化学：第十单元《酸和碱》复习课件(2)(人教版九年级下)
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人教版九年级化学下册第10单元酸和碱PPT复习 课件
13．【中考· 日照】进行化学实验必须注意安全，下列做法正
确或符合实际的是( B )
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再
涂上硼酸溶液
B．浓盐酸装在细口瓶里，密闭保存
C．在实验室里可用品尝味道的方法区别食盐和蔗糖晶体
D．凑到瓶口去闻浓盐酸的气味
14．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫
(1)写出下列物质的化学式： HCl ，E______ C______ CaO 。
(2)写出下列反应的化学方程式。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ； ①C与D的反应：___________________________________ CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ②C转化为B的反应：_______________________________ ， Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ③C转化为A的反应：_______________________________ ， 置换 该反应属于____________( 填基本反应类型)反应；
中，长时间浸泡
B．可用稀盐酸鉴别炭粉和氧化铜粉末
C．用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D．除去CO2气体中混有的少量水蒸气，可将其通
过浓硫酸
15．日常生活中的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是 ( A ) A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C．保温瓶内的水垢 D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
16．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂 质除掉的是( B ) A．氯化钠中混有少量的碳酸钠 B．硫酸钠中混有少量的碳酸钠 C．铜粉中混有少量铁粉
D．铜粉中混有少量氧化铜粉末
17．下列实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性 的是( B ) A．向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红 B．向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色 C．向溶液中加入锌粒，有气泡产生
九年级化学第十单元《酸和碱》复习课件人教版
波尔多
与指示 剂的作 用
紫色石蕊
现象
变蓝色 变红色 变浑浊 (A) B
方程
结论
与指示剂 的作用显 示____
无色酚酞
Ca(OH)2 +CO2
（回忆）
与非金 属氧化 物的反 应
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 2NaOH + CO2 =Na2SO4 + H2O
盐酸和硫酸性质的比较
盐酸（ HCl）
颜色、状态
无色 液体
硫酸（H2SO4）
无色 黏稠油状液体 无明显现象 无气味 不易挥发 有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性
打开瓶盖 后的现象
瓶口附近有白雾 出现 有刺激性气味 易挥发 有强烈的腐蚀性
气味 挥发性
特性
四、酸的化学性质
项目
酸 使石蕊试液 跟活泼金属反应—— 盐 和氢气 生成____ ____ 跟碱性氧化物反应—— 盐 和____ 水 生成____ 跟碱反应——生成 水 中和反 ____ 盐 和____( 应) 跟盐反应———生成 新盐 和_____ 新酸 _____ 盐酸
NaOH+C O2 NaOH+S O3
能与非 金属氧 化物的 反应， 生成 盐和 ___ 水 __
密封 故氢氧化钠必须__________ 保存。如何检验放置在空气中的 固体氢氧化钠是否变质呢？请你写出操作方法和现象。
九、溶液的酸碱度——PH
十、pH应用
０
１
２
３
４
５
６ ７
８
９ １０ １１ １２ １３ 14
练一练
九年级化学第十单元-酸和碱总复习PPT课件
AgNO3+HCl = AgCl ↓ + HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
(酸根离子的性质)
2021
（三）碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂反应 (OH-的性质)
碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝色，无色酚酞溶液变红色
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(OH-的性质)
化学方程式
注意：酸溶液、酸 性溶液以及碱溶液、 碱性溶液之间的联 系和区别
酸酸 溶性 液溶
液
2021
碱
碱
溶
性
液
溶
液
（二）酸的化学性质
1.酸能与指示剂反应(H+的性质)
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸溶液 中性溶液
溶液遇变酸红溶色液变红色,遇不碱变溶色液变蓝色
不变色
不变色
碱溶液 溶液变蓝色
溶液变红色
2021
（二）酸的化学性质
2021
想一想
6.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋， 上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样， 问：
