内蒙古自治区2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
内蒙古自治区2021版高二下学期期末化学试卷
内蒙古自治区2021版高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） CrO5的结构式为，据此推断该氧化物（）A . 稳定性比较高，不易分解B . 稳定性比较低，易分解C . 分子中所有原子均达到8电子稳定结构D . 属于碱性氧化物2. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂白粉③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA . ①④⑤B . ①③⑤C . ②③④D . ②④⑤3. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（）A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 ClB . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl5. （2分） (2015高二上·临川期末) 某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
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内蒙古自治区2021年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二下·荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳2. （2分）某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）=c（Cl﹣），c （Na+）=2c（SO42﹣）．则溶质可能是（）A . KCl、Na2SO4B . KCl、Na2SO4、NaClC . NaCl、Na2SO4、K2SO4D . KCl、K2SO4、Na2SO43. （2分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A . 3a+b﹣cB . c+3a﹣bC . a+b﹣cD . c+a﹣b4. （2分） (2015高二上·望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 弱电解质的电离平衡常数KaC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW5. （2分） (2016高三上·定州开学考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．下列说法正确的是（）A . 若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2 ，表明该反应已达平衡B . 容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡C . 平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大D . 平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深6. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
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内蒙古自治区2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）A . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1B . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1C . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣1D . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣12. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . SO23. （2分） (2018高二下·南宁期中) 下列电池不属于化学电池的是（）A . 铅蓄电池B . 太阳能电池C . 锌锰电池D . 镍镉电池4. （2分）(2018·石景山模拟) 探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：实验现象：时间试纸I 试纸II1min a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红，d极附近……10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色约2.7cm，蓝色区约1.3cm下列说法错误的是（）A . d极附近试纸变蓝B . a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C . 对比试纸I和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移D . 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移遗率比OH-快5. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关装置图的叙述中正确的是（）A . 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护B . 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升C . 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连D . 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出6. （2分） (2018高二上·长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（）A . 2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)]B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H++CO32-7. （2分）列说法正确的是（）A . 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B . H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C . 两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D . 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态8. （2分） (2020高一上·双辽期末) 下列实验操作正确的是（）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A . AB . BC . CD . D9. （2分）仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是（）A . H O SB . Na H OC . K Cl OD . H N Cl10. （2分）下列各项表达式正确的是（）A . S原子的结构示意图：B . 过氧化钠的结构式：Na﹣O﹣O﹣NaC . K+离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9个σ键，1个π键11. （2分）石墨晶体是层状结构（如图）。
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内蒙古自治区2021年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低．因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行．下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢2. （2分）下列物质中，属于弱电解质的是（）A . 氯化氢B . 碳酸氢钠C . 一水合氨D . 二氧化硫3. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 反应A+B→C△H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H ＜0 。
下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列各图示与对应的描述相符合的是（）A . 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化5. （2分）t℃时，水的离子积为KW ，该温度下将a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A . 混合液的pH=7B . 混合液中c（H+）=C . a=bD . 混合液中c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣）6. （2分） (2018高三上·张家口期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用广范pH试纸测定氯水的pHB . 量筒的“0”刻度在量筒的下端C . 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水D . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气7. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关8. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]9. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 图1是铜锌原电池示意图。
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内蒙古自治区2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）脂类是人体必需的营养成分之一，它的作用是（）①构成细胞膜的一种成分②促进糖类代谢③备用能源物质④参与一切生命活动⑤提供能量⑥促进神经系统的正常功能A . ①②③B . ①③⑤C . ③⑤⑥D . ①④⑤2. （2分） (2016高二下·右玉月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB . 1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA3. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列对有机化合物的分类正确的是（）A . 乙烯、苯、环己烷属于脂肪烃B . 苯、环己烷属于芳香烃C . 乙烯、乙炔属于烯烃D . 环戊烷、环己烷属于环烷烃4. （2分）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A . 将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D . 由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键5. （2分）(2016·上海) 轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）A . 均为芳香烃B . 互为同素异形体C . 互为同系物D . 互为同分异构体6. （2分）(2018·江门模拟) 关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A . a、b互为同分异构体B . b、c互为同系物C . c分子的所有原子不可能在同一平面上D . a、b、c均能与溴水反应7. （2分） (2019高三上·山西期末) 桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷（）是最简单的一种桥环有机物。
