江苏省南通中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学(必修)试题 Word版含答案
江苏省南通中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学(必修)试题
试卷说明：本场考试时间75分钟。
请将选择题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H：1N：14 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是A B C D2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是A．亚硫酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾3．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料4．下列食物中，富含油脂的是A．鲜鸡蛋B．柠檬汁C．植物油D．精面粉5．火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。
已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为A．4 B．5 C．6 D．76．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe → Fe3O4B．CuO → Cu(OH)2 C．HCl → C12D．Na → Na2O7．下列物质中，属于高分子材料的是A．聚乙烯B．陶瓷C．蔗糖D．光导纤维8．下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气9．下列有关3He和4He的叙述中正确的是A．3He比4He少1个质子B．3He和4He互为同位素C．3He和4He是同一种核素D．3He和4He的中子数相同10．下列实验操作或装置中正确的是A．萃取碘水中碘B．收集氢气C．稀释浓硫酸D．向试管中加液体11．下列化学用语使用正确的是A．氮分子的结构式：N≡N B．乙醇的结构简式：C2H6OC．氖的原子结构示意图：D．次氯酸的电子式：12．下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑C．氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OD．钠与水反应：Na ＋H2O=Na+ ＋H2↑＋OH－13．实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制0.5 mo1/L硫酸溶液500 mL，不需要使用的仪器是A．500 mL容量瓶B．25 mL量筒C．烧杯D．天平14选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A 2.4 g 锌片 3 mol·L－1硫酸100 mL 40B 2.4 g锌粉 1 mol·L－1硫酸300 mL 30C 2.4 g锌粉 3 mol·L－1硫酸100 mL 40D 5.6 g锌片 3 mol·L－1硫酸200 mL 3015．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－B．H+、K+、SO32－C．Cu2+、CO32－、Cl－D．Fe3+、Na+、SCN－16．三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是A．该反应是复分解反应B．氮元素化合价不变C．NH3发生还原反应D．F2是氧化剂17．下列物质中只含有共价键的是A．氖气B．氯化钠C．二氧化碳D．硝酸铵18．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是A．该反应是放热反应B ．生成物的总能量小于反应物的总能量C ．该反应中其他形式的能量转化成了化学能D ．该反应可能是酸和碱的中和反应19．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A ．＋HNO NO 2＋H 2O ；取代反应B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 ——→ CH 2 Br －CH 2 Br ；加成反应C ．CH 4 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3Cl ＋ HCl ；置换反应D ．；酯化反应 20．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
—学年度第一学期期末考试高二化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题：共40分，其中1—14题，每小题2分，15—18题，每小题3分。
1D 2B 3C 4D 5A 6C 7B 8D 9B 10D 11C 12B 13A 14C 15D
16C 17C 18B
二、非选择题：共60分。
19．（12分，每空2分）（1）Al2O3（2）大于；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2分）、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2分）
（3）> （4）c(Na+)>c(SO42－)>c(NH)>c(H+)＝c(OH－)
20．（14分，每空2分）（1）①CD ②a．ECBADGF或ECDBAGF；b．溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复黄色
（2）①酸；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（紫红或浅紫红均可），且半分钟内不褪色②
0.2mol/L （3）D
21．（14分，每空2分）（1）60；>；＝（2）0.070；0.0015 （3）0.36mol/L (4)0.200 22．（14分，每空2分）
（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离（2）C
（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可]
（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（5）不能
（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀
23．（6分，每空2分）（1）Cu（2）0.4 （3）1。
江苏省南通中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学(选修)试题 Word版含答案
高二上学期期末考试化学（选修）试题可能用到的相对原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64选择题（满分40分）单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 2．．下列化学用语正确的是 A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．CO 2的球棍模型：C ．氯化镁的电子式：D ．K + 离子的结构示意图：3．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是A ．CO 2和SiO 2B ．NaCl 和HClC ．(NH 4)2CO 3和CO(NH 2)2 (尿素)D ．NaH 和KCl 4．下列叙述正确的是（用N A 代表阿伏加德罗常数的值）A ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AB ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等D ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 5．在下列溶液中能大量共存的一组离子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－B ．K ＋、Na ＋、HCO 3－、OH －C ．Na ＋、Ba 2+、SO 32－、Cl —D ．Na ＋、CH 3COO －、CO 32－、OH －6．下列反应中，属于加成反应的是A ．CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OCH 3CH 2OH + CH 3COOHB ．CH 2=CH 2+HCl −−−→−一定条件CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu2CH 3CHO +2H 2OD ．7．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
