浙江省乐清市2012-2013学年高一下学期期末教学质量检测化学(文)试题
第二学期期末质量监测 高 一 化 学 试 卷
2012—2013学年度第二学期期末质量监测高一化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1, C:12，N:14，O:16，S:32，Cl:35.5，Br:80，Mg:24，Cu:64第I卷（选择题，本卷有15小题，共48分）一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有1个答案，多选、错选0分。
将答案代号用2B铅笔涂在答题卡相应的位置中）1．在元素周期表中，下列周期或族含有的元素数目最多的是A．第2周期 B．第4周期 C．ⅠA族 D．0族2．下列有关元素周期律的比较中，正确的是A．化合价最高正价：Cl＜C B．金属性强弱：K＜AlC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．原子半径： Na＜Li3．下列物质中，只含有共价键的化合物是A．NaOH B．KCl C．H2 D．H2O4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是6．下列各项中，不能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HIB. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂C. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化7．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．CH4跟Cl2发生取代反应，能生成CH3Cl或CH2Cl2、CHCl3、CCl4等四种有机物D．甲烷与乙烷、丙烷都是同系物8．下列有关说法不正确的是A．乙烯分子或苯分子的原子都在同一个平面上B．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，容易断裂D．乙烯和苯都能与溴水反应褪色9．下列有关物质中，不能与金属钠反应的是A．乙醇 B．乙酸 C．苯 D．水10．糖类、油脂、蛋白质都为人类的基本营养物质。
高一化学答案2013
高一化学参考答案与评分标准 第 1 页 共 1 页2012～2013学年第二学期期末考试 高一化学参考答案与评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括20小题，每小题2分，共二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括5小题，每小题3分，共15三、填空题（本题包括4小题，共45分） 26.（4分）①温度；②固体的表面积；③催化剂；④浓度。
（每空1分） 27.（9分）（1）①bc （2分） ②MgCl 2 (熔融) = Mg+ Cl 2↑；（3分）（2）①b （1分） ②2Al+Fe 2O 3 = Al 2O 3+ 2Fe （3分） 28. （8分）（1）第二周期ⅤA 族;(2)HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4;(3) 离子键、共价键（或非极性共价键）。
（每空2分）29．（11分）(1)－OH(或羟基)（1分） CH 2===CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （2分） (2)变红（1分） 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （2分，分步写也可得分）(3)节约化石燃料、减少污染等其他合理答案均可得分（2分） (4)乙醇 CrO 3 C 2H 5OH （各1分） 30.（13分）（2）CH 3COOH ＋C 2H 5OH浓硫酸△CH 3COOC 2H 5＋H 2O （2分）催化剂、吸水剂 （各1分）（3）乙，防倒吸（各1分） （5）a. 装置气密性（2分）b. 上层（2分）c. 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
（3分）电解高温一定条件[:O:O:]2- Na +Na + . . . . . . . .。
2012年高一下册期末调研化学试卷(附答案)
2012年高一下册期末调研化学试卷（附答案）2012年高一下册期末调研化学试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 注意：请将选择题答案填写到选择题答题栏中Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分。
每小题只有一个正确选项） 1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展2、下列有关化学用语使用正确的是 A．NH4Br的电子式： B．乙酸的最简式： C2H4O2 C．原子核内有l8个中子的氯原子： D．S2-的结构示意图：3、下列有机物命名正确的是A. 2－乙基丙烷B. CH2Br―CH2Br 1，2―二溴乙烷 C．CH3- -CH3 间二甲苯D．2―甲基―2―丙烯 4、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构 A．只有1种 B．有2种 C．有3种 D．有4种 5、对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是 A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1mol H―H键和1mol Cl―Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H―Cl键所放出的能量 D．该反应中，热能转变为化学能6、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．医用酒精的浓度通常为95% C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物7、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素 B．在一定条件下，它们都能发生水解反应 C．它们都是高分子化合物 D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素8、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．煤的气化生产煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 B．煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等 D. 实验室常用右图所示的装置进行石油的蒸馏9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．氯化铵固体与消石灰反应制备氨气： NH4+ + OH－= NH3↑ + H2O B．用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl- + Na+ Cl2↑+ Na C．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O10、山梨酸(CH3―CH＝CH―CH＝CH―COOH)是一种常用的食品防腐剂。