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内蒙古自治区2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（）A . 石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C . 煤的气化与液化都是化学变化D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A . KHSO4=K++H++SO42-B . NaHCO3=Na++H++CO32-C . Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-D . KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣3. （2分） (2016高一上·宜春期中) 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4 ，其流程如下：A . 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B . 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C . 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：25. （2分） (2016高一下·昆明期中) 图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高三上·朝阳期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NAB . 0.1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为NAC . 1.7gNH3含有的电子数为NAD . 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA7. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质8. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列离子能大量共存的是（）A . 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D . 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－9. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成．下列对溶液的说法正确的是（）A . 一定含有K+、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣B . 可能含有Cl﹣、OH﹣C . 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣D . 无法判断10. （2分） (2019高一上·颍上期末) 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量11. （2分）现有（1）KCl、（2）MgSO4、（3）KOH、（4）CuCl2四种溶液，不用其他试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（）A . （4）（3）（1）（2）B . （3）（4）（2）（1）C . （4）（2）（3）（1）D . （4）（3）（2）（1）12. （2分） (2016高二下·东台月考) 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（）A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 锌为阳极，Ag2O为阴极C . 原电池工作时，负极区PH减小D . 原电池工作时，负极区PH增大13. （2分） (2016高二上·灌云期中) 将锌片和铜片按图示方式插入稀硫酸中，下列结论正确的是（）A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出C . 锌片时负极D . 铜片逐渐被腐蚀14. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。
内蒙古自治区2020年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
内蒙古自治区2020年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、多选题 (共1题；共3分)1. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA二、单选题 (共19题；共38分)2. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC . 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D . 金属钠跟水反应：Na+2H20=Na++2OH-+H2↑3. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲苯的结构简式：C7H8B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－D . Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－4. （2分） (2019高三上·闵行期末) 强电解质是（）A . 氢硫酸B . 液氨C . 硫酸钡D . 冰醋酸5. （2分）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（）A . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中B . 定容时仰视刻度线C . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线6. （2分）下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中C . 用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D . 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列各组物质中所含原子数相同的是（）A . 10gH2和10gO2B . 5.6LN2(标准状况)和11gCO2C . 9gH2O和0.75molBr2D . 224mL H2(标准状况)和0.1molN28. （2分） (2016高一上·郑州期中) 一定温度压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A . 气球B中装的是O2B . 气球A和气球C中气体分子数相等C . 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1D . 气球C和气球D中气体密度之比为2：19. （2分）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④10. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA11. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品12. （2分）氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）A . 分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B . 能通过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色13. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . NO2与水的反应：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOB . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O14. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO 不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO 、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO 不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SOA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液17. （2分） (2016高一下·阳江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣B . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣C . 在0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D . 在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣18. （2分） (2018高一上·深圳期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA19. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子三、实验题 (共2题；共7分)21. （5分） (2015高二上·丹东月考) 某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示剂．B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．C．检查滴定管是否漏水．D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm 处，把酸式滴定管固定好，调节液面．E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．