第2讲 氧化还原反应的基本概念和规律
第2讲氧化还原反应的基本概念和规律_
第2讲 氧化还原反应【考点透视】1． 理解氧化还原反应的本质。
2． 了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【知识网络】一、 氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型的关系【例1】下列类型的反应，一定发生电子转移的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应二、 氧化还原反应的相关概念、电子转移表示法 1．相关概念在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3具有 ，CO 具有 ；________是氧化产物，________是还原产物。
【例2】被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中准确的是(NaBH 4中H 为－1价)A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1【例3】标出下列反应中电子转移的方向和数目(1)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ (2)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(3) 2FeI 2+3Cl 2 ===2FeCl 3+2I 2 (4)4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O氧化 还 原 反 应实质 有电子转移，且转移电子数相等 特征化合价有升有降，且升降总值相等基本概念 反应规律 ①优先反应原理；②强弱原理；③价态原理（邻位转化规律、歧化规律、归中规律）原则：①电子守恒；②电荷守恒（离子方程式）；③原子守恒 方法：化合价升降法依据：电子守恒①部分氧化还原计算；②推断产物化合价； ③求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物（强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）化合价降低，+ne -，被还原化合价升高,-ne -,被氧化单线桥法； 双线桥法。
化学氧化还原
化学氧化还原化学氧化还原是化学中非常重要的一个概念，它描述了化学反应中的电子转移过程。
化学氧化还原反应可以说是化学世界中最具活力和独特性质的一种反应类型。
它们在自然界中广泛存在，包括生物体的新陈代谢、各种能源的释放与转化等。
本文将从氧化还原反应的基本概念、反应类型、电位和应用等方面进行介绍。
首先，我们来了解氧化还原反应的基本概念。
氧化是指物质失去电子或氢原子，而还原是指物质获得电子或氢原子。
换言之，氧化是指电子从一个物质或原子转移到另一个物质或原子，而还原则是电子从另一个物质或原子转移到一个物质或原子。
例如，当金属与非金属离子结合形成化合物时，金属丧失了电子，即发生了氧化反应；而非金属离子则获得了金属丧失的电子，发生了还原反应。
氧化还原反应可以分为两种类型：直接氧化还原反应和间接氧化还原反应。
直接氧化还原反应是指直接发生电子转移的反应，例如金属与非金属之间的反应；而间接氧化还原反应是指通过中间体（如氧气）来传递电子的反应，例如金属与酸反应产生的氢气可以被氧气氧化。
间接氧化还原反应中，氧化剂被还原，而还原剂被氧化。
在氧化还原反应中，经常会涉及到电位的概念。
电位是描述物质的氧化还原性质的一个重要参数，它表示一个物质氧化还原反应的趋势。
具有较高电位的物质具有较强的氧化性，即它们容易被还原；而具有较低电位的物质具有较强的还原性，即它们容易被氧化。
通过比较不同物质的电位，我们可以推测氧化还原反应中电子的流动方向。
化学氧化还原反应在生活和工业中有广泛的应用。
其中最为常见的应用是电池和蓄电池。
电池是一种将化学能转化为电能的装置，它是通过氧化还原反应来实现的。
正极发生氧化反应，负极发生还原反应，从而产生电子流动，产生电能。
电池在现代社会中无处不在，为我们的生活提供了便利。
此外，化学氧化还原反应还应用于金属腐蚀、光合作用、水处理等领域。
金属腐蚀是指金属与氧气或其他氧化剂反应导致金属表面出现氧化层的现象，它是一种氧化还原反应。
新人教版高三化学一轮复习《氧化还原反应2》
（二）根据金属和非金属活动顺序表判断 （1）根据金属活动顺序表
失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2
Cl2
Br2
I2
S
氧化性逐渐减弱
F-
Cl-
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱
如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Cl2能将Fe氧化至+3 价，而HCl 只能将Fe氧化为+2 价，故氧化能力 Cl2＞HCl。 又如： MnO2＋4HCl（浓） = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 同是将浓盐酸氧化为 Cl2 ， MnO2 必须在加热条件下才能进行，而 KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2。
Br-
I-
S2-
还原性逐渐增强
（三）根据元素周期表判断 非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高 价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
（七）根据电极反应判断 （1）两种不同的金属构成原电池时，做 负极的金属的还原性比正极金属的还原 性强。
氧化还原反应 讲义
氧化还原反应【考点】1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化还原反应原理的应用【知识点】一、氧化还原反应的实质物质得失电子总数相等（或元素化合价升降的代数和为零）。
二、氧化剂在反应中得电子，化合价降低，体现氧化性，自身发生还原反应，得到还原产物。
三、物质氧化性、还原性及加入氧化剂、还原剂的判断四、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系置换反应一定是氧化还原反应；分解反应可能是氧化还原反应；化合反应可能是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
五、物质氧化性、还原性强弱的判断1．一般判别方法氧化剂 +2．很重要的一条序：需特别记忆的氧化性变化规律：Cl 2 > Br 2 > Fe 3+ > I 2 >S⎧⎨⎩稀硫酸；Fe 3+ > Cu 2+> Fe 2+；还原性变化规律：S 2―>I ―>Fe 2+>Br ―>Cl ―。
3．同种氧化剂与不同的还原剂发生反应，先与还原性强的还原剂反应。
如：将Cl 2通入H 2SO 3与HBr 的混合溶液中，反应的先后顺序如何？Cl 2 + H 2SO 3 + H 2O → 2HCl + H 2SO 4少量Cl 2与FeBr 2溶液反应：2Fe 2+ + Cl 2 → 2Fe 3+ + 2Cl ―过量Cl 2与FeBr 2溶液反应：2Fe 2+ + 4Br ―+ 3Cl 2 → 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl ―少量Cl 2与FeI 2溶液反应：2I ―+ Cl 2 → I 2 + 2Cl ―过量Cl 2与FeI 2溶液反应：2Fe 2+ + 4I ―+ 3Cl 2 → 2Fe 3+ + 2I 2 + 6Cl ―六、掌握下列计算：1 mol Cr 2O 72―转化为Cr 3+离子得到6 mol 电子；由Cr 2O 72―生成1 mol Cr 3+离子得到3 mol电子；1 mol Cl ―转化为Cl 2失去1 mol 电子；由Cl ―生成1molCl 2失去2 mol 电子；1 mol NH 3转化为N 2，失去3 mol 电子；由NH 3生成1 mol N 2，失去6 mol 电子。
