2021高考化学二轮专题训练 高三离子共存”
山东临沂2021届高考化学二轮专题测试 离子共存
山东临沂2021届高考化学二轮专题测试离子共存一、单选题1.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-2.检验某溶液X中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象。
下列叙述不正确的是（）A. 溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉB. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl－C. 试剂①为硝酸钡溶液D. 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B. 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C. 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－D. ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－4.关于小苏打溶液的表述错误的是（）A. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)C. HCO3－的电离程度小于其水解程度D. c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H＋)5.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A. 含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－6.有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：⑴向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；⑶向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
新高考化学二轮复习《离子共存及推断》专题训练及其答案
离子共存及推断、离子方程式选择题：共19小题(A组)1．下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B.K wc（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C.在pH＝1的溶液中：K＋、Al3＋、SO2－4、F－D.由水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Ca2＋、HCO－3 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液：Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B.中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3C.K wc（OH－）＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3D.0.1 mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SO2－43．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明溶液：H＋、MnO－4、SO2－4、NO－3B.能使石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－C.c(NaClO)＝1 mol·L－1的溶液：Ca2＋、Na＋、Cl－、S2－D.能与铝反应产生H2的溶液：Na＋、NH＋4、HCO－3、SO2－44．[2021·辽宁沈阳一模]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B.b点对应的溶液中：K＋、Al3＋、MnO－4、SO2－4C.c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D.d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋5．[原创题]某固体混合物中可能含有K＋、NH＋4、Al3＋、Br－、HCO－3、SO2－3、SO2－4等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：下列说法中正确的是()A.气体A中可能含有SO2B.固体混合物中一定含有Br－、HCO－3和SO2－4C.固体混合物中一定不含Al3＋D.为确定固体混合物中是否含有K＋，需进行焰色试验6．[2021·辽宁葫芦岛一模]某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B.原溶液中存在NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4C.无法确定沉淀C的成分D.滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋7．[2021·河北衡水中学期中]下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(滴入)X试剂后发生的离子方程式书写正确的是()8.[2021·河北衡水中学期中]常温下，pH＝1的某溶液A中除H外，还含有NH4、K、Na＋、Fe3＋、Al3＋、CO2－3、NO－3、Cl－、I－、SO2－4中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。
2020-2021学年高考二轮复习练习04离子反应(缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存)
2020-2021学年度高考二轮复习练习04离子反应（缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存）一、单选题1．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．无法确定K＋是否存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在2．酸碱恰好完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等3．下列关于醛的说法中正确的是（）①醛的官能团是—COH②甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，是居室空气污染的主要来源之一③饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式④乙醛和水能通过分液进行分离，乙醛分子的所以原子都在同一平面上⑤丁基有4种形式，则可以推断化学式为C5H10O的醛有4种⑥甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数无法计算⑦洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是氨水⑧醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇⑨糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀⑩凡是能发生银镜反应的物质一定是醛A．②③⑤⑦B．③④⑥⑧4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A ．稀HNO 3溶液加入FeS 固体中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-C ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOD ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O5．下列图示与对应的叙述不相符合的是A ．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B ．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D ．图丁表示平衡2NO 2(g)N 2O 4(g)在t 1时迅速将体积缩小后c(NO 2)的变化 6．某溶液只含有下列离子：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3-、I −、 SO 32-、AlO 2-中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：①取少量该溶液加NaOH 溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象； ②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。
吉林省2021年高考化学二轮专题 04 离子共存
吉林省2021年高考化学二轮专题 04 离子共存姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2015高二上·宁德期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣B . 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣D . 由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣2. （2分） (2018高一上·固阳期中) 为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32- ，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测错误的是（）A . 一定有SO42-B . 一定有CO32-C . 不能确定Cl﹣是否存在D . 不能确定SO42-是否存在3. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+4. （2分）(2015·辽宁模拟) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO ）+c（HCO ）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO ）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A . ①④B . ②⑤C . ①③D . ②④5. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 在下列条件下，可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D . 能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42﹣、CrO42﹣6. （2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①向甲溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；②丙将溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；③1mol/L丁溶液中c（H+）=2mol/L．下列结论不正确的是（）A . 甲溶液含有Cl﹣B . 乙溶液含有Mg2+C . 丙溶液含有Ba2+D . 丁溶液含有SO42﹣7. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种8. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（）⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