据上述滴定操作，完成下列填空：（1）滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）________→E→________→B→________→________→________；（2） G步操作中判断滴定终点的依据是________；（3） D步骤的操作中液面应调节到________，尖嘴部分应________；（4）酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会________；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会________．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”．）22. （2分） (2016高一上·乐山期中) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是（填写物质的序号）．A . 蔗糖B . 硫酸钾C . 高锰酸钾D . 硝酸银（2）为配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、________、________．（在横线上填写相应仪器的名称），（3）某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是________（4）在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是．A . 溶解固体时，未冷却就直接转移B . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C . 在容量瓶中定容时俯视刻度线D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度．四、填空题 (共2题；共7分)23. （4分） (2018高一下·南阳月考) 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42- ，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。
呼和浩特市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
呼和浩特市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·广东期中) 下列物质属于硅酸盐材料的是（）A . 碳纤维B . 青花瓷C . 金刚石D . 大理石2. （2分）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A . 22.4L O2的物质的量约为1molB . 标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC . 1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA3. （2分）为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A .B .C . C2H5OHD .4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）A . 氯水和氯化亚铁溶液B . 铁屑和氯化铜溶液C . 铁屑和过量稀硫酸D . 过量铁屑和氯化铁溶液5. （2分）(2016·分宜模拟) 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A . 酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为16. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
下列说法正确的是（）A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)7. （2分） (2017高二上·六安期末) 锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn﹣MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是（）A . ①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物B . ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2molC . 按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极D . 该工艺流程中H2SO4可循环二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高一上·南昌期末) 已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。
内蒙古自治区2021版高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
内蒙古自治区2021版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 氮气的结构式：：N≡N：C . 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D . 重水的化学式为 21H2O（或D2O）2. （2分） (2018高三上·曹县期中) 水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则化为铜”。
文中涉及的化学反应类型是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应3. （2分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ，下列说法不正确的是A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C . O2只做氧化剂D . 若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·杭州期末) 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A . Fe2+、Fe3+B . Fe2+、Cu2+C . Fe3+、Cu2+D . Cu+、Cu2+7. （2分） (2016高一下·宁远月考) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KC1O，KC1O3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：48. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A . 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染9. （2分）下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A . 碳酸钠溶液与稀盐酸混合B . 硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合C . 稀硫酸与氢氧化钠溶液混合D . 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合10. （2分） (2018高一上·陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。
内蒙古自治区2020-2021年高二下学期期末化学试卷
内蒙古自治区2020-2021年高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式是：CH2=CH2B . 乙醇的分子式是：CH3CHOC . 甲烷的结构式是：CH4D . 乙酸的官能团是：﹣OH2. （2分）现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 6：4：3C . 4：3：2D . 6：3：23. （2分） (2016高二下·汪清期末) 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A . +1B . +2C . +3D . ﹣14. （2分） a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。
a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。
下列比较中正确的是A . 原子半径b＞a＞dB . 单质的氧化性a＞c＞dC . 最高价氧化物的熔点a＞d＞D . 最高价含氧酸的酸性d＞c＞a5. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…ND . 电负性： F＞N＞O＞C6. （2分） (2016高二下·重庆期中) 原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个C . H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键7. （2分）石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，导电能力也大大超过了一般的导体，这再次验证了（）A . 量变引起质变的规律B . 能量守恒与转换的规律C . 勒夏特列原理D . 阿伏加德罗定律8. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列推论正确的（）A . SiH4的沸点高于CH4 ，可推测pH3的沸点高于NH3B . NH 为正四面体，可推测出PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子9. （2分） (2019高三上·唐山月考) 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列化合物分子中的所有原子一定处于同一平面的是（）A . 乙烷B . 苯乙烯C . 氯乙烯D . 丙烯11. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列装置或实验操作正确的是（）A . 装置①：检验电流的方向B . 装置②：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2C . 装置③：测定中和热D . 装置④：A，B，C中分别加入HCl，Na2CO3 ， Na2SiO3判断Cl，C，Si的非金属性12. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（）A . ①②③⑥B . ②④⑤⑥C . ②④⑥D . ②③④13. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（）A . 对二甲苯B . 丙炔C . 乙烷D . 溴苯14. （2分）下列各组中互为同分异构的是（）A . 12C 14CB . O2 O3C . SO2 SO3D . CH3CH2COOH 与CH3COOCH315. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列反应的离子方程式，正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO +2H+═CO2↑+H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D . 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑16. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用pH试纸测量新制氯水的pHB . 用量筒量取20mL 0.5000mol•L﹣1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液C . 图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸D . 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl二、非选择题 (共4题；共19分)17. （4分） (2016高一上·吉安期末) 实验室有密度为1.8g/m3、质簠分数为98%的“化学纯”硫酸．（1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为________（2）现有Na2CO3、NaHCO3组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算①原混合物的质量________②原混合物Na2CO3与NaHCO3物质的量之比________③A=________．18. （5分） (2016高一下·临渭期末) 如图，在试管a中先加入3mL的乙醇，边摇边缓慢加入2mL浓硫酸，再加入2mL无水乙酸，用玻玻棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入适量饱和碳酸钠溶液．连接好装置，用酒精灯对试管加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．（1）写出a试管中的主要化学反应方程式：________；（2）加入浓硫酸的目的是________；（3） b中观察到的现象是________；（4）在实验中球形干燥管的作用是________；（5）饱和Na2CO3溶液的作用是________．19. （3分） (2017高二下·宁波期末) 以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。
内蒙古自治区2020版高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
内蒙古自治区2020版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 下列说法错误的是（）A . 有机物只能来自于有生命力的动、植物B . 德国化学家维勒首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素C . 德国化学李比希最先提出有机物的定量分析方法D . 荷兰化学家范特霍夫最先提出CH2Cl2没有同分异构体2. （2分） (2017高一下·海南期末) 下列说法错误的是（）A . 苯和乙烯都能与H2发生加成反应B . 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D . 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H23. （2分）(2019·江西模拟) 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）A . AC . CD . D4. （2分） (2018高二下·南阳月考) 有机物A的键线式为：，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A。
下列有关说法错误的是（）A . A的最简式为C4H9B . A的一氯代物有5种C . A有许多同分异构体，其中主链碳数为5有机物有5种（不包括A）D . B的结构可能有3种，其中一种名称为：2，2，3—三甲基—3—戊烯5. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA6. （2分）下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）①2，3，4﹣三甲基己烷② ③2，3，4﹣三甲基戊烷④间甲乙苯．A . ①②B . ②③C . ③④7. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（）A . 都能发生燃烧，生成二氧化碳和水B . 乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应C . 都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色D . 相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）X Y ZA NaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液B FeCl3溶液CuCl2FeC Fe2O3Al2O3NaOH溶液D Na2SO4溶液Na2CO3盐酸A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（）A . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OB . +HNO3 +H2OC . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl10. （2分）下列实验操作中，错误的是（）①在托盘天平上用滤纸称取4.0gNaOH；②用10mL 量筒量取5.25mL盐酸；③用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；④用100mL容量瓶配制60mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放AgNO3溶液；⑥用50mL蒸馏烧瓶加热40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分离出乙酸乙酯．A . ②④⑥B . ①②③⑥C . ①②⑥D . ③④⑤11. （2分）丙烷中的一CH3、一CH2一上面的氢原子在与卤素发生取代反应时，若前后两种不同氢原子中的1个氢原子被卤素原子取代的几率之比为 1：50，则当丙烷与液溴完全反应只生成一溴代物时，1 一溴丙烷的质量分数为（）A . 1.96%B . 5.66%C . 75%D . 12.5%12. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是（）A . 溴苯和植物油B . 苯和环已烷C . 乙烯和乙烷D . 乙醇和乙酸13. （2分） (2017高二下·红桥期末) 以下实验能获得成功的是（）A . 要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成B . 要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生C . 在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到溶液中来检验产生的气体是否为乙烯D . 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛14. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异．下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B . 甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色C . 苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D . 苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应15. （2分） (2017高三上·邵东月考) 组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A . 24种B . 28种C . 32种D . 36种16. （2分）下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）A . 四个C﹣H键完全相同B . CH4的一氯代物只有一种C . CH2Cl2只有一种空间结构D . 在常温常压下CH2Cl2为液体17. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸的实验式：C2H4O2B . 蔗糖的分子式：C12H22O11C . 一氯甲烷的电子式：D . TNT的结构简式：18. （2分）丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子又有一个H原子被Br取代，生成C4H7Cl2Br有四种同分异构体，则A的结构有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种19. （2分） (2015高二上·重庆期末) 绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（）A . 绿原酸的分子式为C16H20O9B . 绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应C . 1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD . 咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应20. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 下图表示某高分子化合物的结构片断。
内蒙古自治区2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷A卷
内蒙古自治区2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（）A . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B . “地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油C . 糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点D . 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）2. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B . 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C . 鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性D . 煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等3. （2分）(2017·海南模拟) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氧原子：188OB . 氯离子的结构示意图：C . 2－丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD . Na2S的电子式：4. （2分）不属于乙酸化学性质的是（）A . 可与金属钠反应B . 能与碱发生中和反应C . 可被氧化成乙醛D . 可与乙醇发生酯化反应5. （2分）的正确名称是（）A . 2,5-二甲基-4-乙基己烷B . 2,5-二甲基-3-乙基己烷C . 3-异丙基-5-甲基己烷D . 2-甲基-4-异丙基己烷6. （2分） (2016高二上·汕头期中) 某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成．下列说法正确的是（）A . 该糕点不含糖类物质B . 淀粉与葡萄糖互为同分异构体C . 淀粉、油脂和蛋白质都能水解D . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物7. （2分） (2018高二下·广州期末) 在3支试管中分别装有：①1mL苯和3mL水：②1mLCCl4和3mL水；③1mL 乙醇和3mL水。
