高中化学基础知识总结
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观:物质由元素组成,如氧气由氧元素组成。
- 微观:物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如,水由水分子构成,金属铁由铁原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如,铁是银白色固体,水是无色无味的液体。
- 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如,氢气具有可燃性,氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物:由两种或两种以上物质混合而成的物质,如空气、溶液等。
- 纯净物:由一种物质组成的物质,包括单质和化合物。
- 单质:由同种元素组成的纯净物,如氧气(O_2)、铁(Fe)等。
- 化合物:由不同种元素组成的纯净物,如二氧化碳(CO_2)、氯化钠(NaCl)等。
- 氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,如氧化铜(CuO)、水(H_2O)等。
2. 化学用语。
- 元素符号:表示元素的符号,如H表示氢元素。
- 化学式:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如,H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式:用化学式表示化学反应的式子。
例如,2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号:表示离子的符号,如Na^+表示钠离子,Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成(氢原子无中子)。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布,离核由近及远,能量由低到高,每层最多容纳2n^2个电子(n 为电子层数),最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
2. 元素周期律和元素周期表。
高中化学必背知识点归纳
高中化学必背知识点归纳
1. 元素周期表:掌握元素周期表的排列规律,包括周期数、族数、原子序数等。
2. 化学键:了解共价键、离子键和金属键的概念,及它们的形成条件和特点。
3. 化学反应:掌握化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法,了解反应物、生成物、反应物的摩尔比例等概念。
4. 化学平衡:了解化学平衡的概念和反应速率、平衡常数、平衡浓度等概念,掌握利用Le Chatelier原理分析平衡的移动方向。
5. 酸碱中和反应:了解酸、碱的概念,掌握酸碱中和反应的特点和计算方法。
6. 氧化还原反应:了解氧化还原反应的特点和氧化态的表示方法,掌握氧化还原反应的电子转移过程和计算方法。
7. 化学元素周期律:了解元素的周期律规律,包括原子半径、电离能、电负性、原子价态等方面的变化规律。
8. 离子反应:了解离子反应的概念和离子方程式的书写方法,掌握溶液中离子反应的离子平衡。
9. 化学反应速率:了解化学反应速率的概念、速率常数和速率
方程,掌握影响反应速率的因素。
10. 高中化学实验技术:具备基本的实验技术操作能力,包括称量、分液、过滤、蒸馏、干燥等常用操作。
这些是高中化学必背的一些基础知识点,希望能对你有帮助。
高中化学知识大全
高中化学知识大全高中化学知识大全一、化学基本概念1. 化学的定义和作用2. 物质的分类3. 元素与化合物4. 化学方程式和化学反应二、原子结构与周期表1. 原子的组成2. 原子核的结构和稳定性3. 原子的能级和电子排布规律4. 元素周期表的组成和分类三、化学键与分子结构1. 化学键的类型和特点2. 共价键和离子键的形成3. 水分子和有机分子的结构四、物质的量与化学计量1. 摩尔质量和摩尔体积2. 摩尔质量的计算和应用3. 摩尔比和化学计量的应用4. 反应物和生成物的计量关系五、溶液的性质和浓度计算1. 溶液的属性和概念2. 浓度的定义和计算3. 溶解度和饱和度的关系4. 溶液中的溶质和溶剂的溶解过程六、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡的条件和描述2. 平衡常数和平衡常数的计算3. 反应速率和速率方程4. 影响化学反应速率的因素七、酸碱中和与溶液的pH值1. 酸碱中和反应2. 酸碱指示剂和酸碱指示性物质3. pH值的定义和计算4. 酸碱溶液的判定和性质八、氧化还原反应与电解1. 氧化还原的概念和特征2. 氧化还原反应的类型和应用3. 电解过程和电化学电池4. 阴极和阳极的反应及其应用九、功率与能量的守恒1. 能量和功率的定义2. 能量守恒定律和功率守恒定律3. 化学能与能量转化4. 化学反应的放热和吸热过程十、有机化学基础知识1. 有机化学的基本概念和特点2. 烷烃、烯烃和炔烃的结构和化学性质3. 卤代烃、醇和酚的结构和性质4. 醛、酮、羧酸和酯的结构和应用以上是高中化学知识的一个大致总结,包含了化学的基本概念、原子结构、化学键、物质的量、溶液性质、化学平衡、酸碱中和、氧化还原反应、能量守恒和有机化学等方面的内容。
希望对学习化学的同学有所帮助。
当然,要真正掌握化学知识,还需要进行实验和练习,加强理论与实践的结合。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例:高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物(1)元素:元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的,是化学中最基本的物质,例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法,根据元素的性质和原子结构进行分类。
(2)化合物:化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质,如水(H2O)、氨(NH3)、二氧化碳(CO2)等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础,需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应(1)化学反应类型:化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应,需要了解其特点和示例,并能够进行化学方程式的平衡。
