江苏省扬中市17年高中化学醛酸酯复习教案
2017年高中化学醛酸酯复习教案
专题醛羧酸酯-、醛类【问题】判断下列叙述正确与否A. 分子式为GHO的链状有机物，与氢气反应后的产物可能是醇.. 2B. GHO 分子中4个碳原子有可能都米用sp杂化C. 一步实现CH 2= CH一CHO” CH尸CH - COOH转化的试剂可以是氧气、KMnO溶液，也可以是新制的C U(OH)2悬浊液和消去步骤没有任何意义二、羧酸类【问题】判断下列叙述正确与否A. GHQ分子中4个碳原子有可能都同一直线上，且能与NaHCO反应B. 在乙烷、乙醛、乙酸和甲酸甲酯中，乙酸的熔沸点最高C. 硬脂酸〔C7H35COO〕软脂酸〔C5H31COO〕油酸〔G7H3COOH等高级脂肪酸都不溶于水，但都溶于NaOH溶液，也都能时溴水褪色HOD.调血脂药物普伐他汀〔HD OH〕能发生加成、取代、消去、氧化和还原反应D.下列操作可以检验有机物A〔釀性高蓮酸钾CH3 COOC H2CH —CHOICH2°H2反应③与新制的氢氧化铜悬浊液反应④与银氨溶液反应⑤与浓硫酸消去⑥水解，都会使手性碳原子消失CH?—CH-CHO F.流程HBr催化剂BrICH3—CH-CHO O2催化剂Br-CH3—CH-COOH ①N aOH/乙醇/△②H + ：CH2=CH COOH中，加成静蹇取清耳E.下列操作可以检验甲酸溶液中是否含有乙醛2归纳:NaNaOH Ns h CO NaHCOR -1 H1X X X X C 2H 5 - O — HV X X X 1/ V V X O 1R-C —O_HVV VV酸性>>> R- H三、酯类【问题】判断下列叙述正确与否A.右图实验最终在饱和 N@CO 底部有果香味的液体生成性可能有所改善【例题】写出满足下列要求的芳香族化合物 C9HQ 的结构简式至少各一例:(1)最多与含ImolNaO H 的溶液或与含 1mol NaHCO 的溶液反应甲釀濬撷(乙翳)GHUQ 可能有不与NaHCO 反应，但与NaOH 溶液反应的结构存在不溶于水，但经过一系列化学反应转化为HOH 2NCOOH后水溶CHOD. 1mol最多消耗 2mol Br 2〔水〕、7mol H 2或 5molNaOH 〔溶液〕B.E.下列操作可以检验甲酸溶液中是否含 有乙醛 4最多与含ImolNaOH 的溶液反应但不与 NaHCO 溶液反应2)最多与含 2molNaO H 的溶液或与含2mol NaHCO 的溶液反应最多与含 2molNaO H 的溶液或与含 1mol NaHCQ 的溶液反应最多与含 2molNaOH 的溶液反应但不与 NaHCO 溶液反应3)最多与含3molNaO H 的溶液或与含 1mol NaHCO 的溶液反应最多与含3molNaOH 的溶液反应但不与 NaHCO 溶液反应(4)最多与含4molNaOH 的溶液反应。
江苏省扬中市高中化学醛酸酯复习教案
专题 醛羧酸酯一、醛类【问题】判断下列叙述正确与否A ．分子式为C 3H 6O 的链状有机物，与氢气反应后的产物可能是醇B ．C 4H 4O 2分子中4个碳原子有可能都采用sp 2杂化 C ．一步实现CH 2CH CHOCH 2CH COOH转化的试剂可以是氧气、KMnO 4溶液，也可以是新制的Cu(OH ）2悬浊液D ．下列操作可以检验有机物A 〔CHO〕分子中的碳碳双键E ．CH 3COOCH 2CH CHO CH 2OH①与乙酸酯化②与H 2反应③与新制的氢氧化铜悬浊液反应④与银氨溶液反应⑤与浓硫酸消去⑥水解，都会使手性碳原子消失F ．流程CH 2CH CHOCH 3CH BrCHOHBr 催化剂O 2CH 3CH Br COOH①NaOH/乙醇/△②H ＋CH 2CH COOH中,加成和消去步骤没有任何意义 二、羧酸类【问题】判断下列叙述正确与否A ．C 4H 4O 2分子中4个碳原子有可能都同一直线上，且能与NaHCO 3反应B ．在乙烷、乙醛、乙酸和甲酸甲酯中，乙酸的熔沸点最高C ．硬脂酸〔C 17H 35COOH 〕、软脂酸〔C 15H 31COOH 〕、油酸〔C 17H 33COOH 〕等高级脂肪酸都不溶于水,但都溶于NaOH 溶液，也都能时溴水褪色D ．调血脂药物普伐他汀〔〕能发生加成、取代、消去、氧化和还原反应E ．下列操作可以检验甲酸溶液中是否含有乙醛归纳：Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 R －H × × × × C 2H 5－O －H√ × × × O H√ √ √ × R C O O H√√√√酸性＞ ＞ ＞R －H三、酯类【问题】判断下列叙述正确与否A ．右图实验最终在饱和Na 2CO 3底部有果香味的液体生成B ．C 4H 4O 2可能有不与NaHCO 3反应,但与NaOH 溶液反应的结构存在C ．COOCH 3BrO 2N不溶于水,但经过一系列化学反应转化为COOHHOCHOH 2N后水溶性可能有所改善D ．