2014--2015学年高二上学期期末考试化学试题(word 版 含答案)
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
江苏省南通中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)试题
江苏省南通中学2014~2015年度第一学期期中考试高二化学试卷（必修）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的元素的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第I卷（选择题，共69分）一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求）1．苹果和香蕉中都含有一种具有香味的分子式为C10H20O2的物质，它属于A．单质B．氧化物C．盐D．有机物2．下列反应是吸热反应的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末加热反应D．氧化钙溶于水3．下列措施是为了减慢化学反应速率的是A．合成氨工业中使用催化剂B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C．食品放在冰箱中贮藏D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热4．甲烷、乙烯是重要的化工原料。
下列叙述正确的是A．甲烷、乙烯是同分异构体B．可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯C．甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应D．乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N AB．1 mol•L—1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2N AC．28 g N2中含有的原子数为N AD．1 mol Mg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2N A6．下列物质中，一定条件下能与醋酸发生反应的是①石蕊②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钠A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥7．下列有关物质用途的说法错误的是A．可用铝槽密闭盛装浓硫酸B．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油C．乙醇可用作汽车燃料D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢8．天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。
下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne的电子数不同C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同9．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A．植物油、动物脂肪中含有的油脂B．食醋中含有的醋酸C．酒中含有的酒精D．谷类中含有的淀粉10．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．生产陶瓷的主要原料是黏土C．普通玻璃的主要成份只有SiO2D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料生产11．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ +OH—＝H2OB．铁与氯化铁溶液反应：Fe +2Fe3+＝3Fe2+C．实验室制氯气：MnO2+4HCl＝Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2OD．向氯化铝溶液滴加少量氨水：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓12．下列实验操作中，不能用于物质分离的是13．在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是①Z生成的速率与Z分解的速率相等②单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y③X、Y、Z的浓度不再变化④X、Y、Z的分子数比为1：3：2⑤X、Y、Z的浓度相等⑥X、Y、Z的质量不再发生变化A．①③⑥B．①②③C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥14．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，测得1 min内，H2的物质的量由3 mol减少到1.2 mol，则1 min内NH3的化学反应速率为A．0.6 mol·L—1·min—1B．0.9 mol·L—1·min—1C．1.2 mol·L—1·min—1D．1.8 mol·L—1·min—115．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．FeCl2B．MgCl2C．FeCl3D．CuCl216．下列化学用语正确的是A．纯碱的化学式：NaHCO3B．Cl原子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．质量数为37的氯原子：37 17Cl17．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH——4e—= 4H2O；O2+2H2O+4e—= 4OH—。
2014-2015第一学期高二化学试题
2014-2015学年度上学期高二期末考试试题化 学本试题共20小题，满分120分．考试用时100分钟．注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的姓名和考生号．2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上．不按要求填涂的，答案无效． 3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再做答．漏涂、错涂、多涂的答案无效．5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回．第I 卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项正确）1．下列变化过程，属于放热过程的是A ．酸碱中和反应B ．液态水变成水蒸气C ．弱酸弱碱电离D ．用FeCl 3饱和溶液制Fe(OH)3胶体 2． 已知：由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti ① C(s)+O 2(g) = CO 2(g) ∆H= －393.5kJ/mol ② 2CO(g)+O 2(g)=== 2CO 2(g) ∆H= －566kJ/mol ； ③ TiO 2(s)+2Cl 2(g)===TiCl 4(g)+O 2( g) ∆H= +141kJ/mol 则 TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) =TiCl 4(s)+2CO(g)的∆H 为: （ ）A. －313.5kJ/molB. +313.5kJ/molC. －80.0kJ/molD. +80.0kJ/mol3. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误．．的是（）A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且V(正) 变化的倍数大于V(逆) 变化的倍数B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）5．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)=c(SO2－4) B．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)=K sp(BaSO4)C．c(Ba2＋)=c(SO2－4)=[K sp(BaSO4)]1/2 D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)6.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。
