[套卷]江西省南昌三中2014届高三上学期第一次月考化学试题(WORD版)
江西省南昌三中高一上学期第一次月考(化学).doc
江西省南昌三中高一上学期第一次月考（化学）总分：100分考试时间：100分钟可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用山茶油混有水分，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取2．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的。
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤[6．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D7．下列叙述正确的是A．l mol H2O的质量为18 g／mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．32 g B．64 g C．64 g／rnol D．32 g／mol9．科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A11．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A、1：2B、2：1C、2： 3D、3：212．物质的量浓度相同的NaCl, MgCl2,, AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:313．用NaOH固体配制1mol/L NaOH溶液，在下列仪器中要用到的是①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管A.①③⑤⑥⑦B. .①②③④⑤⑥⑨C.①②③⑤⑥⑨D.②③⑤⑥⑧⑨14．某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用．．．．和环境保护．．．．．的角度考虑，切合实际的合理方案是加入A．NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl2 C．CaO和铁粉 D．石灰石和Ag15．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同．．的是( )A．分子数 B．原子数 C．质子数D．电子数16．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．样品中含有少量NaCl杂质 B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线17．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是。
三中月考化学及答案
南昌三中2013—2014学年度下学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在答案卷上，每小题3分，共48分）1.分子式为C8H14的烃，可能具有的结构特征是 [ ]A.含有两个双键B.含有一个双键和一个叁键C.环状含有三个双键D.含有多个双键并闭合成环2、4-甲基-2-乙基-1-戊烯，经加氢后其产物正确的名称是 [ ]A.4-甲基-2-乙基戊烷B.2，5-二甲基己烷C.2，4-二甲基己烷D.2-乙基-4-甲基戊烷3、萘环上的碳原子的编号如（1）式，根据系统命名法，（2）式可称为2－硝基萘，则化合物（3）名称为A．2，6—二甲基萘B．1，4—二甲基萘 C．4，7—二甲基萘D．1，6—二甲基萘4、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是酸性溶液溶液酸性溶液5、2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
下列关于聚乙炔的叙述错误的是（） A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B.聚乙炔的化学式为C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体6、利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为；（吸热反应）以下叙述不正确．．．的是（）A．NBD的内能比Q的内能高 B．NBD和Q互为同分异构体C．Q的一氯代物只有3种 D．NBD的二氯代物可有9种7、始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是( )A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R l=R2= —CH3，则其化学式为C12H16C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的8、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：9、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。
江西省南昌三中2014届高三8月第一次月考化学试题(word版).
南昌三中2013—2014学年度上学期第一次月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 AI-27CI-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-10 8. Ba-233满分：100分考试时间：90min一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1.根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。
某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A. ①②④B.①②③⑤C.②③④D.①②③④⑤2 •盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A. 只有①②③B.只有④⑤⑥C.只有①②③⑤⑥D.全部3 •化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. PM2 • 5的产生与人类活动无关B. 苏丹红、三聚氰胺、地沟油、生石灰粉都属于对人体有害的有机物C. 14C可用于测定一些文物的年代，12C与14C互为同位素D. 明矶可用于水的消毒、杀菌4. 将a g镁加入一定量的稀硫酸，使恰好完全溶解，得到 b L气体，所得溶液中共有c个溶质的离子。
阿伏加德罗常数为N A,则下列关系式正确的是A. N A=11.2c/bB.N A=12c/aC. a/24=b/22.4D.以上均不一定正确5. 下列离子方程式表达正确的是A. 向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe 2++2H+l 2B. 向NHAI ( SQ) 2溶液中滴入Ba (OH 2恰好使SO2-反应完全：42Ba2++4OH+AI3++2SO_==2BaSOj +AIO _+2"04 2C. 1moI/L的NaAIQ溶液和2.5 moI/L 的HCI等体积均匀混合：2AIO 5H+ = AI(OH) 3J +AI3++ H2OD. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+HQ==I 2+2OH6. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NAB . 1L0 . 1mo1 L-1的氨水中含OH -离子数为0 . IN A个C. 常温常压下，a mo1O2与2a mo1NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aN AD. 在反应5NH4NO3 ... 2HN6+4N2T +9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15N A 7•下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A .银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3 - H2OB.空气：C2H2、CO2、SQ、NOC.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br「1 2D . 0.1 mol L厂NaAI0 2 溶液：H + > Na\ C「、SO4「8•下列有关试验的做法不正确的是A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B. 检验NH+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C配置0.1000 mol L-1•氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体9下列物质分类正确的是A. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物B. SQ、SiQ、CO均为酸性氧化物C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质10•将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaC k NaClO及NaClQ的共存体系。
