【全国百强校】河北省衡水第二中学2016届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2023届高三上学期期中考试化学试题解析(原卷版)
．下列叙述正确地是．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物FeB r3．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确地是所涉及地物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得地物质均为纯净物B C D碱性氧化物D．CaO2和CO2反应地化学方程式为:2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O29．下列叙述正确地是①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃地药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板地材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇地氧化性来杀菌消毒地④玛瑙饰品地主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多地药物⑥明矾净水利用了胶体地性质⑦根据酸分子中含有地氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强地还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦10．某硫酸厂废气中SO2地回收利用方案如下图所示,下列说法错误地是A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S地化合价不可能为+7二、选择题（每小题有1个选项符合题意。
20×2=40分）11．某溶液中只可能含有下列离子中地某几种:K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。
分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液地组成,还需检验地离子是A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+12．甲乙丙丁戊是中学常见地无机物,他们地转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法错误地是A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应B．常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲NaC l则下列说法正确地是．图中甲池为原电池装置,Cu甲池左侧烧杯中C lO氯。
【全国百强校】河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第二次月考(A卷,复习班)化学试题解析(解析版)
【全国百强校】河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第二次月考化学试题（A卷，复习班）考试时间90分钟试题分数100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括35小题，共60分，前10题每题1分，其余每题2分，每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D【考点定位】考查物质的性质及应用的知识。
2．下列离子中半径最大的是( ) A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C【解析】试题分析：Na＋、Mg2＋、O2－、F－离子的核外电子排布都是2、8的电子层结构，原子核内质子数越多，原子核外电子受到的吸引力就越大，则相应的离子的半径就越小。
由于离子核内质子数最少的是O2－，所以离子中半径最大的是O2－，选项C正确。
【考点定位】考查离子半径大小比较的知识。
【名师点晴】本题考查了离子半径大小比较。
对于电子层结构相似的微粒，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的微粒，微粒的核外电子层数越多，微粒的半径越大。
对于同一元素的原子与离子半径比较，阳离子的半径小于其原子半径，阴离子的半径大于其原子半径；同一元素有多种离子时，离子带的电荷数越多，离子半径越小。
如微粒半径：Fe>Fe2+>Fe3+；Cl->Cl；H->H>H+。
微粒的半径与微粒的氧化性及还原性有关，因此掌握微粒半径大小为更好掌握物质的氧化性、还原性等奠定坚实的基础。
3．查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是( ) A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．同位素种类【答案】D【解析】试题分析：在元素周期表每个方格中可以知道元素的名称、元素符号、元素的原子序数、元素的相对原子质量，但不能知道该元素是否存在同位素，各种同位素原子的相对原子质量及同位素种类，故选项符合题意的是D。
【全国百强校】河北省衡水中学2016届高三上学期第二次调研考试化学试题解析(解析版)
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（1～10题每小题1分，共10分）1．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是( )A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐【答案】D考点：考查海水的综合利用，氯碱工业、纯碱工业等知识。
2．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合金的是( )A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na【答案】B【解析】试题分析：由于金属钠的沸点比金属铁的熔点还低，所以在铁没有熔化之前，钠就变为了蒸汽，钠和铁不可能形成合金，其余都是可以的，答案选B。
考点：考查合金的形成。
3．下列说法中不正确的是( )A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3 +2SO2 +O2△2 +2CaSO4B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【答案】C考点：考查常见物质的性质和用途。
4．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体【答案】D【解析】试题分析：A.自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A错误；B．排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，B错误；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D 正确；答案选D。
河北省衡水市2016届高三化学上册期中试题
2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（1-30题，每小题2分，共60分，每小题所给选项只有1项符合题意．）1．下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂2．下列有关金属的说法正确的是（）A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥5．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．2.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N AC．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A7．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（）A．3：4 B．4：5 C．2：3 D．3：28．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+9．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O10．如表实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关12．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应13．向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A．B．C．D．14．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：115．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO16．下列说法不正确的是（）A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液17．用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．则下列说法正确的是（）A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH﹣﹣3e﹣═Al（OH）3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极18．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O19．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．A．只有①B．①③⑤ C．②④⑤⑥D．①③20．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH3•2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O21．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应22．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2B．NaOH C．BaCl2D．H2SO423．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．+43.5kJ•mol﹣1B．﹣43.5kJ•mol﹣1C．﹣67.7kJ•mol﹣1D．+67.7kJ•mol﹣124．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A．Be+O2═BeO△H=﹣564.3kJ•mol﹣1B．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol﹣1C．Be（s）+O2（g）═BeO（s）△H=﹣564.3kJ•mol﹣1D．Be（s）+O2（g）═BeO（g）△H=﹣564.3kJ•mol﹣125．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧26．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④27．结合图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀28．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣n Mn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣=Li1﹣n Mn2O4+xLi+C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣29．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）30．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．A．①④B．②④C．①②④ D．①②③④二、非选择题（共4个小题，共40分，请将答案写在答题卡上．）31．（10分）（2015秋•衡水校级期中）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列各问：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性．（2）硝酸铜是制备Cu﹣Zn﹣Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）．①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2③Cu CuO Cu（NO3）2（3）①在50mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是．A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．32．（10分）（2015秋•衡水校级期中）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：（1）①B在元素周期表中的位置；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式）．（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为．33．（10分）（2015秋•衡水校级期中）（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）22NiO（OH）+H2．放电时，正极的电极反应式为，充电时，该电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连．（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．则氨在空气中燃烧生成液态水和﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol氮气时的热化学方程式为：．（3）研究表明工业上合成氨反应（N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g））在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表中为各物质在不同时刻的浓度．时间/min C（N2）/mol．L﹣1C（H2）/mol．L﹣1C（NH3）/mol．L﹣10 0.6 1.8 05 0.48 X 0.2410 0.26 0.78 0.680～5min，H2的平均反应速率v H2=．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是（填序号）．a．增加氢气的浓度b．降低温度c．使用催化剂d．分离出NH3．34．