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《物质结构》课件
非晶体结构是指物质内部原子、分子或离子排列无序，没有固定的晶格结构。 非晶体结构的物质通常具有较高的流动性和可塑性，易于加工和成型。 非晶体结构的物质在物理性质上表现出各向同性，即各个方向上的物理性质相同。 非晶体结构的物质在化学性质上表现出各向同性，即各个方向上的化学性质相同。
原子结构
电子：围绕原子核运动，带 负电
原子核：由质子和中子组成， 质子带正电，中子不带电
原子核和电子之间的相互作 用：电磁力
原子的稳定性：原子核和电 子之间的平衡状态
03 物质结构的表示方法
分子式和化学式
分子式：表示分子中各元素的原子个数比例
化学式：表示分子中各元素的原子个数比例和分子结构
化学式与分子式的区别：化学式可以表示分子结构，而分子式不能
化学键：表示原 子之间的相互作 用
空间结构：表示 分子的立体结构
电子云：表示电 子在分子中的分 布情况
04
物质结构的性质和变化 规律
物理性质和化学性质
物理性质：物质在静止状态下的性质，如颜色、气味、硬度等 化学性质：物质在化学反应中的性质，如可燃性、氧化性、还原性等 物理变化：物质形态或状态的变化，如熔化、凝固、升华等 化学变化：物质分子结构的变化，如燃烧、分解、化合等
物质结构
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汇报人：PPT
目录 /目录
01
物质结构的基 本概念
02
物质结构的分 类
03
物质结构的表 示方法
04
物质结构的性 质和变化规律
05
物质结构的测 定方法
01 物质结构的基本概念
物质和结构的关系
物质结构是物质的基本属性之一，决定了物质的性质和功能。
原子结构
电子：围绕原子核运动，带 负电
原子核：由质子和中子组成， 质子带正电，中子不带电
原子核和电子之间的相互作 用：电磁力
原子的稳定性：原子核和电 子之间的平衡状态
03 物质结构的表示方法
分子式和化学式
分子式：表示分子中各元素的原子个数比例
化学式：表示分子中各元素的原子个数比例和分子结构
化学式与分子式的区别：化学式可以表示分子结构，而分子式不能
化学键：表示原 子之间的相互作 用
空间结构：表示 分子的立体结构
电子云：表示电 子在分子中的分 布情况
04
物质结构的性质和变化 规律
物理性质和化学性质
物理性质：物质在静止状态下的性质，如颜色、气味、硬度等 化学性质：物质在化学反应中的性质，如可燃性、氧化性、还原性等 物理变化：物质形态或状态的变化，如熔化、凝固、升华等 化学变化：物质分子结构的变化，如燃烧、分解、化合等
物质结构
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01
物质结构的基 本概念
02
物质结构的分 类
03
物质结构的表 示方法
04
物质结构的性 质和变化规律
05
物质结构的测 定方法
01 物质结构的基本概念
物质和结构的关系
物质结构是物质的基本属性之一，决定了物质的性质和功能。
第二章 物质结构
＊主量子数（n）
主量子数决定核外电子的能量和电子离核平均距离的 参数，这是决定电子能量高低的主要因素。 主量子数n 电子层符号 1 2 3 4 5 6 7 …
K L M N O P Q…
第二章
物质结构
第一节 原子结构
＊副量子数（l） 副量子数确定原子轨道或电子云的形状。 l = 0，1，2，3，… ，（n－1）
第二章
物质结构
第二节 元素周期系
3.电负性（χ） 原子的电负性是用来度量分子中原子对成键电子吸
收能力的相对大小。 最活泼的非金属氟F的电负性为4.0
第二章
物质结构
第三节 物质的形成
化学上把紧密相邻的两个或多原子 (或离子) 之间强 烈的相互作用，叫做化学键。
主要有三种类型：离子键、共价键、金属键。
物质结构
第一节 原子结构
电子自旋运动有顺时针和逆时针两个方向; 分别用ms＝＋1/2 ms＝－1/2
例如:
基态钾原子最外层中的一个电子(4s1)，其运动状态为： n＝4，l＝0，m＝0，ms＝＋1/2（或－1/2）
第二章
三、核外电子的排布
物质结构
第一节 原子结构
多电子原子处于基态时，核外电子排布遵循以下三 个条原理：
＊化学键
第二章
本章目标:
物质结构