浙江省乐清市第二中学2012-2013学年高一第二次(12月)月考化学试题.pdf
（考试时间：80分钟，满分：100分） 可能用到数据：相对原子质量 H:1 O:16 Si:28 S:32 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分；每小题只有1项符合题意） 1．下列对合金的说法正确的是A．合金中至少含有两种金属元素 B．黄铜的硬度比铜大C．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高 D．钢是纯铁的俗称 2．当钠着火时，应选用灭火的是A．煤油 B．水 C．沙土 D．泡沫灭火器 ．下列物质：水泥 玻璃 陶瓷 水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（ ） A．只有B．只有C．只有D．全部?．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色固体 B．都能和水反应形成强碱溶液 C．都是碱性氧化物 D．都是强氧化剂 ．下列有关金属的说法正确的是A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 B．金属单质在常温下都是固体C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D．含金属元素的离子都是阳离子 ．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是①金属钠熔成小球 ②在空气中立即燃烧③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ ．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为A．∶3 B．1∶ C．1∶2 D．1∶．下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时硅能与H2、Cl2等非金属反应 ．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Fe可以分别用电解法、热还原法和热分解法冶炼得到D．Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的两性化合物 10．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ 2AlO2－+H2↑ B．中： + 2H+ Fe2+ + H2↑ C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－+ 2H+＝CO2↑ + H2O D．钠水：Na + 2H2O=Na+ + 2OH－+ H2↑ ．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是A．Fe2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．H+ ．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液C．盐酸 D．氨水 1．下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是A．FeCl3和NaOH B．NaHCO3和HClC．NaAlO2和HCl D．AlCl3和NH3·H2O 1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的质量比的是A．2 + O 2 2SO3 B． + 2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2↑+ 2H2O C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑ D．Si + 2 SiCl4 15． A．FeFe3＋、Na＋、NO3－B．Fe3NH4＋、SCN?、Cl? C．HI?、Na＋、SiO32－ D．NH4OH－、Cl－、SO32－ 16．向HCl酸化AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是17．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Fe3+18．等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg 二、填空题（本题共4小题，共36分） ．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
浙江省某重点高中2012-2013学年高一12月月考化学试题.pdf
高一化学问卷考试说明： 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号(座位号)、学号。
可能用到的相对原子质量：H－l O－16 N－14 Na-23 -32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(共小题，分×＝48分。
每小题只有一个正确答案) 1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐） C．大量食用海带 D．注射含碘药剂 2．下列有关胶体的叙述不正确的是 ?A． 胶体粒子直径在1－100nm之间? B．氢氧化铁胶体属于纯净物 ?C．净水剂在水中形成的分散系是胶体D．光束通过胶体时有丁达尔效应 3、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 4、“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上32的储量。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32，每百吨32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列32He的说法中，不正确A．中子数为1B．质子数为2C．质量数为3 D．原子结构示意图是 5．