2013年高考化学押题预测：化学图像(含解析)
2013浙江省高考化学冲刺专练 2.6化学图表、图像问题.pdf
浙江省2013高考化学 冲刺训练 2.6化学图表、图像问题 （45分钟 100分） 一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分) 1.(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( ) 2.(2011·苏州模拟)2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是( ) A.T1<T2,p1 <p2B.T1p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1 x+y B.正反应吸热，m+nx+y D.正反应放热，m+n<x+y 4.参照反应Br+H2→HBr+H的能量-反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是( ) ①反应热：过程Ⅰ＞过程Ⅱ ②该反应为吸热反应 ③过程Ⅰ的活化能为530 kJ/mol ④反应速率：过程Ⅱ＞过程ⅠA.①③B.②④C.②③D.①④ 5.如图中两条直线分别表示1 g C3H6和1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断M气体可能是( )A.C2H4B.CO2C.C3H8D.H2S 6.(2011·杭州模拟)在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列： 容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是( ) A.在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ B.2Q1=2Q2<2Q3<Q C.Q1=2Q2=2Q3=Q D.2Q2=2Q3<Q1”、“<”或“=”)。
9.(12分)(2011·金华模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题06 化学反应速率和化学平衡
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题06 化学反应速率和化学平衡【2013高考考纲】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
题型示例1 影响化学反应速率的主要因素【样题1】下列说法正确的是 ( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A．①②B．②③ C．③④ D．①④题型示例2 化学平衡有关图像【样题1】有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是（）A. 正反应是放热反应；m+n > p+qB. 正反应是吸热反应；m+n﹤ p+qC. 正反应是放热反应；m+n > p+qD. 正反应是吸热反应；m+n > p+q题型示例3 化学平衡常数【样题1】某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为（）A．3.2×103B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102题型示例4 化学平衡移动的方向【样题1】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤【专家预测】一、选择题1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下。
2013届高三化学：《 化学反应速率和化学平衡》(押题+易错)课件
据前后容器内，浓度为0.85 mol·L －1 ，错；B项，前20 min中生成的 NH3 为0.2 mol，其浓度变化为0.1 mol·L －1 ，则前20 min用 NH3表示的反应速率为0.005 mol·L－1·min－1，错；
化学反应 速率和化学平衡
命题 热点
①化学反应速率和化学平衡的有关计算
②化学平衡移动的原理、平衡常数 ③化学反应速率与化学平衡图像 化学反应速率和化学平衡是近年高考化学反应理论
命题
预测
模块考查的重点内容之一，2012年众多试卷都涉及 了这部分知识，特别是在非选择题中出现很多，重 要性不言而喻。预测2013年高考中化学平衡常数和 化学反应方向的判断等内容会成为本专题的热点。
答案
D
Δc 1．化学反应速率的计算公式：v＝ 。 Δt 2．化学平衡浓度计算。对于反应物：n(平)＝n(始)－ n(变)，对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。
A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.5 mol·L－1 B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，
且反应速率均加快
D．反应过程中的20～60 min内，用H2表示的平均反应速率
为7.5×10－3mol·L－1·min－1
【押题8】 一定条件下，容积为2
L的密闭容器中，通入2
催化剂 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 高温、高压 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol,1 h后测 得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强 的0.88倍，则下列叙述正确的是 ( )。
2013年高考化学模拟试卷
2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。
木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓+3NH+44、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H 2O 电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
山东省2013届高三高考模拟卷(一)理综化学含答案
山东省2013届高三高考模拟卷（一）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
化学-2024年高考终极押题猜想(解析版)
2024年高考化学终极押题预测押题猜想一化学与STSE押题猜想二化学用语押题猜想三表格型实验分析与评价押题猜想四装置型实验分析与评价押题猜想五物质的性质及应用押题猜想六物质结构小综合(选择题)押题猜想七元素推断与元素周期律押题猜想八有机物的结构与性质押题猜想九化学反应机理图分析押题猜想十电化学押题猜想十一电解质溶液及图像押题猜想十二多重平衡体系的图像分析押题猜想十三化学反应原理综合应用押题猜想十四实验综合探究分析押题猜想十五化工流程分析押题猜想十六有机化学合成与推断押题猜想十七物质结构与性质综合应用押题猜想一化学与STSE1科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。
下列说法错误的是A.我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源B.最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料C.我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料D.我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点【答案】B【解析】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，A正确；B．石墨烯是碳元素的一种单质，故其不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，B错误；C．GaN是新型无机非金属材料，且具有半导体的性质，可用于制作芯片，C正确；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点，适用于制作载人潜水器外壳，D正确；故答案为：B。