江西省南昌三中2014届高三4月月考 理综化学试题
江西省南昌三中届高三月月考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。
满分分，考试时间分钟。
可能用到的相对原子质量：第卷（选择题共分）一．选择题（共小题，每题分。
）．化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法不正确的是．利用催化设施，可以将汽车尾气中和转化为无害气体．在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅．表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是．标准状况下，．和的混合物所含分子数为．常温常压下，所含中子数目为．含．个阴离子的和水完全反应转移．电子．．·的溶液中含有的数目为．．是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于的说法正确的是．易溶于水，且可以发生水解反应．能发生加聚反应和取代反应．不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色．的分子式为，分子内至少有个碳原子在同一平面内．室温下，取．·的溶液与．·的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的，则下列说法正确的是．混合溶液中．混合溶液中由水电离出的．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为．混合溶液中．、、、均为短周期主族元素，的原子序数是和的原子序数之和的一半，原子的最外层电子数与核外电子总数之比为：；和形成的可溶性化合物溶于水中不能促进水的电离；、、三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。
下列说法正确的是．四种元素原子中，原子半径最大的是．、形成的化合物能溶于盐酸．的最高价氧化物对应水化物的酸性强于的．单质与足量单质反应，转移的电子数为．下列叙述中不正确的是①聚四氟乙烯能使酸性溶液褪色②烯烃不可能发生取代反应③加成反应得到产物是纯净物④，，一定是烷烃；，，一定是烯烃⑤淀粉纤维素都是天然高分子有机物，其链节都含葡萄糖．①②③．③④⑤．①②③④⑤．②③④.下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：＋＋。
江西省南昌一中、南昌十中2014届高三上学期联考化学试题 Word版含答案.pdf
X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。?
(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式: ;D的电子式: 。?
3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________；
(2)装置B中反应的离子方程式为_______________________________________；
CO32-+H2O HCO3-+OH-........... 2分
：
：
(3)B和C反应的化学方程式为____________________________________。
(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式
_____________________________________________________。20.（9分）某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产
17.（10分）
（1）2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O........... 2分
（2）2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O........... 2分
（3）Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO........... 2分
3.下列说法正确的是
A.元素周期表中铋元素的数据见右图Bi元素的质量数是209
B.HO与HO互为同素异形体
江西省南昌三中高一化学第一次月考试题新人教版
南昌三中2013—2014学年度上学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na －23 Mg —24 S —32Cl —35.5 Fe —56 Zn —65 Al —27 Ba —137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共计48分，每题只有一个选项符合题意） 1、 下列叙述中，正确的是 （ ）A ．12g 碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数B ．氦气的摩尔质量是8gC ．阿伏加德罗常数通常用NA 表示，6.02×1023 mol -1称为阿伏加德罗常数D ．4.4g 二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g 氮气中所含的原子个数相等2、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 3、NA 代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N A C ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD ．1.8g 的NH 4+离子中含有的电子数为 N A 4．下列实验操作中正确的是（ ）A ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．下列叙述正确的是 A ．将5.85gNaCl 晶体溶入1000mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液 B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L C ． 将wg a ％的NaCl 溶液蒸发掉2wg 水，得到NaCl 溶液的质量分数大于2a ％ D ． 将1体积c 1mol/L 的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L 6.下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（ ）①溶解物质时搅拌 ②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸 ③蘸取少量溶液测其pH ④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位 ⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流 ⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒翻炒固体A ．①③⑤B ．③④⑥C ．只有④D ．全部错误7．某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①8、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol ／L NaCl 溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是( )A.100 ml 0.5 mol ／L MgCl 2 溶液B.200 ml 0.25 mol ／L HCl 溶液C.50 ml 1 mol ／L NaCl 溶液D.200 ml 0.25 mol ／L CaCl 2溶液 9、a ｇNH 3含b 个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为：( )A ．a b 417B ．a b 317C ．a b 17D ．b a 1710.用1L 0.1 mol·L -1BaCl 2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO 42-完全转化为BaSO 4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）A ．3∶2∶3 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．3∶1∶311、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
江西省南昌市第三中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷.pdf
