高考化学考前实验专题热点突破与训练第5章第4节专题演练
高中化学专题05 第11题 化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。
(2)碱性气体的检验(NH3)。
(3)还原性气体的检验。
(4)强氧化性气体的检验。
知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ⅹNaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯ⅹ挥发出的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+ⅹNH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2ⅹ黄色溶液中加入淀粉－KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子(5) 将某气体通入品红溶液该气体一定是SO2ⅹO3、Cl2也能使品红褪色CuSO4溶液，均有固体析出(23) 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明H2O2的氧化性比Fe3＋强ⅹ硫酸酸化，H＋、NO－3(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2ⅹ亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
高考化学考前专题重点突破测试专题五化学实验(一)
专题五化学实验一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)1．(赣江模拟)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是( )A．称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平左盘上B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线解析：固体NaOH必须放在小烧杯中称量，不可直接放在天平托盘上称量；定容时加水超过了刻度线，只能重新再配；定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，是因为有部分溶液粘在了瓶壁上，一段时间后就会重新回到刻度线上，不用补加水．答案：B2．有关下列物质分离的实验：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离碘和沙子的混合物；④用分液法分离己烷和水的混合物；⑤用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚的混合物．你认为( )A．只有①不正确B．②④⑥不正确C．只有③⑤⑥正确D．全部正确解析：①中蛋白质溶液是胶体，葡萄糖是溶液，故可以用渗析法分离；②中油脂皂化反应后的产物是肥皂和甘油，肥皂液是胶体，故可用盐析法来分离；③中碘易升华，故可以用加热法分离碘和沙子的混合物；④中己烷与水互不相溶，且己烷密度比水小，分层，故可以用分液法分离；⑤中氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，故可以用结晶法分离；⑥利用酒精与苯酚的沸点不同，可以用蒸馏法来分离．答案：D3．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中解析：锥形瓶不能用待测液润洗；FeCl3溶液可与Fe发生反应，不可加铁屑；常温下银能与稀硝酸反应，可用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；液溴腐蚀橡胶塞．答案：C4．(青州模拟)下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．装置①可用于乙醇与乙酸的分离B．装置②可用于实验室中制取少量的乙酸乙酯C．装置③可用于实验室制少量的乙烯D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯解析：装置①中乙酸与乙醇互溶，不能用分液法分离，A错；装置②中导气管不能插入到液面以下，否则会引起倒吸，B错；装置④应该在两装置间添加除乙醇装置，D错．答案：C5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )解析：碘可溶于酒精，分液无法分离开二者；实验室制氨气应选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热来制得；除去氯气中的氯化氢应用饱和氯化钠溶液．答案：D6．(抚顺模拟)下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是( )实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D 将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性解析：二氧化碳与氯化钡溶液不反应；二氧化硫通入溴水中溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；铜片与浓硝酸反应，生成红棕色气体，体现了浓硝酸的强氧化性和酸性．答案：C7．下列实验操作正确的是( )编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL 的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀C 稀释浓硫酸将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出解析：从煤油中取出金属钠，必须用滤纸吸干表面的煤油后再切，且烧杯中水不能装满；配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液，要先在烧杯中溶解，再转移到容量瓶中；应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到盛有蒸馏水的烧杯中稀释浓硫酸．答案：D8．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：乙醇与水以任意比互溶，不能做萃取剂；加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中也可能含有Ag＋或者SO2－3；在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到的FeCl3溶液中存在铁离子的水解，加热会促进离子的水解生成氢氧化铁．答案：B9．某同学在设计实验中使用了以下数据，其中数据不．合理的是( )①用托盘天平称取无水Na2CO3 5.2 g ②用量筒量取浓盐酸 6.34 mL ③用广泛pH试纸测得的pH值为7.8 ④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20 mLA. ①③B．①④C．