（10分）（2015秋•衡水校级期中）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；；（2）若气体A过量，则反应2的离子方程式为；（3）写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）以石墨为阳极，电解氧化铝制铝时阳极的电极反应式．2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-30题，每小题2分，共60分，每小题所给选项只有1项符合题意．）1．下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、依据氧化镁的熔点高回答即可；B、依据醋酸的量回答即可；C、依据铝离子水解回答即可；D、依据过氧化钠与水以及二氧化碳的产物回答．【解答】解：A、氧化镁的熔点高，故常用作耐火材料，故A正确；B、醋酸为一元酸，逐滴滴入到碳酸钠溶液中，首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，方程式为：Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3，故无气体放出，再滴入醋酸，才会生成二氧化碳气体，故B错误；C、明矾为KAl（SO4）2，其中铝离子水解反应为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体），Al（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；D、过氧化钠与人体呼出的水反应生成氧气，与呼出的二氧化碳反应液生成氧气，故常用作呼吸面具，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查的是钠及其化合物、铝的化合物以及氧化镁的物理性质，属于综合性考查的基础题，较简单．2．下列有关金属的说法正确的是（）A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．生铁与钢的区别为含碳量不同；B．金属的使用与金属活动性有关；C．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金；D．结合金属的通性分析．【解答】解：A．生铁与钢的区别为含碳量不同，均含C元素，但钢中含碳量较低，故A错误；B．金属的使用与金属活动性有关，Al在自然界中的含量最高，但金、银是人类最早使用的金属，故B错误；C．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，不是化合物，故C错误；D．由金属的通性可知，金属一般都具有导电性、导热性、延展性，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属单质及化合物的综合应用，为高频考点，把握相关概念及金属的性质、含量及人类生活中的使用等为解答的关键，综合性较强，题目难度中等，选项C为易错点．3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铵根离子、钙离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子、氢离子与次氯酸、亚硫酸根离子反应，银离子与亚硫酸根离子反应；C．四种离子之间不发生反应，能够共存；D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，NH4+、OH﹣、之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，H+与SO32﹣、ClO﹣反应，Ag+、SO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥【考点】碱金属的性质．【分析】①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；②金属性越强，阳离子氧化性越弱；③活泼金属在自然界中只能够以化合态存在；④碱金属从上到下密度逐渐增大；⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；⑥依据原子半径大小比较规律：电子层越多半径越大解答．【解答】解：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①错误；②Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最弱的是锂，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；③碱金属单质性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属从上到下密度逐渐增大，所以Li的密度最小，故④错误；⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，与水反应剧烈程度强于钠和钾，故⑤正确；⑥电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+，故⑥正确；故选：D．【点评】本题考查了碱金属的性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．5．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A、酒精能加速溴的挥发；B、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；C、易挥发的物质应该低温保存；D、易和氧气反应是金属应该选用密度大于该金属且和该金属不反应的液体保存．【解答】解：A、溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，故A错误；B、氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故B错误；C、氨水易挥发，升高温度能加速氨水的挥发，所以氨水应该密封在低温处保存，故C正确；D、锂易和氧气反应，煤油的密度大于锂的密度，锂放入煤油中会漂浮在表面上，所以不能防止被氧化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了实验室化学试剂的存放，难度不大，化学试剂的存放要遵循“安全性、包纯性、方便性”原则．6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．2.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N AC．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol 阴离子；D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化．【解答】解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2N A，故A错误；B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，转移的电子数小于0.1N A，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol 阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1N A，故C正确；D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，不能完全反应，故转移的电子数小于0.3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（）A．3：4 B．4：5 C．2：3 D．3：2【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应生成气体产物是O2和H2O（g），根据方程式，从质量守恒的角度计算．【解答】解：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应生成气体产物是O2和H2O（g），依题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O（g），则有总反应式为bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2a﹣b）NaOH+（b﹣a）H2O+O2所以2a﹣b＞0，＞，b﹣a＞0＜1．故的数值范围：＜＜1．A、B、C符合，a：b不可能为3：2＞1，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的原理结合质量守恒计算．8．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体；B．一水合氨不能拆开，需要保留分子式；C．氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够净水．【解答】解：A．工业上用水吸收NO2生产硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．用熟石灰处理泄漏的液氯，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；D．明矾除去水中的悬浮颗粒物，铝离子能够水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，B为易错点，注意一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开．9．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O【考点】真题集萃；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，据此作判断．【解答】解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度．10．如表实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．蒸发时用蒸发皿；D．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；D．树林中的晨曦形成胶体分散系，胶体具有丁达尔现象．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D．因树林中的晨曦形成胶体分散系，图片显示胶体具有丁达尔现象，故D正确．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．12．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应【考点】化学实验方案的评价；铝的化学性质．【专题】实验评价题．【分析】n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH 有剩余，据此分析解答．。
高三化学上学期期中-河北衡水中学2016届高三上学期六调考试化学化学试题及答案
2015--2016学年度上学期高三年级六调考试化学试卷7.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A.用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，是因为二氧化硫的还原性能使有色物质被氧化而褪色B.过氧化钠用于呼吸面具作为氧气的来源，是因为过氧化钠具有强氧化性能氧化二氧化碳壶水生成氧气C.向盐碱地（含较多的NaCl、Na2C03)中施加适量石膏，可降低土壤的碱性，是因为石膏能与Na2C03反应生成CaC03沉淀D.在被保护的锅炉内壁，装上镁合金或锌块，以减少锅炉的腐蚀，是因为镁、锌比铁活泼，这样连接使锅炉做为原电池的负极被保护下来8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gB.一定条件下6.4g S02与足量氧气反应生成S03，转移电子数小于0.2 N AC. lmol羟基（一OH)与17gNH3所含电子数都为N AD.适量铜粉溶解于1 L 0. 5mol /L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数0.4 N A9.在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO 催化剂N2+CO2(未配平），下列关于此反应的说法中错误的是（）A.当x=2时，每生成lmol N2，转移电子数为4molB.该反应中化合价变化的有N和C元素C.等物质的量N2和C02中，共用电子对的个数比为3:4D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时,NOx中氮元素的化合价为+ 2价10.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）11.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。
它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如右，下列说法正确的是 （ ）A.放电时，空气极为负极B.放电时，电池反应为：4Li+02=2Li 20C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液12.图表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X 、Y 、Z 、R 和W 均为主族元素。
河北省衡水二中2015-2016学年高三(上)期中化学试卷【解析版】
