苏教版高中化学必修一专题1、2测试试卷.doc
苏教版高中化学必修一高一化学专题二第二单元测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一化学专题二第二单元测试一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上）1．检验烧碱溶液中是否含有少量纯碱的方法是A．加少量盐酸有无气体生成 B．加过量盐酸有无气体生成C．加热有无气体生成 D．加氯化镁有无沉淀生成2. 钠着火时，采用哪种来灭火方式最好A 水B 煤油C 泡沫灭火器D 砂子3.进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①②③④4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体。
上述现象出现的先后顺序为（）A．②③④ B．②③①④ C．②③④① D．③②④①6．除去混在NaCO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是A．加热 B．加NaOH溶液 C．加盐酸 D．加CACl2溶液7．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3 8．在实验室里钠应保存在煤油中的原因是①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na 不与煤油反应；⑥钠放入煤油中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥9．下列物质露置于空气中质量会减轻的是A．NaOH固体B．Na2CO3·10H2O C．Na2O2粉末D．石灰水10．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O211．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．KOH溶液12．泡沫灭火器中放NaHCO3而不是Na2CO3，下列解释不合理的是A．它们分别与酸反应时，NaHCO3产生CO2速度更快B．NaHCO3加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不分解C．等质量的NaHCO3和Na2CO2，NaHCO3产生CO2多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，碳酸氢钠消耗盐少13．下列叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成过氧化钠白色固体②钠与硫可以直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外电子层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是+1价A．只有①②④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．只有①④⑤14.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A.只含有NaB.一定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能含有Na+或K+的一种15.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g16.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，Na是+1价，NaH与水反应放出氢气.下列叙述正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.反应中H2O起氧化剂的作用，H2既是氧化产物，又是还原产物D.NaH是氧化剂，H2O是还原剂17.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2其中可作为冷却气体的是A.①②B.②③C.③④D.④⑤18．能用H++OH-＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+、Cl、Na+、CO3220．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO221．把7.4g 小苏打和Na 2CO 3·10H 2O 组成溶于水制成100mL 溶液，其中C(Na +)=0.6mol ·L -1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g22．12g 镁在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量A 、大于20gB 、小于20gC 、等于20gD 、无法确定23.将a 1gNa 2O 溶于b 1g 水中，a 2gNa 2O 2溶于b 2g 水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a 1∶a 2＝31∶39，则b 1∶b 2为A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶3高一化学专题二第一单元答题纸一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案二、填充题24.（4分）有四种钠的化合物，根据以下反应的关系式，判断的化学式 W →X+CO 2+H 2O Z+CO 2→X + O 2 Z+H 2O →Y + O 2 X+Ca(OH)2→Y+CaCO 3由此可推断：（1）W 是 ，X 是 ，Y 是 ，Z 是 25.（6分）从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式: ①燃烧贝壳②制取石灰乳③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里④滤出白色沉溶物并灼烧⑤用盐酸溶解灼烧产物⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解.26．（7分）有A 、B 、C 、 D 四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火 焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A 、B 、C 、D 。
苏教版高中化学必修一测试题：2-1物质的分类.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题二丰富多彩的化学物质第一单元物质的分类一、选择题1．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )A B C DX 酸碱性氧化物盐羧酸Y 碱酸碱醇解析羧酸与酸发生酯化反应。
答案 D2．下列说法中正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析纯碱属于盐，选项A错误；硫酸钡属于强电解质，B错误；Mg、Al的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu则多用置换法冶炼，C错误。
答案 D3．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部解析全部可以，现举例说明：2Na＋Cl2点燃2NaCl，①④可以；CaO＋2HCl CaCl2＋H2O，②⑥可以；CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O，③⑤可以。
答案 D4．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是 ( ) A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析FeCl3溶液一般呈黄色到棕色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。
答案 C5．物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是( ) A．有化学键破坏的变化一定属于化学变化B．发生了颜色变化的一定是化学变化C．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化D．燃烧一定是化学变化解析离子化合物在熔化时化学键被破坏，但不是化学变化，A项错误；块状金属一般为银白色，但粉末状金属一般为灰黑色，块状金属变成粉末状金属，颜色发生变化但不是化学变化，B项错误；重结晶时，当溶液冷却时也有沉淀析出，但不是化学变化，C 项错误。
化学苏教版必修1专题一、专题二综合练习