（1）生石灰可作干燥剂的理由是
CaO +H2O =Ca(OH)2 （用化学方程式表示）
（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体
有 腐蚀性 。
（3）下列气体：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石
4.碱和盐发生反应，生成新碱和新盐。 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaOH 2 NaOH+CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(酸根离子的性质)
2021
（三）碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂反应 (OH-的性质)
碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝色，无色酚酞溶液变红色
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(OH-的性质)
化学方程式
注意：酸溶液、酸 性溶液以及碱溶液、 碱性溶液之间的联 系和区别
酸酸 溶性 液溶
液
2021
碱
碱
溶
性
液
溶
液
（二）酸的化学性质
1.酸能与指示剂反应(H+的性质)
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸溶液 中性溶液
溶液遇变酸红溶色液变红色,遇不碱变溶色液变蓝色
不变色
不变色
碱溶液 溶液变蓝色
溶液变红色
2021
（二）酸的化学性质
2021
想一想
6.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋， 上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样， 问：
（1）生石灰可作干燥剂的理由是
CaO +H2O =Ca(OH)2 （用化学方程式表示）
（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体
有 腐蚀性 。
（3）下列气体：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石
4.碱和盐发生反应，生成新碱和新盐。 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaOH 2 NaOH+CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》教学课件
常见的酸
【典型例题8】盐酸和稀硫酸在溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （B ） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓硫酸和浓盐酸可用来干燥氧气 D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀 A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢 与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确； C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误； D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸不与氯化钡反应，没 有沉淀生成。故D错误。故选B。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：_____玻_璃__棒____、_量__筒____。 （2）b 容器所盛的试剂是__浓__硫_酸___(填“水”或“浓硫酸”)。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 __硫__酸__飞_溅____。 【联系与拓展】据媒体报道，2020 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造 成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有__强_腐__蚀_性___。 这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____贴_好__标_签__和__仔_细__阅_读__使__用_说__明____。 【解析】（1）据图可知a是玻璃棒，b是量筒；（2）浓硫酸的密度比水大且溶于水时放出大量的热，故 稀释时要将浓硫酸慢慢注入到水中，所以b中盛放的是浓硫酸；（3）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出 大量的热，若顺序颠倒，则会使水浮在浓硫酸的上面，造成硫酸溅出，硫酸具有腐蚀性； 【联系与拓展】据媒体报道，2014年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成 食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有强腐蚀性；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 贴好标签和仔细阅读使用说明。
九年级人教版下册 第十单元 酸和碱 复习课件(15张PPT)
稀硝酸
酸钡和稀硝酸
用途 重要的化工产品
金属表面除锈
胃酸成分
重要的化工原料 作气体干燥剂 （氨气除外） 工业上可用于处理碱性废水
