卤素及其化合物
卤素单质及化合物的特性
卤素单质及化合物的特性
1.F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸。
F2是氧化性最强的非金属单质。
2.F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
3.F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物，XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
4.稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，其生成由易到难为HF＞HCl＞HBr＞HI。
5.AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)，但AgF为无色晶体；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水，也不溶于HCl和HNO3，但AgF能溶于水得无色溶液。
6.F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装。
(SiO2＋2F2====SiF4↑＋O2↑，SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O)
7.F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来。
8.Br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质。
Cl2易液化。
9.液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发。
不可用橡胶塞。
10.碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中惟一的双原子分子。
与Fe 反应生成FeI2而非FeI3(因I2的氧化性弱)。
卤素的性质和主要化合物
卤素的性质和主要化合物卤素是指位于元素周期表第17族的一组非金属元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
这些元素具有一些共同的性质和特征，同时也有一些独特的性质。
在本文中，我们将探讨卤素的性质以及其主要的化合物。
一、卤素的性质1.1 物理性质卤素在常温下存在于不同的物态。
氟和氯气体，溴和碘是液体，而砹是固体。
这些元素的颜色也有所不同，氟是无色的，氯呈黄绿色，溴呈红棕色，碘呈紫黑色，砹呈褐色。
此外，卤素的融点和沸点随原子序数的增加而递增。
1.2 化学性质卤素具有强烈的活性，易与其他元素形成化合物。
它们都是强氧化剂，并且能够与多种物质发生剧烈的反应。
例如，卤素可以与金属反应，形成相应的金属卤化物，如氯化钠(NaCl)和溴化铜(CuBr2)等。
另外，酸和卤素之间也能发生反应，生成相应的酸性卤化物。
1.3 比较卤素间的性质也有所不同。
氟是最活泼的元素，具有最强的氧化能力。
氯相对而言活性稍弱，溴和碘的活性更低。
砹的活性最弱，且较不稳定。
二、主要化合物2.1 氯化物氯化物是卤素最常见的化合物之一。
氯化钠(NaCl)是最典型的氯化物，广泛应用于食盐和工业生产中。
氯化钙(CaCl2)、氯化铁(FeCl3)等也是常见的氯化物。
2.2 溴化物溴化物也是重要的化合物。
溴化钾(KBr)被广泛用作摄影业的感光剂，溴化银(AgBr)用于制备胶片。
此外，溴化氢(HBr)是一种重要的化学试剂。
2.3 碘化物碘化物主要包括碘化钾(KI)、碘化铅(PbI2)等。
碘化钾被用于医学和制药行业中，作为碘摄取的补充剂。
2.4 氟化物氟化物中，氟化钠(NaF)是最常见的化合物，被广泛应用于制备氟化氢和其他氟化物的原料。
氟化铝(AlF3)用于制备铝金属。
2.5 砹化物砹化物在自然界中极为罕见，由于其不稳定的性质，砹及其化合物使用较少。
结论在本文中，我们对卤素的性质和主要化合物进行了简要介绍。
卤素具有强烈的活性和氧化能力，易于形成化合物。
氟、氯、溴、碘和砹具有独特的性质和用途。
卤素及其化合物的用途
卤素及其化合物的用途
卤素是指位于元素周期表第17族的一类元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At），它们在化学中有着广泛的应用。
首先，卤素和其化合物在医学领域有重要的应用。
氯和碘是常用的消毒剂，能够有效地杀灭各种细菌和微生物，广泛应用于医疗、卫生、食品行业等领域。
氯化钠（NaCl）是生理盐水的主要成分，可用于补充体内电解质失衡和治疗脱水症等疾病。
卤素元素和化合物还被用于医学诊断，例如，碘化物是CT扫描的造影剂，可显示人体内部构造。
其次，卤素及其化合物在工业化学中也有广泛的用途。
氟化物和氯化物是工业合成重要材料的原料，如氟化氢可用于制造铝和其他金属制品的表面处理；氯化氢可用于制造塑料、涂料、染料等；氯离子可用于制造氯碱化工。
另外，溴化苯和溴化甲烷是火灾灭火剂，由于其能够迅速消耗火灾现场的氧气，可以有效地抑制火势，并被广泛应用于火灾扑救。
此外，卤素元素在环保领域也有着重要的作用。
氟能够降低温室气体的排放，使其被广泛应用于半导体、航空、汽车等行业，同时氟利用领域也在不断扩展；溴可以用于去除工业废水中的有毒有害化合物和净化环境中的污染物，被广泛应用于环保制剂的生产。
总结起来，卤素及其化合物的应用非常广泛，在生活、医学、工业、环保等领域都起着重要作用。
不过，在使用这些化学物品时要注意安全，以确保生产、生活等环境的安全与健康。
高中化学卤素
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。
氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
水溶液氢氟酸是一种弱酸。
但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。
化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。
氯氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。
有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。
氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。
液态氯气称为液氯。
HCl是一种强酸。
氯有多种可变化合价。
氯气对肺部有强烈刺激。
氯可与大多数元素反应。
氯气具有强氧化性氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物溴液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。
卤素及其重要化合物
卤素及其重要化合物卤素及其重要化合物一、知识结构和题型（一）组成和结构知识： 1．氟、氯的原子结构。
2．卤素在周期表中位置。
3．元素周期律：同主族：卤素对比，同周期：氯与硅、磷、硫对比。
4．化学键与结构：NaCl 、HCl 。
5．组成与俗名：消毒剂成分与俗名。
（二）物理性质及应用：1．单质的颜色与状态，在水、有机溶剂的颜色。
2．卤化银的颜色。
（三）化学性质及实验：1．卤素单质的化学性质及实验现象：与金属、非金属、水、碱、其它还原性物质反应（氧化还原反应）。
2．卤素的化合物重要反应：漂白粉、卤化银等相关反应（离子反应）。
3．实验：氯气的制备、氯水的探究、卤素离子检验。
二、题型（一）选择题1. 物质分类、组成、俗名及应用： 1．判断下列说法正确的是A ．常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键B ．氯化钠的电子式Na C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱E ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律F ．目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3 G．漂白粉的成分为次氯酸钙 H ．AgI 和干冰都可用于人工降雨 I ．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散J.Cl 2与SO 2混合后可用于漂白纸张K ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 L ．往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 2．（02广东）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 93．（2001全国）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A ．LiIB ．NaBrC ．KClD ．CsF4．(2019年高考广东) 许多国家十分重视海水资源的综合利用。
卤素及其化合物
智能考点二十卤素及其化合物I .课标要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。
II.考纲要求1．了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
m.教材精讲一、氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）点燃如：①2Na+Cl22NaCl （产生白烟）②Cu+Cl2量还CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe+3Cl2堡箜2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2+Cl2壁2HC1 （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸光照H2+Cl2^=2HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P+3C1粤篷2PCl3（氯气不足；产生白雾）2P+5Cl2量迄2PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：C12+H2O = HCl+HClO（4）与碱反应Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O （用于除去多余的氯气）2Cl2+2Ca（OH）2= Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O （用于制漂粉精）Ca（ClO）2+CO2+H2O = CaCOj+2HClO （漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3②2KI +Cl 2 = 2KCl + I 2 （使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③ SO 2+Cl 2+2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 （6）与某些有机物反应 如：①CH 4+Cl 2CH 3cl + HCl （取代反应）②CH 2=CH 2+Cl 2 - CH 2ClCH 2cl （加成反应）3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