江苏省南通中学1415学年高二上学期期末——化学化学
江苏省南通中学2014—2015学年度上学期期末考试高二化学试题（必修）试卷说明：本场考试时间75分钟。
请将选择题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H：1N：14 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是A B C D2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是A．亚硫酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾3．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料4．下列食物中，富含油脂的是A．鲜鸡蛋B．柠檬汁C．植物油D．精面粉5．火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。
已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为A．4 B．5 C．6 D．76．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe → Fe3O4B．CuO → Cu(OH)2 C．HCl → C12D．Na → Na2O7．下列物质中，属于高分子材料的是A．聚乙烯B．陶瓷C．蔗糖D．光导纤维8．下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气9．下列有关3He和4He的叙述中正确的是A．3He比4He少1个质子B．3He和4He互为同位素C．3He和4He是同一种核素D．3He和4He的中子数相同10．下列实验操作或装置中正确的是A．萃取碘水中碘B．收集氢气C．稀释浓硫酸D．向试管中加液体11．下列化学用语使用正确的是A．氮分子的结构式：N≡N B．乙醇的结构简式：C2H6OC．氖的原子结构示意图：D．次氯酸的电子式：12．下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑C．氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OD．钠与水反应：Na ＋H2O= Na+ ＋H2↑ ＋OH－13．实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制0.5 mo1/L硫酸溶液500 mL，不需要使用的仪器是A．500 mL容量瓶B．25 mL量筒C．烧杯D．天平1415A．Ba2+、NO3－、OH－B．H+、K+、SO32－C．Cu2+、CO32－、Cl－D．Fe3+、Na+、SCN－16．三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是A．该反应是复分解反应B．氮元素化合价不变C．NH3发生还原反应D．F2是氧化剂17．下列物质中只含有共价键的是A．氖气B．氯化钠C．二氧化碳 D．硝酸铵18．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是A．该反应是放热反应B．生成物的总能量小于反应物的总能量C．该反应中其他形式的能量转化成了化学能D．该反应可能是酸和碱的中和反应19．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．＋HNO2＋H2O；取代反应B．CH2＝CH2＋Br2 ——→CH2 Br－CH2 Br；加成反应C ．CH 4 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3Cl ＋ HCl ；置换反应D ． ；酯化反应20．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省南通中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(必修)试卷.pdf
②青霉素是医学上的素，在体内经酸性水解后得到青霉氨基酸其结构简式为：，请写出青霉氨基酸可能具有的一种
化学性质
。食品着色剂的是A．食盐 B．柠檬黄 C．青霉素（2）糖类、油脂
、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称）。氨基酸是组成
蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其
现象 说明了铜和浓硫酸发生了化学反应
（2）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是
，此防范措施也说明产生的
气体是
(填“酸性”、“中性”或“碱性”) (填“有”或“无”)毒气体。（3）写出试管甲中所发生反应的化
学反应方程式
。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研
1．
2．
3．
4．5．
C．28 g N2中含有的原子数为NA
D．1 mol Mg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为2NA
6．
7．
8．
9．
B．食醋中含有的醋酸
C．酒中含有的酒精
D．谷类中含有的淀粉
10．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是
A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的元素的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第I卷（选择题，共69分）
一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求）
A．Na2SO3中硫元素化合价升高
通大附中学测试卷
南通大学附属中学2014-2015学年度第一学期高二化学（学业水平测试）期末试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
2、放射性核素12553I可用于治肿瘤，该核素中子数是A、19B、53C、72D、1253、物质NaAlO2属于A 氧化物B 酸C 碱D 盐4、将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠5、下列物质是离子化合物的A、HClB、CO2C、Na2O2D、 H2O26、下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25 ℃)12% 有B 水浴加热(50 ℃)4% 无C 水浴加热(50 ℃)12% 有D 室温(25 ℃)4% 无7、下列反应原理中，不符合．．．工业冶炼金属实际情况的是A．2MgO2Mg+O2↑ B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2HgO2Hg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO28、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 苏打——NaHCO3B.酒精——C2H5OHC.胆矾——CuSO4D. 生石灰——Ca(OH)29、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O10、下列各组物质中，均为纯净物的一组是A．碘酒、干冰 B．石油、液氨C．CuSO4·5H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水11、某原电池的结构如右图所示，下列相关该电池的说法准确的是A．能将电能转换为化学能 B．溶液会逐渐变为蓝色C．锌片是负极，发生氧化反应 D．外电路中电子由铜片经导线流向锌片12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－13、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO 3)中含有碘 B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 14、下列化学用语的书写，准确的是A 、氮气的电子式：B 、硫原子的结构示意图：C 、溴化钠的电子式：D 、水分子的结构式：15、下列相关实验原理或操作准确的是A ．干燥氯气B ．点燃酒精灯C ．收集氨气D ．除去食盐溶液中的泥沙16、下列离子方程式书写准确．．的是 A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋ ＋CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － = Al(OH)3↓D ．