2021届高考化学二轮专题突破 离子共存 离子的检验和推断(含解析)
专题突破离子共存离子的检验和推断【考点研读一离子共存】1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：①在强酸性溶液或者能使甲基橙变红的溶液中，OH－、弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－、HS-、HSO3—、HCO3—、HPO42—、H2PO4—、ClO—、CN—等)不能与H+大量存在。
②在强碱性溶液或者能使甲基橙变蓝的溶液中，H＋、弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能与OH－大量存在(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3，MnO4—(H+)与Cl—等。
③相互促进的水解反应：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
高考化学复习热点内容专题训练(三)离子共存问题
离子共存问题专题（一）因为发生复分解反应而不能共存１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ３、有弱电解质生成。
如OH-和弱酸阴离子（CH3COO-、PO43-、CO32-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-）等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根和弱碱阳离子不能与OH-大量共存。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
*H+与OHˉ和弱酸根离子等不能大量共存；在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、SCN-等；*OHˉ与所有酸式弱酸根和弱碱阳离子及H+均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-等。
*既不可以与H+也不可以与OHˉ共存的例子是酸式弱酸根离子(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）在酸性条件下①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
高三二轮复习 专题03 离子反应方程式和离子共存(练)解析版
专题03 离子反应方程式和离子共存1．（2021·四川省成都市第一次诊断）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是( ) A ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H ++ NO -3 =Fe 3++NO↑+2H 2OB ．向饱和Na 2CO 3溶液中滴入几滴稀AlCl 3溶液：2A13++3CO 2-3+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热：CH 3COOC 2H 5+OH -→ CH 3COO -+C 2H 5OHD ．向长期露置于空气的酸性KI 溶液先后滴入几滴FeCl 3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2【答案】C【解析】铁粉过量生成Fe 2+，离子方程式为+-2+323Fe +8H + 2NO =3Fe +2NO +4H O ↑，故A 错误；AlCl 3少量2-3CO 过量，只发生第一步水解生成-3HCO ，离子方程式为()3+2--3233A1+3CO +3H O=Al OH +3HCO ↓，故B 错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解生成CH 3COO -和C 2H 5OH ，故C 正确；长期露置于空气的KI 被氧气氧化，生成I 2，遇到淀粉立即出现变蓝，离子方程式为+-222O +4I =+4H +I 2H 2O ，故D 错误；故选C 。
2．（2021·云南省红河州统一检测）常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是( ) A ．酸性溶液中：K +、Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl －B ．中性溶液中：K +、Fe 3+ 、Cl －、CO 23-、HCO 3-C ．常温下，C(H +)/C(OH －)＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －D ．pH ＝13的溶液中：AlO 2-、Cl －、HCO 3-、SO 24-【答案】C【解析】酸性溶液中：H +、Fe 2+、NO 3-能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 与题意不符；中性溶液中：Fe 3+和CO 23-或HCO 3-发生双水解反应，不能大量共存，B 与题意不符；常温下，C(H +)/C(OH －)=1×10－12的溶液呈碱性，K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －、OH -之间不反应，能大量共存，C 符合题意；pH ＝13的溶液呈碱性， HCO 3-、OH -反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D 与题意不符；答案为C 。
2021届高考化学临考押题训练：离子共存及离子方程式 (解析版)
离子共存及离子方程式【原卷】1．下列解释实验事实的离子方程式较合理的是 A ．用Na 2S 处理含Hg 2+的废水：22Hg Na S=HgS 2Na +++↓+B ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：3232Al O 2OH 2Al H O -++=+C ．用Na 2SO 3溶液吸收少量氯气：223224SO Cl H O=2H 2Cl SO -+--++++ D ．草木灰不能与铵态氮肥混合使用：2432323NH CO H O=NH H O HCO +--++⋅+2．下列实验现象对应的离子方程式正确的是A ．用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处：H + + HCO -3=H 2O +CO 2↑B ．滴有甲基橙的Na 2CO 3溶液中加入盐酸至溶液呈红色：CO 2-3+H +=HCO -3C ．将Na 218O 2 加入水中：2Na 218O 2 + 2H 2O=O 2↑+4Na ++418OH -D ．向AgBr 悬浊液中滴加足量Na 2S 溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S 2-(aq) =Ag 2S(s) +2Br -(aq)3．下列方程式与所给事实相符的是A ．用过量NaOH 溶液脱除烟气中的SO 2：--23OH +SO =HSOB ．电镀铜的阴极反应：Cu 2++2e -=CuC ．向AgNO 3溶液中加入过量水：324Ag NH H O AgOH +NH +++⋅=↓D ．用食醋处理水垢[主要成分CaCO 3和Mg(OH)2] 23222H CaCO Ca CO +H O +++=+↑；2222H Mg(OH)Mg 2H O +++=+4．下列离子方程式书写正确的是A ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO -4＋16H ＋＋5C 2O 2-4=2Mn2＋＋10CO 2↑＋8H 2OB ．向C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -＋CO 2＋H 2O=2C 6H 5OH ＋CO 2-3 C ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH +4＋Ca 2＋＋HCO -3＋2OH -=CaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2OD ．向FeI 2溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2＋＋2I -＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl -5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A ．向227K Cr O 溶液中滴加少量浓24H SO ，溶液橙色加深：2--2-2742Cr O 2OH 2CrO H ))O ((++橙色黄色B ．已知电离平衡常数：233H CO HClO HCO ->>，向NaClO 溶液中通入少量2CO ：22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+C ．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：2223422S O 6H 2SO 4SO 3H O -+-++=↑+ D ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：23222Fe(OH)6H 2I 2Fe I 6H O +-+++=++6．下列离子方程式书写正确的是A ．Cl 2遇冷的NaOH 溶液：3Cl 2+6OH -=5Cl -+ClO 3-+3H 2OB ．向NH 4Al(SO 4)2溶液滴入过量NaOH 溶液：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓C ．向Na 2CO 3溶液中通入过量SO 2：CO 23-+2SO 2+H 2O=CO 2+2HSO 3-D ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液：5C 2O 24-+2MnO 4-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O7．