必修一专题1、专题2化学综合练习一、选择题（）1．下列表格中各项都正确的一组是（）2．现有三组：①CCl4和氯化钠溶液②硝酸钾溶液中含少量氯化钠③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、过滤、蒸馏B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取（）3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数0.5N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为2ＮA（）4．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+H2O CO+H2（）5. 在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L（）6．胶体在人们日常生活中随处可见。
下列分散系属于胶体的是A．白酒B．矿泉水C．白醋D．稀豆浆（）7. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟,加水溶解后得到蓝色或绿色溶液B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸C．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸D．氯气能和Fe反应,故而不能用Fe制容器保存氯气或液氯（）8．在某无色溶液中能大量共存的离子组是1 / 42 / 4A ．Na +、K +、HCO 3－、OH － B ．NH 4+、SO 42－、Al 3+、NO 3－ C ．Na +、Ca 2+、NO 3－、CO 32－ D ．K +、MnO 4－、NH 4+、NO 3－（ ）9．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。
苏教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ． 氯化钙溶液B ． 石灰水C ． 饱和亚硫酸钠溶液D ． 水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.2物质的量 Word版含解析
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A ．阿伏加德罗常数是12 g 碳中所含的碳原子数 B ．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含的原子数 C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似为6.02×1023【解析】 阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C 中所含有的原子数，符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －1，故B 正确，A 项未说明12 g 碳原子为12C 。
【答案】 B3．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何纯洁物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023【解析】 A 选项，纯洁物并不都是由原子构成的，A 选项错误；C 选项，1 mol 氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D 选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol －1，并不就是6.02×1023，所以D 选项错误。
【答案】 B4．若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g【解析】 当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，故1 mol 该原子的质量为M g ，而1 mol 原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为M6.02×1023g 。
【答案】 C5．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解肯定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A ．2 molB ．4 molC ．8 molD ．89.6 mol【解析】 H 2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H 2的物质的量n ＝m M ＝8 g2 g/mol＝4 mol 。
苏教版高中化学必修一专题一、二习题
2007-2008永泰地区化学科苏教版必修1专题一、二习题说明：1、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
2、考试时间：60分钟；本卷满分：100分+10分可能用到的相对原子质量：H—1Ｏ—16Ｎa—23 Ｓ—32Cl—35.5第一卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．能区分胶体和溶液的方法是( )A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液2．下列物质间不能发生反应的是（）A. H2SO4和Ba（OH）2B. CO2和NaOHC．C aCO3和HCl D. Mg（OH）2和CuSO43．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱4．下列说法正确的是（）A．金属钠能与NaOH溶液反应B．金属钠露置于空气中易被氧化生成Na2O2C．金属钠能置换出盐溶液中不活泼的金属单质D．金属钠着火可用水来灭火5．32He 可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述正确的是（）A. 32He 和31H 互为同位素 B. 32He 原子核外电子数为2C. 32He 原子核内中子数为2 D. 32He 代表有2个质子和3个中子的氦原子6．下列说法错误的是（）A．化合反应不一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂7．下列关于氯水的叙述正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置一段时间后颜色将变深D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色8．下列反应中，硫元素只被氧化的是（）A．SO2+2H2S===3S↓+2H2O B．SO3+H2O==H2SO4C．SO2+2H2O+Br2===2HBr+H2SO4D．3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O 9．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（）A. Ba(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C. Ba(OH)2溶液D. NaOH溶液10．现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、蒸馏、萃取11．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（）①氯水②溴水③碘水④氯化钠⑤溴化钾A．①②③B．①②④C．②③④D．③④⑤12．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N AC.含有分子数为N A的氧气的质量是16g/molD.在 2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为4 N A13．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④14．配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，下列情况对实验结果产生偏高影响的是（）A．定容时仰视刻度线B．容量瓶中还有蒸馏水时即配溶液C．定容时液面高于刻度，用滴管小心吸去多余液体，使液面与刻度相切D．定容时俯视刻度线15．把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。
苏教版高中化学必修一专题1 检测试题.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题1 检测试题(时间:45分钟满分:100分)选题表难易易中题号知识点氧化还原反应的判断 3物质的量、摩尔质量、阿伏加德4,10罗常数、粒子数、气体摩尔体积的概念辨析与相互换算物质的量浓度及溶液配制7,11 12,15 物质的分类及转化1,2,5电解质与非电解质的判断8化学实验基本操作9 14,16 核素、同位素、原子结构示意图 6 13一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分)1.胶体区别于其他分散系的本质特征是( C )A.胶体的分散质通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B.产生丁达尔效应C.分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在解析:胶体区别于其他分散系的本质特征在于分散质粒子直径的大小。