氧化还原反应
氧化還原反應
氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，也是化学反应中最重要的一种。
在氧化还原反应中，通常涉及物质的电子转移过程，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
这种电子的转移过程会导致物质的化学性质发生变化，产生新的物质。
氧化还原反应可以发生在各种化学物质之间，包括金属、非金属、离子等。
一个典型的氧化还原反应就是金属与非金属之间的反应。
例如，铁与氧气的反应就是一个氧化还原反应。
在这个反应中，铁的原子失去了电子，被氧气氧化成了铁氧化物，同时氧气获得了电子被还原成了氧化物。
氧化还原反应在我们日常生活中也有很多应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应来产生电能的。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过电子在外部电路中流动，产生电流，从而驱动设备工作。
另外，氧化还原反应还广泛应用于金属冶炼、废水处理、化学合成等领域。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是起着重要作用的两种物质。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，因此在反应中氧化剂会被还原；而还原剂则是一种能够给予电子的物质，因此在反应中还原剂会被氧化。
氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移是通过氧化还原反应的进行。
氧化还原反应是化学反应中一种非常重要的反应类型，它不仅在化学工业中有着广泛的应用，也在我们的日常生活中扮演着重要角色。
通过深入了解氧化还原反应的原理和机制，我们可以更好地理解化学反应的本质，为我们的学习和工作带来更多的启发和帮助。
希望通过本文的介绍，读者们能对氧化还原反应有更深入的了解。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的氧化态（化合价）发生了变化的反应。
氧化还原反应的特征就是有元素的化合价发生了升降。
例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，这个反应就是一个典型的氧化还原反应。
二、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移。
在化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，导致了元素化合价的变化。
以金属钠（Na）和氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl）为例。
钠原子失去一个电子变成钠离子（Na⁺），其化合价从 0 价升高到＋1 价；氯原子得到一个电子变成氯离子（Cl⁻），其化合价从 0 价降低到－1 价。
在这个过程中，电子从钠原子转移到了氯原子。
三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法双线桥法用于表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
我们以铜（Cu）和硝酸（HNO₃）反应生成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）和水（H₂O）为例。
首先写出化学方程式：3Cu ＋ 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O然后画出双线桥，从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，桥上标明电子的得失和数目。
铜元素失去 2×3e⁻，氮元素得到 3×2e⁻。
2、单线桥法单线桥法则是表示电子转移的方向和总数，箭头从失电子的元素指向得电子的元素，桥上只标电子转移的总数。
比如上述反应，单线桥可以这样表示：3Cu → 2NO 6e⁻四、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质被称为氧化剂，失去电子（化合价升高）的物质被称为还原剂。
氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原；还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氧气（O₂）是氧化剂，氢气（H₂）是还原剂。
氧化还原反应知识点归纳知识讲解
氧化还原反应知识点归纳知识讲解1氧化还原反应凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）氧化还原反应的特征：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。
对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
氧化还原反应概念图我们以铁与硫酸铜的反应为例来说明：在这个反应中，铁元素的化合价从0价升高到了+2价，发生了氧化反应；铜元素的化合价从+2价降到0价，发生了还原反应。
2氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。
氧化剂具有氧化性，在反应中化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物。
还原剂：失去电子（或电子对偏移）的物质。
还原剂具有还原性，在反应中化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
我们还以铁与硫酸铜的反应为例来说明。
3氧化还原反应的五条基本规律（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。
（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。
其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20（5）优先反应原理：在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。
离子氧化还原反应第二讲
（3）SO32-一般被 氧化为 SO42-， S2一般被 氧化S; ClO-一般被 还原为 Cl-； MnO4-在酸性环境中一般被 还 原为 Mn2+，在中性或碱性环境中 一般被还原为 MnO2
• 三、氧化还原反应中的规律及应用 • 1、守恒规律
• 任何氧化还原反应中，有物质失去电 子必有物质得到电子，且得失电子 总 数相等，即氧化剂得电子总数与还原 剂失电子总数相等。表现为被氧化和 被还原的元素的化合价升降总数相等
2 2
2018/5/14 武汉化学周老师 18
• 8、根据元素在周期表中位置判断： • A、对同一周期金属元素而言，从 左到右其金属活泼性依次减弱 • B、对同主族的金属而言，从上到 下金属活泼性依次增强 • C、对同主族的非金属元素而言， 从上到下其金属活泼性依次减弱
2018/5/14 武汉化学周老师 19
注意事项
• 1、箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素 • 2、必须注明“得到”或“失去” 的字样 • 3、还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子 总数相等。 • 得失电子总数表示：原子个数×每个原子 得失电子数 • 4、转移电子总数＝得到电子总数（或失去 电子总数），不能把得到电子总数与失去 电子总数简单相加
武汉化学周老师 4
规律：失、升、氧；得、降、还
3、各概念间的关系 〖交流· 探究〗 从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→
