山东省莱州市沙河镇九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐课件 鲁教版五四制
初中化学_第二节海水“晒盐”1教学设计学情分析教材分析课后反思
第三单元第二节《海水“晒盐”》（1）学习目标：1.初步认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”。
知道海水晒盐的基本原理。
2.了解结晶和蒸发结晶。
3.粗盐中难溶性杂质的去除方法。
学习重点：1.知道海水晒盐的基本原理 2、结晶的方法学习过程：问题:海水晒盐的过程是怎样的？任务1：阅读教材P66-67，交流和总结:1、从海水中提取食盐的方法主要为2、海水晒盐的过程为：先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。
这时得到的晶体就是，剩余的液体为（也称）。
任务2：根据课本P67活动天地3-1回答：1、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？2、叫结晶。
海水“晒盐”属于结晶学习诊断：1、下列是海水晒盐的流程图，选择恰当的答案，把名称填入空格内。
流程图：→→（供选答案：A、结晶池 B、蒸发池 C、粗盐 D、母液）2、影响固体物质在水中溶解度大小的因素有（）A、搅拌与振荡B、水量的多少C、温度D、溶质形状3、已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。
下列关于它的理解正确的是（）A、100克水中溶解了31.6克硝酸钾固体达到饱和B、20℃时，100克水中能溶解31.6克硝酸钾固体C、20℃时，31.6克硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液D、20℃时，100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾固体小结：（1）混合物的分离：把混和物里的几种物质分开得到较纯净的物质叫混合物的分离。
过滤和结晶是最常见的混合物的分离方法。
海水（2）过滤和结晶的比较第三单元第二节 《海水“晒盐”》（1）训练案1、. 在资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）A ． 利用海水晒盐B ． 用干冰人工降雨C ． 公交车使用天然气作燃料D ． 利用风力发电2. 氯化钠是重要的盐．下列做法或说法中错误的是（ ）A ． “一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B ． “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C ． 氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na +和Cl ﹣D ． 氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小3、 二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
鲁教版九年级全一册 第三单元 海水中的化学必备基础知识
第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。
化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。
方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。
热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。
第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。
粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。
溶解：烧杯，玻璃棒。
过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。
蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。
鲁教版初三化学第二节海水晒盐课件
2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙
述正确的是（B ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．浓溶液可能是饱和溶液 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液
3．下列各操作中，一定能使不饱和溶液变
为饱和溶液的是（ C ）
A．对该溶液进行降温 B．对该溶液进行升温 C．继续向不饱和溶液中添加溶质 D．向该溶液中加入比其浓的溶液
三、粗盐的提纯
1、除去不溶性杂质 (重结晶法 )
（1）流程：溶解 → 过滤 → 蒸发
鲁教版初三化学第二节海水晒盐
（2）流程中的每一步目的及所用仪器
｛目的：使盐溶于水
