吉林省通榆县第八中学九年级化学下册10.1常见的酸和碱(第1课时)导学案(无答案)(新版)新人教版
人教版初中化学九年级下册10.1常见的酸和碱(第一学时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的概念，掌握常见的酸和碱的化学性质，了解酸和碱的命名规则。
2.学会使用酸碱指示剂，掌握溶液的酸碱度表示方法，了解pH值与溶液酸碱性的关系。
3.掌握酸碱中和反应的概念，能运用酸碱中和反应解释生活中的实际问题。
（二）教学设想
1.创设情境：通过多媒体展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性，引发学生对酸碱性质的好奇心，为新课学习做好铺垫。
2.自主学习：提供学习资料，引导学生自主探究酸和碱的定义、化学性质等基础知识，培养学生的自主学习能力。
3.实践操作：组织学生分组进行酸碱中和反应实验，观察实验现象，引导学生总结实验规律，提高学生的实验操作和观察分析能力。
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结酸和碱的定义、性质、命名规则等。
2.强调酸碱中和反应的特点和实质，加深学生对酸碱中和反应的理解。
3.梳理知识结构，让学生明确酸碱知识在化学学习中的地位和作用。
4.鼓励学生课后继续关注生活中的酸碱现象，将所学知识应用于实际。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的知识运用能力，特布置以下作业：
作业布置注意事项：
1.作业难度要适中，既要保证学生对知识点的巩固，又要避免过于简单或复杂，以免影响学生的学习兴趣和自信心。
2.作业量要适宜，避免给学生造成过重的负担，确保学生有足够的时间进行课后复习和预习。
3.鼓励学生在完成作业过程中，积极思考、主动提问，培养良好的学习习惯。
4.教师应及时批改作业，给予学生反馈，关注学生的个体差异，针对不同学生进行个性化指导。
4.培养学生独立进行实验操作的能力，学会使用实验仪器，提高实验技能。
人教版九年级化学下册导学案设计：10.1常见的酸和碱(第一课时)(无答案)
九年级化学下册导学案（5）学会常见离子的简单鉴别1．下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A. FeB. AlC. ZnD. Mg3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 浓硝酸D. 石灰水4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuB. 2H2O + O2点燃===2H2OC. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OD. NaOH + HCl == NaCl + H2O 5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH6．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋7．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8．下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（）A.锌B.硝酸钾溶液C.氧化铜D.氢氧化钾溶液9．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（ ）A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜10．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ） A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸11．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（ ）A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g12．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（ ）A.稀硝酸B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.石蕊试剂13．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案： 甲方案：废铜硫酸铜[Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+2H 2O+SO 2↑]乙方案：废铜氧化铜硫酸铜 你认为比较合理的是________，原因________________________________。
人教版化学九年级下册常见的酸和碱学案(第一课时)
课题1 常见的酸和碱（导学案）一、学习目标①会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性②知道从花朵和果实的汁液可以制作酸碱指示剂二、课前准备①将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为色，加热溶液的颜色，请写出相应的化学方程式。
②生活中常见的酸有，常见的碱有。
三、导学过程自主探究一：怎样确定溶液的酸碱性呢？实验探究：请完成下列实验，作好记录（收集资料）阅读教材P49页第一自然段回答下列问题：①当酸和碱与指示剂发生反应时，是谁的颜色发生了变化？②石蕊溶液遇________溶液变红色，遇_________溶液变蓝色。
③酚酞溶液遇______溶液不变色，遇_______溶液变红色。
④由于石蕊和酚酞能跟酸或碱的溶液起作用而显示______的颜色，故可作酸碱指示剂。
讨论得出结论：根据上面的实验现象分析，这5种物质中哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？稀硫酸、盐酸是_____溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是_____溶液，氯化钠溶液显中性。
知识梳理，获得新知。
①石蕊溶液与酸变，与碱变。
无色酚酞与酸，遇碱变。
自主探究二：自制酸碱指示剂可以做酸碱指示剂的是，理由是。
（课外连接）在家里收集食醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等四、谈谈收获本节课你学到了什么?五、反思与评价①下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是：A.石灰水B.蔗糖水C.番茄汁D.水②某环保小组检测到某酸厂向河水中非法排放酸性废液，根据你学过的知识，设计实验检测酸性废液的方法。
课后作业：。
【优选整合】初中化学九年级下册 10.1 常见的酸和碱(1) 导学案
课题1 常见的酸和碱（第1课时）导学案
一、自主学习：
阅读课本完成：
1、二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是，
原因是，再加热石蕊试液，又看到[来源: ]
，原因是。
2、常用的酸碱指示剂有、等。
3、石蕊试液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；
酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变成色。
4、盐酸是______ 气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、____ 气味的________体，密度比水，具有_______性和性。
5、纯净的浓硫酸是_____色透明____状的_____体，味，密度比水，具有________性和性。
二、合作探究
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌？
三、课堂反馈
1、使酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液 ( )
A变红色 B变蓝色 C变无色 D不变色
2、下列物质的性质属于物理性质的是 ( )
A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性
C浓硫酸的脱水性 D碳酸的不稳定性
3、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 ( )