(2)化学方程式:化学方程式是描述化学反应过程的符号表示,包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构(1)化学键:化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系,分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
(2)分子结构:分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式,需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
(1)化学反应速率:化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度,受多种因素影响,如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
(2)化学平衡:化学平衡是指在一定条件下,反应物与生成物的浓度达到稳定状态,反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡(1)酸碱理论:酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等,用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
(2)溶液平衡:溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态,包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学总知识点总结
高中化学总知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 原子、分子和离子2. 化学反应的基本原理- 反应类型:合成、分解、置换、还原、氧化还原- 化学方程式- 守恒定律:质量守恒、能量守恒、电荷守恒3. 化学计量学- 摩尔概念- 气体定律:波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律 - 理想气体状态方程- 溶液的浓度表示:摩尔浓度、质量浓度4. 化学能量- 能量的形式与转换- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 电化学:伏打电堆、电解二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素的分布与周期性- 族与周期的特性2. 主族元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 氮族元素- 碳族元素- 硼族元素3. 过渡金属与内过渡金属- 过渡金属的一般性质- 配位化学基础- 重要过渡金属及其化合物4. 无机化学反应- 酸碱反应- 沉淀反应- 氧化还原反应- 配位反应三、有机化学1. 有机化学基础- 有机化合物的分类与命名 - 碳的杂化与分子结构- 同分异构体与立体化学2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃与炔烃- 芳香烃- 环烷烃与环烯烃3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、醌- 羧酸、酸酐、酯- 胺、酰胺、硝酸酯4. 聚合反应与高分子化学- 加聚反应与缩聚反应- 聚合物的结构与性质四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学势与化学平衡2. 动力学- 反应速率与速率常数- 反应机理- 催化剂与催化作用3. 电化学- 电解质溶液- 电化学电池- 电化学系列- 电化学平衡4. 分析化学- 定量分析基础- 光谱分析:紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振 - 色谱分析:气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 常用仪器使用- 实验基本操作技能2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 化学品的储存与处理- 事故处理与急救3. 实验设计与数据分析- 实验目的与设计- 数据记录与处理- 结果分析与报告撰写以上总结了高中化学的主要知识点,涵盖了从基本概念到复杂反应的各个方面。
高中化学知识点总结
高中化学知识点总结一、化学基本概念1. 化学的起源和发展2. 化学的基本概念3. 物质的分类4. 物质的性质二、化学元素和周期表1. 元素的概念与分类2. 元素的命名与符号3. 元素周期律4. 元素的性质三、化学反应1. 化学反应的概念2. 化学反应的类型3. 化学方程式4. 化学反应的热效应四、化学键1. 化学键的概念2. 离子键3. 共价键4. 金属键5. 杂化轨道6. 分子的形状五、化学物质的组成1. 化学物质的组成2. 元素的相对原子质量3. 分子的摩尔质量4. 量的关系六、溶液和物质的溶解1. 溶液的概念2. 溶解的条件3. 固体的溶解4. 气体的溶解5. 溶液的稀释七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念2. 氧化还原反应的类型3. 氧化还原反应的电子转移过程八、电解质溶液1. 电解质和非电解质2. 电解质溶液的电导率3. 电解质溶液的电解4. 电解质溶液的化学变化九、气体凝聚态1. 气体的物理性质2. 气体的化学性质3. 气态物质的浓度表示4. 气体的状况方程十、离子反应和离子平衡1. 离子反应的概念2. 酸碱反应3. 沉淀反应4. 离子反应和离子平衡的氢离子浓度十一、化学平衡1. 化学平衡的概念2. 平衡常数3. 化学平衡的影响因素4. 平衡常数的应用十二、酸碱理论1. 路易斯酸碱概念2. 布朗斯特里酸碱概念3. 酸碱中和反应4. 酸碱滴定十三、物质的量的概念1. 物质的量与化学反应2. 弗朗和利-阿沙瓦多定律3. 摩尔概念及其应用4. 摩尔浓度十四、化学热力学1. 化学热力学的基本概念2. 热力学系统和热力学过程3. 内能和焓4. 热化学方程十五、化学动力学1. 化学反应的速率2. 反应的速率常数3. 反应机理4. 受温度影响的反应速率十六、化学电性质1. 电解质电解2. 电极反应和标准电极电势3. 电化学系列4. 电解池十七、原子结构和元素周期律1. 元素的原子结构2. 元素周期律的基本特征3. 元素周期律的分类方法十八、主要元素和化合物1. 金属元素2. 非金属元素3. 金属和非金属的化合物十九、有机化学基础1. 有机化合物的特点2. 有机物的命名方法3. 烃和其它有机物4. 有机化学中的多样原子基二十、高分子化合物1. 高分子化合物的概念2. 高分子物质的性质3. 高分子的结构4. 高分子的制备总结以上是高中化学的重要知识点总结,包括了化学基本概念、元素周期表、化学反应、化学键、化学物质的组成、溶液和物质的溶解、氧化还原反应、电解质溶液、气体凝聚态、离子反应和离子平衡、化学平衡、酸碱理论、物质的量的概念、化学热力学、化学动力学、化学电性质、原子结构和元素周期律、主要元素和化合物、有机化学基础以及高分子化合物等方面的知识。
