2014届高一化学必修一第三章每日一练——金属及其化合物分类练习题
2014届高一化学必修一每日一练—— 金属综合练习
高一化学每日一练——金属及其化合物综合练习（1）班级姓名1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④2．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．CaO D．Na2CO3·10H2O4．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( ) A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO35．除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过（）A．烧碱溶液B．饱和的碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．浓硫酸6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出7．在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是（）A. K+ B. Na+ C. Ba2+D. Al3+8、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动9. 将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A. 等于4.6%B. 等于8%C. 小于8%D.大于8%10．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A.Na+B.Al3+C.Cu2+D.AlO212、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A.CuB.Cu（OH）2C.H2D.O213．将一小块钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体又能生成白色沉淀的是（）A．MgSO4B．KNO3 C．FeCl3D．CuSO414．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生15．下列叙述中不正确的是（）A．向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2，沉淀溶解；再向溶液中加入Na2CO3溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2较多D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出16．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+17．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)318．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（）B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+19．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
人教版高一化学必修一第三章《金属及其化合物》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.能说明镁比铝还原性强的事实是( )A．镁的最外层电子数比铝少B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高2.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤4.用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ()A． 1∶3B． 1∶2C． 2∶3D． 3∶25.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 () A． Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlOD．溶液中存在最多的离子是Na＋6.下列关于金属和金属材料的说法正确的是()A．铜具有良好的导电性，可以用来做导线B．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈C．废旧电池可以随处扔，不会对环境造成污染D．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的7.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g 碳酸钠和0.84 g 碳酸氢钠，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中钠离子、氯离子的物质的量相同8.某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B． Na＋C．D．9.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是()A．在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B．在氧气中产生的氧化镁质量大C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原10.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是()A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物11.节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
2014届高一化学必修一第三章每日一练——金属综合
高一化学每日一练——第三章金属及其化合物的性质综合练习班级姓名1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是（）A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体C．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤D．FeCl2溶液（FeCl3），加入过量Fe粉6、现有两瓶溶液，只知其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是盐酸，现不提供任何试剂，只允许用试管和胶头滴管，其他仪器均不得使用．请你设计一种方案，确定哪种为Na2CO3溶液，哪种为盐酸．分别写出实验过程中反应的离子方程式。
22.（11分）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。
某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成有几种，填数字（2）若某同学设计实验最终测定该粉末只由NaCl、Na2SO4 Na2CO3、组成，请你认为他还要作哪些实验才能确定。
可选择的试剂有BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸注：实验步骤的序号由你顺序编号。
实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤对应。
20．（15分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
2014届高一化学必修一每日一练第三章 金属综合1
高一化学每日一练——钠和钠的化合物综合练习1．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na 2CO 3、NaHCO 3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是 ( )A ．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B ．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH 溶液C ．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D ．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生2. 分别向下列物质的水溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是 （ ）A. 氯化镁溶液B. 碳酸氢钙溶液C. 饱和氢氧化钙溶液D. 饱和碳酸氢钠溶液3. 把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是（ ） 分别写出反应的离子方程式A. NaOH 溶液B. 澄清石灰水C. NaHSO 4溶液D. HNO 3溶液4、钠与水反应的过程如右图所示。
请回答：（1）钠与水反应的化学方程式为 。
（2）根据B 中的实验现象，说明钠的密度比水的（填“大”或“小”）。
（3）C 中滴加酚酞试液后，可观察到溶液变 色。
（4）在实验室中通常将钠保存在 里（填序号）。
① 冷水 ② 煤油5、 实验室利用右图所示装置进行NaHCO 3（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是。
（2）实验结束时的正确操作是 （填a 或b ），否则会引起 。
a ．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯b ．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（3）NaHCO 3受热分解的化学方程式为___________________________________。
6、过氧化钠样品中常含有少量碳酸钠杂质。
某研究性学习小组设计了下面的装置来测定样品中过氧化钠的质量分数。
（图中夹持装置略去）实验步骤如下：按图组装仪器，并检查其气密性；称量盛有碱石灰的装置D 的质量；称量一定质量的原样品，将其放入装置B 中；通过分液漏斗注入足量稀硫酸，并缓缓鼓入足量空气；再次称量装置D 的质量。
请回答：（1）装置C 中的试剂是 。
(新)高中化学必修一第三章-金属及其化合物测试题