2015-2016学年河北省衡水二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共25题，1-10每小题一分，11-25每小题1分，每题只有一个正确选项）1．X．Y是周期表前二十号元素，已知X．Y之间原子序数相差3，X．Y能形成化合物M．下列说法不正确的是（）A．若X．Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体C．若X．Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键解：A．若X、Y处于同一周期，原子序数相差3，Si与Cl或C与F形成的化合物为正四面体，故A正确；B．前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，不存在原子序数相差3的两种元素，故X的单质常温下是气体，则Y 的单质常温下不可能是气体，故B正确；C．为Na与O时，可以形成Na2O、Na2O2，为Mg与F时可以形成MgF2，为K与S时可以形成K2S，为Ca与Cl时可以形成CaCl2等，属于离子化合物M超过4种，故C错误；D．为Na与O时，可以形成Na2O2，属于离子晶体，其中氧原子之间形成非极性键，故D 正确，故选C．2．a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是（）A．NO2B．NO C．N2O5 D．NH4NO3解：根据得失电子守恒，化产物是M（NO3）2为a mol，所以a mol金属单质M失去2amol 的电子，而氧化剂硝酸的物质的量为2.5a mol﹣2amol=0.5amol，设反应后氮元素的化合价为+x，则2a=（5﹣x）×0.5a，即x=1，故选D．3．将充有m mol NO和n mol NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O2，若已知n ＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为（）解：根据反应可知3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO，3 1n所以反应后NO气体共（n+）mL，设消耗的氧气的体积为x，由4NO+3O2 +2H2O=4HNO3，4 3（m+）xx=，由n＞m，可知，x＞=m，显然氧气不足，完全反应，剩余气体为NO，NO的体积为（m+）mL﹣L=mL，故选B．4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）间一定条件下能发生常见反应，不相连的环（物质）间不能发生反应，且四种反应）A．A B．B C．C D．D解：A．二氧化硅与氢氧化钠、氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，但银与硫酸铜溶液不反应，与氧气不反应，故A不符合；B．氧气与Fe发生化合反应生成四氧化三铁，Fe与硫酸发生置换反应，硫酸与氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳发生复分解反应，且氧气、稀硫酸、二氧化碳两两之间不反应，Fe与氢氧化钠溶液不反应，故B符合；C．氯气与氨气之间可以发生置换反应，硫酸与氨气化合反应、硫酸与氢氧化钠发生复分解反应，但硫酸与氢氧化铝之间可以反应，故C不符合；D．氮气与Mg发生化合反应、Mg与二氧化碳发生置换反应、氧化钙与盐酸发生复分解反应，但不相连的Mg能与稀盐酸反应，故D不符合，故选B．5．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（）A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物C．若气态氢化物的沸点：X＞Y，则X、Y只能位于周期表的ⅦA族D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是H n XO m＞H a YO b解：A．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，氢元素与氧元素可以形成H2O2、H2O，钠元素与氧元素可以形成Na2O2、Na2O，故A正确；B．若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl 属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B正确；C．水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于PH3，故C错误；D．若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数X＞Y，故非金属性X＞Y，最高价含氧酸的酸性可能H n XO m＞H a YO b，故D正确；故选：C．6．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3K2S2+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜B．闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑个D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B 极是正极．A．原电池工作时，阳离子向正极移动，应从左到右通过离子交换膜，故A正确；B．A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，故B错误；C．X为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，故C错误；D．当有0.1mo1K+通过离子交换膜，即当电极Y有0.1mole﹣转移时，根据2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑知产生0.05molCl2，体积是1.12L，故D错误；故选A．7．同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是（）A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N18O、13C18O分子数相同．A．14N18O、13C18O分子数相同，都是双原子分子，分子相同原子数也相同，故A正确；B．14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，质子数等于电子数，故B错误；C．14N18O、13C18O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，14N18O、13C18O 分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故C错误；D．14N18O、13C18O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故D错误．故选A．8．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同解：A、10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，由于浓硫酸的密度大于1，设98%的H2SO4溶液密度为ρ1，稀释后硫酸的密度为ρ2，因硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，则稀释后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=9.8%×＞9.8%，故A错误所以得到H2SO4的质量分数大于9.8%，故A错误；B、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中过氧化氢是还原剂，氯气是氧化剂，H2O2中的氧元素化合价从﹣1变化为0价，32g氧气为1mol，所以生成1mol氧气电子转移为2mol，故B正确；C、标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确；D、一定温度下，1L0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH+4，由于浓度不同，水解程度不同，浓度越大水解程度越小，NH+4物质的量不同，故D正确；故选A．9．常温下，向20升真空容器中通入a摩尔H2S和b摩尔Cl2（a和b都是正整数，且均小于或等于5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（）A．19.45克/升B．18.25克/升C．17.85克/升D．35.5克/升解：反应的方程式为H2S+Cl2═S↓+2HCl，温度为常温，硫为固态，气体密度与硫无关．硫化氢和氯气恰好完全反应生成氯化氢时，气体的质量最大，a和b都是正整数，且a≤5，b≤5，当a=5，b=5时，硫化氢和氯气恰好完全反应生成氯化氢最多，所以n（HCl）=2n（Cl2）=10mol，此时容器内气体的质量最大，密度为，故选B．10．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L﹣1，密度为ρ g•mL﹣1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4•5H2O晶体．则下列关系式正确的是（）解：，故A错误；，故B错误；C、根据题意知，b g无水硫酸铜和a g水恰好能形成五水硫酸铜，即b g无水硫酸铜的物质的量和ag水的物质的量之比为1：5，=1：5，所以16a=9b，故C正确；D、根据题意知，b g无水硫酸铜和a g水恰好能形成五水硫酸铜，即b g无水硫酸铜的物质的量和ag水的物质的量之比为1：5，=1：5，所以16a=9b，故D错误；故选C．11．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（）A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应解：根据框图信息，结合物质的性质和各种置换反应的情况，符合框图的各种物质可以是：A为二氧化碳，B为水，C为烃即可，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气．A、五个转化关系中，甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三个是化合反应，故A正确；B、水是一种极弱的电解质，故B正确；C、氧气和氢气属于分子晶体，但是碳的单质金刚石是原子晶体，故C错误；D、五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，故D正确．故选C．12．向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为（）A．Cu和SO2B．Cu和S C．CuO和SO2D．Cu2O和S解：1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，Cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是2mol，所以Cu元素化合价由+1价变为0价符合，则Cu2S应转化为Cu和SO2，故选A．13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42﹣，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72﹣后，溶液中的Cr2O72﹣可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（）A．K2SO4•2Cr2（SO4）3B．2K2SO4•Cr2（SO4）3C．K2SO4•Cr2（SO4）3D．K2SO4•解：3.81gI2的物质的量为：=0.015mol，根据电子转移守恒可知：n（Cr2O72﹣）×2×（6﹣3）=0.015mol×2，解得：n（Cr2O72﹣）=0.005mol，根据Cr元素守恒可知：n（Cr3+）=2n（Cr2O72﹣）=0.005mol×2=0.01mol；溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到4.66g白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为：=0.02mol，根据硫酸根守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=0.02mol；根据溶液为电中性可得：n（K+）+3n（Cr3+）=2n（SO42﹣），则：n（K+）=2n（SO42﹣）﹣3n （Cr3+）=0.02mol×2﹣0.01mol×3=0.01mol，故化合物X中K+、Cr3+、SO42﹣的物质的量之比为：0.01mol：0.01mol：0.02mol=1：1：2，所以化合物X的化学式为：K2SO4•Cr2（SO4）3，故选C．14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解：因X与Y、Z位于相邻周期，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X可能为第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为2×3=6，即Z为硫，Y的最外层电子数为，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣2﹣6=5，即X为氮元素；A、X的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，故A错误；B、Y的氧化物为氧化镁，是由镁离子和氧离子构成，则属于离子化合物，故B正确；C、Z的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；D、N、S的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和硫酸，都属于强酸，故D错误；故选B．15．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是（）A．HPO2﹣4中含有共价键，其中P的化合价为+5价B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高解：A、非金属元素之间易形成共价键，设P原子的化合价是X，X+1+（﹣2×4）=﹣2，X=+5，所以P的化合价为+5价，故A正确；B、磷酸氢铵中铵根离子和磷酸氢根离子之间存在离子键，属于离子化合物，复杂阳离子要用方括号括起来写出电荷和电性，所以铵根离子的电子式为，故B正确；C、该化合物中氢原子的化合价是+1价，氢原子最外层有1个电子，所以氢元素不能达到8电子稳定结构，故C错误；D、该化合物中N元素的原子个数乘以相对原子质量为28，P元素的原子个数乘以相对原子质量为31，所以该化合物中P元素的质量分数比N元素的质量分数高，故D正确；故选C．16．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C﹣Cl键的数目为1.5N A⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14N A．A．①③⑤⑦B．②③⑥⑧C．①②④⑧D．①②⑥⑧解：①lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol×4×N A mol﹣1=4N A，故①正确；②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g×=2.4g，所以碳原子数目相等为×N A mol﹣1=0.2N A，故②正确；③醋酸是弱电解质，1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=1mol/L，所以c（CH3COO﹣）小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×N A mol﹣1=N A，故③错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×N A mol﹣1=1.4N A，故④正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；⑥甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14﹣6=8，17g甲基（一14CH3）的物质的量为=1mol，含有的中子数为1mol×8×N A mol﹣1=8N A，故⑥错误；⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C﹣C共价键数，lmolC15H32分子中含C﹣C共价键数目为1mol×14×N A mol﹣1=14N A，故⑧正确．故①②④⑧正确．故选：C．17．下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子D．电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数解：A．