化学反应原理 离子反应教学课件
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《离子反应》ppt课件
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(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
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酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
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第二节 离子反应
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1
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学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
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【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
《离子反应第一课时》课件
高锰酸钾与氢氧化钠反应
探索高锰酸钾与氢氧化钠反应的 特点和观察结果，为离子反应的 实验设计提供参考。
硝酸铜与氨水反应
研究硝酸铜与氨水反应的反应速 率和产物，探索离子反应在化学 工业中的应用。
总结
1 离子反应的重要性
总结离子反应在化学领域中的重要作用，以及其对其他学科和技术的影响。
2 离子反应在生活中的应用
酸碱反应
深入研究酸碱反应的本质和特 征，以及酸、碱和盐的相关性。
氧化还原反应
探索氧化还原反应的原理和应 用，以及氧化剂和还原剂的定 义。
沉淀反应
通过实例了解沉淀反应的核心 概念和反应条件，探索沉淀物 的生成。
例题解析
氯化钠与硝酸银反应
通过深入分析氯化钠与硝酸银反 应的过程和产物，加深对离子反 应的理解。
离子反应的方程式
1 离子反应方程式的组 2 离子反应方程式的写 3 离子反应方程式的平
成
法
衡
了解离子反应方程式的结 构和组成要素，包括离子 的符号和配位数。
掌握撰写离子反应方程式 的方法和规范，包括阳离 子和阴离子的表示。
学习如何平衡离子反应方 程式，保持元素的摩尔比 例和电荷的守恒。
离子反应的基本类型
深入了解离子反应在日常生活中的实际应用，如水处理、食品加工等。
3 离子反应的未来发展展望
展望离子反应在未来科学研究和技术发展中的前景和潜力。
《离子反应第一课时》 PPT课件
# 离子反应第一课时
探索离子反应的本质和应用，并了解离子反应在化学实验室和日常生活中的 重要性。
什么是离子反应？
离子的概念
了解离子的定义和特征，探 索离子对化学反应的影响。
离子反应的定义
离子反应ppt课件
定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
课件《离子反应》精品ppt课件_人教版最新
D.
常见的强电解质有：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
下列物质中，导电性能最差的是 ( )
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
①溶液中离子浓度②离子本身所带电荷③电解质强弱 熔融氢氧化钠
B.
KCl、Na2SO4、(NH4)2SO4；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
常见的强电解质有：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
能导电的是( ① ② ⑦ ⑨ 下列物质中，导电性能最差的是 ( )
导电的物质有：
。
)
弱电解质：溶于水后只能部分电离的电解质。
属于电解质的是( ④ ⑤ ⑨ ⑩ 1、写出下列物质的电离方程式，并从电离的角度对酸碱盐下一个定义：
弱电解质：溶于水后只能部分电离的电解质。 有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等
NaCl在水溶液中的发生电离，这一过程可用式子： NH4Cl ;NaHSO4;NaHCO3。 像这种用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式，叫做电离方程式。
。
属于电解质的是： ③⑩ 下列电离方程式中，正确的是 ( )
。
属于非电解质的是：⑤⑦⑨
。
2、判断下列说法是否正确？
(1)金属能导电，所以金属是电解质 (2)固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 (3)HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 (4)SO3溶于水能导电，但SO3不是电解质 (5)BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
强电解质与弱电解质
弱电解质的书写要求 1、多元弱酸多步电离，多元弱碱一步写完； 2、弱电解质用“ ”代替“ 连接 练习：写出下列物质的电离方程式 NH3·H2O、H2CO3、Cu(OH)2
《离子反应》教学课件-PPT【人教版】3
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
Ag Cl AgCl
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
一写、二拆、三删、四查
易溶于水且易电离的物质 在水中以离子的形式存在的物质
拆
三四可强 强 溶酸 碱 性： ： 盐HKNO（OH溶3、解HC2性aS(OO表4H）H)2C、l NaOH 、Ba(OH)2
2Al3+ + 3SO42 -+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4↓
思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液，离子方程式又 应该如何写？
《离子反应》教学课件-PPT【人教版 】3优秀 课件（ 实用教 材）