1．以下是一些常用的危险品标志，存放的容器应贴的标签是 2.CO和N2的混合气体，若平均摩尔质量是28g/mol，则CO与N2的物质的量之比是A.1：1B.1：2C.无法比较D.任意比 3.能够用来鉴别BaCl2、 NaCl?、 Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸 4.下列的操作方法正确的是 A.用蒸发的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.分液漏斗下层的液体从下面放出，上层的液体应换一个烧杯接收 D.将22.4L氯化氢溶于水中，配成1L的溶液，即得1mol/L的盐酸溶液 5.100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为A.0.2 mol·L-1B.0.25 mol·L-1C.0.4 mol·L-1D.0.5 mol·L-1 6.下列关于实验数据或操作的说法正确的是 A.某同学称得质量为5.4 g的NaOH固体 B.某学生用量筒准确量取盐酸2.12 mL C.将pH试纸润湿，用玻棒蘸取待测液点到上面然后与标准比色卡对照 D.用酒精萃取碘水中的碘，在分液漏斗中静置分层后分液 7.下列仪器中能用于直接加热的是A．试管 B．烧杯C．量筒D．圆底烧瓶下列名词中，不属于物理量的是A．长度 B．摩尔C．质量 D．时除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H2)氧气点燃在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞④＞① b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞④＞① d．氢原子个数①＞③＞④＞②①为什么加入过量的氯化钡溶液？ ②如何判断氯化钡溶液已过量？ ③如何洗涤沉淀？ 。
江西省南昌三中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
江西省南昌三中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S： 32 Cu.64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1 .2．对电解质的叙述正确的是A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解质必须通电才能发生电离D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物3．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶4．下列说法正确的是A．100 mL3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度改变为1.5 mol·L －1 B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋C．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)D．18 g水中所含的电子数为8N A6．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘7．下列叙述中正确的是A ．凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式表示B ．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C ．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D ．酸碱中和反应都能用离子方程式：H ＋＋OH －===H 2O 表示 8．下列离子方程式中正确的是A ．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓B ．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓ C ．锌与盐酸的反应：Zn ＋2H ＋＋2Cl －===Zn 2＋＋2Cl －＋H 2↑D ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋9．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH －能产生白色沉淀的是A ．Na ＋、Ca 2＋、SO 2－4、Cl －B ．H ＋、Mg 2＋、CO 2－3、S 2－C ．K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3D ．K ＋、Na ＋、NO －3、SO 2－310．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H 2SiO 3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象。
2014江西省南昌市高三交流卷化学试题及答案
2014江西省南昌市高三交流卷化学试题第I 卷 选择题（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题目要求）7．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确．．．的是 A ．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D ．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同8．节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是A ．既能发生加聚反应，又能发生酯化反应B ．1mol 该物质完全燃烧，消耗20 mol 氧气C ．其分子式为C 14H 20O 4D ．既能与FeCl 3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO 4溶液褪色9．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10）如下图，它们溶于水不能破坏水的电离平衡的是A 、EB 、GC 、LD 、M 10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色C 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极E ++ G LM11．实验：①0.1mol/LAgNO 3溶液和0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向滤液b 中滴加0.1mol/LKI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c 中滴加0.1mol/LKI 溶液，沉淀变为黄色。
江西省南昌三中高一化学上学期期中试题新人教版
南昌三中2013—2014学年度上学期期中考试高一化学试卷满分：100分时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸②日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为元素③在Fe(OH)3胶体中滴入少量的硫酸将有沉淀产生④胶体粒子能作布朗运动⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力⑥不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等⑦在 1L2mol·L－1的Fe(OH)3胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N A⑧碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物⑨从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现⑩为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②④ D．③④⑤2．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，18gH2O中含有2n A个氢原子B.标准状况下，22.4L苯含有n A个苯分子C.1L0.1molL－1的氨水中有n A个NH4+D.0.1 mol.L－1CH3COOH溶液中含有O.1n A个CH3COO－3．在水溶液中能大量共存的一组离子是A. OH－、Na+、HCO3－、SO42－B. H+、Fe2+、NO3－、Cl－C. Mg2+、K+、SO42-、NO3-D. NH4+Ag+、OH-、Br-4．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B. 体积相等时具有的电子数相等C. 原子数相等时具有的中子数相等D.质量相等时具有的质子数相等5．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2OD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO6．下列物质分类正确的是A．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物7．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