卤素(halogen)及化合物
介绍：提供卤素元素及其化合物的测试服务，并提供准确有效的测试报告，为您实现产品无卤化提供协助。
ⅦA 族元素包括氟（F ）、氯(Cl) 、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ），合称卤素。
其中砹（At ）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。
目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂：PBB ，PBDE ，TBBP-A ，PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质：CFCs 、HCFCs 、HFCs 等。
危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟，氯，溴，碘）用以提高燃点，其优点是：燃点比普通聚合物材料高，燃点大约在300℃。
燃烧时，会散发出卤化气体（氟，氯，溴，碘），迅速吸收氧气，从而使火熄灭。
但其缺点是释放出的氯气浓度高时，引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径，同时氯气具有很强的毒性，影响人的呼吸系统，此外，含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时，会生成腐蚀性有害气体（卤化氢），对一些设备及建筑物造成腐蚀。
PBB ，PBDE ，TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂，主要应用在电子电器行业，包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等。
这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英，且在环境中能存在多年，甚至终身累积于生物体，无法排出。
因此，不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料，如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等。
目前对于无卤化的要求，不同的产品有不同的限量标准：如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值≦50PPM(根据法规PREN 14582) ;燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM(根据法规EN 5067-2-1) ;燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的PH 值≧4.3( 弱酸性)(根据法规EN-5 0267-2-2);产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率≧60%(根据法规EN-50268-2) 。
卤素知识归纳
卤素知识归纳合物其化合物应方程式合物有关的方程式反应属反应应应NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收）H)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）O2+H2O=CaCO3↓+2HClO（日常漂白原理）6NH4Cl+N2原性化合物作用NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl32=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2) 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Cl2）O=H2SO4+2HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓机物的作用）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O）+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O关反应Cl2+H2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O=CaCl2+CO2↑+H2O有关方程式F+O2 2F2+Xe XeF44+2H2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O=CaF2↓+SiF4↑+3H2OFeI2液变蓝色。
gI↓ +KNO3的成分和性质氯水是氯气的水溶液，通常状况下，1体积能溶解约2体积氯气，形成淡绿色液体，溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次+HClO中只有约39％的氯气与水反应，余者以氯分子形式存在于溶液中，故氯水呈淡黄绿色．新制的氯水中主要含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、少量H+、ClO—)，以及水电离出来的少量OH—等。
氯水就是指新制的氯水，须随配随用，保存在棕色瓶中。