★ 了解原子的结构、同位素及其应用 ★了解原子核外电子的运动状态、电子云等概念 ★理解四个量子数的含义，四个量子数与核外电了运 动状态的关系 ★熟练掌握常见元素原子核外电子的排布 ★了解原子结构与元素周期系的关系 ★了解化学键的基本理论
★理解配位化合物的组成和类型
第二章
一、原子的构成 1.原子的构成 同位素
副量子数l
物质结构
(3)只有当电子在不同轨道之间跃迁时，才有能量的吸收或放出。 当电子从能量较高(E2)的轨道跃迁到能量较低(E1)的轨道时，
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第一节 核外电子的运动状态
原子以辐射一定频率的光的形式放出能量。光的频率取决于跃迁两能 级的能量差。光子的能观物体相比，分子、原子、电子等物质被称为微观粒子。微 观粒子的运动规律有别于宏观物体，有其自身特有的运动特征和规律， 即波粒二象性，体现在量子化及统计性上。 (1)波粒二象性。 ①光的波粒二象性。 关于光的本质是波还是微粒的问题，在17~18世纪一直争论不休。 光的干涉、衍射现象表现出光的波动性，而光压、光电效应则
他认为不仅光具有波粒二象性，而且所有微观粒子，如电子、原子
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第一节 核外电子的运动状态
等也具有波粒二象性，并预言高速运动的微观粒子(如电子等)的波长 为:
(7-7) 式中，m是微观粒子的质量;v是微观粒子的运动速度;尸是微观粒子的 动量。
三年后，即在1927年，德布罗依的大胆假设被戴维逊( C. J. Davisson)和盖革( H. Geiger)的电子衍射实验所证实。图7-1是 电子衍射实验的示意图。 电子衍射实验表明:一个动量为P、能量为E的微观粒子，在运动时表 现为一个波长为a =h(m*v)、频率为v= E/h的沿微粒运动方向
二、核外电子的运动特征 1911年英国物理学家卢瑟福(E. Rutherford)通过a粒子散射实
验，提出了含核原子模型。他认为原子是由带正电荷的原子核及带负 电荷的电子组成的，原子核在原子的中心，直径为1-16~10-14m，电 子的直径约为10-15m，原子的直径约为10-10m，所以原子中绝大部 分是空的，电子绕原子核运动。卢瑟福的原子模型正确地回答了原子 的组成问题。核外电子的分布规律、运动状态以及近代原子结构理论 的研究和确立都是从氢原子光谱实验开始的。
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第一节 核外电子的运动状态
原子以辐射一定频率的光的形式放出能量。光的频率取决于跃迁两能 级的能量差。光子的能观物体相比，分子、原子、电子等物质被称为微观粒子。微 观粒子的运动规律有别于宏观物体，有其自身特有的运动特征和规律， 即波粒二象性，体现在量子化及统计性上。 (1)波粒二象性。 ①光的波粒二象性。 关于光的本质是波还是微粒的问题，在17~18世纪一直争论不休。 光的干涉、衍射现象表现出光的波动性，而光压、光电效应则
他认为不仅光具有波粒二象性，而且所有微观粒子，如电子、原子
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第一节 核外电子的运动状态
等也具有波粒二象性，并预言高速运动的微观粒子(如电子等)的波长 为:
(7-7) 式中，m是微观粒子的质量;v是微观粒子的运动速度;尸是微观粒子的 动量。
三年后，即在1927年，德布罗依的大胆假设被戴维逊( C. J. Davisson)和盖革( H. Geiger)的电子衍射实验所证实。图7-1是 电子衍射实验的示意图。 电子衍射实验表明:一个动量为P、能量为E的微观粒子，在运动时表 现为一个波长为a =h(m*v)、频率为v= E/h的沿微粒运动方向
二、核外电子的运动特征 1911年英国物理学家卢瑟福(E. Rutherford)通过a粒子散射实
验，提出了含核原子模型。他认为原子是由带正电荷的原子核及带负 电荷的电子组成的，原子核在原子的中心，直径为1-16~10-14m，电 子的直径约为10-15m，原子的直径约为10-10m，所以原子中绝大部 分是空的，电子绕原子核运动。卢瑟福的原子模型正确地回答了原子 的组成问题。核外电子的分布规律、运动状态以及近代原子结构理论 的研究和确立都是从氢原子光谱实验开始的。