发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
2018/5/14 武汉化学周老师 6
化学反应中的氧化还原与电化学原理详细讲解
化学反应中的氧化还原与电化学原理详细讲解化学反应是物质发生变化的过程，其中氧化还原反应是一类重要的化学反应。
氧化还原反应是指物质中的原子或离子在电子转移的过程中发生变化。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应又称为红ox与黑red反应，其中“氧化”指的是物种失去电子，增加氧化态；“还原”指的是物种获得电子，减少氧化态。
在氧化还原反应中，包括两个基本的半反应，即氧化半反应和还原半反应。
氧化半反应指的是发生氧化的化学反应，还原半反应指的是发生还原的化学反应。
二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：在氧化还原反应中，原子或离子之间发生电子的转移。
2. 氧化还原数的变化：氧化还原反应中，参与反应的化学物质的原子或离子的氧化态会发生变化。
被氧化的物质的氧化态增加，被还原的物质的氧化态减少。
3. 反应的伴随现象：氧化还原反应伴随着电荷的转移、能量的释放或吸收、产生新物质等现象。
三、电化学原理1. 电化学基础知识电化学是研究电流与化学反应之间关系的学科。
其中，电流指的是电子或离子的流动。
电池是典型的电化学装置，它通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
2. 电势与电动势电势是指单位正电荷在电场中的电势能，用V表示。
电动势是指在电池两极之间产生的电势差，用E表示。
电动势可以用于衡量电池的输出能力。
3. 电解与电沉积电解是利用外加电压在电解质溶液中使离子发生氧化还原反应的过程。
电解可以将化学能转化为电能。
电沉积是指在电解过程中离子被还原成为固体物质的过程。
四、应用于电化学的化学反应1. 腐蚀：腐蚀是金属在特定条件下与其他物质发生氧化还原反应而被破坏的过程。
在腐蚀过程中，金属被氧化成金属离子。
2. 电解池和电池：电解池是利用外加电压使非自发反应发生的装置，用于分解化合物或产生化合物。
电池是利用化学能转化为电能的装置，通常由正负两极和电解质组成。
3. 电解质溶液：电解质溶液是指能够导电的溶液，其中离子在外加电压的作用下会发生氧化还原反应。
氧化还原反应张2讲课文档
(6)化学反应中失去电子越多的原子,还原性越强。 ()
提示:×。原子的还原性与失电子数目无关,如化学反应 中Na失去1个电子,Al失去3个电子,但还原性Na>Al。
现在十九页，总共一百一十八页。
【方法点拨】根据化学式判断陌生元素化合价 (1)判断化合物陌生元素的化合价,可通过化合物总化 合价为零的原则进行推算,如NaClO2中Na为+1价,O为 -2价,则Cl的化合价为+3。
现在二十三页，总共一百一十八页。
【解析】选D。A反应不是氧化还原反应。B、C、D 均为氧化还原反应,其中B中HCl为氧化剂,C中HCl为还 原剂,只有D中HCl既不是还原剂也不是氧化剂,因此D 正确。
现在二十四页，总共一百一十八页。
2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还 原反应无关的是 ( )
现在十五页，总共一百一十八页。
(3)元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被 还原。 ( ) 提示:√。从化合态变为游离态,元素化合价可能升高也 可能降低,如加热HgO分解,Hg化合价降低,被还原;O化 合价升高,被氧化。
现在十六页，总共一百一十八页。
(4)金属单质只有还原性,非金属单质只有氧化性。 ()
现在三十一页，总共一百一十八页。
物而不是还原产物,在ZnAt2中At的化合价是-1价,则At 的化合价从+1价降低到-1价,所以ZnAt2既是氧化产物 又是还原产物,故A、D错误,B正确;C项,因为NH4I中I为 -1价,在AtNH2中At为+1价,所以AtI与液氨反应时没有 化合价的变化,则AtI既不是氧化剂,又不是还原剂,故C 错误。
现在二十七页，总共一百一十八页。
漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项
第2讲 氧化还原反应
A．Tl＋的最外层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱 C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强
【导航】 由于Ag的金属性较弱，Tl3＋能将Ag氧化， 导航】 说明Tl3＋具有强氧化性。 【解析】 铊与铝同主族，其原子最外层电子数都是 解析】 3个；因此Tl＋的最外层还有2个电子。 由反应方程式：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋ Al＋3Ag＋===3Ag＋Al3＋ 可得氧化性：Tl3＋>Ag＋>Al3＋，还原性：Ag>Tl＋。 【答案】 C 答案】
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应 ． (1)概念：有元素 化合价变化 的化学反应。
(2)特征：反应前后元素的 化合价 发生了改变。 (3)实质：反应过程中有 电子得失 或 电子对的偏移 。
2．从电子转移的观点理解下列概念 ． (1)氧化反应：物质 失 电子的反应。 (2)还原反应：物质 得 电子的反应。 (3)氧化还原反应： 反应过程有电子得失的反应 。 (4)氧化剂： 在反应中存在得电子元素的化合物 。 (5)还原剂： 在反应中存在失电子元素的反应物 。 (6)氧化产物： 在反应中通过失电子而生成的物质 。 在反应中通过得电子而生成的物质 。 (7)还原产物： (8)氧化剂―→得电子―→化合价降低―→发生还原 反应―→生成 还原 产物。 (9)还原剂―→ 失 电子―→化合价 升高 ―→发生 氧化反应―→生成 氧化 产物。
－，所以当x≤0.5a时只发生前一个反应，当x≥1.5a时只
发生后一个反应，当0.5a<x<1.5a时，Fe2＋与Br－均参加反 应，故选B。
【答案】 B 答案】
3．(2009年福建理综)下列类型的反应，一定发生电子 转移的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析】 【解析】 A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如 NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应 △ 不一定是氧化还原反应，如CaCO3 ===== CaO＋CO2↑，该反 应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一 定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应， 无电子转移。故选C。 答案】 【答案】 C
氧化还原反应知识点讲解
氧化还原反应氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
知识讲解_氧化还原反应的基本概念和规律(提高)
高考总复习氧化还原反应的基本概念和规律【考纲要求】1．理解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。
【考点梳理】考点一：氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．与四种基本反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。
考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）要点诠释：1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系上述关系可简记为：升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）例如，对于反应：MnO2+4HCl (浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学世界中，氧化还原反应是一类极为重要的化学反应类型。