高中化学基础知识点汇总(全)
高中化学基础知识点汇总(全)一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。
3、熔沸点、状态:① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。
如:白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
高中化学基础知识要点汇总(必备)
高中化学基础知识要点汇总(必备)高中化学基础知识要点1化学性质与用途1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4.P是在空气中能自燃的元素。
5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。
8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
电子微粒组1.原子Ne2.分子CH4、NH3、H2O、HF3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-18粒子微电组1.原子Ar2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3.阳离子K+、Ca2+、PH4+4.阴离子P3-、S2-、Cl-5.特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4 核外电子质子数相同1.Na+、H3O+2.F-、OH-3.Cl-、HS-4.N2、CO、C2H2同族周期原子序数关系1.二、三周期的同族元素原子序数之差为82.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为183.四、五周期的同族元素原子序数之差为184.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或325.六、七周期的同族元素原子序数之差为32特征形象1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS23.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)4.有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]5.气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)6.特征反应现象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高中化学基础知识要点21、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
高中化学374个必背知识点汇总
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类(有机物、无机物、元素、化合物、混合物)2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结:以上374个必须掌握的高中化学知识点,涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点,我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨,以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点:化学作为一门自然科学,不仅可以解释自然界的现象,还可以帮助人们改善生活和保护环境。
高中化学知识点归纳总结
高中化学知识点归纳总结一、元素与化合物1. 元素是由相同类型的原子组成的物质,化合物是由不同类型的原子组成的物质。
2. 元素可以通过化学反应进行组合,形成化合物。
3. 元素和化合物都有特定的化学符号表示,如H表示氢气,CO2表示二氧化碳。
二、化学反应1. 化学反应是物质间发生变化并伴随着能量的转化的过程。
2. 化学反应有各种类型,包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
3. 化学反应可以通过化学式、反应方程式和能量变化来描述。
三、酸碱中和1. 酸和碱是化学中常见的物质,酸呈酸性,碱呈碱性。
2. 酸和碱可以发生中和反应,生成盐和水。
3. 酸碱中和反应可以通过反应方程式来表示。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
2. 氧化剂使其他物质被氧化,还原剂使其他物质被还原。
3. 氧化还原反应可以通过半反应和全反应来描述。
五、化学平衡1. 化学反应中,当反应速度相等时,达到化学平衡。
2. 平衡常数描述了反应物浓度和生成物浓度之间的关系。
3. 平衡反应可以通过平衡表达式和平衡常数来表示。
六、物质的性质和分类1. 物质有各种性质,包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
2. 物质可以根据性质进行分类,如固体、液体和气体。
3. 物质的性质和分类对于了解物质的特性和用途具有重要意义。
七、化学能和化学反应速率1. 化学反应伴随着能量的转化,包括释放能量的放热反应和吸收能量的吸热反应。
2. 化学反应速度受到温度、浓度、催化剂、表面积等因素的影响。
3. 化学能和化学反应速率的理解有助于理解化学反应的动力学过程。
八、有机化学基础1. 有机化学研究碳元素和它的化合物。
2. 有机化合物有多样的结构和功能,包括烃、醇、酮、醛、酸等。
3. 有机化学是现代化学的重要组成部分,应用广泛于生物学、医学、药学等领域。
以上是高中化学的基本知识点归纳总结,希望对您的学习有所帮助。
高中化学必备的基础知识点归纳
高中化学必备的基础知识点归纳一、化学基本概念1.化学元素:由一种原子构成的简单物质,不能通过化学方法分解为其他物质。
2.化合物:由两种或两种以上元素按一定的化学比例结合而成的物质。
3.化学式:用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的简明符号。
4.化学反应:化学物质相互作用,原子结构的改变,形成新的物质的过程。
5.摩尔:相当于物质中包含的量,即单位物质的数量。
二、化学元素的基本性质1.原子序数:元素在元素周期表中的排列顺序。
2.电子结构:原子中带电子的电子云的组合方式。
3.物理性质:包括密度、熔点、沸点、硬度等。