由于次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑，而变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl—、H2O、O2(少量).(2)性质：①新制的氯水可以代替氯气．如：A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝。
B．氯水和某些非金属阴离子的反应，向KI、Na2S、NaBr的溶液中加氯水。
无机化学：卤素
2.5.2 次卤酸及其盐
次卤酸： HClO 弱酸(Ka) 2.8×10-8 酸性↓
E XO / X /V 1.49
氧化性↓ 稳定性: 大
HBrO 2.0×10-9
1.33
HIO 2.3×10-11
0.99
小
重要反应：
光
2HClO O2 2HCl 3HClO HClO3 2HCl
单质氧化性:
Cl2+Br-
2Cl-+Br2
与H2O反应: 氧化反应: X2 2H2O 4HX O2 激烈程度 F2 Cl 2 Br2
歧化反应: X2 H2O HXO HX
歧化反应 K Cl2 4.2 10 4 K Br2 7.2 10 9
2.2 卤素单质
2.2.1 卤素单质的物理性质:
F2 室温聚集态 g 分子间力 小
b.p./℃ -188 m.p/℃ -220
Cl2 g
-34.5 -101
Br2
I2
l
s
大
59 183
-7.3 113
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
I2, Br2, Cl2
分 子
轨
道
理
论
F2, Cl2, Br2, I2, 最大吸收波长 长， 减小
NaX, BaCl2, LaCl3 MgX2 , LaX3, FeCl2 AlCl3, AgCl, HgCl2,
离子型 共价型
非金属卤化物: BF3 ,SiF4 , PCl 5 ,SF6 等
金属卤化物类型的判断：
1. 金属电负性低，离子半径较大 离子型
2. 金属氧化数高，半径小，电离能大 共价型
3-1常见非金属元素及其化合物(卤素)
3-1常见非金属元素及其化合物 一、卤素及其化合物
一、卤素及其化合物
• 卤族元素包括：氟（F）、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)五种元素，卤族是活泼性强的非金属元素，容易与 其他的金属发生化学反应形成盐，也能与一些非金属发 生化学反应。
氟 F
氯 Cl
卤族元素
浅黄绿色
氯气的工业制法 2NaCl + 2H2O
通电
（1）氯气（CI2）
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【装置】会判断正、负极，阴、阳极 【现象】阴极？阳极？产生的气体
阴极： 阳极： 总反应：
2H+ + 2e- = H2↑
2Cl- -2e- = Cl2↑
2NaCl + 2H2O
通电
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化学式 颜色 状态
F2
浅黄绿色
Cl2
黄绿色 气体 增 升 高 大
Br2
深红棕色
I2
紫黑色 固体
气体
液 体
密度
熔沸点
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化
水
汽油（苯）
橙至橙红
四氯化碳
橙至橙红
溴 碘
黄至橙色
黄至褐色
酒精
淡紫至紫红
液，呈 棕褐
紫至深紫
色。
碘酒就是碘的
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律 ①卤素单质与H2反应
+17
2
8
7
预测氯气的化学性 质很活泼
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考 如果你在事故现场，你应怎样自救。
问题
含卤素化合物
含卤素化合物
含卤素化合物是一类含有氯、溴、碘、氟等卤素元素的有机或无机化合物。
这些化合物的稳定性、溶解性和化学性质受卤素的类型和位置的影响，使得这些化合物具有广泛的用途和应用。
有机卤素化合物：主要包括烷基卤化物、烯烃卤化物、芳香族卤化物等。
其中，烷基卤族化合物是最常见的一类有机卤化物，它们可以通过取代自由基卤化、碘代化等方法合成。
这些化合物在有机合成反应中起到了重要的作用，可以作为试剂、催化剂、溶剂等。
此外，含氯、氟、溴等化合物也被广泛应用于药物、农药、染料、塑料等行业中。
无机卤素化合物：与有机卤素化合物不同，无机卤素化合物通常是离子化合物，如氯化钠、碘化钾等。
在水溶液中，这些化合物可以形成离子络合物，广泛应用于工业和生活中的消毒、脱色、电解、铸造等工艺中。
含卤素化合物在环境保护和健康中扮演着重要的角色。
有机卤素化合物可以存在于空气、水、土壤等自然环境中。
其中氯氟烃类化合物是已知的全球范围内严重破坏臭氧层的化学物质。
此外，许多有机卤素化合物是毒性较高的化合物，它们可以对人体健康造成危害。
近年来，为了保护环境和健康，各国政府和组织已采取了一系列措施，对含卤素化合物的使用和排放进行监管和限制。
总之，含卤素化合物是一类重要的有机和无机化合物，广泛应用于工业、科研和生活的各个领域。
同时，也需要加强对其环境和健康风险的研究，以制定更加全面和有效的监管和管理措施，保护环境和人类健康。
卤素(halogen)及化合物
介绍：提供卤素元素及其化合物的测试服务，并提供准确有效的测试报告，为您实现产品无卤化提供协助。
ⅦA 族元素包括氟（F ）、氯(Cl) 、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ），合称卤素。
其中砹（At ）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。
