霍邱一中高中化学教学导学案——氨 硝酸 硫酸
人教版高中化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸)》导学案
第四章非金属及其化合物第四节《硫酸》导学案教学目标知识与技能：1、掌握酸的通性；2、使学生了解浓硫酸的物理性质；3、掌握浓硫酸的特性：吸水性；脱水性；强氧化性过程与方法：1、培养学生观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。
2、复习酸的通性，过渡到通过实验探究浓硫酸的性质，并比较浓硫酸与稀硫酸氧化性的不同。
情感态度与价值观：1、学习浓硫酸的特性，体会事物规律中的一般与特殊的关系。
2、学习酸的用途，认识化学知识在人类社会发展与进步中重要作用。
重点难点教学重点：浓硫酸的特性。
教学难点：浓硫酸的强氧化性。
【温故知新】酸的通性，主要体现在：（1）使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞色。
（2）与金属反应：Zn + H2SO4 = 。
（3）与碱性氧化物反:Fe2O3 + H2SO4== 。
（4）与碱反应：NaOH + H2SO4 === 。
（5）与盐反应：BaCl2+ H2SO4=== 。
【自主梳理】浓硫酸的性质一、物理性质①纯浓硫酸是一种色体，②沸点，挥发，③密度比水，溶于水，并大量的热。
【自我检测】如何稀释浓硫酸呢？理由？二、浓硫酸的特殊性质1、吸水性吸水性：指浓硫酸直接与结合，吸收现成的已经存在的水。
常用做。
【小组讨论】利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体不能干燥等碱性气体和等还原性气体。
【自我检测】露置在空气中的浓硫酸会发生什么变化？如何储存：2、脱水性脱水性：指浓硫酸将中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。
使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的________.这种变化是______变化.(填"物理"或"化学")。
浓硫酸与蔗糖反应(黑面包实验)：现象：蔗糖变，体积，变成疏松多孔海绵状的，放出的气体。
根据反应现象推测浓硫酸与蔗糖反应的产物是。
【合作与探究】3、浓硫酸的强氧化性【提问】铜和稀硫酸反应吗？铜能和浓硫酸反应吗？①与大多数金属反应实验操作实验现象铜片品红溶液反应完成，冷却后，将试管中液体倒入盛水的大试管中，溶液呈色化学方程式：（双线桥标电子转移的情况）上述反应中，氧化剂是，还原剂是，反应中转移电子数。
化学必修.《氨硝酸硫酸》教学导案.docx
化学必修. 《氨- 硝酸- 硫酸》教案作者：日期：三、氨硝酸硫酸——氨教学目的1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。
2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
3. 学会通过实验验证物质性质的方法。
教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学时数1 课时。
教学用品PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。
教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。
思考交流展示一瓶氨气，引导学生观察：1. 氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。
2. 设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？观察实验，阅读教材P97。
总结氨的物理性质。
交流设计的实验方案。
归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
探究实验演示实验4.8 。
回答上述思考与交流问题2。
问题提纲学习交流1．请描述实验现象。
2．讨论产生现象的原因。
3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
a. 氨极易溶于水。
b. 氨水显碱性。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。
空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉。
a.干燥的烧瓶；b. 瓶内压强减小应用提高上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。
老师给予肯定。
自学释疑阅读课本P97~99 页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识?阐释氨水显碱性的原因？阅读，讨论，交流。
归纳整理一、NH3与水的反应+-NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-生成的一水合氨电离产生OH-离子交流讨论思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨气，会有什么现象？为什么？红色石蕊试纸变蓝。
人教版高一化学4-4氨硝酸硫酸第3课时导学案.doc
第四节氨硫酸和硝酸（第三课时）［学习目标】掌握硝酸的化学性质。
【预习探究】1 .硝酸物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度比水大，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HN03而产牛“发烟”现象,通常叫做发烟硝酸。
常用硝酸的质量分数大约为69%。
“发烟”硝峻的“发烟”原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴,硝酸所发的“烟”实际上是“滴”°2.硝酸的强氧化性：①请写出铜与浓、稀HNO,反应的化学方程式和离子方程式：Cu + 仙NO：」浓）=； o 3Cu + 8HN03（稀）=；o 【新课探究】三、硝酸1.硝酸的物理性质2.硝酸的化学性质（1）不稳定性HN03 =%1久置的硝酸常呈,是山于缘故。
所以硝酸常保存在中。
