人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业 (5)
【化学】人教版选修4 第一章 第二节 燃烧热能源
的是(
)。
A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石
油等化石燃料
B．大力发展采煤、采油业，迅速提高产量以满足工业生
产的快速发展
C. 在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗，增加资源的重复使用和资源的循环再 生
点拨：对于不可再生能源的利用应限制，适度合理开发利
用；对于新能源、可再生能源应大力发展，以替代不可再生能 源，减少甚至消除污与 1 mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量
B．25 ℃、101 kPa 时，1 mol S 和 2 mol S 的燃烧热相等 C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定 的 CO2，所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应 D．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
得到充分利用。
(2)增大燃料与空气的接触面积，如固体燃料粉碎或液化， 液体燃料雾化等。 (3)对化石燃料需进行多次加工，得到某些燃料再用于燃 烧，以合理利用化石燃料。如煤的气化或液化，石油分馏等， 均使化石燃料得到有效的利用。
[例 3]形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与 自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证
B．石油
D．太阳能
4．已知在 25 ℃、101 kPa 时，2 mol CO 完全燃烧生成 CO2， 放出的热量为 566 kJ。 (1)写出该反应的热化学方程式： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol _____________________________________________________ 。 (2)写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式： 1 CO(g)＋2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol _____________________________________________________ 。
2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业-word文档
第2节 燃烧热 能源1．下列关于反应热的表述正确的是A ．当△H ＜0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol —1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol —1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．l molNaOH 分别和l molCH 3COOH 、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOH ＜HNO 32．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（ ） A ．大力提倡开发化石燃料作为能源B ．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C ．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D ．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源3．在当前环境污染日益严重，能源日趋紧张的情况下，“节能减排”将成为各个国家关注的重点．因此保护环境，节约能源、建设新能源等是摆在人们面前的一个重要课题．下列有关解决能源问题的方案中不太合理的是（ ）A ．研制常温下分解水制取氢能的催化剂B ．提高煤液化制取汽油的技术水平C ．推广汽车用燃料以天然气替代汽油D ．研究提高汽油燃烧热的方法4．下列说法不正确的是（ ）A ．热化学方程式需注明物质的状态B ．能源是能提供能量的资源C ．化石燃料取之不尽，用之不竭D ．反应热包括燃烧热、中和热等5．已知下列两个热化学方程式；H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(1)； △H=－285.kJ/mol C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是 。
6．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I ：）（放热点燃J Q )g (CO )g (O )s (C 122+途径II ：先制水煤气：）（放热J Q )g (H )g (CO )g (O H )s (C 222++再燃烧水煤气：试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I 放出的热量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II 放出的热量。
20192020高中化学 第1章 第2节 燃烧热 能源练习含解析新人教版选修4
第二节燃烧热能源课后篇巩固提升基础巩固1.下列分别是利用不同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是( )解析火力发电利用的是化石能源,化石能源不属于新能源。
答案 C2.下列说法中不正确的是( )A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.将固体煤变为气体再燃烧,燃烧效率将提高解析燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。
答案 A3.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能解析煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能符合要求,故C项正确。
答案 C4.下列对燃烧热的说法正确的是( )A.1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应解析在燃烧热的定义中有三个要点:①必须是在101 kPa条件下;②可燃物必须为1 mol;③可燃物必须完全燃烧,生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。
A项,未强调“101 kPa”和“生成稳定的氧化物”;B项,放热反应不一定是燃烧反应;C项,物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得;D项,燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。
答案 D5.下列说法正确的是( )A.在101 kPa时,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B.1 mol浓硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析由燃烧热的定义可知,燃烧热与参加反应的物质的量无关,故A项正确;中和热是指在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热,而这里是浓硫酸,而且生成2 mol H2O(l)和BaSO4沉淀,故B项错误;CO的燃烧反应是放热反应,故C项错误;101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量才是碳的燃烧热,故D项错误。
高中化学人教版选修4第1章第2节 燃烧热 能源 例题分析
《燃烧热 能源》例题分析1．下列说法正确的是（ ）A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。
A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。
B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。
D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。
【答案】C2．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)＝6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。
【答案】D3．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为有悖于这一理念的是（ ）A ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D ．实现资源的“3R ”利用观，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用（Reuse ）、资源的循环再生（Recycle ）【解析】煤、石油等化石燃料是不可再生的资源，应该减少使用，故C 项错误。
2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源课时作业
第2节燃烧热能源考试时间：40分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每题5分，共60分。
1.燃烧热与反应热的关系是(A)A.燃烧热是反应热的一种类型B.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的,而燃烧反应的温度要高D.反应热有正负之分,燃烧反应的焓变全部是正值解析:可燃物是1 mol时的反应热才是燃烧热。
2.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示(C)A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析:依据反应热的概念,反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时,吸收或放出的热量,单位是kJ·mol-1,该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ的热量。
3.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。
CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)ΔH3,则ΔH3为(A)A.-252.9 kJ·mol-1B.+252.9 kJ·mol-1C.-604.5 kJ·mol-1D.+604.5 kJ·mol-1解析:由盖斯定律可知ΔH3=4ΔH2-ΔH1=(-285.8 kJ·mol-1)×4+890.3 kJ·mol-1=-252.9 kJ·mol-1。
(人教版)化学选修四思维导图：1-2燃烧热+能源(含答案)
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源【思维导图】【微试题】1.已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列结论正确的是（）A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1B ．①的反应热为221 kJ·mol -1C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol -1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量【答案】A2.25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1，则下列热化学方程式正确的是（）A ．C(s)+21O 2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O (g);ΔH=+571.6 kJ·mol -1C ．CH 4(g)+2O 2(g )====CO 2(g)+2H 2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol -1D ．21C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)====3CO 2(g)+3H 2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol -1【答案】D3.（2013高考∙全国Ⅱ卷∙12）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ 3/2O2(g)＝SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+ SO2(g)＝3/2S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+ 1/2O2(g)＝S(g)+H2O(g) △H32S(g)＝S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4＝2/3(△H1+△H2－3△H3) B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2) C．△H4＝3/2(△H1+△H2－3△H3) D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3) 【答案】D4.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。
经典之作学案(新人教版选修4)第一章第二节燃烧热能源)
第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源第一课时练习题：1、下列说法错误的是 （ ）A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 2、下列变化属于吸热反应．．的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 （ ）A ．② ④B ．① ④C ．② ③D ．① ④ ⑤3、已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) ;ΔH 的说法中正确的是（ ）A ．该反应ΔH 大于0B ．ΔH= -571.6 KJ/molC ．该反应可表示36g 液态水分解的热效应D ．该反应中化学计量数表示分子个数4、在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是 （ ） A ． CH 3OH （l ）＋23O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) ；ΔH =+725．8 kJ ·mol－1B ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－1 452 kJ ·mol －1C ． 2CH 3OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－725．8 kJ ·mol －1D ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ； ΔH =+1 452 kJ ·mol －15、 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO 3沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是 （ ） A ．0.5Q B ． Q C ． 2Q D ．5Q思考题：1、反应热、燃烧热、中和热的联系和区别？2、反应热（燃烧热、中和热）能否利用仪器由实验测得？一、燃烧热、中和热[思考与交流] 阅读课本，回答以下问题。
2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业
第2节 燃烧热 能源1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是 ( C )A ．H 2O 的分解反应是放热反应B ．氢能源已被普遍使用C ．2 mol H 2O(l)具有的总能量低于2mol H 2(g)和 1 mol O 2(g)的总能量D ．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析：2H 2O=====光2H 2↑＋O 2↑是吸热反应，说明2 mol H 2O(l)的总能量低于2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)的总能量，A 错误，C 正确；因由水制取H 2耗能多且H 2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔，B 、D 错误。
2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 ( B )A ．开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生解析：开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少了煤、石油等化石燃料的使用，减少污染，保护环境，故A 正确；化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B 错误；在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故C 正确；减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的要求，D 正确。
3．下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是 ( C )A ．CH 4(g)＋32O 2(g)===2H 2O(l)＋CO(g) ΔH 1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 2 C ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 3D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 4解析：A 项是甲烷的不完全燃烧；B 项中水的状态应是液体；C 项是乙醇的燃烧热的热化学方程式；D 项CO 的化学计量数不是1，燃烧热必须是1 mol 物质燃烧放出的热量。
2021-2022学年人教版选修4习题 第1章第2节 燃烧热 能源 Word版含答案
其次节燃烧热能源基础巩固1化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )A.该合成中全部的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量答案：C2将来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。
下列属于将来新能源的是( )①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧答案：B3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、自然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案：C4下列观点你不赞成的是( )A.氢气让人快活让人忧B.煤为人类供应能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析：A项中,H2让人快活是由于其为抱负能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误生疏。
答案：D525 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。
下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH -BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1B.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5 518 kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5 518 kJ·mol-1解析：A项,存在离子反应S(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其ΔH不应再是-57.3 kJ·mol-1,错误;C项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。
(人教版)选修4课时作业：第1章第2节-燃烧热-能源(含答案)
课时作业(三) 燃烧热能源1．下列说法正确的是( )A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。
A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A项错误。
B项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，B项错误。
D项中未限定物质的量是1 mol，所以D项错误。