②③D．②④解析：量筒所量取的体积最多保留小数点后一位小数；广泛pH试纸测得的pH值应为整数．答案：C10．(佛山模拟)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不．正确的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．用pH试纸测溶液pH时，要先用蒸馏水湿润，后用待测液润湿D．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度后点燃解析：用pH试纸测溶液pH时，不可用蒸馏水湿润，以免引起误差；用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯防止倒吸；点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度后再点燃，可防止发生爆炸．答案：C11．下列叙述中不．正确的是( )A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来解析：A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离；C项中海水蒸馏可以得到淡水；D项中把胶体粒子从分散系中分离出来，应用渗析的方法，故D项错误．答案：D12．为了制得较纯净的物质，下列方法正确的是( )A．向Na2SO3晶体中加入浓盐酸制SO2气体B．将H2S气体通入足量FeCl3溶液中，过滤得FeSC．用FeS与稀HNO3反应制取H2S气体D．向含有Cu2＋的FeSO4溶液中加入过量Fe粉，振荡过滤后得FeSO4溶液解析：选项A，浓盐酸易挥发，制备的SO2气体中混有挥发出来的HCl，故不纯；选项B，硫化氢气体通入足量氯化铁溶液中，得到的是S沉淀、FeCl2和HCl溶液，得不到FeS沉淀；选项C，FeS与稀硝酸反应得不到H2S气体，因为硝酸具有强氧化性可将硫化氢氧化；选项D，加入过量铁粉，可将Cu2＋全部转化为不溶的Cu析出，过量的铁粉与铜通过过滤而除去，故可以得到纯净的FeSO4溶液．答案：D13．(浙江丽水一模)用如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由澄清变浑浊．符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是( )A B C DⅠ CaCO3、稀盐酸Na2CO3、稀硫酸Zn、稀盐酸Cu、稀硫酸ⅡCa(OH)2NaCl AgNO3Ba(OH)2解析：采用淘汰法．A选项要仔细分辨，开始时Ⅱ中溶液会先变浑浊，当关闭止水夹后，由于气体压强的缘故，Ⅰ中的溶液被压入Ⅱ中，由于盐酸的作用，Ⅱ中溶液应该由浑浊变澄清，不符合题意；B选项Ⅱ中有气泡产生，但其溶液不会变浑浊；C选项产生H2，关闭止水夹后，由于气体压强的缘故，将Ⅰ中的溶液压入Ⅱ中，会反应生成AgCl难溶物，使溶液变浑浊．D 选项中Cu和稀硫酸不能反应．答案：C14.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图所示装置的是( )①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石和水制C2H2⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4A．②③B．①⑥⑦C．②⑤⑧D．①④⑥解析：该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体．②、③均满足；①、⑦生成的气体密度比空气小，应用向下排空气法收集，⑤、⑧反应均需加热，④、⑥生成的气体均不能用排空气法收集．答案：A15．用下图所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性解析：甲中铁钉作阳极失电子被腐蚀；乙中酸性高锰酸钾溶液与乙烯和乙炔都反应；丙中应该用饱和碳酸钠溶液作吸收剂．答案：D16．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点．观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深解析：A项说明NH4Cl稳定性不好；C项加热时NH3逸出，红色变浅；D项热水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深．答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)(玉溪模拟)(1)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________．B的正确读数为________．(2)下列实验操作、实验室事故处理正确的是________(填序号).A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液时，可用两只250 mL的容量瓶B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止D．用碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液E．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀F．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤G．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中解析：(1)量筒没有“0”刻度，且读数从上到下逐渐减小；滴定管有“0”刻度，且读数从上到下逐渐增大；滴定管读数时，估读到0.01 mL.(2)配制500 mL溶液，只能用500 mL容量瓶；高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中；浓硫酸沾到皮肤上，应用干布擦掉，再用水冲洗；装硝酸的试剂瓶中不能用橡胶塞，只能用玻璃塞．答案：(1)量筒22.80 mL (2)BCE18．(8分)(唐山模拟)教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质实验．(1)请按要求填充下表空格：实验名称选用的仪器(填字母)C或D中所盛试剂(填名称)C或D中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD 澄清石灰水铜和浓硫酸反应AC 溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味(2)针对上述实验下列说法正确的是(填写字母代号)________．A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花B．加热装置C中已吸收Cu和浓硫酸反应生成物后的溶液不能出现红色C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下D．