下列反应的离子方程式正确的是A ．盐酸与氨水反应：NH 3•H 2O+H ++Cl -=NH 4Cl+H 2OB ．SO 2被过量的氨水吸收：SO 2+NH 3•H 2O=NH 4++HSO 3-C ．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH 4+=Mg 2++2NH 3•H 2OD ．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中：Ag ++NH 3•H 2O=AgOH↓+NH 4+8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．过量2SO 与“84”消毒液反应：223SO +ClO +H O=HSO +HClO --B ．用惰性电极电解2CuCl 溶液：2+2222Cu +2Cl +2H OCu(OH)+H +Cl -↓↑↑通电C ．3NaHCO 溶液中加足量()2Ba OH 溶液：2+332HCO +Ba +OH =BaCO +H O --↓ D ．22Na O 与182H O 反应：18+-1822222Na O +2H O=4Na +4OH +O ↑9．下列离子方程式书写正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液中滴加盐酸：S 2O 23-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2++2Cl -+2H 2O 电解Cu(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑C ．明矾溶液中滴加Na 2CO 3溶液：2Al 3++3CO 23-=Al(CO 3)3↓D ．FeI 2溶液中加入足量溴水：2Fe 2++2I -+2Br 2=2Fe 3++4Br -+I 210．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向 Na 2CO 3 溶液中通入过量 SO 2：2-2-3223CO +SO =CO +SOB ．用铁电极电解饱和MgCl 2 溶液：MgCl 2+2H 2O电解Mg(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑C ．向 FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -D ．向NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O11．下列说法对应的离子方程式合理的是A ．泡沫灭火器的工作原理：2Al 3+＋3CO 2-3＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋3CO 2↑B ．侯氏制碱法中NaHCO 3的制备：NH 3＋CO 2＋H 2O=HCO -3＋NH +4C ．草酸使酸性KMnO 4溶液褪色：5H 2C 2O 4＋2MnO -4＋6H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OD ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：2I -＋H 2O 2＋2H ＋=I 2＋O 2↑＋2H 2O12．某无色透明溶液中可能存在Br -、2-3CO 、2-3SO 、Al 3+、I -、Na +、Cu 2+中的若干种。
2021届高考化学复习：专题二 离子共存 离子的检验和推断(有答案和详细解析)
专题二离子共存离子的检验和推断（有答案和详细解析）一、选择题1．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A．CO2－3、S2－、NO－3、Ca2＋B．Al3＋、Na＋、S2－、SO2－4C．Al3＋、NH＋4、K＋、SO2－4D．Fe2＋、Ca2＋、H＋、NO－3答案 C解析CO2－3与Ca2＋不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；Al3＋与S2－之间发生相互促进水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；Fe2＋、NO－3与H＋之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。
2．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3答案 A解析在酸性溶液中，NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；虽然K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO－3不能大量存在，D项不符合题意。
3．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) A．NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、 NO－3D．Na＋、AlO－2、SO2－4、SiO2－3答案 B解析NH＋4、Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；Cu2＋、Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能大量存在，C项错误；AlO－2、SiO2－3在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。
高三第二轮选择题专题复习--离子共存
三、离子共存1．在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A ．Fe 2＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3B ．Na ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－32．室温下，某溶液中由水电离出的c (OH －)为1.0×10－12 mol·L －1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )A ．NH ＋4、Na ＋、SO 2－4、Cl －B ．Ba 2＋、 K ＋、ClO －、NO －3C ．Ba 2＋、 K ＋、Cl －、NO －3D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、AlO －2 3．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )①加入Al 能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl －②在pH ＝11的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、SO 2－3③使甲基橙变红的溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、CO 2－3④加入Mg 能放出H 2的溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4⑤室温下由水电离c (H ＋)和c (OH －)的乘积为1×10－24的溶液中：Ba 2＋、NO －3、K ＋、Cl －A ．①③B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②③ 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K ＋、Na ＋、MnO －4、SO 2－4②pH＝11的溶液中：CO 2－3、Na ＋、AlO －2、NO －3③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO －3、SO 2－4、NH ＋4④由水电离出的c (OH －)＝10－13mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、HCO －3⑥酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、I －、Cl －A ．①②B ．③⑥ C．③⑤ D ．②④5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A ．Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、Cl －B ．K ＋、CO 2－3、Cl －、NO －3C ．Na ＋、K ＋、NO －3、SO 2－3D ．NH ＋4、Na ＋、SO 2－4、NO －3 6.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 （ ） A NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl － B Na +、AlO 2–、K +、NO 3－ C MnO 4－、K +、SO 42－、Na ＋ D K +、SO 42－、HCO 3－、Na ＋7.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ） A SO 42－ B S 2－ C CO 32－ D Cl － 8.下列各组离子：（1）I －、ClO －、NO 3－、H + （2）K +、NH +4、HCO 3－、OH － （3）SO 32－、SO 42－、Cl －、OH － （4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl － （5）H +、K +、AlO 2－、HSO 3－ （6）Ca 2+、Na +、SO 42－、CO 32－ 在水溶液中能大量共存的是： （ ）A （1）和（6）B （3）和（4）C （2）和（5）D （1）和（4） 9.在pH ＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 （ ）A Na +、K ＋、S 2－、Cl －B Al 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C K ＋、Na ＋、AlO 2－、NO 3－D K ＋、Na ＋、SO 42－、S 2O 3２－ 10.下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是 （ ） A I － AlO 2－ Cl － CO 32－ B Na + K + NH 4+ Ba 2+C Br － S 2－ Cl － CO 32－D SO 32－ NO 3－ SO 42－ HCO 3－11.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （ ） A Na + Ba 2+ Cl － SO 42－ B K ＋ AlO 2－ NO 3－ OH － C H ＋ NH ＋4 Al 3+ SO 42－ D H ＋ Cl － CH 3COO － NO 3－12.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是（）A．NH4+、H+、NO3-、S2- B．Al3+、AlO2- Na + SO42-C．Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D． Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、13.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4-、Cl—、NO3—B．pH值为11的溶液：S2—、SO32—、S2O32-、Na+C．水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+14．无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．NＯ3-、Na+、S2-、Cl- B．Na+、Ｃl-、SO42-、K+C．Al3+、SO42-、Mg2+、NＯ3- D．Ｃl-、Na+、AlO2-、MnO4-15．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是（）A．Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B．S2-、Br2、Na+、I-C．H+、SO42-、Ba2+、OH- D．Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-16．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）A．Ba2+ Mg2+ NO3- CO32- B。