A稀硫酸 B食盐水
C浓盐酸 D二氧化碳
4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们共同变化是( )
A颜色发生改变 B发生化学变化
C质量减少 D溶质的质量分数变小
5、在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是
( )
A汽水 B浓盐酸
C浓硫酸 D饱和食盐水
【参考答案】
1、B
2、A
3、B
4、D
5、C。
人教版九年级化学下册10.1《常见的酸和碱》第1课时 导学案设计(无答案)
指示剂（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
食
醋
石
灰
水
盐
酸
氢氧化钠
溶液
氯化钠溶
液
【问题讨论】：
哪种可以作为指示剂？
【应用拓展】
花为我们的生活增添了生机和活力。
请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?
三、达标检测
1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（）
能使石蕊试液变蓝色的是（）
A、蒸馏水
B、盐酸
C、氯化钠
D、氢氧化钠
2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（）
A、紫色
B、红色
C、蓝色 D 紫色或红色
3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓水、
酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能到
的结论是（）
A.氨水能使酚酞溶液变红
B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水。
人教九下化学10.1常见的酸和碱(第一课时)优秀教学案例
2.通过提问、讨论等方式，检查学生对酸碱知识的掌握情况，及时发现并解决学生的问题。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性和应用价值，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置相关作业，让学生在课后巩固所学知识，提高学生的实践能力。
2.要求学生在作业中运用所学知识，解决实际问题，培养学生的应用能力。
在教学过程中，我将以生动的语言Байду номын сангаас丰富的教学手段，激发学生的学习兴趣，营造积极向上的课堂氛围。关注每一个学生的成长，尊重学生的个性差异，引导他们主动参与课堂，发挥他们的主体作用。同时，注重培养学生的合作精神，让学生在小组讨论、实验操作等过程中，相互学习、相互帮助，共同提高。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示酸和碱在生活中的应用场景，如厨房、实验室等，让学生感受到酸和碱与生活的紧密联系。
在教学过程中，我要注重发挥教师的主导作用，引导学生主动参与课堂，发挥学生的主体作用。同时，我要关注每一个学生的成长，尊重学生的个性差异，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学素养。通过有效的教学策略，让学生在轻松愉快的氛围中学习，提高学生的学习效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示生活中常见的酸和碱的例子，如醋、柠檬、苏打等，引发学生对酸和碱的兴趣。
人教九下化学10.1常见的酸和碱(第一课时)优秀教学案例
一、案例背景
本节内容为“人教九下化学10.1常见的酸和碱(第一课时)”，是学生在初中阶段接触到的化学知识的重要组成部分，也是学生对化学基本概念和基本理论的深入理解。通过学习本节内容，学生能够理解酸和碱的概念、性质和应用，为后续的化学学习打下坚实的基础。
化学九年级下10.1《常见的酸和碱》导学案
10.1《常见的酸和碱》导学案（共4课时）第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知识与技能：认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、过程与方法：通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识；通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质；通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
3、情感、态度与价值观：树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因；知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【重点难点】酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究；认识身边的物质，开发和利用身边的物质【学法指导】实验观察法探究法、讨论归纳法第一课时（1）实验探究：课本P52实验10-2，（教师展示浓盐酸、浓硫酸）（2）学生观察并记录实验现象，完成教辅P62知识点二、1、2.2.盐酸、浓硫酸的用途阅读课本P52表格（盐酸、硫酸的用途）（1）人体胃液中有，可以帮助消化；（2）用于金属除锈的是。
（3）浓硫酸具有性，可以作干燥剂，可以干燥的气体有：。
3.浓硫酸和特性：演示课本实验10-3，10-4观察记录实验现象、归纳出浓硫酸的性质。
板书：（知识升华）盐酸、浓硫酸物理性质【检测反馈，学以致用】1、下列物质都是日常生活中遇到的物质，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（） A.食盐水 B.柠檬水 C.肥皂水 D.石灰水2、某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如下：自制指示剂在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据上表信息回答:（1）不能做酸碱指示剂的是。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 导学案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。
3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【课前延伸】1、写出下列常见物质的化学式：盐酸、醋酸碳酸硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙氨水氧化铁、氧化铜、硝酸银、硫酸钡硫酸锌、碳酸钙、碳酸钠氯化钡23、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。
4、描述实验现象时应注意哪些问题？【课内探究】一、常见的酸实验探究引导观察1、（实验探究一）各小组完成课本52页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。
【想想看】浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如等，但不能干燥等碱性气体。
2、浓硫酸的腐蚀性完成课本53页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。
浓硫酸稀释操作：玻璃棒作用：万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？二、盐酸和稀硫酸的化学性质：12、与活泼金属反应认真观察写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。
（3）从反应的速率看：___>___>___> ，这是由它们的决定的。
（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看___>____>___＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。
溶液为________色。
(6)制氢气用，为何不用浓硫酸、浓盐酸（7）金属（H前）+酸（不能用浓硫酸、硝酸）盐+H2（探究活动二）：完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。