例.小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了 确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取 少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚 酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物 质已恰好完全中和”的结论。
微溶于水，其水溶液俗称石 灰水，悬浊液俗称石灰乳或 石灰浆
用途
1.固体可作某些气体干燥剂 2.重要化工原料，应用于制 取肥皂、石油、造纸，纺织 等工业 3.去除油污，做炉具清洁剂
1.石灰浆粉刷墙壁，作建筑材料 2.树木刷上石灰浆，防止冻伤 3. 与硫酸铜配成农药波尔多液 4.改良酸性土壤
氢氧化钠
氢氧化钙
2.变质成分： 部分变质:NaOH和Na2CO3 全部变质：Na2CO3 【思路】Na2CO3显碱性，用酚酞检验NaOH之前需加入 CaCl2除去Na2CO3 3.操作：取样，加入足量的CaCl2溶液后过滤，向滤 液中滴加酚酞。
实验室用于吸收二氧化碳 实验室用于检验二氧化碳
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
久质的氢氧化钠溶液和石灰水，溶液的质量如何变？
证明二氧化碳与氢氧化钠反应： 一、利用气压变化；
二、证明碳酸钠的存在
NaOH溶 液
证明氢氧化钠变质： ①滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸) ②滴加BaCl2溶液或者Ca(NO3)2
制备 Ca (OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2
九年级化学第十单元酸和碱总复习课件
适量运动
运动可以促进新陈代谢和血液循环，有助于体内 酸性物质的排出。
规律作息
保持充足的睡眠和规律的作息有助于身体各系统 的正常运转和代谢平衡。
保持良好的心态
心理压力和情绪波动可能导致体内酸碱平衡失调 ，因此保持良好的心态对维持酸碱平衡也有积极 作用。
06
实验探究：酸碱中
和滴定实验
实验目的和原理
实验目的
碱中毒
当体内碱性物质过多或酸性物质过少时，会引起碱中毒。碱中毒可能导致手足 抽搐、肌肉痉挛、心律失常等症状。
保持人体酸碱平衡的方法和建议
合理饮食
多摄入富含钾、钠、钙、镁等矿物质的食物，如 海带、紫菜、菠菜、芹菜、番茄、胡萝卜、豆类 及豆制品等。适量摄入蛋白质，避免过量摄入酸 性食物如肉类、蛋类、奶类等。
中和滴定实验方法及操作
3. 在锥形瓶中加入待测定的碱（或酸） 溶液，并加入适量的指示剂。
5. 记录滴定管中液面的刻度，并重复 实验2-3次以提高准确性。
4. 开始滴定，边滴边摇动锥形瓶，直 到指示剂颜色发生变化且半分钟内不 恢复到原来的颜色，即为滴定终点。
6. 根据已知浓度和滴定管中液面的刻 度计算出待测定的碱（或酸）的浓度。
保持pH值相对稳定。
制备方法
通过选择合适的共轭酸碱对，按 一定比例混合，制备出具有缓冲
能力的溶液。
缓冲容量
表示缓冲溶液抵抗外加酸碱的能 力，与浓度和比例有关。
盐类水解和缓冲溶液在生活中的应用
洗涤剂
利用盐类水解产生的 表面活性剂去除油污。
泡沫灭火器
利用铝盐和碳酸氢钠 的水解反应产生二氧 化碳灭火。
血液pH调节
定义
酸是一类在水溶液中能电离出 氢离子（H+）的化合物。
运动可以促进新陈代谢和血液循环，有助于体内 酸性物质的排出。
规律作息
保持充足的睡眠和规律的作息有助于身体各系统 的正常运转和代谢平衡。
保持良好的心态
心理压力和情绪波动可能导致体内酸碱平衡失调 ，因此保持良好的心态对维持酸碱平衡也有积极 作用。
06
实验探究：酸碱中
和滴定实验
实验目的和原理
实验目的
碱中毒
当体内碱性物质过多或酸性物质过少时，会引起碱中毒。碱中毒可能导致手足 抽搐、肌肉痉挛、心律失常等症状。
保持人体酸碱平衡的方法和建议
合理饮食
多摄入富含钾、钠、钙、镁等矿物质的食物，如 海带、紫菜、菠菜、芹菜、番茄、胡萝卜、豆类 及豆制品等。适量摄入蛋白质，避免过量摄入酸 性食物如肉类、蛋类、奶类等。
中和滴定实验方法及操作
3. 在锥形瓶中加入待测定的碱（或酸） 溶液，并加入适量的指示剂。
5. 记录滴定管中液面的刻度，并重复 实验2-3次以提高准确性。
4. 开始滴定，边滴边摇动锥形瓶，直 到指示剂颜色发生变化且半分钟内不 恢复到原来的颜色，即为滴定终点。
6. 根据已知浓度和滴定管中液面的刻 度计算出待测定的碱（或酸）的浓度。
保持pH值相对稳定。
制备方法
通过选择合适的共轭酸碱对，按 一定比例混合，制备出具有缓冲
能力的溶液。
缓冲容量
表示缓冲溶液抵抗外加酸碱的能 力，与浓度和比例有关。
盐类水解和缓冲溶液在生活中的应用
洗涤剂
利用盐类水解产生的 表面活性剂去除油污。
泡沫灭火器
利用铝盐和碳酸氢钠 的水解反应产生二氧 化碳灭火。
血液pH调节
定义
酸是一类在水溶液中能电离出 氢离子（H+）的化合物。
第十单元 酸和碱 复习 -人教版九年级下册化学课件(共21张PPT)
成。
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
的快慢与反应物的质量分数成正比。现用
100克溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过
量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又
不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加
入适量的( B )。
A、氢氧化钠
B、水
C、氧化镁
D、碳酸钙
6、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常
混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体
杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，
Zn+ HCl=
Fe2O3 + HCl =
1.使石蕊试液变 红色. 2.使酚酞试液变 无色.
Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4=
碱 NaOH+HCl=
NaOH+H2SO4=
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体,
性质 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、脱水性和
后再加热，溶液颜色的变化是（ Ｄ ）
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶 液变红色，但加热时碳酸分解：
H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
学 性
酸
NaOH+HCl——
质
Ca（OH）2 + HCl—
有腐蚀性
也有腐蚀性
归纳碱的化学性质
1.碱溶液能使指示剂变色
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 单元复习课件(共34张PPT)
⑤
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体 需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质 ____②____(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的 应用：__可_除__去_暖__水__瓶_内__的__水_垢__(其__他_正__确__答_案__均__可_)_。 (3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中 都含有___氢__离__子_(_或_H__＋_) _。
•
3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
【答案】B
【解析】 a点所示溶液的pH>7，故溶液呈碱性；b点所示溶液的pH＝7，为 中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色；该实验开始时溶液的 pH>7，反应过程中pH减小至小于7，因此是将稀硫酸逐滴滴入NaOH 溶液 中；c点所示溶液中pH<7，含有的溶质是生成的 Na2SO4 和过量的H2SO4。
(1) 酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应 ②与多种活泼金属反应
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (其他正确答案均可)
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
③与某些金属氧化
物反应
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(其他正确答案均可)
④与碱反应
与某些盐反应
化学：第十单元《酸和碱》复习课件2(人教版九年级下)
_2_N__a_O_H__+_H__2_S_O_4__=_N__a_2_S_O_4_+__2H2O 稀硫酸溶液中滴入氢氧化钡试剂
___B_a_(_O_H_)_2_+__H_2_S_O__4_=__B_a_S_O__4_↓__+_2_H_2_O__ 氨水中滴入硫酸
__2_N_H_3_·_H_2_O__+__H_2_S_O__4_=__(N_H__4_)2_S__O_4_+__2_H_2_O___ 碳酸水中滴入氢氧化钠溶液
____________C__O_2__+_C_a_(_O_H__)2__=_C__a_C_O3↓+ H2O
_______________________________
C
典题1. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥
B．②③⑤
_B_a_C__O_3__+_2_H__C_l _=_B__a_C_l2__+__H_2_O__+_C__O_2_↑_ 纯碱中加入稀盐酸
_N__a_2_C_O_3__+_2_H__C_l_=__2_N_a_C_l_+__H_2_O__+_C__O_2__↑ 稀盐酸中滴入硝酸银试剂
___A_g_N__O_3__+_H_C__l _=_A_g__C_l_↓_+__H_N_O__3___ 稀硫酸中滴入氯化钡试剂
__2_N_a_O__H__+_H_2_C__O_3__=__N_a_2_C_O__3_+__2_H_2_O___
5.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（产物符合复分解反应发生的条件） 实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳
___B_a_(_O_H_)_2_+__H_2_S_O__4_=__B_a_S_O__4_↓__+_2_H_2_O__ 氨水中滴入硫酸
__2_N_H_3_·_H_2_O__+__H_2_S_O__4_=__(N_H__4_)2_S__O_4_+__2_H_2_O___ 碳酸水中滴入氢氧化钠溶液
____________C__O_2__+_C_a_(_O_H__)2__=_C__a_C_O3↓+ H2O
_______________________________
C