两种微粒，核外电子排布完全相同，若互为同位素原子，化学性质几乎完全相同，可能是不同的离子或离子与稀有气体原子，化学性质不同，如硫离子与氩原子，硫离子具有还原性，氩原子性质稳定，故A错误；B．氢离子核外没有电子，过渡元素原子形成离子不一定为稀有气体原子结构，故B错误；C．晶体中含有阴离子一定含有阳离子，但金属晶体由金属阳离子与电子构成，没有阴离子，故C错误；D．阳离子核外电子数等于质子数减所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，故电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数，故D正确，故选D．18．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（）A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应解：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，A．非金属性Cl＞Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；B．二氧化硅不与水反应，故B错误；C．Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C 错误；D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故D正确；故选：D．19．在一种酸性溶液中存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中（）A．一定含有I﹣，不能确定是否有Cl﹣B．一定含有NO3﹣C．不含有Fe3+，一定含有Cl﹣D．一定含有I﹣、NO3﹣和Cl﹣解：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+具有强氧化性，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有I﹣，则一定不存在NO3﹣、Fe3+，由于Cl﹣不与溴反应，不能确定Cl﹣是否存在．故选A．20．将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g．下列所列关系式中正确的是（）解：将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，向向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是NaCl和AlCl3，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g，在HCl气氛中小心蒸干得固体AlCl3最后得到的固体为NaCl和AlCl3，A．W2﹣W1为氯离子的质量，则W2﹣W1=a×V2×35.5，故A错误；B．金属没有剩余，根据方程式可知，n（Na）≥n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W1，联立解得n（Al）≤mol，故B错误；C．将钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：1molNa～0.5molH2～1molH，1molAl～1.5molH2～3molH，生成H2的物质的量为=，共含有molH，所以n（Na）+3n（Al）=，故C正确；D．aV2可以表示氯离子物质的量，根据电荷守恒可知：氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量，故aV2=×2=，故D错误．故选C．21．向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol解：pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H+）=1mol/L，n（H+）=0.1L×1mol/L=0.1mol，3.84g 铜粉物质的量为=0.06mol，NO的物质的量为=0.02mol，根据3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，生成0.02molNO，需要铜0.03mol、H+为0.08mol，所以铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，硝酸完全反应，根据氮元素守恒可知，溶液中n （HNO3）=n（NO）=0.02mol．故选：A．22．将质量分数为2w，物质的量浓度为c1的乙醇溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是（）A．c1＞2c2B．c2=2c1C．c2＜c1＜2c2D．c1=2c2解：设物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1的乙醇的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L﹣1乙醇溶液的密度为ρ2，则：因乙醇溶液的浓度越大，其密度越小，则ρ1＜ρ2，所以c1＜2c2，故选C．23．已知A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系：则下列叙述正确的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na，B可能是O2②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2，B可能是Cl2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能是Fe，B可能为Cl2④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是Cu，B可能为Cl2（）A．①②B．②④C．①③D．③④解：A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系：①C溶于水后得到强碱溶液，强碱溶液电解不生成金属单质，则A不可能是Na，故错误；②C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C可能为HCl，电解盐酸生成氢气和氯气，则A 可能是H2，B可能是Cl2，故正确；③C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C为FeCl3，但电解其溶液不能生成Fe，则若A 为Fe、B为氯气，前后矛盾，故错误；④C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，C可能为CuCl2，电解其溶液生成Cu和氯气，所以A可能是Cu，B可能为Cl2，故正确；故选B．24．向密度为d g•cm﹣3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（）A．25.4d mol•L﹣1 B．12.7d mol•L﹣1C．6.97d mol•L﹣1 D．6.35d mol•L﹣1解：发生反应：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，假设AgCl为143.5g，则盐酸为143.5g，由HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，可知HCl的质量为36.5g，则其物质的量为=1mol，盐酸的体积为，故盐酸物质的量浓度为=6.97d mol•L﹣1，故选：C．25．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（）A．a是Fe（NO3）2B．n1=0.375 C．p=0.20 D．n2=0.30解：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe（NO3）3，反应方程式为：Fe+4 HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的Fe（NO3）3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，a为Fe（NO3）3，故AB错误；C．Fe（NO3）3与过量的铁继续反应生成Fe（NO3）2，反应方程式为：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2，P点为Fe（NO3）3与Fe（NO3）2物质的量相等的点，设生成的Fe（NO3）物质的量xmol，则利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C错误；2D．再根据铁原子守恒，n（Fe）=n（Fe（（NO3）2）+n（Fe（NO3）），所以n（Fe）=0.3mol 即n2=0.3mol，故D正确．故选D．二、二卷26．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气（3）收集氢气验纯时，最好采用排水方法收集氢气．探究二：（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（结合离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN（填试剂）血红色（实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．探究三：（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．解：根据图象知，A装置实验目的是制取还原性气体，用的是简易启普发生器制取气体，可以用稀硫酸和Zn制取氢气；B装置作用是干燥气体，C装置用氢气还原红色物质，用无水氯化钙吸收水分；（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则该装置气密性良好，故答案为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；（2）氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C 处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，所以其排列顺序是①⑥⑤④②③；故答案为：①⑥⑤④②③；（3）氢气不易溶于水，且密度小于空气，可以采用排水法或排空气法收集氢气，但排水法收集氢气较纯净，故答案为：排水；（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O，此观点不正确，原因是生成的铜和铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，Cu和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色气体二氧化氮，所以看到的现象是产生红棕色气体，证明样品中一定含有Cu2O；反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，可能含有Fe3+，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液，铁离子和KSCN溶液混合产生血红色，滴加KSCN溶液后溶液呈血红色，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分，故答案为：否；2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+；红棕色的气体；Cu2O；KSCN溶液；若溶液变血红色；（5）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成1.0molFe2+，消耗Cu0.5mol，剩余Cu物质的量==0.05mol，原样品中Cu2O物质的量=0.05mol+0.5mol=0.55mol，故答案为：0.55．27．（1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C一C键长为145〜140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确不正确，C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所以能量较低，所以C60熔点低于金刚石（填“正确”或“不正确”），并阐述理由．（2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4s1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子．电负性由大到小的顺序是N ＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．解：（1）原子晶体的熔点大于分子晶体，金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所以能量较低，所以C60熔点低于金刚石，故答案为：不正确，因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体；（2）K是19号元素，其原子核外有19个电子，4s电子为其价电子，且4s能级上只有一个电子，所以其价电子排布式为4s1；该晶胞中K原子个数==6，C60个数=1+=2，所以K原子和C60个数之比=6：2=3：1，故答案为：4s1；3：1；（3）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素其电负性随着原子序数增大而减弱，所以电负性大小顺序是N＞C＞Si；NCl3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，据此判断该分子VSEPR模型为正四面体；。
高三化学上学期期中-衡水中学2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题B卷
2015—2016学年度上学期期中考试高三年级化学试题可能用到的相对原子质量：C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30个小题，1—10每小题1分，11—20每小题2分，21—30每小题3分，每小题只有一个正确答案）1、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)的原子核外有1个电子 B. H2O与D2O互称同素异形体C．1 H与D互称同位素 D. 1H182O与D162O的相对分子质量相同2、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NH3通人AlCl3溶液中B．CO2通人到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中3、下列推断正确的是（）A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4、实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取氢氧化钠20.0 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方5、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同6、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法7、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B．CO2 (SO2)：饱和的Na2CO3溶液C．Al2O3 (SiO2)：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液8、向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2D．NaCl、NaI、Na2CO39、下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的（）A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋10、某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。