押题解读近年高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。
题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2024年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。
山东省2013届高三高考押题 理科综合试卷
腹有诗书气自华山东省2013届高三高考预测卷理科综合试题本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。
满分240分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 1 127 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关实验及显色结果的叙述，正确的是 （ ）A ．水浴加热条件下，蔗糖与斐林试剂发生作用生成砖红色沉淀B ．沸水浴条件下，脱氧核苷酸与二苯胺发生作用呈现蓝色C ．常温条件下，蛋白质与双缩脲试剂发生作用呈现紫色D ．常温条件下，核糖核酸与甲基绿作用呈现绿色2．右图是高等动物细胞亚显微结构示意图，下列叙述错误的是 （ ）A ．若⑦是糖蛋白（如干扰素），则该蛋白中的糖基与蛋白质分子的连接处可以是图中的②B ．若⑦是抗体，则⑦从内质网腔到细胞外共穿过4层生物膜C ．在图中的结构①和⑧中都能发生碱基互补配对D ．⑦可能是胰岛素3.图表示一株生长迅速的植物在夏季24 h 内CO 2的吸收量和释放量(单位:mg),光合作用速率和呼吸作用速率用CO 2的吸收量和CO 2的释放量表示。
下列表述不合理的是 ( )A.在18时和6时,该植物光合作用强度与呼吸作用强度相等B.假设该植物在24 h 内呼吸速率不变,则该植物的呼吸速率为10 mg ·h -1,最大光合速率为85 mg ·h -1C.该植物在一昼夜中有机物积累量的代数式可表示为A+C-BD.中午12时左右,与曲线最高点所对应的时间相比,该植物叶绿体内C 5的含量下降腹有诗书气自华4.某海岛上生知活着一种昆虫，经调查其翅的长度与个体数的关系如图甲所示（横坐标为个体数，纵坐标为翅长度）。
该岛上经常刮大风，若干年后再进行调查，你认为可能性最大的是图乙中的 （ ）5.下图示大鼠皮肤冷觉感受器和温觉感受器在不同温度时的传入神经放电频率(敏感程度),下列相关叙述不正确的是 （ ）A.不同的温度感受器有其特定的敏感温度范围B.当温度偏离感受器的敏感温度时传入神经放电频率增大C.环境温度为28 ℃时冷觉感受器最敏感D.大鼠的正常体温接近于两个曲线交点对应的温度6.流感病毒分为甲、乙、丙三型，甲型流感病毒最容易发生变异，流感大流行就是甲型流感病毒出现新亚型或旧亚型重现引起的。
2013高考 化学真题专业解析(新课标i卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（新课标I卷）一、单项选择题（每小题6分）7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生成、生活的关系。
解题思路：根据反应的原理及物质的性质分析。
解答过程：解：选项A中，联合制碱法又称侯氏制碱法，具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，，故A正确；选项B中，浓盐酸挥发出的HCl气体与氨气反应产生白烟，故B正确；选项C中，补碘元素要多吃富含碘元素的食物，而碘酸钾是食盐中添加的碘元素，故C 错误；选项D中，黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭，故D正确。
所以本题的答案为C。
规律总结：随着科学、技术、社会三者互动关系的增强以及素质教育的实施，STS问题成为高考化学考试的重要内容。
近年高考中有关STS问题的试题很多.此类题目具有起点高、落点低的特点，较容易作答。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A思路分析：考点解剖：本题考查有机物的组成、结构以及性质。
解题思路：根据物质的组成、化学键、结构进行分析。
解答过程：解：选项A中，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为C10H18O，故A正确；选项B中，香叶醇结构中存在碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，故B错误；选项C中，香叶醇结构中存在碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，故C错误；选项D中，香叶醇结构中存在羟基（ OH），故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应，故D正确。
2013年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：D单元 非金属及其化合物
D单元非金属及其化合物D1无机非金属材料的主角－－硅(碳族元素)4.D1 D2 D4 F4[2013·江苏卷] 下列有关物质性质的应用正确的是()A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4．A6．D1 O2 I3[2013·福建卷] 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂6．D11．D3 D1 H5[2013·广东卷] 下列措施不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋11．B10．D4 C3 C1 D1 C5 D5[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()29．C2 D1 F4(15分)[2013·全国卷] 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：图0②以萤石(CaF 2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：图0回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式__________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)E 可作为建筑材料，化合物C 是____________，写出由D 制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2013年广东高考理综化学(附详细解析及答案!!!)[1]
![2013年广东高考理综化学(附详细解析及答案!!!)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/8a89df9969dc5022aaea0099.png)
绝密★启用前试卷类型：A2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合（化学部分）本试卷共10页,36小题,满分300分.考试用时150分钟注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔讲试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一．单项选择题：7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-9.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3<Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3<NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11.下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1二、双项选择题：22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
2013年高考化学易错点点睛与高考突破专题11无机框图以及无机信息题
方法四、根据特征转化关系推断 知识准备： 1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案
.