1molOOOCHOOOOCH 2OH OH 最多消耗2mol Br 2〔水〕 、7mol H 2或5molNaOH 〔溶液〕【例题】写出满足下列要求的芳香族化合物C9H8O4的结构简式至少各一例：(1)最多与含1molNaOH的溶液或与含1mol NaHCO3的溶液反应最多与含1molNaOH的溶液反应但不与NaHCO3溶液反应（2）最多与含2molNaOH的溶液或与含2mol NaHCO3的溶液反应最多与含2molNaOH的溶液或与含1mol NaHCO3的溶液反应最多与含2molNaOH的溶液反应但不与NaHCO3溶液反应（3）最多与含3molNaOH的溶液或与含1mol NaHCO3的溶液反应最多与含3molNaOH的溶液反应但不与NaHCO3溶液反应（4)最多与含4molNaOH的溶液反应尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
江苏高考化学复习选考有机化学基础4第四单元醛羧酸酯教案
第四单元 醛 羧酸 酯1．掌握醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。
2.了解烃的衍生物的重要应用以及合成方法。
醛[知识梳理]1．醛的概念醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的有机化合物，可表示为R —CHO ，官能团为—CHO 。
饱和一元醛的通式为C n H 2n O(n ≥1)。
2．常见醛的物理性质醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化还原关系为醇 氧化还原醛――→氧化羧酸。
4．醛在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响(1)醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。
(2)35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、消毒作用和防腐性能，常用作农药和消毒剂，用于种子消毒和浸制生物标本。
(3)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛，对环境和人体健康影响很大，是室内主要污染物之一。
[自我检测]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)乙醛分子中的所有原子都在同一平面内。
( )(2)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。
( )(3)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇。
( )(4)完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等。
( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(1)HCHO相当于二元醛，1 mol HCHO与足量的银氨溶液反应，能生成4 mol Ag。
(2)能发生银镜反应的除醛类外，还可能是甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖等。
(2017·高考海南卷改编)香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有( )A．分子式为C10H17OB．不能发生银镜反应C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢[解析] A．根据有机物成键特点，此有机物的分子式为C10H18O，故A错误；B.此有机物中含有醛基，因此能发生银镜反应，故B错误；C.此有机物中含有醛基和碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.依据等效氢的判断方法，此有机物中有8种等效氢，故D错误。
4、醛 章节复习学案
高三化学章节复习学案---醛复习内容醛教学目标1、掌握醛的官能团、定义和饱和一元醛的通式；2、掌握乙醛的化学性质和甲醛跟苯酚的缩聚反应；3、掌握银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2反应实验操作和注意事项。
4、了解甲醛和乙醛的物理性质和乙醛的工业制法。
5、掌握氧化反应、还原反应、银镜反应和缩聚反应的概念。
知识讲解一、醛基和醛的定义1、醛基：2、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