【全国百强校】河北省衡水中学2016届高三上学期第七次调研考试理综化学试题解析(解析版)
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（）【答案】C考点：考查物质的性质及应用的知识。
8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是（）A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：X>Z>WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应【答案】D【解析】考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。
9．2015年10月5日，中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“囡为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（）A. 该分子中有6个手性碳原子B. 它的分子式为C15H22O5C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度【答案】A【解析】试题分析：A。
手性碳原子是连接四个不同原子或原子团的碳原子，通过观察该分子结构可知，在其分子中含有7个手性碳原子，用“米”号标注为，错误；B. 观察物质的结构简式可知它的分子式为C15H22O5，正确；C.由于青蒿素分子中具有过氧基团，所有它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质，正确；D. 它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度是有机化合物，由于含有碳原子数较多，没有亲水基，因此它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，正确。
考点：考查有机物的结构与性质的知识。
10．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。
通过测平衡体系中c(I2)、c(I-) 和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。
某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3 溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（）A．方案可行，能准确测定溶液中的c（I2）B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂C．不可行，只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和D．不可行，因为I-能与Na2S2O3发生反应【答案】C考点：考查化学实验设计及评价的知识。
【全国百强校】河北省衡水第二中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 Ni-59第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1、（原创）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷与O2的燃烧反应【答案】A【考点定位】考查常见的吸热反应和氧化还原反应的判断等知识。
【名师点睛】本题考查了常见的吸热反应和氧化还原反应的判断等知识。
常见的吸热反应有：铵盐与碱反应、大多数的分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；常见的放热反应有：一般金属和水或酸的反应、酸碱中和反应，燃烧、大多数化合反应，铝热反应等。
在应用放热反应和吸热反应时注意以下几点：（1）物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应和放热反应。
但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化的热效应，如物质的三态变化。
（2）化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。
（3）能量守恒。
放热反应是将化学能转化成热能、光能、电能等形式释放出来；吸热反应是将热能、光能、电能等转化成化学能储存在生成物中。
2、（改编）下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率【答案】C考点：考查化学反应中的能量变化。
3、（改编）下列措施对增大反应速率明显有效的是：A．硫化钠溶液与草酸溶液放出硫化氢气体B．碱金属Cs与水反应时增大水的用量C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D．Al与盐酸反应，加几滴氯化铜溶液【答案】D【解析】试题分析：A．草酸是二元弱酸，溶液中c(H＋)较低，用草酸代替强酸制备H2S气体，化学反应速率减慢，A项错误；B．Cs与水反应，如果增加水的量，没有改变水中氢离子的浓度，化学反应速率不变，B项错误；C．铁与稀硫酸反应生成氢气，而在浓硫酸中发生钝化，不再生成氢气，C项错误；D．Al可以置换出铜，从而构成原电池，加快了化学反应速率，D项正确；答案选D。
精品解析：【全国百强校首发】河北省衡水中学2016届高三下学期第一次调研考试理综化学试题解析(解析版)
7．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨【答案】C考点：考查物质的性质与其用途的知识。
8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
9．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–C．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动【答案】D【解析】试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– =4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn + AlCl4–– e- =CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。
河北省衡水中学高三化学上学期期中试题(含解析)
河北省衡水中学2015届高三上学期期中考试【试卷综析】本试卷是高三期中考试试卷，考查了学生的基础知识及知识的综合运用。
在注重考查基础知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
本试卷主要考查到阿伏伽德罗常数的应用、离子反应及离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、混合物反应的计算、元素周期表及元素周期律的应用、物质的结构和性质等知识点，本试卷题量较大，综合性较强。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。
本试卷分第工卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27$32C1 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第1卷(选择题共46分)一、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)【题文】1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体【知识点】化学与生活O3 D2 H4【答案解析】C解析：C、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故错误。
【思路点拨】本题考查了化学与生活的密切联系，能源的分类、氯元素形成的消毒剂的成分和性质、元素守恒的应用、胶体的性质等知识点，基础性较强，难度不大。
【题文】2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 ( )A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N A【知识点】阿伏加德罗常数的应用 A1【答案解析】B解析：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算，故A错误；B．常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于N A个，故B正确； C．等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故C错误； D.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1N A，故D错误。
【全国百强校】河北省衡水第二中学2016届高三上学期期中考试物理试题解析(解析版)
一、选择题（本题共13个小题，每小题4分，共52分。
其中1-8为单选，9-13为多选）1．许多科学家对物理学的发展作出了巨大贡献，也创造出了许多物理学方法．以下关于物理学史和所用物理学方法的叙述中错误的是（ ）A ．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加之和代表物体的位移，这里采用了微元法B ．牛顿进行了“月—地检验”，得出天上和地下的物体都遵从万有引力定律的结论C ．由于牛顿在万有引力定律方面的杰出成就，所以被称为能“称量地球质量”的人D ．根据速度定义式t x v ∆∆=，当t ∆非常非常小时，tx ∆∆就可以表示物体在t 时刻的瞬时速度，该定义应用了极限思想方法 【答案】C考点：物理学史以及物理问题的研究方法【名师点睛】此题考查了物理学史以及物理问题的研究方法；物理问题的研究方法很多，例如理想模型法、微元法、等效法、极限法、控制变量法等，这些方法在平时解题或者处理物理问题时经常用到的，要会使用这些方法处理有关的问题.2．如图所示，两条曲线为汽车a 、b 在同一条平直公路上的v-t 图像，已知在t 2时刻，两车相遇，下列说法正确的是A ．在t 1～t 2时间内，a 车加速度先增大后减小B ．在t 1～t 2时间内，a 车的位移比b 车的小C ．t 2时刻可能是b 车追上a 车D ．t 1时刻前的某一时刻两车可能相遇 【答案】D考点：v-t 图线；追击问题【名师点睛】此题是对速度时间图线及追击问题的考查；解决本题的关键知道速度时间图线的物理意义，知道图线与时间轴围成的面积表示位移，图线的切线斜率表示瞬时加速度，两车相遇时两车的位移相等；此题难度不大.3．如图，质量为M 、半径为R 的半球形物体A 放在粗糙水平地面上，通过最高点处的钉子用水平轻质细线拉住一质量为m 、半径为r 的光滑球B ，重力加速度为g 。
则（ ）A ．A 对地面的摩擦力方向向左B ．B 对A 的压力大小为R rmg R + C ．细线对小球的拉力大小为rmg RD ．若剪断绳子（A 不动），则此瞬时球B 加速度大小为g RR r R 22-)(+【答案】B 【解析】考点：物体的平衡；牛顿第二定律的应用【名师点睛】本题考查了物体的平衡以及牛顿第二定律的应用问题；关键是采用整体法和隔离法灵活选择研究对象，受力分析后根据平衡条件和牛顿第二定律列式分析；此题是中等题，意在考查学生对物理基本方法的运用能力.4．有a 、b 、c 、d 四颗地球卫星，a 还未发射，在赤道表面上随地球一起转动，b 是近地轨道卫星，c 是地球同步卫星，d 是高空探测卫星，它们均做匀速圆周运动，各卫星排列位置如图所示，则下面叙述中不正确的是 ( )A ．a 的向心加速度等于重力加速度gB ．在相同时间内b 转过的弧长最长C ．c 在4小时内转过的圆心角是3D ．d 的运动周期有可能是28小时【答案】A 【解析】考点：万有引力定律的应用【名师点睛】此题是万有引力定律的应用问题；对于卫星问题，要建立物理模型，根据万有引力提供向心力，分析各量之间的关系，并且要知道同步卫星的条件和特点：地球同步卫星的周期、角速度与地球自转的周期、角速度相同。
解析全国百强校河北省衡水中学2016届高三下学期猜题卷理综化学试题解析解析版
I()()300150 分钟。
非选择题本试卷分第卷分，完卷时间：选择题两部分。
共和第Ⅱ卷H1 Li7 N14 O16 P31 Fe56 Cu64可能用到的相对原子质量：(126)分第Ⅰ卷选择题共(6) 分一、选择题每题只有一个选项正确，每小题7.() 下列说法正确的是．化学与生活、社会发展息息相关:Z,xx,k.][来源A“(HgS)”，该过程发生了氧化还原反应丹砂．烧之成水银，积变又还成了丹砂B ．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C ．利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪D ．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅A【答案】考点：考查了物质的组成、结构和性质的相关知识8N()表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的有儿项．A2-1L0.1mol/LKCrOCrO0.1N 的数目小于①溶液中A227271molCl2N 做氧化剂时得到的电子数为②A2+ 0.02N1LpH=12Na25的数目为的碳酸钠溶液中含有③℃时，A 0.5molO2N转移的电子数为④过氧化钠与水反应时，生成A20.46N50mL18.4mol/LSO分子数小于⑤的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成A21mol).(pH若原料完全反应，得到下反应可制备三氯异氰尿酸结构如图⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定OH3N个产物同时生成2A．A2 C4 B3 D5 ．．．．C 【答案】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、、、、摩尔质量等物理量之间的关系。
要掌握有关物质的量的计算公式，、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混、合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。
【百强校】2016届河北省衡水第二中学高三上期中生物试卷(带解析)