高三化学二轮复习微专题五 离子共存
微专题五离子共存、离子方程式及氧化还原反应（基础篇）【题组一】：离子共存1. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、Br-、HCB. =1×10-12的溶液:K+、Na+、C、AlC. 0.1 mol·L-1 KFe(SO 4)2溶液:Mg2+、Al3+、SCN-、ND. 0.1 mol·L-1 Ca5NH4(NO3)11溶液:H+、Fe2+、Cl-、S2. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L-1 HCl溶液:N、Na+、N、SB. 0.1 mol·L-1 KOH溶液:Na+、Ca2+、Al、SiC. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:K+、Cu2+、OH-、MnD. 0.1 mol·L-1 NaClO溶液:Mg2+、Fe2+、I-、S2-3. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L-1K2S溶液:Ba2+、Al3+、Mn、SB. 0.1 mol·L-1FeCl 3溶液:Na+、Ca2+、Cl-、SCN-C. 0.1 mol·L-1H 2SO4溶液:K+、Cu2+、HC、ND. =10-12的溶液:Na+、N、Cl-、S4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L-1的H 2SO4溶液:N、Fe2+、Cl-、NB. 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:K+、Al3+、S、NC. 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、MnD. 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Mg2+、Na+、HC、Cl-5. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 无色透明的溶液:Na+、Cu2+、S、NB. =1×10-13mol·L-1的溶液:N、Ca2+、Cl-、NC. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液:K+、N、Mn、SD. 水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、Al、C6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:N、H+、N、SB. 使酚酞变红色的溶液中:Mg2+、Fe2+、N、Cl-C. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、Na+、Br-、SCN-D. c(H+)=1×10-4 mol·L-1的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、S自己易错点总结，老师点拨提升【题组二】：离子方程式7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 饱和Na 2CO3溶液与BaSO4固体反应:C+BaSO4BaCO3+SB. 室温下用浓硝酸溶解铜:3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H 2OC. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HSD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. SO2与过量氨水反应:SO2+NH3·H2O N+HSB. FeCl 3溶液与SnCl2溶液反应:Fe3++Sn2+Fe2++Sn4+C. Cu与稀硝酸反应:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2OD. 用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将Cl 2通入热的NaOH溶液: Cl2+6OH-Cl-+Cl+3H2OB. 用醋酸除水垢:2CH3COOH+C2CH3COO-+H2O+CO2↑C. 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2OD. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2O10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. 铝和氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-Al+H 2↑B. 硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液:N+OH-NH3·H2O+H2OC. 用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2OD. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A. Na2O2与H2O反应:2+2H2O O2↑+4OH-B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD. 向银氨溶液中加入足量盐酸:[Ag(NH3)2]++2H+Ag++2N12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. Fe 3O4溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2OB. 向KClO 3溶液中滴加稀盐酸:Cl+Cl-+6H+Cl2↑+3H2OC. 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3ND. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O自己易错点总结，老师点拨提升【题组三】：新情景氧化还原反应化学(或离子)方程式书写13. 碱性条件下KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，反应的离子方程式：________________________________________________________________。
2021年高考化学 选择题专项训练二 化学实验基础 离子共存
2021年高考化学选择题专项训练二化学实验基础离子共存1. (xx·肇庆一模)实验室中以下物质的贮存方法不正确的是( )A. 浓硝酸用带橡皮塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C. 少量金属钠保存在煤油中D. 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发2. (xx·湛江一模)下述实验设计能够达到目的的是( )3. (xx·潮州期末)下列对实验现象的解释与结论正确的是( )4. (xx·肇庆二模)用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是( )5. (xx·清远期末)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )6. (xx·韶关一模)下列实验现象、解释与结论均正确的是( )7. (xx·梅州期末)用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI-淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体8. (xx·茂名一模)下列实验方法正确且能达到目的的是( )A. 用装置Ⅰ除去CO2中的SO2B. 实验室用装置Ⅱ制备NH3C. 用装置Ⅲ制备乙烯D. 用装置Ⅳ比较酸性:H2CO3>苯酚9. (双选)(xx·广州番禺期末)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(如图)就能实现相应实验目的的是( )选项 A B C D实验目的从碘水中提取碘用10mol·L-1盐酸配制100mL0.1mol·L-1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2 实验仪器或装置烧杯、分液漏斗100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯10. (双选)(xx·湛江调研)下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )卷Ⅱ(离子共存)1. (xx·潮州二模)下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是( )A. pH=1的溶液中:I-、ClO-、Na+、SB. 在含较多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCC. 