目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂：PBB ，PBDE ，TBBP-A ，PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质：CFCs 、HCFCs 、HFCs 等。
危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟，氯，溴，碘）用以提高燃点，其优点是：燃点比普通聚合物材料高，燃点大约在300℃。
燃烧时，会散发出卤化气体（氟，氯，溴，碘），迅速吸收氧气，从而使火熄灭。
但其缺点是释放出的氯气浓度高时，引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径，同时氯气具有很强的毒性，影响人的呼吸系统，此外，含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时，会生成腐蚀性有害气体（卤化氢），对一些设备及建筑物造成腐蚀。
PBB ，PBDE ，TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂，主要应用在电子电器行业，包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等。
这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英，且在环境中能存在多年，甚至终身累积于生物体，无法排出。
因此，不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料，如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等。
目前对于无卤化的要求，不同的产品有不同的限量标准：如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值≦50PPM(根据法规PREN 14582) ;燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM(根据法规EN 5067-2-1) ;燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的PH 值≧4.3( 弱酸性)(根据法规EN-5 0267-2-2);产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率≧60%(根据法规EN-50268-2) 。
高三复习氯气及其化合物 卤素
Na2SO3
光照氯水
HClO
有气泡产生 2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2
（2）氯气的化学性质
Cl +2NaI=2NaCl +I •与金属单质 NaCl CuCl2 FeCl3 Cl +2NaOH=2NaCl +NaClO+H O 碱溶液 •与氢气 2Cl +2Ca(OH) =CaCl 金属 +Ca(ClO) +2H O •与水 其他还原 Cl +SO +2H O HCl H Cl2 性物质 =2HCl +H SO 2 •与卤化物溶液 Cl +2FeCl =2FeCl H2O 取代 有机物 •与碱溶液 与甲烷发生光卤代
4、卤素及其化合物的特殊性
氟
（1）单质氧化性最强，Ｆ－无还原性；
（2）HF酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器 中； （3）AgF溶于水，CaF2难溶；
（4）F元素无正价，氟无含氧酸；
（5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为 强酸性；
氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性〔Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2〕； (2)HClO4酸性最强含氧酸。
石蕊溶液
CaCO3 NaOH
H+、HClO 先变红后褪色
H+ Cl2、H+ Cl－ Cl2 Cl2、H2O
溶解产生气泡CaCO +2H+=Ca2++CO +H O 氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl
卤素及其重要化合物的性质
222FeCl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸22PCl22PCl2 CH已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题7、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：已知步骤③中发生的反应是：Fe+2AgI →FeI2+2Ag（1）丙溶液中的金属阳离子为 ；丁溶液中的金属阳离子为 ；鉴别它们可选用的试剂是 。
（2）步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是 。
（3）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。
（4）请设计一个实验方案，从丁溶液中提取固体碘。
（只需说明所用试剂和主要操作）（5）为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。
已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4－+10I－+16H+→2Mn2++5I2 + 8H2O。
填空：① 取20.00mL富碘卤水放入_________（填仪器名称）中，将0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是_________________________________。
