依据步骤Ⅲ反应方程
式计算出苯酚的量。
（４）第Ⅳ步目的是：
加入KI与剩余的Br2 反应. (5)题中出现大于或 小于情况时，往往从 等于条件出发思考问 题。两者相等时苯酚 含量是多少？ （6）终点现象判断 一定要清楚锥形瓶是 什么溶液。 （7）可用多步关系 式计算剩余溴的量 （８）溴具有氧化性 和挥发性，至于是哪 一性质影响要审查过 程，过程Ⅱ与溴的 化性无关。本问易错 是“密闭”让人联想 到空气中的氧影响， 从而填写氧化性
专题十四 综合实验探究
综合实验题型分为定量实验题和定性实验题，定量实验题要注意须测定（或制 备）物质在实验过程中尽可能减少损失，或防止杂质影响（或生成）。往往空 气中的成分是造成上述原因之一，有些是操作不当也是引起上述原因，如：残 留装置的气体会影响测定值。定性实验要排除杂质干扰，物质检验顺序正确是 解题的关键。如检查产物是否有水，必须先用无水硫酸铜检测水，有二氧化碳、 二氧化硫并存须先检测二氧化硫。有二氧化硫、三氧化硫并存，先检测三氧化 硫。总之，实验过程易溶解（三氧化硫），易产生（水）的先检测，影响后续 检测的先检测再除去（如CO2、SO2并存，有时还需检查是否除尽）。近年高考 题都是陌生物质的制备和性质探究实验，解题时要紧扣信息，用平时积累的解 题思路分析，先弄清实验原理，后考虑如何排除实验干扰（除杂）、操作安全 性等问题。
例3 解题提示 本是只给熔点、分子量数据，显然是利用溶解结晶分离产物。 制备过程中同时给出两反应物的量，显然是醋酸酐大量过量，在反应完毕后 的溶液中水杨酸的量很少，而醋酸酐大量存在，醋酸酐熔点很低，易溶于水， 阿司匹林有酯的结构，且碳原子数多，水中溶解度不大，易析出。故步骤① 中析出的主要是阿司匹林，步骤②加碳酸氢钠与—COOH反应生成钠盐（转化 为离子化合物，离子化合物易溶于水），产品在溶液中，步骤③加盐酸是将 钠盐转化为阿司匹林（强酸制弱酸原理）
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探究三 有机实验题
有机实验题往往也是给出物质性质，结合信息设计实验方案，需要注意的是有机物水溶 性和熔沸点信息的使用，有机物大多数是互溶的，烃类不溶于水，含氧有机物除酯类 （醚类）外可溶于水，但分子量越大越难溶于水，一般碳原子数大于6的溶解度很小，溶 点高的物质溶解度小，故熔点是用于判断熔解度的数据。沸点则是用于蒸馏分离物质的 判断数据。
实验设计与评价题：依据题中给出的信息给出实验方案及步骤，补充完善步 骤，对操作、现象的解释，对某些步骤、装置、结论作出评价。
例2 解题提示：紧扣信息，从信息中得出结论是解题的关键。本题中“用作 氧气吸收剂”是关键信息，此信息提示醋酸亚铬易被氧气氧化，必须在无氧环 境中进行。由平时熟悉的各种操作对应解决问题，如煮沸水是驱赶水中的氧， 装置中先制备气体是驱赶装置中的氧。第（3）问：分离过程紧扣信息“难溶 于冷水“第一空紧扣”冷”字，第二空是“固——液”分离操作。第（４）观 察装置，d装置是敞开与空气接触的，与“醋酸亚铬易被氧气氧化”不符。
步骤：目的→原理→步骤→选择试剂和仪器→预设的现象和收集 数据→得出结论
例4 本题是实验探究题，先有假设后有实验验证，属于开放性题，答案有可 能不是唯一的，只要合理均可，解题时要顺应题设思路，从正反方面、排列组 合方面假设，如:本题中假设有Fe3+则反面是假设没有Fe3+,本题也可从另一角度 命题：探究反应后溶液中存在些阳离子，假设1，只存在Fe2+，假设2，只存在 Fe3+，假设3，只存在Ag+，假设4，只存在Fe2+、Fe3+，……等多种组合，并不 是每一个组合都存在，要依据题设条件找到哪一种组合是有可能的。此类题也
探究一 定量实验型实验题
ⅣⅠ
定量实验题是指在实验过程中获取数据，对数据处理得出结果的实验题型， 保证数据的准确是实验目的，每一个实验步骤都是保证获得准确的数据。保 证必须实验环境（排出装置中的空气、在尾部加上防空气进入的装置）、排 除干扰（徐杂）、减少损失、正确操作、正确读数等都是围绕获得准确的数 据设计的实验步骤。在解题中按照这一思路进行分析。
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探究四 实验设计探究题
遵循实验设计原则：科学性、安全性、可行性、简约性
