2018届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试题及答案 精品

濉溪县2018届高三第二次月考化学试卷本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 F：19 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Pt：195第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法合理的是A．根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液B．用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶C．二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下，17g甲基（−14CH3）所含的中子数为9N AB．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－数为0.2N A C．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6N AD．用惰性电极电解1L0.1mol·L－1 CuCl2溶液，当有0.3N A 个电子通过时，可生成6.4g铜3．利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸B ．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀C ．用图3装置可制取氢氧化亚铁D ．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、氧化性4．科学家通过如下反应O 2+PtF 62PtF 6第一次制得氧所形成的正价盐。

已知O 2PtF 6为离子化合物，其中阴离子为PtF 6－，下列有关说法正确的是A ．该反应证明O 2能氧化PtF 6B ．22.4LO 2参加反应时，转移1mol 电子C ．O 2PtF 6中既有离子键又有共价键D ．68.2g O 2PtF 6中含有1.204×1024个分子5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是H 2O浓硫酸铁钉食盐水 炭粉NaOH 溶液氯化亚 铁溶液蔗糖品红 溶液浓硫酸KMnO 4 酸性溶液A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中：Mg2+、H+、SO42－、Cl－B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3-C．0.1 mol·L－1氨水中：Ba2+、Ag＋、NH4+、NO3－D．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：MnO4－、Na＋、Br－、CH3CHO6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是A．①②B．①③C．②③D．②④7．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如右图所示。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是8．向四支盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO 2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：9．为实现下列实验目的，下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是10．下列有关离子方程式书写正确的是A ．Fe(NO 3)3溶液中加入少量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I－2Fe2＋０ n(HCl) 0 n(HCl) 0 n(HCl) 0 n(HCl)n(CO 2) n(CO 2) n(CO 2) n(CO 2)I II III IVB ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液： Mg 2++2HCO 3－+4OH－Mg(OH)2↓+2CO 32－+2H 2OC ．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl －+2H+H 2↑+Cl 2↑D ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：2C 6H 5O －-+CO 2 +H 2O 2C 6H 5OH+CO 32－11．下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是 12．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行．．．A ．提取食盐后母液 Br 2的液体 粗溴 纯溴Cl2冷凝热空气NaBr(s)B ．石英砂 粗硅 粗四氯化硅 高纯硅焦炭高温Cl2分馏H 2C ．FeS 2 SO 2 H 23 H 2SO 4水O 2煅烧CO 2NaOH 溶液O2D ．铝土矿 Na[Al(OH)4] 溶液 Al(OH)3 Al 2O 3过滤冰晶石13．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼（N 2H 4）为燃料的电池装置如下图装置①。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。

下列有关叙述不正确．．．的是A ．该燃料电池负极发生的电极反应为：N 2H 4+4OH －−4e －==N 2↑+4H 2OB ．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl 2至少需加入0.5 mol N 2H 4C ．该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH －迁移到左侧D ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触14．向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

下列有关说法中正确的是A ．离子的还原性顺序为：Fe 2+＞I －＞Br －B ．原混合溶液中FeBr 2的物质的量为4molC ．原溶液中：n(Fe 2+)∶n(I －)∶n(Br －)=1∶2∶3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中发生的离子反 应可表示为：2Fe 2++2I －+2Cl23++I 2+4Cl －第II 卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15．（7分）KMnO 4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K 2MnO 4+2H 2O2 KMnO 4+2KOH+H 2↑。

请回答下列问题：⑴ 电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为 （填“阳”或“阴”，下同）极材料。

⑵ 通电后，电解质溶液中K +向 极移动，MnO 42－向极移动。

⑶电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，极呈红色。

⑷铂棒上发生（填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为。

16．（9分）某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－、NO3－中的若干种。

某研究性小组为了探究其成分，进行了如下实验：请回答下列问题：⑴沉淀C的化学式为，气体A的化学式为。

⑵写出向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式：。

⑶通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2MO4。

（M为G中的一种元素，K2MO4易溶于水）请写出制备过程中的离子方程式（M用具体的元素符号表示）。

⑷无法确定的离子是，请设计实验验证该离子是否存在的方法。

17．（10分）“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

⑴火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2高温Cu2S+2FeS+SO2。

CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是（填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的体积为 L。

⑵焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式，该反应中稀硝酸体现（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。

⑶焙烧黄铜矿还可得到Cu2O。

将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0mol∙L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。

原硝酸的物质的量浓度为。

18．（13分）CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。

工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：⑴第②步反应的离子方程式为。

⑵滤渣A的成分有（填化学式），检验滤液C中的Fe3+ 离子是否除尽的方法是。

⑶第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、。

需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是。

⑷称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为（用小数表示，计算结果保留2位小数）。

19．（8分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

⑴ m g 铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 、B均无明显现象，其原因是 、 。

⑵ A 中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为 。

⑶ 待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E 并称重，装置E 增重n g 。

则铁碳合金中铁的质量分数为 （用含m 、n 的表达式表示）。

⑷ 甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因： 。

乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因：浓硫酸铁碳合金 A B C D品红溶液 酸性KMnO 4 浓硫酸 足量碱石灰E。

20．（11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法, ⑴猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；；（填反应类型）。

针对上述猜想该小组做了如下探究实验：【查阅资料】Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。

⑵根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：。

实验②发生反应的离子方程式：。

⑶设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。

限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。

⑷综合分析实验①、②，影响Fe3+ 与S2－的反应类型的可能因素有；。

（至少填两点）濉溪县高三第二次月考化学试卷参考答案15．（共7分，除电极反应式2分外，其余每空1分）⑴阴⑵阴阳⑶阴⑷氧化 MnO42－−e－== MnO4－16．（共9分）⑴ BaSO4 NO （各1分）⑵ [Al(OH)4]－+CO2 ==Al(OH)3↓+HCO3－（2分）⑶ 3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－==2FeO42-+3Cl－+5H2O（2分）⑷ C1－（1分）取少量的B溶液于试管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有C1－；若无白色沉淀生成，证明不含C1－（2分）17．（共10分）⑴ Cu、O（2分） 1.12（2分）⑵ 3Cu2S+16H++4NO3－==6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O 氧化性、酸性（每空2分）⑶ 2.2mol∙L－1（每空2分）18．（共13分）⑴ 2Fe2++Cl2==2Fe3++2 Cl－（2分）⑵ SiO2（2分）取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+ 离子未除尽，反之已除尽（其他合理答案也可）（2分）⑶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（3分）氯化氢可抑制CuCl2的水解（2分）(4)0.89（2分）19．（共8分）⑴常温下碳与浓硫酸不反应 Fe遇浓硫酸发生钝化（每空1分）⑵ 2Fe+6H2SO4 (浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（2分）⑶ (11m−3n)/11m（2分）⑷甲：装置E可吸收空气中的CO2和水蒸气，导致E质量增重偏大（1分）；乙：装置内残留CO2未被E吸收，导致E质量增重偏小（1分）20．（共11分）⑴复分解反应（1分）⑵ 2Fe3++3S2－==Fe2S3↓ 2Fe3++S2－==2Fe2++ S↓（每空2分）⑶（每空1分）⑷溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序、溶液的浓度（合理即可）（2分）。