①溶解
仪器：玻璃棒、烧杯
作用：加速溶解
｛目的：除去水中泥沙等不溶性物质
②过滤
作用：引流
仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等
｛目的：使盐从水中析出来
（4）其他除杂流程顺序：
①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl ②BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl ③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl
（5）总结： 在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一
定要在Na2CO3溶液之前。 （6）食盐的作用：
CaCl2 、BaCl2
Na2SO4
沉淀： BaSO4
过量 Na2CO3溶液
溶液
﹛溶液：NaCl、MgCl2 Na2CO3
沉淀：CaCO3 BaCO3
﹛ 过量
NaOH溶液
溶液：NaCl、Na2CO3 NaOH
沉淀： Mg(OH)2
鲁教版初三化学第二节海水晒盐
适量的 稀HCl
NaCl 溶液
NaCl固体
九年级化学全册 3 海水中的化学 3.2《海水晒盐》教案 鲁教版五四制
3.2. 海水晒盐【教学目标】1.理解溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素；2.了解气体溶解度以及影响气体溶解度的因素。
【重点、难点】重点：理解溶解度。
难点：了解影响溶解度的因素【学习方法】实验、自学、讲解【学习过程】【导入新课】：同学们想一想，在一定量的溶剂里固体溶质能否无限溶解呢？物质的溶解性受哪些因素的影响呢？活动一:固体物质在水中溶解限量的影响因素【学生活动】讨论：固体物质在水中溶解限量的影响因素？【教师总结】（1）溶质的影响（2）温度的影响（3)溶剂的量【学生活动】实验探究一：探究溶质种类对溶解限量的影响（探究食盐、硝酸钾、熟石灰在水中溶解限量的不同）注意：在实验中需要改变的因素是什么？保持不变的是什么？3.实验结论：实验探究二：温度对溶解限量的影响（探究硝酸钾在不同温度时溶解限量的不同）注意：在实验中需要改变的因素是什么？2.保持不变的是什么？3.实验结论：活动二：认识溶解度——固体物质在水中的溶解度【学生活动】自学课本，思考溶解度的定义，要点是什么？【教师活动】1、认识溶解度的概念。
2、理解溶解度四要素：①一定的温度②100克溶剂③饱和状态④所溶解的质量。
3、关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
【学生活动】讨论：影响溶解度的外因：①溶质的性质；②溶剂的性质（见溶解性部分）；③温度。
在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。
一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。
自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。
请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度【教师总结：】物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
【学生活动】以下四句话错在哪里？（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。
2019届九年级化学下册海水中的化学第2节海水“晒盐”课件(新版)鲁教版
如氢氧化钙。
溶解度与溶解性的关系 （以20℃时的溶解度为标准）
难溶物质 微溶物质
0.01g
可溶物质
10g
易溶物质
1g
1.算一算：分别将氯化钠和硝酸钾的饱和溶液（溶剂为100g） 从100℃降到0℃，各会析出多少克晶体？
NaCl析出4.1g ；KNO3析出231.7g。 2.想一想：为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐， 而不用降温结晶的方法？ 蒸发结晶：用于 溶解度受温度影响较小的物质 ；
实验结论：在_____________________ 溶剂的种类和溶剂的量 保持不变的情况下， 增加 ；当 当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会______ 降低温度时，其最大溶解量会______ 减少 。
总结：溶质的溶解性除了与物质本身的性质 有关以外，还受溶剂的种类和温度的影响。
做一做：
5.溶解度曲线图上的点各有哪些含义？
表示物质在某温度下的 曲线上面的点A： 溶解度，溶液恰好饱和。 曲线上的点B： 是饱和溶液，且有未溶 解的物质。 曲线下面的点C：是不饱和溶液。
6.除去粗盐中的难溶性杂质的步骤有溶解、过滤和蒸发; 除去可溶性杂质可利用化学方法。
跟进训练
1.下列关于海水晒盐原理的分析，你认为正确的是 （ C ）
实验探究
影响物质溶解性的因素