2.(2012南京检测)下列说法中正确的是( A )A.红磷转化为白磷是化学变化B.原子是不能再分的最小微粒C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.冰水混合物属于混合物解析:红磷→白磷,发生了键的断裂和形成,生成新物质,是化学变化,A正确;原子可以再分,B错;O3是单质,C错;冰水混合物是纯净物,D错。
3.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( C )A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.炒菜用过的铁锅出现红棕色斑迹解析:食物变质、燃料燃烧、铁锅生锈均是物质与空气中的氧气反应,均为氧化还原反应。
而活性炭除异味,是利用了活性炭多孔具有吸附性,属物理变化。
4.下列叙述中正确的是( D )A.NaOH的摩尔质量为40 gB.64 g SO2中含有1 mol O2C.1 mol N2的体积为22.4 LD.0.5 mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子解析:摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误;SO2中含氧元素,而不能说含氧气,B错误;不指明状况,不能确定1 mol N2的体积,C错误;D项正确。
苏教版高中化学必修一 专题综合测评2
苏教版高中化学必修一专题综合测评2(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．以下运用不触及氧化恢复反响的是()A．煅烧石灰石制生石灰B．氯水的消毒C．海水中提纯Br2D．Na2O2作供氧剂【答案】 A2．某化学教员为〝氯气与金属钠反响〞设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。
玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火熄灭，生成少量白烟。
以下表达错误的选项是()A．反响生成的少量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火熄灭发生惨白色火焰D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判别氯气能否被碱液完全吸收C[钠着火时火焰呈黄色；Na与Cl2反响生成NaCl固体小颗粒出现白烟，NaOH溶液可与Cl2反响，常用于尾气吸收，Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。
] 3．某同窗用以下装置制备并检验Cl2的性质。
以下说法正确的选项是() A．Ⅰ图：假定MnO2过量，那么浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：发生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色B[浓盐酸反响变为稀HCl时反响不再发作；C项，CuCl2为固体，不能构成雾，应构成烟；D项，枯燥的有色布条不褪色。
]4．海水是一个庞大的化学资源宝库，以下有关海水综合应用的说法正确的选项是A．从海水中可以失掉NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的进程中只发作了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以失掉镁单质D．目前工业上直接由海水提取I2A[蒸发进程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，失掉单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。
]5．以下逻辑关系图示中正确的选项是()A B C DD[解答此题的关键是了解物质的分类规范，依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化恢复反响与吸热反响和放热反响的分类规范不同，故B错误；钾盐与钠盐是依据盐中的阳离子停止分类的，碳酸盐是依据盐中阴离子停止分类的，故C错误。
苏教版高中化学必修一专题2 检测试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题2 检测试题(时间:45分钟满分:100分) 选题表一、选择题(共12小题,每小题4分,共48分)1.(2012山东青岛质检)下列关于氯的说法中正确的是( C )A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.Cl2和NaCl中均含有氯元素,它们的化学性质相同C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D.氯气、液氯和氯水是一种物质解析:Cl2中氯元素的化合价为0价,既可升高也可降低,故在化学反应中Cl2既可作氧化剂也可作还原剂,A错;Cl2与NaCl的化学性质不同,B 错;在饱和食盐水中Cl-浓度大,氯气在其中的溶解度小,收集Cl2可用排饱和食盐水法集气,C正确;Cl2和液氯是Cl2的不同状态,是纯净物,属于同一种物质,但氯水中除Cl2外,还有Cl-、ClO-、HClO、H2O等其他微粒,是混合物,故Cl2、液氯和氯水不是同一种物质,D错。
2.(2012雅安中学高一期中)下列能在溶液中大量共存的离子组是( C )A.Cu2+、S、OH-、K+B.Na+、C、H+、Cl-C.H+、Cl-、N、Ba2+D.Ca2+、H+、C、N解析:A项,Cu2+能和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀;B项,C和H+反应可生成H2O和CO2;D项,Ca2+和C反应生成CaCO3沉淀,H+与C反应生成CO2和H2O。
3.下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是( D )A.硫酸,硫酸钡B.NH3,氢氧化钠C.食盐,酒精D.碳酸钠,醋酸解析:A项,两者均为强电解质;B项,前者为非电解质,后者为强电解质;C项,前者为强电解质,后者为非电解质;D项,前者为强电解质,后者为弱电解质。
故应选D。
4.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述中正确的是( C )A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为 5∶1C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.每生成1 mol的NaClO3转移6 mol的电子解析:该反应的电子转移情况为:可得Cl2既是氧化剂又是还原剂,被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5,每生成1 mol的NaClO3转移5 mol的电子。
苏教版高中化学必修一专题二测试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题二测试卷时间：90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16第Ⅰ卷 (选择题共 48分)一、选择题 (此题包含16 小题，每题 3 分，共48 分。
每题只有一个选项切合题意)1．以下操作过程中必定有氧化复原反响发生的是()答案： D分析： NaCl 溶液的蒸发与蔗糖的溶解是物理变化；反响； S 在 O2中焚烧是氧化复原反响， D 项切合题意。
HCl与NaOH的反响不是氧化复原2．以下相关焰色反响的说法中正确的选项是()A．只有钾、钠才有焰色反响B．用焰色反响能够查验钠元素的存在C．可用铜丝取代铂丝做焰色反响D．可用食盐水清洗铂丝答案： B分析：很多金属及它们的化合物都有焰色反响，实验时可用光洁无锈的铁丝取代铂丝，应用稀盐酸清洗铂丝， A 、 C、D 三项均错误， B 项正确。
3．研究人员近来发了然一种“水”电池，这类电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，其电池总反响式为5MnO 2＋ 2Ag ＋ 2NaCl===Na 2Mn 5O10＋ 2AgCl 。
该反响中被复原的元素为 ()A ． O B． Ag C． Na D． Mn答案： D分析：该反响中 Mn 的化合价降低被复原，Ag 的化合价高升被氧化， D 项正确。
4．农民山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L －1Mg)：F 0.02 等。