江西省南昌市第二中学2014届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案
江西省南昌市第二中学2013-2014学年高三上学期第一次月考化学试卷相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 S-32第Ⅰ卷 选择题一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B ．CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物,Na 2O 、Na 2O 2为碱性氧化物C ．Na 2O 的水溶液能导电，所以Na 2O 是电解质D ．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 2．下列说法正确的是A ．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B ．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C ．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H +D ．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深3．用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml ，若x>n>y ，则所用的仪器可能是A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A ．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B ．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D ．定容时，眼睛仰视刻度线 5．下列能达到实验目的的是C ．分离乙醇、乙酸D ．除去杂质气体CO 26. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO -23B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO -24C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH +4D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2+ 7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g B ．12g 金刚石中含有的共价键数为2 N AC ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1N AB．干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 A ．除去Fe （OH ）3胶体中的FeCl 3D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A到0.2N A之间8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol甲基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A9．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO－3、Na＋、Mg2＋B．溶液中含有大量NO－3：NH＋4、I－、SO2－4、H＋C．溶液中c(HCO－3)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－11．下列离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2－4完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO2－4＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙13. 浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。
江西省南昌三中高一化学第一次(10月)月考试题
南昌三中2015-2016学年度上学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 Na23 He4 S32 K39 Mg24 Cl35.5 一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④2．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位 B. 氢气的摩尔质量是2gC. 1molOH﹣的质量是17gD. 气体摩尔体积约为22.4L/mol3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1mol•L﹣1 NaCl溶液含有N A个Na+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B．制取蒸馏水时，为了防止蒸馏瓶内产生暴沸现象，应先向蒸馏烧瓶内加入几片碎瓷片C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热9．现有V L 0.5 mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（）A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入0.05 mol/L的盐酸0.125V LC．加入10 mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD ．标况下通入11.2 L 氯化氢气体10．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：（ ）①NaOH 溶液 ②Mg(NO 3)2溶液 ③CuSO 4溶液 ④KCl 溶液；正确的鉴别顺序是A ．①②③④B ．③①②④C ．④①②③D ．③④②①11．实验中需2mol•L ﹣1的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是（ ） A ．1000mL ，212g B ． 950mL ，543.4g C ．1000mL ，201.4g D ． 500mL ，286g 12．下列实验操作中错误的是（ ）A ． 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B ． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ． 使用容量瓶前检查它是否漏水D ． 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热13．一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（ ） A ．1：1：1 B ． 1：2：3 C ． 6：3：2 D ． 1：3：214．从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作2 A ． 150mL1mol•L﹣1 NaCl 溶液B ． 75 mL 0.5mol•L ﹣1CaCl 2溶液C ． 150mL2mol•L ﹣1KCl 溶液D ． 75 mL 1 mol•L ﹣1AlCl 3溶液16．某溶液中只含有K + 、Na + 、NO 3- 、SO 42-四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2，该溶液所含的溶质可能是（ ） A ．KNO 3、Na 2SO 4 B ．K 2SO 4、NaNO 3、KNO 3 C ．KNO 3 、Na 2SO 4、NaNO 3 D ．K 2SO 4、Na 2SO 4、KNO 3 二．填空题（本大题共4小题，共42分 17．（6分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程②中反应的离子方程式为：2I ﹣+Cl 2=2Cl ﹣+I 2．）（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：① ，③ ．（2）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是．A、酒精；B、醋酸；C、四氯化碳．18．（16分）实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：容量瓶（规格为）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约250mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀C．将已冷却的溶液注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有,;偏小的有无影响的有A．称量时使用了生锈的砝码B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度．19．（10分）（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是．（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是．（3）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用．在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是，氧气的质量是．20．（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定含有，肯定没有，可能含有．（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是．三、计算题（写出计算过程）21．(10分)如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