实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶 头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、 氯化钠、碘、硝酸钾。
1.探究溶剂种类对物质溶解性的影响 完成下列实验并记录现象
加入10mL水并振荡 氯化钠 碘 氯化钠溶解 无明显变化 加入10mL酒精并振荡 无明显变化 碘溶解
溶解度
四要素
溶 解 度 g
海水“晒盐”课件-2021-2022学年九年级化学鲁教版(五四制)全一册
实验现象： 有白色晶体析出
1、氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？ 如何从现象上判断溶液饱和？
蒸发溶剂
当液滴的周围出现少量白色物质时说明溶液已经饱和
2、哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气候温和、光照充足、大片平坦的海边滩涂 这些条件有利于加速水分的蒸发
海水“晒盐”的过程
食盐晶体 硝酸钾晶体 硫酸铜晶体
粗盐的提纯 二、粗盐的提纯
操作步骤
温馨提示： 蒸发时，用玻璃棒不断搅拌。 等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干。
粗盐的提纯
二、粗盐的提纯
反思交流： 在溶解、过滤、蒸发、转移中 都用到了玻璃棒，它的作用分别是什么? 1.溶解时用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解。 2.过滤时用玻璃棒引流。 3.蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀， 引起液滴飞溅。 4.转移固体，将提纯后的食盐转移到纸上。
CaCl2 、剩余
溶液：N剩 Baa余CCll2、NaCOaHC、l2
BaCl2
沉淀：Mg(OH)2
Na2SO4 溶液
沉淀：BaSO4↓
过量 Na2CO3溶液
溶液：N剩 Naa余C2ClN、Oa3OH、过适滤量后稀加H
沉淀：CaCO3 ↓ BaCO3 ↓
大于原氯化钠 的质量
明矾晶体
晶体：具有规则几何外形的固体。
结晶
蒸发结晶 降温结晶
结晶：固体物质从它的饱和溶液中 以晶体的形式析出的过程。
重结晶
02 粗盐的提纯
粗盐的提纯 二、粗盐的提纯
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
海水、蒸发
提纯，除去不溶物 除去可溶物
湖水、
粗盐
精盐
井水 （含泥沙、MgCl2、CaCl2）
鲁教版化学九年级全册：第三单元 第二节 海水“晒盐”-教案设计
海水“晒盐”里的红军叔叔送盐。
但是白匪军把进山的路口盘查的非常严格，根本没法通过，这时就看到潘冬子提着装盐的小竹筒来到溪水边，往小竹筒里放进一些溪水将盐溶化，然后再将盐水倒到棉衣内侧，就这样顺利的通过了匪军的检查。
在山上茅屋里，红红的炉火映红了正在熬盐水小主人公的脸庞，就这样潘冬子把盐巴送到山里红军叔叔手中。
师：食盐是最常用的调味品之一，学名氯化钠，是人体正常生理活动不可缺少的物质，那么，我们日常生活中的食盐是如何制得的呢？问题：海水中蕴含着丰富的食盐资源，人们是如何从海水中提取食盐的呢？2．投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。
一、海水“晒盐”的过程播放视频：海水“晒盐”的过程。
布置自学：请同学们结合刚才影片的内容，阅读课本，了解海水“晒盐”的过程。
思考：海水中的食盐是从哪里来的？投影：问题聆听潘冬子冒着危险送盐的故事，体会食盐对人体的作用。
思考食盐的获取方法，从海水中提取。
明确本节课的习目标。
观看影片，了解海水晒盐的过程。
根据观看的内容，自学海水“晒盐”的过程，探究分析，合作交流。
可能的答案：陆地上的盐类物质，溶解在水中，随水流入大海，不断积聚。
利用影片故事，激发学生求知的欲望。
渗透海洋资源意识，使学生意识到可以从海水中提取不同的物质。
根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向，目标性强。
通过影片，使学生感受工业上大规模晒盐的场景。
水“晒盐”，为什么？师：引导学生分析。
问题：析出食盐后的母液能不能随意处置？问题：请同学们观察实验2中冷却后的硝酸钾溶液，试管中又有固体物质出现，这个过程也属于结晶，与食盐结晶相比，方法相同么？点拨：分离出溶液中的可溶性物质，可采用的方法。
投影：常见的晶体硫酸铜晶体硝酸钾晶体明矾晶体【探究升级】上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？食盐晶体，首先必须形成食盐的饱和溶液，而气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等条件有利于水分的蒸发，形成食盐的饱和溶液，故上述条件有利于海水“晒盐。
初中九年级化学目录 鲁教版
初中九年级化学目录鲁教版
初中九年级化学目录_鲁教版
初中化学目录（鲁教版九年级全一册）
第一单元溶液
第一节溶液的形成
第二节溶液组成的定量表示
第三节物质的溶解性