内蒙古自治区2020-2021版高二下学期期末化学试卷
内蒙古自治区2020-2021版高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬2. （2分） (2015高二下·连江期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 乙醛的结构式：CH3CHOC . CH4分子的比例模型：D . 丙烯分子的结构简式为 CH3CHCH23. （2分） (2018高一下·湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（）A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键4. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2↑D . C+H2O CO+H25. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（）A . 该电池可将化学能转化为电能B . 每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+C . 正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2OD . 负极区溶液的pH减小6. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S7. （2分） (2019高三上·虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（）A . a极上发生还原反应B . 铁片腐蚀速率：乙＞甲C . d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—8. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C . 碘水中的碘可以用酒精萃取D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗9. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ，则：T1＜T2 ， K1＞K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a10. （2分） (2017高二上·普宁期末) 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 ，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B . c点和e点时反应的平衡常数相同C . N2的转化率：b＞aD . d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：211. （2分）(2017·湛江模拟) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12. （2分）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
内蒙古自治区2020-2021版高二下学期期末化学试卷
内蒙古自治区2020-2021版高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列事故或药品的处理正确的是（）A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C . 制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D . 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2. （2分）某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源．已知制酒精的方法有三种：①CH2═CH2+H2O CH3CH2OH②CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）；C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH+2CO2↑从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的方法是（）A . ①B . ③C . ①③D . ①②③3. （2分） (2016高一上·湖州期中) 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 该原子的摩尔质量是aNAB . Wg该原子的物质的量一定是 molC . Wg该原子中含有个该原子D . 由已知信息可得：NA=4. （2分）下列有关物质的分类或归类中正确的是（）①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：、、．A . ①③B . ②③C . ③④D . ②④5. （2分）(2018高三上·运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断错误的是（）A . 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB . 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C . KNO3的氧化性强于N2D . 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:56. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（）A . 乙醇、乙酸都能与钠反应B . 乙醇、乙酸互为同分异构体C . 乙醇、乙酸都是高分子化合物D . 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色7. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 蒸发结晶时，当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热，利用余热蒸干剩余溶液B . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C . 将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液变蓝D . 用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素8. （2分） (2018高二下·六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低9. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列说法正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B . O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C . 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D . 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同12. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 利用下列装置不能完成对应实验的是（）A . 实验室制取氨气B . 用CCl4萃取碘水中的碘C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D . 除去CO2中混有的少量SO213. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . ①B . ②C . ③D . ④14. （2分）用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一．若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 1：2：3D . 2：3：615. （2分） (2017高一上·南充期末) 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合图所示情况的是（）A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HClA . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 锌与稀硝酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B . Al2O3与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2OD . 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－17. （2分） (2015高二下·盐城期中) 一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A . 4.4gB . 1.4gD . 在2.2g和4.4g之间18. （2分） (2016高一下·郑州期中) 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（）A . 最高正价：P＜S＜Cl＜ArB . 金属性：Na＜K＜Rb＜CsC . 原子半径：C＞N＞O＞FD . 最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜Si19. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 1：320. （2分）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是（）A . 元素的相对原子质量增大，量变引起质变B . 原子的电子层数增多C . 原子核外电子排布呈周期性变化D . 原子半径呈周期性变化21. （2分） (2016高一下·平安期中) 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A . 2 molB . 3 molC . 4 mol22. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为A . 6B . 10C . 12D . 1623. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①中，d为阳极、c为阴极B . 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气24. （2分）亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）A . HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6B . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定C . pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）D . 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c （OH﹣）25. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释A 用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮切口处呈银白色，很快变暗常温下，钠与O2反应生成了Na2O2B 用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿铝箔熔化，但并不滴落铝的熔点比Al2O3更高C 做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液均变成红色，但Na2CO3溶液颜色更深一些同浓度的Na2CO3溶液碱性更强A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共3题；共16分)26. （6分） (2016高一下·昆明期中) A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位置为第________周期________族，反应④的化学方程式________．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应．已知反应①和②均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是：________．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域用来作________，反应①的化学方程式为________．27. （5分）(2015·海南模拟) 如图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一． A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质．试回答下列问题：（1）写出B的化学式：________，写出A的电子式________；（2）写出I→K的离子方程式________；（3）写出F与Fe3O4在高温下反应的化学方程式________；（4）已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：________．28. （5分）(2016·北京) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________．（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2Oii：…①写出ii的离子方程式：________．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．b．________．（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________（选填序号）．A．减小Pb的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：________参考答案一、选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、非选择题 (共3题；共16分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、。
内蒙古自治区2020-2021版高二下学期期中化学试卷(II)卷
内蒙古自治区2020-2021版高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共16题；共32分)1. （2分）已知n为能层序数，下列有关认识正确的是（）A . 各能层含有电子数为2n2B . 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C . 各能层含有的能级数为n﹣lD . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、72. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列各项表述得不够科学严密的是（）A . 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B . p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C . 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的D . 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹3. （2分）下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A . N:1s22s22p3B . S2-:1s22s22p63s23p6C . Na:1s22s22p53s2D . Si:1s22s22p63s23p24. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列关于的叙述正确的是（）A . 质量数为8B . 质子数为8C . 中子数为16D . 电子数为165. （2分） (2019高二下·长春月考) 二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。
已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。
下列说法正确的是（）A . 二茂铁属于离子晶体B . 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C . 已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键D . 二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s26. （2分） (2016高一下·成都期中) 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A . 在离子晶体里，只存在离子键B . 共价化合物里，一定不存在离子键C . 非金属元素之间只能形成共价键D . 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只有极性键7. （2分） (2016高一下·乐清期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X＜Y＜ZB . 原子半径：X＜Y＜ZC . 气态氢化物的热稳定性：Z＜WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z8. （2分）下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A . 2s22p4B . 3s23p4C . 4s24p4D . 5s25p49. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法中不正确的是（）A . 电负性的大小顺序为Cl＞S＞PB . 由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大10. （2分） (2017高一下·淮北期中) 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A . 盐酸和NaOH溶液混合B . 氯化氢溶于水C . 溴化氢气体与氨气相遇反应D . 锌和稀硫酸反应11. （2分） (2017高二下·高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A . 分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发12. （2分） (2017高三上·清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（）A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣13. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氧气的沸点低于氮气的沸点B . 稀有气体原子序数越大沸点越高C . 极性分子中一定不含非极性键D . 乙醇与水任意比互溶只是由于相似相溶原理14. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 以下微粒含配位键的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤Fe（CO）5⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH ⑨[B（OH）4]﹣．A . ①②④⑦⑧B . ③④⑤⑥⑦⑨C . ①④⑤⑥⑦⑧⑨D . 全部15. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍。
内蒙古自治区2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷D卷
内蒙古自治区2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是（）①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理和化学变化A . ①③B . ①②③C . ①②③④D . ①③④2. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B . 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C . 工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D . 海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化3. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是（）A . NaHSO3B . P2O5C . NH4ClD . CH3CH2ONa4. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列液态有机物中，密度比水大的是（）A . 四氯化碳B . 苯C . 乙醇D . 植物油5. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小D . 将水加热，KW增大，pH不变6. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）A . 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NB . 在反应中M原子比N原子得到更多电子C . M的气态氢化物稳定性比N弱D . M的氧化物对应水化物的酸性比N强7. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D . 对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深8. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . 14a mol﹣1D . 28a mol﹣19. （2分）下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（）A . 不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗B . 在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D . 银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置10. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B . NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行11. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示．已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（）A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O、P、ClD . C、Al、P12. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A . Cu2+＞X3+＞H+B . H+＞X3+＞Cu2+C . X3+＞H+＞Cu2+D . Cu2+＞H+＞X3+13. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含碳碳双键B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C . 戊烷有3种同分异构体D . 油脂的皂化反应属于水解反应14. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数15. （2分）(2018·西宁模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。
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内蒙古自治区2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2018·株洲模拟) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体B . 稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库C . 硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性D . 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏2. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 钾原子结构示意图：B . 水的电子式：C . CO2的比例模型：D . 间羟基苯甲酸的结构简式：4. （2分） (2018高三上·河西期末) 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是（）A . 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NAB . 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NAC . 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NAD . 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA5. （2分） (2016高二上·安庆期中) 分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种6. （2分） (2016高二上·株洲期末) 在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、SO 、Cu2+、Cl﹣B . Fe2+、NO 、Na+、Al3+C . Mg2+、H+、Cl﹣、NOD . Ag+、K+、NO 、Cl﹣7. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B . 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2OC . 将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+D . 用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣还原成为Cl﹣：4Fe2++ClO2﹣+4H+=4Fe3++Cl﹣+2H2O8. （2分）(2018·新余模拟) 已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是（）A . a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB . b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C . 对应溶液水的电离程度:a>b>c>dD . C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)9. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 今有300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和100mL0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 3：2：3D . 1：1：310. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色D验证Fe（OH）3的溶解度小于将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐Mg（OH）2色A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2020·北京模拟) 根据下图所得判断正确的是（）已知：H2O(g) = H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA . 图 1 反应为吸热反应B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其△HC . 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol12. （2分） (2016高二上·吉林期中) 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，ω（C）是C的百分含量．下列各图正确的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高二上·南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B . b电极上发生还原反应C . 酸性电解质溶液中H+移向c电极D . d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O14. （2分）(2018·广安模拟) 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（）A . 氨气喷泉实验B . 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小C . 实验室制备CO2待用D . 测定盐酸浓度二、非选择题 (共4题；共17分)15. （2分） (2017高一上·江津期中) 某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．（1）当溶液中有大量H+存在时，则________（填离子符号，下同）不可能大量存在．（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则________不可能大量存在．（3）当溶液中同时有大量Ba2+和________存在时，上述阴离子都不可能大量存在．16. （5分） (2019高一下·湖州期中) 为探究某固体氧化物A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，。
请回答：（1）固体A的化学式________。
（2）单质B在氯气中反应的现象________。
（3）写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式________。
17. （4分） (2017高二下·周口期末) 原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5； W的原子序数为29。
回答下列问题:（1） Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________,1mol Z2X4含有σ键的数目为 ________。
（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSPEK构型相同，但立体构型不同，ZXS的立体构型为 ________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同)。
（3）与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是 ________；三者的沸点有高到低的顺序是 ________，解释原因________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是________。
（5） W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。
18. （6分）(2018·昆明模拟) CuCl广泛应用于有机合成催化。
例如 ,回答下列问题：（1） CuCl中Cu+核外电子排布式为________，Cu与Cl相比，第一电离能较大的是________。
（2）已知为平面分子，则－CHO中碳原子的杂化方式为________。
（3）写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式________，14gCO中含________molπ键。
合成氨工业中用铜洗液吸收CO，形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸)，其中________;(填粒子符号)接受孤对电子形成配位键，配位数是________。
（4）铜钙可形成合金，单质铜的熔点比单质钙高，其原因是________，其中一种合金的晶胞结构构如图所示，已知：该晶体的密度为ρg·cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，则其中两个Ca原子核之间距离为________。
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、非选择题 (共4题；共17分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、第11 页共11 页。