对通式：R-CHO注意：（1）___________________________________（2）___________________________________3、饱和一元醛的通式：____________________________二、乙醛1、乙醛的分子结构：分子式____________ 结构式____________结构简式____________电子式____________2、乙醛的物理性质：没有颜色、具有刺激性气味的液体，比水轻，能跟水、乙醇等有机溶剂互溶。
3、乙醛的化学性质：(1)加成反应：_____________________________(2)氧化反应：__________________________________________①银镜反应______________________________________________ 注意：（1）银氨溶液配制中试剂滴加顺序和溶液的浓度和溶剂的相对用量； （2）有关化学反应的离子方程式：（1） 反应条件：溶液应为_______性，须在____________中加热；（2） 银镜反应常用来检验醛基的存在。
OH思考：如何鉴别CH 3CHCH 3和CH 3CH 2CH 2OH ？②与新制Cu(OH)2反应：注意: (1)新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序,溶液的浓度和试剂相对用量;(2)反应条件:溶液应为___________性,须加热到沸腾;(3)这个反应可用来检验____________基.例1:醛类因易被氧化为羧酸，而易使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，已知柠檬醛结构 为：试用简便方法，检验柠檬醛分子中含碳碳双键。
高中化学专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸第1课时醛的性质和应用教学案苏教版选修
第1课时醛的性质和应用［目标导航］1.通过阅读课本和观察模型，掌握乙醛的分子结构，知道醛基为乙醛的官能团。
2.通过对乙醛的性质实验探究， 理解醛类典型的化学性质。
3. 了解甲醛在日常生活、 工农业生产中的用途以及甲醛对人体健康的危害。
■基础知识导学一、乙醛1. 分子的组成和结构分子式结构式结构简式C 2H4OH () 1 1H —C —C —HCHCHOH2. 物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点低。
乙醛易挥发，能跟水、乙醇、 _______ 氯仿等互溶。
3. 化学性质 (1) 氧化反应 ① 银镜反应向①中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛,水浴加热一段时间后，试管内壁岀现一层光亮的银镜① 中：AgNO>+ NH •H 2O==AgO R (白色)+ NHNG , AgOH ^ 2NH ・H 2O==Ag(NH 2OH ^ 2H 2O;水浴加热③CHCHOF 2Ag(NH )2O -------- — 2AgJ + CHCOONI + 3NH + H 2O实验操作实验现象有关反应的 化学方程式②与新制C U(OH)2的反应③催化氧化乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为2CH3CHOF O催△剂2CHC00H占燃④燃烧反应方程式：2CH J CH0- 5Q—占燃》4C0+ 4HaO。
(2) 加成反应乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为CHCHOFH加热—加压CHCHQH【议一议】银氨溶液和新制C U(0H)2悬浊液都是弱氧化剂，那么乙醛能否被KMnO酸性溶液和溴水氧化？为什么？答案可以，因为醛具有较强的还原性，能被Ag(NH)2O H溶液或新制C U(0H)2悬浊液等弱氧化剂氧化。
而溴水或酸性KMn0溶液的氧化能力比Ag(NH)20 H溶液、新制Cu(0H)2悬浊液强得多，故溴水、酸性KMn0溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液褪色。
高考化学复习教学案：醛、酯的重要性质与拓展
第五课时醛、酯的重要性质与拓展【考纲要求】１．掌握酯的化学性质和同分异构体。
2．掌握银镜反应的原理和醛的其它化学性质及应用。
教与学方案【自学反馈1．乙醛的结构结构式：官能团：2．乙醛的物理性质3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应(a) 催化氧化(b)银镜反应【规律】(C)与新制的氢氧化铜反应【规律】【拓展】（d)乙醛被溴水、酸性KMnO4溶液氧化，故使它们褪色。