江西省南昌三中高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
江西省南昌三中2014-2015学年高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（）①单质②氧化物③酸④碱⑤盐．A．①②④B．①②③⑤ C．②D．①②③④⑤2．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（）①金属；②碱性氧化物；③碱；④非金属；⑤酸性氧化物；⑥酸．A．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．全部3．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．PM2.5的产生与人类活动无关B．苏丹红、三聚氰胺、地沟油、生石灰粉都属于对人体有害的有机物C．14C可用于测定一些文物的年代，12C与14C互为同位素D．明矾可用于水的消毒、杀菌4．将agNa加入到一定量的稀H2SO4中，使两者恰好完全反应，得到b升气体（标况下），所得溶液中共有C个溶质的离子，阿伏伽德罗常数为N A，则下列关系式正确的是（）A．N A=B．NA=C．=D．以上均不正确5．下列离子方程式表达正确的是（）A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO反应完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO═2BaSO4↓+AlO+2H2OC．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣6．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．电解精炼粗铜时，每转移N A个电子，阳极溶解32g铜B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中含OH﹣离子数为0.1N A个C．常温常压下，a mol O2与2a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aN AD．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，转移电子数为15N A7．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：CH4、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、葡萄糖分子8．下列有关试验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C．配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体9．下列物质分类正确的是（）A．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质10．将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）A．n（Na+）：n（C1﹣）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D12．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置13．用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（）A．①NaCl②NaOH③NH3•H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3•H2O④NaClC．①H2SO4②NH3•H2O③NaOH④NaCl D．①NaCl②NH3•H2O③NaOH④H2SO414．下列说法正确的是（）A．稀豆浆和雾均能产生丁达尔现象B．煤经气化和液化两个物理变化过程变为清洁能源C．海水是一个巨大的宝藏，如氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害15．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．反应中共生成0.625mol氧化物二、非选择题（共52分）17．（6分）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn2+、MnO4﹣、Xe、XeO3、H+、H2O．（1）该反应的离子方程式为：．（2）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol/L Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．此时转移电子数目为．将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH= ．18．（4分）已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关（发生的反应均为放热反应），在V L 4mol/L的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣三种含氯元素的离子，其中C1O﹣、ClO3﹣的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）若t2时刻恰好反应完全，则V= L（2）工业上常用ClO﹣氧化处理含CN﹣（其中C为+2价）的废水，生成的CNO﹣（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN﹣+bClO﹣+2cOH﹣═dCNO﹣+eN2↑+fCO32﹣+bCl﹣+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e：f的值为（填选项标号）．A．1 B． C．2 D．不能确定．19．200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：离子H+K+NO3﹣SO42﹣物质的量（mol）0.5 0.1 0.6 0.15该溶液中还含有的离子一定是下列中的（填序号），该离子的浓度为．A．Al3+B．Cl﹣ C．ClO﹣D．Fe2+．20．（10分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是．（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是．A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如图：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是；②请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式．（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸．21．（10分）工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”．其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤．钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．请回答以下问题：（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式．（2）将去污、除锈后的钢件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为．（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3•H2O，其原因可能是．（4）氧化处理中产生大量含NO2﹣和OH﹣的废水，某同学设计以下方案处理废水：操作1：调节溶液pH接近中性操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由．②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2﹣废水的物质是．