第三章 《金属及其化合物》测试题一、单项选择题1、关于合金性质的说法中，错误的是A ．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B ．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C ．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D ．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A ．碳酸钠B ．氢氧化铝C ．氧化钙D ．碳酸钡3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体A ．①②④B ．①②③④C ．①③④D ．①②③④⑤4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 35、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是A ．NaB ．MgC ．AlD ．Zn6、在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A ．FeB ．FeOC ．Fe(OH)3D ．Fe 2O 37、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO 2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A ．甲＝丙＞乙B ．丙＞乙＞甲C ．乙＞甲＝丙D ．甲＝乙＝丙8、将浓度均为0.1mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A ．BaCl 2 NaOH NaHCO 3B ．Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4C ．AlCl 3 NH 3•H 2O NaOHD ．Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 49、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
高一化学必修1 第三章 金属及其化合物 练习题
高一化学必修1 第三章金属及其化合物练习题1．在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是( ) ①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是( ) A．Fe2O3 B．Cu2O C．CaO D．Al2O33.下列说法正确的是( ) A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是( )A．H+Fe2+ NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-S O42–5.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是( ) A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应C．AlCl3与过量NaOH溶液反应D．Al2O3与过量NaOH溶液6.下列离子方程式正确的是( ) A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑B．AlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓C．向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–D．钠与水反应Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑7.下列关于合金的说法正确的是 ( )①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金属④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含 ( ) A．钠B．镁C．铝D．铁9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是( ) A．KOH溶液与AlCl3溶液B．MgCl2溶液与氨水C ．NaAlO2溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用( ) A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3D．I211.某溶液由相同物质的量浓度的CuCl2, FeCl3, AlCl3混合而成, 向该溶液中加入过量铁粉,充分搅拌, 则溶液中存在较多的阳离子是_____________________12.向200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_______________.13. A, B, C, D, E为五种化合物, 其中A, B, C, D是含铝元素的化合物, F 是一种气体, 标准状况下密度是1.43 g/L, 有下列反应:①A + NaOH→D + H2O②B→A + H2O③C + NaOH(适量)→B + NaCl④E + H2O→NaOH + F（1）则A为_________, B为_________, C为_________, D为_________ , E为__________, F为___________（2）请写出有关化学方程式:①____________________________②____________________________③____________________________④____________________________14.含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答:（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________（2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________有关化学方程式是___________________________________________ （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________________________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________ （5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________15.将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:C 1.16010.030.0AB质量（g）加入盐酸体积（mL）请回答:①A 点化学式____________,理由_______________②写出A 到B 发生反应的离子方程式_______________________ ③原混合物中MgCl 2质量是_________g, AlCl 3质量是_________g, NaOH 质量是_________g④C 点消耗盐酸的体积为_______________答案:1.D2.D3.C4.B5.B6.A7.C8.C9.B 10.C11.Fe 2+ Al 3+ 12. 1.6g13. (1) A ： Al 2O 3 B ： Al(OH)3 C ： AlCl 3 D ： NaAlO 2 E ： Na 2O 2F ：O 2 (2)略14.（1） ( ③ ) （2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略（3） ( ④ ) （4）( ⑤ ， ① ) （5）( ⑤ ) （6）( ① )15.①Mg(OH)2理由略②略③1.9g , 2.67g , 5.2g ④130mL。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A ．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅B ．人们常利用碘化银实现人工降雨C ．港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度大等性能D ．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G 中半导体材料为硅2．设N A 为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是A ．标准状况下，11.2L CCl 4所含分子数为0.5N AB ．1L 1mol/L 的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC ．0.1mol Na 2O 2与足量二氧化碳反应转移0.1N A 个电子D ．1mol Cl 2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A3．下列叙述正确的是A ．Na 2O 与Na 2O 2中阴、阳离子的个数比均为1:2B ．足量Cl 2、O 2分别和两份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．胃酸过多可用服用碳酸钠D ．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气4．等质量的两块钠，第一块与足量2O 在加热条件下充分反应；第二块与足量2O 在常温条件下充分反应，则下列说法正确的是（ ）A ．第一块钠失去的电子多B ．两块钠失去的电子一样多C ．第二块钠与2O 反应的生成物的质量大D ．两块钠与2O 反应的生成物的质量一样大 5．《汉书·食货志》记载“金谓五色之金也，其黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，黑者曰铁……”文中所述金属能与浓盐酸反应生成氢气的是A ．金B ．银C ．铜D ．铁6．下列说法不正确的是A ．利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气B ．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C ．氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝D ．镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹7．下列对于Na 2O、Na 2O 2的比较正确的一项是A ．Na 2O、Na 2O 2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数均为1:28．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第3章《金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀2．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硫酸与氢氧化钠溶液反应3．下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是( )A、碳酸钠，盐酸B、氢氧化钠，二氧化碳C、碳酸氢钠，石灰水D、过氧化钠，二氧化碳4．下列说法不正确的是( )A．钠与硫化合时可以发生爆炸B．等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多C．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭D．工业上可用钠冶炼金属钛5．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A．碳酸钙 B．氯化铜 C．碳酸氢钠 D．金属铝6．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。