装置B可用于制备氨气解析：(1)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；根据现象“溶液红色褪去”及铜与浓硫酸反应的产物可知加入的试剂为品红溶液；实验室中制备乙酸乙酯的反应物为液体，所以选用装置A作为反应器，用装置C作为乙酸乙酯的接收装置及除杂装置．(2)铜与浓硫酸反应容易逸出有毒气体二氧化硫，该气体可以溶解在碱液中，所以可以用沾有碱液的棉花吸收，A正确；品红溶液吸收二氧化硫生成不稳定的无色物质，加热可以释放出二氧化硫，品红溶液恢复红色，B错误；为了防止倒吸，制备乙酸乙酯时，装置C的导管不能插入吸收液中，C错误；装置B是加热固体反应物的装置，可以制备氨气，D正确．答案：(1)澄清石灰水变浑浊品红溶液AC(2)AD19．(8分)某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．(1)A中试剂为_____________________________________________________________．(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________________________________________________________________________________.(3)需进行的操作有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________．(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________________________．(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．解析：(1)Mg、Al均可与酸反应，因此不可以用酸来实验；Al可与碱溶液反应，Mg不与碱反应，可用NaOH与Al反应制取H2，然后用排水法收集，据此计算Al的百分含量．(2)由于Mg、Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸除去表面的氧化膜以防对实验造成影响．(3)整个操作过程及原理是：检查装置的气密性；记录起始液面位置；加入碱液反应；不再产生气体时，记录最后液面位置，两次记录数据相减即为产生H2的体积；最后称得的固体即为Mg的质量．在读数时要注意D、C液面相平，否则会造成读数不准．(4)B中发生的是Al与NaOH溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑．(5)(a－c)即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量．而n(Al)可以由产生的H2获得．(6)若未洗涤，则造成(a－c)变小，使测得的铝的质量分数偏小．答案：(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)⑤①④③②使D和C的液面相平(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(5)a－c b(6)偏小20．(10分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2· 2H2O 晶体．已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表：金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH Fe2＋7.0 9.0Fe3＋ 1.9 3.2Cu2＋4.7 6.7回答下列问题：(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气，在实验室中使用中学化学常见物质，按右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________________________________________________、______________________________________________________________；(2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理，下列A 、B 、C 装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________________．(3)步骤②酸浸过程中，需要用到 3 mol ·Ｌ－1的盐酸100 mL ，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有________；(4)步骤④加入物质X 的目的是________，物质X 可以选用下列物质中的________．A ．氧化铜B ．稀盐酸C ．氨水D ．氧化亚铁解析：(1)从题给制氧气装置图可知，该装置是液＋固―→Ｏ2的装置，因此可用H 2O 2、MnO 2或Na 2O 2和H 2O 制O 2(2)A 、B 可以防止倒吸，C 不防倒吸．对于甲装置：SO2是极性分子，所以下层液体必须是非极性液体方可防止倒吸，CCl 4比较合适．(4)由于第②步用 3 mol ·Ｌ－1的盐酸酸浸，要想使Fe 3＋沉淀，就调节pH ，使之增大到[3.2,4.7)之间，即调节pH ，又不引入杂质，CuO 最好．答案：(1)2H 2O 2=====MnO22H 2O ＋O 2↑2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O2↑(2)AB 四氯化碳(3)100 mL 容量瓶、胶头滴管(4) 调控溶液的pH ，使Fe 3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出A21．(8分)(西城模拟)某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100 mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH 4)2C 2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O 4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH 4)2C 2O 4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC 2O 4；然后以0.10 mol ·Ｌ－1的KMnO 4溶液滴定生成的H 2C 2O 4溶液，共消耗12.00 mL KMnO4溶液．发生的反应为：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O(1)若滴定管的规格为25 mL，滴定前滴定管中液面的读数为 5.20 mL，则滴定管中液体的体积为________(填代号)．A．5.20 mL B．19.80 mLC．大于19.80 mL D．小于19.80 mL(2)本实验不需要外加指示剂，到达滴定终点时溶液的颜色由________色变为________色．