高中化学1.2物质的转化学案(1)人教版第一册

高中化学1.2物质的转化学案（1）人教版第一册
1、深入理解对化学物质进行分类的意义，能够区分常见的酸、碱、盐等化合物
2、了解酸、碱、盐的通性，能够判断常见酸、碱、盐的反应
3、了解不同类别物质之间的转化，能够分析简单物质的转化途径
1、酸、碱、盐的通性；
2、简单物质的转化
复习初中化学的基本知识，分析回答下列问题：
1、初中学习的常见酸有
2、初中学习的常见碱有
3、初中学习的常见盐有
4、初中学习的常见酸性氧化物有
5、初中学习的常见碱性氧化物有
同时请同学们思考这些类物质之间是否能发生转化。

二、物质的转化
按照氧化物的性质可以将氧化物分为，酸性氧化物应该具有的化学性质是。

已知SO3是一种酸性氧化物，其与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为
1、酸碱盐的化学性质：
酸的通性（以盐酸为例）：
酸的通性生成物实例
碱的通性：
盐的通性：
【想一想】那么为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质？ 【想一想】上述的酸碱盐之间的转化涉及的都是什么反应类型？ 2、物质的转化：
【想一想】将金属单质钙转化为盐（硫酸钙），应该经过怎样的流程呢？ 如上的流程，如果抽象为不同类别物质之间的转化，则表示的转化过程为：
仿照上面的流程，将非金属单质（碳）转化为盐（碳酸钠）的流程为：
如上的流程表示的类别转化过程为： 【练习】根据上面的转化过程，写出非金属单质S 到对应盐Na 2SO 3的转化过程。

【练习】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( ) C ――→CuO 高温
CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca （OH ）2CaCO 3――→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解
D ．置换、化合、复分解、分解
【总结】各类物质之间的转化关系可以表示为：
工业制取氢氧化钠不选择氧化钠与水反应（方程式为）的原因为
；一般工业生产的选择为；早期的生产过程中，还曾经选择了碳酸钠与氢氧化钙反应，其方程式为
1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸
A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部
2．给如图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。

供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

下列说法正确的是( )
A．单质①为铜B．氧化物④为CO2
C．①与②反应为置换反应D．③与④反应为复分解反应
3．现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质。

①除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学式填入如图相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。

②用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。

4．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；⑤________。

(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：________________________________________________________________；
②和④：________________________________________________________________；
②和⑤：________________________________________________________________；
③和④：________________________________________________________________。

【知识点填空答案】
酸性氧化物和碱性氧化物；与碱反应只生成盐和水；SO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2O；
酸的通性：
酸的通性生成物实例
与碱反应盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O 与活泼金属单质反应盐和氢气Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
与碱性氧化物反应盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
与某些盐反应盐和酸Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
碱的通性：
碱的通性生成物实例
与酸反应 盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H 2O 与酸性氧化物反应 盐和水 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 与某些盐反应
盐和碱
2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
盐的通性：
碱的通性 生成物 实例
某些盐与酸反应 盐和酸 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O 某些盐与碱反应 盐和碱 MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 某些盐与某些盐反应
盐和盐
Na 2CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3↓
因为具有相似的化学组成，例如：酸溶液中都有氢离子，碱溶液中都有氢氧根离子，碳酸盐溶液中都有碳酸根离子等；复分解反应；Ca
CaO
Ca(OH)2CaSO 4
O 2
H 2O
24
；金属单质→碱性氧化物→碱
→盐；
C
CO 2
H 2CO 3
Na 2CO 3
O 2
H 2O
；非金属单质→酸性氧化物→酸→盐；
S SO 2H 2SO 3
Na 2SO 3O 2
H 2O
NaOH
；D ；Na
2O
+ H 2O = 2NaOH ；电解饱和食盐水；Na 2CO 3 + 2Ca(OH)2 =
2NaOH + CaCO 3↓； 【检测反馈答案】 1．D 2．C 3．①
②H 2SO 4＋Na 2CO 3===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O
Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O CO 2＋C=====高温
2CO
2Fe 2O 3＋3C=====高温
4Fe ＋3CO 2↑
Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O(其他答案合理也可) 4．(1)Fe H 2SO 4 CO 2 CaO Na 2CO 3
(2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ CaO ＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3。