%1实线室制HNO,时，不强热而用微热，是尽可能减少o2.易挥发性【实验探究】只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCL浓H2S0H浓HNO30各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。
各有什么现象？为什么？（3）强酸性【设疑】硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？务取少量浓HC1、浓H2SO K浓UN。
,试液分放于三支试管，分别插入铜丝。
各有什么现象?为什么？（4）强氧化性（不论稀、浓）【活动探究】浓硝酸与Cu反应，观察现象，推测产物，并写出化学方程式和离了方程式。
【活动探究】稀硝酸与Cu反应，观察现象，推测产物，并写出化学方程式和离子方程式。
（2）与非金属的反应:C+4HN03（浓）=C021 +4N02 f +2H20【学生活动】阅读教材P102页，讨论。
【问题1】：有同学提出与铜反应时,浓硝酸降低了1价，而稀硝峻降低了3价说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强，你是否同意他的观点？说出你的理由。
（蓝天墨云）【问题2】如何判断浓、稀硝酸在反应中表现出的酸性和氧化性作用？【学习探究】浓硝酸或浓硫酸的运输和贮存可用何种物质制的容器?3.硫酸和硝酸的用途阅读教材P102【例1】下列关于浓HNO,和浓HAO」的叙述中正确的是（）A.常温下都可用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都减大【例题2】6. 4g铜与过量的硝酸（8 mol - L^OmL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、N02, 反应后溶液中所含T离了为n mol ,此时溶液中所含NO：,-的物质的量为(A) 0.(B) 0. (C) 2)mol (D)分0. 4)mol c(Ci?・)为：A.B. 0.C. 0.225mol/LD.无法计算 【反思感【课堂练1卜冽盛放试剂的方法，错误的是A把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 B 、把硝酸银放在棕色试剂瓶中 C把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 D 、把氢氟酸放在玻璃瓶中 2常温下，能溶于浓IINO,的单质是 A A1 B 、Fe C 、Ag D 、Au34AC A .测密度 B.放入硝酸中C.放入盐酸中 下列有关硝酸的说法中正确的是 硝酸的酸酎是NQD.观察外观 B .植酸具有强氧化性和不稳定性 硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe'的缘故【变式练习1】制备相同质量的硝峻铜，下列反应中消耗硝酸少而•又不污染环境的是()A .铜跟浓硝酸反应B .铜跟稀硝酸反应C .氧化铜跟硝酸反应 D.碳跟硝酸反应 【变式练习2】在lOOmL 某混合溶液中,c (HN0.3)=0. 4mol/L, c(H 2SO 4) =0. lmol/L,向其中加入1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中 (用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，卜 •列不易区别其真伪的方法是D.稀硝酸与铜反应，知元素化合价由+5价降为+2价；浓硝酸与铜反应，知元素巾+5价降为+4价。
高中化学氨硝酸硫酸教案
高中化学氨硝酸硫酸教案
教学目标：
1. 了解氨硝酸和硫酸的性质、用途和制备方法；
2. 熟悉氨硝酸和硫酸的化学反应；
3. 掌握氨硝酸和硫酸的实验检测方法。
教学重点和难点：
1. 氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；
2. 氨硝酸和硫酸实验检测方法的掌握。
教学内容：
1. 氨硝酸的性质、用途和制备方法；
2. 硫酸的性质、用途和制备方法；
3. 氨硝酸和硫酸的化学反应；
4. 氨硝酸和硫酸的实验检测方法。
教学过程：
1. 导入环节：介绍氨硝酸和硫酸的用途和重要性；
2. 知识讲解：分别讲解氨硝酸和硫酸的性质、制备方法和化学反应；
3. 实验示范：进行氨硝酸和硫酸的实验检测方法演示；
4. 练习和讨论：让学生进行相关练习，并进行讨论；
5. 总结反思：总结氨硝酸和硫酸的特点和重要性，并让学生对本节课的内容进行反思。
教学评价：
1. 课堂表现：通过学生对知识点的理解和应用来评价；
2. 作业：布置相关作业，检验学生对知识点的掌握情况；
3. 实验报告：要求学生完成实验报告，评价其实验操作和实验结果的准确性。
教学资源：
1. 化学教科书；
2. 实验器材和实验材料；
3. 计算机和投影仪。
教学反思：
通过本节课的教学，学生可以了解氨硝酸和硫酸的基本性质和用途，掌握其化学反应和实验检测方法，从而提升化学知识和实验技能。
在后续教学中，可以结合更多的实验和实际应用案例，加深学生对氨硝酸和硫酸的理解和掌握。
《氨硝酸硫酸》导学案1.doc
《氨硝酸硫酸》学案第一课时【要达成的目标】1•能说出氨的主要性质与重要应用、懂得制备氨气的化学反应原理。
2.懂得喷泉实验原理及引发喷泉的操作技巧。
3.学会氨的实验室制法、学会观察现象，分析产物。
【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段【复习与思考】我们已经学习了氮的哪些氧化物？他们的性质如何？【思考】氨作为氮的另一重要化合物，英存在有何重要意义？何为氮的固定?一、氨1.氨的性质：演示P97 ［实验44】实验用品是实验原理是（S02、C02、C12能做喷泉吗？为什么？）实验操作要点是实验现象是实验屮体现出了氨气的哪些性质（1）氨水的弱碱性【思考】1.氨水为什么显弱碱性？2.氨水屮具有哪些分子和离子？3.为什么氨水会挥发？（2）氨与酸的反应演示氨与挥发性酸反应实验，观察现象并写出反应的化学方程式。
【交流与思考】我们可以用哪些方法来检验氨气的存在？【思考】氨与酸反应的产物是钱盐，钱盐乂具有哪些性质呢？自学P98-99内容，了解氨的下列性质，写出化学方程式：（3）氨的分解：（4）氨的还原性：试一试能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式：NH3 + C12== NH3 + CuO ==完成P98【思考与交流】【思考】结合氨的性质，请归纳出氨具有哪些重要应用？2.氨的实验室制法【实验探究】工业上合成氨，其重耍应用之一就是用来制硝酸。