5
2、掌握一些特别的连续变化关系
（ 1） A O2 B O2 C H 2O D (酸或碱 )
① NH（3 气体） O2 NO O2 NO2 H 2O HNO3 ② H 2 S（气体） O2 SO2 O2 SO3 H 2O H 2 SO4
方法五、根据特殊工业生产推断 知识准备：重要工业生产反应 1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、
电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 11、硅 酸盐工业
例 5、 硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以 BaSO4 等为原料通入图所示流程反应可以制 备锌钡白和过氧化氢：
红褐色： Fe(OH)3
黄色： AgI 、 Ag3PO4
浅黄色： S 或 Na2O2 或 AgBr
蓝色： Cu(OH)2
黑色：炭粉、 CuO、 FeO、FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS
紫黑色： KMnO4 I 2
白色： Fe(OH) 2、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl 、BaSO3
2+
（ 3）形如
的反应，中学化学里常见的有：
3、注意几个典型转化关系 三角转化：
1.金属 盐 金属 盐 4、置换反应： （ 1）金属→金属 2.铝热反应
活泼金属（ Na、 Mg、 Fe） H 或 H2O H 2 （ 2）金属→非金属 2Mg CO 2 点燃 2MgO C
6
（ 3）非金属→非金属
2 F 2 2H 2O 4 HF O2
单质 A 与 E 溶液的反应产物 F 也能再与 Cl 2 反应生成溶液 D，说明 A 是一种变价金属， F 是
2013山东高考化学详细解析及答案
2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。
D正确。
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性A解析：因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。
则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2-＞O2-，C错；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。
9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸A解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子C解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，A错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C正确；在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，D错。
2013年各地高考题(化学)及答案解析(2)
绝密★启用前试卷类型：A2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香精的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【命题透析】本题考查的是常见有机物的性质。
【思路点拨】糖类是多羟基的酮或多羟基的醛，所含的官能团不一定相同，A项错误；水果香精的主要成分是酯类，B项正确；油脂的皂化反应生成的是硬脂酸和丙三醇，C项错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，所含的官能团是氨基和羧基，D项错误。
8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-【答案】C【命题透析】本题考查的是离子共存问题【思路点拨】Al3+与CO32—在水溶液中发生双水解而不能大量共存，A项错误；H+、Fe2+、MnO4-在水溶液中因氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存，D项错误。
9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mo l·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子【答案】A【命题透析】本题考查的是阿伏加德罗常数。
【思路点拨】解析：常温常压下，8gO2为0.25mol，1molO2含有的电子数为16mol，故8gO2含有4n A个电子，A项正确；氨水是弱电解质，1L0.1mo l·L-1的氨水中有NH4+小于n A个，B项错误；盐酸在标况下是液态，C项错误；1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na从0价升高到+1价，失去个n A电子，D项错误。
10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】D【命题透析】本题考查的是常见无机物的性质及其除杂、鉴别、保存等。
2013年高考化学试题(全国卷)解析
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（全国卷）解析一、单项选择题（每小题6分）6. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活。
解题思路：根据发泡塑料饭盒的材料结合应用进行分析。
解答过程：解：发泡塑料饭盒加热时会放出有毒物质，污染食物，危害人体健康。
所以本题的答案为C。
规律总结：此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。
7. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)； H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学平衡的移动。
解题思路：根据化学平衡移动原理分析。
解答过程：解：选项A中，钢此反应为体积守恒的反应，压强的改变不会改变化学平衡的移动，故A 错误；选项B中，催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学平衡，所以Z的产率不变，故B错误；选项C中，增大X的浓度，化学平衡会向正方向移动，Y的转化率增大而X的转化率减小，故C错误；选项D中，此反应的正反应是放热反应，所以降低温度。
平衡向正方向移动，Y的转化率增大，故D正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：分析平衡移动的一般思路：8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案：C思路分析：考点解剖：本题阿伏加德罗定律、原子结构及基本计算，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