【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol 碳C．3 mol 乙炔和1 mol 苯D．淀粉和纤维素【解析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B正确。
D中淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n，但n不同，燃烧热不同。
【答案】 B3．(2018·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/molD．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 800 kJ/mol【解析】A中碳未完全燃烧；B中应为放热反应ΔH＝－571.6 kJ/mol；C中H2O应为液态。
2018-2019学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业
第2节燃烧热能源1.下列分别是利用不同能源发电的实例图,其中不属于．．．新能源开发利用的是( )。
【解析】风力、太阳能、潮汐能均属于新能源。
【答案】C2.下列说法不正确．．．的是( )。
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高【答案】A3.下列能源组合中,均属于新能源的一组是( )。
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.①⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.③⑤⑥⑦⑧【解析】核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源,具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。
【答案】D4.根据热化学方程式S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297.2 kJ·mol-1分析,下列说法中不正确．．．的是( )。
A.S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应B.反应S(g)+O2(g)SO2(g)的ΔH大于-297.2 kJ·mol-1C.1 mol SO2(g)所具有的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6 kJ的热量【解析】从所给热化学方程式分析,ΔH<0,故反应放热,A项正确;对比可知B项中硫为气态,由S(s)→S(g)要吸收能量,故S(g)燃烧放出的热量多,即S(g)+O2(g)SO2(g)的ΔH<-297.2 kJ·mol-1,B项错误;因为S的燃烧是放热的反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,故1 mol SO2(g)所具有的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和,C项正确;16 g固体硫在空气中充分燃烧放出的热量为297.2 kJ·mol-1×0.5 mol=148.6 kJ,D项正确。
2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业
第1章第2节燃烧热能源1．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。
等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。
下面有关天然气的几种叙述中正确的是(C)①天然气与煤、石油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是酸雨的成因之一A．①②③B．只有①C．①和②D．只有③解析：CH4燃烧的产物是CO2和H2O，与煤、石油相比属较清洁的能源。
依题意，1 mol CH4(16 g)比1 mol CO2(44 g)产生的温室效应大，故等质量的CH4比CO2产生的温室效应也大。
天然气燃烧生成的CO2不是酸雨的成因，因为H2CO3的酸性很弱。
2．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于(D)①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成③提高煤炭的热效率并减少CO的排放④使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A．①②B．①③④C．②③D．③④解析：由于大块的固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，采用沸腾炉是将固体燃料粉碎，以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率，同时又能防止煤炭不充分燃烧产生CO污染大气。
3．下列说法或表示方法正确的是(B)A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH<0C．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ/mol。
将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15 kJ的热量D．在101 kPa,25℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol解析：A项，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，如铵盐与碱，错；B项，石墨稳定，对应的能量低，由高能量物质转化成低能量物质的反应放热，故ΔH<0，正确；C项，SO2与O2发生的反应为可逆反应，所以1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全转化，放出的能量应小于49.15 kJ，错；D项，燃烧热是指完全燃烧生成稳定氧化物时放出的能量，101 kPa,25℃时液态水比气态水稳定，错。
人教版选修4 第一章第二节 燃烧热 能源同步作业
第二节燃烧热能源一、选择题1．25 ℃、101 kPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下,单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。
则下列热化学方程式正确的是()。
A.C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-396 kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-896 kJ·mol-1D. CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-736 kJ·mol-1 2．已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1。
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 696 kJ。
则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶33．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A．55 kJ B．220 kJC．550 kJ D．1 108 kJ4．下列各组物质的燃烧热相等的是 ()A．C2H4和C3H6 B．1 mol C和3 mol CC．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素5．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是 ()A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2 mol H2O(l)具有的总能量低于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值6．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则1 mol 甲烷燃烧时放出的热量一定为890.3 kJB ．氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C ．由图可知，金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D ．铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热7．下列关于反应热的描述正确的是(已知Ba 2＋与SO 2－4结合生成BaSO 4时放热)( )A ．CO(g)的燃烧热为283.0 kJ·mol －1，则反应2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的ΔH ＝2×283.0 kJ·mol －1B ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含1 mol H 2SO 4和1 mol Ba(OH)2的稀溶液反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1C ．反应热ΔH 全部是正值D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．标准状态下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。
最新人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业
第2节燃烧热能源A组—基础巩固一、燃烧热的含义及燃烧热的热化学方程式书写1．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是( ) A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成可燃气体(CO、H2)D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料解析CH4与O2反应生成CO2和H2O是放热反应，因此CO2与H2O反应生成CH4和O2是吸热反应，A项错误；CO2分解成碳和O2属于吸热反应，常温常压下不能发生，B项错误；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料是极不经济的，D项错误。
答案 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A．碳与CO B．1 mol碳和3 mol碳C．3 mol乙炔和1 mol苯D．淀粉和纤维素解析燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B项正确。