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A、CO2（HCl）----饱和碳酸钠 B、NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液； C、KNO3溶液（NaCl）----降温结晶，过滤； D、Cu（Fe）----加盐酸，过滤； 、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是 A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2 C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7 D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％ 7、下列反应中不属于氧化还原反应的是 A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2O B．NH3＋HCl==NH4Cl C．Br2＋2KI==I2＋2KBr D．2H2O2==2H2O＋O2↑ 、实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 A． 980 ml ，114.7g B． 500ml, 58.5g C．1000 ml， 117 g D．1000ml, 117.0g 9、10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2OB、金属钠与热水反应 Na + H2O=Na＋+ OH－ + H2( C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋=Cu2＋ + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2( 1、已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是 A、H2 B、Cl2 C、CO2 D、O212．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl- 、SO42- ．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关其说法正确的是 A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA C．在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子 D．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数相同 、Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m +nB.A－m+nC.A－m－nD.A＋m－n ．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、ACl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:l，则上述三种溶液的体积比是： A、9:4:1 B．9:3:1 C．6:3:2 D． 3:2:1 、、、、、 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题(本题包括6小题，共46分) 、（4分）写出下列物质在水中的电离方程式： （1）Na2SO4 （2）CH3COOH ．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
浙江高一高中化学期末考试带答案解析
浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列属于盐的是A．CO2B．Ca(ClO)2C．Na2O D．H2CO3 2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．3.下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑B．CO+H2O CO2+H2C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CO+2H2CH3OH4.胶体和溶液的本质区别是A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小5.下列说法不正确的是A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂6.下列说法不正确的是A．核素23Na的中子数是12B．16O和18O互为同位素C．电离方程式：CH3COOH CH3COOˉ+H+D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子7.下列说法不正确的是A．硫离子的结构示意图：B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗C．氧元素位于第2周期VIA族D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小8.下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是A．SO2B．HCl C．KBr D．Cl29.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是10.下列说法正确的是A ．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上B ．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C ．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D ．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低11.下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L -1的Na 2CO 3、NaHCO 3鉴别开的是A ．0.1 mol·Lˉ1BaCl 2溶液 B ．澄清石灰水C ．稀盐酸D ．pH 试纸12.镁在CO 2含量较多的空气里燃烧的产物是A ．MgOB ．MgO 和CC ．MgO 、Mg 3N 2D ．MgO 、Mg 3N 2和C13.下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是 A ．钠与氧气 B ．碳与氧气 C ．硅和氯气 D ．铁和硫酸14.根据：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2；Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br -两个反应，判断Fe 3+、I 2、Br 2的氧化性顺序为A ．I 2＞Fe 3+＞Br 2B ．Br 2＞I 2＞Fe 3+C ．Br 2＞Fe 3+＞I 2D ．Fe 3+＞Br 2＞I 215.在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A ．NH 4+、Cl -、Fe 3+、K +B ．Na +、SO 32-、K +、Cl -C ．MnO 4-、Fe 2+、Na +、SO 42-D ．K +、SO 42-、HCO 3-、Na +16.下列说法中正确的是A ．自然界中不存在游离态的硫B ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体17.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z 元素原子核外K 层与M 层电子数相等。
