初中化学里常见的四大基本反应类型

1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。

如 2H
2+O
2
H
2
O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。

2、金属与氧气反应生成金属氧化物。

如 3Fe+2O
2 Fe
3
O
4
其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。

3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。

如CaO+H
2O= H
2
CO
3
，
其它金属氧化物Na
2O、K
2
O、BaO都可以与水反应生成相应的碱
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。

如CO
2＋H
2
O= H
2
CO
3
其它非金属氧化物SO
2、 SO
3
也可以与水生成相应的酸。

5、其它如2CO+ O
2=2CO
2
等。

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。

初中常见分解反应有：
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO
3= CaO+CO
2
↑
2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）
2= CuO + H
2
O
3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO
3 =Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
4、某些碱式盐受热分解如Cu
2（OH）
2
CO
3
=2CuO+ CO
2
↑+ H
2
O
通电
其它如：2H
2O ====2H
2
O+O
2
↑
MnO
2
2KClO3 ====2KCl＋ O
2
↑
△
△
2KMnO4 ==== K
2MnO4 ＋MnO
2
＋ O
2
↑
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

初中常见反应有：
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）
例如：Fe＋2HCl=FeCl
2+H
2
↑ Mg+ 2HCl = MgCl
2
+ H
2
↑
H 2SO
4
+ Fe = FeSO
4
+ H
2
↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl
2
+ H
2
↑
H 2SO
4
+ Zn = ZnSO
4
+ H
2
↑
2金属与盐反应，生成新盐与新金属。

盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。

如：Fe＋CuSO
4===FeSO
4
+Cu 2AgNO
3
＋ Cu= Cu(NO
3
)
2
+2 Ag
△
3、氢气还原金属氧化物：H
2＋CuO ===Cu+H
2
O
高温
4、碳还原金属氧化物：3C＋Fe
2O
3
===2 Fe+ 3CO
2
↑
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

初中常见反应有：
1、酸＋碱性氧化物——盐＋水（这个类型到底属不属于复分解反应，请各位同仁发表高见）
如：Fe
2O
3
＋ 6HCl= 2 FeCl
3
+3H
2
O 3H
2
SO
4
+ Fe
2
O
3
= Fe
2
(SO
4
)
3
+
3H
2
O
（以上两个反应说明：HCl和H
2SO
4
可用于除铁锈）
2HCl ＋ CuO = CuCl
2
+
H 2O H
2
SO
4
+ CuO=CuSO
4
+ H
2
O
（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO
3
+ ZnO = Zn(NO
3
)
2 +
H
2
O H
2
SO
4
+ CaO =CaSO
4
+ H
2
O
2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）
如HCl ＋ KOH=KCl+ H
2
O H
2
SO
4
+2 NaOH =Na
2
SO
4
+2
H 2 O
2HCl ＋Cu(OH)
2 = CuCl
2
+ 2H
2
O 3 H
2
SO
4
+2Fe(OH)
3
=Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
3HCl ＋Al(OH)
3 +=AlCl
3
3H
2
O（用Al(OH)
3
治疗胃酸过多的原理）
2HNO
3＋Mg(OH)
2
=Mg Cu +2 H
2
O
3、酸＋盐――新酸＋新盐
如HCl ＋ AgNO
3=AgCl↓+ HNO
3
(用于：检验Cl-；除去HNO
3
中的
HCl)
H 2SO
4
＋ BaCl
2
= BaSO
4
↓+ 2HCl (用于：检验SO
4
2－；除去HCl中的H
2
SO
4
)
2HCl ＋ Na
2CO
3
= 2NaCl ＋CO
2
↑+ H
2
O（用于：a、灭火器反应；b、检验
CO
32－；c、检验NaOH是否变质（Na
2
CO
3
）；d、除去NaCl中的Na
2
CO
3
）
2HCl ＋ CaCO
3
= CaCl
2
＋CO
2
↑+ H
2
O（用于：a、实验室制CO
2
；b、除去
盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO
3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO
3
；
d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO
3
）补钙的原理）
4、碱＋盐——新碱＋新盐注：反应物必须都溶于水
如2NaOH ＋ CuSO
4 = Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
(现象：蓝色沉淀)
3NaOH ＋ FeCl
3= Fe(OH)
3
↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)
Ca(OH)
2＋ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+2 NaOH（工业制NaOH原理；检验NaOH
是否变质（Na
2CO
3
））
5、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水
如NaCl ＋ AgNO
3 = AgCl↓+ NaNO
3
（用于：除去NaNO
3
中的NaCl）
Na
2SO
4
＋ BaCl
2
= BaSO
4
↓+2 NaCl（用于：除去NaNO
3
中的Na
2
SO
4
）
Na
2CO
3
＋ BaCl
2
= BaCO
3
↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na
2
CO
3
）
注意；碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。

如2NaOH ＋ CO
2 = Na
2
CO
3
+ H
2
O（NaOH在空气中变质的原因）
2NaOH ＋ SO
2 = Na
2
SO
3
+ H
2
O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO
2
）
2NaOH ＋ SO
3 = Na
2
SO
4
＋H
2
O
Ca(OH)
2＋ CO
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O（用于：a、检验CO
2
；b、除去CO中混有少
量的CO
2
；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）。