高中化学物质结构ppt课件
(4)核素、同位素、元素之间的关系如图所示：
(3)核素 质子数 中子数 相同
4
2．原子结构与原子内粒子相互关系 (1)关系图
(2)各个物理量之间的关系 ①原子核电荷数(Z)＝核内______(Z)＝ 核外________ ＝ 原子序数 ②质量数(A)＝ ________(Z)＋ ________(N) ③阴离子( n－)核外电子数＝______(Z)＋______(n) ④阳离子( n＋)核外电子数＝______(Z)－正电荷数(n)
9
三、化学键
1．化学键
(1)定义：相邻________间的________相互作用称为化学键。
原子
强烈
注意：①定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带
电原子或原子团(即离子)。
②相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和 相互排斥作用，处于相对平衡状态。
③强烈程度，相互作用力一般在200 kJ·mol－1以上。
化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根、有机物分子等中。如：H2、C60、金刚
石、晶体硅、HCl、SO2、HNO3、
、OH－、CH4等中均含有共价键。
3．既含有离子键又含有共价键的物质主要存在于含氧酸盐、铵盐、氢氧化 物、金属过氧化物、有机酸盐等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、
H C O Ca(OH)2、Na2O2-、CH3COONa等中既含有离子键又含有共价键。 4．稀有气3 体分子中不含化学键。如He、Ne、Ar等均不含化学键。
5．(1)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如， 、 (D)、 (T)是三种不同的原子，但都是氢元素。
(2)同位素的质子数都相同，原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类数要比元素的种类数多得多。
(3)核素 质子数 中子数 相同
4
2．原子结构与原子内粒子相互关系 (1)关系图
(2)各个物理量之间的关系 ①原子核电荷数(Z)＝核内______(Z)＝ 核外________ ＝ 原子序数 ②质量数(A)＝ ________(Z)＋ ________(N) ③阴离子( n－)核外电子数＝______(Z)＋______(n) ④阳离子( n＋)核外电子数＝______(Z)－正电荷数(n)
9
三、化学键
1．化学键
(1)定义：相邻________间的________相互作用称为化学键。
原子
强烈
注意：①定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带
电原子或原子团(即离子)。
②相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和 相互排斥作用，处于相对平衡状态。
③强烈程度，相互作用力一般在200 kJ·mol－1以上。
化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根、有机物分子等中。如：H2、C60、金刚
石、晶体硅、HCl、SO2、HNO3、
、OH－、CH4等中均含有共价键。
3．既含有离子键又含有共价键的物质主要存在于含氧酸盐、铵盐、氢氧化 物、金属过氧化物、有机酸盐等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、
H C O Ca(OH)2、Na2O2-、CH3COONa等中既含有离子键又含有共价键。 4．稀有气3 体分子中不含化学键。如He、Ne、Ar等均不含化学键。
5．(1)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如， 、 (D)、 (T)是三种不同的原子，但都是氢元素。
(2)同位素的质子数都相同，原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类数要比元素的种类数多得多。