那实验室需要氨，可通过什么方法制得呢？自学P99图4-29 （制备氨实验）得出下列信息：所用的仪器有药品有化学方程式为收集氨气方法是【思考】1.能否用镀盐溶液与碱溶液反应来制备氨气?为什么？2.分析P100图4・30,完成相关问题。
【课后反思】（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）第二课时【要达成的目标】1.能说出硫酸、硝酸的性质与重要应用。
2.懂得硫酸的酸性、腐蚀性、吸水性、脱水性、强氧化性的化学原理。
3.能写出体现浓硫酸强氧化性的化学方程式或离子方程式。
高中化学教案《氨硝酸硫酸
高中化学教案《氨硝酸硫酸》第一章：氨的性质与制备1.1 氨的发现与发展1.2 氨的物理性质1.3 氨的化学性质1.4 氨的制备方法1.5 氨的应用领域第二章：硝酸的制备与性质2.1 硝酸的制备原理2.2 硝酸的物理性质2.3 硝酸的化学性质2.4 硝酸的应用领域2.5 硝酸的储存与运输第三章：硫酸的制备与性质3.1 硫酸的制备原理3.2 硫酸的物理性质3.3 硫酸的化学性质3.4 硫酸的应用领域3.5 硫酸的储存与运输第四章：氨、硝酸、硫酸的相互作用4.1 氨与硝酸的相互作用4.2 氨与硫酸的相互作用4.3 硝酸与硫酸的相互作用4.4 氨、硝酸、硫酸在工业中的应用4.5 氨、硝酸、硫酸的环境影响第五章：氨、硝酸、硫酸的安全操作与防护5.1 氨的安全操作与防护5.2 硝酸的安全操作与防护5.3 硫酸的安全操作与防护5.4 氨、硝酸、硫酸的实验室安全5.5 氨、硝酸、硫酸的应急预案第六章：氨的工业应用6.1 氨的合成与工业流程6.2 氨在水处理中的应用6.3 氨在农业中的应用6.4 氨在合成材料中的应用6.5 氨的其他工业应用案例第七章：硝酸的应用与工业制备7.1 硝酸的工业制备方法7.2 硝酸在肥料工业中的应用7.3 硝酸在化工合成中的应用7.4 硝酸在炸药工业中的应用7.5 硝酸的其他应用领域第八章：硫酸的工业制备与应用8.1 硫酸的工业制备过程8.2 硫酸在石油工业中的应用8.3 硫酸在化工合成中的应用8.4 硫酸在其他工业中的应用8.5 硫酸的回收与环保措施第九章：氨、硝酸、硫酸的环境影响与治理9.1 氨排放对环境的影响9.2 硝酸和硫酸排放对环境的影响9.3 氨、硝酸、硫酸的污染防治措施9.4 氨、硝酸、硫酸的环保法规与标准9.5 氨、硝酸、硫酸的可持续发展第十章：氨、硝酸、硫酸的案例分析与实验10.1 氨的案例分析10.2 硝酸的案例分析10.3 硫酸的案例分析10.4 氨、硝酸、硫酸的实验设计10.5 氨、硝酸、硫酸的实验操作与安全注意事项重点和难点解析一、氨的性质与制备：氨的物理性质（如低沸点、无色气体）和化学性质（如碱性、与水的溶解性）是理解氨的基础。
人教版 高一化学 必修1 第四章 第四节--氨--硝酸--硫酸(第3课时)导学案(有答案)
第四节氨硝酸硫酸（第三课时）【学习目标】1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质2、认识硝酸在生产中的应用3、培养学生观察事物、分析问题及演绎推理的能力4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣【重点难点】硝酸的强氧化性，加深对氧化还原的理解【课前温故】1、写出工业上由N2为起始原料制取HNO3有关的化学方程式。
2、浓硫酸的主要化学性质有，写出浓硫酸与铜、木炭的化学反应方程式、。
【学习探究】【过渡】我们知道，在化学性质上，稀硫酸具有强酸性而浓硫酸的特点是具有强氧化性，那么硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质有何差别？这就是我们本节课要讨论的重点内容。
一、硝酸的性质（一）物理性质展示一瓶浓硝酸，然后打开瓶盖，观察现象，总结其物理性质现象：瓶口出现白雾，扇闻一下气体，可闻到有刺激性的气味。
【小结】纯HNO3是无色、易挥发（说明：低沸点酸）、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，密度比水大。
【练习】1、下列盛放试剂的方法，错误的是( )A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中C、把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D、把氢氟酸放在玻璃瓶中（二）化学性质1、强酸性（具有酸的通性）写出硝酸电离的方程式：。
【思考】为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？（我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性）2、不稳定性浓硝酸见光易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OHNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，所以我们看到久置剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
故硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。
【演示实验】将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到，这说明浓硝酸不仅具有性，还有。
化学必修.《氨硝酸硫酸》教学导案
化学必修.《氨-硝酸-硫酸》教案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：三、氨硝酸硫酸——氨教学目的1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。
2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
3. 学会通过实验验证物质性质的方法。
教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学时数1课时。
教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。
教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。