4.化学性质:包括与其他元素的化学反应,如氧化、还原等。
5.元素周期表:由元素原子序数排列而成的表格,按周期性规律排列元素。
三、化学键和分子结构1.离子键:由正、负离子之间的静电作用形成的化学键。
2.共价键:由两个非金属原子间共享一定数量的电子而形成的化学键。
3.分子:由化学键结合而成的离子或分子的微粒。
4.分子式:由元素符号和下标表示化合物中分子的构成。
5.分子构象:分子中原子的空间排列方式。
四、化学反应基本规律1.化学反应的能量变化:化学反应过程中放出或吸收的能量。
2.化学反应速率:反应物转化速度的比率。
3.化学平衡:化学反应中反应物和产物浓度达到常数值的状态。
4.平衡常数:化学反应达到平衡状态时反应物和产物的浓度之比。
5.化学平衡的影响因素:温度、压力、浓度、催化剂等。
五、酸碱反应1.酸性物质表示:在水中能够释放出氢离子(H+)的化合物。
2.碱性物质表示:在水中能够释放出氢氧根离子(OH-)的物质。
3.盐的定义:由酸和碱反应而生成的化合物。
4.酸、碱、盐的性质与用途:如酸和碱的腐蚀性,盐的脱硝功能等。
5.酸碱中和反应:酸和碱的化学反应产生中性溶液。
六、氧化还原反应1.氧化作用定义:物质失去电子的化学反应。
2.还原作用定义:物质获得电子的化学反应。
3.氧化还原反应单元:包括氧化剂、还原剂、氧化还原电位等。
高中化学知识点全部总结
高中化学知识点全部总结高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成,分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物,单质是由同种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子构成。
- 原子核包含质子和中子,核外电子围绕原子核运动。
- 原子序数等于核内质子数,决定了元素的性质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程,包括反应物、生成物、反应条件和质量守恒。
4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 物质的性质- 物理性质:密度、熔点、沸点、颜色、状态等。
- 化学性质:可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格,分为周期和族。
2. 主族元素- 包括碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族、卤素和稀有气体。
3. 过渡金属- 包括第3至12族的金属元素,具有多种氧化态。
4. 化合物的性质- 酸碱盐的性质、氧化还原性质、配位化合物的性质等。
5. 无机化学- 研究无机化合物的化学分支,包括无机合成、无机结构、无机反应等。
6. 有机化学- 研究含碳化合物的化学分支,包括烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺等。
三、化学实验与计算1. 常见化学实验操作- 溶液的配制、酸碱滴定、气体的收集和检验、沉淀反应等。
2. 化学计算- 摩尔概念、物质的量浓度、反应热计算、化学平衡计算等。
3. 化学仪器的使用- 滴定管、天平、分液漏斗、蒸馏装置等。
四、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质、药物的化学作用、环境污染的化学问题等。
2. 化学与能源- 化石燃料、核能、可再生能源的化学原理。
3. 化学与材料- 金属、塑料、陶瓷、复合材料的性质和应用。
4. 化学与环境- 化学反应对环境的影响、环境保护的化学技术。
五、化学安全与伦理1. 化学实验安全- 实验室安全规则、化学品的储存和处理、事故应急处理。
高中化学知识点总结5篇
高中化学知识点总结5篇第1篇示例:高中化学知识点总结化学作为自然科学的一个重要分支,对于高中学生来说,是一门重要的学科。
它不仅可以帮助学生了解物质的基本性质和变化规律,还可以培养学生的实验能力和逻辑思维能力。
下面我们就来总结一下高中化学的一些重要知识点。
一、化学基础知识1. 原子结构:原子由质子、中子和电子组成,质子和中子位于原子核中,电子绕着原子核运动。
2. 周期表:周期表是按照元素的原子序数排列的,它反映了元素的周期性规律和元素之间的相互关系。
3. 化学键:原子之间通过共价键、离子键或金属键相互结合,形成各种物质。
4. 离子方程式:用来描述化学反应中离子之间的相互作用和生成物的物质反应过程。
5. 氧化还原反应:在化学反应中,原子失去或获得电子的过程称为氧化还原反应。
二、化学物质的性质1. 酸碱性:酸性物质能使蓝色底物变红,而碱性物质能使红色底物变蓝。
2. 氧化性:具有氧化性的物质能使其他物质失去电子,自身得到电子。
3. 还原性:具有还原性的物质能够将其他物质氧化,自己则被还原。
4. 挥发性:化学物质在一定条件下能够变为气态物质的性质。
三、化学反应1. 化学反应速率:化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的数量或生成物的数量。
2. 化学平衡:当反应物与生成物之间的物质浓度达到一定比例时,化学反应达到平衡状态。
3. 化学反应类型:包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
四、化学方程式1. 化学方程式的平衡:在化学方程式中,反应物与生成物的物质量必须相等,称为化学方程式的平衡。
2. 化学方程式的配平:通过调整反应物与生成物的系数,使得化学方程式达到平衡。
五、溶液与离子反应1. 溶液的浓度:溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比。
2. 离子反应:溶液中的离子之间发生的化学反应称为离子反应。
3. 水解反应:盐类在水中发生水解,产生酸、碱或者氧化还原反应的过程。
六、有机化学1. 有机物的共价键:有机物是指含有碳元素的化合物,其中碳元素的共价键是有机物的一个重要特点。
高中化学知识点大纲总结