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O 17、能够用分液漏斗实行分离的混合物是A 、酒精和碘水B 、苯和水C 、乙酸和乙酸乙酯D 、乙酸和水18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO HClNaOH −−→−−−→− ③23NaAlO Al AlCl NaOH−−→−−−→−电解④NaOH O Na Na OH O −−→−−→−222点燃A ．①②③④B ．②③④C ．②④D ．②19、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不准确的是A 、阿伏加德罗常数N A 是0.012kg 12C 中所含的碳原子数B 、2g 氢气所含氢原子数目为N AC 、标况下，22.4L NH 3所含的分子数目为N AD 、1 L 1 mo1·L -1 NaCl 溶液中所含有的Na +离子数目为N A 20、属于同分异构体的是：A ．O 2和O 3B ．12H 2和13H 2 C ．H 2O 与H 2O 2 D ．CH 3COOH 与HCOOCH 3 21、下列有机化学反应方程式及相对应反应类型都准确的是 A. CH 2===CH 2＋H —Cl ――→催化剂CH 3CH 2Cl 取代反应B. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 酯化反应C.加成反应D. 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应 22、X 、Y 、Z 都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应水化物是强碱，Z 的原子半径最小。
江苏省南通市中学高二化学期末试卷含解析
江苏省南通市中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布．【分析】A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1；B．X为He，Y为Be；C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等．【解答】解：A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1，则不一定同主族，故A 不选；B．X为He，Y为Be，分别为0族、IIA族元素，故B不选；C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素，均为ⅤA族，故C选；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等，则不一定同主族，故D不选；故选C．2. 下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略3. 一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。
电池的总反应方程式为2A1+3ClO-+2OH-+3H2O ==== 3C1-+2[Al(OH)4]-。
江苏省南通市高二上学期期末化学试卷
江苏省南通市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（）A . NH3B . 蔗糖C . 空气D . 液态HCl2. （2分）有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（）A . 同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B . HB﹣的电离程度大于HB﹣的水解程度C . 该盐的电离方程式为AHB═A++H++B2﹣D . 在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c（A+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（B2﹣）＞c（H+）3. （2分） (2016高二上·重庆期中) 对于反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静罝下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HClO C将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2D分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe＋RCH2X＋H+→RCH3＋X－＋Fe2+(X为卤素)。
下列说法中正确的是（）A . 若卤代烃的分子式为C4H9X，则RCH2X有5种结构B . 该反应是置换反应C . 反应过程中RCH2X是氧化剂D . 处理含1mol卤代烃的废水时，转移4mol电子6. （2分） (2018高三上·曹县期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB . 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC . 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD . 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA7. （2分） (2016高一下·乐清月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NAC . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 78g苯含有C=C键的数目为3NA8. （2分）(2018·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ，转移电子的数目小于6×6.02×1023D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快9. （2分） (2015高二上·赣州期末) 在一密闭容器中进行如下反应：3H2（气）+N2（气）⇌2NH3（气），已知反应过程中某一时刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . H2 为 0.6mol/LB . N2 为 0.2mol/LC . NH3为 0.25mol/LD . N2、NH3 均为 0.15mol/L10. （2分） (2015高二上·赣州期末) 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C . c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D . c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣11. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A . T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0B . T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0C . T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0D . T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜012. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知常温下，KSP（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ， KSP（AgI）=8.3×10﹣17mol2•L﹣2 ，下列叙述中，正确的是（）A . 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B . 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C . 将 0.001 m ol•L﹣1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀D . 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl﹣）14. （2分） (2015高二上·赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体15. （2分） (2015高二上·赣州期末) 将 0.1L 含有 0.02mol CuSO4 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到 0.01mol Cu，另一电极析出的气体（）A . 只有 Cl2B . 既有 Cl2 又有 O2C . 只有 O2D . 只有 H216. （2分） (2015高二上·赣州期末) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（）A . b 极发生还原反应B . a 极的反应式为 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+C . 放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极D . 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜二、填空题 (共5题；共33分)17. （8分） (2018高二下·盐城期末) 乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料。