思考交流展示一瓶氨气，引导学生观察：1.氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。
2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？观察实验，阅读教材P97。
总结氨的物理性质。
交流设计的实验方案。
归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
探究实验演示实验 4.8。
回答上述思考与交流问题2。
问题提纲学习交流1．请描述实验现象。
2．讨论产生现象的原因。
3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
a.氨极易溶于水。
b.氨水显碱性。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。
空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉。
a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小应用提高上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。
老师给予肯定。
自学释疑阅读课本P97~99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识?阐释氨水显碱性的原因？阅读，讨论，交流。
人教版高一化学4-4氨硝酸硫酸第1课时(导学案).doc
第四节氨硫酸和硝酸（第一课时）【学习目标】1、氨气的实验室制法和铉根检验方法。
了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
2、氨的化学性质及氨气的实验室制法。
［预习探究】1.（1）氨的物理性质：溶于水，液化；与水反应生成（2）实的化学性质：与酸反应的离了方程式：2.铉盐：（1）物理性质：都是晶体、溶于水。
（2）化学性质：①铉盐加热都能分解，分解产物（填一定、不一定）都有氨。
②与碱反应（溶液中）: __________________________________________（3）用途：可作氮肥、制炸药、金属除锈、实验室制取氨气3.氨气的制法：（1）氛气的实验室制法：%1固体混合物加热：___________________________________________%1加热铉盐溶液与浓碱液的反应：_______________________________%1浓氨水的分解：____________________________________（2）工业制法： ____________________________________【新课探究】【问题】什么是氮的固定？1、NH,的物理性质：【学生活动】阅读教材P—97。
总结氛的物理性质。
［实验］教材P—97实验4-8实验。
现象：证明：。
【问题】在做氛气的喷泉实验时，为确保实验成功应注意哪些问题？【变式练习】在下图装置中,a （干燥气b （液体）(A) NQg水(B ) COz4摩/升NaOH 溶液 (0C12饱和NaCl 水溶液 (D )NH 3 1摩/升盐酸【学生探究】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验?【小结】能够形成美丽的喷泉说明疑气极易溶解于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内 的水在大气压的作用下，喷入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明缄气溶于水得到的溶液显碱性。
【例题1】如右图中，锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y 。
若挤压滴管 胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a 鼓气。
高中化学教案《氨硝酸硫酸》
课题第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸(第 1课时)一、本节内容在教材中的地位和作用1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。
因此，必须使学生切实学好本节内容。
2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
二、三维目标[知识与技能 ]1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。
2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。
[过程与方法 ]1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。
2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。
[情感态度和价值观]1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。
2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。
3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。
三、重点、难点分析教学重点：氨的化学性质教学难点：喷泉实验的反应原理四、学情分析刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。
他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。
五、教材的处理1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。
高中化学必修一第4章第4节氨硝酸硫酸第2课时导学案.docx
高一化学必修 1 导学案高一化学必修一课题：第四节：氨硝酸硫酸课时：第二课时编号 25【学习目标】1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法3.了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。