4．酯的化学性质——水解反应酸性条件：碱性条件：5.同分异构现象一元饱和羧酸与一元饱和醇形成的酯与同碳原子数的羧酸互为同分异构体。
【拓展】写出分子式为C4H8O2的属于酸和酯的同分异构体的结构简式，并分别命名。
6.甲酸酯甲酸酯的通式为：HCOOR，其分子中既有基又有基，所以既表现酯的通性——水解，又能发生醛基的氧化反应(银镜反应、与新制的Cu(OH)2悬浊液反应)。
【规律】甲酸、甲酸酯、甲酸盐中均含—CHO，所以都具有醛的通性（加氢、氧化）。
7.合成酯的方法和途径(1)链状小分子酯CH3COOH + HO—CH2CH3COOCH2CH3 + H2O(2)环酯(3)聚酯(通过羧酸和醇通过缩掉小分子(例如水)二形成的高分子化合物)HOOC —COOH + n HO —CH 2CH 2—n + nH 2O—C —C —OCH2CH 2—O ——O O[]nHO —CH 2—CH 2—n n +HOOC —COOH —C —C —O —CH 2—CH 2—O —OO []n+ 2nH 2O(4)内酯(同一分子中的—COOH和—OH 脱水而形成的)—CH —CH 2C=OO+ H 2O(5)无机酸酯(例如硝酸和甘油反应形成的三硝酸甘油酯又叫硝化甘油)CH 2—ONO 2CH —ONO 2CH 2—ONO 2CH 2—OHCH —OH CH 2—OH+ 3HO —NO 2+ 3H 2O【注意】无机酸与醇的酯化(酸去氢,醇去羟基)和有机酸与醇的酯化(醇去氢,酸去羟基)反应方式的不同；硝酸酯(硝基连在氧原子上)和硝基化合物(硝基连在碳原子上)的区别。
醛类章节复习教案设计
课题醛以及其化学性质复习执 教 人授课时间教材和学情分析醛类是高考有机常见考点，教材上主要涉及醛类官能团的了解，物理性质，主要介绍醛类的化学性质； 醛类的反应方程式书写，实验探究都是高考的重难点，也是比较复杂和困难的知识点，教师希望能通过教材分析此次授课让学生明白高考常见考点，顺利解决有关醛类的高考考题。
学生完成对醇类的了解，包括对物理，化学性质等，对于新知识醛类处于初步学习阶段，而醛类的学学生分析习对历届学生都属于有机中的难点，常在高考中醛类化学反应方程式的考查，有机推断上丢分。
醛类的 学习是高考的重难点，必须重视对待。
1． 了解认识醛类有机物 2． 熟悉醛类性质及其运用 3． 理解其反应原理，熟悉其实验操作过程，步骤；能快速准确写出其反应方程式 4． 能延伸运用醛类的反应，能很好地分析推断醛类在有机中的综合运用。
1、 醛类的官能团认识 2、 醛类被弱氧化剂氧化的两个重要化学反应方程式 （银镜反应， 乙醛与新制的氢氧化铜悬浮液的反应）教学目标教学重点3、 实验步骤操作规范和注意步骤 4、 醛类被还原成乙醇和被氧化成乙酸的两个重要反应（加氢还原反应和氧化反应） 1、醛类被弱氧化剂氧化的反应方程式的书写（特别是多元醛）教学难点 教具准备2、醛类在有机推断中的综合运用 《 醛类及其化学性质》讲义 ，教案，练习题，多媒体教学主要过程和内容教 学生活 教具 使用 教学 目标检核 动 用时教学内容学流 程 【新课导入】 课 程 新 导 【实验精讲】教师提问 1：在实际生活中我们看到开水瓶的内 教 师 主 胆那些银白色的内壁，大家知道是怎么形成的吗？大家知道跟 动 与 学 生互动， 我们要讲的哪类有机物的性质有关吗？ 引导学 生思维， 学生猜想：醛类化合物 指出新 教师引路：好，请大家打开课本 P56，看看实验 3—5.默看 3 课 知 识 多 媒 分钟，从中了解醛类典型的化学性质，并且大致了解实验操作 中 高 考 体 重要考 步骤，实验器材等等 查点，着 讲义 重强调 默读完毕 重要知 教师提问 2：好，大家对整个实验有了个初步的了解和认识， 识点，邀 请学生 有谁能告诉我反应原理是什么？ 上黑板 书写重 学生回答：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 要知识 教师引导： 这位同学说得很好， 那我们一起一起探讨这个实验。
专题十 有机化学复习 第4讲 醛 酸 酯
第四讲：醛酸酯（1课时）【目标预设】1.了解烃的衍生物(醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质。
2.认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
【例1】某醛的结构简式为：(CH3)2C==CHCH2CH2CHO。
(1)检验分子中醛基的方法是，化学反应方程式为。
(2)检验分子中碳碳双键的方法是，化学反应方程式为。