医学课件-Chapter 2 物质结构基础
氢氧化钾 碳酸钡
甲烷
推动了化学的发展。
②J.J.Thomson(1856--1945)的原子“浸入模型”
伦琴
居里夫妇
1895年11月8日，德国的伦琴发现了奇异的 X 射线，后来
居里夫妇等对天然放射性的研究，以及1897年汤姆逊证明了射
线是一种带负电的微粒。表明任何物质的原子都可放出带负电
荷的电子。由于整个原子是电中性的，因此，原子内部一定带
等量电荷的正电微粒。那么，这些电荷是如何分布的？
+
+ -
-+ -
+- +
+
-
--
+- + +
J.J.Thomson
J.J.Thomson’s 原子模型 (1898)
1898年，威廉 ·汤姆逊认为原子是由带正电荷的球体及沉浸 在这个正电荷球体里的电子所组成。电子均匀分布在原子内，能 自由地运动，并受到一个指向原子中心的电力作用。1904年，在 W.汤姆逊模型的基础上，J .J .汤姆逊认为正电球中的电子是分布 在一些同心球或同心球壳上，该模型俗称为 “葡萄干面包”模型。
卢瑟福的原子 “含核式模型”(1911年)：每个原子中心有一 个带正电荷的体积很小的原子核，核外为电子所环绕；原子核 所带的正电荷等于核外电子所带的负电荷数；整个原子呈电中 性，原子的质量几乎全部集中在原子核上。
E.Rutherford
E.Rutherford’s 原子模型 (1911)
到此为止，在总结前人认识的基础上， 结合当时的最新发现，由卢瑟福提出的原子 模型应该是很完善的。该模型建立在Newton 经典力学理论基础上。根据该理论，电子在 运动速度改变时，要发射电磁波，能量降低。 结果是：(1)发射光谱连续；(2)原子煙灭。
第一章物质结构第一节至第四节
第一节构成物质的砖石—原子 第一节构成物质的砖石 原子3 原子
（1）最外层最多容纳8个电子，K层为最外层 时，最多容纳2个电子； （2）此外层最多容纳18个电子； （3）倒数第三层最多容纳32个电子； （4）第n层最多容纳2n2个电子。
富有个性的微粒—分子 Leabharlann 子1 第二节 富有个性的微粒 分子
分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子通 过化学键结合成分子。 到目前为止，人们发现的自然界中存在的分子 何人工合成的分子约有3000万种。 分子在运动：布朗运动：所有物质含有的，用 显微镜才能看到的微粒无不都在水中生气勃勃 的运动。实质：水分子的运动引起水中其他微 粒的运动。
第一节构成物质的砖石—原子 第一节构成物质的砖石 原子2 原子
电子云形状与电子的能量由有关，当电子层数 相同时，s,p,d,f电子云的能量依次升高，,即 E(ns) ＜E(np) ＜E(nd) ＜E(nf). 科学研究证明，核外电子一般总是尽量先排在 能量较低的电子层里，即最先排K层、K层排 满后，再排L层等。
化学上最伟大的发现之一----元素周 第三节 化学上最伟大的发现之一 元素周 期律1 期律
一元素：具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。 元素可以分为金属和非金属两类。1/5为非金 属，包括所有的气体，一种液体（溴）和数种 固体。4/5是金属，金属元素除汞以外，全部 是固体。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同种原子互称为同位素。把具有一定数目 的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
化学上最伟大的发现之一----元素周 第三节 化学上最伟大的发现之一 元素周 期律2 期律
三.元素周期律:元素的性质随着原子序数的递 增而呈周期性变化的规律。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 元素周期表的结构。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它 放应了元素之间相互联系的规律，对元素是一 种很好的分类。
物质结构 PPT 人教课标版
A、SO2 C、SiO2
B、Ag D、C6H6
课堂例题