(3)该牛奶中钙的含量为________ mg/100 mL.(4)下列操作会使实验结果偏低的是________(填代号)．A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O2－4等杂质解析：(1)滴定管下端没有标定刻度，所以滴定管中液体的体积大于19.8 mL.(2)Ca2＋―→(NH4)2C2O4―→CaC2O4―→Ｈ2C2O4―→25 KMnO440 g 25mol0.12 g 0.1×12×10－3 mol(4)实验结果偏低，意味KMnO4溶液体积偏小．A项，导致所用KMnO4溶液体积偏大；B项，导致所用KMnO4溶液体积偏小；C项，导致所读KMnO4溶液体积偏小；D项，导致所用KMnO4溶液体积偏大．答案：(1)C (2)无浅紫红(3)120 (4)BC22．(10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解．[提出假设]假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag.假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO－3能氧化Ag.[设计实验方案，验证假设](1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立．请写出Fe3＋氧化Ag 的离子方程式：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO－3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)．实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论①②……若银镜消失，假设2成立．若银镜不消失，假设2不成立.[思考与交流](3)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO－3都氧化了Ag.你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_______________________________________ ________________________________________________________________________.解析：(2)Fe3＋氧化Ag生成Fe2＋和Ag＋；(3)可用Fe(NO3)3溶液和稀硝酸做对比实验进行验证；(4)丙同学没有检验NO－3的还原产物，故不能得出题述结论．答案：(1)Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋(2)实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内(3)不同意．甲同学检验出了Fe2＋，可确定Fe3＋一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO－3能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO－3的还原产物，因此不能确定NO－3是否氧化了Ag(答案合理均可。
高考化学 考前实验专题热点突破与训练 第7章 第6节 实验探究与拓展类考点模拟演练.pdf
。
一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体溶于。
（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是
。
（2）A中可能含有的①Fe3+；②只有Fe；③
。为探究溶液的组成，实验如下：
实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式Байду номын сангаас少量溶液A于试管中，
加入溶液。
假设②成立假设①③成立；
反应的离子方程式是
图21
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
C．先将氧化成，再调整溶液pH至3～4 D．通入使直接沉淀根据要求完成下列各小题。（固定装置略去）
验证碳。已知酸性：亚硫酸>碳酸打开a关闭b装置A中能碳的现象是（2）验证SO2的。
② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是中无现象，
滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式
9、工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性
质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和
Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产
2024年高考化学二轮复习第一部分新高考选择题突破专题5化学实验基础专题能力提升训练(五)
专题能力提升训练(五)1. (2023·山东枣庄二模)下列实验正确的是( A )A．图Ⅰ：实验室制氨气B．图Ⅱ：石蜡催化分解C．图Ⅲ：制备氢氧化铁胶体D．图Ⅳ：淀粉水解及产物检验【解析】实验室通过加热氢氧化钙和氯化铵的混合物制备氨气，故A正确；石蜡催化分解实验过程中，酒精灯应该加热碎瓷片部位，故B错误；制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，故C错误；淀粉水解及产物检验过程中淀粉在稀硫酸中水解完后要先加入过量NaOH溶液营造碱性环境，再滴加新制氢氧化铜悬浊液，故D错误；故选A。
2. (2023·湖南张家界二模)下列实验操作及现象表述错误的是( B )A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝D．在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升【解析】向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，二者发生双水解反应，产生Al(OH)3白色沉淀和CO2气体，反应离子方程式为3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，A正确；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，其电离出氢离子，氢离子与硝酸根相当于HNO3存在，表现强氧化性，会将SO2氧化成H2SO4而产生硫酸根，硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，浑浊不会变澄清，B错误；NH3极易溶于水，在NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时反应产生的NH3·H2O不能分解产生NH3，湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，C正确；在光照条件下，CH4与Cl2发生取代反应生成一氯甲烷(无色气体)、二氯甲烷(油状液体)、三氯甲烷(油状液体)、四氯化碳(油状液体)及氯化氢(极易溶于水)，因此反应现象为：混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升，D正确；故选B。