以下对该矿泉水的表达中正确的选项是()A ．该矿泉水不导电B ．该矿泉水能导电C．该矿泉水是电解质 D ．该矿泉水是非电解质答案： B分析：从题干知该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D 两项均错误；该矿泉水中存在矿物离子，能够导电，故 A 项错误， B 项正确。
5．以下化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()A ． NaClB ．酒精C． H2SO4D． KCl答案： C分析： H 2SO 4 为共价化合物，溶于水形成硫酸，属于强电解质溶液能够导电，NaCl 、KCl 在熔融状态下也能够导电， C 项正确。
高中化学必修一专题1-4测试题(苏教版4套,含答案)
高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O―16Na―23 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。
【答案】 B 2．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。
【答案】 C 3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( ) A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。
【答案】 B 4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( ) 【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。
【答案】 C 5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是( ) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。
苏教版高中化学必修一化学专题测试.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理云霄城关中学2008级化学必修1专题测试专题一 化学家眼中的物质世界班级 姓名 座号 成绩可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法进行分类，其中不正确的是A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐2．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是A ．食盐B ．酒精C ．蔗糖D ．植物油 3．0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为A ．3.01×1023B ．0.5C ．6.02×1023D ．14．224mL 某气体在标准状况下的质量为0.32g ，该气体的摩尔质量约为A ．32g·mol -1B ．32C ．64g·mol -1D ．645．a molH 2SO 4 中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A ．a/4b mol －1B ．b/4a mol －1C ．a/b mol －1D ．b/a mol －16．下列实验设计方案中，可行的是A ．除去CO 2中的少量HCl ：通入NaOH 溶液B ．除去KCl 溶液中的少量K 2CO 3：加入适量的盐酸C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 42-D ．用BaCl 2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开7．放射性核素I 25153可用于治疗肿瘤。
该核素原子核内的中子数与核外的电子数之差是 A ．19 B ．53 C ．72 D ．125 8．、H 11、H 21、H 31H +、H 2,下列说法正确的是 A ．具有相同的质子数 B ．具有不同的电子数C ．这些微粒互称同位素D ．它们是氢元素不同的五种微粒9．30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －浓度为（假设溶液体积混合前后不变）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．NaOH + HCl == NaCl + H2O B．H2CO3 == H2O + CO2C．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3D．NH3 + HCl == NH4Cl11．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12．下列属于电解质并能导电的物质是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．酒精13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2LD．25℃，1.01×105 P a，64g SO2中含有的原子数为3N A14．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误．．的是A．该物质可能是金属钠B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是钠的化合物D．该物质中可能含钾元素15．向混浊的水中加入明矾〔K Al (SO4)2•12H2O 〕，水可得到净化，其中起到净化作用的是A．K+B．Al3+C．SO42－D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体16．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．25ml 0.5mol/L HCl B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液17．下列操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。
苏教版高中化学必修一 检测卷含答案
绝密★启用前苏教版高中化学必修一检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A． 0.012 kg12C含有的12C原子数是N AB． 1 mol水中约含有6.02×1023个水分子C． 1 mol任何物质都含有N A个分子D． 0.5N A个氢分子的物质的量是0.5 mol2.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()3.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是()A．紫色石蕊溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．淀粉碘化钾溶液4.下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥5.下列离子方程式中，正确的是()A ．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OB． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OC．将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋D ．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O6.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体7.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量的乙烯和一氧化碳B．同体积、同密度的乙烯和丙烯C．同温度、同体积的氢气和氮气D．同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳9.将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A． 2∶1B． 1∶3C． 3∶1D． 1∶110.某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是()A． 14B． 15C． 16D． 17二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中可能大量存在的是()A．B．C． Fe3＋D． Mg2＋12.人体正常的血红蛋白应含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。
苏教版《化学1》专题一专题二综合测验(精华含答案)