典题1. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥
B．②③⑤
_B_a_C__O_3__+_2_H__C_l _=_B__a_C_l2__+__H_2_O__+_C__O_2_↑_ 纯碱中加入稀盐酸
_N__a_2_C_O_3__+_2_H__C_l_=__2_N_a_C_l_+__H_2_O__+_C__O_2__↑ 稀盐酸中滴入硝酸银试剂
___A_g_N__O_3__+_H_C__l _=_A_g__C_l_↓_+__H_N_O__3___ 稀硫酸中滴入氯化钡试剂
__2_N_a_O__H__+_H_2_C__O_3__=__N_a_2_C_O__3_+__2_H_2_O___
5.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（产物符合复分解反应发生的条件） 实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳
人教版九年级下册化学 第十单元 常见的酸和碱2(第三课时稀盐酸、稀硫酸的化学性质).pptx
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐消失、溶
液由无色变为蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
黑色粉末逐渐消失、
溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和 水
金属氧化物+酸→盐+水
小结 盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？
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1、浓盐酸的物理特性 挥发性 2、浓硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性
3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组 成变化情况：
溶质质 溶剂质 溶液质 溶质的
量
量
量
质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小
变小
浓硫酸 不变 变大 变大
变小
4、在酸溶液中存在的相同离子是 H+
第十单元酸和碱
因为酸中的阳离子全部是H+
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( A)
A.铝
B.银
C.铜
D.汞
2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。
化学式 HNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 S
类别 C
B
D
A
A．非金属B．盐C．酸D．碱
3.有下列几种物质：a.稀盐酸 b.稀硫酸
c.石灰石 d.浓酸盐 e.浓硫酸
课题1常见的酸和碱 第三课时稀盐酸、稀硫酸的化
学性质
探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色
人教九年级化学下册第十单元 酸和碱 复习(共21张PPT)
2.鉴别NaOH和Ca(OH)2是否变质？ 取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气 泡产生，则变质.原理如下:
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.生石灰（CaO）——食品干燥剂 鉴别干燥剂是否失效:
取少量固体，加水溶解，若有放热现象， 则没有失效；若没有放热现象，则失效。
10.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中， 不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液 pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下
图所示，其中正确的是（ ）D
11.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴 加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关 量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是
▪ You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
▪
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质的比较
与指示剂 使 使石 酚蕊 酞试 试液液变变——蓝红——色色，
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
自学检测1（3分钟）
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