2020年高考化学二轮专题突破通用版题型特训5第4题化学实验基础(一)Word版含解析
题型特训5第4题化学实验基础(一)1.(2019浙江嘉兴一中期末)下列仪器名称不正确的是()2.(2019四川资阳第二次诊断)某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。
下列说法错误的是()A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应3.(2019安徽江南十校联考)用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示,下列说法错误的是()A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B.先滴入浓硫酸,再点燃c处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d中上层为苯,下层为NaOH溶液4.(2019河北衡水月考)氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。
下列说法正确的是()A.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯B.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯C.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法5.(2019辽宁大连质检)某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是()A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度6.(2019北京海淀一模)某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热,迅速投入装热的浓硝酸的试剂瓶中,发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。
高考化学 考前实验专题热点突破与训练 第3章 第4节 专题跟踪演练
高考考前实验专题热点突破与训练第3章第4节专题跟踪演练1. 只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八种无色溶液，这种试剂为( )A．硫酸 B．氨水C．FeCl3溶液 D．盐酸2. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）。
①过滤②加过量的 NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 NaC03溶液⑤加过量 BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C．②⑤④①③ D.⑤②④①③3. 五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；⑥苯酚在空气中氧化→粉红色A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．①③④⑤⑥4.有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，下列结论正确的是（）A．肯定有CO2和SO2B．可能有HBr、CO2C．肯定没有HBr、H2S、HCl D．以上结论均不正确5.下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（）A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性CO B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有 23 C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水6.下列除去杂质的方法正确的是（）① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
高考化学 考前实验专题热点突破与训练 第2章 第4节 跟踪演练.pdf
高考考前实验专题热点突破与训练 第2章 第4节 跟踪演练 1.下列实验装置图正确的是 6.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ( ) A．NO和O2 B．HCI和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2 7下列装置或操作能达到实验目的的是 A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C．从B口进气，用排空气法收集CO2 D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 1 化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一。
请按要求完成下列四小题。
（1）右下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 （ ） A．铜与浓硫酸 B．铁与浓硫酸 C．铝和氢氧化钠溶液 D．二氧化锰和浓盐酸 （4）指出下面3个实验中各存在的一个错误： A_________________， B________________， C____________________。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题： （1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。
A．生石灰B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱 （2）B装置的作用 ；E装置的作用 。
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的 。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是 。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式 。
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。
1实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
高考化学复习选修5第四节知能演练高分跨栏.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．(2012·高考北京卷)下列说法正确的是( )A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体解析：选D。