10.1 常见的酸和碱(第1课时) 导学案
义务教育课程标准人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》（第一课时）导学案一、学习目标1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应以及其变色情况；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2、通过自主探究实验活动展示，培养实验技能、分析能力及交流合作能力。
3、增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
难点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
二、课前预习能跟或起作用而显示的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成色，遇碱变成色；酚酞遇酸色，遇碱变成色。
三、课堂探究四、讨论释疑、总结升华达标自测1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。
如下表所示：2上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。
小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）A 紫色B 红色C 蓝色D 无色3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）A 紫色B 红色C 蓝色D 无色4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H 2SO 4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的试剂是( )A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体 5、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（ ） A 、酚酞试液 B 、石蕊试液C 、BaCl 2溶液D 、Na 2CO 3溶液6、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A ．紫色B ．蓝色C ．红色D ．无色 7、判断下列物质的类别：硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜。
部编人教版九年级化学下册第10单元 酸和碱 第1课时 酸碱指示剂和常见的酸(导学案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题分析本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
第1课时酸碱指示剂和常见的酸课前自学准备明确课标要求备课笔记课外拓展：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
课堂教学展示课堂互动探究规律总结：（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。
（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。
如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。
、实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
【提出问题】通过上述实验你们有什么新的发现和想法？【交流回答】有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
【过渡】上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。
知识点2 几种常见的酸【交流展示】展示交流实验结果【阅读记忆】请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。
知识点3知识点2 几种常见的酸【活动与探究2】请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。
【归纳总结】浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。
吉林省通榆县第八中学九年级化学下册 10.1 常见的酸和
课题1 常见的酸和碱（二）学习目标：1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。
预习案1、你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。
2. 实验中常用的酸碱指示剂有哪些?探究案一、几种常见的碱【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-5，填写下表：实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会将氢氧化钠放入盛有少量水试管里，并用手轻轻触碰试管外壁【讨论】1.氢氧化钠的俗称有哪些？2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？4.氢氧化钠有哪些用途？【实验探究】课本P55实验10-6，填写下表。
现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO21.氢氧化钙的俗称有哪些？2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？二、碱的化学性质【实验探究】⑴完成下表：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液⑵实验室是如何检验二氧化碳？化学方程式是【讨论】。
1.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？2.上述两个反应有什么共同之处？写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式训练案1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液B、稀盐酸C、CuOD、二氧化碳2.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵3.纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收____而潮解，还能跟空气里的___起反应而变质。
所以，氢氧化钠必须___保存。
写出有关反应的化学方程式：。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_____________，写出所发生反应的化学方程式：___________________。
九年级化学下册10_1常见的酸和碱导学案无答案新人教版
第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂、常见的酸一、学习目标1.初步熟悉酸和碱是生活中常见的化合物。
2.初步熟悉常见的酸碱酸碱指示剂,了解常见酸碱酸碱指示剂的变色规律。
3.了解盐酸和硫酸的物理性质和用途。
重点：酸碱酸碱指示剂的变色规律难点：会利用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 二、 自主学习1.生活中酸和碱的常识（自主学习P50，完成相关知识点）(1)调味用的食醋中含有 ，水果中含有各类 ；它们属于酸。
(2)石灰水中含有 ，炉具清洁剂中含有 ，它们都属于碱。
2.酸碱指示剂作用（自主学习P50，完成相关知识点）能跟 或 起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
常见的指示剂有 和 。
三、合作探讨(一）酸、碱与指示剂作用观察实验10-1,完成教材P51表格。
结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液变成 ，不能使无色酚酞溶液 ；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液变成 ,使无色酚酞溶液变成 。