试卷第1页，共16页绝密★启用前【百强校】2016届河北省衡水第二中学高三上期中生物试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：75分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列有关酶的实验设计思路正确的是（ ） A ．利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性 B ．利用过氧化氢和淀粉酶探究温度对酶活性的影响 C ．利用过氧化氢、鲜肝匀浆和FeCl 3研究酶的高效性D ．利用胃蛋白酶、蛋清和pH 分别为5、7、9的缓冲液验证pH 对酶活性的影响2、下列关于细胞骨架的叙述正确的是（ ） ①主要成分是蛋白质②维持细胞形态，保持细胞内部结构有序性 ③仅分布于动物细胞中④与细胞运动、分裂、分化等生命活动有关A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④3、下列关于细胞膜成分的叙述，正确的是（ ）试卷第2页，共16页A ．细胞在癌变的过程中，细胞膜的成分发生改变，有的产生甲胎蛋白、癌胚抗原等物质B ．细胞膜的功能主要取决于膜中的磷脂含量和种类C ．糖蛋白和糖脂分别位于细胞膜的内外两侧D ．脂类物质能优先通过细胞膜与膜中蛋白质的种类有关4、下列有关生物变异的叙述正确的是A ．由于基因碱基序列改变出现的新性状一定能遗传给后代B ．基因重组不能产生新的基因，但肯定会表现出新的性状C ．染色体片段的缺失不一定会导致基因种类、数目的变化D ．非同源染色体某片段的移接只能发生在减数分裂过程中5、关于生命科学研究中所选择的技术（或方法）的叙述，正确的是 A ．使用干燥处理过的定性滤纸条来分离新鲜绿叶中的色素 B ．使用过氧化氢溶液和新鲜肝脏来探究温度对酶活性的影响 C ．选取群体中发病率较低的单基因遗传病来调查其发病率D ．使用血细胞计数板时，应先向计数室滴加培养液，后放置盖玻片6、下列关于人体细胞生命历程的说法，错误的是 A ．细胞生长，核糖体的数量增加，物质交换速率提高 B ．细胞分化，核遗传物质没有发生改变，但mRNA 有变化 C ．细胞癌变，多个基因发生突变，细胞膜上的糖蛋白减少 D ．细胞凋亡，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育7、下列生理过程一定不在细胞器中进行的是 A ．脂蛋白的合成 B ．抗体杀灭抗原 C ．DNA 复制 D ．丙酮酸的彻底氧化分解8、下列是与人体生命活动调节相关的叙述，其中正确的是 A ．组织液是组织细胞进行正常生命活动和代谢的主要场所 B ．HIV 在人体内环境中不能增殖，但能破坏人体体液免疫过程 C ．激素是由体液定向运输到靶细胞发挥调节作用的D ．内环境成分影响细胞代谢，但细胞代谢不影响内环境成分试卷第3页，共16页9、运动时汗腺分泌大量汗液，汗液初始的渗透压与血浆相等，在流经汗腺导管排出体外过程中大部分Na ＋、Cl －被重吸收，而水很少被重吸收，下列叙述正确的是（ ）A ．出汗可使血浆渗透压降低B ．出汗不利于体温维持稳定C ．汗腺导管重吸收Na ＋需消耗ATP D ．下丘脑渗透压感受器兴奋减弱10、内环境稳定是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是（） A ．内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化 B ．内环境稳定有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行C ．维持内环境中Na +，K +浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性D ．内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行11、科学家发现shake 突变纯合子果蝇对二乙酯乙醚极其敏感，二乙酯乙醚能引起纯合子果蝇神经冲动传导异常而发生惊厥。
河北省衡水中学2016届高三化学模拟试卷(1)Word版含解析汇总
河北省衡水中学2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)一、选择题：本题共 7小题，每小题6分•在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的. 1 .下列说法错误的是()A .乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D .乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 2.有人认为CH 2=CH 2与B 「2的加成反应，实质是 B 「2先断裂为Br +和Br 「，然后Br +首先与CH 2=CH 一端碳原子结合，第二步才是Br 与另一端碳原子结合.根据该观点如果让CH 2=CH 2与Br 2在盛有NaCI 和Nal 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( )A. BrCH 2CH 2Br B . CICH 2CH 2CI C . BQH 2CH 2ID . BrCH 2CH 2CI3. 如图所示，隔板I 固定不动，活塞n 可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A ( g )+2B (g ) ?xC (g )△ H= - 192kJ?mol ［向 M 、N 中都通入 1mol A 和 2mol B 的混合气体， 初始M 、N 容积相同，保持温度不变.下列说法正确的是()A .若x=3，达到平衡后 A 的体积分数关系为： 0 (M )> $ ( N )B.若x >3，达到平衡后B 的转化率关系为：a ( M )> a ( N )C. 若x v 3, C 的平衡浓度关系为：c ( M )> c ( N )D . x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C ,平衡后N 容器中A 的浓度均相等值与温度高低有关.当 n ( KOH ) =a mol 时，下列有关说法错误的是( )A .若某温度下，反应后 c ( Cl -)： c (ClO -) =11，则溶液中 c (ClO -)： c (ClO 3-)=. B.参加反应的氯气的物质的量等于—amol4.已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3,且c(Cl) c(C10)1 5C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：，.amol w n w amolD .改变温度，产物中KC103的最大理论产量为一amol5•某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： A （g）+3B （g）?2C （g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2: 1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A .平衡向逆反应方向转动B .平衡不移动C. C的百分含量增大D . C的百分含量减小6.在一定条件下，可逆反应：N2+3H2?2NH3,A H v 0,达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A .加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B .降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D .加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数7•在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20C），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A. C3H8B. C2H4C. C2H6D. C6H6二、非选择题&（14分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 （反应装置如图1所示）.（1 ）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_______ （填序号）.A .往烧瓶中加入MnO2粉末B .加热C.往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl质量.乙方案：采用酸碱中和滴定法测定.丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量.丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积.继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是 _.②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样.-1a. 量取试样20.00mL,用0.1000mol?L、NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_____ m ol?L「1;b. 平行滴定后获得实验结果.③判断丙方案的实验结果_____ （填偏大”偏小”或准确”）.［已知：K sp（CaCO3）=2.8 X 10「9、K sp（MnCO3）=2.3 X 10「巧④进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）.（i ）使丫形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 ______ 转移到____ 中.（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变.气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）.團I 29. （13分）二氧化氯（CIO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为第4代消毒剂”工业上可采用氯酸钠（NaCIO3）或亚氯酸钠（NaCIO2）为原料制备CIO 2. （1 ）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生CIO2气体，离子方程式为_____ •向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈•若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快. 产生气体速率迅速加快的原因是_.（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备CIO2.用H2O2作还原剂制备的CIO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______ .（3）电解法是目前研究最为热门的生产CIO2的方法之一.如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯CIO2的实验.①______________ 电源负极为极（填A或B）②写出阴极室发生反应依次为③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的CI02「歧化反应.若两极共收集到气体22.4L (体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和CI0 2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c( H+)之差为10.( 16分)甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH 3 (I) +出0 (I) ? HCOOH (I) +CH3OH (I )△ H > 0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计) .反应体系中各组分的起始量如表：组分HCOOCH 3H2O HCOOH CH3OH 物质的量/moI 1.00 1.990.010.52i反应时间范围/min0〜510 〜1520 〜2530 〜3540 〜4550 〜5575 〜80平均反应速率/ (10「3mol?min 1)1.97.47.8 4.4 1.60.80.0moI?mi n 1(不要求写出计算过程)(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:(3)上述反应的平衡常数表达式为：C(HC00H)*C(CH30H)◊- 「则该反应在温度T1下的K值为_____(4)其他条件不变，仅改变温度为T2 ( T2大于「)，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图.10 20 30 40 50 60 70 80 90t/min［化学---化学与技术］工艺流程如图:Na 2CO 3+NO +NO2— 2NaNO 2+CO 2(1) _________________________________________________ 中和液所含溶质除 NaNO 2及少量Na 2CO 3外，还有 ____________________________________________ (填化学式). (2 )中和液进行蒸发I 操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 .蒸发I产生的蒸气中含有少量的 NaNO 2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理. (3) 母液I 进行转化时加入稀 HNO 3的目的是 _ •母液H 需回收利用，下列处理方法合理的是 a .转入中和液 b .转入结晶I 操作 c .转入转化液d .转入结晶n 操作(4)若将NaNO 2、NaNO 3两种产品的物质的量之比设为2： 1,则生产1.38吨NaNO 2时,Na 2CO 3的理论用量为 _____ 吨(假定Na 2CO 3恰好完全反应).12•已知T . X . Y . Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表. 丿元素 结构或性质信息T原子的L 层上s 电子数等于p 电子数.转化率30 *25 ' 20 - 15 • 10 -“ （80. 24.0〕F.75. 24. 0）（20. IL 2） C15. & 7）11. (15分)工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx 气体（含 NO 、NO 2）制备 NaNO 2、NaNO 3,溶液中和法礫I 结晶I 份■稀HN6母液TI何收已NO 转化 NaNO 2 化液告晶［T请根据信息回答有关问题:(1 )写出与丫2互为等电子体的分子式 ______ •(2) 在相同状况下，Y 的简单氢化物的沸点高于 Z 的氢化物，其原因是 _ . (3) T . X . Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是 ___________ . (4) 元素Q 的原子序数是X 与Z 的原子序数之和. ① 该元素基态原子的最外层电子排布式为 _______ .2 -2 -② 元素Q 与元素T . Y . Z 分别形成平面型的［Q (TY ) 4］和四面体的［QZ 4］，其中T 与Y . Q 与Z 成键时中心原子采用的杂化方式分别是 ③元素Q 形成的单质的晶体结构如图1所示，该晶体形成时的原子堆积方式图 2中的是［化学---有机化学基础］13•菠萝酯F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图: (1) A 的结构简式为 _, A 中所含官能团的名称是(2) 由A 生成B 的反应类型是 _, E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同 分异构体的结构简式为(3) 写出D 和E 反应生成F 的化学方程式CH ) CHO空f 十:(选填甲”乙”丙”)KMnO* H +①H RMgBr --------------(4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选).合成路线流程图示例：CH3CH2C「「* CH3CH2OH「' .CH3COOCH2CH3.A 沫H? SO^・左2016 年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．下列说法错误的是（）A •乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B .乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D •乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【考点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质.【分析】A •料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B. 乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体；C. 乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧；D •酯化反应和皂化反应需要的条件不同，物质不同，二者不是互为逆反应.【解答】解：A •料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正确；B.乙醇分子之间、乙酸分子之间都存在氢键，乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体，乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，故B正确；C・乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故C正确；D •乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，皂化反应是在碱性条件下进行的水解反应生成高级脂肪酸盐与水，与酯化反应的条件不同，物质不同，二者不互为逆反应，故D错误；故选 D •【点评】本题考查乙醇、乙酸的性质与用途等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握.2.有人认为CH 2=CH 2与B 「2的加成反应，实质是 B 「2先断裂为Br +和Br 「，然后Br +首先与CH 2=CH —端碳原子结合，第二步才是Br 与另一端碳原子结合•根据该观点如果让CH 2=CH 2与Br 2在盛有NaCI 和Nal 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( )A. BrCH 2CH 2Br B . CICH 2CH 2CI C . BQH 2CH 2I D . BrCH 2CH 2CI【考点】取代反应与加成反应.【分析】根据题目信息：CH 2=CH 2与Br 2的加成反应，实质是 Br 2先断裂为Br +和BL ，然 后Br +首先与CH 2=CH 一端碳原子结合，第二步才是B 厂与另一端碳原子结合来判断产物.【解答】 解：按照题意，第一步肯定要上 Br +,即一定会出现 BrCH 2CH 2-的结构，第二步 才能上阴离子，NaCI 和Nal 的水溶液中含有氯离子和碘离子还有溴水中的溴离子，可以分 别加在碳原子上，ACD 均可以，故B 错误. 故选B .【点评】本题是一道信息给定题，可以根据题意的相关信息来回答，较简单.3.如图所示，隔板I 固定不动，活塞n 可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应： A ( g )_ 1+2B (g ) ? xC (g ) △ H= - 192kJ?mol ，向 M 、N 中都通入 1moI A 和 2moI B 的混合气体， 初始M 、N 容积相同，保持温度不变.下列说法正确的是()A •若x=3，达到平衡后 A 的体积分数关系为：$ (M )> $ ( N )B .若x >3，达到平衡后B 的转化率关系为：a ( M )> a ( N )C .若x v 3, C 的平衡浓度关系为：c ( M )> c ( N )D . x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C ,平衡后N 容器中A 的浓度均相等 【考点】化学平衡建立的过程.【分析】根据M 容器是恒温恒容下建立的平衡，N 容器是恒温恒压下建立的平衡, A .若x=3,由于反应前后气体体积不变, B. 若x >3，由于反应后气体体积增大， 大容器体积，压强减小，平衡正向移动； C. 若x v 3，由于反应后气体体积减小， 小容器体积，压强增大，平衡正向移动；N 容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等D .恒温恒压下，x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C , 一边倒后，A 与B 的 物质的量之比都是1： 2，为等效平衡，反应物的浓度相同.【解答】 解：M 容器是恒温恒容下建立的平衡， N 容器是恒温恒压下建立的平衡，系为：a ( M ) V a (N ),故B 错误;(M )v c ( N )，故 C 错误;A .若x=3,由于反应前后气体体积不变， N 容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效,所以达到平衡后A 的体积分数关系为: (j )( M ) = 0( N ),故 A 错误;B .若x > 3，由于反应后气体体积增大, N 容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩 大容器体积，压强减小，平衡正向移动,B 的转化率增大，所以达到平衡后B 的转化率关C .若x v 3，由于反应后气体体积减小, N 容器建立的小容器C 的平衡浓度增大，所以的平衡浓度关系为：cD •恒温恒压下，x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的C ,一边倒后，A 与B 的 物质的量之比都是1: 2,为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后 N 容器中A 的浓度均相等，故D 正确; 故选D .【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素， 注意恒温恒容下的平衡与恒温恒压下的平衡间的关系以及等效平衡的判断，可以根据所学知识来回答，难度中等.4•已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有 KC1、KClO 、KC1O 3,且］的曰.值与温度高低有关.当 n （ KOH ）=a mol 时，下列有关说法错误的是（A .若某温度下，反应后 c （ C 「） :c （CIO 「）=11，则溶液中 c （CIO 「）： c （CIO 3「）= 一I5改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：=amol w n w 厂amol改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为 =amol【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算.=11，贝U n （Cl 「）=11mol ，根据电子 c （Cl 0 ） 转移守恒计算n （CIO3J ，据此计算判断;B .由Cl 原子守恒可知，2n (Cl 2)=n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n ( KCIO 3)，由钾离子守恒可 知 n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n (KCIO 3) =n ( KOH )；C .氧化产物只有 KCIO 3时，转移电子最多，氧化产物只有 KCIO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D .氧化产物只有 KCIO 3时，其物质的量最大，结合C 中计算判断.【解答】 解：A .设n (CIO 「)=1moI ，反应后 ----------- -- =11，贝U n (Cl 「)=11moI ，电子c(Cl 0~ )转移守恒，5x n ( CIO 3「)+1 x n ( CIO 「)=1 x n (Cl 「)，即：5x n (CIO 3「)+1 x 1moI=1x 11moI ，解得：n (CIO3J =2moI ，故溶液中----- —=，故A 正确；c(C103 ) 2B.由CI 原子守恒可知，2n (CI 2) =n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n ( KCIO 3)，由钾离子守恒可 知n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n ( KCIO 3) =n (KOH ),故参加反应的氯气的物质的量为： n ( C")==n ( KOH ) =0.5a moI ，故 B 正确；C. 氧化产物只有 KCIO 3时，转移电子最多，根据电子转移守恒 n ( KCI ) =5 ( KCIO 3), 由钾离子守恒：n ( KCI ) +n (KCIO 3) =n ( KOH )，故 n ( KCIO 3) = n ( KOH ) = a moI ,6 61 5 转移电子最大物质的量为： 一a moI x 5=—a moI ，氧化产物只有 KCIO 时，转移电子最少， oo根据电子转移守恒 n ( KCI ) = n ( KCIO ),根据钾离子守恒：n ( KCI ) +n (KCIO ) =n ( KOH ), 故：n ( KCIO ) =：n ( KOH ) a moI ，转移电子最小物质的量 =,-a moI x 仁二moI ，则反1 r 应中转移电子的物质的量 n e 的范围为：=a mol w n e W — a mol ,故C 正确；26参加反应的氯气的物质的量等于 1,amolC . 【分析】A .设n （ClO 「）=1mol ，反应后二——-D .氧化产物只有KCIO 3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大(KCIO 3) = . n( KOH )6==a mol，故D 错误；o故选D .【点评】本题考查氧化还原反应计算，题目难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.5•某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： A (g) +3B (g) ?2C ( g)达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1 的体积比将A、B、C充入此容器中，则( )A .平衡向逆反应方向转动B .平衡不移动C．C 的百分含量增大D．C 的百分含量减小【考点】化学平衡的影响因素.【分析】保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，相当于增大压强，平衡向着正向移动，C的百分含量增大，据此进行解答.【解答】解：平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，充入的气体相当于给原气体加压，反应 A (g) +3B (g) ?2C (g)为气体体积缩小的反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物C的百分含量增大，故选C.【点评】本题考查了化学平衡的影响，题目难度不大，明确“充入的气体相当于给原气体加压”为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力.6.在一定条件下，可逆反应：N2+3H2?2NH3,A H V 0,达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A .加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B .降温, V 正、V 逆都减小,且V 正减小倍数大于V 逆减小倍数C.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D .加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数【考点】化学平衡的影响因素.【分析】首先分析反应的特征, 该反应的正反应为放热反应, 反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和,在此基础上, 从催化剂、温度、压强等角度对反应速率和平衡移动的影响分析. 【解答】解： A 、催化剂能同等程度增大反应速率,加入催化剂,平衡不移动,故 A 正确；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小倍数小于v (逆)减小倍数，故B错误；C 、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量 数之和，则平衡向正反应方向移动，v （正）增大倍数大于 v （逆）增大倍数，故 C 正确;D 、氩气为惰性气体，若为恒容下通入氩气， 对反应速率和平衡移动都没有影响， 故D 错误.故选BD .【点评】本题考查外界条件对反应速率和平衡移动的影响, 识的积累.7•在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（ 20C ），压 强减小至原来的一半，若加NaOH 的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A . C 3H 8B .C 2H 4 C . C 2H 6D . C 6H 6【考点】化学方程式的有关计算.算.【解答】解：设此烃的化学式为 CxHy ，则有 点燃一 y Ll -XCO 2+ 我0 2yx+.iy1+x+ =2x4由此可得：4x=4+y 若x=1，则y=0 ,不存在此物质, 若x=2，则y=4，物质为C 2H 4, 若x=3，则y=8，物质为C 3H 8,故选：AB .完全反应生成生成二氧化碳和水，再依据化学方程式中气体前面的化学计量数进行计算.、非选择题&（ 14分）（2016?衡水校级模拟）实验室常用 MnO 2与浓盐酸反应制备 C12 （反应装置如图1所示）.题目难度不大，注意相关基础知 【分析】反应后加NaOH 的溶液则气体全部被吸收, 说明气态烃与氧气混合后恰好完全反 应生成生成二氧化碳和水.压强减小至原来的一半,压强之比等于应后气体的物质的量为是反应前的一半•恢复到原温度 20C ），水为液体，结合方程式计【点评】本题考查了利用方程式进行的讨论计算,难度不大，关键判断烃与氧气混合后恰好。