(3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？【变式1】下列说法中，正确的是A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C.醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等【例2】有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【例3】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，有四种不同环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种【反馈练习】1.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇2.天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应3.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
高考化学总复习 专题十二 烃的含氧衍生物——醛、羧酸、酯教学案 苏教版
课时4 烃的含氧衍生物——醛、羧酸、酯[2018备考·最新考纲]1．掌握醛、羧酸、酯的结构与性质。
2.了解醛、羧酸、酯的重要应用及合成方法。
考点一 醛的结构与性质 (考点层次B→共研、理解、整合)1．醛(1)醛：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物，可表示为RCHO 。
甲醛是最简单的醛。
饱和一元醛分子的通式为C n H 2n O(n ≥1)。
(2)甲醛、乙醛醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为醇氧化还原醛――→氧化羧酸以乙醛为例写出醛类的主要化学方程式： (1)氧化反应 ①银镜反应CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O ； ②与新制Cu(OH)2悬浊液的反应CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。
(2)还原反应(催化加氢) CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
提醒：①醛基只能写成—CHO 或，不能写成—COH 。
②醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。
③银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。
教材VS高考1．(RJ 选修5·P 592改编)某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是( ) A ．能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化 B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色C ．1 mol 该有机物只能与1 mol Br 2发生加成反应D ．1 mol 该有机物只能与1 mol H 2发生加成反应 答案 D2.(溯源题)(2015·上海化学，40)甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下： HCHO ＋2Cu(OH)2―→HCOOH＋Cu 2O↓＋2H 2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
苏教版化学一轮精品教学案：醛羧酸酯
第５讲醛羧酸酯[考纲要求] １．了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。
２．了解醛、羧酸、酯的主要化学性质。
３．了解醛、羧酸、醇和酯等烃的衍生物之间的相互转化关系。
４．结合生产和生活实际，了解常见的醛、羧酸、酯的重要应用，了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全使用问题。
考点一醛１．定义________与________相连而构成的化合物。
可表示为RCHO，甲醛是最简单的醛。
饱和一元醛的通式为C n H２n O。
颜色气味状态密度水溶性甲醛乙醛比水小（１）桂皮中的肉桂醛—CH===CH—CHO。
（２）杏仁中的苯甲醛（—CHO）等。
４．化学性质乙醛错误!特别提醒（１）醛基只能写成—CHO或COH，不能写成—COH。
（２）醛与新制的Cu（OH）２悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。
（３）银镜反应必须使用水浴加热，银氨溶液必须现用现配，不能久置，乙醛用量不能过多。