量并产生氧气 C.Na2O2 与 H2O 反应是一个氧化还原反应,Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂 D.Na2O2 与 H2O 反应是一个置换反应,有单质 O2 产生 22.往含有 I-和 Cl-的稀溶液中滴入 AgNO3 溶液， 沉淀的质量与加入 AgNO3 溶液体积的关系如图所示。
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（4）从碘的四氯化碳有机溶液中提取碘和回收有机溶剂， 还需经过蒸馏。指出下图蒸馏装置中错误之处并改正： ① ▲ ； ② ▲ ； ③ ▲ ； (5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是___▲__。 27.（9分） 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，CCl4层变浅，最后变成无色。 完成下列填空： （1）写出并配平 CCl4 层变浅，最后变成无色的化学方程式 + + + HIO3 （2）题中所给整个过程中 的还原剂有 ．．．．． ▲
25.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产
物多 1.75mol，则下列判断正确的是： A.生成 40.00LN2（标准状况） B.有 0.25molKNO3 被氧化 C.转移电子的物质的量为 1.20mol D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol 第Ⅱ卷 二、填空题 26、 （10 分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从 海洋中提取碘的流程如下：
则原溶液中 c(I ) 的比值为:
c(Cl- )
A. C.
V2 V1 V1
V1 V2 V1
B.
V1 V2
苏教版高中化学必修一专题1、2化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品必修1专题1、2化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分，考试用时75分钟。
可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Cl－35.5 Fe－56 Br－80一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、如图所示，下列实验操作与方法正确的是2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）23、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A.44gCO2所含分子数为2N A个B.标准状况下,11.2L氧气含原子数为N A个C.常温常压下，N A个氦分子的体积为22.4LD.N A个氢分子的质量为1g4、下列氯化物中，不能通过单质与单质直接化合制取的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2D．CuCl25、有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是A．把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol·L-1C．把4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到1000mL容量瓶并加水至刻度，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．需要480mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用500mL容量瓶6、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液7、在氧化还原反应Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2中电子转移的数目是A．2e- B．3e- C．6e- D．8e-8、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面俯视9、已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A．22.4am/b B．22.4b/amC．22.4bm/a D．22.4a/bm10、下列关于氯水的叙述中，不正确的是A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气C．久置氯水可以使干燥布条褪色D．久置氯水酸性增强11、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。
苏教版高一化学必修一专题1、专题2测试卷及参考答案
必修一专题1、专题2测试专用卷（2011.8.10）说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
苏教版高中化学必修一《专题2》检测题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理《专题2》检测题(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cl35.5 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列变化中，属于化学变化的是( )A ．溴挥发B ．氯水光照后褪色C ．碘升华D ．溴水加CCl 4后溴水层褪色解析 Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO,2HClO=====光照O 2↑＋2HCl 。
答案 B2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D ．目前工业上直接由海水提取I 2解析 蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I 2。
答案 A3．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是( )A ．NaClB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．Na 2O解析 Na 在空气中氧化生成Na 2O ，Na 2O 与空气中的H 2O 反应生成NaOH ，NaOH 与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3。
答案 A4．下列叙述不正确的是( )A ．液氯是纯净物，氯水是混合物B ．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl 2C ．Ca(ClO)2比HClO 不稳定D ．氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸解析 HClO 不稳定，容易分解放出O 2，在阳光的照射下，HClO 分解加快，Ca(ClO)2比HClO 稳定。
答案 C5．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑C ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析 D 项中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）必修一专题1、2测试试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K -39 Fe-56 Zn-65 Na---23一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H 2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O3．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A．此食盐是纯净物B．所加含碘物质受热易分解C．食盐中加入了碘单质 D．加碘食盐难溶与水4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A5．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．64 C．64g·mol-1 D．64g6．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（）A 、NaCl B、KCl C、 CuCl2 D、BaCl27．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C.0.05mol/L D． 0.04mol/L8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（）A．