本题考查植物油成分、糖类的组成与性质、常见高聚物的单体，意在考查考生综合运用知识的能力。
A项，天然植物油为高级脂肪酸甘油酯的混合物，没有固定的熔点和沸点，A项错误；B项，麦芽糖为还原型二糖，而蔗糖为非还原型二糖，B项错误；C 项，可以用列举法推断，两种不同的氨基酸可以形成两种二肽，互为同分异构体，例如，1分子H2N—CH2COOH和1分子H2NCH2CH2COOH可以形成两种二肽，这两种二肽互为同分异构体：H2NCH2CONHCH2CH2COOH和HOOCCH2NHOCCH2CH2NH2，但是它们的水解产物相同，C项错误；D项，乙醛类似甲醛，可以作为制酚醛树脂的单体；氯乙烯的高聚物是聚氯乙烯；乙二醇与乙二酸在浓硫酸、加热条件下生成聚乙二酸乙二酯，D项正确。
2．(2010·高考海南卷)已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是(双选)( )A．2甲基1,3丁二烯和2丁炔B．1,3戊二烯和2丁炔C．2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔D．2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔解析：选AD。
如果以虚线断裂可得起始原料；如果以虚线断裂可得起始原料，只有A、D选项符合。
3．(2011·高考浙江卷)褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是( )A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性解析：选D。
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-化学实验基础知识(含答案)
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-化学实验基础知识A组1．(2022·山东泰安一模)下列实验操作，选用的仪器正确的是()2.(2022·安徽蚌埠模拟预测)下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是()3.(2022·山东聊城一模)下列实验所选装置正确的是()A．①检查装置气密性B．②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳C．③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸D．④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O24．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。
取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。
据此分析，下列判断中正确的是()A．一定有MgCl2B．一定有MgCl2和NaHCO3C．一定有K2CO3D．一定有BaCl2和NaHCO35．某兴趣小组为制备1-溴丙烷(沸点：71 ℃，密度：1.36 g·cm－3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
将馏出液进行分液处理，得粗产品。
上述过程中涉及的装置或操作正确的是()6．黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是()称量灼烧酸溶过滤7.(2022·北京市模拟)某小组进行以下探究。
实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH ＝3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 mol·L－1FeCl3溶液(pH＝3.08)反应。
两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。
测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到Fe2＋和Fe。
下列说法不正确的是()A．无色气体为H2B．0～200 s，实验②产生氢气的速率比实验①慢C．实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关D．400 s时，c(Mg2＋)：实验②>实验①8．下列方案设计、现象和结论都正确的是()B组1．下列说法不正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第2部分新高考五大题型突破题型突破4物质结构与性质综合题突破点
突破点2 分子结构与性质命题角度1 大π键、杂化轨道与结构的判断1.(1) (2022·山东选考)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。
已知吡啶中含有与苯类似的Π66大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_D__(填标号)。
A．2s轨道B．2p轨道C．sp杂化轨道D．sp2杂化轨道(2) (2022·湖南选考)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3－转化为NH－2，反应过程如图所示：①产物中N原子的杂化轨道类型为_sp3杂化__；②与NH－2互为等电子体的一种分子为_H2O(合理即可)__(填化学式)。
(3) (2023·山东选考)－40 ℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。
常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为_分子晶体__，HOF水解反应的产物为_HF、H2O2和O2__(填化学式)。
(4) (2023·浙江1月选考)Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为_四面体__，分子中氮原子的杂化轨道类型是_sp3__。
【解析】(1)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。
已知吡啶中含有与苯类似的Π66大π键，则说明吡啶中N原子也是采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成σ键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，故答案为D。
(2)由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化；水分子和NH－2的原子个数都为3、价电子数都为8，互为等电子体。
(3)常温常压下，HOF为无色气体，则HOF 的沸点较低，因此，固态HOF的晶体类型为分子晶体。