3、同主族元素所形成的同一类型化合物，其 结晶构 体，和下性列质对往往它相的似描，述化错合误物的P是H（4I是一）种无色
A、是一种离子晶体 B、与碱研磨不反应 C、加热时易升华 D、易溶于水呈酸性
课堂例题
4、分析下列各物质的物理性质，判断其固态 不属于分子晶体的是（ ）
A→B
金属晶体中金
金属键
属阳离子和自 由电子间存在
－
－
的较作用力
键参数 物质类别
－
键长 键角 键能
离子化合物： 强碱、大部分 盐、某些金属 氧化物
共价单质、
共价化合物：
气体单质、气 态氢化物、酸 酐、有机物、 个别盐、NO、 CO等
－
金属单质和合 金
二、分子结构
（1）概念 （2）常见物质的键角
②同位素与同素异形体之间的区别 。。。。。。
课堂例题
1、下列属于原子的是_______，属于阴离子的 是_________，属于同种元素的是______，属 于同位素的是_____，属于同种物质的是 _________（在（1）－（5）中数字依次表示 质子数、中子数、核外电子数）
（1）26,30,26 （2）35,46,35 （3）26,30,24 （4）35,44,36 （5）35,44,35 （6）＋19 2 8 8 （7）二氧化碳，干冰 （8）水，重水
上先反应的元素非金属性弱
五、元素周期表
3、与性质的关系 （1）同周期： （2）同主族： （3）价电子：
课堂例题
1、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物 X(1Y)m3，-4当(2Y)的m+原4 子(3序)m数+8为(m4)时m，-2X(的5)m原+子6。序其数中为 正确的组合是（ ）
《物质结构》课件
离子结构：由离子通过 离子键连接而成
共价结构：由共价键连 接而成
复合结构：由多种结构 组合而成
晶体结构：由晶体结构 组成，如金刚石、石墨 等
物质结构的性质
物理性质
密度：物质单位体积的质量 硬度：物质抵抗外力变形的能力 导电性：物质导电的能力 热导率：物质传递热量的能力 磁性：物质对外磁场的反应 光学性质：物质对光的吸收、反射、折射等特性
位之一
原子、分子和离子
原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成
分子：由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的基本单位
离子：带电的原子或原子团，由原子失去或获得电子形成 物质结构：物质由原子、分子和离子等基本单位按照一定的规律和方式 组合而成
物质结构的层次
原子结构
原子核：由质子和中子组成，带正电荷
化学性质
酸碱性：物质在水中的酸 碱性质
氧化还原性：物质在化学 反应中的氧化还原能力
热稳定性：物质在高温下 的稳定性
溶解性：物质在水中的溶 解能力
反应活性：物质在化学反 应中的活性
毒性：物质对人体或环境 的毒性
光学性质
反射：物质表面对光的反射能力 折射：物质内部对光的折射能力 吸收：物质对光的吸收能力
物质结构
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物质结构的基本概念 物质结构的层次 物质结构的分类 物质结构的性质 物质结构的测定方法 物质结构的实际应用
物质结构的基本概念
物质和结构的关系
物质结构是物质的基本属 性之一
物质结构决定了物质的性 质和功能
物质结构可以通过实验和 理论研究来揭示
物质结构与化学、物理、 生物等学科密切相关
散射：物质对光的散射能力
荧光：物质在紫外线照射下发出荧光的能 力
高中化学《物质的结构》课件PPT
特性
研究元素的性质，如金属、非金属、半金属等。
周期表
解析周期表的排列规律和应用。
原子的结基本结构，包括质子、 中子和电子。
探讨原子的质量、电荷、尺寸以及核外电 子排布等特性。
化学键的形成和类型
1
共价键的形成
2
解析共价键的形成机制和成键原理。
3
化学键类型
典型代表
介绍几个常见有机分子的 结构和特性。
离子的结构和性质
1
离子结构
研究带电离子的化学结构和空间排列。
2
离子性质
讨论离子溶解度、导电性和盐的晶体结构等性质。
3
典型盐类
介绍几种常见盐类的用途和制备方法。
晶体的结构和性质
1 晶体结构
探索晶体的排列方式和周期性结构。
2 晶体性质
研究晶体的硬度、光学性质和电学性质等 特性。