【基础知识】一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性质：电离：在水溶液中的电离方程式为H2SO4=== 2H+ + SO42-1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞）酸遇石蕊变红，遇酚酞变蓝2、与碱反应生成盐和水（如 Ba(OH)2溶液）离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42—＝ BaSO4↓+2H2O3、与活泼金属反应生成盐和氢气（如 Fe）离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑4、与碱性氧化物作用生成盐和水（如 CuO）离子方程式CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O5、与盐反应生成另一种盐和另一种酸（如与 BaCl2、与 Na2SO3溶液）离子方程式2+ 2 —Ba +SO4 =BaSO4↓二、浓硫酸1、物理性质H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种无色、粘稠的液体，不易挥发，易溶于水，以任意比与水互溶。
浓H2SO4溶于水时放出大量的热。
常用浓硫酸为98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着器壁 ( 如试管和烧怀壁 ) 慢慢的注入水里 , 并不断搅拌 , 使产生的热量迅速地扩散。
2、化学性质：（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体，做干燥剂，（注意：浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。
如：NH3、 H2S）（2）脱水性：原理：浓 H2SO4能把有机物中的H、 O 元素按 H2O 的组成比（ H∶ O=2∶1 ）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
这种变化是化学变化。
（填“物理”或“化学”）脱水性实验P101 图 4—31：“黑面包实验”观察发生的现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
《氨硝酸硫酸》导学案2.docx
《氨硝酸硫酸》学案第一课时【学习目标】1.了解的物理性质及用途。
2•了解氮的固定及自然界中氮的循环。
3.掌握氨、钱盐的化学性质、氨的实验室制法【自主学习】1.元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2.是氮最丰富的来源。
将态的氮转化为叫做氮的固定。
3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。
一、氨的物理性质：实验探究…■氨溶于水的喷泉实验：小结：氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气,氨的水溶液叫做。
二、氨的化学性质：1 •氨气与水的反应：。
氨水不稳定性：。
氨水有性，可以使酚駄溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。
呈碱性的原因可表示为：2.氨气与酸的反应：实验探究：实验方程式： 。
应用：。
3. 氨气的还原性： 氨气与氧气的反应：。
思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每 一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
02 102 H2OlJN2P NH3'NO rNO2 » HNO3三.氨盐的性质：农业上常见的化肥，如 、、 等都是鞍盐。
鞍盐都 溶于水。
1.钱盐的不稳定性：A镀盐受热易分解，例如: NH4HCO3A2.钱盐与碱的反应：NH4C1鞍盐与碱的反应放出氨气，例如：NH4NO3 + NaOH== 四.氨气的实验室制法： (1) 在实验室里，常用加热 和的混合物的方法制取氨。
例如： 。
(2) 收集：向排空气法(管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净)。
(3) 验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH3已收集满。
【合作探究】液氨、氨、氨水的区别【课堂检测】1 •下列气体不能用排水集气法收集的是（）A.H2B. NH3C. 02D. N02•下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）A.在烧瓶中，将熟石灰和氯化饌混合，加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化钱固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3.下列反应属于氮的固定作用的是（）A.N2和H2 一定条件下反应制取NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制取NOC.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳酸氢鞍和硫酸氨4•密度为0.91g-cm-3的氨水质量分数为25%,设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为（）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定5.氮是一种制冷剂，这是因为（）A.它在常温下是一种气体B・氮极易溶于水C.液氨气化时吸收大量的热D.氮的化合价是一3价6.对于反应H—+NH3=H2+NH2 —的正确说法是（）A.屈于置换反应B.H—是还原剂C. NH3是还原剂D.氧化产物和还原产物都是H27•下列反应中，氨气作氧化剂的是（)A. 2NH3+2Na===2NaNH2+H2 tB. NH3 + HC1==NH4C1催化剂C. 4NH3 + 5O2 ------------ 4NO + 6H2OA△D. 2NH3 + 3CuO N2 + 3H2O + 3Cu8•用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按 标准状况下计算）（） A. lmol/LB. 0.045mol/LC. 0.029mol/LD.不能确定9.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后 打开弹簧夹f ，烧瓶中的液体b 呈喷泉状喷出，最终儿乎充满烧瓶，则a 和b 分别是（）10・加热试管中的NH4HCO3,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓 硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）第二课时【学习目标】了解硝酸、浓硫酸的特性 【温故知新】1. H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种 色、粘稠、 H2SO4质量分数的增大而 。