到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液到图书馆去：无处不在的溶液第二单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
第二节碱及其性质
第三节溶液的酸碱性
第四节酸碱中和反应
到实验室去：探究酸和碱的化学性质
到图书馆去：分子变成离子
第三单元海水中的化学
第一节海洋化学资源
第二节海水“晒盐”
第三节海水“制碱”
到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除到图书馆去：深处海底的“天火”第四单元金属
第一节常见的金属材料
第二节金属的化学性质
第三节钢铁的锈蚀与防护
到实验室去：探究的金属的性质到图书馆去：有“锂”走遍天下第五单元化学与健康
第一节食物中的有机物
第二节化学元素与人体健康
第三节远离有毒物质
到图书馆去：阿斯巴甜之“苦”第六单元化学与社会发展
第一节化学与能源开发
第二节化学与材料研制
第三节化学与农业生产
第四节化学与环境保护
到图书馆去：合成我们的未来。
鲁教五四制九年级初中化学《第三单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”》_1
教师活动
学生活动
活动设计意图
探
究
释
疑
合
作
交
流
【播放微视频】：
教师播放微视频。【总结提升来自：引导学生梳理混合物分离提纯的一般思路：
（1）将杂质从混合物中除去，如粗盐的提纯；
（2）将有用的物质从混合物中提取出来，如蒸馏法淡化海水。
一般方法：
（1）物理方法：过滤、结晶、蒸馏等；
（2）化学方法：化学沉淀法等
【展示跟踪训练题】：
请同学使用刚刚学习的知识，自主思考学案上的跟踪练习题。
多媒体展示例题，通过问题引导学生分析解题思路和方法。
【观看微视频】：
学生带着问题，认真观看微视频，明确用化学沉淀法除去粗盐中的可溶性杂质的思路和方法。
【内化理解】
学生深刻体会和理解混合物分离提纯的一般思路和方法，内化所学知识。
在老师的引导下，学生深刻理解除去粗盐中难溶性杂质的思路、方法和原理；明确每一步中玻璃棒的作用。
【思维迁移】
学生将所学知识实行迁移，思考跟踪训练题，实行解答。
学生认真倾听，理解除去粗盐中可溶性杂质的原理、思路和方法。
【组内合作交流，自主解决疑惑问题】：
小组内的学生通过对3个问题的讨论交流，获得解决问题的思路和方法；记录本组不能解决的疑难问题。
通过跟踪训练题，检查学生对“除去粗盐中可溶性杂质”相关知识的掌握和使用情况。
该
教学环节
教师活动
学生活动
活动设计意图
探究
释疑
合作
交流
学习任务三：
食盐的用途
指导学生自学课本p68页最后一段，了解食盐的用途
跟踪练习三：某化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应产物中不可能存有的物质是( )
第三单元海水中的化学复习课件—九年级化学鲁教版(五四学制)全一册
复分解反应的实质探究
1.请说出NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 这一反应的实质，并用符号表示。
反应实质：H+ + OH— H2O
2.结合图示，你能说出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 的实质，并用符号表示。
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
小结
熟练掌握12对常考的不能共存的离子对
NH4+ Mg2+
Cu2+
OHFe3+
Ba2+ SO42-
H+ CO32-
Ca2+
Ag+ Cl-
练习：
1、能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、C1-、SO42- B．H+、Na+、CO32C．Ba2+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl2、下列各组溶液的溶质能共存的是（ ）
BaCl2 Na2CO3
NaOH
物 理 方 法
过量处理
Na2CO3
化
学
盐酸
方
法
盐酸
分析成分
物
理
方
法
SO42-
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 化
流 程
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
盐酸 蒸发
学 方
BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法
海水中的化学
方法盘点
物理方法
九年级化学全册第3单元海水中的化学第2节海水“晒盐”教案2鲁教版54制
课题第二节海水晒盐
学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与
海水晒盐的过程是怎样流，
和学生的发散思维能力。
调动
学生审题盐不再溶解；
体、明矾晶体
）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。
第一节化学与能源开发
能力目标
过对学习内容的社
出问题，进行初步的科学探究。
化学对改善个人生活和促进社氢气的制法、氢能源
