2019年高考化学全真模拟试题(七)含答案及解析

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2019年高考化学全真模拟试题（七）
总分：100分，时间：50分钟
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
第I 卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 （ ） A. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
B. 通信光缆的主要成分是晶体SiO 2，太阳能电池的材料主要是晶体Si
C. 高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性
D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 8. 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A. 糖类、油脂和蛋白质都可水解 B. 苯能与溴水发生加成反应 C. 以苯甲醇为原料可制取苯甲酸
D. 分子式为C 4H 9Br 的有机物共有5种结构
9. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述不正确的是（ ） A. 0.5 mol/L 的AlCl 3溶液中含有Al 3+
的数目小于0.5N A B. 标准状况下，22.4 L 丁烷中含有共价键的数目为13N A C. 44 g 由CO 2 和N 2O 组成的混合气体中含有的质子数为22N A
D. 将1mol N 2 与3 mol H 2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6N A 10. 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ） 选项
实验目的
实验操作
此卷只装订
不密封
级 姓名 准考证号 考场号 座位号
A. A
B. B
C. C
D. D
11. 如图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和
K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法不正确的是（）
A. 放电时溶液中的K+移向正极
B. 充电时阴极附近的pH会增大
C. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
D. 理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g
12. 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列说法正确的是（）
A. X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
B. 最简单氢化物的稳定性:W>Y
C. 原子半径:Y>X
D. 化合物YW2和YZ4中均含有离子键
13. 25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH 溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A. a点c(X-)>b点c(Y-)
B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的数量级约为10-3
D. pH=7时，两种反应后的溶液中(Y-)>c(X-)
第II卷
二、非选择题：请按要求回答问题。

（一）必考题：
26．无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。

以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：
（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。

（2）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择下列试剂__________（填序号）。

①硫酸②硝酸③氢硫酸④盐酸
（3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。

（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。

（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下：
加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH的范围为_______________________________。

（6）已知某一温度时K sp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH 固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为
__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-)最小为__________mol·L-1。

（7）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。

计算上述样品中CaCl2的质量分数为 . 27．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2 的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。

请回答下列问题：
（1）向A中滴加的硫酸最好选用__________________（填字母）。

A.98%的浓硫酸
B.70%的硫酸
C.10%的稀硫酸
（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是__________________。

（3）关闭K1、K3，打开K2。

一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E 中发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有__________溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是____________________；观察到装置C 中发生的现象是__________________________。

（5）装置D和F 的作用为__________________________。

（6）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：__________________________。

（7）请指出该设计的缺陷：__________________________。

28．Ⅰ：Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS 或者RWGS 反应，主要反应式如下：（1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol
写出CO 与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式__________________________________。

（2）CO和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。

现在容积均为1L 的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

，
①该反应的ΔH__________0 （选填“<”、“>”或“=”）。

②在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为______________________。

③计算在300℃条件下达平衡时K=________________________。

④将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______________。

Ⅱ：某电解装置如图所示，X、Y 均为惰性电极：
（3）若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，通电一段时间后X 电极及周围溶液的现象是：________________________________，Y 电极的电极反应式为______________________。

（4）若a 溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2 mol 的电子通过时，阴、阳两电极的质量之差是__________g。

（二）选考题：
35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）
元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
Ⅰ.（1）基态氮原子核外共有__________种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈__________型，用n表示能层，F元素所在族的外围电子排布式为_________________。

（2）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_________________________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。

含1mol H3BO3的晶体中有_________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_________________。

（3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是
________________________。

Ⅱ.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

（4）铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_____________（填序号）。

A.共价键
B.非极性键
C.配位键
D. σ键
E. π键
（5）AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是________________________。

（6）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。

若晶体的密度为ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________________cm（用含ρ的代数式表示）。

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）
下列有机物的合成路线中，已知：
①A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为92，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A有4组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1
②E是一种烃，对H2的相对密度为14，所有原子均在一个平面内。

根据以上合成路线回答下列问题：
（1）A物质的名称____________________，步骤③中的试剂a及条件是
_______________________。

（2）反应②的化学方程式是________________________________。

（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是__________________________________。

（4）反应①的类型__________________________________。

（5）反应⑤的化学方程式是__________________________________。

（6）与D具有相同的分子式，含硝基(—NO2) 且苯环上有两个取代基的同分异构体还有
________种（D除外）。

（7）已知：，以E为起始原料，选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂与反应条件）______。

2019年高考化学全真模拟试题（七）
答案及解析
7～13：DCABCBA
7.【答案】D
【解析】A、矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质，从而减少氮硫的化合物向空气中的排放，达到防止污染、防止酸雨形成的目的，所以A正确；B、通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是Si，所以B错误；
C、高锰酸钾溶液和双氧水能杀菌消毒，都是利用了强氧化性，而酒精能杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性，所以C错误；
D、以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分是酯类，而以“石油”为原料生产的柴油的主要成分是烃类，所以二者的成分是不同的，故D
错误。