HOF分子中F显－1价，其水解时结合H2O电离的H＋生成HF，则OH＋结合H2O电离的OH－，两者反应生成H2O2，H2O2不稳定，其分解生成O2，因此，HOF水解反应的产物为HF、H2O2和O2。
(4)Si(NH2)4分子可视为SiH4分子中的4个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的，所以Si(NH2)4分子中Si原子轨道的杂化类型是sp3，分子的空间结构(以Si为中心)名称为四面体；氨基(—NH2)氮原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，N原子杂化轨道数目为4，N原子轨道的杂化类型是sp3。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第4章 热点专题突破2无机化工流程题的突破方法含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第4章热点专题突破2无机化工流程题的突破方法含答案热点专题突破（二)无机化工流程题的突破方法（1）明确原料和产品（包括副产品）间的转化关系，从中得出将原料转化为产品和除去原料中所含杂质的基本原理和所用的生产工艺。
如下图所示：（2)分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程：①反应物是什么;②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用；④加入什么试剂，得到什么中间产物等.抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务的。
(3)物质制备工艺都涉及物质的分离提纯，注意制备过程中所需的原料、条件的控制（如溶液pH与沉淀、溶度积常数与沉淀等）以及物质分离方法的选择(如过滤、萃取分液、蒸馏等)，尽可能写出主要的化学反应方程式或制备原理。
若出现工艺评价问题，从成本、环保、现实等角度考虑分析即可。
（2019·全国卷Ⅰ）硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为____________________________________________________。
（2)“滤渣1"的主要成分有__________。
为检验“过滤1"后的滤液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2O H＋＋B（OH）－4，K a＝5。
81×10－10，可判断H3BO3是________；在“过滤2”前,将溶液pH调节至3。
5,目的是________________________.（4）在“沉镁”中生成Mg（OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________________________________，母液经加热后可返回________工序循环使用。
2024届高三化学三轮复习++实验大题专项训练卷
实验制备大题1. 己二酸是合成尼龙66的主要原料之一，在塑料和化工行业中有广泛的用途。
通过浓硝酸氧化环己醇制备己二酸，其反应原理简示(未配平)、有关数据、装置示意图（夹持装置已省略）如下：OH浓HNO3O浓HNO370～90℃COOHCOOH＋NO2↑＋H2O名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g•mL-1)溶解性环己醇100 25.2 161 0.96 溶于水，易溶于乙醇己二酸146 151 265 1.36 溶于水，热水中溶解度更大，易溶于乙醇步骤一：在三颈烧瓶中加入25 mL水、10 mL浓硝酸，慢慢开启磁力搅拌装置，将溶液混合，并用水浴加热至80 ℃回流。
步骤二：从恒压滴液漏斗中小心逐滴滴加环己醇4.2 mL，水浴温度维持在85~90 ℃，必要时可往水浴中添加冷水。
步骤三：环己醇滴加完毕后，继续反应30分钟。
将三颈烧瓶脱离水浴稍冷，观察到反应液浑浊并出现白色沉淀，再将烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟，抽滤，用冷水洗涤烧瓶和滤饼，后将粗品置于85 ℃烘箱鼓风干燥，称重得产品4.2 g。
回答下列问题：(1) 仪器A的名称是____________；仪器B的名称是________________。
(2) 反应开始后，A中的现象是_______________________________；烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(3) 球形冷凝管的作用是_________________________。
(4)“步骤三”中，再将烧瓶置于冰水浴20分钟的目的是_____________。
(5) 本实验中己二酸的产率约为_________(保留2位有效数字)。
(6) 若要得到纯度更高的己二酸，可通过_____________的方法提纯。
2.（15分）苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。
工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯与乙酸酐经下述反应制备：CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑相关物质的部分物理性质名称熔点/°C 沸点/°C 密度/g·mL-1溶解度乙酸酐-73 140 1.082 与水反应(生成乙酸)苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水苯乙酮20.5 202 1.028 微溶于水实验步骤如下：步骤1：向图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)无水苯。
题型05 物质的性质与应用 (解析版)2025年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)
题型05 物质的性质与应用目录 (1)【考向一】胶体的性质与应用 (1)【考向二】碱金属及化合物的性质及应用 (4)【考向三】ⅡA族、ⅢA族及其化合物性质与应用 (6)【考向四】铁、铜及其化合物性质与应用 (8)【考向五】卤素及其化合物性质与应用 (10)【考向六】氮、硫、磷及其化合物性质与应用 (12)【考向七】碳硅及其化合物性质与应用 (14)【考向八】常见有机物的性质与用途 (16) (18)【考向一】胶体的性质与应用【典例1】（2023上·浙江杭州·高一校联考期中）下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。
该技术可大大提高治疗效果。
下列有关说法不正确．．．的是A．该“纳米药物”分散于水中可得胶体Fe O外壳有关B．该药物具有磁性与34C ．高温下铁与水蒸气反应可获得34Fe OD ．该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应 【答案】A【解析】A ．“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm,分散于水中得到的为浊液，故A 错误； B ．34Fe O 具有磁性，因此该药物具有磁性与34Fe O 外壳有关，故B 正确； C ．铁与水蒸气在高温下反应生成34Fe O 和氢气，故C 正确；D ．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D 正确； 故选：A 。