2012-2013学年度下学期期末高一年级化学试卷
2012-2013学年度下学期期末高一年级化学试卷一、选择题1．有关化学用语正确的是 ( )A.乙烯的最简式 (实验式)：C 2H 4B.乙醇的分子式：C 2H 5OH ClC.四氯化碳的电子式:：ClC Cl D. 羟基的电子式： O HCl 2．下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2和D 2互为同位素； B ． 和 是同一种物质；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 互为同分异构体3.下列关于营养物质的说法不正确的是 （ ） A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B ．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C ．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D ．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝4. 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H 2的速率最大的是（ ）5． 短周期元素X 、Y 、Z 、W ，原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为14，X 和Z 同主族，Y和W 同主族，且X 的半径小于Y 。
下列叙述正确的为：（ ）A. 原子半径：Y<Z<WB. Z 的单质不能与X 的氧化物反应C. Y 和W 可形成离子化合物D. Z 在化合物中呈+1价6．已知A 、B 、C 、D 的原子序数都不超过18，它们的离子a A (n ＋1)＋、b B n ＋、c C (n＋1)－、d D n －均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A ．原子序数：a>b>c>d B ．离子半径：A (n＋1)＋>B n ＋>C (n＋1)－>D n －C ．离子还原性：A (n＋1)＋>B n ＋，离子氧化性：C (n ＋1)－>D n －D ．单质还原性：B>A ，单质氧化性：D>C7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右上图所示．关于该电池叙述正确的是( ) A ．该电池能在高温下工作B ．负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46 L8、设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A ． 17g 甲基（—14CH 3）所含中子数为9N AB ．常温常压下，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．11.2L 氢气一定含有N A 个氢原子D ．标准状况下，2.24L 辛烷在氧气中完全燃烧生成CO 2分子数为0.8 N A9. 下列说法不．正确的是( ) A ．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n 周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n ) B ．SiCl 4、PCl 3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C ．M 层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数不一定相等D ．由ⅠA 族和ⅥA 族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物10、下列说法错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物 ②在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似H －C －HBr BrH －C －BrH Br CH 3－CH －CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2A ．只有②③B ．只有③④C ．只有①②③ D.①②③④11．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是 （ ）A.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na 2CO 3溶液，蒸馏）B.乙烷中的乙烯（酸性KMnO 4溶液，洗气）C.溴苯中的溴（KI 溶液，分液）D.乙醇中的乙酸（NaOH 溶液，蒸馏）12、有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH 4)，则有关描述不正确的是( )A ．硅烷的分子通式可表示为Si n H 2n ＋2B ．甲硅烷燃烧生成SiO 2和H 2OC ．甲硅烷的沸点高于甲烷D ．甲硅烷的稳定性比甲烷强13. 己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。
浙江省乐清市第二中学2012-2013学年高一12月月考语文试题
2012-2013学年高一12月月考语文试题（满分120分，考试时间120分钟）一、基础知识题（22分，每小题2分）1．下列词语中，加点字的读音全都正确的一组是 ( )A．绚(xuàn)丽丰腴(yú) 倩(qiàn)影乳臭(chîu)未干B．赦（shâ）免嗜(shì)好逡(qūn)巡弱不禁(jīn)风C．游说(shuì) 愤懑(mân) 逶迤(yí ) 不见经传(chuán)D．泅(qiú)渡坍圮（pí) 恐吓(hâ) 否(pǐ)极泰来2．下列各组词语中，书写全都正确的一组是 ( )A．轮廓简朴敞开变换莫测B．兴衰苍桑辨别千姿万态C．雕像相貌朦胧灿烂夺目D．遗漏憧憬禁固赏心阅目3．依次填人下面文字中横线处的词语，最恰当的一组是 ( )有位作家说，要想使自己生活的扁舟轻驶，务必要让它____的仅限于必不可少之物，不然轻则无以进，重则可能压沉自己的生活之舟。
道理很明白，什么都舍不得撒手，往往什么都不得不____。
A．装载徜徉致使割爱 B．承载徘徊导致舍弃c．装载徘徊致使舍弃 D．承载徜徉导致割爱4．下列各句中，加点的成语使用恰当的一句是 ( )A．高一新生在暑期军训中虽然生活条件较为艰苦，但他们对这些却不以为然．．．．，仍然坚持努力学习，刻苦训练，磨炼了自己的意志。
B．近来，从中国足协高层被依法刑事拘留，再到足协改组、涉案球队被处罚等，如此紧．锣密鼓．．．的行动确实让人们看到了中国足球的希望。