那什么是氧化还原反应呢？简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，某些元素的化合价升高，被氧化；而另一些元素的化合价降低，被还原。
例如，铜与氧气反应生成氧化铜的这个过程，铜的化合价从 0 价升高到了＋2 价，铜被氧化；氧的化合价从 0 价降低到了－2 价，氧被还原。
氧化反应和还原反应是同时发生的，就像一个硬币的两面，不可分割。
有物质被氧化，就必然有物质被还原。
氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的重要角色。
氧化剂在反应中能够使其他物质氧化，自身被还原，其化合价降低；还原剂则能够使其他物质还原，自身被氧化，化合价升高。
比如在氢气还原氧化铜的反应中，氢气是还原剂，它使氧化铜中的铜元素被还原为铜单质，自身被氧化为水；氧化铜则是氧化剂，它使氢气被氧化。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是化合价的升降。
通过观察化学反应中元素化合价的变化，我们就能够判断一个反应是否为氧化还原反应。
化合价的升降是由于电子的转移引起的。
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去两个电子变成亚铁离子，铁的化合价从 0 价升高到＋2 价；铜离子得到两个电子变成铜原子，铜的化合价从＋2 价降低到 0 价。
三、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移。
电子转移包括电子的得失和电子的偏移。
在离子化合物中，电子的转移通常表现为电子的得失；在共价化合物中，电子的转移则表现为电子的偏移。
以氯化钠的形成过程为例，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，通过电子的得失形成了离子键，从而构成了氯化钠。
而在氯化氢的形成过程中，氢原子和氯原子通过共用电子对结合在一起，由于氯原子对电子的吸引力更强，共用电子对偏向氯原子，导致氢元素显＋1 价，氯元素显－1 价，这就是电子的偏移。
2024年江苏高考化学一轮复习 第2讲 氧化还原反应 课时练(含解析)
第2讲氧化还原反应氧化还原反应的基本概念及其规律1. (2021·启东一检)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()A. 无水硫酸铜遇水变为蓝色B. 金属铝放置在空气中失去光泽C. 澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊D. 棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色2. (2021·连云港期中)古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
关于该记载下列说法正确的是()A. 水银泄露可撒硫黄粉覆盖B. 丹砂中Hg元素的化合价为＋1C. 两个反应中硫元素都被还原D. 两个反应互为可逆反应3. (2021·如东一检)已知反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。
下列对该反应的判断合理的是()A. Fe(NO3)x中的x为3B. 稀硝酸在反应中只作氧化剂C. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化D. 常温下产生4.48 L NO，就有0.6 mol电子转移4. (2021·连云港期中)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：a. FeS2＋O2＋H2O―→SO2－4＋Fe2＋＋H＋b. Fe2＋＋H＋＋O2―→Fe3＋＋H2Oc. Fe3＋＋FeS2＋H2O―→Fe2＋＋SO2－4＋H＋下列说法正确的是()A. 反应a中氧化产物只有FeSO4B. 为了验证反应b后溶液中含Fe2＋，可选用KSCN溶液和氯水C. 反应c中每生成1 mol Fe2＋转移1 mol电子D. 长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑5. (2021·如东一检)下列有关H2O2的说法正确的是()A. H2O2是非极性分子B. H2O2中氧原子的杂化轨道类型为spC. H 2O 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性D. 酸性H 2O 2氧化废蚀刻液的离子方程式：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O6. (2021·湖南卷)KIO 3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I 2＋11KClO 3＋3H 2O=====△6KH(IO 3)2＋5KCl ＋3Cl 2↑。
《4.1 氧化还原反应》 讲义
《4.1 氧化还原反应》讲义《41 氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学变化中，一种物质失去电子，另一种物质得到电子，这种有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
化合价升高的元素所在的物质发生氧化反应，化合价降低的元素所在的物质发生还原反应。
例如，在反应 2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl 中，钠元素的化合价从 0 升高到＋1，钠失去电子，发生氧化反应；氯元素的化合价从 0 降低到－1，氯得到电子，发生还原反应。
氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。
还原剂是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，还原剂具有还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）存在一定的关系。
置换反应一定是氧化还原反应，因为在置换反应中，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，必然有元素化合价的变化，存在电子的转移。
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
例如，氢气和氧气化合生成水，水分解生成氢气和氧气，这些反应中都有化合价的变化。
而复分解反应一定不是氧化还原反应，因为复分解反应只是离子之间的交换结合，没有电子的转移，元素的化合价不变。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法双线桥法表示电子转移时，要从反应物指向生成物，注明得失电子的总数。
例如，对于反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑，用双线桥法表示电子转移如下：“从 KClO₃中的氯元素指向 KCl 中的氯元素，线上标“得 6e⁻”；从KClO₃中的氧元素指向 O₂中的氧元素，线上标“失 6e⁻”。
2、单线桥法单线桥法表示电子转移时，只需要在反应物中，从还原剂指向氧化剂，标明电子转移的总数。
比如，对于上述反应，用单线桥法表示为：“从 KClO₃中的氧元素指向氯元素，线上标“6e⁻”。
氧化还原反应的基本概念和关系