一小块钠投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+D. 铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O2. (xx·佛山二模)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A. Na+、Fe3+、I-、CB. K+、Fe2+、Cl-、NC. H+、Na+、Si、CH3COO-D. Ag+、K+、Br-、N3. (xx·惠州二模)下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是( )A. Mg2+、Na+、S、HCB. Na+、K+、N、SC. K+、Na+、Si、ClO-D. N、Na+、S、N4. (xx·广州二模)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. H+、N、I-、Cl-B. Cu2+、Br-、H+、SC. Al3+、Mg2+、C、ND. N、Cl-、OH-、HC5. (xx·揭阳二模改编)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是( )A. H+、Ca2+、Al3+、NB. Ba2+、K+、Na+、OH-C. Na+、N、I-、S2-D. Na+、Ca2+、K+、Cl-6. (xx·茂名二模)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. S2-、Al3+、ClO-、Cl-B. K+、Mg2+、OH-、NC. H+、Mg2+、Si、SD. N、Na+、Cl-、S7. (xx·汕头二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 在pH=1的溶液中:K+、Na+、S、HCB. 在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:Al3+、K+、N、SC. 在0.1mol·L-1FeCl3溶液中:K+、N、I-、Cl-D. 在=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、N8. (xx·湛江二模改编)在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是( )A. Mg2+、Ca2+、HC、NB. Al3+、N、Br-、Cl-C. K+、Mn、S2-、SD. Na+、K+、F-、Cl-9. (xx·深圳二模)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A. Na+、HC、S、OH-B. Al3+、H+、Si、I-C. Fe2+、K+、N、SD. Fe3+、N、ClO-、C10. (xx·华附测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 滴入酚酞试液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SB. 在=10-12的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、ClO-C. 水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、N、CH3COO-D. pH=0的溶液中:Na+、N、S2-、Cl-11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A. Na+、Fe3+、Cl-、AlB. K+、Fe2+、Cl-、NC. H+、Na+、S、ClO-D. Ag+、K+、I-、N12. 能在透明溶液中大量共存的一组离子是( )A. Na+、Fe3+、OH-、SB. Ca2+、K+、N、SiC. K+、Cu2+、Cl-、SD. Na+、Al3+、I-、ClO-13. (xx·中山一中联考)在水溶液中能大量共存的一组是( )A. Fe2+、Na+、ClO-、Cl-B. Al3+、Mg2+、S、AlC. H+、Ca2+、Cl-、ND. Al、Cl-、H+、K+14. (xx·华侨中学二模改编)常温时，溶液中下列各组离子一定能够大量共存的是( )A. Na+、N、ClO-、SB. K+、H+、Br-、HCC. Ba2+、Al3+、Cl-、SD. K+、Fe3+、N、S15. (xx·肇庆二模)在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是( )A. Na+、Ba2+、OH-、Cl-B. H+、Fe2+、ClO-、SC. K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-D. N、Al3+、Si、C16. 下列各组离子能大量共存的是( )A. NaClO水溶液中:Mg2+、Cl-、Ca2+、H+B. 加入KSCN显红色的溶液:K+、Na+、I-、S2-C. 无色酸性溶液中:K+、Cl-、S、MnD. pH=2的溶液中:N、Na+、Cl-、Cu2+17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A. 澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、N、Cl-B. 使石蕊试纸变蓝的溶液中:N、Na+、S、Cl-C. 含有大量ClO-的溶液中:K+、OH-、I-、SD. c(H+) = 0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、Al、S18. (xx·茂名二模改编)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. HC、H+、N、Na+B. Na+、Mg2+、OH-、SC. Mg2+、H+、F-、SD. N、K+、Br-、N。
高考化学二轮复习专题突破练习：离子共存、检验与推断(解析版)
1 / 22离子共存、检验与推断1．（2020·天水市第一中学高三月考）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A ．Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -B ．OH -、Na +、2--43SO HCO 、C ．-+-+23AlO Na HCO K 、、、D ．2++-2-44Fe NH Cl SO 、、、【答案】D【解析】A. Fe 3+与SCN -发生反应生成3Fe(SCN)，不能大量共存，故A 错误； B. OH -与-3HCO 发生反应生成2-3CO 和H 2O ，不能大量共存，故B 错误；C. --23AlO HCO 和发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故C 错误；D. 2++-2-44Fe NH Cl SO 、、、可以大量共存，故D 正确。
故答案选：D 。
2．（2020·福建福州四中高三月考）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A ．+4NH 、Na ＋、Br －、2-4SO B ．K ＋、Cu 2＋、OH －、-3NO C ．Fe 2＋、H ＋、-3NO 、Cl － D ．Na ＋、H ＋、2-3SiO 、2-4SO【答案】A【解析】A.水溶液中+4NH 、Na ＋、Br －、2-4SO 四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A 正确；2 / 22B.水溶液中铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B 错误；C.酸性条件下，硝酸根与亚铁离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C 错误；D.水溶液中硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D 错误； 故选A 。
3．（2021·北京师范大学珠海分校附属外国语学校高三月考）室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A ．Fe 3＋、Na ＋、ClO －、SCN －B ．OH －、K ＋、Br －、2-3SiOC ．Ba 2＋、Al 3＋、-3NO 、-3HCO D ．I －、Mg 2＋、+4NH 、-4MnO【答案】B【解析】A. Fe 3＋与SCN －会发生络合反应生成硫氰化铁，不能共存，A 错误； B. OH －、K ＋、Br －、2-3SiO 之间互不反应，能共存，B 正确；C. Al 3＋与-3HCO 会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能共存，C 错误；D. I －与-4MnO 会发生氧化还原反应，不能共存，D 错误； 答案选B 。
2021年高考化学 2离子反应、离子共存综合测试
2021年高考化学 2离子反应、离子共存综合测试1.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B.K+、Cu2+、OH—、NO3—C.NH4+、Na+、Br—、SO42— D.Mg2+、H+、SiO32—、SO42—2．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-3.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-高考备考策略：在复习中，要熟记常见的难溶物、难电离物质、常见氧化性与还原性物质，并注意试题中的各种限制条件对离子共存问题的影响。
复习过程中要强调下列几个易错点：1.澄清透明溶液可以含有有色离子；2.能使Al反应放出H2的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液有可能是酸性有可能是碱性；3.不完全双水解NH4HCO3、CH3COONH4可以大量共存；4.微溶物无法大量共存(Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3 );5. Fe3＋和SCN－、Fe3+和C6H5O－形成络合物不能共存，但没有沉淀生成。
6. Ag(NH3)2＋与H＋不能大量共存答题策略：1．平时做选择型离子共存题时，最好将四个选项都分析一遍，考试时为节省时间，最好用排除法。
2．分析时要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存、是一定能大量共存还是可能大量共存等问题，不要作出相反的答案。
3．具体到题目中时，可能是上述条件之一，也可能是上述条件的组合，分析时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确解答。