D项中淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n，但n不同，燃烧热不同。
答案 B考查内容燃烧热3．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/molD．C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 800 kJ/mol解析A中碳未完全燃烧；B中应为放热反应ΔH＝－571.6 kJ/mol；C中H2O应为液态。
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1．下列图示关系不正确的是( )2. 航天飞机常用肼(N 2H 4)和过氧化氢(H 2O 2)作动力源。
已知1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ 热量。
下列说法中错误的是（ ）A. 该反应中肼作还原剂B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol -1C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D. 该反应的热化学方程式为：N 2H 4(l)+2H 2O 2(l) === N 2(g)+4H 2O(g) △H=－641.6 kJ·mol -13. 下列关于中和热的说法不正确的是（ ）A ．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C ．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量称为中和热D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应4．下列关于反应热的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1C ．反应热有正负之分，燃烧热ΔH 全部是正值D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1 ②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2 658 kJ·mol －1 ③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1 ④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－1 526 kJ·mol －1 由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH 为( )A ．－2 878 kJ·mol －1B ．－2 658 kJ·mol －1C ．－1 746 kJ·mol －1D ．－1 526 kJ·mol －16．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶37. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。
已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2===16CO2(g) + H2O(1) △H= -10900kJ·mol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) ===2CO2(g) + 3 H2O(1) △H=-1367 kJ·mol-1。
假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（）A. 节省化石燃料B. 减少有害气体的排放C. 有利于转化过剩的粮食D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量8．下列说法正确的是()A．乙烯完全燃烧时，放出的热量为乙烯的燃烧热B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1 D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－19．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是()A．S的燃烧热为297.23 kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJC．32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol-1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热11. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。
则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A. 0.5QB. QC. 2QD. 5Q12．(8分) 已知下列两个热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molC 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220 kJ/mol根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H 2的燃烧热为________________，C 3H 8的燃烧热为____________________。
(2)1 mol H 2和2 mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为___________。
(3)已知：H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44.0 kJ/mol ，试写出丙烷燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式：_______________________________________________________________。
13．(8分) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：(1)已知CH 3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ/mol ，CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－a kJ/mol ，则a ________238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)使Cl 2和H 2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl 和CO 2，当有1 mol Cl 2参加反应时释放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________________。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO 2(s)＋3C(s)===2Al 2O 3(s)＋3TiC(s) ΔH ＝－1 176 kJ/mol ，则反应过程中，每转移1 mol 电子放出的热量为____________。
14．(15分)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填字母)。
a ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b ．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c ．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d ．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g 石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g ，该过程放出的热量为________。
(3)已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol －1、497 kJ·mol －1。
N 2 (g)＋O 2 (g)===2NO (g) ΔH ＝＋180.0 kJ·mol －1NO 分子中化学键的键能为________kJ·mol －1。
15．(15分)已知下列热化学方程式：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ③C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1 ④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1回答下列问题：(1)H 2的燃烧热ΔH 为___________________；C 的燃烧热为___________________。
(2)燃烧1 g H 2生成液态水，放出的热量为_________________。
(3)已知CO 的燃烧热为283.0 kJ·mol －1，现有CO 、H 2和CO 2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9 kJ ，且生成18 g 液态水，则混合气体中H 2为______L ，CO 在混合气体中的体积分数约为_____________(精确至小数点后2位)。
16. 已知下列两个热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(l) △H ＝-571.6 kJ•mol -1C 3H 8(g)+5O 2(g) ===3CO 2(g)+4 H 2O(l) △H ＝-2 220 kJ•mol -1试回答下列问题：（1）H 2的燃烧热为______________，C 3H 8的燃烧热为______________（2）1mol H 2和2mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________（3）现有H 2和C 3H 8的混合气体5 mol ，完全燃烧时放出热量3847 kJ ，则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比为____________参考答案1．答案 B2．答案 B3．答案 A4．答案 B5．答案 A6．答案 B7．答案 D8．答案 C9．答案 C10．答案 B11．答案 C12．解析：(1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，根据题给的热化学方程式可知，H2的燃烧热为571.6 kJ/mol÷2＝285.8 kJ/mol，C3H8的燃烧热为2 220 kJ/mol。