13.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液： 加入少量HI溶液： 2NO3-+6I-+8H+ = 2NO↑+3I2+4H2O 加入过量HI溶液： Fe3++3NO3-+10I-+12H+ = 3NO↑+ Fe2++5I2+6H2O
微观上分析？
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42- Ba2++ SO42 -=BaSO4↓
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
对比三组实验，归纳离子反应发生的条件
溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
红色逐渐变淡，最后溶液无色透 NaOH+H明Cl=NaCl+H2O
14.向Na2CO3溶液中通入SO2气体： 通入少量SO2气体：
Ag Cl AgCl
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
一写、二拆、三删、四查
易溶于水且易电离的物质 在水中以离子的形式存在的物质
拆
三四可强 强 溶酸 碱 性： ： 盐HKNO（OH溶3、解HC2性aS(OO表4H）H)2C、l NaOH 、Ba(OH)2
2Al3+ + 3SO42 -+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4↓
思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液，离子方程式又 应该如何写？
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13.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液： 加入少量HI溶液： 2NO3-+6I-+8H+ = 2NO↑+3I2+4H2O 加入过量HI溶液： Fe3++3NO3-+10I-+12H+ = 3NO↑+ Fe2++5I2+6H2O
微观上分析？
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42- Ba2++ SO42 -=BaSO4↓
BaCl2=Ba2++2Cl-
反应的实质
对比三组实验，归纳离子反应发生的条件
溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
红色逐渐变淡，最后溶液无色透 NaOH+H明Cl=NaCl+H2O
14.向Na2CO3溶液中通入SO2气体： 通入少量SO2气体：
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3-4 离子反应
高中化学 化学反应原理
山东省北镇中学 史学强 2018/1/31
离子反应发生的条件
阅读课本P98-P102的内容，总结离子反应发生的条件并 完成P98课本交流研讨中的离子方程式
1
生成沉淀 生成弱电解质 生成气体
发生复分解反应
本质：离子浓度变化
发生氧化还原反应 彻底的双水解、沉淀转化 络合反应
氧化还原反应——强先弱后
例：FeI2溶液中通入Cl2 (1)FeI2过量 (2)氯气过量
5
练：FeBr2溶液中通入Cl2 (1)FeBr2过量 (2)氯气过量
谢谢观看
化学反应原理 鲁科版 2018/1/31 @山东省北镇中学 史学强 出品
练：NaOH(少量)+Ca(HCO3)2 Ba(OH)2(少量)+NaHSO4
与量相关的离子方程式的书写
4
定量型←目标型 按题目所给条件写出离子的物质的量（可换算成等比 例），依据过量计算分析出实际参与反应的离子间的比例关 系。 例：Ba(OH)2+NaHSO4 (1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 (2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀 练：Ba(OH)2+KAl(SO4)2 (1)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至使SO42-恰好沉淀 (2)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀
离子方程式的书写
方法一：写、拆、删、查 方法二：拆、判、写、查 例：Na2CO3+BaCl2
少定多 即将少量的那个物质的物质的量定为1mol，足量的物质 电离出的离子用多少，取决于不足的物质中电离出的离子需 要多少。
例：Ca(OH)2+NaHCO3(少量) Ca(OH)2(少量)+NaHCO3
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离子反应发生的条件
阅读课本P98-P102的内容，总结离子反应发生的条件并 完成P98课本交流研讨中的离子方程式
1
生成沉淀 生成弱电解质 生成气体
发生复分解反应
本质：离子浓度变化
发生氧化还原反应 彻底的双水解、沉淀转化 络合反应
氧化还原反应——强先弱后
例：FeI2溶液中通入Cl2 (1)FeI2过量 (2)氯气过量
5
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练：NaOH(少量)+Ca(HCO3)2 Ba(OH)2(少量)+NaHSO4
与量相关的离子方程式的书写
4
定量型←目标型 按题目所给条件写出离子的物质的量（可换算成等比 例），依据过量计算分析出实际参与反应的离子间的比例关 系。 例：Ba(OH)2+NaHSO4 (1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 (2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀 练：Ba(OH)2+KAl(SO4)2 (1)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至使SO42-恰好沉淀 (2)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀
离子方程式的书写
方法一：写、拆、删、查 方法二：拆、判、写、查 例：Na2CO3+BaCl2
少定多 即将少量的那个物质的物质的量定为1mol，足量的物质 电离出的离子用多少，取决于不足的物质中电离出的离子需 要多少。
例：Ca(OH)2+NaHCO3(少量) Ca(OH)2(少量)+NaHCO3