氨硝酸硫酸教案
氨硝酸硫酸教案一、教学目标1.了解氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；2.掌握氨硝酸和硫酸的制备方法；3.理解氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用；4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1. 氨硝酸1.1 基本性质氨硝酸（NH4NO3）是一种无色晶体，易溶于水，呈弱酸性。
它是一种氧化还原反应的产物，可以与许多物质发生反应。
1.2 化学反应氨硝酸可以与碱发生中和反应，生成氨气和硝酸盐：NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O氨硝酸也可以与金属粉末反应，生成相应的氧化物和氮气：2NH4NO3 + 3Mg → MgO + Mg(NO3)2 + 2NH3 + H2O + N21.3 制备方法氨硝酸的制备方法有多种，其中最常用的是将氨气和硝酸反应而成：NH3 + HNO3 → NH4NO32. 硫酸2.1 基本性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体，密度大，易吸水，呈强酸性。
2.2 化学反应硫酸可以与金属反应，生成相应的硫酸盐和氢气：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑硫酸也可以与碱反应，生成相应的硫酸盐和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2.3 制备方法硫酸的制备方法有多种，其中最常用的是将硫磺燃烧后与水反应而成：S + 2O2 → SO22SO2 + O2 → 2SO3SO3 + H2O → H2SO4三、教学重点和难点1. 教学重点1.氨硝酸和硫酸的基本性质和化学反应；2.氨硝酸和硫酸的制备方法。
2. 教学难点1.硫酸的制备方法；2.氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用。
四、教学方法1.讲授法：通过讲解氨硝酸和硫酸的基本性质、化学反应和制备方法，让学生了解氨硝酸和硫酸的基本知识；2.实验法：通过实验操作，让学生亲身体验氨硝酸和硫酸的制备过程和化学反应，培养学生的实验操作能力和科学思维能力；3.讨论法：通过讨论氨硝酸和硫酸在工业生产中的应用，让学生了解氨硝酸和硫酸在工业生产中的重要性和应用价值。
氨 硝酸 硫酸学案—
高一化学导学案 编号【课前预习案】【预习能掌握的内容】一、氨1、阅读教材P97页，思考并回答下列问题：（1）谈谈含氮化合物对人类生存的意义。
（2） “氮的固定”指 。
（3）下列反应属于氮的固定的是 （ ）A ．NO 2+NO+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2OB ．2NO+O 2＝2NO 2C ．NH 3+H 2O+CO 2＝NH 4HCO 3D ． N 2+O 22NO2、工业合成氨的反应方程式 。
【新闻报道】：2010年2月26日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆消防车……【问题】1、在此次报道的事故中体现了氨气的哪些物理性质？课题第四节 氨 硝酸 硫酸—1 时间 2016年12月20 主备李连祥 审核 张树梅 学习目标1、了解氨的物理性质、用途2、掌握氨气和铵盐的化学性质。
3、掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
重难点 【重点】：氨气的化学性质和实验室制取氨气的方法【学习难点】：氨气与水反应和氨水的性质结论：。
[小组讨论]：问题1、水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?问题2、某学生做喷泉实验失败了，分析实验失败的可能原因？2、氨气的化学性质（学习重点）（1）、与水反应：氨气与水反应的总化学方程式：。
（1）氨水的成分：氨水中含有三种分子和三种离子。
它和氯水相似属于，主要成分是。
（2）氨水的性质：氨水易，能闻到刺激性气味；氨水显，能使酚酞溶液变红；氨水具有，受热易分解，用化学方程式表示为：。
（注：氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
）（2）、与酸的反应：[空中生烟] 每组请两位同学，一位同学手拿玻璃棒蘸少量浓氨水，另一位同学手拿玻璃棒蘸少量浓盐酸，然后相互靠近，但不接触。
注意:1、蘸完氨水和盐酸后要马上盖好瓶塞2、两玻璃棒相互靠近，但不接触3、观察到实验现象后马上把玻璃棒插入烧杯的水中记录实验现象，解释原因，小组汇报。
氨硝酸硫酸学案.doc