本题正确答案为A。

8.【答案】C
9.【答案】A
【解析】A、没有给定体积，无法计算Al3+的数目，选项A不正确；B、每个丁烷分子中含有13个共价键，标准状况下，22.4L丁烷为1mol，则含有共价键的数目为13N A，选项B正确；
C、44g CO2、N2O的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：
22×1mol=22mol，含有的质子数为22N A，选项C正确；D、合成氨是可逆反应，1mol N2和
3mol H2充分混合，反应生成的氨气小于2mol，转移的电子数小于6N A，选项D正确。

答案选A。

10.【答案】B
【解析】A、KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶，必须选用酸式滴定管，选项A错误；B、KClO3与MnO2制O2后的残渣为氯化钾和二氧化锰混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，选项B正确；C、碳酸酸性弱于硫酸，反应无法进行，必须选用可溶性的碳酸盐，选项C错误；D、配制 100 mL 1.8 mol/L 硫酸，量取10mL 18mol/L浓硫酸，慢慢注入装有水的烧杯中并不断搅拌，待冷却至室温后，转入100 ml容量瓶中，摇匀、定容，选项D错误。

答案选B。

11.【答案】C
【解析】A、放电时是原电池，溶液中的K+移向正极，A错误；B、充电时是电解池，锌电极
是阴极，电极反应式为Zn(OH)42－+2e－＝Zn+4OH－，阴极附近的pH会升高，B错误；C、放电
时正极反应为H2O+NiOOH+e－=Ni(OH)2+OH－，C错误；D、根据以上分析可知放电时总反应式
为Zn+2H2O+2NiOOH+2OH－＝Zn(OH)42－+2Ni(OH)2，负极质量每减少65g，溶液质量增加133g
－36g－34g＝63g，因此负极质量每减少6.5g溶液质量增加6.3g，D正确，答案选D。

12.【答案】B
【解析】X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W属于第二周期
元素， X、Y、 Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则Y的最外层电子数
是a+1，W的最外层电子数是a+3， Z最外层电子数是a+4，这四种元素原子的最外层电子
数之和为20，则4a+8=20，a=3，所以W是O元素、X是Al元素、Y是Si元素、Z是Cl元
素。

A. X的简单离子Al3+与Z的简单离子Cl-相差一个电子层，电子层结构不相同，选项A
错误；B. 非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性:H2O>SiH4，
选项B正确；C.同周期元素原子从左到右原子半径依次减小，故原子半径: X>Y，选项C错误；D. 化合物YW2和YZ4分别为SiO2和SiCl4均只含有共价键，选项D错误。

答案选B。

点睛：本题考查元素周期表及元素周期律的应用，X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据
元素在周期表中的位置知，W属于第二周期元素， X、Y、 Z属于第三周期元素，设X的原
子最外层电子数是a，则Y的最外层电子数是a+1，W的最外层电子数是a+3， Z最外层电
子数是a+4，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则4a+8=20，a=3，所以W是O元
素、X是Al元素、Y是Si元素、Z是Cl元素，据此分析解答。

13.【答案】A
点睛：本题考查了中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较的相关知识。

正
确理解图中给出信息判断酸的强弱及pH与酸根离子浓度大小关系是解答本题的关键。

26．【答案】 (1). 把矿石磨成粉(2). ④ (3). 2Fe2++2H++ClO-= 2Fe3++Cl-+ H2O
(4). 冷却结晶、过滤 (5). 7.8＞pH≥5.3 (6). 2.0×10-12(7). 2.0×10-11 (8). 0.9250(或92.50%)
【解析】工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质），由图矿石酸溶之后滤渣I为二氧硅，滤液I中含Fe2＋、Fe3＋、Al3＋，加漂白粉将Fe2＋氧化成Fe3＋，用试剂
调节pH，将铝和铁除去。

（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是把矿石
磨成粉等方法，（2）只能加盐酸，加其它酸会引入杂质离子。

故选④；（3）步骤（2）的离子方程式 2Fe2++2H++ClO-= 2Fe3++Cl-+ H2O；（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）加入试剂a的目的是调节溶液的pH，确保铝以氢氧化铝的形式存在，调节pH的范围为7.8＞pH≥5.3；（6）Fe(OH)3开始沉淀时，
K sp[Fe(OH)3]=8.0×10-38=c3(OH-)c(Fe3＋),c(Fe3＋)=0.01 mol·L-1时，
c3(OH-)=8.0×10-38/0.01 ,得要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为c(OH-)=
2.0×10-12mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，浓度小10-5mol·L-1，
K sp[Fe(OH)3]=8.0×10-38=c3(OH-)c(Fe3＋),c(Fe3＋)=10-5mol·L-1时，c3(OH-)=8.0×10-38/10-5，Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-) 最小为2.0×10-11mol·L-1；（7）样品中n（Cl－）
=0.05000mol·L-1×0.02500L×10=0.0125mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl2），则n（CaCl2）=0.006250mol，所以m（CaCl2）=0.06250mol×111g·mol－1=0.69375g，则有：
0.69375g/0.7500g ×100%=92.5%。