C．专家指出，日常体验式活动更能潜移默化．．．．地影响学生，帮助学生树立珍爱生命的意识，锻炼学生克服困难的意志。
D．我们学生都应该懂得：发展自己的智力，必须与培养自己的非智力因素结合起来，因为二者是休戚相关．．．．、紧密相连的。
5．下列各句中，没有语病的一句是（3分） ( )A．最近相关部门对两个小区新装修的住房进行空气质量检测，结果有一半住房甲醛超标，而引发甲醛超标最主要的原因是居民不合适的装修造成的。
2012-2013学年第二学期期末高一化学试题
_________密______号位座封线内号证考准不马鞍山市2012 — 2013 学年度第二学期期末素质测试高一化学必修②试题题号一二三总分得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56一、选择题（单项选择，每题 2 分，共 48 分）1.以下做法有益于保护环境的是A．大批焚烧秸秆B．废旧电池作填埋办理C．污水办理后再利用D．燃放烟花鞭炮2．以下说法正确的选项是A．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的B．在周期表中，把电子层数同样的元素排成一横行，称为一族C．元素周期表中，非金属元素只存在于主族D．第Ⅰ A 族的元素全为金属元素，第Ⅶ A 族的元素又称为卤族元素3．以下事实一般不可以用于判断金属性强弱的是A．金属间发生的置换反响B．金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱C． 1mol 金属单质在反响中失掉电子的多少D．金属元素的单质与水（或酸）反响置换出氢的难易程度4． MgF 在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。
2以下相关 MgF2的说法错误的选项是A．含有离子键 B ．属于共价化合物 C ．属于离子化合物 D ．属于电解质5．甲、乙、丙、丁和 X 五种元素在周期表中的地点关系如右以下图所示，此中X 为金属元素，则甲、乙、丙、丁中必定为金属元素的是乙丙A．甲 B ．乙甲X 丁C．丙 D ．丁名姓__ _ _ _ _ _ _ _级班__ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 校6．以下过程中必定开释出能量的是A．化合反响B．分解反响C．原子组合形成新化学键D．分子拆成原子准7．对于 Na＋、Mg2＋、 Al 3＋三种离子，以下说法不正确的选项是A ．核外电子层数同样B．半径大小次序 Na＋ < Mg2＋ < Al 3＋C．核外电子数同样D．最外层电子数同样8．以下反响中，是吸热反响的是A ．铝片与稀硫酸反响B ．乙醇在空气中焚烧C ．盐酸与氢氧化钠溶液反响D ． Ba(OH) ?8H O晶体与氯化铵晶体反响2 2答9．13153 I 是一种人工放射性核素，以下对于13153I 的说法正确的选项是A．与12753 I 互为同位素 B ．中子数为 53 C ．质子数为 78 D ．核外电子数为 131 10．以下图的装置能够构成原电池的是题11．等质量的铝粉与足量盐酸在不一样条件下反响，产生H2的体积与反响时间关系以以下图所示，则图中曲线 a、 b、 c 分别对应表中的实验组别是实验组别盐酸浓度（ mol/L ）温度（℃）①15②30③30A．①—②—③ B ．②—①—③C ．②—③—①D ．③—②—①12．以下说法正确的选项是A． SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸B． SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反响C．电脑芯片的主要成分是SiO2D． CO2通入水玻璃中能够得硅酸13．可逆反响达到均衡的重要特点是A．反响停止B．正、逆反响的速率均不为零C．正、逆反响还在持续进行D．正、逆反响的速率相等14.以下举措能够提升燃料焚烧效率的是①提升燃料着火点②降低燃料着火点③将煤气化④将液体燃料雾化⑤将固体燃料粉碎⑥通入足量空气A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④15.对于化学反响3W(g) + 2X(g) = 4Y(g) + 3Z(g),以下反响速率关系中正确的选项是A． 2v(X)=v(Y)B．2v(X)= 3v(Z)C．v(W)=3v(Z)D．3v(W)=2v(X) 16．以下物质不可以作为热复原法冶炼金属的复原剂的是A ．氢气B．焦炭C．二氧化碳D．金属铝17．以下物质中，不可以使有色布条退色的是A．盐酸B．氯水C．NaClO溶液D．漂白粉溶液18.以下物质能经过化合反响直接制得的是① FeCl3②SO3③ NH4Cl④ NOA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④ D ．所有19．以下事实是因为氯的非金属性比硫强的是A．盐酸比氢硫酸的酸性强B．氯气能置换出硫化氢中的硫C．常温下单质硫为黄色固体，而氯气为黄绿色气体 D ．次氯酸比硫酸酸性弱20．从海水中提取的粗盐主要成分是NaCl, 现要除掉NaCl 中少许的CaCl2和 Na2SO4杂质，下列采用的试剂及其使用次序正确的选项是A． BaCl2、 Na2CO3、 HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C． K2CO3、 BaCl2、 HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl21．以下大海资源属于可重生资源的是A ．海底石油、天然气B．潮汐能C．滨海矿沙D．锰结核矿22.香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O等某些有害气体，用①无水 CuSO4②澄清石灰水③红热 CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确次序是A．②⑤①④③⑥B．①⑤②①④③C．③④②⑥⑤①D．①⑤⑥②④③23. 将 3molA 和 1molB 放入 2L 真空箱内，某温度下发生反响：3A(g) ＋ B(g)2C(g)在最先 2s 内，耗费 A 的均匀速率为 0.-1-1 C的物6mol·L ·S，在 2s 时，真空箱中生成质的量是A． B ．C．D．24.用铝热法从以下金属氧化物中制取相应的金属各1mol，耗费铝的质量最多的是A． Fe3O4 B ．V2O5 C ． MnO2 D ． Cr2O3请将选择题答案填入下表中:题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案二、填空题（共27 分）25．（ 7 分）在以下物质中：① KCl ②O ③Ca(OH) ④H O ⑤Na O，试用以上编号填空：2 2 2 2 2 ．．只有非极性键的是 ___ ____ ；只有离子键的是 _________；既有离子键，又有非极性键的是 ___ ___ ；既有离子键，又有极性键的是___ __ ；属于离子化合物的是______ _ ；属于共价化合物是________ 。
2012—2013学年度下学期期末考试