高中化学知识点大纲总结一、原子与分子1. 原子结构- 原子的定义与组成- 电子排布规律:奥布谬定律- 原子核与电子的性质2. 元素周期表- 元素周期表的结构与分类- 主族元素与副族元素- 周期性与族性3. 化学键- 离子键、共价键和金属键的形成- 键能与键长- 多原子分子的构造4. 化学反应- 化学反应的类型:合成、分解、置换、还原-氧化 - 化学方程式的书写与平衡- 反应速率与催化剂二、物质的性质1. 物质的分类- 纯净物与混合物- 晶体与非晶体2. 物理性质- 物质的状态:固态、液态、气态- 物质的密度、熔点、沸点3. 化学性质- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应三、溶液与化学平衡1. 溶液的组成- 溶质与溶剂- 溶液的浓度表示:质量百分比、摩尔浓度2. 化学平衡- 动态平衡的概念- Le Chatelier原理- 酸碱平衡与pH值四、酸碱与盐1. 酸碱理论- Arrhenius理论与Brønsted-Lowry理论 - 水的电离与pH、pOH2. 盐的水解- 弱酸弱碱盐的水解- 盐的分类与命名3. 酸碱滴定- 滴定曲线与滴定点的确定- 酸碱滴定实验操作五、氧化还原反应1. 氧化还原的基本概念- 氧化数的确定- 氧化剂与还原剂2. 电化学- 电池的工作原理- 伏打电堆与电化学系列3. 氧化还原滴定- 高锰酸钾法- 碘量法六、有机化学基础1. 有机化合物的特征- 碳的杂化与共价键- 有机分子的命名规则2. 烃类- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质 - 芳香烃的特点3. 官能团与反应- 醇、酚、醛、酮- 羧酸与酯七、无机化学1. 非金属元素及其化合物- 卤素、氧族元素、氮族元素- 非金属氧化物与酸2. 金属元素及其化合物- 碱金属与碱土金属- 过渡金属的配位化合物八、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用- 实验室安全常识2. 实验设计与分析- 实验目的与步骤的制定- 数据处理与误差分析3. 常见化学实验- 物质的分离与提纯- 定量分析实验以上是高中化学知识点的大纲总结,涵盖了高中阶段化学学科的核心概念和基本原理。
高中化学知识点总结难点重点
高中化学知识点总结难点重点一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成:原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子,而核外电子围绕原子核运动。
2. 电子排布规律:电子按照能量层和亚层排布,遵循奥布定律和保尔利排斥原理。
3. 元素周期表:元素按照原子序数递增排列,具有周期性和族性。
4. 元素周期律:元素的性质(如原子半径、电负性、离子化能等)呈现周期性变化。
二、化学键与分子结构1. 化学键的形成:原子间通过共价键、离子键或金属键等方式结合形成分子或晶体。
2. 共价键的性质:共价键具有方向性、饱和性和强度。
3. 分子的几何形状:分子的形状由原子间的键角和键长决定,如VSEPR理论所述。
4. 分子间力:分子间存在范德华力、氢键等非共价相互作用力,影响物质的物理性质。
三、化学反应原理1. 化学反应的类型:包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
2. 化学方程式:表示化学反应的物质变化,包括反应物、生成物和反应条件。
3. 化学计量:通过化学方程式计算反应物和生成物的摩尔比。
4. 反应速率与化学平衡:化学反应速率受多种因素影响,如温度、浓度、催化剂等;化学平衡描述反应物和生成物之间的动态平衡状态。
四、酸碱与盐1. 酸碱的定义:根据质子理论,酸是质子供体,碱是质子受体。
2. pH值:表示溶液的酸碱性,pH=-log[H+]。
3. 酸碱中和反应:酸和碱反应生成水和盐。
4. 盐的水解:盐在水中溶解后,离子与水发生反应,引起溶液酸碱性变化。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征:物质间发生电子转移,表现为氧化数的变化。
2. 氧化剂和还原剂:氧化剂获得电子被还原,还原剂失去电子被氧化。
3. 电化学系列:金属元素按照还原能力排列,非金属元素按照氧化能力排列。
4. 电化学电池:利用氧化还原反应产生电能的装置,包括伏打电堆和伽伐尼电池。
六、溶液与化学平衡1. 溶液的组成:由溶质和溶剂组成,溶质可以是固体、液体或气体。
高中化学基础知识整理
高中化学基础知识整理Ⅰ、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论:(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
高中化学知识点总结全
高中化学知识点总结全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素:不可分割的基本物质单位。
- 化合物:由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子核:由质子和中子组成,带正电。
- 电子云:围绕原子核的电子分布区域。
- 原子序数:元素在周期表中的位置,等于核中质子数。
3. 化学键- 离子键:正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键:两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键:金属原子间的电子共享,形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物:参与化学反应的物质。
- 生成物:化学反应后形成的物质。
- 化学方程式:表示化学反应的式子,包括反应物、生成物和反应条件。
5. 化学计量- 摩尔:物质的量单位,1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
- 质量守恒定律:化学反应前后物质总质量不变。
- 能量守恒定律:能量既不会消灭也不会创生,只会从一种形式转换为另一种形式。
二、元素与化合物1. 周期表- 周期:元素按原子序数排列,具有相似化学性质的元素在同一列。
- 主族元素:周期表中第1A至第8A族的元素。
- 过渡元素:周期表中第3B至第2B族的元素。
2. 酸碱盐- 酸:能够释放氢离子(H+)的物质。
- 碱:能够接受氢离子,释放氢氧根离子(OH-)的物质。
- 盐:由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程。
- 还原:物质获得电子的过程。
- 氧化剂:使其他物质氧化的物质。
- 还原剂:使其他物质还原的物质。
4. 有机化学- 烃:仅由碳和氢组成的化合物。
- 醇、酚、醛、酮:含有氧的有机化合物。
- 羧酸、酯、胺、酰胺:含有羧基或氨基的有机化合物。
三、化学实验操作1. 实验器材- 常用仪器:试管、烧杯、滴定管、分液漏斗等。
- 使用与保养:正确使用和清洁实验器材,防止污染和损坏。
2. 实验安全- 个人防护:穿戴实验服、防护眼镜、手套等。
高中化学手抄知识点总结
高中化学手抄知识点总结一、原子与分子1. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子。
- 电子在核外绕核运动,分布在不同的能级上。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数排列元素。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
- 同一族的元素具有相似的化学性质。