容量瓶中原有少量蒸馏B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视9．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉) C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）10．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)211．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 （ ） A ．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D ．②③⑤12、提出近代原子学说的科学家是 （ ）A ．道尔顿B ．汤姆生C ．卢瑟福D ．波尔13、有关电解质的说法正确的是 （ ） A ．NaOH 固体溶于水后能导电，所以NaOH 是电解质 B ．CO 2水溶液的能够导电，所以CO 2是电解质 C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质14溶液.胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A.是否大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一.稳定.透明15．某元素R 的阴离子R 2-核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则下列表示R 原子的符号中，正确的是 （ ）A. a b RB. a+b a+2RC. a+b-2a+2RD. a+b-2a-2R16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是 （ ）A 、锌B 、铁C 、 铝D 、 镁 17、实验室制取氧气的试管上会有MnO 2 ，，最好用下列那种试剂除去 （ ） A 、稀盐酸 B 热的浓盐酸 C 水 D NaOH 溶液 18、自来水可以用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是 （ ） A NaOH B KI C AgNO 3 D FeCl 319、鉴别某溶液中是含有Br -还是I -，可以选用的试剂是 （ ） A 、稀盐酸 B 、硝酸银和稀硝酸 C 、氢氧化钠 D 、四氯化碳20、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是（ ）A 、①②③B 、③②①C 、②③①D 、③①②21、向含有NaBr 、NaI 的溶液中通入过量的Cl 2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 （ ） A 、NaCl B 、NaCl 和NaBr C 、NaCl 和NaI D 、NaCl 和I 222、已知氯元素有35Cl 、37Cl 两种核素，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则35Cl 、37Cl的原子个数比为： （ ） A 、1：3 B 、1：4 C 、3：1 D 、4：123．对于反应3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O,以下叙述正确的是（ ）A 、Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B 、被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5∶1C 、Cl 2既做氧化剂又做还原剂D 、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1二 填空题 （共47分）24、 (11分)已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质都含有相同的元素X ，这五种物质间相互转化关系如下： 已知A 是一种黄绿色气体，由此推断：（1） 这五种物质的化学式为：A ：________B ：________C ：B DCAE(稀) E (稀) NaOH NaH2H2ONaOH 光E________ D：________ E：________（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：A D___________________________A B___________________________B D________________________25、（4分）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有___________种元素，___________种原子， ___________种分子，互为同位素的原子有 ___________ 。
26、（3分）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。
27、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、加热分解B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)（3）___________分离水和汽油的混合物（4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），。
28、（9分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图29、（6分）用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2H2S +O2 = 2 S + 2H2O氧化剂________ ，还原剂________ ，氧化产物，还原产物；30、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）三计算题：（7分）31、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。
现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，（1）在标准状况下制得Cl2多少升？（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）必修一专题1、2测试答题卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）二、填空题（共47分）24、（1）这五种物质的化学式为：A ：________B ：________C ：________D ：________E ：________（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：A →D ：A →B ：B →D ：25、___________种元素，___________种原子， ___________种分子，互为同位素的原子有 ___________ 。
26、两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。
27、（1） （2）（3） （4） 28、（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 ---------- 班级 学号 准考证号（2）电离方程式（3）甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图、29、2H2S +O2 = 2 S + 2H2O氧化剂________，还原剂________，氧化产物，还原产物；30、（1）化学反应方程式为（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）（3）化学反应方程式为：（4）属于氧化还原反应的是（填编号）三、计算题（共7分）必修一专题1、2测试答题卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）二、填空题（共47分）24、（1）这五种物质的化学式为： Cl 2 NaClO NaCl HClOA ： _______B ：________C ：________D ：________ HClE ：________（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式： Cl 2 + H 2O===HClO + HClA →D ：Cl 2 + NaOH ===NaClO + NaCl + H 2O A →B ： NaClO + HCl ==== NaCl + HClO B →D ： 2 4 225、___________种元素，___________种原子， ___________种分子，互为同位素的原子有 ___________ 。