A．O3 B．KI C．K2Cr2O7 D．NaClO．22．（9分）BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是．（2）计算BaCl2•xH2O中的x= ；（要求写出计算过程）．（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．23．（10分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程：①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明．②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．江西省南昌三中2014-2015学年高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（）①单质②氧化物③酸④碱⑤盐．A．①②④B．①②③⑤ C．②D．①②③④⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，说明溶液呈酸性，也能与碳酸盐反应生成气体，证明酸性强于碳酸；①单质Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸；②氧化物如SO2溶于水生成亚硫酸；③酸符合要求；④碱不能使石蕊试纸变红；⑤盐可以是酸式盐如NaHSO4，显酸性和碳酸盐反应生成二氧化碳；【解答】解：①单质Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸；所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，故①正确；②氧化物如SO2溶于水生成亚硫酸；所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，故②正确；③酸符合要求；所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，故③正确④碱不能使石蕊试纸变红；也不能与碳酸盐反应生成气体，故④错误；⑤盐可以是酸式盐如NaHSO4，显酸性和碳酸盐反应生成二氧化碳；所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，故⑤正确；故选：B．【点评】本题考查了物质性质的应用，依据物质分类和具有的性质分析符合条件的反应现象，熟练掌握基础，解决问题．2．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（）①金属；②碱性氧化物；③碱；④非金属；⑤酸性氧化物；⑥酸．A．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．全部【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】元素及其化合物．【分析】根据金属单质与酸或某些盐溶液反应生成盐；碱性氧化物能与酸反应生成盐；酸与碱反应能生成盐和水；某些非金属单质与碱反应生成盐；酸性氧化物与碱反应生成盐来解答．【解答】解：①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故①能；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故②能；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故③能；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故④能；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故⑤能；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故⑥能；显然全部都能在一定条件下直接生成盐，故选D．【点评】本题考查常见物质的性质，明确不同类物质之间的相互转化及发生的化学反应是解答本题的关键，学生应熟悉不同类别物质的性质来解答．3．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．PM2.5的产生与人类活动无关B．苏丹红、三聚氰胺、地沟油、生石灰粉都属于对人体有害的有机物C．14C可用于测定一些文物的年代，12C与14C互为同位素D．明矾可用于水的消毒、杀菌【考点】常见的生活环境的污染及治理；同位素及其应用；盐类水解的应用．【专题】化学计算．【分析】A．人类活动中排放大量的固体颗粒；B．生石灰为无机化合物；C．质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素；D．明矾不具有强氧化性．【解答】解：A．人类活动中排放大量的固体颗粒，则PM2.5的产生与人类活动有关，严重的雾霾可说明PM2.5污染及人类活动的关系，故A错误；B．生石灰为无机化合物，而苏丹红、三聚氰胺、地沟油都属于对人体有害的有机物，故B错误；C．14C可用于测定一些文物的年代，12C与14C的质子数均为6，而中子数分别为6、8，二者互为同位素，故C正确；D．明矾不具有强氧化性，可净化水，但不能杀菌消毒，故D错误；故选C．【点评】本题考查生活环境的污染及治理，综合性较强，涉及环境污染、水的净化、盐类水解、同位素等，注重化学与生活、环境污染与化学的联系，题目难度不大．4．将agNa加入到一定量的稀H2SO4中，使两者恰好完全反应，得到b升气体（标况下），所得溶液中共有C个溶质的离子，阿伏伽德罗常数为N A，则下列关系式正确的是（）A．N A=B．NA=C．=D．以上均不正确【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】agNa的物质的量==mol，氢气的物质的量==mol，根据钠离子守恒知，溶液中溶质的物质的量=，根据物质之间的关系式计算．【解答】解：Na和硫酸反应中，Na和氢气、硫酸钠之间的关系式为2Na﹣﹣﹣H2﹣﹣﹣Na2SO4，A.=，所以N A=，故A错误；B ．根据钠原子守恒得，=×，所以得N A =，故B 错误； C ．根据钠和氢气的关系式得=×，所以得，故C 错误； D ．根据A 、B 、C 知，以上三个选项都错误，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，明确方程式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意硫酸钠电离出3个离子，题目难度不大．5．下列离子方程式表达正确的是（ ）A ．向氯化铁溶液中滴加HI 溶液：2Fe 3++2HI=2Fe 2++2H ++I 2B ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2恰好使SO反应完全：2Ba 2++4OH ﹣+Al 3++2SO ═2BaSO 4↓+AlO +2H 2OC ．1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol/L 的HCl 等体积均匀混合：2AlO 2﹣+5H +=Al （OH ）3↓+Al 3++H 2OD ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I ﹣+H 2O 2═I 2+2OH ﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A ．HI 为强酸，完全电离，与铁离子发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、碘和HCl ；B ．恰好使SO 42﹣反应完全，则反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；C ．等体积均匀混合，以2：5的物质的量反应，生成等量的氢氧化铝和氯化铝、水；D ．酸化的溶液中，不生成OH ﹣．【解答】解：A ．向氯化铁溶液中滴加HI 溶液的离子反应为2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 2，故A 错误；B ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2恰好使SO 42﹣反应完全的离子反应为2Ba 2++4OH﹣+NH 4++Al 3++2SO 42﹣═2BaSO 4↓+Al（OH ）3↓+NH 3．H 2O ，故B 错误；C.1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol/L 的HCl 等体积均匀混合的离子反应为2AlO 2﹣+5H +=Al （OH ）3↓+Al 3++H 2O ，故C 正确；D ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2H ++2I ﹣+H 2O 2═I 2+2H 2O ，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，选项B 为解答的难点，题目难度中等．6．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．电解精炼粗铜时，每转移N A 个电子，阳极溶解32g 铜B ．1L 0.1mol•L ﹣1的氨水中含OH ﹣离子数为0.1N A 个C ．