氧化还原反应的基本概念和关系之答禄夫天创作教学过程一、复习预习1.元素名称元素符号罕见的化合价元素名称元素符号罕见的化合价钾K+1氯Cl– 1、+1、+5、+7钠Na+1溴Br– 1银Ag+1氧O– 2钙Ca+2硫S– 2、+4、+6镁Mg+2碳C+2、+4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1、+2氮N– 3、+2、+4、+5铁Fe+2、+3磷P– 3、+3、+5铝Al+3氢H+1锰Mn+2、+4、+6、+7氟F– 1锌Zn+22．初中化学中罕见的带电原子团：碳酸根离子 CO32－、碳酸氢根离子 HCO3－、硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子 PO43－、氢氧根离子 OH－、铵根离子 NH4+3．氧化反应和还原反应：氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2Cu+H2O H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程,称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是考点1：氧化还原反应的概念1.从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：根据得失氧的情况,获得氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应.一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应.2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：根据化合价升降情况,所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应.反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应.3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：根据元素的化合价变动与电子得失或电子对偏移的关系,从电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应,获得电子的反应为还原反应.凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应.4.小结氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变动.判断方法为标明元素的化合价,分析元素的化合价是否变动.考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1).置换反应一定是氧化还原反应；(2).分解反应一定不是氧化还原反应；(3).单质介入的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应.关系如图所示：考点3：氧化还原反应的基本概念1.氧化剂和还原剂氧化剂：获得电子或电子对偏向的物质所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质2.氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应获得的产物还原产物：还原反应获得的产物3.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂得电子的能力.(2)还原性：还原剂失电子的能力.4. 氧化反应和还原反应氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程.(1)氧化反应的对象是反应物中的某元素；(2)氧化反应的实质是元素的原子失去电子；(3)氧化反应的特征是元素化合价升高；(4)氧化反应对反应过程而言.还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程.(1)还原反应的对象是反应物中的某元素；(2)还原反应的实质是元素的原子获得电子；(3)还原反应的特征是元素化合价降低；(4)还原反应对反应过程而言考点4：氧化还原反应概念之间的关系三、例题精析【例题1】以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,其中不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑扑灭2HClB．H2＋Cl2=====△Cu＋H2OC．CuO＋H2=====D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【谜底】D【解析】只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应,都属于氧化还原反应.【例题2】“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达.其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为__________反应.写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________.写出有水介入的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式__________________________,其中水为________剂.【谜底】分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理谜底也可) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑氧化(合理即可)【解析】因为化合反应和分解反应,都是部份属于氧化还原反应,部份属于非氧化还原反应,故若Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应.进而判断出Ⅲ为复分解反应,Ⅳ为置换反应,可分别举以下两个例子：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(其中H2O为氧化剂).【例题3】已知下列四个反应：①2N a＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O===4HF＋O2③Cl2＋H2O===HCl＋HClO高温CO＋H2④C＋H2O(g)=====试从氧化还原的角度,回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是________；(2)水只作还原剂的是________；(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________.【谜底】(1)①④(2)②(3)③【解析】H2O中H元素为＋1价,当生成H2时,氢元素化合价降低,此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为－2价,当生成O2时,氧元素化合价升高,此时H2O作还原剂.因此,结合①、②、③、④四个反应方程式的特点可知①、④中H2O只作氧化剂,②中H2O只作还原剂,③中H2O既不作氧剂又不作还原剂.【例题4】下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是() A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO【谜底】C【解析】A、B、C项对应的反应为离子反应,但A、B中的反应为复分解反应,C中的反应为置换反应,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu.【例题5】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑,在反应中()A．氢元素被氧化,碳元素被还原B．HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物,H2为还原产物D．