注意分辨：发生变色的是酸和碱溶液仍是酸碱指示剂？ （二）常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途 （观看P52 实验10-2，完成相关内容）盐酸： 色 体,有 气味,浓盐酸易 , 是重要化工产品，用于金属紫色石蕊溶液无色酚酞溶液食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液，制造药物，人体胃液中含有，可帮忙消化。
硫酸：色粘稠油状体, 气味, 浓硫酸有性，在实验室经常使用它做 ,是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属、精炼石油和。
(交流讨论)：打开瓶盖后，浓盐酸瓶口显现的是，是怎么形成的？保留时要注意什么？【课堂小结】通过本节课的学习，你收成了什么？【回忆反思】想一想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探讨？【课堂检测】1.紫色石蕊溶液遇酸（酸性）溶液，遇碱（碱性）溶液。
无色酚酞溶液遇酸（酸性）溶液，遇碱（碱性）溶液。
2.写出常见的酸的化学式盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸磷酸3.以下物质中，属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)24. 向2mL氨水（显碱性）中滴入5-6滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液将变成（）A.红色B.紫色C.无色D.蓝色5.以下对盐酸的表达，正确的选项是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞溶液变红D.盐酸具有强烈的吸水性和挥发性第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时浓硫酸的侵蚀性、酸的化学性质一、学习目标1.了解浓硫酸的侵蚀性及浓硫酸的稀释。
吉林省通榆县第八中学九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第1课时)导学案(无答案)(新版)新人教版
课题1 常见的酸和碱（一）学习目标：1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途；2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；4、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
预习案1、你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。
2. 实验中常用的酸碱指示剂有哪些?探究案一、酸碱指示剂的作用【实验10-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。
向加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋稀盐酸石灰水氢氧化钠溶液【总结】1.石蕊溶液遇．酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
【实验10-2】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸(HCl) 硫酸（H2SO4）颜色打开试剂瓶后的现象气味密度常用浓盐酸（37%—38%）常用浓硫酸（98%）二、浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】将纸张、小木棍、布放在玻璃片上做实验（友情提醒：千万不要把浓硫酸沾到皮肤或衣服上）实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上【10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉分析要是把水倒入浓硫酸中，同学们想想会是怎样的后果？浓硫酸的正确稀释方法：三、酸的化学性质【活动与探究1】酸与指示剂的作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸【活动与探究2】与稀盐酸反与稀硫酸反应镁锌铁【讨论】以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们属于什么类型的基本反应？【活动与探究3】酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【讨论】①上面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？训练案1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发3、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸流漏到大理石上地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
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课题1 常见的酸和碱（一）
学习目标：1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途；
2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；
3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
4、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
预习案
1、你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。
2. 实验中常用的酸碱指示剂有哪些?
探究案
一、酸碱指示剂的作用
【实验10-1】
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。
向
【总结】
1.石蕊溶液遇．酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
【实验10-2】
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
二、浓硫酸的腐蚀性
【实验10-3】将纸张、小木棍、布放在玻璃片上做实验（友情提醒：千万不要把浓硫酸沾到皮肤或衣服上）
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
【10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。
要是把水倒入浓硫酸中，同学们想想会是怎样的后果？
浓硫酸的正确稀释方法：
三、酸的化学性质
【活动与探究1】
酸与指示剂的作用
滴加紫色
【活动与探究2】
【讨论】
以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们属于什么类型的基本反应？
【活动与探究3】
酸与金属氧化物的反应
【讨论】
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
训练案
1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液
B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化
D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）
A、浓硫酸具有脱水性
B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属
D、浓硫酸难挥发
3、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸流漏到大理石上地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是（）
A、二氧化硫
B、二氧化碳
C、氢气
D、氧气
4、铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹
的铁钉放入过量
．．的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）。