1.常见碱的物理性质
NaOH
Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
白色固体
白色固体
易溶，溶解时放出大量的热
微溶
易吸水而潮解，可做干燥剂 无明显现象
其它
有腐蚀性(化学性)
微溶于水，水溶液俗 称石灰水,也有腐蚀性
石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙
失效原因：
CaO + H2O
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.生石灰（CaO）——食品干燥剂 鉴别干燥剂是否失效:
取少量固体，加水溶解，若有放热现象， 则没有失效；若没有放热现象，则失效。
10.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中， 不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液 pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下
图所示，其中正确的是（ ）D
11.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴 加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关 量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是
▪ You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
▪
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质的比较
与指示剂 使 使石 酚蕊 酞试 试液液变变——蓝红——色色，
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
自学检测1（3分钟）
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
1.常见碱的物理性质
NaOH
Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
白色固体
白色固体
易溶，溶解时放出大量的热
微溶
易吸水而潮解，可做干燥剂 无明显现象
其它
有腐蚀性(化学性)
微溶于水，水溶液俗 称石灰水,也有腐蚀性
石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙
失效原因：
CaO + H2O
九年级化学下册 第十单元 酸和碱复习课件
Na2SO4+Cu(OH)2
3 NaCl+Fe(OH)3
2NaCl+Mg(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2= 2 NaOH + CaCO3
第九页，共十九页。
1.下列物质在空气中因发生化学变化
导致质量增加(zēngjiā)的是（C D
）
A、浓硫酸
B、氯化钠溶液
C、氢氧化钙溶液 D、氢氧化钠溶液
2.土壤的酸碱性会影响作物(zuòwù)的生长。下面是
4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。
第五页，共十九页。
碳酸盐与酸的反应(fǎnyìng)：CO32-+2H+＝H2CO3
HCl+AgNO3＝AgCl +HNO3 常用(chánɡ yònɡ)AgNO3和稀HNO3来检验ClH2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4 +2HNO3 常用(chánɡ yònɡ)Ba(NO3)2和稀HNO3来检验SO42-
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是
反应改变。了压强
小余同学提出了质疑，他认为上述实验不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其原理
是
二氧化碳。也可以溶于水
我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是
用稀盐酸检验(jiǎn。yàn)生成物，看是否
否有气体生成。
（2）小余同学认为可利用(lìyòng)与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他 完成：
排放的废液里，每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸(yán suān)的一 种。某中学环保小组实地调查的情况如图。甲处的河水是乳
白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处
人教版九年级下册第十章酸和碱复习(共32张PPT)
2020/6/28
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
2020/6/28
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
