河南省鲁山县第一高级中学2020届高三化学上学期第一次调研考试试题(无答案)

河南省鲁山县第一高级中学2020届高三化学上学期第一次调研考试试题（无答案）考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂B．硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂C．常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D．明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3＋具有强吸附性2．设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2．4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和NO2的混合气体，失去的电子数为0．25N AB．1 mol甲苯分子中所含单键数目为12N AC．1 L pH＝l的NaHSO4溶液中，由水电离出的H＋数目一定是10－13N AD．4．4 g CO2、N2O和C3H8的混合气体中所含分子数为0．1N A3．已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A～E中均含有一种相同元素。

下列说法错误的是A．物质A一定是单质 B．物质C可能是淡黄色固体C．物质D可能是酸或碱 D．物质E可能属于盐类4．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A．过量铁粉与氯气反应：Fe＋Cl2点燃FeCl2B．往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2BaSO3↓＋2H＋C．用稀盐酸除去银镜：2Ag＋2H＋2Ag＋＋H2↑D．0．1 mol·L－1Ba（OH）2溶液与0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：OH－＋3HCO－＋Ba2＋BaCO3↓＋H2O5．25℃时，一定量的甲烷与a L（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ的热量。

假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是A ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）CO 2（g ）＋2H 2O （l ）△H ＝－b kJ ·mol －1 B ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）CO 2（g ）＋2H 2O （g ）△H ＝－224b a kJ ·mol －1 C ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）CO 2（g ）＋2H 2O （l ）△H ＝－224b a kJ ·mol －1 D ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）CO 2（g ）＋2H 2O （l ）△H ＝＋224b a kJ ·mol －1 6．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W 。

下列有关说法正确的是A ．Y 元素至少能形成三种单质B ．简单离子半径：Z ＞W ＞XC ．元素的非金属性：W ＞X ＞YD ．化合物ZX 中，阴、阳离子的电子层结构相同7．将0．2 mol ·L －1Na 2CO 3溶液和0．1 mol ·L －1盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是A ．c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （OH －）＋c （Cl －）＋c （3HCO －）＋c （23CO －）B ．c （Na ＋）＞c （3HCO －）＞c （Cl －）＞c （23CO －）＞c （OH －）＞c （H ＋）C ．2c （Na ＋）＝c （23CO －）＋c （3HCO －）＋c （H 2CO 3）D ．c （OH －）＝c （H ＋）＋c （3HCO －）＋2c （H 2CO 3）8．下图是有机合成中的部分片段：下列说法错误的是A ．有机物a 能发生加成、氧化、取代等反应B ．有机物a ～d 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．d 中所有原子不可能共平面D ．与b 互为同分异构体、含有1个—COOH 和2个—CH 3的有机物有4种9．下列说法错误的是A ．取用固体NH 4NO 3时动作一定要轻B ．蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中C ．容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏D ．量取5．2 mL 硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL 量筒、胶头滴管10．下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。

下列有关说法错误的是A．a极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋B．若所用离子交换膜为质子交换膜，则H＋将由A室移向B室C．根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作D．由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境11．下列实验操作、解释或结论均正确的是12．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO3）3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①Cl2＋KOH−−→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O（未配平）；②2Fe（NO3）3＋3KClO＋10KOH2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。

下列说法正确的是ClO－）＝5 ：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比A．若反应①中n（ClO－）：n（3为2 ：1B．反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下22．4 L Cl2C．氧化性：K2FeO4＞KClOD．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0．2 mol K2FeO4时消耗0．3 mol Cl213．下列对图像的叙述正确的是A．图甲可表示压强对反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）△H＝－92.4 kJ·mol－1的影响B．图乙中，t1时刻改变的条件一定是加入了催化剂C．若图丙表示反应：A（g）＋B（g）xC（g），则T1＞T2、x＜2D．图丁表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，ABC所在区域总有c（H＋）＜c（OH－）14．下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是A．根据表中数据可推知，常温下CaSO4在纯水中的溶解度比CaCO3的大B．向0．1 mol·L－1CuCl2溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因为c（Cu2＋）·c（S2－）＞K sp（Cus）C．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D．常温下，CaSO4在0．05 mol·L－1CaCl2溶液中比在0．01 mol·L－1 Na2SO4溶液中的溶解度小二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。

第15～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第19～20题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

15．（10分）由两种或两种以上金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐称为复盐。

为确定某复盐结晶水合物Q（含有两种金属阳离子）的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，为__________、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作Ⅰ中所得固体的成分? __________（填“能”或“不能”），说明理由：_______________________________________________________________。

（2）甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为_________________。

（3）0．8 g红棕色粉末的物质的量为__________。

（4）乙实验中，若100 mL硝酸钡溶液恰好完全反应，则硝酸钡溶液的物质的量浓度为__________。

（5）Q的化学式为____________________。

16．（13分）在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H＝a kJ·mol－1反应Ⅰ（1）已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g）△H＝b kJ·mol－1反应ⅡCO（g）＋1／2O2（g）CO2（g）△H＝c kJ·mol－1反应Ⅲ②a＝__________（用含b、c的代数式表示）。

②温度为T0时，CO与O2在密闭容器中发生反应Ⅲ，CO2的体积分数ϕ（CO2）随时间变化的关系如下图所示。

请在坐标图中画出温度为T1（T0＜T1）时，ϕ（CO2）随时间的变化曲线并进行相应的标注。

（2）在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应Ⅰ，在不同温度、不同投料比[n（NO）／n（CO）]时，NO的平衡转化率见下表：①a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是______________________________。

试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由：______________________________。

②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是__________（填字母）。

A．升高温度同时增大压强B．继续通入COC．加入高效催化剂D．及时将CO2从反应体系中移走③500 K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0．9 mol，充入一装有催化剂且体积为3 L的密闭容器中，5 min时反应达到平衡，则500 K时该反应的平衡常数K为__________（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO的平均反应速率为__________ mol·L－1·min－1。

17．（11分）过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]是一种常用的氧化剂和漂白剂。

某小组以辉铜矿（主要成分是Cu2S）为原料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸铵。

模拟工艺流程如下：（1）矿石“粉碎过筛”的目的是_______________________________________________。

（2）已知常温下H2SO3的pK a1＝－lg K a1＝1．81，pK a2＝6．91，NH3·H2O的pK b＝4．75。

若浓氨水吸收SO2恰好生成NH4HSO3溶液，则该溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。

（3）Cu2O和Cu2S按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为_________________________________________________________________________，该反应中的氧化剂是____________________（填化学式）。