学生活动
选取适合在实验室制取的
指导学生讨论：
1如何检验气密性
如何验纯
实验室制取氢气的反应原
；
相似；
是各国正努力
402nm 想、听、磷
1。
鲁教五四制九年级初中化学《第三单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”》_0
（过渡）我国劳动人民早在五千年前就能根据海水中各成分的性质不同，利用蒸发结晶的获得海盐。介绍我国著名的盐场。
自主学习环节二粗盐提纯
展示图片得出粗盐是混合物
（提问）粗盐中杂质种类及所含的物质分别是什么？
一、除去粗盐中的不溶性杂质
（提问）用什么方法除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质呢？
引导学生归纳总结，
加深对知识的理解和掌握。
板书设计：
海水“晒盐”
1、海水“晒盐”的过程———蒸发结晶
二、粗盐的提纯
不溶性杂质（泥沙等）——重结晶
可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2等）——化学沉淀法
（视频）展示盐场“晒盐”的过程。
（过渡）我们了解了工业“晒盐”的过程，现在利用身边的实验器材和药品亲自感受一下怎样从食盐水中获取食盐。活动天地——蒸发结晶
思考：
1、氯化钠溶液从不饱和变饱和的途径是什么？根据什么现象判断溶液何时达到饱和？
2、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”
3、工业上采用多级盐田获取食盐与实验室获取食盐在操作上有差异但原理是相同的，都是采用了什么原理？
（总结提升）提纯混合物的思路和方法。
课堂小结
学生谈自己的收获，老师总结。
布置作业
1、《伴你学》38-39页反馈练习。
2、查阅资料：了解废旧干电池的成分，选择合适的分离混合物的方法，从废旧的干电池中获取MnO2。
学生观看视频，了解食盐的用途。
学生观看海水“晒盐”的视频，总结海水“晒盐”的过程。
学生以小组为单位实行蒸发结晶实验。
（提问）如何使用化学沉淀法除去其他杂质离子？阅读68页“多识一点”小组讨论思考：
海水晒盐的过程(教案)
鲁教版九年级第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第一课时海水“晒盐”的过程莱阳市赤山初级中学谭彩霞复习回顾：【教师活动】同学们，上节课我们已经了解到，海水中蕴藏着丰富的化学资源，其中有一种重要的金属——镁，就是从海水中提取的。
那么，“海水提镁”有怎样的过程呢？下面就请同学们画出流程图，并写出每一步的反应方程式。
（分组，三组画流程图，三组写方程式）【学生活动】小组展示，互评。
导入新课：【教师活动】除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就是食盐！食盐的主要成分是什么？化学式怎样写？【学生活动】回答食盐主要成分，写化学式。
【教师活动】板书“氯化钠”及”NaCI”。
【教师活动】食盐不仅是调味品，还是很重要的化工原料。
人们是怎样从海水中提取食盐的呢？本节课我们就来学习——海水晒盐。
【教师活动】板书课题。
教学新课：一、海水晒盐的方法与过程【教师活动】首先，请同学们阅读课本66页，了解海水晒盐的方法及过程。
【学生活动】阅读课本，学生展示。
（海水晒盐的方法及流程）方法：盐田法流程：海水——>蒸发池——>结晶池——>粗盐和母液【教师活动】补充讲解。
二、海水晒盐的原理【教师活动】在这个过程中，利用了什么原理呢？【学生活动】个别展示，海水——>（风吹日晒）氯化钠的饱和溶液——>（继续蒸发）食盐晶体其他学生相互补充，完善。
【教师活动】这其实就是我们所学的“蒸发结晶”，蒸发结晶是分离什么混合物的方法？【学生活动】学生回答“分离可溶性的固体物质和液体”。
【教师活动】蒸发到底能否将食盐从水中分离出来呢？下面就让我们通过实验来探究一下吧！介绍实验目的、用品、步骤，进行实验。
【学生活动】学生观察，描述现象。
【教师活动】提出问题：1、把不饱和溶液转化饱和溶液有哪些途径？2、如何从现象上判断溶液何时饱和？3、哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶?【学生活动】小组讨论并逐一回答。
山东省莱州市沙河镇九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”教案1 鲁教版五四制
海水中的化学单元教材地位本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，体验科学的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。
本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
单元目标本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取）；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义；根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水淡化和粗盐的提纯。