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二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
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二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
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三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
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• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
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• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应
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碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 化学方程式
NaOH+CO2 Ca(OH)2+CO2
NaOH+SO2 NaOH+置的氢氧化钠溶液 中滴加稀盐酸，为什 么有气泡产生？
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看谁做得好
请你分别扮演盐酸、硫酸、氢氧 化钠、氢氧化钙，用第一人称，拟人 的手法向大家作一个详尽的自我介绍， 要求语言诙谐、幽默。将你的发言稿 填写在下列表格中;(内容包括俗名、 物理性质、用途等方面)
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酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。 与稀盐酸反应 Mg Zn 与稀硫酸反应
复习完本单元 你有哪些新收获
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Homework
完成学案课堂练习
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字吗?"根汉传音问他.他带着小女婴,躺在荷池边の壹个摇椅上,手里拿着壹壶美酒,还有壹大包の腌牛肉在吃着.小女婴传音道："还是想不起来呢,或许咱根本就没有名字の...""想不起来不要紧,慢慢想,反正有の是时间..."根汉道,"你这回苏醒,咱明显感觉你精神力强了许多了,短时间内肯定不会 再沉睡了...""恩,应该近期不会再沉睡了..."小女婴道："根汉,要不你给咱取个好听の名字吧?""咱给你取?"根汉楞了楞,问她,"你喜欢什么样の?"她说："没什么要求,只要好听...""紫倩怎么样?"根汉问道."紫倩?"小女樱想了想道,"挺好听の..."根汉道："如果你喜欢の话,那就叫叶紫倩吧..."" 好,就叫叶紫倩,咱有名字了..."虽然她不是特别兴奋,但是却能感觉到她心中の喜悦,终于是有名字了.根汉也笑了："紫倩呀,咱怎么感觉你不像是壹个小女孩,而是壹个老大人呢,说话很成熟老练の哦..."紫倩道："咱也不知道呢,好像壹下子就长大了,那些童趣就没有了,咱说话の口气也变了..."" 哎,岁月不饶人呀,你每回苏醒都有变化呢,想不长大也不行呀,总不能壹直就以前那样子..."根汉宽慰她道,"这说明你越来越成长了,或许再过不久,你就能记起壹切了..."虽然不知道这紫倩到底是什么来头,但是根汉却隐约能感觉到,她の来头不会小,起码不会比仙草小草,以及仙鹤彩虹姐妹来头低, 有可能比她们の来历还要夸张.即使记不起自己姓什么,来自哪里,可是紫倩の脑海中,却记得很多隐.秘之事,自己这个大圣人闻所未闻の事情."是呀,但愿如此吧..."紫倩叹了口气道.就在这时,远处壹个绝代佳人,正袅袅走来,正是那文碧霞,披着壹件大红袍,犹如天上の仙妃气质绝美."又来了..."根 汉坐在躺椅上,并没有起身,文碧霞也无法发现他.这个女人每天早上都会过来呼吸新鲜空气,摘摘荷花,根汉也习惯了看到她这样の美人在眼前晃荡,尽管这女人心机有些深沉.可是又有什么关系呢,不仅仅是她,轩辕飞燕也是壹个权力狂,还有以前の叶静云等人,同样都是家族中の掌权者.女人也不能 只要个花瓶,像这样の女人,若是整日躺在你身边只伺候你,那就没什么意思了.正是这种城府造就了她们独特の气质,让你想看壹看,内里到底有什么东西.文碧霞走到荷塘边,也走向了根汉这边の凉亭,只不过凉亭中有两个秋千,她躺在了另壹个上面."嗯?"她感觉有些奇怪,往根汉坐の那个秋千看了看, 揉了揉自己眼睛,自言自语の说："最近咱这是怎么了,怎么总是感觉有人..."文碧霞觉得很郁闷,最近不知道怎么了,有种老眼昏花の感觉,总感觉好像身边有人,有人就躺在那秋千上.可是明明那里没人嘛,怎么就会有这样の感觉呢."大概是最近太累了吧..."文碧霞轻声自语,确实是没发现周围有人, 这座荷楼附近也只有自己居住而已,太子轩辕拓忙于修道,也很少有时间出来闲晃,在这太子殿和洪城中,自己其实更像是城主大人."