【全国百强校】河北省衡水中学2016届高三上学期期中考试生物试题解析(解析版)
1．下列关于细胞组成成分、结构和功能的叙述中，不正确的是( )A．生物体内的蛋白质、酶和激素中都不含核糖B．细胞中核糖体的形成不一定与核仁有关C．活细胞中的线粒体可以定向地运动到代谢比较旺盛的部位D．生物膜相互转化的基础是膜的组成和结构的相似性【答案】A【考点定位】细胞器中其他器官的主要功能；糖类的种类及其分布和功能；生物大分子以碳链为骨架；细胞膜的成分2．下列对于组成生物体的化合物的认识不正确的是( )A．细胞膜表面的糖被，可作为糖参与细胞组成的一个证据B．植物细胞中的多糖主要是淀粉和纤维素，动物细胞中的多糖主要是乳糖和糖原C．脂质中的磷脂是构成细胞膜的重要物质，所有细胞都含有磷脂D．固醇类物质在细胞的营养、调节和代谢中具有重要功能【答案】B【解析】细胞膜表面的糖被，可作为糖参与细胞组成的一个证据，A正确；植物细胞中的多糖主要是淀粉和纤维素，动物细胞中的多糖主要是糖原，乳糖是动物细胞中的二糖，B错误；所有细胞都含有细胞膜，脂质中的磷脂构成了细胞膜的基本骨架，C正确；D、固醇类物质包括胆固醇、性激素和维生素D，在细胞的营养、调节和代谢中具有重要功能，D正确。
【考点定位】糖类的种类及其分布和功能；脂质的种类及其功能3．下列有关实验的叙述正确的是( )A．检测试管内梨汁中是否含有还原糖，可加入适量斐林试剂，摇匀后观察颜色变化B．溴麝香草酚蓝水溶液可检测酒精的存在，在酸性条件下与酒精反应呈灰绿色C．在脂肪鉴定实验中，用滴管在花生子叶薄片上滴加苏丹Ⅲ染液，发现满视野都呈现橘黄色，于是滴1～2滴50%盐酸洗去浮色D．在纸层析法分离叶绿体中色素的结果中，蓝绿色带最宽，可判断为叶绿素a含量最多【答案】D【考点定位】还原糖的检测、叶绿体色素的提取和分离实验4．胭脂红是一种水溶性的大分子食用色素，呈红色。
用无色洋葱鳞片叶表皮制备“观察细胞质壁分离及复原实验”的临时装片时，可用高浓度(质量浓度为0. 075g／mL)的胭脂红溶液作为外界溶液，观察细胞的变化。
精品解析：【全国百强校首发】河北省衡水中学2016届高三下学期第二次调研考试理综化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Ba-137 Pb-2077．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识人关注。
下列表述不正确的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D考点：考查化学与生活的有关判断8．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是A．5 9 6 B．5 6 6C．3 9 7 D．4 6 7【答案】A【解析】试题分析：如果含有1个侧链，则应该是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共计5种；如果含有2个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均邻间对三种，共计是9种；如果是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6种，答案选A。
考点：考查同分异构体判断9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NAC．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D．0.1mol Na2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA【答案】D【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与二氧化碳的反应、氯气溶于水，一氧化氮与氧气反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Ag：108Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共25题，1-10每小题1分，11-25每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）1、X、Y是周期表前20号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。
不正确A．若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键【答案】C考点：考查位置结构性质关系2．a mol金属单质M和含2．5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是A．NO2B．NO C．N2O D．NH4NO3【答案】C【解析】试题分析：a mol金属和HNO3反应生成M(NO3)2时，未被还原的HNO3是2a mol，被还原的HNO3是0.5a mol，金属单质M化合价降低2价，设N元素化合价降低为x，则：a×2＝0.5a（5-x），x＝+1，还原产物可能是N2O。
【考点定位】氧化还原反应有关计算【名师点睛】氧化还原反应是高考考点之一,氧化还原反应的计算是学生学习的一个难点，氧化还原反应有关计算所用的基本原理是氧化还原反应过程中的电子转移守恒,即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
3．将充有m mol NO和n mol NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O2，若已知n＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为A．(4n－1)/2 B．(n－m)/3 C．(3m＋n)/3 D．3(n－m)【答案】B考点：氮的氧化物有关计算4.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）间一定条件下能发生常见反应，不相连的环（物质）间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是【答案】B考点：考查元素化合物性质5.现有两种短周期主族元素X,Y,且在常温下X的单质呈气态,Y的单质呈固态．则推断不正确的是A．若X,Y位于工A族，则X,Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B．若X,Y位于第兰周期，则X,Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C．若气态H,X的沸点高于H-Y,则X,Y只能位于周期表可A族D．若X,Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是【答案】C考点：位置结构性质的相互关系应用6.下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充放电的化学方程式为;，装置（II）为电解池的示意图当闭合开关K时,X附近溶液先变红。
则下列说法正确的是A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜B．闭合K时，A的电极反应式为：3I――2e－＝I2－C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI－一2e－= Cl2 个D．闭合K时，当有0.1mo1K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L【答案】A【考点定位】原电池工作原理应用【名师点睛】电化学是历年高考命题的"热点",以选择题为主,少部分以填空题、简答题、实验题、计算题等形式出现,内容与生产、生活、新科技及新技术等问题相关联。
考点主要有：一、构成原电池的条件，①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。
②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。
二、原电池正负极的判断；三、电极反应式的书写（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。
如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。
（2）要注意电解质溶液的酸碱性（3）要考虑电子的转移数目（4）要利用总的反应方程式四、原电池原理的应用1. 化学电源2. 加快反应速率3. 比较金属的活动性强弱。
4. 防止金属的腐蚀7．同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是:A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子数和质量均不相同【答案】A考点：考查阿伏伽德罗定律及推论8．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同【答案】A【解析】试题分析：A、10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，由于浓硫酸的密度大于1，所以得到H2SO4的质量分数大于9.8%，错误；B、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中过氧化氢是还原剂，氯气是氧化剂，H2O2中的氧元素化合价从-1变化为0价，32g氧气为1mol，所以生成1mol氧气电子转移为2mol，正确；C、标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，正确；D、一定温度下，1L0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol?L-1NH4Cl 溶液含NH+4，由于浓度不同，水解程度不同，浓度越大水解程度越小，NH+4物质的量不同，正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数【名师点睛】阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素，在分析解答这类问题时，要特别注意。
有关阿伏加德罗常数的考查，要充分考虑物质所处的外界条件、物质本身的状态,以及物质特定的组成等，除此之外，还会涉及氧化还原反应中电子的转移，化学平衡，电解质溶液等，但要准确解答该题需要牢固扎实的基础知识。
9．常温下，向20升真空容器中通入a 摩尔H 2S 和b 摩尔Cl 2(a 和b 都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A ．19.45克/升B ．18.25克/升C ．17.85克/升D ．35.5克/升【答案】B考点：物质的量的有关计算【名师点睛】本题考查有关范围讨论题的计算，难度中等，根据方程式判断硫化氢和氯气恰好完全反应生成氯化氢时气体的质量最大是解题关键。
10． 25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，密度为ρg/mL ，将此溶液蒸去a g 水或再向原溶液中加入b g 无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO 4·5H 2O 晶体。
则下列关系式正确的是A ．160wc ρ= B ．ρ4c w = C ．b a 916= D ．b a 169= 【答案】C【解析】试题分析：A 、C====mol/L ，错误；B 、w=×100%=×100%==，错误；C 、根据题意知，b g 无水硫酸铜和a g 水恰好能形成五水硫酸铜，即b g 无水硫酸铜的物质的量和ag 水的物质的量之比为1：5，：=1：5，所以16a=9b ，正确；D 、根据题意知，b g 无水硫酸铜和a g 水恰好能形成五水硫酸铜，即b g 无水硫酸铜的物质的量和ag 水的物质的量之比为1：5，：=1：5，所以16a=9b ，错误。
考点：物质的量的有关计算11、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，以下结论不正确的是A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应【答案】C考点：考查框图题的有关判断和应用12．向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2D．Cu2O和S【答案】A【解析】试题分析：根据反应前后各原子守恒，1mol 炽热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，需要2mol水蒸气参加反应，根据电子守恒可得：Cu2S+2H2O==2Cu+2H2+SO2或Cu2S +2H2O===2H2+2CuO +S，所以答案A。
【考点定位】氧化还原反应有关计算【名师点睛】氧化还原反应是中学化学的一条主线，贯穿于中学化学的始终，是中学化学的重要基础内容，涉及面广，一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况，要反复训练，以达到准确掌握和灵活运用知识的目的。
重点解决（1）电子转移；（2）氧化性、还原性及其强弱的判断;（3）相关计算的方法、技巧等。
13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。
由此推断出X化学式为A．K2SO4·2Cr2(SO4)3B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 C．K2SO4·Cr2(SO4)3D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3【答案】C考点：化学式的确定14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸【答案】B【解析】【考点定位】原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查原子结构、元素周期律，利用原子结构来推断元素是解答本题的关键，注意短周期元素的内层电子只能为2或8。
15．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料。
关于该物质的下列说法不正确．．．的是（）A．HPO42-中含有共价键，其中P的化合价为+5价B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高【答案】C【解析】试题分析：A、非金属元素之间易形成共价键，设P原子的化合价是X，X+1+（-2×4）=-2，X=+5，所以P 的化合价为+5价，正确； B、磷酸氢铵中铵根离子和磷酸氢根离子之间存在离子键，属于离子化合物，复杂阳离子要用方括号括起来写出电荷和电性，所以铵根离子的电子式为，正确；C、该化合物中氢原子的化合价是+1价，氢原子最外层有1个电子，所以氢元素不能达到8电子稳定结构，错误；D、该化合物中N元素的原子个数乘以相对原子质量为28，P元素的原子个数乘以相对原子质量为31，所以该化合物中P元素的质量分数比N元素的质量分数高，正确。