2012—2013学年度下学期期末考试 高中一年级 化学 参考答案第Ⅰ卷 （选择题 共48分）选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题3分，共48分）第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）17．（14分） （1） （1分） （1分）（2）Na > N > O > H （1分） （3）Ca(OH)2 + 2NH 4ClCaCl 2+ 2NH 3 ↑+ 2H 2O （2分） 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，证明氨气已收集满（或用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生大量白烟，证明氨气已收集满）（1分） （4）ⅥA （1分） SO 2 （1分）（5）Al(OH)3 + OH - = [Al(OH)4]- （2分）H + + OH - = H 2O （2分）Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O （2分） 18.（8分）（1） ①a 和b 、b 和c （2分）②温度（1分），在其它条件不变时，升高温度化学反应速率增大（1分） （2） ① 2H 2O 2 === 2H 2O+O 2↑（2分） ② 10∶1 （2分） 19．（7分）（1）CH 3CH 2OH （1分） CH 3CHO （1分） （2）加成反应（1分） （3）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O （2分）（4）2CH 3COOH+CaCO 3= (CH 3COO)2Ca+CO 2↑+H 2O （2分）20．（11分）（1）检验装置的气密性 （1分）（2） MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分） （3）除去氯气中混有的氯化氢 （1分）（4）无水氯化钙（P 2O 5、硅胶等）（1分）、干燥的有色布条（1分） （5）浅绿色变为棕黄色（1分）（6）取E 中试液少许于试管中，先加入过量的盐酸，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀出现， 说明亚硫酸钠已经被氧化。
浙江省乐清市2012-2013学年高二化学下学期期末教学质量检测试题苏教版
乐清市2012-2013学年高二下学期期末教学质量检测化学试题一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，1-12题每题2分，13-17题每题3分,共39分)全燃烧生成氮气、二氧化碳和液态水放出热量50kJ。
下列有关热化学方程式正确的是（）A、C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-50kJ·mol－1B、C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-50kJ·mol－1C、C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-2000kJ·mol－1D、C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-2000kJ·mol－13.下列反应可以组成原电池的是（）A、 HCl+NaOHB、FeCl3+NaOHC、Fe+CuSO4D、NaCl+AgNO34.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式是（）A、Fe-3e-=Fe3+B、O2+2H2O+4e-=4OH-C、Fe-2e-=Fe2+D、O2+2H2O-4e-=4OH-5. 一定温度下,密闭体积的容器中进行反应4A(g)+6B(g) 4C(g)+5D(g)，则下列有关化学反应速率的关系正确的是（）A、4v(A)v=6(B)B、6v(B)=5v (D)C、v(C)=3/2 v(B)D、v(A)=4/5v(D)6．下列关于干冰转化为二氧化碳气体的过程判断正确的是（）A、△H>0，△S<0B、△H<0，△S>0C、△H>0，△S>0D、△H<0，△S<07.25℃时PH=7的(NH4)2SO4与NH3•H2O混合溶液中c(NH4+)/c(SO42-)的值为( )A、大于2B、等于2C、小于2D、无法确定8. 下列有关活化分子和活化能的说法不正确．．．的是（）A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B、升高温度可增加单位体积活化分子数C、发生有效碰撞的一定是活化分子.D、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数9.下列不能．．证明醋酸是弱酸的是( )A、0.1mol•L-1醋酸的PH为3.1B、在醋酸溶液中滴加几滴石蕊试液，再加入醋酸钠固体红色变浅C、醋酸钠溶液的PH>7D、醋酸溶液中加入氯化钠不反应10. 在25℃下,向氨水中滴加蒸馏水,下列有关数据增大的是（）A、C(OH-)/C(NH3•H2O)B、c(OH-)C、K wD、pH11. 对于可逆反应2Fe3++2I-2Fe2++I2，在25℃时的平衡常数为4×105,则在25℃时某一时刻用仪器测得c(Fe3+)=1×10-4mol·L-1、c(I-) =2×10-4mol·L-1、c(Fe2+)= 4×10-3mol·L-1、c(I2) =2×10-4mol·L-1,则平衡如何变化？( )A、向左移动B、向右移动C、达平衡状态D、无法确定12.除去CuSO4溶液中含有的Fe2(SO4)3杂质,最佳的方法是加入( )A、CuOB、H2O2C、NH3•H2OD、NaOH13. 一定温度密闭体积的固定容器中进行反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，达到平衡的标志是（）A、密度不再改变B、压强不再改变C、混合气体的平均摩尔质量不再改变D、单位时间内生成0.1molC的同时生成0.05molB14.PH=3的HCl和PH=11的NH3•H2O等体积混合反应后，溶液中各离子浓度大小比较是（）A、C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B、C(NH4+)>C(Cl-)> C(H+)>C(OH-)C、C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)> C(H+)D、C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)15. 50mL 1mol·L-1硫酸跟6.5gZn片反应,为了加快化学反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是（）A、改用浓硫酸B、加入少量硫酸铜溶液C、加入氢氧化钠溶液D、加入醋酸钠固体16.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为3mol、1.5mol和3mol。
浙江乐清12-13学年高一下期末考试--化学(文).