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式计算出苯酚的量。
（４）第Ⅳ步目的是：
加入KI与剩余的Br2 反应. (5)题中出现大于或 小于情况时，往往从 等于条件出发思考问 题。两者相等时苯酚 含量是多少？ （6）终点现象判断 一定要清楚锥形瓶是 什么溶液。 （7）可用多步关系 式计算剩余溴的量 （８）溴具有氧化性 和挥发性，至于是哪 一性质影响要审查过 程，过程Ⅱ与溴的 化性无关。本问易错 是“密闭”让人联想 到空气中的氧影响， 从而填写氧化性
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综合实验题型分为定量实验题和定性实验题，定量实验题要注意须测定（或制 备）物质在实验过程中尽可能减少损失，或防止杂质影响（或生成）。往往空 气中的成分是造成上述原因之一，有些是操作不当也是引起上述原因，如：残 留装置的气体会影响测定值。定性实验要排除杂质干扰，物质检验顺序正确是 解题的关键。如检查产物是否有水，必须先用无水硫酸铜检测水，有二氧化碳、 二氧化硫并存须先检测二氧化硫。有二氧化硫、三氧化硫并存，先检测三氧化 硫。总之，实验过程易溶解（三氧化硫），易产生（水）的先检测，影响后续 检测的先检测再除去（如CO2、SO2并存，有时还需检查是否除尽）。近年高考 题都是陌生物质的制备和性质探究实验，解题时要紧扣信息，用平时积累的解 题思路分析，先弄清实验原理，后考虑如何排除实验干扰（除杂）、操作安全 性等问题。
例3 解题提示 本是只给熔点、分子量数据，显然是利用溶解结晶分离产物。 制备过程中同时给出两反应物的量，显然是醋酸酐大量过量，在反应完毕后 的溶液中水杨酸的量很少，而醋酸酐大量存在，醋酸酐熔点很低，易溶于水， 阿司匹林有酯的结构，且碳原子数多，水中溶解度不大，易析出。故步骤① 中析出的主要是阿司匹林，步骤②加碳酸氢钠与—COOH反应生成钠盐（转化 为离子化合物，离子化合物易溶于水），产品在溶液中，步骤③加盐酸是将 钠盐转化为阿司匹林（强酸制弱酸原理）
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探究三 有机实验题
有机实验题往往也是给出物质性质，结合信息设计实验方案，需要注意的是有机物水溶 性和熔沸点信息的使用，有机物大多数是互溶的，烃类不溶于水，含氧有机物除酯类 （醚类）外可溶于水，但分子量越大越难溶于水，一般碳原子数大于6的溶解度很小，溶 点高的物质溶解度小，故熔点是用于判断熔解度的数据。沸点则是用于蒸馏分离物质的 判断数据。
实验设计与评价题：依据题中给出的信息给出实验方案及步骤，补充完善步 骤，对操作、现象的解释，对某些步骤、装置、结论作出评价。
例2 解题提示：紧扣信息，从信息中得出结论是解题的关键。本题中“用作 氧气吸收剂”是关键信息，此信息提示醋酸亚铬易被氧气氧化，必须在无氧环 境中进行。由平时熟悉的各种操作对应解决问题，如煮沸水是驱赶水中的氧， 装置中先制备气体是驱赶装置中的氧。第（3）问：分离过程紧扣信息“难溶 于冷水“第一空紧扣”冷”字，第二空是“固——液”分离操作。第（４）观 察装置，d装置是敞开与空气接触的，与“醋酸亚铬易被氧气氧化”不符。
步骤：目的→原理→步骤→选择试剂和仪器→预设的现象和收集 数据→得出结论
例4 本题是实验探究题，先有假设后有实验验证，属于开放性题，答案有可 能不是唯一的，只要合理均可，解题时要顺应题设思路，从正反方面、排列组 合方面假设，如:本题中假设有Fe3+则反面是假设没有Fe3+,本题也可从另一角度 命题：探究反应后溶液中存在些阳离子，假设1，只存在Fe2+，假设2，只存在 Fe3+，假设3，只存在Ag+，假设4，只存在Fe2+、Fe3+，……等多种组合，并不 是每一个组合都存在，要依据题设条件找到哪一种组合是有可能的。此类题也
探究一 定量实验型实验题
ⅣⅠ
定量实验题是指在实验过程中获取数据，对数据处理得出结果的实验题型， 保证数据的准确是实验目的，每一个实验步骤都是保证获得准确的数据。保 证必须实验环境（排出装置中的空气、在尾部加上防空气进入的装置）、排 除干扰（徐杂）、减少损失、正确操作、正确读数等都是围绕获得准确的数 据设计的实验步骤。在解题中按照这一思路进行分析。