试题汇编离子反应、离子共存（xx广州调研）4．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2OD．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O（xx广州二模）5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－ B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－ D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－（xx潮州二模）6．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl－、HCO3－C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（xx东莞一模）7．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ D．K+、Fe3+、OH－、SO42－（xx佛山一模）8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Cl—、A1O2—、SiO32— B．H+、Na+、S2—、ClO—C．K+、Mg2+、SO42—、MnO4ˉ D．Fe3+、Ca2+、SCN—、NO3—（xx佛山二模）9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A Na+、Fe3+、I—、CO32—B K +、Fe2+、Cl—、NO3—C H+、Na +、SiO32—、CH3COO—D Ag+、K+、Br—、NO3—（xx惠州一模）10．下列无色溶液中，离子能大量共存的是A．Ca2+、H+、HCO3-、C1- B．Ba2+、K+、OH一、NO3-C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—（xx惠州二模）11．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B．Na+、K+、NO3—、SO32—C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—（xx江门调研）12．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－（xx江门一模）13．25℃时，下列各溶液中，离子一定．．能大量共存的是A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+D．无色溶液中： Na+、K+、ClO－、SO3 2－（xx揭阳一模）14．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－ D．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－（xx揭阳二模）15．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－ B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－C．Na+、NH4+、I－、HS－ D．Na+、Ca2+、K+、Cl－（xx茂名一模）16．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－ B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ D．NH4+、Li+、OH－、SO42－（xx茂名二模）17.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Mg2＋、OH－、NO－3 C．H＋、Mg2＋、SiO2－3、SO2－4 D．NH+4、Na+、Cl－、SO2－4（xx清远一模）18．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．Na+、NH4+、 Cl-、 HCO3-B．K+、 Al3+、Cl-、 S2-C．Na+、Ca2+、 HCO3-、OH-D．Fe3+、H+、ClO-、SO32-（xx清远二模）19．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－（xx汕头一模）20、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存．．．．的是A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-C．Na+、ClO- 、SO42-、Cl- D．K+、AlO2-、Cl- 、NO3-（xx汕头二模）21．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO－3B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO－3、SO42–C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－3（xx汕头二模）22．下列离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑B．用铜为电极通电．．．．电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O （xx韶关一模）23．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：选项离子组评价及离子方程式不能大量共存于同一溶液中，因为发生反A H+、Fe2+、NO3-、Cl-应：Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：B Na+、K+、HCO3-、OH-HCO3- + OH- = H2O+ CO2↑C Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中D Na+、 NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中（xx韶关二模）24．下列过程的离子方程式正确的是A．用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OB．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) C．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓D．金属Na与水反应：Na +2H+ = H2↑+Na+（xx深圳一模）25．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H2OD．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH－= CO32- + H2O（xx深圳二模）26．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I-C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-（xx湛江一模）27．能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+、Fe3+、SO42－、I－B．H+、NH4+ 、HCO3－、NO3－C．Ag+、 K+、Cl－、SO42－D．K+、 AlO2－、Cl－、OH－（xx湛江二模）28、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－ D．Na+、K+、SiO32－、Cl－（xx肇庆一模）29．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K＋、AlO－2、Cl－、SO42– B．NH＋4、Ba2+、Cl－、NO－3C．Ca2+、Fe2+、NO－3、HCO－3 D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO32–（xx肇庆一模）30．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是电解A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)===== Mg + Cl2↑B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O（xx梅州一模）31、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D. 0.1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3答案：1C.2C.3C.4C.5B.6D.7C.8C.9B.10B.11-15 BCADD 16-20 ADAAA 21D.22AC.23D.24AB25-31 DCDBADB26303 66BF 暿 M!38805 9795 鞕39082 98AA 颪23624 5C48 屈32108 7D6C 絬35957 8C75 豵37296 91B0 醰28451 6F23 漣22646 5876 塶27558 6BA6 殦 33278 81FE 臾。
浙江省2021年高考化学二轮专题 04 离子共存
浙江省2021年高考化学二轮专题 04 离子共存姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2015高三上·府谷期中) 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A . Na+、CO32﹣、OH﹣、H+B . Cu2+、Na+、H+、SO42﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣D . H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣2. （2分） (2018高一上·天津期末) 下到关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 灼烧白色粉未中火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+C . 某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO42-D . 某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体，则有红棕色气体产生，则原混合气体中一定有NO 和CO23. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . 能使KSCN试液变红的溶液中：H+、Zn2+、SO32﹣、SO42﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 显强碱性的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣4. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大5. （2分）下列说法正确的是（）A . 离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B . 醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C . 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D . 广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值6. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列有关离子检验的说法正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO32-B . 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl-C . 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO42-D . 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+7. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体8. （2分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