乐清市2012-2013学年高一下学期期末教学质量检测化学文试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Al-27 Fe-56试 卷 I一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）1．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。
下列物质名称中的“水”不属于．．．以上三种含义的是 A ．水晶 B ．水银 C ．溴水 D ．重水 2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数 3．在下列自然资源的开发利用中，不涉及．．．化学变化的是 A ．分馏石油获得汽油、煤油和柴油B ．干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭C ．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料D ．从海水中提取溴7．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，用作太阳能电池的电极。
下列关于石墨烯的分类，正确的是A ．属于共价化合物B ．属于有机物C ．属于单质D ．属于电解质8．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中正确的是A ．离子化合物一定只含离子键B ．共价化合物可能含有离子键C ．只含离子键的纯净物一定是离子化合物D ．只含共价键的纯净物一定是共价化合物9．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A ．盐酸与烧碱反应B ．铁丝与氯气反应C ．氧化钙和水反应D ．碳酸钙分解反应 10．我国高速铁路技术世界领先。
高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生反应过程铝热反应进行焊接而成的。
对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 高温2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是A．Fe2O3是还原剂B．Al被还原C．Fe2O3发生还原反应D．反应中转移3个电子11．常温下，下列物质存放方法正确的是A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C．浓硝酸存放于无色细口瓶中D．浓硫酸贮存在铝制容器中12．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－13．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+ H+＝H2OC．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓＋3NH＋414．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．盐溶于水得到的溶液15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36 g H2O中含有氧原子数为2N AB．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5N AC．1 L 1 mol·L-1硫酸钠溶液中，所含钠离子数为N AD．1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A16．X、Y、Z三种短周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应的水化物是可溶性强碱，Z的原子半径在同周期元素中最小。
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高一下学期期末教学质量检测化学（文）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Al-27 Fe-56试 卷 I一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）1．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。
下列物质名称中的“水”不属于．．．以上三种含义的是 A ．水晶 B ．水银 C ．溴水 D ．重水2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数3．在下列自然资源的开发利用中，不涉及．．．化学变化的是 A ．分馏石油获得汽油、煤油和柴油B ．干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭C ．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料D ．从海水中提取溴7．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，用作太阳能电池的电极。
下列关于石墨烯的分类，正确的是A ．属于共价化合物B ．属于有机物C ．属于单质D ．属于电解质8．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中正确的是A ．离子化合物一定只含离子键B ．共价化合物可能含有离子键C ．只含离子键的纯净物一定是离子化合物D ．只含共价键的纯净物一定是共价化合物9．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A ．盐酸与烧碱反应B ．铁丝与氯气反应C ．氧化钙和水反应D ．碳酸钙分解反应 10．我国高速铁路技术世界领先。
铝热反应进行焊接而成的。
对于铝热反应：Fe 2O 3 + 2Al高温 2Fe + Al 2O 3，下列说法中正确的是A．Fe2O3是还原剂B．Al被还原C．Fe2O3发生还原反应D．反应中转移3个电子11．常温下，下列物质存放方法正确的是A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C．浓硝酸存放于无色细口瓶中D．浓硫酸贮存在铝制容器中12．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－13．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+ H+＝H2OC．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓＋3NH＋414．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．盐溶于水得到的溶液15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36 g H2O中含有氧原子数为2N AB．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5N AC．1 L 1 mol·L-1硫酸钠溶液中，所含钠离子数为N AD．1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A16．X、Y、Z三种短周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应的水化物是可溶性强碱，Z的原子半径在同周期元素中最小。