高考化学(高考解题方法荟萃)冲刺押题系列 专题13 化学图像突破
专题13 化学图像突破【母题1★★★】有一种透明溶液，其中可能含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+,Na+,NH4+中的一种或几种，加入一种淡黄色固体粉末时，加热有刺激性气味的气体放出，同时产生白色沉淀，生成物的物质的量（纵轴）与所加淡黄色粉末的物质的量（横轴）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）淡黄色固体粉末的名称是，所含化学键是；（2）溶液中一定没有的离子是；（3）溶液中一定存在的离子是，它们的物质的量分别为。
【分析】第一步：识图。
横坐标表示反应物的物质的量，纵坐标表示沉淀、气体的物质的量，曲线都从0点开始，沉淀曲线有两个拐点，气体曲线有一个拐点，且都有相应的数据。
第二步：究原。
依题意产生剌激性气味气体，只有NH3，推知原溶液中含有NH4+；因为在加热条件下氢氧根与溶液中NH4+反应生成氨气，所以加入淡黄色固体粉末是过氧化钠，发生2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；加入过氧化钠后产生白色沉淀，没有蓝色、红褐色或白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，故原溶液中一定没有Cu2+、Fe3+、Fe2+；由曲线变化可知，加入过氧化钠后，沉淀量达到最大值，随后沉淀又部分溶解，说明原溶液中一定含有Al3+、Mg2+，发生①3OH- + Al3+ =Al(OH)3↓；②2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2↓；③Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O；因为NH4++AlO2-+H2O=NH3↑+Al(OH)3↓,所以，氢氧化铝溶解时，NH4+已反应完全。
第三步：整合。
根据曲线可知，当加入 1.0molNa2O2，产生0.9molNH3，沉淀量达到最大值；当加入1.2molNa2O2沉淀溶解了一部分，产生1.0molNH3。
因为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑,1molNa2O2产生0.5molO2，所以加入1molNa2O2时产生氨气为0.9mol-0.5mol＝0.4mol。
2013年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：C单元 金属及其化合物含解析
C单元金属及其化合物C1钠及其化合物10。
D4 C3 C1 D1 C5 D5［2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10。
D7．C1 D5[2013·新课标全国卷Ⅰ] 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（)A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7．CC2镁、铝及其化合物23.E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4［2013·福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气.①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________.②常温下,不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。
a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体(2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法已知:H2S(g)H2（g）＋错误!S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验.以H2S 起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图0.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因:_______________________________________________________ _________________.图0②电化学法该法制氢过程的示意图如图0。
【高考冲刺】2013高三化学 考前30天押题系列 第二部分 专题20 图表图像题.pdf
【高考冲刺】2013高三化学 考前30天押题系列 第二部分 专题20 图表图像题 【2013高考预测】 图像是化学理论知识的形象体现，能够很好的考查学生的能力，是高考的热点。
图像（尤其是一些实验数据记录用的表格）中包含了大量的信息。
阅读图表获取信息处理问题的能力是高考考试说明中明确要求的。
这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力，以及对曲线的数学意义和化学意义之间的对应关系的分析、理解、运用能力。
常见的化学图像与图表题目类型有：化学平衡图像、化学反应与能量图像、化学反应中某些实验变量之间构成的图像等。
而图表则主要以化学实验数据为主要形式，往往考查数据分析能力等。
表格题是把经过整理的概念，物质的性质与用途、规律的形成过程和运用过程，以及伴随这些过程的科学探究方法有条理、有系统地编排在一定的表格里，以便确切而清晰地揭示和反映客观事物或过程的某种内在规律性或关联性。
表格主要有两种形式，一是记录表的形式，命题的内容主要是探究性学习方式的渗透。
特点为：围绕所探究的主题，以实验报告的形式分析科学家进行科学探究的实验现象；或是对研究性课题的实验目的，仪器，现象、假设、数据进行分析讨论，填写实验报告；或对实验记录的数据进行定量计算等。
另一种是比较或归纳概括表，它是提供一个有序的框架，根据你所需要了解的特性对事物进行比较，或对同一问题进行归纳小结。
特点是在表格中设置横标目和纵标目。
横标目的内容是要比较的具有一定逻辑关系的几个化学量，纵标目的内容是作比较所依据的特性。
相应的格子里则填每一件事物关于各个特性的信息。
表格题解答的关键在于分析表格中已存在的文字信息点，了解图表的内容及答题方式，然后根据所示信息点，利用问句中的关键词语，在头脑中搜索相应的信息，提取问题的答案。
例1、 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) （正反应为放热反应）,在不同温度（T1和T2）及压强(P1和P2)下，产物Z 的物质的量（nz）与反应时间(t)的关系如图所示， 下列判断正确的是 （ ） 例2、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
2013届高考化学二轮复习训练：题型十 图像分析型 含答案.pdf