江苏省2021年高考化学二轮专题 04 离子共存
江苏省2021年高考化学二轮专题 04 离子共存姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）(2018·静安模拟) 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3- ，该溶液还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . CO32-C . HCO3-D . Al3+2. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B . 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣C . 某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO42﹣D . 某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣或者HCO3﹣3. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C . 由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－D . c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－4. （2分）(2018·海淀模拟) HA 为一元弱酸。
已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。
向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。
下列说法中，错误的是（）A . pH=9时，c(A-)=c(HA)B . x=0时，1＜pH＜7C . x=5时，c(A-)=c(HA)D . x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L5. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、AlO2﹣B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣6. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（）A . 石蕊试液B . 酚酞试液C . 新制氯水D . KSCN溶液7. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4 五种溶液，这种试剂是（）A . Ba(OH)2B . H2SO4C . NaOHD . AgNO38. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（）⑴取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；⑷将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
江西省2021年高考化学二轮专题 04 离子共存
江西省2021年高考化学二轮专题 04 离子共存姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一下·江阴期中) 在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣的溶液中，还能大量共存的离子是（）A . OH﹣B . NO3﹣C . CO32﹣D . Ag +2. （2分）要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入（）A . Cl-、SO42-、OH-、H+B . SO42-、Cl-、OH-、H+C . Cl-、SO42-、OH-、CO3-D . OH-、Cl-、SO42-、H+3. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+4. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（）A . 当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系B . 当a=b时，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）C . 当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D . 当＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）5. （2分）在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A . 室温下：Fe2＋、H＋、Cl－、NO3-B . 含有大量Fe3＋的溶液中：SCN-、K＋、Mg2＋、I－C . 澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－D . 室温下：Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42-6. （2分）(2016·六安模拟) 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-B . 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D . 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+7. （2分）已知：SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A . 肯定不含I﹣B . 肯定不含SO42﹣C . 肯定不含SO32﹣D . 肯定含有NH4+8. （2分）某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是③④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①⑥D . 不能确定的离子是③⑥9. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL10. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OC . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO =BaSO4↓11. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 氯气与水反应：Cl2 + H2O =2H+ + Cl- + ClO-B . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OC . 过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H＋+2NO3－=3 Fe2＋+2NO↑+4H2OD . 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO12. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 、CO、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、SOB . Na+、OH﹣、COC . CO 、OH﹣、SOD . Na+、H+、SO13. （2分）今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 1.5 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L二、实验探究题 (共1题；共9分)14. （9分）某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．皂化反应的步骤如下：①在蒸发皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠．③待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌．④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂．请回答下列问题：（1）写出皂化反应的化学方程式：________（2）不用大火加热的原因：________ ，确定油脂完全水解的依据________ ．加入饱和食盐水的目的是________ ，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是________（3）有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？三、综合题 (共3题；共13分)15. （5分）(2018高三上·莆田期中) I 现有下列十种物质：①Na2O②Cu(OH)2③Zn④CaC O3 ⑤硫酸溶液⑥Ba(OH)2 ⑦干冰⑧NH3 ⑨盐酸⑩KHSO4（1）其中属于电解质的有________(填序号)。