常温常压下，a mol O 2与2a mol NO 混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aN AD ．在反应5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，每生成4mol N 2，转移电子数为15N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A 、电解精炼铜阳极为粗铜含有铜、镍、锌银等金属也会失电子溶解；B、一水合氨是弱碱溶液中存在电离平衡；C、依据氧原子守恒分析判断；D、依据氧化还原反应电子转移计算分析判断；【解答】解：A、电解精炼粗铜时，阳极为粗铜含有铜、镍、锌银等金属也会失电子溶解每转移N A个电子，阳极溶解铜质量小于32g，故A错误；B、一水合氨是弱碱溶液中存在电离平衡，1L 0.1mo1•L﹣1的氨水中含OH﹣离子数小于0.1N A个，故B错误；C、常温常压下，a mol O2与2a mol NO混合，无论反应生成产物是纯净物或二氧化氮和四氧化二氮的混合气体，降温得到混合气体中氧原子数等于4aN A，故C错误；D、在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，氮元素化合价+5价和﹣3价之间发生的氧化还原反应，成4mol N2，被氧化的﹣3价氮元素为5mol，转移电子为15N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是原子守恒、氧化还原反应电子守恒的计算判断，弱电解质电离平衡分析应用，电解精炼铜原理的理解分析，题目难度中等．7．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：CH4、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、葡萄糖分子【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．银氨溶液在氨水中能稳定存在；B．NO易被空气中的氧气氧化；C．氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；D．葡萄糖分子具有还原性，能与具有氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．银氨溶液在氨水中能稳定存在，在碱性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B．空气的氧气与NO反应生成NO2，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，不能大量共存，故B错误；C．氢氧化铁胶体在酸性条件下离子反应为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，氢氧化铁胶体中的三价铁可氧化具有还原性的硫离子，不能大量共存，故C错误；D．高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子具有还原性，高锰酸钾与葡萄糖能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，题目难度不大．8．下列有关试验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C．配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．分液时，避免上下层液体混合；B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；C．转移液体，玻璃杯引流；D．碳酸氢钠受热易分解．【解答】解：A．分液时，避免上下层液体混合，则先放出下层液体，再将分液漏斗的上层液体应由上口倒出，故A正确；B．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸使用不合理，故B错误；C．转移液体，玻璃杯引流，防止转移液体时溶质损失，故C正确；D．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不能，则用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，涉及分液、离子检验、溶液配制及物质区分等，注重高频考点的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．9．下列物质分类正确的是（）A．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；B．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO是不成盐氧化物；C．分散质直径都在1 nm～100 nm 之间为胶体；D．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质．【解答】解：A．福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，氨气溶于水得到氨水，故氨水为混合物，福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物，故A正确；B．SO2、SiO2都是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故B错误；C．稀豆浆、硅酸分散质直径都在1 nm～100 nm 之间为胶体，氯化铁溶液分散质直径小于1 nm 为溶液，故C错误；D．烧碱、冰醋酸是水溶液中能导电的化合物，都是电解质，四氯化碳在水溶液中或熔化状态下都不能导电，是非电解质，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了学生对纯净物、混合物、电解质、胶体、非电解质这5个概念的掌握情况．物质的分类是高考常考题型，抓住特征是解答此类题的关键，本题难度不大．10．将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）A．n（Na+）：n（C1﹣）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol/L，氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），根据转移电子守恒得n（C1﹣）=n（ClO﹣）+5n（ClO3﹣），A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=2mol，根据电子转移守恒判断；C．根据氯原子守恒2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）判断；D．利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多．【解答】解：A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl ﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故A错误；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol，得失电子相等，故B正确；C．氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故C正确；D．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故D正确；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应的有关计算，根据原子守恒及转移电子守恒是解本题关键，并结合极限法分析解答，难度中等．11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验常用仪器及试剂．。
2014南昌三校高三化学上学期第一次联考试卷
2014南昌三校高三化学上学期第一次联考试卷一、选择题(本题包括18小题，第小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。
近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。
2013年南昌市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。
下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是( )①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.①⑤⑥⑦⑩C.②③⑤⑥⑦D.②④⑥⑦⑩2.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NAB.28 g CO中所含的原子数为2 NAC.0.1 molbull;L-1 Na2CO3溶液中，含有数为0.1 NAD.标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA3.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是编号①②③④气体MH2SH2N H3NO气体NSO2Cl2HClO2A.①②③④B.①④③②C.②④①③D.④①②③4.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类小编为大家整理了南昌三校高三化学上学期第一次联考试卷，希望对大家有所帮助。