第四节氨硝酸硫酸（学案）第一课时［学习目标】1、了解氛气的物理性质和用途2、掌握氛、氛水、铉盐的主要化学性质3、了解氛气的实验室制法，学会NH」的检验方法4、了解氮元素在自然界中的循环过程【重点】氛的化学性质和制取［难点】氨气的实验室制法【学习过程】一、氨和铉盐阅读教材：P97翅的用途：______________________________________________氮的固定：______________________________________________人工固氮的反应：_______________________________________________1、氨的性质（1）物理性质：观察：［实验4-81，喷泉实验现象：___________________________________________________________________________ 思考：通过实验，你获得了氛的那些物理性质？探究与讨论：以下装置与教材实验装置有何不同？采用什么方法可以引发喷泉小结：形成喷泉的条件___________________________________________________思考：CO2溶于水是1： 2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成?（2）化学性质：思考：从前而的实软可以说明氨气的什么化学性质?结论：________________________________阅读教材：P97、P98结论：缄水呈弱碱性原因: ____________________________________________________________氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较%1氨气与水的反应NH3+H2O—_____________________________________________________________________________________________NH3• H2O— __________________________________________ %1跟酸的反应：实验：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里醮一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
《氨硝酸硫酸》导学案3.doc
《氨硝酸硫酸》学案第一课时一、学习目标1.知识与技能目标(1)了解氨对人类社会发展和进步的影响，了解氨的物理性质。
(2).理解氨的化学性质。
2.过程与方法目标：用分类的方法学习NH3化学性质。
3 •情感态度与价值观目标：⑴通过氨的用途了解化学与生活的密不可分。
(2)、培养学生学会用分类法学习化学(3)、用元素周期律和元素周期表的理论指导学习二、学习重难点氨的化学性质和制法三、教学过程1、NH3的物理性质：NH3是色、气味的气体，密度比空学情气，溶于水，溶解比例是易。
调查2、NH3的用途：情景可用于工业、工业及制造、和导入等和用作剂。
二、探究下列问题：问1、实验探究4一8：喷泉实验题现象的描述与解释：展【思考讨论L喷泉实验原理：示【拓展思考】具有怎样性质的气体可以形成喷泉实验？(合作A1、氨气可以做喷泉实验，这是利用达标训练巩固提高A、易液化B、比空气轻C、极易溶于水D、与水起反应A2、下列关于氨的化学性质的叙述，不正确的是)( )A.氨可作还原剂C.氨能跟酸反应A3、氨是一种重要的致冷剂，这是因为A.它在常温下是一种气体C.液氨汽化吋吸收大量的热量A4、检验氨气可选用A.湿润的蓝色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸B1、分离NaCl和NH4C1的最佳方法是A.利用溶解度不同，采用结晶法C.直接加热法B.氨在空气中能燃烧D.氨能与水反应( )B.氨极易溶于水D.氨的化合价为-3价( )B.干燥的红色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸( )B.加入烧碱D.加入AgN03溶液2、完成表格3、实验探究：魔棒生烟现象描述与解释：4、P98【思考与交流】用化学方程式表示转化【小结】NH3的化学性质：B2、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析屮，正确的是()A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.鞍盐的水溶性大是实验室中用NH4C1和Ca(0H)2的混合物制取氨气的原因D.NH3・H20的热稳定性可以解释液氨可以用作制冷剂第二课时一、学习目标1.知识与技能目标⑴•理解氨的化学性质和制法。
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霍邱一中高中新课程教学导学案——氨 硝酸 硫酸
学习目标
⑴记住氨及铵的化学性质及硝酸、浓硫酸的特性；
⑵知道喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理；
⑶知道自然界中氮的循环；
⑷知道铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途；
⑸学会运用氧化还原反应规律分析物质的性质，并会写有关氧化还原反应方程式。
[思考与讨论] ⑴什么叫固氮？通常有哪些固氮的方法？
⑵工业上是如何实现氮气转化为氮的化合物的工业化生产的？
一、氨
[思考、讨论] ⑴为什么诺贝尔化学奖两次垂青合成氨反应？
诺贝尔奖金之所以两次垂青合成氨，根本原因解决了 和 问题，从而解决了粮食问题。
目前，工业上最大量最常见的固氮方法，就是合成氨反应，以氨作为重要的化工原料，用于制化肥、制硝酸。
[动手写] 以氮气为原料，最终制硝酸。
以次写出下列各步的化学方程式：32322222HNO NO NO NH N O
H O O H −−→−−→−−→−−→−
⑵氨有哪些物理性质与化学性质？
物理性质：
化学性质：①与水反应
②写出氨与硝酸、硫酸、二氧化碳和水反应的化学方程式？
③氨的还原性
⑶什么是氨水，氨水中有哪些离子与分子，氨水为什么显碱性？
氨气的水溶液，叫做氨水。
NH 3·H 2O 的性质：
不稳定性：
显碱性（电离方程式）： 使酚酞溶液变红
[交流表达] 氨水的成份主要有： 。
⑷铵盐有什么特征？
不稳定性：
与碱反应：
[讨论]
⑴NH 3可用于NO x 的污染治理，试写出相关化学方程式。
⑵如何检验NH 4＋
？
铵盐与碱反应，既可以用来检验铵根离子的存在，实验室还能用此原理制氨气。
[板书]氨的实验室制法
用何种铵盐与碱反应制氨气，最为方便与常见？
⑵铵盐与碱的状态，判断采用何种气体发生装置？
⑶根据氨气的性质，判断采用何方法干燥、收集氨气？
实验室制氨气的化学方程式
[思考与交流] 分析图4-30,
⑴自然界中有哪些氮的存在形式？
⑵哪一类生物能直接吸收含氮的化合物
⑶动物体内蛋白质中氮从何而来？
⑷自然界中有哪些固定氮的途径？
⑸简单描述氮在自然界的循环过程？
⑹自然界哪些过程或活动参与了氮的循环？
[思考与交流]
⑴谈谈你所认识的硫酸、硝酸、盐酸？
⑵酸有哪些通性？用电离方程式表示出它们显酸性的原因？
⑶实验室制氢气时，为什么常用稀硫酸或盐酸，而不用浓盐酸、浓硫酸或硝酸呢？