点睛：本题考查混合物中含量的测定，涉及实验的基本操作、混合物分离及含量测定的计算等，解题关键：注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液发生的反应，注意有效数字问题，难点：（6）根据关系式计算n（AgCl）=2n（CaCl2），n（CaCl2）=n（AgCl）/2=0.006250mol。

27．【答案】 (1). B (2). 拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (3). SO2+Na2SO3=Na2S2O5 (4). 品红溶液 (5).
SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+或2Fe3++SO2＋2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(其他合理答案也给分) (6). 有淡黄色沉淀生成(7). 除去多余的SO2，防止污染空气 (8). 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 (9). AB之间、AE
之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化
的措施)
【解析】（1）A中制备二氧化硫，A.98%的浓硫酸不利于气体的逸出，故A错误；B.70%的硫酸浓度恰到好处，故B正确；C.10%的稀硫酸浓度太低，二氧硫在其中溶解的量多，反应速度也慢，故D错误；故选B。

（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)；（3）装置E中发生反应的化学方程式为SO2+Na2SO3=Na2S2O5；（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有品红溶液溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+或2Fe3++SO2＋2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(其他合理答案也给分) ；观察到装置C 中发生的现象是有淡黄色沉淀生成；（5）装置D和F 的作用为除去多余的SO2，防止污染空气；（6）要设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。

方法：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色
沉淀生成。

（7）该设计的缺陷：AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，
防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化的措施)。

28．【答案】 (1). CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH=－41.2kJ/mol (2). ＜ (3). 60% (4). 25(mol/L)-2 (5). 降低温度或者增大压强 (6). 溶液变红、X电极上有
气泡产生 (7). 2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O） (8). 6.4g
【解析】（1）①CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol，
②CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol由盖斯定律①-②，CO 与水蒸气反
应生成CO2和H2的热化学方程式CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH=－41.2kJ/mol；（2）
CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) 由图1，升高温度，甲醇减少，平衡逆向移动，该反应的ΔH<0；（2） CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)
n始/mol 1 2
n变/mol 0.6 1.2 0.6
n平/mol 0.4 0.8 0.6
②在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为0.6/1×100%=60%；
③ CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)
n始/mol·L-1 1 2
n变/mol·L-1 0.8 1.6 0.8
n平/mol·L-1 0.2 0.4 0.8
（二）选考题：
35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）
【答案】 (1). 7 (2). 球形 (3). ns2np5 (4). Be(OH)2+ 2OH- = BeO22-+2H2O (5). 3 (6). sp2 (7). 从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核
对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大 (8). B (9). AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体 (10).
【解析】Ⅰ.（1）基态氮原子核外7个电子，每个电子运动状态不同，共有7种运动状态不
相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道1s，呈球形型，用n 表示能层，
F 元素所在族的外围电子排布式为ns2np5。

（2）Be(OH)2和氢氧化铝一样，具有两性，能溶
于强碱，Be(OH)2+ 2OH- = BeO22-+2H2O；每个硼酸分子有6个氢键，每个氢键两个硼酸共同
拥的一个氢键，含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键，H3BO3中B原子形成3个δ键，无孤
电子对，杂化类型为sp2；（3）以第二周期为例，除Be、N 外，其它元素的第一电离能从
左到右逐渐增大的原因是从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层
价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大；（4）[Fe(CN)6]4-中存
在A.共价键，如C-N键；C.配位键，如中心原子与CN-间；D.σ键，如C-N键；E. π键，如碳氮叁键；由于没有相同原子形成的共价键，不存在 B.非极性键；故选B。

（5）AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是：AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体；一个晶胞中含有8个
Fe原子和4个Al原子，晶胞的质量为（56×8+27×4）/N A g，棱长为
cm，个最近的2个Fe原子之间的距离为。

点睛：本题考查物质结构与性质，题目综合性大，解题关键：掌握第一电离能、杂化理论、核外电子排布、化学键、晶胞计算等，（6）中距离计算为易错点、难点．
36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）
【答案】 (1). 甲苯 (2). NaOH水溶液加热 (3). + Cl2
+HCl (4). 羧基、碳碳双键 (5). 取代反应（或硝化反应） (6).
(7). 8 (8).
CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOH
【解析】①A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为92，由商余法得分子式为C7H8，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，核磁共振氢谱显示A有4组峰，其峰面积之比为
3∶2∶2∶1，得A为甲苯。

②E是一种烃，对H2的相对密度为14，其相对分子质量为28，所有原子均在一个平面内，E为乙烯。

由流程图，A为甲苯，在浓酸作用下，硝化为
B，B为，B在光照条件下，发生取代反应生成C，C为，在NaOH水溶液，加热条
件下，水解生成D，D为；从P可知G的结构简式为，则F为
；与脱水缩合生成。