高中化学《物质的结构》 课件PPT
通过本课件，我们将深入探讨物质的结构及其特性，从元素和化合物的构成 到离子、分子和晶体的结构，以及不同状态下的性质和化学反应中的物质结 构变化。
物质的构成：元素和化合物
1 元素
2 化合物
了解元素的定义以及其在自然界和化合物 中的存在。
探索化合物的特点和形成方式。
元素的特性与周期表
介绍离子键、共价键和金属键以及它 们在化合物中的应用。
分子间力
了解分子间力对化学性质的影响。
分子的结构和性质
1 分子结构
研究分子的几何结构和键角角度。
2 分子性质
关注分子的极性、溶解度和酸碱性等 性质。
有机分子的命名和分类
命名原则
学习有机化合物的命名规 则和命名方法。
主要分类
基础化学-第二章物质结构
流；
③γ-射线：不带电的光子流，穿透能力很强。
• 2.放射性同位素的应用：
①示踪原子，例如125I、32P、60Co等。
②微量物质的含量测定。
1.某离子X3-质量数是75，中子数是42，那么 它的核外电子数是 （ C ）
A. 30
B. 33 C. 36
D. 39
2.同位素间不相等的是 （ B ） A. 质子数 B.中子数 C. 电子数 D. 核电荷数
还原剂具有失去电子的性质，即还原 性。物质失去电子能力越强，其还原性 就越强。
• 卤素单质都是氧化剂，均具有氧化性，其 氧化性的强弱顺序见下： F→Cl→Br→I（强→弱），得电子的能力 逐渐减弱。
• 碱金属都是还原剂，具有还原性，其还原 性强弱顺序是： Cs→Rb→K→Na→Li（强→弱），失电子 的能力逐渐减弱。
的电子层结构，从而成为正价离子。 3.非金属元素
①其原子最外层电子数目一般多于4个。 ②化学反应中，易得到电子而达到稳定的电子层 结构，从而成为负价离子。
e
Na
Na +
+11 2 8 1
+11 2 8
e Cl
+17 2 8 7
Cl -
+17 2 8 8
1. 某原子最外层电子排布是3S23P4，这种原子 的核外电子数是（ C ）
Cu + H2O
得到 2 e ,被还原,化合价降低
当物质跟氧化合时，总是失去电子被氧化，其化合价升高； 当含氧物质失去氧时，总是得到电子被还原，化合价降低。
• 结论： 物质失去电子，化合价升高的反应，是
氧化反应；物质得到电子，化合价下降的 反应，是还原反应。
凡是有电子得失，化合价变化的反应， 叫做氧化还原反应。
③γ-射线：不带电的光子流，穿透能力很强。
• 2.放射性同位素的应用：
①示踪原子，例如125I、32P、60Co等。
②微量物质的含量测定。
1.某离子X3-质量数是75，中子数是42，那么 它的核外电子数是 （ C ）
A. 30
B. 33 C. 36
D. 39
2.同位素间不相等的是 （ B ） A. 质子数 B.中子数 C. 电子数 D. 核电荷数
还原剂具有失去电子的性质，即还原 性。物质失去电子能力越强，其还原性 就越强。
• 卤素单质都是氧化剂，均具有氧化性，其 氧化性的强弱顺序见下： F→Cl→Br→I（强→弱），得电子的能力 逐渐减弱。
• 碱金属都是还原剂，具有还原性，其还原 性强弱顺序是： Cs→Rb→K→Na→Li（强→弱），失电子 的能力逐渐减弱。
的电子层结构，从而成为正价离子。 3.非金属元素
①其原子最外层电子数目一般多于4个。 ②化学反应中，易得到电子而达到稳定的电子层 结构，从而成为负价离子。
e
Na
Na +
+11 2 8 1
+11 2 8
e Cl
+17 2 8 7
Cl -
+17 2 8 8
1. 某原子最外层电子排布是3S23P4，这种原子 的核外电子数是（ C ）
Cu + H2O
得到 2 e ,被还原,化合价降低
当物质跟氧化合时，总是失去电子被氧化，其化合价升高； 当含氧物质失去氧时，总是得到电子被还原，化合价降低。
• 结论： 物质失去电子，化合价升高的反应，是
氧化反应；物质得到电子，化合价下降的 反应，是还原反应。
凡是有电子得失，化合价变化的反应， 叫做氧化还原反应。
物质结构
sp2杂化 1个ns轨道和2个np轨道杂化形成3个sp2杂 ns轨道和2 np轨道杂化形成3 轨道和 轨道杂化形成 化轨道
杂化轨道与3 如 BF3 ： 3 个 sp2 杂化轨道与 3 个 F 原子的轨道 重叠形成3个键。 重叠形成3个键。 分子形状为平面三角形（ 原子处于中心， 分子形状为平面三角形（B原子处于中心， 处于三个顶点上），属于这类的还有： ），属于这类的还有 3个F处于三个顶点上），属于这类的还有： BlC3、BBr3等。