CO为氧化产物,H2为还原产物【谜底】C【解析】该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变动,难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价,从反应物CaCO3到生成物CO2,碳的化合价均为＋4价,没有改变,再从生成物H2分析发现氢的化合价降低,显然HCN中H得电子,HCN是氧化剂,而CaCO3中的各元素化合价均无变动,则还原剂也必是HCN,其中的碳元素一定被氧化,在HCN中碳为＋2价,CO中的碳也为＋2价,则CaCN2中的碳为＋4价,故CaCN2为氧化产物.四、课堂运用【基础】1.某元素在化学反应中,由化合态酿成游离态,则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化,也可能被还原D．化合价降低为02.有下列几组反应：A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．CO2＋H2O===H2CO3扑灭SO2C．S＋O2=====D．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OE．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑△CaO＋CO2↑F．CaCO3=====扑灭CO2＋H2OG．CH4＋2O2=====△2KCl＋3O2↑H．2KClO3=====以上反应中,属置换反应的是________,属化合反应的是________,属分解反应的是________,属复分解反应的是______,属氧化还原反应的是________.谜底及解析：1.C 解析：元素以单质形态(游离态)存在时,化合价为0,元素以化合物形态(化合态)存在时,化合价有正价或负价之分.当元素由游离态酿成化合态时,元素的化合价升高和降低都有可能,所以可能被氧化,也可能被还原.2.ABCFHDEACGH解析：根据化学反应的基本类型进行分类,只有A是置换反应,B、C属化合反应,F、H属分解反应,D、E属复分解反应,G不属基本类型的反应,ACGH中都有元素化合价的变动,所以都属氧化还原反应.可以发现,置换反应、部份化合反应、部份分解反应属氧化还原反应,复分解反应一定不属氧化还原反应.【巩固】1．在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反应中,________是还原剂,________是氧化剂,________被氧化,________被还原,Cu 是________产物,FeSO4是________产物.2.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A ．氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化,还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种分歧的物质D ．氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂 谜底及解析：1.FeCuSO4FeCuSO4 还原 氧化.解析：根据化合价变动情况分析：Fe 0＋Cu ＋2SO4===Fe＋2SO4＋Cu 0,Fe 的化合价由0价升为＋2价,所以Fe 是还原剂,被氧化,生成氧化产物FeSO4；Cu 的化合价由＋2价降为0价,所以CuSO4是氧化剂,被还原,生成还原产物Cu.2.A 解析：在氧化还原反应中,氧化剂被还原；发生还原反应,还原剂被氧化,发生氧化反应,A 正确,B 毛病；氧化剂与还原剂可能是分歧的物质,也可能是同一物质,C 毛病,金属无负价,故反应中化合价只能升高,所以金属单质只作还原剂,但非金属既有正价,也有负价,故非金属单质既可作氧化剂,也可作还原剂,D 毛病.【拔高】1.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A ．H2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应,所以,3CO ＋Fe2O3=====高温2Fe ＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O2=====电火花2O3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应2．阅读下列资料后回答问题.一个体重50 kg 的健康人,体内约含有2 g 铁,这2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者弥补铁时,应给予含 Fe2＋的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋,有利于人体吸收.(1)在人体中进行Fe2＋——Fe3＋的转化时,①反应中的Fe2＋发生________反应,②反应中的Fe3＋被________.(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋”这句话说明,维生素C 在这一反应中被____________.(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成份是盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为_________________________________________离子方程式为________________________________.谜底及解析：1.D解析:氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还原反应肯定同△Cu＋H2O过程中,对CuO 时发生在同一个反应中,在H2＋CuO=====而言是失去氧被还原,发生了还原反应,对H2而言,则是获得氧被氧化,发生了氧化反应.置换反应都是氧化还原反应,但CO与Fe2O3的反应不是置换反应,所以B错.复分解反应只是反应物互相交换成份重新组合成新的物质,没有电子转移,所以,复分解反应一定不是氧化还原反应.C中反应前后氧元素的化合价都没变动,属于非氧化还原反应.2. (1)氧化还原(2)氧化(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑解析:(1)Fe2＋→Fe3＋时,Fe2＋失去电子化合价升高,发生氧化反应,Fe3＋→Fe2＋时,Fe3＋获得电子,化合价降低,被还原.(2)维生素C使Fe3＋还原成Fe2＋,说明维生素C失去电子,化合价升高,被氧化.(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑课程小结1.氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变动.判断方法为标明元素的化合价,分析元素的化合价是否变动.2.有单质介入的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应.3.氧化还原反应中各种概念之间关系如图六、课后作业【基础】1.能正确暗示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（）2.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A ．化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂B ．化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂C ．失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂D ．得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂谜底及解析： 1.D 解析：置换反应中化合价一定有变动,全部都是氧化还原反应；复分解反应是溶液中的离子互换反应,它的化合价不发生变动,全部是非氧化还原反应；化合反应与分解反应中如果有单质介入反应或生成了单质,则是氧化还原反应,反之不是氧化还原反应.2.B 解析:失电子,化合价升高,发生氧化反应,被氧化作还原剂；得电子,化合价降低,发生还原反应,被还原作氧化剂,A 、C 、D 均不正确,只有B 正确.