重点：海水淡化；海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；常见盐的水溶性应用。
难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的原理。
学法建议学习要与生产、生活密切联系。
善于提取、加工、整理信息。
设计制备物质的方案，评价方案优劣。
单元教学计划节次课时主要知识点探究活动第1节 1 海洋中的资源；保护海洋环境；利用海洋资源；海水的淡化海水的淡化；开发利用海底矿物。
第2节 3 海水“晒盐”的过程；饱和溶液；结晶（蒸发结晶与降温结晶）；溶解度；溶解度曲线；粗盐的提纯。
饱和溶液的配制与蒸发结晶认识溶解度；绘制溶解度曲线；粗盐的提纯。
第3节 3 氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程；纯碱的性质；盐类。
用食盐制纯碱；纯碱的性质。
单元复习学习目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
九年级化学全册 第二单元 海水中的化学 第二节 海水 晒盐课件 鲁教版五四制
2.冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
热溶液
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
硝酸钾晶体
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受
到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
明矾晶体
石膏
硫酸铜晶体
食盐晶体
从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。
二、固体物质在水中的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和时 所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
/g /g
溶 200
解 190
度 180
硝 酸
170
铵
160 150 140 130 120 110
100 90 80 70 60 50
硝 酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵
氯化钾
溶 0.20 解 度
0.15 0.10 0.05
熟石灰的溶解度曲线：
/g
溶 200
解 度
190
180
170
160
. .
150
140 130
.
120
硝
110 100
.酸
钾
Байду номын сангаас90 80
.
70 60
.
50 40
. 30 . . 20
10
0 10 20
30 40 50 60
70 80 90 100
温度/℃
50
溶 200
解 190
度 （ 克 ）
180 170 160
150
140
饱和溶液与不饱和溶液的转化
初三九年级化学下册《海水“晒盐”》海水中的化学PPT教学课件
1．下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是( C )
A.水和酒精
B.硝酸钾和氯化钠
C.粗盐(含泥沙)
D.碳酸钙和氧化铜
2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进 行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量
0
温度（t。c)
河北的长芦盐场
山东的莱州湾盐场
海南岛莺歌海盐场
台湾的布袋盐场
认识粗盐的成分
不溶性 杂质不溶性
杂质 可溶性 杂质可溶性
杂质
泥等泥等沙沙
Na2SO4 MCagCCll2NM2等ag2CSOl2 4
CaCl2等
除去粗盐中的难溶性质
使用什么方法可将粗盐
中的泥沙除去？
盐
除去粗盐中的不溶性杂质
蒸发水分
溶液中是否有晶体出现。
2、如果你是盐场的决策者，你认为哪些自然条件有利于
海水晒盐？ 气温高、阳光充足、风力大、
雨量少、湿度低等。
溶 解
度
（
3、通过氯化钠溶解度曲线，思考为什么用 克
）
蒸发结晶的方法提取食盐，而不用降温结
晶的方法？
氯化钠的溶解度随温度的变化
溶解度曲线 硝酸 钾
氯化 钠
小。（理论依据）
学习目标：
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。 2、学会用重结晶法除去粗盐中的泥沙。 3、了解食盐精制的方法。 4、掌握混合物分离的一般思路和方法。
SUMMER
开辟盐田 海水“晒盐” 盐田法制盐
海水
粗盐
蒸发池
母液
（苦卤）
结晶池
思考：
九年级化学全册 海水“晒盐”课件
纯净。
3、蒸发 ：滤液全部(quánbù)倒入蒸发皿里，加热并不断搅
拌，滤液出现大量固体时，停止加热。利用余热烘干
精盐。
注意不要马上接触蒸发皿，以免烫伤。
第六页，共十页。
具体(jùtǐ)实验方案:
• 一、溶解：
•
1、用托盘天平称取约 3g粗盐。
•