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离子共存专项练习（一）1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）Na+ Ca2+ Cl- F- （2）K+ Ba2+ Br2- SO42- （3）Cu2+ Na+ S2- Cl-（4）Fe3+ Na+ SO42+ OH- （5）Ag+ K+ F- SO42- （6）H+ K+ SiO32- Cl-（7）K+ Cu2+ HS- Cl- （8）Ca2+ K+ OH- Br2- （9）H+ Ba2+ I- OH-（10）K+ NH4+ CH3COO- OH-（11）Na+ H+ F- Cl- （12）H+ NH4+ CO32- NO3-（13）K+ H+ NO3- HCO3- （14）Na+ Ba+ OH- HCO3-（15）Na+ K+ PO43- H2PO4-（16）K+ H+ Cl- ClO- （17）Na+ H+ Br- C6H5O- （18）H+ Na+ S2- Br-（19）K+ Al3+ Cl- HCO3- （20）Na+ Al3+ SO42+ AlO2-（21）Ba2+ NH4+ NO3- AlO2-（22）Na+ NH4+ SO42+ SiO32- （23）K+ Al3+ Br- S2- （24）K+ Fe3+ SO42+ ClO-（25）Na+ Fe3+ NO3- CO32-（26）Fe3+ Ba2+ NO3- SCN-（27）Na+ Fe3+ SO42+ C6H5O-（28）H+ K+ S2- S2O32- （29）Fe3+ NH4+ S2- Cl- （30）H+ Na+ S2- SO32-（31）H+ Na+ Cl- MnO4- （32）Fe2+ H+ Na+ NO3- （33）Fe3+ K+ Cl- I-（34）Na+ K+ S2- ClO- （35）K+ Fe2+ SO42+ ClO- （36）Na+ K+ S2 MnO4-二、练习：1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-；③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-，在水溶液中能大量共存的是(A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(A)K+、Na+、HSO3-、Cl-(B)Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、ClO-、S2-3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(A)Na+、HS-、Cu2+、Cl-(B)HS-、Na+、OH-、K+(C)K+、CO32-、Br-、AlO2-(D)H+、Cl-、Na+、SO32-4、某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A)Mg2+、K+、Br-、HCO3-(B) Fe3+、Na+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、I-5、在由水电离提供的H+浓度为10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组为(A)NH4+、NO3-、Na+、AlO2-(B)K+、Cl-、HSO3-、CO32-(C)Na+、K+、NO3-、SO42-(D)Na+、ClO-、Mg2+、Fe2+6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)Al3+、Na+、Cl-、AlO2-(B)Fe2+、H+、Cl-、NO3-(C)Ca2+、K+、HCO3-、OH-(D) K+、OH-、S2-、7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组能在上述溶液中大量共存的是(A)NH4+、K+、AlO2-、Cl-(B)Na+、H+、NO3-、SO42-(C)K+、OH-、NO3-、Cl-(D)Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-8、含下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时，有两种离子浓度明显减小的是(A)K+、OH-、CO32-(B)Na+、Ag+、NO3-(C)K+、SO42-、S2-(D)H+、Cu2+、NO3-9、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-(B)pH=0的无色溶液中：Na+、Mn2+、Cl-、SO42-(C)水电离的[H+]=1×10-10mol/L的溶液中：H+、NH4+、HCO3-、Cl-(D)中性溶液中：K+、Cs+、NO3-、Cl-10、某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定能大量共存的是(A)Na+、Br-、SO42-、Cl-(B)Na+、Fe3+、Mg2+、I-(C)K+、Na+、CO32-、NO3-(D)NH4+、K+、NO3-、AlO2-11、在能使pH试纸显红色的的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)Ag+、Ca2+、Cl-、CO32-(B) SO42-、K+、Na+(C)Fe2+、NO3-、K+(D)I-、MnO4-、SO42-12、下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是(A)无色溶液：K+、Cl-、Na+、PO43-、H2PO4-(B)水电离提供的[H+]=10-12mol/L的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-(C)加入镁能放出氢气的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-(D)使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+13、能大量共存于同一溶液中，但当溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时会产生白色沉淀的是(A)Fe3+、Ba2+、K+、SCN-、I-、HSO3- (B)Fe3+、Na+、NH4+、MnO4-、NO3-、Cl-(C)Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO3-、NO3- (D)Mg2+、Na+、Cs+、SO42+、Br-、HSO3-14、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是(A)Fe2+、K+、NO3-、SO42+(B)Al3+、Na+、HCO3-、SO42+(C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl-(D)Na+、K+、S2O32-、F-15、在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是(A)Na+、Cu2+、Br-、NO3-(B)Na+、S2-、SO32-、CO32-(C)K+、NO3-、CO32-、Cl-(D)Ca2+、AlO2-、Na+、HCO3-16、能在水溶液中大量共存，当溶液的pH值调到0.3时，会出现浑浊的离子组是(A)Al3+、K+、I-、SiO32-(B)Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-(C)Na+、S2-、CO32-、NO3-(D)K+、OH-、ClO-、CO32-17、某无色透明溶液中可能含有大量的Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42+、HCO3-、OH-、NO3-等离子。
若向其中加入铝粉，反应后生成AlO2-离子，则原溶液可能存在的离子是(A)OH-、NO3-、Mg2+(B)HCO3-、Ag+、NO3-(C)Ba2+、NO3-、OH-(D)SO42+、Mg2+、NO3-18、对下列各组离子的叙述正确的是(A)K+、AlO2-、Ba2+、HCO3-不能在水溶液中大量共存(B)Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存(C)Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且使溶液显红色(D)NH4+、NO3-、SO32-、S2-能在强酸性溶液中大量共存19、若某溶液能与甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是(A)硫酸根离子(B)硫离子(C)碳酸根离子(D)氯离子20、欲配制大量含有各组下列的溶液，能够实现的是(A)Na+、H2PO4-、PO43-、Cl-(B)NH4+、H2PO4-、HPO42-、NO3-(C)Fe 2+、Na +、ClO -、SO 42+ (D)[Ag(NH 3)2]+、NH 4+、NO 3-、OH -21、某待测溶液中可能含有Fe 2+、Fe 3+、Ag +、Al 3+、Ba 2+、Ca 2+、NH 4+等离子。
进行下述实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
试回答：⑴判断溶液中有无Ca 2+、Ba 2+离子，并写出理由 ⑵写出沉淀D 的化学式⑶写出从溶液D 生成沉淀E 的反应的离子方程式阿总结——离子共存的判断方法一色 二性 三特 四反应“离子共存”专项训练（二）1. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ CD ）A.Na +..S 2-.Cu 2+.Cl -B.HS - .Na + .OH - .K +C.K + .CO 32- .Br .- OH -.D.H + .Cl -.Na + .SO 42-2.下列各组离子在强酸性溶液中可以共存的是( AB )A .Na + K + NO 3- Cl - B.Na + Mg 2+ SO 42- Cl -C.Na + Fe 3+ S 2- SO 32-D.K + Ca 2+ I - MnO 4-3.能大量共存于某一溶液中,且在酸性溶液中会放出气体,在碱性溶液中会产生沉淀的是( AB )A.Ca 2+ Na + HCO 3- Cl -B.K + Mg 2+ Br - HSO 3-氨水不溶于稀HNO 3C.Na+ K+ Cl- HSO3-D.NH4+ I- MnO4- NO3-4.下列各组中的离子,因发生氧化−还原反应而不能共存的是( BD )A.Fe3+ K+ OH- Cl-B.S2- Cl- H+ NO3-C.Al3+ Ag+ Cl- Na+D.ClO- Fe2+ I- Cl-5.在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的一组离子是( B )A.K+ Mg2+ Cl-SO42-B.Na+ K+ Cl- NO3-C.Na+ Ca2+ Cl- HCO3-D.K+ Cu2+ Cl- NO3-6.室温时,某强酸性溶液中能大量共存的离子组是( A )A.Mg2+ Cl- Ba2+ NO3-B.Na+ NO3- K+ CO32-C.K+ SO42- Na+ ClO-D.Ca2+ NO3- Al3+ SO42-7.下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( BC )A.MnO4- H+ Cl- K+B.HCO3- SO42- Mg2+ Na+C.H+ Ag+ NH4+ NO3-D.SO32- NO3- H+ SO42-8..通常情况下,下列物质能大量共存的是( B )A.H2S HCl SO2 H2OB.H2 O2 CO CO2C溶液中Fe3+ H+ HCO3- I- D.溶液中Na+ OH- CO32- HCO3-9.在强酸性溶液中能大量共存的无色离子组是( C )A.Na+ K+ SO32- Ba2+B.NH4+ Na+ MnO4- Cl-C.K+ Mg2+ SO42- Cl-D.PO43- NO3- K+ Cu2+10.某无色透明溶液,在滴加甲基橙后呈红色。