【巩固】1.世界卫生组织（WHO ）将二氧化氯（ClO2）列为A 级高效平安灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用.下列说法正确的是（）A.二氧化氯是强氧化剂B.二氧化氯是强还原剂C.二氧化氯是离子化合物D.二氧化氯中氯元素为1价2.列化学反应属于区域3的是() A ．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O ＋CO2↑ C ．4NH3＋5O2=====催化剂△4NO ＋6H2OD ．Zn ＋H2SO4=====△ZnSO4＋H2↑ 谜底及解析：1.A 解析:氯元素罕见化合价是0价和1价,二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为+4,在化学反应中很容易发生化合价降低获得电子的还原反应,是一种强氧化剂.2.C 解析:A 项中的反应是化合反应,且元素有化合价的变动,属于区域1；B项中的反应是分解反应,但其元素化合价没有变动,属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应,属于区域3；D项中的反应是置换反应,属于区域4.【拔高】1.化学反应依照分歧的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应.有下列一组反应：高温2CO①CO2＋C=====△2CuO＋H2O＋CO2↑②Cu2(OH)2CO3=====③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O扑灭2CO2④2CO＋O2=====△Fe3O4＋4H2⑤3Fe＋4H2O(g)=====△Cu＋CO2⑥CuO＋CO=====扑灭2N2＋6H2O⑦4NH3＋3O2(纯)=====电解2H2↑＋O2↑⑧2H2O=====⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑩CO2＋H2O===H2CO3(1)其中属于化合反应的有________,属于置换反应的有________.(2)在化学反应前后元素的化合价没有变动的是________.(3)上述反应中,既是分解反应,又是氧化还原反应的是________.(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是________.(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是________.A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O,反应温度可高达 2 700 ℃,对该反应,下列说法正确的是 ()A．该反应属于置换反应时间：二O二一年七月二十九日B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物谜底及解析：1．(1)①④⑩⑤⑦⑨(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨(5)C解析:化学反应的基本类型中,复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变动则是氧化还原反应,若无变动则不是氧化还原反应.离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变动来判断.2.D解析:该反应的反应物中无单质,不属于置换反应；该反应实际上是分歧价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原时间：二O二一年七月二十九日。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
知识梳理·题型构建 题组二 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 4 ． 硫氰 [(SCN)2] 的化学性质和卤素 (X2) 类
似 ， 称 为 拟 卤 素 ， 如 (SCN)2 ＋ H2O===HSCN＋ HSCNO，它们的阴离 子的还原性强弱为 Cl <Br <SCN <I 。 下列说法不正确的是(
《名师面对面》P9
1． 氧化性、还原性的判断
(1)氧化性是指 得电子的性质(或能力)；还原性是指 失电子的 性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易 程度， 与得、失电子数目的 多少 无关。如：Na－e－===Na＋，Al －3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼， 更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化还原反应三条规律 的应用
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
I
考点一
氧化还原反应及其相关概念
1． 用分类思想理解氧化还原反应 (1)根据反应中有无 电子转移或元素 化合价是否发生变化:
氧化还原 反应
化学反应 非氧化还原 反应 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
置换 复分解
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性： 浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3， 还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的 浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
知识梳理 探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建 走好关键第一步——标准元素化合价
正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中 各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素 的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解 其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记 忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、 镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2 Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4 Fe＋6 Li2NH N－3 LiNH2 N－3 AlN N－3 ＋ － Na2S2O3 S＋2 MO2 M＋5 C2O2 C＋3 4 HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1 － FeOn Fe＋(8－n) Si3N4 Si＋4 N－3 4
知识梳理 探究高考 练出高分
探究高考·明确考向
【练习：】 《名师面对面》P12 第2题
3． (2011· 上海，5)高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型的自来水 处理剂，它的性质和作用( A ) A．有强氧化性，可消毒杀菌， 还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌， 氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂 质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂 质，氧化产物能消毒杀菌