② 两次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表：次数 滴定前（mL) 滴定后（mL)1 0.50 10.802 1.50 11.90请计算富碘卤水中碘离子的浓度为_______mol/L。
（精确到0.01）8、用足量的浓硫酸与10.0g氯化钠和氯化镁的混合物强热,将生成的氯化氢气体溶于水中配成浓溶液与足量MnO2共 热，使氯化氢完全反应，将生成的Cl2通入足量KI溶液中得到11.6g碘，试计算混合物中氯化钠的质量分数。
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2．卤离子的检验
离子 Cl－ 检验试剂 主要实验现象 生成白色沉淀 有关反应的 离子方程式
AgNO3溶液、稀 硝酸 ①AgNO3溶液、 稀硝酸 ②加氯水和CCl4 ①AgNO3溶液、 稀硝酸 ②加氯水和CCl4 ③加氯水和淀粉 溶液
Cl－＋Ag＋=== AgCl↓
①Br－＋Ag＋=== AgBr↓ ②Cl2＋2Br－ ===2Cl－＋Br2 ①I－＋Ag＋ ===AgI↓ ②Cl2＋2I－ ===2Cl－＋I2
Fe： 点燃 ①与金属 Cu ＋ Cl ===== CuCl2 2 Cu： 点燃 H2＋Cl2=====2HCl 化学方程式： ②与非金属 苍白色 火焰 点燃时，发出 如H2 现象 光照时：发生 爆炸 ③与水： Cl2＋H2O === HCl＋HClO ④与碱如NaOH： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋SO2＋2H2O=== 2HCl＋H2SO4 ⑤与还原性 2FeCl2＋Cl2=== 2FeCl3 物质的反应 2KI＋Cl2=== 2KCl＋I2 CH3Cl＋HCl Cl2＋CH4―→ ⑥与有机物的反应 Cl2＋CH2＝CH2―→ CH2Cl-CH2Cl
有色布条颜色褪 发生氧化还原反应 去 溶液变棕黄色 先变红后褪色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3 ＋＋2Cl－ 酸性和漂白性
：将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由 实验现象得出的结论完全正确的是( D ) 选项 A 实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 结论 Cl2具有还原性
B
C D
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
(2)次氯酸
弱
光或热 2HClO ===== 2HCl＋O2↑
棕色
【要点深化】 1．氯水与液氯的区别
液氯 Cl2 纯净物 黄绿色 氧化性 新制氯水 Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－(少量) 混合物 黄绿色 酸性、氧化性、漂白性 久置氯水 H＋、Cl－、H2O、 OH－(少量) 混合物 无色 酸性
活性炭
吸附漂白 褪色 褪色 ——
褪色
褪色 稳定
褪色
只变红不褪色 不稳定
紫色石蕊 先变红后褪色 溶液
漂白稳定 性 稳定
考查氯气的制取和性质 某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c 表示止水
夹)。请评价或完善其方案：
►
探究点三
卤素及卤离子的检验
【知识梳理】 1．卤素位于元素周期表中第_______ ⅦA 族，包括：氟(F)、 氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。 2．结构与性质：卤素原子最外层都有____ 7 个电子，都是 典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。
(3)碘 ①I2遇淀粉变蓝色。 ②I2加热时易升华。 ③I2易溶于有机溶剂。 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。 (4)卤化银 ①AgF易溶于水，AgCl为不溶于水的白色沉淀，AgBr为不溶于 水的淡黄色沉淀，AgI为不溶于水的黄色沉淀。AgCl、AgBr、AgI 也不溶于稀硝酸。 ②除AgF外,均有感光性, 其中AgBr作感光材料，可用于照相。 ③AgI可进行人工降雨。 ④I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。
成分
分类 颜色 性质
2.新制氯水的成分与性质 (1)氯水中的粒子及其性质 在不同的反应中，氯水中起作用的粒子不同
所加试剂 AgNO3溶液 Na2CO3 固体 有色布条 FeCl2溶液 石蕊溶液 参与反应 的粒子 Cl－ H＋ HClO Cl2 HClO、H＋ 实验现象 白色沉淀 有气泡产生 离子方程 式或解释 Cl－＋Ag＋＝ AgCl↓ 2H＋＋CO＝ CO2↑＋H2O
卤族元素的性质 卤素单质及其化合物的性质比较
氟 单质 物理 性质 状态 熔、沸点 颜色 密度 气 氯 溴 碘
气(易液化) 液(易挥发) 固(易升华) 熔、沸点逐渐 升高 淡黄绿色 黄绿 色 红棕色 紫黑 色 密度逐渐 增大
与 H2化合 与H2O 反应
条件 程度 反应 程度
冷暗处 剧烈爆炸 2F2＋ 2H2O===4HF ＋ O2 剧烈 反应生成氢氟 酸 只有 －1 价
特别提醒：用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，因为Cl2与NaOH 的反应属于氧化还原反应，进行得比较缓慢，不会引起倒吸，因 此导气管可直接插入NaOH溶液中，不需要采取防倒吸装置