1.胶体的性质（1）丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
（2）布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。
（3）电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
此性质可用于工业上的静电除尘。
（4）聚沉a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。
高考化学热点专题突破(四)
20XX年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点四离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HCl—FeCl3(2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2O(3)NaClO+ SO2+H2O—HClO+ Na2SO3(4)Cu+HNO3( 浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl(6)Cu+H2SO4—CuSO4+ H2↑(7)Mg+HNO3( 稀)—Mg(NO3)2+ H2↑2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。
3、号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓””等符号符合实际。
(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
高考化学一轮复习课时规范训练 化学实验热点(2)
高考化学一轮复习课时规范训练 化学实验热点（2）第4讲 变量与规律探究实验第5讲 实验作图题非选择题(共100分)1．(15分)在0℃、1.01×105Pa 时进行下列实验：甲、乙、丙三组实验各取30.0 mL(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)合金中各成分的质量分数。
(3)在丙组实验之后，若剩余合金中的铝粉恰好完全溶解，还需向容器中加入1.00 mol/L 的NaOH 溶液________ mL 。
(设剩余合金与原合金成分相同)2．(18分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。
现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。
完成以下实验探究过程：提出假设假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的(填微粒的化学式，下同)。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中____________引起的。
设计实验方案为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案：____________________________________________________。
假设2方案：____________________________________________________。
(2)根据高中所学的知识判断，你认为________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？______(填“可行”或“不可行”)，理由是________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
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高考考前实验专题热点突破与训练第5章第4节专题演练
一．选择题 (每题只有一个正确答案)
1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）
A．阴极B．阳极 C．正极 D．负极
2．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。
有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是
A．两极材料都可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应式这Cl2+2e-→2Cl―
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
7．用石墨与金属铁做电极，小电流长时间电解某AlCl3溶液，不可能出现的情况为
A．铁电极逐渐溶解
B．一段时间内，两电极上生成的气体物质的量相同
C．先生成白色沉淀，后来沉淀全部溶解
D．铁电极上产生无色气体
8．已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚
11．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。
为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
下列有关说法不正确的是 ( )
A．上述实验中已明显发生电化学腐蚀的实验是3、4、5、6
B．影响金属腐蚀的外部因素有湿度、温度、O2的浓度、电解质等
C．实验6中铁被腐蚀的程度比5严重是因铁发生了如下反应：Fe－2e－=Fe2＋
D．若保持铁表面干燥或将锌与铁相连，可起到保护铁制品作用
I．关闭K1、断开K2，当Y是AgNO3、X是Fe(NO3)2时，通电到5min分钟时，银电极增重2.16g，
(1)M是电源的什么极_______，此时若将甲烧杯中溶液混合均匀，则溶液的pH=_________(食盐水的体积为200mL)
(2)前5min内铁电极上的电极反应式为____________________，此阶段内，乙中阴离子浓度变化情况为_______________
(3)5min时停止通电，将甲、乙装置中的溶液全部混合在一起，从理论上讲，得到的沉淀最多是_____________g。
II．关闭K2、断开K1后，若乙丙两装置中共同发生的反应只有Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
(1)X、Y应该分别为_____________
a．FeCl2、AgCl b. Fe(NO3)3、AgNO3 c. Fe(NO3)2、AgNO3
第五章电化学实验
第四节专题跟踪演练
参考答案与解析
I．(1)关闭K1、断开K2时，整套装置是电解池，银电极增重，表明银是阴极，此时N是负。