(1)要理清知识线索：
(2)要明确解题的方法思路：
找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价” 是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元 素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况
知识梳理 探究高考 练出高分
考点二 电子转移数目的分析方法
1． 有关电子转移数目的计算 关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂 或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质 的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。例如：
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性 (还原性)越强。 如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
知识梳理 探究高考 练出高分
知识梳理·题型构建
知识梳理
探究高考
练出高分
【练习：】
《名师面对面》P9 例1、迁移训练1
P12 第4、5题
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
知识梳理 探究高考 练出高分
2．价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只 有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主 要表现其中一种性质。 应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。 3．转化规律(归中规律) 同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：
从元素的价态考虑：最高价态——只有 氧化性 ，如Fe3＋、 H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 还原性 ，如金属单 质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 氧化性 又有 还原性 ， 如Fe2＋、S、Cl2等。
知识梳理 探究高考 练出高分
氧化性、还原性强弱规律
2． 氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物； 氧化性：氧化剂 > 氧化产物； 还原性：还原剂 > 还原产物。
Fe S H2O
知识梳理
Fe3+ SO42－ O2
探究高考 练出高分
深度思考
1. 下列反应属于氧化还原反应的是 ACDFH ，属于化合反应的 EF ，,属于置换反应的是 AD ， 是 GH ，属于分解反应的是______ I 属于复分解反应的是 。 △ 2Cu＋SO A . Cu 2S O2 ===== 2
(2)根据反应条件和反应剧烈程度进行判断 ①与同一物质反应， 一般越易进行， 则其氧化性或还原性就越强 。 如 Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不 明显，所以还原性：Na > Mg > Al；非金属单质 F2、Cl2、Br2、 I2 与 H2 反应，F2 与 H2 暗处剧烈反应并爆炸，Cl2 与 H2 光照剧烈 反应并爆炸，Br2 与 H2 加热到 500 ℃才能发生反应，I2 与 H2 在 不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > I2。 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相 同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的
第4 讲
【考纲要求】
氧化还原反应的基本概念和规律
1. 了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化还原反应。
重难点:氧化还原反应的分析方法。
知识梳理·题型构建
考点一 氧化还原反应及其相关 概念
考点二 电子转移数目的分析方法
氧化还原反应的 基本概念和规律
考点三 氧化性、还原性强弱规律
考点四
知识梳理 探究高考 练出高分
知识梳理·题型构建
I
考点三
氧化性、还原性强弱规律
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相 同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越 低 ，氧化剂 的氧化性 越强 ； 同种还原剂作用于不同氧化剂时， 反应越 剧烈 ， 点燃 △ 其还原性 越强 。如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS， △ 氧 化 性 ： Cl2 > S ； MnO2 ＋ 4HCl( 浓 ) ===== MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， 由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4 > MnO2。
知识梳理 探究高考
解析 高铁酸钾中铁元素呈
＋6 价， 具有很强的氧化性， 溶 于水后，与水反应生成氧气， 从而具有消毒杀菌能力，
反应方程式为 4K2FeO4＋10H2O ===4Fe(OH)3↓＋8KOH＋ 3O2↑， 还原产物 Fe(OH)3 是一种 絮状物，可以吸附水中的杂质。
练出高分
解氧化还原反应概念题的“两个关键”
应用： 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生
3． 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ， Co2O3、
＋
解析
根据氧化还原
Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水 溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3 ＋2I ===2Fe2 ＋I2
－ － － －
解析 阴离子的还原性 强 弱 顺 序 为 Cl <Br
－ － － －
<SCN <I ，故对应分子 的氧化性强弱顺序为 Cl2>Br2>(SCN)2>I2 ， 故 (SCN)2 不能将 Br 氧化， D 错误。
－
D)
A．Cl2 可以与 KSCN 溶液反应 B．(SCN)2 可以与 KI 溶液反应 C．KSCN 溶液可以与 FeCl3 溶液反应 D．(SCN)2 可以与 KBr 溶液反应
知识梳理 探究高考 练出高分
深度思考
2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原 反应。 (× ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。 ( × ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种 元素被还原。 (× ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 (× ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可 能被还原。 ( √ )
失ne－(升n价)
注意事项 ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 知识梳理 探究高考 练出高分
知识梳理·题型构建
【练习：】
《名师面对面》P8 跟踪训练 5、6
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建