据此判断下列说法不正确．．．的是A．X是ⅠA族元素，Z是ⅦA族元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次降低C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．X、Z形成的化合物是离子化合物17．下列实验方法或叙述正确的是A．用分液漏斗分离水与乙酸的混合物B．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42-C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D．从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂18．下列说法正确的是A．工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠B．失去电子的物质是还原剂，还原剂发生氧化反应，表现出还原性C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧产生大量的白烟D ．干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂20．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应二、选择题（本题由10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）22．下列事实不能．．说明氯元素非金属性比硫元素强的是 A ．Cl 2通入Na 2S 溶液中，能产生淡黄色沉淀B ．HCl 的热稳定性比H 2S 强C ．HClO 4的酸性比H 2SO 4强D ．HCl 的酸性比H 2S 强23．根据图示装置，下列说法不正确．．．的是 A ．装置中左图为原电池，右图为电解池B ．右图中Fe 电极上的电极反应式为：2C1－一2e 一 ＝C12↑C ．左、右图溶液中的H ＋分别向Cu 、Fe 电极移动D ．该装置工作一段时间后，左、右图溶液的pH 均增大24．下列有关pH 试纸的描述正确的是A ．用pH 试纸测定溶液的pH 之前，要先用蒸馏水湿润稀H 2SO 4 NaCl 溶液气体 体积不变 6.72L 气体 碱石灰 浓硫酸 ② 5.80g 无明显变化 久置 ③无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解 适量稀盐酸 过量稀盐酸 ④ ⑤ B ．若用水湿润过的pH 试纸去测定盐酸的pH ，结果偏小C ．若用水湿润过的pH 试纸去测定氢氧化钠溶液的pH ，结果偏小D ．新制氯水呈酸性，所以只能使pH 试纸变红25．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H +)＞c(OH -)的操作是A ．向水中投入一小块金属钠B ．将水加热煮沸C ．向水中加入CH 3COONa 晶体D ．向水中加入NH 4Cl 溶液26．某固体混合物可能含Al 、（NH 4）2SO 4、MgCl 2、A1Cl 3、FeCl 2、NaCl 中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：下列说法不正确．．．的是 A ．混合物中不存在FeCl 2B ．反应④的离子反应式 AlO 2－＋H ＋＋H 2O ==Al(OH)3↓。
C ．混合物一定含有Al 、(NH 4)2SO 4和MgCl 2三种物质，无法判断混合物中是否含有AlCl 3D ．白色沉淀5.80g 是Mg(OH)227．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于足量的稀盐酸，充分反应后，再进行下列实验，其结论正确的是A ．若再滴加KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质B ．若再依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质C ．若再滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质或全部变质D ．若再滴加KSCN 溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质28．下列鉴别物质的方法不正确．．．的是 A ．用燃烧的方法可以鉴别甲烷和乙烯B ．用酸性KMnO 4溶液鉴别苯和CCl 4C ．用银氨溶液鉴别蔗糖和葡萄糖D ．用KI 溶液鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液29．X 气体是由H 2、CO 、CO 2中一种或几种组成．为验证其组成，将X 气体依次通过如图装置，下列说法不正确．．．的是A ．若A 中固体变红，B 中固体变蓝，C 中无明显现象，则X 气体中含有H 2B ．若A 中固体变红，B 中无明显现象，C 中石灰水变浑浊，则X 气体中含有COC．若A中固体变红，B中固体变蓝，C中石灰水变浑浊，则X气体一定有COD．若A中固体变红，B中固体变蓝，C中石灰水变浑浊，则X气体可能是CO、CO2和H2试卷Ⅱ三、填空题（本题有4小题，共18分）31．（4分）（1）写出氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式▲。
（2）32．（4分）有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、（1）写出化合物A、C中官能团的名称▲，▲；（2）①3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是▲（写名称）；②3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是▲（写名称）。
33．（4分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
回答下列问题：（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成强酸。
则A的化学式可能是▲（写出一种即可）；（2）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D。
则铜与D在一定条件下发生反应的方程式是▲。
34．（6分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：表示0～2 s内该反应的平均速率v＝▲；（1）用O（2）图中a、b、c、d四条曲线中表示SO3浓度随时间变化的是▲；（3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是▲。
A．v(SO3)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变C．v逆(SO2)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变四、实验题（本题8分）五、计算题（本题4分）36．（4分）过碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）是一种新型氧系漂白剂，它集洗涤、消毒、供氧（有活性氧存在）于一体，无毒无味，漂白性能温和，无环境污染，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。
已知：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=2 Mn2＋＋8H2O＋5O2↑准确称取m1 g过碳酸钠样品配制成溶液，分为两等份。
（1）一份中滴加0.2000mol·L-1KMnO4溶液（已酸化）至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液30.00 mL，则m1 g样品中H原子的物质的量为▲；（2）另一份中滴加0.2000mol·L-1 BaCl2溶液50.00 mL恰好使碳酸根离子沉淀完全（仅考虑Ba2+与CO32-的反应）。
根据以上信息，确定过碳酸钠样品的化学式为▲。