3. 分子- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 分子的化学式表示分子中各种元素的原子比例。
- 常见分子有氧气(O2)、水(H2O)和二氧化碳(CO2)。
二、化学键1. 离子键- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的。
- 通常在金属和非金属之间形成。
- 例如,食盐(NaCl)中的钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)通过离子键结合。
2. 共价键- 共价键是由两个原子共享一对电子形成的。
- 常见于非金属元素之间。
- 例如,氢气(H2)分子中的两个氢原子通过共价键结合。
3. 金属键- 金属键是金属原子之间的一种特殊类型的化学键。
- 金属原子释放价电子形成正离子,这些电子在金属晶格中自由移动,形成“电子海”。
三、化学反应1. 反应类型- 合成反应:两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 分解反应:一种物质分解成两种或两种以上的物质。
- 置换反应:一种元素与一种化合物反应,取代其中的一种元素。
- 双置换反应:两种化合物交换成分,形成两种新的化合物。
2. 化学方程式- 化学方程式用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式要平衡,即反应物和生成物的原子数相等。
3. 反应条件- 温度、压力、催化剂等因素会影响化学反应的速率和方向。
四、酸碱与盐1. 酸和碱- 酸是能够提供质子(H+)的物质。
- 碱是能够接受质子的物质。
- 常见的酸有硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)等;常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。
- pH值是表示溶液酸碱性的量度。
- pH值为7表示中性,小于7表示酸性,大于7表示碱性。
3. 盐- 盐是酸和碱反应生成的物质。
高中化学重要知识点归纳总结5篇
高中化学重要知识点归纳总结5篇第1篇示例:高中化学是一门涉及物质结构、性质、转化等方面的自然科学学科,对于提升学生的科学素养和培养科学思维具有重要意义。
在学习高中化学的过程中,有一些关键知识点是非常重要的,掌握这些知识点可以帮助学生更好地理解和应用化学知识。
下面将对高中化学的重要知识点进行归纳总结。
一、基本概念1. 原子结构:原子由原子核和绕核运动的电子组成,原子核由质子和中子组成,质子带正电荷,中子不带电荷。
2. 元素与化合物:元素是由同一种原子组成的物质,化合物是由不同种原子组成的物质。
3. 分子结构:分子是由原子通过化学键结合而成的基本化学单位。
4. 氧化还原反应:氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
二、常见元素及其性质1. 碳、氧、氢、氮是生命中的主要元素,它们构成有机物的基础。
2. 金属元素具有良好的导电性和延展性,非金属元素多为固体或气体,常见的金属有铁、铜、铝等。
3. 金属元素的化合物多为离子化合物,非金属元素的化合物多为共价化合物。
三、化学反应1. 化学方程式:用化学式表示反应物与生成物之间的定量关系。
2. 反应速率:反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
3. 平衡反应:在化学反应中,反应物与生成物浓度达到一定比例时,反应达到平衡状态。
4. 酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水。
四、物质的状态变化1. 固体、液体、气体是物质的三种基本状态,物质在不同条件下可以发生相变。
2. 气态物质的压力、温度、体积之间存在一定关系,可以通过气体状态方程来描述。
3. 溶解和结晶是物质从一种状态向另一种状态转变的过程。
五、化学实验1. 实验操作和仪器的正确使用非常重要,应该严格遵守实验室安全规定。
2. 实验中常用的分析方法包括滴定法、比色法、质谱法等。
3. 实验数据的处理和分析是化学实验的重要环节,要注意数据的准确性和可靠性。
总结:高中化学的知识体系较为庞大,但是核心知识点有限,通过理解和掌握这些核心知识点,可以帮助学生建立起对化学的基础认识,为今后的学习和应用打下坚实基础。
各种高中化学知识点总结
各种高中化学知识点总结一、原子与分子1. 原子结构:原子由原子核和电子云组成。
原子核包含质子和中子,质子带正电,中子不带电。
电子带负电,绕核运动。
2. 原子序数:原子序数等于核内质子数,也等于核外电子数,决定了元素的化学性质。
3. 同位素:具有相同原子序数但不同质量数的原子称为同位素。
4. 分子:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
5. 化学式:表示分子或化合物组成的符号表达式。
6. 摩尔概念:1摩尔物质含有6.022×10^23个基本单位(阿伏伽德罗常数)。
二、化学键1. 离子键:正负离子之间的静电吸引力所形成的化学键。
2. 共价键:两个原子共享一对电子形成的化学键。
3. 金属键:金属原子间的电子共有,形成金属键。
4. 氢键:一种较弱的相互作用力,存在于氢原子与电负性较大的原子(如氧、氮)之间。
三、化学反应1. 化学反应方程式:表示反应物和生成物的化学式,以及反应条件。
2. 守恒定律:质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。
3. 氧化还原反应:涉及电子转移的反应,特征是氧化剂和还原剂的存在。
4. 酸碱反应:酸与碱反应生成水和盐的过程。
5. 沉淀反应:两种可溶性物质相互作用生成不溶于水的固体(沉淀)的过程。
四、溶液与溶解度1. 溶液:一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均相混合物。
2. 溶解度:在一定温度下,某种物质在溶剂中的最大溶解量。
3. 饱和溶液:溶解了最大量溶质的溶液。
4. 溶解度积:特定温度下,离子化合物的离子浓度乘积。
五、物质的分类1. 元素:不能通过化学手段分解为更简单物质的物质。
2. 化合物:由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯物质。
3. 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组成部分保持其原有性质。
六、酸碱理论1. 阿伦尼乌斯理论:酸是产生氢离子的物质,碱是产生氢氧根离子的物质。
2. 布朗斯特-劳里理论:酸是质子供体,碱是质子受体。
3. pH值:表示溶液酸碱性的量度,pH=-log[H+]。