江苏省南通市高二上学期化学期末考试试卷
江苏省南通市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） a、b、c、d均大于0，下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是（）A . 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－a kJ·mol-1B . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－b kJ·mol-1C . 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－c kJ·mol-1D . 2CH3CH2OH(l)+O2(g)=2CH3CHO(l)+2H2O(l) ΔH=－d kJ·mol-12. （2分）在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。
下列有关说法正确的是（）A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C . 使用催化剂是为了加快反应速率D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等3. （2分） (2018高二下·海宁期中) H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。
有关2H2O2（l）= 2H2O（l）＋O2（g）ΔH 的下列说法正确的是（）A . ΔH= E2－E1B . 实验中，M催化效率低于NC . 加入催化剂M、N，降低了反应的ΔHD . 在无催化剂时，该反应历程活化能最低4. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各物质中属于弱电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 氨气C . 稀醋酸D . 纯水5. （2分）铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A . 0.1 mol/（L•min）B . 3.6 mol/（L•min）C . 1.2 mol/（L•min）D . 0.017mol/（L•min）6. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是（）A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却D . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO27. （2分） (2019高二上·张掖期末) 利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。
江苏省南通市通州通海中学高二化学上学期期末试卷含解析
江苏省南通市通州通海中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是（）A.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B.CH≡CH和C6H6含碳量相同C.乙二醇和丙三醇为同系物D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低参考答案：C略2. 下列实验操作或实验事故处理正确的是( )A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．在亚硝酸钠溶液中滴加碘化钾溶液，溶液呈棕色C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热参考答案：A略3. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.升高温度，逆反应速率减小C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2参考答案：A略4. 化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化参考答案：B5. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 常温常压下，11.2LO2含有的原子数为N AB. 1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为N AC. 1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2N AD. 2gH2中含有的分子数为N A参考答案：D标准状况下，11.2LO2含有的原子数为N A，故A错误；1个锌原子失去2个电子，所以1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为2N A，故B错误；根据n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；2gH2的物质的量是，含有的分子数为N A，故D正确。
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高二上学期期末考试化学（必修）试题试卷说明：本场考试时间75分钟。
请将选择题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H：1N：14 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是A B C D2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是A．亚硫酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾3．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料4．下列食物中，富含油脂的是A．鲜鸡蛋B．柠檬汁C．植物油D．精面粉5．火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。
已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为A．4 B．5 C．6 D．76．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe → Fe3O4B．CuO → Cu(OH)2 C．HCl → C12D．Na → Na2O7．下列物质中，属于高分子材料的是A．聚乙烯B．陶瓷C．蔗糖D．光导纤维8．下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气9．下列有关3He和4He的叙述中正确的是A．3He比4He少1个质子B．3He和4He互为同位素C．3He和4He是同一种核素D．3He和4He的中子数相同10．下列实验操作或装置中正确的是A．萃取碘水中碘B．收集氢气C．稀释浓硫酸D．向试管中加液体11．下列化学用语使用正确的是A．氮分子的结构式：N≡N B．乙醇的结构简式：C2H6OC．氖的原子结构示意图：D．次氯酸的电子式：12．下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑C．氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OD．钠与水反应：Na ＋H2O=Na+ ＋H2↑＋OH－13．实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制0.5 mo1/L硫酸溶液500 mL，不需要使用的仪器是A．500 mL容量瓶B．25 mL量筒C．烧杯D．