（４）银氨溶液配制时氨水不要加入过多，否则会生成易爆炸的物质。
（５）银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。
１．分析甲醛和乙醛的结构式，推测在核磁共振氢谱中，分别有多少吸收峰？２．下列物质不属于醛类的物质是（）Ａ．—CHO Ｂ．CH３—O—C—H‖OＣ．CH２===CH—CHO Ｄ．CH３—CH２—CHO,３．判断下列说法是否正确：（１）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上。
（）（２）凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。
（）（３）醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇。
（）（４）完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等。
（）４．已知H２O。
有机物A和B分子中都有２个碳原子，室温时A 为气体，B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C，加氢还原C则生成B，则三种物质是（）A．A是CH２===CH２B是CH２CHO C是CH３CH２OHB．A是CH３CHO B是CH２===CH２C是CH３CH２OHC．A是CH≡CH B是CH３CH２OH C是CH３CHOD．A是CH３CH２OH B是CH３—CH３C是CH≡CH５．实验室做乙醛和银氨溶液反应生成银镜的实验时：（１）为产生光亮的银镜，试管应先用__________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管洗干净。
高三化学醛教案设计
学习目标
1．醛、酮的结构、物理性质及醛的命名。
2.银氨溶液、新制氧化铜的配制方法并书写方程式。
3.醛和酮加成、加聚的原理并书写方程式
4.利用防干扰思想进行醛的检验
重点难点
重点：醛、酮的结构、物理性质、被弱氧化剂氧化方程式、醛加成加聚方程式
难点：被弱氧化剂氧化方程式、醛的加成机理、醛基检验防干扰。
1.乙醛的制备方法：①乙炔的水化法②乙烯氧化法
①甲醛与乙醛有机产物种类数。
②乙醛与丙醛混合在氢氧化钠加热的条件下有机产物有种。结构简式分别为
。
（3）CH3CHO C(CH2OH)4分析由乙醛到A的化学方程式。
（4）已知三分子的甲醛发生加成反应，产物只H3CHO C(CH2OH)4
2.醛的化学性质1.氧化反应：弱氧化剂（银氨溶液和新制氢氧化铜）
（1）①银氨溶液的配制：向溶液中逐滴加入，至白色沉淀。银镜反应加热方式。在配制过程中溶液的碱性（增强或减弱）。试管上的银镜用清洗。
②制备新制氢氧化铜时，过量的试剂。加热方式，若加热时间过长出现黑色物质原因.
（2）甲醛与银氨溶液反应的离子方程式，
甲酸与银氨溶液反应的化学方程式。
乙二醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：。
（3）醛被溴水、高锰酸钾、重铬酸钾氧化(醛与溴的四氯化碳溶液不反应)
CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr
2.加成反应：
（1）结合课本107，书写甲醛和苯酚合成酚醛树脂方程式。
（2）醛醛加成信息应用：已知：醛醛加成条件为氢氧化钠加热
高考化学一轮复习 第46讲 醛 羧酸 酯学案
第46讲醛羧酸酯1．醛(1)醛的组成与结构醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。
官能团为醛基(或—CHO)，可表示为R—CHO，饱和一元醛的通式为C n H2n O(n≥1)。
(2)常见醛的物理性质(3)化学性质(以乙醛为例)(4)在生产、生活中的作用和影响①35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌消毒作用和防腐性能，常用作防腐剂和消毒剂，用于种子消毒和浸制生物标本。
②劣质的装饰材料中挥发出的甲醛，对环境和人体健康影响很大，是室内主要污染物之一。
2．羧酸(1)概念：由烃基与羧基相连构成的有机化合物，可表示为R—COOH，官能团为—COOH，饱和一元羧酸的分子式为C n H2n O2(n≥1)。
(2)分类(3)羧酸的化学性质羧酸的性质取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：①酸性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②酯化反应：酸脱羟基，醇脱氢。
CH3COOH和CH3CH182OH发生酯化反应的化学方程式为：浓H2SO4CH3COOH＋C2H185OH△＋H2O。