为了解决这一问题， 为了解决这一问题，1931年鲍林在价 年鲍林在价 键理论的基础上提出了杂化轨道理论， 键理论的基础上提出了杂化轨道理论，补 充说明价键理论的不足。 充说明价键理论的不足。
3、杂化轨道理论 （1）轨道的杂化 在同一个原子中能量相近的不同类型的几 个原子轨道在成键时可以相互叠加而组成同等 数量的能量完全相同的杂化原子轨道。 数量的能量完全相同的杂化原子轨道。 原子形成杂化轨道的一般过程 激发 杂化 轨道重叠
构造原理只是对大多数元素的电中性基 构造原理只是对大多数元素的电中性基 大多数元素的电中性 态原子组态的总结，周期表中约有20 20种元素 态原子组态的总结，周期表中约有20种元素 基态原子组态不满足构造原理 的电中性基态原子组态不满足构造原理。 的电中性基态原子组态不满足构造原理。 离子的电子排布式 当原子失去电子形成阳离子时，总是首 当原子失去电子形成阳离子时， 先失去最外层电子。 先失去最外层电子。 如：Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ： Fe2+：1s22s22p63s23p63d6
（2）共价键的特点： 共价键的特点：
(1)饱和性 (1)饱和性 一的电子配对，形成共价键。 几个自旋相反的电子配对，形成共价键。 (2) 方向性 s－p、p－p、p－d原子轨道的重叠都 有方向性
物质的结构
同种物质的分子性 质相同，不同种物 质的分子性质不同
分子的性质巧记
•固态氢和液态氢都具有可燃性 •氢具有可燃性，氧气能支持燃烧，具有氧化性，不具有可燃 性
两小一动一间隔；分子相同性相同
三 分子可以分为原子
分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子。 注： 保持的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性 质是一致的。 分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 最小不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。 原子的概念及性质 a原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。 b原子的基本性质： 原子的质量和体积都很小 原子总是在不断运动着 原子之间有间隔 分子、原子的联系与区别
四 相对原子质量
概念：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质 量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较，所得到的 比作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。 公式：某原子的相对原子质量
（Ar)=
一个该原子的实际质量（kg） 一个碳12原子的实际质量（kg）X1/12
单位：相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写出。
说说生活中的那 些物质是分别由 原子、分子、离 子构成的？
元素
定义：元素是质子数相同的一类原子的总称。 元素与原子的比较
元素 概念 具有相同质子数的一类原 子的总称。一种元素可包 含几种原子。 宏观概念，只讲种类，不 讲个数 原子 化学变化中的最小粒子。 同种原子，质子数相同； 不同种原子，质子数不相 同。 微观概念，既讲种类，也 讲个数
三元素符号
元素符号的写法： 由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C等 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第 二个字母要小写，如Na，Mg等 元素符号的含义： 从宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的一个 原子。 对于由原子直接构成的单质，元素符号还表示一种单 质。