天平14选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A 2.4 g 锌片 3 mol·L－1硫酸100 mL 40B 2.4 g锌粉 1 mol·L－1硫酸300 mL 30C 2.4 g锌粉 3 mol·L－1硫酸100 mL 40D 5.6 g锌片 3 mol·L－1硫酸200 mL 3015．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－B．H+、K+、SO32－C．Cu2+、CO32－、Cl－D．Fe3+、Na+、SCN－16．三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是A．该反应是复分解反应B．氮元素化合价不变C．NH3发生还原反应D．F2是氧化剂17．下列物质中只含有共价键的是A．氖气B．氯化钠C．二氧化碳D．硝酸铵18．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是A．该反应是放热反应B．生成物的总能量小于反应物的总能量C．该反应中其他形式的能量转化成了化学能D ．该反应可能是酸和碱的中和反应19．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A ．＋HNO NO 2＋H 2O ；取代反应B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 ——→ CH 2 Br －CH 2 Br ；加成反应C ．CH 4 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3Cl ＋ HCl ；置换反应D ．；酯化反应20．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1.7 g NH 3中含有的电子数为N AB ．22.4 L H 2中含有的氢分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 水中含有的原子数为3N AD ．1 L 2 mol/L Na 2SO 4溶液中含有的钠离子数为2N A21．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。
下列有关该电池的说法正确的是A ．铜片上的电极反应：Cu 2+ + 2e － = CuB ．锌片为电池的负极C ．外电路中电子由铜片经导线流向锌片D ．电池工作时电能直接转化为化学能22．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 的质子数为1，A 与C 原子的电子数之和是B 原子的电子数的2倍，A 与C 、B 与D 分别是同族元素。
下列叙述正确的是A ．原子半径：D ＞C ＞B ＞A B ．非金属性：A ＞BC ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B ＞DD ．单质C 在空气中燃烧的生成物的化学式为C 2O23．有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL ，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L 。
此溶液最多能溶解铁粉的质量为A ．5．6 gB ．10．6 gC ．11．2 gD ．16．8 g二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 生产水泥的主要原料是黏土和 （填名称）。
② 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的CH 3CH 2OH ＋CH 3－OH O 24CH 3CH 2－O －3＋H 2O O△橡胶是结构。
（选填“线型”或“体型”）。
（2）人体健康与食品关系密切。
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内元素含量过低，会引起甲状腺疾病。
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为（写名称）。
（3）人体健康与药物等关系密切：①人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，PH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是A、小苏打B、氢氧化铝C、氢氧化钠D、碳酸镁③胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式。
④可以帮助流感病人解热镇痛的药物是（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。
（4）洁净安全的生存环境更是健康的保障。
①某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加明矾，再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为。
②氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉。
试写出工业制漂白粉反应的化学方程式：。
③通道口设有专门垃圾箱，箱体上标有右图所示，右图图标表示。
25．（6分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：⑴A在周期表中的位置是；⑵检验F中金属阳离子的常用方法是。
⑶白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是。
⑷反应F→D的化学方程式是。
26．（10分）已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·x H2O。
又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O。
某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·x H2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。
主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。
①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为。
②装置A的作用是。
装置B的作用是。
③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：（填“能”或“不能”）。
④该装置还存在的一个明显的缺陷是。
（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x = ；m(Fe)︰m (Fe2O3·x H2O) = 。
江苏省南通中学2014—2015学年度第一学期期末考试高二化学答卷（必修）二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（1）①（填名称）。
②结构。
（选填“线型”或“体型”）。
（2）①（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。
②③（写名称）。
（3）①②③。
④（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。
（4）①。
②。
③。
25．（1）；（2）（3）。
（4）。
26．（1）①。
②。
③（填“能”或“不能”）。
④。
（2）x = ；m(Fe)︰m (Fe2O3·x H2O) = 。
高二化学必修参考答案一、共69分。
每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．A 3．C 4．C 5．C 6．B 7．A 8．D 9．B 10．B 11．A 12．C 13．D 14．C 15．A 16．D 17．C 18．C 19．C 20．A 21．B 22．C 23．D二、共31分。
24A．《化学与生活》（15分）（1）①石灰石②体型（2）①维生素②碘或I ③氨基酸(3) ①盐酸（HCl）②C, ③Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2分）④阿司匹林（4）①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO（2分）②2Cl2＋2 Ca(OH)2 =CaCl2＋Ca(ClO)2 ＋2H2O（2分）③其他垃圾25．（共6分）。
25、(1)第三周期ⅢA族（1分）(2)加入KSCN溶液，显血红色则含Fe3+（1分）(3)Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O（2分）(4)2FeCl3+Fe=3FeCl3（2分）。