第二课时
③几种漂白剂的比较
漂白剂 漂白原理 品红溶液 HClO
氧化漂白 褪色
Na2O2(H2O2)
氧化漂白
SO2
化合漂白
【知识梳理】
1．装置(如图11－1)
△ 2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ； 2．反应原理：MnO ________________________________________
向上排空气法、排食盐水法 3．收集方法：______________________________ ； 4．尾气吸收反应的离子方程式为： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。 _______________________________
富集在海水中的元素——氯
2．氯及其化合物
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.氯及卤族元素知识的综合应 用。通常以实验探究、框图推 断形式考查，以选择、填空的 形式考查氯气的性质、制法以 1.了解Cl元素单质及其重要化 及工业生产为本部分知识的主 合物的主要性质及应用。 要命题形式，难度较大。 2.了解Cl元素单质及其重要化 2. 氯及其主要化合物的应用。 合物对环境质量的影响。 一般与工业生产、日常生活、 医疗保健相结合考查氯气及其 化合物的性质与其应用的关系， 难度中等。
紫色石蕊溶液先变红后褪色 KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有酸性
Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性
(3)漂白粉
Ca(ClO)2和CaCl2
Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
碱
氧化
密闭
CO2＋Ca(ClO)2＋H2O==CaCO3＋2HClO
►
探究点二
氯气的制取
光照 爆炸
加热 缓慢
持续加热 化合同时分解
X2＋H2O===HX＋HXO 缓慢 微弱 极弱
水溶性
化合价 含氧酸 化学式 强弱程度 颜色 卤化银 水溶性 感光性
水溶性依次 减小 ，在有机溶剂中的溶解性依次 增大 有 －1、＋1、＋3、＋5、＋7 等 有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等 同一价态的酸的酸性依次减弱
3．净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水 蒸气。 4．尾气处理：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，须 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。 5．注意事项 (1)本实验中浓盐酸要过量，因随着反应的进行，盐酸的浓度 降低，而MnO2与稀盐酸不反应, 则反应中盐酸不可能完全消耗。 (2)实验结束时，先撤导气管，后撤酒精灯，防止倒吸。 (3)除MnO2外，还可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等强氧化 剂代替。应用上述氧化剂与浓盐酸制备Cl2时，反应不需要加热， 实验的发生装置相应发生变化。
Br－
①生成淡黄色沉淀 ②CCl4层显橙红色
I－
①生成黄色沉淀 ②CCl4层显紫红色 ③溶液变蓝
(3)溴和碘在不同溶剂中所生成的溶液(由稀到浓) 的颜色变化
溶剂 溶质 Br2 I2 密度 水 黄→橙 深黄→褐 苯 橙→橙红 淡紫→紫红 比水 轻 汽油 橙→橙红 淡紫→紫红 比水 轻 四氯化碳 橙→橙红 紫→深紫 比水 重
要点探究
► 探究点一 氯气的性质
【知识梳理】 1．氯气的物理性质 黄绿 色的气体，具有刺激性气味，密度 氯气是一种 ________ 大 有毒 比空气________ ，能溶于水(1∶2)。氯气________ ，吸入少量 的氯气会引起胸痛和咳嗽，吸入较多的氯气会使人窒息而死。 闻氯气气味的正确方法是：打开瓶塞， 用手轻轻地在瓶口扇动，使少许气体飘入鼻孔 。 _______________________________________ 2．氯气及其化合物的化学性质 (1)氯气
无含氧酸
AgF(白) 易溶 难分解
AgCl(白)
AgBr(淡 解度依次减小 见光均易分解，且感光性逐渐 增强
【要点深化】 1．卤素单质及其化合物的特性 (1)氟 ①无正价和含氧酸，非金属性最强，F－的还原性最弱。 ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸。 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中； 有毒；在HX中沸点最高。 (2)溴 ①Br2是深红棕色液体（唯一的液态非金属元素），易挥发 。 ②Br2易溶于有机溶剂。 ③盛溴的试剂瓶中加水, 进行水封, 保存液溴不能用橡胶塞。
图11－1
【要点深化】 氯气的实验室制备 实验室制取、收集纯净干燥Cl2的装置如下
图11－2
1．收集方法 (1)Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。 (2)Cl2能溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排饱 和食盐水法收集。 2．验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制Cl2时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。