(4)几种重要的羧酸①甲酸：俗名蚁酸，是最简单的饱和一元羧酸。
结构：既有羧基，又有醛基，具有羧酸与醛的性质。
△银镜反应：HCOOH＋2[Ag(NH3)2]OH――→(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O②乙二酸：俗名草酸，可用来洗去钢笔水的墨迹。
3．酯(1)结构：羧酸酯的官能团“”，可表示为，饱和一元羧酸与饱和一元醇所生成酯的通式为 C n H2n O2。
(2)物理性质(3)化学性质酯的水解反应原理。
无机酸只起催化作用，碱除起催化作用外，还能中和水解生成的酸，使水解程度增大。
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)1 mol HCHO与足量银氨溶液在加热的条件下充分反应，可生成2 mol Ag。
( )(2)完全燃烧等质量的乙醛和乙酸乙酯，消耗O2的质量相等。
高中化学 专题4 烃的衍生物 第三单元 醛 羧酸 第1课时学案 苏教版选修5
第1课时醛[学习目标定位] 1.能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。
2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。
3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
一、认识醛类1．醛类2．常见的醛例1下列物质不属于醛类的是( )A．B．C．CH2===CH—CHO D．CH3—CH2—CHO答案 B解析根据醛的概念可判断不属于醛类。
【考点】醛的结构【题点】醛的概念例2 已知甲醛分子中的四个原子是共平面的。
下列分子中所有原子不可能共平面的是()答案 D解析 D 中的甲基碳原子以单键与其他原子相连，所以肯定不共面。
【考点】醛的组成与结构 【题点】醛的结构 二、乙醛的化学性质 1．氧化反应 (1)银镜反应(2)与新制Cu(OH)2的反应(3)乙醛在一定温度和催化剂存在下，也能被空气中的氧气氧化，化学方程式为――→催化剂△。
2．加成反应乙醛中的和烯烃中的性质类似，也能与H 2发生加成反应，化学方程式为CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
醛的化学性质1．醇 ←――――――还原反应与H 2加成反应醛――――→氧化反应羧酸 2．检验醛基的方法(1)与银氨溶液反应生成银镜；(2)与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。
3．醛基的定量判断 对R —CHO(R≠H)1 mol R —CHO ～2 mol Ag ，1 mol R —CHO ～2 mol Cu(OH)2～1 mol Cu 2O 。
4．能使Br 2的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色的有机物例3柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业重要的调味品，且可用于合成维生素A。
已知柠檬醛的结构简式为(1)试推测柠檬醛可能发生的反应有________。
(填序号)①使溴的四氯化碳溶液褪色②与乙醇发生酯化反应③能发生银镜反应④能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应⑤能使酸性KMnO4溶液褪色A．①②③④ B．①②④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤(2)检验柠檬醛分子中含有醛基的方法是_______________________________________________________________________________________________________________，发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________________。
醛、羧酸、酯学案.docx
醛、竣酸、酯学案【最新考纲】1.了解醛、竣酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。
2掌握醛、竣酸、酯的典型代表物的性质和应用【知识整理】一、醛的性质和应用1.概念:含有醛基的有机化合物。
2.分子结构(1)乙醛的分子式为 ______________ ,结构简式为 ________________ ,官能团为_________________ 。
⑵甲醛的分子式为____________ ,结构简式为__________ ,分子结构中相当于含—个一CHO,四个原子__________ 。