题型十 图像分析型 1．下列图像能表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)( ) A．图1：n(HCl)＝1 mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 B．图2：n(NaOH)＝1 mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐 C．图3：n(O2)＝1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D．图4：n(HNO3)＝1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 2．下列图示与对应叙述相符合的是( ) A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化 C．图3表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用) D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 3．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图： 有关上述曲线图的说法正确的是( ) A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化 C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量的变化 D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 4．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析或结果错误的是( ) A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 5．下列图示与对应的叙述不相符的是( ) A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线 D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 6．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔHc(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 8.常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液。
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2013年高考化学押题预测：化学图像（含解析）一、选择题1. (2012·南师附中模拟)常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法中正确的是()A. 溶液的导电能力：a>b>c>dB. 溶液的pH：a<b<c<dC. b点溶液中的H＋浓度和d点溶液中的OH－浓度相等D. c点溶液和d点溶液都呈碱性2. 向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体配成溶液逐渐加入盐酸溶液(如图)，则原白色固体的成分是()A. NaOH和Na2CO3B. Na2CO3C. Na2CO3和NaHCO3D. NaHCO33. (2012·南通一中模拟)胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表，则100～118℃温度范围内发生反应的化学方程式是()A. CuSO 4·5H 2O===CuSO 4·3H 2O ＋2H 2OB. CuSO 4·4H 2O===CuSO 4·3H 2O ＋H 2OC. CuSO 4·3H 2O===CuSO 4·2H 2O ＋H 2OD. CuSO 4·3H 2O===CuSO 4·H 2O ＋2H 2O4. (2012·盐城二模)下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2图3 图4A. 由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B. 在H 2S 溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X 为Cl 2C. 在其他条件不变时，2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂 加热 2SO 3(g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O 2的转化率D. 图4是用0.100 0mol ·L －1的盐酸滴定20.00mL 0.1mol ·L －1 Na 2CO 3溶液的曲线，从a →b 点反应的离子方程式为HCO －3＋H ＋===CO2 ＋H 2O5. (2012·镇江三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2图3 图4A. 图1表明可用蒸馏法分离X、YB. 图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C. 图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D. 图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol6. (2012·南通一模)下列图示与对应的叙述相符的是()图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA. 图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B. 图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C. 图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D. 图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸二、非选择题7. (2012·南京二模改编)(1)以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解含Ni2＋的滤液，在阴极得到镍粉。
电解过程中电流效率与pH的关系如图，分析图表，回答下列问题：①pH较低时，电流效率低的原因可能是__________________________。
②电解的最佳pH范围是________ (填字母)。
A. 3.0～3.5B. 3.5～4.0C. 4.0～4.5D. 4.5～5.0(2) 下图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线，则Na2SO4溶液中得到Na2SO4固体的操作是：滤液升温结晶、________、用乙醇洗涤后干燥。
用乙醇洗涤而不用水洗的原因是______________________________________。
8. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。
请回答：(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝________mol，V2＝________mL。
(2) 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝________mL。
(3) 若混合物的物质的量是0.1mol，其中Mg的物质的量分数是a，用100mL 2mol/L硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a取值范围是________________。
专题十二化学图像1. B解析：硫酸和氢氧化钡恰好反应的c点导电性最低，选项A错误；随着氢氧化钡溶液的加入，溶液由酸性、中性至碱性，选项B正确；根据图示，原硫酸溶液的体积是20mL，b点n(H＋)和d点的c(OH－)相等，但由于溶液的体积不同，浓度不同，选项C错误；c点溶液呈中性，d点溶液都呈碱性，选项D错误。
2. B解析：由于滴加盐酸开始出现气体和气体完全逸出消耗的盐酸量相等，则该成分是Na2CO3。
3. B解析：加热前，n(CuSO4·5H2O)＝375mg/(250g·mol－1)＝1.5mmol。
100℃时，设CuSO4·xH2O，1.5×(160＋18x)＝321，x＝3；118℃时，设CuSO4·yH2O，1.5×(160＋18y)＝267，y＝1。
故反应式是Cu SO4·4H2O===CuSO4·3H2O＋H2O。
4. D解析：由图1看，酶催化的效果最好，选项A错误；在H2S溶液通入Cl2的方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，酸性增强，选项B错误；选项C的O2转化率如图示：选项C错误；Na2CO3与盐酸反应由2个阶段，a～b阶段的反应是HCO－3＋H＋===CO2 ＋H2O，选项D正确。
5. D解析：图1表示溶解度差异，用结晶法分离，选项A错误；Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2的反应先后是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，2KAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋K2CO3，K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2，最后有Al(OH)3，选项B错误；盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，先与盐酸反应，溶液体积增大，其离子浓度减小，溶液的导电能力下降，选项C错误。
6. B解析：图Ⅰ表示的碱溶液pH<13，说明是弱碱溶液；反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，选项A错误；图Ⅱ表示的各自量不变，平衡正向移动，可能是加压过程，选项B正确；明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液的拐点方程式是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4、KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO 2＋2BaSO 4↓＋2H 2O ，同样2mol KAl(SO 4)2，按前者反应产生的沉淀质量是(2×78＋3×233)g ＝855g ，按后者反应产生的沉淀质量是4×233g ＝932g ，图像形态正确，20mL Ba(OH)2溶液时，铝离子恰好变成AlO －2，选项C 错误；盐酸与醋酸的稀释，pH 变化大的是盐酸，选项D 错误。
7. (1) ① 产生大量氢气 ② C(2) 趁热过滤 防止形成 Na 2SO 4·10H 2O解析：(1) ① pH 较低时，c(H ＋)大，H ＋参与电解；② pH 在4.0～4.5时，电流效率已很高，若pH 再大，Ni 2＋出现沉淀。
(2) 从图像上看，温度低时，析出Na 2SO 4·10H 2O ，故需要趁热过滤。
8. (1) 0.06 440(2) 400(3) 1＞a ≥0.5解析：Mg Al――→H 2SO 4MgSO 4 Al 2(SO 4)3H 2SO 4O 点 ――→NaOH MgSO 4Al 2(SO 4)3Na 2SO 4A 点 ――→NaOH Mg(OH)2Al(OH)3Na 2SO 4B 点 ――→NaOH Mg(OH)2NaAlO 2Na 2SO 4C 点解析一：(1) 设Mg 的物质的量是xmol , Al 的物质的量是ymol 。
Mg ＋H 2S O 4===MgSO 4＋H 2↑x x x2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑y 1.5y 0.5y2NaOH ＋ H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O0．16mol 0.08mol⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.1x ＋1.5y ＋0.08＝0.2 x ＝0.06y ＝0.04⎩⎪⎨⎪⎧n （Mg ）＝0.06mol n （Al ）＝0.04mol V 2时， MgSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Mg(OH)2↓0.06mol 0.12molAl 2(SO 4)3＋8NaOH ===3Na 2SO 4＋2NaAlO 2＋4H 2O0．02mol 0.16mol消耗的NaOH 0.28mol ，占280mL ，V 2＝280mL ＋160mL ＝440mL 。
(2) B 点，Al 2(SO 4)3＋6NaOH===3Na 2SO 4＋2Al(OH)3↓0．02mol 0.12mol消耗的NaOH 0.24mol ，占240mL ，共400mL 溶液。
(3) Mg 0.1amol ，Al 0.1(1－a)mol 。
Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑0．1a 0.1a 0.1a2Al ＋ 3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑0．1(1－a) 0.15(1－a) 0.05(1－a)2NaOH ＋ H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O0．3－0.1a 0.15－0.05aMgSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Mg(OH)2↓0．1a 0.2aAl 2(S O 4)3 ＋8NaOH===3Na 2SO 4＋2NaAlO 2＋4H 2O0．05(1－a) 0.4(1－a)0．3－0.1a ＋0.2a ＋0.4(1－a)≤0.45，a≥0.5，即1＞a≥0.5 。