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江西省南昌三中2014届高三上学期第一次月考化学试题（WORD版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108. Ba-233满分：100分考试时间：90min一、选择题( 每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1.根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。
某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④B．①②③⑤C．②③④D．①②③④⑤2．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．全部3．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．PM2．5的产生与人类活动无关B．苏丹红、三聚氰胺、地沟油、生石灰粉都属于对人体有害的有机物C．14C可用于测定一些文物的年代，12C与14C互为同位素D．明矾可用于水的消毒、杀菌4．将a g镁加入一定量的稀硫酸，使恰好完全溶解，得到b L气体，所得溶液中共有c 个溶质的离子。
阿伏加德罗常数为N A，则下列关系式正确的是A. N A=11.2c/bB.N A=12c/aC. a/24=b/22.4D. 以上均不一定正确5．下列离子方程式表达正确的是A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO-24反应完全：2Ba2++4OH—+Al3++2SO-24==2BaSO4↓+AlO-2+2H2OC．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2==I2+2OH-－6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NAB．1L0．1mo1·L－1的氨水中含OH－离子数为0．lN A个C．常温常压下，a mo1O2与2a mo1NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aN AD．在反应5NH4NO3∆2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15N A7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br－D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－8.下列有关试验的做法不正确．．．的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体9下列物质分类正确的是A.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物B.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质10．将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。
下列判断不正确的是A．n（Na+）：n（C1—）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11:1：2C．参加反应氯气物质的量为0．15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0．15mol <n<0．25 mol11下列说法错误的是（）A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置13．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是：A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4B．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl14、下列说法正确的是A、稀豆浆和雾均能产生丁达尔现象B、煤经气化和液化两个物理变化过程变为清洁能源C、海水是一个巨大的宝藏，如氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害15.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在C.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LD.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在16.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.被氧化的N原子的物质的量为3. 5molD.转移电子的物质的量为1.25mol二、填空题(共52分)17、（13分）Ⅰ. XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn2+、MnO4—、Xe、XeO3、H+、H2O（1）该反应的离子方程式为：___________________________。
（2）将适量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。
此时转移电子数目为_________。
将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。
Ⅱ.已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应)，在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl、ClO、ClO 3-三种含氯元素的离子，其中C1O、ClO3-的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
（3）若t2时刻恰好反应完全，则V= L（4）工业上常用ClO－氧化处理含CN－（其中C为+2价）的废水，生成的CNO－（其中C 为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e : f的值为（填选项标号）A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定Ⅲ. 200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：离子H+K+NO3-SO42-物质的量（mol）0.5 0.1 0.6 0.15（5）该溶液中还含有的离子一定是下列中的（填序号），该离子的浓度为A．Al3+B．Cl- C ClO-D．Fe2+18.（10分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+ （3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作I的名称是，操作II的名称是；②请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式。
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。
A．稀硝酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸19．（10分）工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”。
其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤。
钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4。
请回答以下问题：（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式（2）将去污、除锈后的钢件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑。
氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3·H2O，其原因可能是（4）氧化处理中产生大量含NO2-和OH--的废水，某同学设计以下方案处理废水：操作1：调节溶液pH接近中性操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是。
A．O3B．KI C．K2Cr2O7D．NaClO20（9分）.BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
（2）计算BaCl2·x H2O中的x= ；（要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
21（10分）.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。