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高中化学基础知识总结Ⅰ《无机化学》部分一、物质的颜色物质分类颜色单质名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色金刚石无色硅灰黑色白磷白或黄色红磷红棕色硫淡黄色F2淡黄绿色Cl2黄绿色Br2深红棕色I2紫黑色铜紫红色金黄色氧化物NO2红棕色N2O4无色Na2O2淡黄色FeO 黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色MnO2黑色CuO 黑色Cu2O 红色HgO 红色Ag2O 棕黑色碱Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色盐FeS 黑色FeS2黄色CuS 黑色Cu2S 黑色HgS 黑色PbS 黑色FeCl3·6H2O 棕褐色FeSO4·7H2O绿色CuCl2棕黄色CuSO4白色Cu2(OH)2CO3绿色CuSO4·5H2O 蓝色AgCl 白色AgBr 淡黄色AgI 黄色Ag2CO3白色Ag3PO4黄色KMnO4紫黑色水合离子或络离子Cu2+蓝色Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色MnO4-紫红色[CuCl4]2-黄色Fe(SCN) 2+红色颜色反应Na+黄色K+紫色(透过蓝色钴玻璃)注:(1)Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。
(2)CuCl2稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。
附表1 卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注:(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl4、CS2等,它们均为无色。
(2)碘酒:褐色附表2 常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH范围酸色碱色甲基橙 3.1~4.4橙色红色(pH<3.1)黄色(pH>4.4)甲基红 4.4~6.2橙色红色(pH<4.4)黄色(pH>6.2)石蕊 5.0~8.0紫色红色(pH<5.0)蓝色(pH>8.0)酚酞8.2~10.0粉红色无色(pH<8.2)红色(pH>10.0)注:(1)蓝色石蕊试纸遇酸变红;红色石蕊试纸遇碱变蓝。
(2)pH试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。
其它1.久置的浓硝酸(溶有NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe3+)呈黄色。
2.粗溴苯(含杂质Br2)呈褐色,粗硝基苯(含杂质NO2)呈淡黄色。
3.无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4.苯酚与Fe3+作用呈紫色。
5.I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
6.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
二、俗名总结序号物质俗名序号物质俗名1 甲烷沼气、天然气的主要成分11 Na2CO3纯碱、苏打2 乙炔电石气12 NaHCO3小苏打3 乙醇酒精13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇甘油14 SiO2石英、硅石5 苯酚石炭酸15 CaO 生石灰6 甲醛蚁醛16 Ca(OH)2熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸17 CaCO3石灰石、大理石8 三氯甲烷氯仿18 Na2SiO3 水溶液(水玻璃)9 NaCl 食盐19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠20 CO2固体干冰三、《金属及其化合物部分》考点揭秘钠及其化合物:(一)、钠1.Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2.Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
3.Na、K失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。
4.Na、K的焰色反应:颜色分别黄色、紫色,易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
5.Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致平衡能向正反应移动。
(Na+KCl(熔融)=NaCl+K(二)、氢氧化钠1.俗名:火碱、烧碱、苛性钠2.溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶解放出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
涉及到的方程式为NH4++OH-NH3·H2O NH3↑H2O3.与CO2的反应:主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时,产物不同)4.潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2(三)、过氧化钠1.非碱性氧化物:金属氧化物不一定是碱性氧化物,因其与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,化学方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2.过氧化钠中微粒的组成:1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3N A,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。
3.过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
4.强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
(四)、碳酸钠与碳酸氢钠1.俗名:Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)2.除杂:CO2(HCl):通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应:命题角度为离子方程式的书写正误4.鉴别:用BaCl2、CaCl2或加热的方法,不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题:因HCO3-水解程度大于电离程度,顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),也有c(CO32-) <c(H2CO3)。