二、硫酸与硝酸的氧化性
[思考与讨论]
⑴浓硫酸的脱水性与吸水性有什么区别？
⑵浓硫酸还有哪些特性？
[实验4-9] 边观察边讨论：
⑴大试管内发生了哪些具体的变化？
⑵将生成的气体通入到品红溶液中，有何变化？说明了什么？
⑶将大试管内的溶液冷却，倒入到盛有少量水的另一试管中，溶液的呈什么颜色？
化学方程式为
[分析讨论]
⑴氧化剂与还原剂的物质的量比？
⑵浓硫酸起何种作用？
⑶工业上可以利用此反应制取硫酸铜吗？
[强调]
⑴浓硫酸也可以碳等非金属单质起反应。
⑵铁铝等活泼金属遇浓硫酸会发生，可用铁铝制品装浓硫酸
⑶硝酸与具有很强的氧化性：
[分析讨论]
①氧化剂与还原剂的物质的量比？
②浓稀硝酸起何种作用？
③工业上可以利用哪个反应制取硝酸铜？
延伸
⑴写出铵盐与强碱在水溶液中反应的离子方程式？
⑵列举浓硫酸不能干燥哪些气体？
⑶设计一实验，设法检验浓硫酸与炭反应的各种产物？
⑷浓硫酸与硝酸的特性比较
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸
2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是
A ．能使石蕊试液变红
B ．能跟磷酸钙反应制磷酸
C ．能跟氯化钠反应制氯化氢
D ．能跟锌反应产生氢气
3．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是
A ．32m mol
B ．64m mol
C ．4.2298n g
D ．4
.22196n g 4．将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为
A ．小于50％
B ．大于50％
C ．等于50％
D ．不能确定
5．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
A ．SO 2、O 2、N 2
B ．HCl 、Cl 2、CO 2
C ．CH 4、H 2、CO
D ．SO 2、Cl 2、O 2
6．检验氨气可选用
A ．湿润的蓝色石蕊试纸
B ．干燥的红色石蕊试纸
C ．干燥的蓝色石蕊试纸
D ．湿润的红色石蕊试纸
7．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
A ．0.045mol ·L －1
B ．1mol ·L －1
C ．0.029mol ·L －1
D ．不能确定
8．在标准状况下，1L 水中溶解700LNH 3，所得溶液的密度为0.9g ·cm －3，则氨水的浓度为
A ．18.4mol ·L －1
B ．20.4mol ·L －1
C ．37.7％
D ．38.5％
9．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是
A ．1∶0.45
B ．1∶1
C ．1∶0.29
D ．4.5∶2.9
10．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl 2，则原溶液中c （NO 3-）为
A ．a c b 2-mol ·L －1
B ．a c b 42-mol ·1－1
C ．a c b -2mol ·L －1
D ．a
b c 42-mol ·L －1 11．将20mLNO 2和NH 3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO 2＋8NH 37N 2＋12H 2O 。
已知参加反应的NO 2比NH 3少2mL （气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO 2和NH 3的物质的量之比是
A ．3∶2
B ．2∶3
C ．3∶7
D ．3∶4
12．在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A ．H 2S ＋2HNO 3S ↓＋2NO 2↑十2H 2O
B ．CuO ＋2HNO 3Cu （NO 3）2十H 2O
C ．4HNO 34NO 2↑十O 2↑十2H 2O
D ．3Cu ＋8HNO 33Cu （NO 3）2＋2NO ↑十4H 2O
13．关于硝酸的说法正确的是
A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C ．硝酸电离出的H ＋离子，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2
D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体
14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是
A ．Fe 2（SO 4）3
B ．Na 2CO 3
C ．KNO 3
D ．FeSO 4
15．将1.92gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），则反应中消耗HNO 3的物质的量为
A ．1mol
B ．0.05mol
C ．1.05mol
D ．0.11mol
16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）
A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应
17．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol C．等于0.45mol D．小于0.45mol
18．⑴浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。
⑵已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
__________→__________→__________→__________。
⑶实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是____________，B瓶溶液的作用是__________，C瓶溶液的作用是___________。
⑷装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。
⑸装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。