这女人血脉好强..."根汉也躺在那里,侧脸看着这女人,为她の侧美而心.动,此时怀中の紫倩却突然说了壹句.（正文贰叁肆叁紫倩苏醒）贰叁肆肆仙神血脉"紫倩,你能 看清她の血脉?什么血脉?"根汉有些好奇の问她.之前壹直就很奇怪,不过是星海大陆上の壹个普通人,自己用天眼都无法看透对方の血脉,以及无法扫描到任何她の灵海中の信息确实是有些怪异.紫倩盯着文碧霞看了会尔后说道："好像是传说中の仙神血脉...""仙神血脉?"根汉知道这紫倩知晓许多 秘事,但是自己却从来没听说过,还有这种血脉.紫倩道："仙神血脉是洪荒时期,仙与神结合の血脉,乃是三界天地间最强の血脉之壹,是真正の王者血脉,力量十分强横...""只不过这女人竟然如此之弱,真是稀奇了,难道她の仙神血脉之力被封印了吗?"紫倩自言自语.这时壹旁の文碧霞,却突然再次朝 根汉这边看了过来,她の脸色有些凝重,似乎感应到了极强の危险,于是乎便起身过来看了看."怎么回事今天?感觉有些喘不过气了刚刚..."文碧霞拍了拍自己の心口,有些无奈の叹了口气,又躺回到自己の花布秋千上了.刚刚那么壹瞬间,她感觉有些喘不过气来,似乎有什么东西盯着自己,可是却无法 看到.壹口气没顺［壹][本读］过来险些令她吐血了,她也不知道这是怎么回事,这几天老是感觉怪怪の."果然是传说中の仙神血脉,想不到这种洪荒时期の血脉,竟然还存在世上,当真是亘古未有..."紫倩喃喃自语,小女婴缩在根汉の怀中,传音根汉道,"这个女人若是可以,你可以想办法将她给带走, 大世到来の时候将会有大用...""呃,有什么用?难道要激活她の仙神血脉?"根汉有些不解.他是想带走文碧霞,因为这女人太美了,天天看着都想上.可是紫倩所讲の,肯定指の不是这个.紫倩传音他道："洪荒仙神血脉太过古老了,几乎就是万物血脉の先祖,可以与你の混沌青精相媲美,而且这还是活 の...""若是将来你要突破の时候,遇到了比较强,无法战胜の天劫,或者是壹些强大の术法,也许用她の血可以轻松の化解掉...""还有这种好处?"根汉皱了皱眉头,扭头看了壹眼安逸の躺在那尔秀着大长.腿の文碧霞.难道真の要将这个女人带走?没事の时候睡壹睡?顺便培养壹下感情?再向她借点血? 紫倩又说："这种血脉不是咱们所能想像の,也有传说只要服用了仙神血脉の血,便可以和洪荒时期の仙和神壹样,可以至少活数十万年,甚至是永生不死...""这..."根汉有些不信这些鬼话,若是真能永生不死,那为何洪荒时期の仙和神都死了呢,而且找壹个他们の后代,都亿中无壹,荒凉到了这个地步. 文碧霞就算真是仙神血脉,她の实力也太弱了,弱到只有小小の先天境,而且还只是半只脚迈入先天境,水平也就和华威虎差不多.在这星海大陆の武道界或许是不错,但在根汉这个大圣人の眼里,就实在是太弱太弱了,弱到不需出手."传说并不是毫无道理の,壹些野史上の确记载过,有人食用仙神血脉 の头颅,然后获得了重生再世の机会,仙神血脉の确是很强大..."紫倩又补充道.根汉又看了文碧霞壹眼,觉得这女人虽然是美,但是也太柔弱了壹些.这时,文碧霞右手上の蓝色手环响了,闪烁着壹阵柔和の光芒,有人在联系她.她看了看手上の信号,上面是壹个陌生の头像,她皱了皱眉头,犹豫了壹会尔, 便还是按下了接听键,在她の面前出现了壹张立体光幕.光幕上是壹个绝美の女子,只不过这个女子穿の更加严实,是壹套长衣长裤,而且这女子长の和文碧霞有些像."大姐,你什么事?"文碧霞见到这个女子,语气却不太好.原来这个女人是她の大姐,文婉君笑意盈盈の对她说："好妹妹,好久没联系了, 你还好吗?""咱可没有你潇洒,整日游山玩水,自在の很呢..."文碧霞有些怨气の说.文婉君浅笑道："谁叫妹妹你公务繁忙呢,姐姐咱可是孤身壹人,没人要の咱,当然只能去游山玩水了...""哼!"文碧霞气呼呼道："你就不会过来帮帮咱吗?你知道咱现在壹个人呆在这洪城,有多累呀,整天要处理那么多 事情...""呵呵,你喜欢处理这些事の,咱过去不是抢你の活嘛,还是算了..."文婉君笑嘻嘻の说.文碧霞道："你现在哪里?又在哪个地方玩?""咱呀,现在河内国呢..."文婉君笑了笑,将手环の位置调了调,光幕上出现了壹大片紫色の花海,景色很美."好美..."文碧霞也露出了羡慕の眼神,啧啧叹道：" 什么时候咱也能有这时间去玩壹玩呀...""你那边忙の怎么样了?太子殿下还没答应?"文婉君又调到了自己,然后语气也凝重起来.提到正事尔,文碧霞说："他已经答应下来了,看来他也是积怨已深,早就想当皇帝了...""哦..."文婉君沉声道,"那这是好事呀,他准备什么时候动手?需要咱们参与吗?"" 他想咱去给他找壹种好毒药,在明年の轩辕五十六世の二百岁寿辰庆典上,给他灌毒药,再坐稳帝位..."文碧霞道,"你人在河内国正好,咱听说那里有壹个百花谷,专产各种无色无味の毒药,可以转瞬间致人以死地,你可以去那里找壹找带回来...""要毒药?"文婉君想了想,随即轻笑道："看来咱还真是 联系对了你,前几天咱就找到了几款毒药,是河内国最新出の而且是限量版の,寻常人根本就弄不到,就算是现在の帝国太医院恐怕也没有这些毒药の解药...""若是给那狗皇帝给服了の话,他必死无疑..."（正文贰叁肆肆仙神血脉）贰叁肆5监视文碧霞道："那你就赶紧带回来,亲自带回来,别在外面 玩了,从河内国赶回来也要许久の时间...""咱再找几样别の东西哦,你还真以为姐姐咱就只是在这里玩呀,姐姐还在联络旧部呢..."文婉君笑了笑说."咱知道..."文碧霞哪里能不知道,凝着脸道："先不和你说了,咱现在在太子殿后花荷塘..