(五)、氯化钠:1.除杂:NaCl的溶解度受温度的影响不大,而KNO3的溶解度受温度的影响较大,利用二者的差异情况,进行分离。
NaCl(KNO3):蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl):降温、结晶、过滤。
2.氯碱工业:电解饱和的食盐水,以此为载体,考查电解原理的应用。
题目的突破口为:一是湿润的淀粉KI试纸变蓝,判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液,溶液液变红,判断此极为电解池的阴极。
3.配制一定物质的量的浓度的溶液:因其是高中化学中的第一个定量实验,其重要性不言而喻。
主要命题角度为:一是计算所需的物质的质量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。
点评:钠及其化合物,在高考中,过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。
铝及其化合物:(一)、铝1.铝与NaOH溶液的反应:因它是唯一能与碱反应的金属,具有代表性,易成高考的热点,主要涉及除杂问题。
2.铝箔的燃烧:现象是铝箔熔化,失去光泽,但不滴落。
原因是铝表面的氧化膜保护了铝,氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
3.铝、铁钝化:常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应,因生成了致密的氧化膜。
但在加热条件下,则能继续反应、溶解。
4.铝热反应:实验现象:剧烈反应,发出耀眼的光芒,放出大量的热,有大量的熔化物落下来。
引燃剂:镁条、氯酸钾;铝热剂:铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5.离子共存:加入铝能产生氢气的溶液,说明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-,溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2-。
(二)、氧化铝1.熔点高:作耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物:因它是化学中唯一的两性氧化物,特别与碱的反应,更应引起重视。
3.工业制备铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(三)、氢氧化铝1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。
2.两性氢氧化物:因它是化学中唯一的两性氢氧化物,特别与碱反应,更应引起重视。
3.治疗胃酸过多:因其碱性不强,不会对胃壁产生强剌激作用,但可与胃酸(盐酸)反应,不能用强碱如NaOH。
4.明矾净水原理:因溶液中的铝离子发生水解,生成Al(OH)3胶体,它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来,故明矾可用作净水剂。
点评:铝及其化合物具有一些独特的性质,如铝与碱的反应、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。
利用铝能与碱反应而其他金属不能,经常出现在实验题中,有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题,也是高考的热点。
铁及其化合物:(一)、铁1.铁与水蒸气的反应:可能设计成探究实验,探究产物等。
2.铁的生锈:纯铁不易生锈,生铁放在潮湿的环境中易生锈,原理是发生电化学腐蚀,涉及的主要反应原理:Fe-2e-=Fe2+(负极),2H2O+O2+4e-=4OH-(正极),4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3.xH2O =Fe2O3.nH2O+(2x-n) H2O3.铁与氯气、盐酸反应:产物分别为FeCl2、FeCl3,且它们之间的相互转化,在推断题和实验题的除杂中经常出现。
(二)、氧化物1.铁的氧化物成分:废铁屑的主要成分Fe2O3;铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;红棕色粉未,俗称铁红,作红色油漆和涂料的为Fe2O3,赤铁矿的主要成分为Fe2O3,它是炼铁的原料。
铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。
以上知识,往往容易出现在推断题和实验题中。
(三)、氢氧化物1.实验室制备Fe(OH)2:现象:白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
命题角度为:为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀,采取的防护措施:一是煮沸,二是将胶头滴管插入液面以下,三是加一层油膜,如苯、汽油等。
2.Fe(OH)3的受热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3.氢氧化铁胶体的制备:因其具有独特性,制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。
实验操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热。
对应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。
(四)、铁盐与亚铁盐1.Fe2+、Fe3+的检验:(1)Fe2+:一是碱液法:先生成白色沉淀,又迅速转变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀二是先加入KSCN溶液,不变色,再加入氯水后,出现血红色。
(注意:此处不用高锰酸钾溶液氧化,因其具有紫色)(2)Fe3+:一碱液法:加入碱液,出现红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液,出现血红色,离子方程式为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)2.铁盐与亚铁盐的配制:因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空气中的氧气氧化,故配制过程为:先将它们溶解在对应的酸中,然后加水冲稀到指定的浓度。