(3)饱和一元醛的分子通式为CnHznO,结构通式为CnfUiCHOo3.物理性质(DCH3CHO是有刺激性气味的液体，容易挥发，与水、乙醇、氯仿等互溶。
(2)甲醛俗名蚁醛，室温下是一种无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液叫福尔马林, 具有杀菌、防腐能力,常用来浸制生物标本。
4.化学性质(以乙醛为例)(I )还原反应(加氢):与出反应的化学方程式为: _________________________________________仃I)氧化反应(1)燃烧的化学方程式为： ________________________________________(2)银镜反应①实验操作：a.银氨溶液的配制：_______________________________________________ ；b.在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡；c.将试管放在 ____________________________ 中加热。
②实验现象：试管内壁出现光亮的银镜③涉及到的方程式：______________________________ 、______________________________ 、④注意事项：a.使用水浴加热。
b.银氨溶液现用现配，不可久置。
c.银镜可用稀HNO3浸泡洗去。
d・量的关系：1 mol —H0可生成2 mol Ag o(3)与新制Cu (OH) 2悬浊液反应①新制Cu (OH) 2悬浊液的配制(现用现配):取10%的NaOH溶液2 mL,滴入2%的CuSO4溶液4~6滴②反应原理: ___________________________________________________________________________③实验现象:有砖红色沉淀生成。
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专题 醛羧酸酯
一、醛类
【问题】判断下列叙述正确与否
A ．分子式为C 3H 6O 的链状有机物，与氢气反应后的产物可能是醇
B ．
C 4H 4O 2分子中4个碳原子有可能都采用sp 2
杂化 C ．一步实现
CH 2
CH CHO
CH 2
CH COOH
转化的试剂可以是氧气、KMnO 4
溶液，也可以是新制的Cu(OH)2悬浊液
D ．下列操作可以检验有机物A 〔
CHO
〕分子中的碳碳双键
E ．
CH 3COOCH 2
CH CHO 2OH
①与乙酸酯化②与H 2反应③与新制的氢氧化铜悬浊液反应④与银氨
溶液反应⑤与浓硫酸消去⑥水解，都会使手性碳原子消失
F ．流程
CH 2CH CHO
CH 3CH Br
HBr O 2CH 3
CH Br COOH
①NaOH/乙醇/△＋
2CH COOH
中，加成
和消去步骤没有任何意义 二、羧酸类
【问题】判断下列叙述正确与否
A ．C 4H 4O 2分子中4个碳原子有可能都同一直线上，且能与NaHCO 3反应
B ．在乙烷、乙醛、乙酸和甲酸甲酯中，乙酸的熔沸点最高
C ．硬脂酸〔C 17H 35COOH 〕、软脂酸〔C 15H 31COOH 〕、油酸〔C 17H 33COOH 〕等高级脂肪酸都不溶于水，但都溶于NaOH 溶液，也都能时溴水褪色
D ．调血脂药物普伐他汀〔
〕能发生加成、取代、消去、氧化和还原反应
E ．下列操作可以检验甲酸溶液中是否含有乙醛
归纳：
2CO × 三、酯类
【问题】判断下列叙述正确与否
A ．右图实验最终在饱和Na 2CO 3底部有果香味的液体生成
B ．
C 4H 4O 2可能有不与NaHCO 3反应，但与NaOH 溶液反应的结构存在
C ．
COOCH 3
Br
O 2N
不溶于水，但经过一系列化学反应转化为
COOH
HO
CHO
H 2N
后水溶
性可能有所改善
D ．1mol O
OOC
HO
O
O
O
CH 2OH OH 最多消耗2mol Br 2〔水〕 、7mol H 2或5molNaOH 〔溶液〕
【例题】写出满足下列要求的芳香族化合物C 9H 8O 4的结构简式至少各一例： （1）最多与含1molNaOH 的溶液或与含1mol NaHCO 3的溶液反应
最多与含1molNaOH的溶液反应但不与NaHCO3溶液反应（2）最多与含2molNaOH的溶液或与含2mol NaHCO3的溶液反应最多与含2molNaOH的溶液或与含1mol NaHCO3的溶液反应最多与含2molNaOH的溶液反应但不与NaHCO3溶液反应（3）最多与含3molNaOH的溶液或与含1mol NaHCO3的溶液反应最多与含3molNaOH的溶液反应但不与NaHCO3溶液反应（4）最多与含4molNaOH的溶液反应。