2、量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。
• 二、过滤：
一.溶解 二.过滤(guòlǜ) 三.蒸发
第四页，共十页。
具体(jùtǐ)实验方案:
• 一、溶解：
•
1、用托盘天平称取约 3g粗盐。
•
2、量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。
• 二、过滤：
•
1、制作过滤器，并安装好一套过滤装置。
•
2、将所制备(zhìbèi)的粗盐水沿玻璃棒缓缓地倒进过滤器进行过滤。
•
1、制作过滤器，并安装好一套过滤装置(zhuāngzhì)。
•
2、将所制备的粗盐水沿玻璃棒缓缓地倒进过滤器进行过滤。
三、蒸发
1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热(jiā rè)。 2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液。
第七页，共十页。
粗盐提纯(tíchún) 交流反思：
第一页，共十页。
一、海水“晒盐”的过程(guòchéng)
海水→蒸发(zhēngfā)池→结晶池→
粗盐 母液
第二页，共十页。
二、粗盐提纯(tíchún) 粗盐中含有哪些(nǎxiē)物质呢？
如何分离粗盐中的各种(ɡè 成分呢？ zhǒnɡ)
第三页，共十页。
分析(fēnxī)讨论实验方案（重结晶法）
三、蒸发 1、将澄清的滤液全部(quánbù)倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精
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三、除去粗盐中的可溶性杂质
Na+
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH
12
过量BaCl2 过量Na2CO3
Na+
Na+
Na+
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Cl-
Cl-
① Ca2+ ② Mg2+
Mg2+
CO32-
Ba2+ Na+ 过量
Na+ 过滤 盐酸
Cl-
Cl- NaOH
Cl－ 55.06 ﹪ Na+ 30.61 ﹪ SO42- 7.67 ﹪ Mg2+ 3.69 ﹪ Ca2+ 1.15 ﹪ K+ 1.10 ﹪ 其他 0.72 ﹪
6
二、粗盐提纯 1.杂质：可溶、不可溶 2.实验室提纯 步骤：（1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
7
步骤：（2）过滤 仪器： 烧杯、漏斗、玻璃棒 滤纸、铁架台 操作要点： 一贴、二低、三靠
CO32-
OH-
③13
补充：影响气体溶解度的因素 温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大
14
8
步骤：（3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
9
10
玻璃棒的作用
• 溶解时：搅拌，加速溶解。 • 过滤时：引流，防止液体飞溅。 • 蒸发时：搅拌，防止溶液受热不均而导致
液体飞溅。 • 回收时：移取产物。
KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，
再分离出NaCl。
3
4
一、海水晒盐过程
1、海水晒盐过程：
（1）原理： 蒸发
（2）流程：
海水
蒸发池
（3）选址所考虑因素：
结晶池
﹛粗盐 母液（苦卤）
靠近海域、地势平坦、 风和日丽、 雨水少等
5
海水中的物质
水96.5 ﹪溶解的盐 3.5 ﹪
海水中的化学资源
2
• ①蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变 为饱和，继续蒸发过剩的溶质就会呈晶 体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO3的
混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出
NaCl，再分离出KNO3。
• ②降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和 溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解 度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出， 叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中
第三单元第二节 海水“晒盐”
1
温故旧知
• 溶解度： 在一定温度下，某固体物质在100g溶
剂（通常为水）里达到饱和状态时所
溶解的质量
• 饱和溶液：在一定条件下，不能再继续溶解
某种溶质的溶液。
• 不饱和溶液：在一定的条件下，能继续溶解
某种溶质的溶液。
•
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以
晶体的形式析出的过程。