下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后白色粉末为碳酸钠粉末D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大7．已知甲、乙、丙、 X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。
下列说法中，正确的是( )A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3B．若甲为强碱，则X一定为CO2C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应8．已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为( )A．14.7g B．16.1g C．15.5g D．无法确定9．下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（）A．加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B．用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C．将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热，便得到Fe(OH)3胶体10．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用溴水除去甲烷中混有的乙烯，选⑤D．粗盐提纯，选①和②11．下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液12．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说话正确的是( )A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO2-B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。
高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)
高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)第三章 金属及其化合物2一、选择题1． 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 42－的物质的量浓度为 6 mol ·L －1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A ．5.6 gB ．11.2 gC ．22.4 gD ．33.6 g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 33．一定体积CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO 2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A ．25% B ．40% C ．50%D ．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO36．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水D．HNO3溶液7．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象9．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
高一化学必修一第三章金属及其化合物练习 精品
金属及其化合物一、选择题(每题只有一个答案)1. Na2O和Na2O2具有的相同性质是()A. 颜色、状态、属于碱性氧化物B. 与盐酸反应所观察到的现象C. 长期置放在空气中的最终产物D. 与水反应后滴加酚酞所观察到的现象2. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示，其中操作错误的是()A. ④⑤B. ③④C. ②⑤D. ①②3. 学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是()A. A中一定有Fe3＋B. C中一定有Cu2＋C. B一定为AgCl沉淀D. A一定为CuCl2溶液4. 下列推理正确的是()A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂5. 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是()A. Fe2＋B. H＋C. Cu2＋和Fe2＋D. Fe3＋和Cu2＋6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、SCN－B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH＋4、Na＋、HCO－3、NO－3C. 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO2－3D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、OH－7. 向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如图。
下列说法不正确的是()A. 反应Ⅰ的基本反应类型是复分解反应B. 反应Ⅱ中每生成1 mol S需要2 mol FeCl3C. 在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2D. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl8. 下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()9. 3第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为()A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 3∶110. 某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)：A. 盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1B. 原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1∶1C. 实验②中，混合物过量D. 实验④反应后，至少需继续加入40 mL 的该盐酸溶液才能把12.24 g 的混合物全部反应11. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列说法中正确的是()A. 先生成沉淀，后沉淀全部溶解B. 最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3C. 当溶液中SO2－4全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大D. 当溶液中Al 3＋全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大12. 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2)。
2014届高一化学必修一第三章每日一练——金属及其化合物分类练习题
高一化学每日一练——第三章第一节Na与Na的化合物〔1〕班级1、以下有关钠的物理性质的表达中正确的选项是〔〕①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2、关于反应：2Na+Cl2点燃2NaCl的说法正确的选项是〔〕A. Na是复原剂，Cl2是氧化剂，NaCl只是氧化产物B. 该反应过程是放热过程C. 反应中Cl2失去电子D. 通过加热可由NaCl制备Na和Cl23、关于Na+和Na的性质表达正确的选项是〔〕A．都具有金属光泽B．都是强复原剂C．焰色反应现象相同D．电子层结构相同4、钠与水的反应现象与钠的以下性质无关．．的是〔〕A．钠的熔点较低B．钠的密度较小C．钠的硬度较小D．钠有较强的复原性5、金属钠着火时，可用来灭火的是〔〕A．CO2B．沙土C．煤油D．水6、以下关于金属钠的表达中，说法正确的选项是〔〕A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠B．钠应保存在装有少量水的广口瓶中C．钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂D．钠的氧化物有两种，颜色一样，都是碱性氧化物7、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气〔常温〕中充分反应，则以下说法正确的选项是〔〕A. 第一块钠失去电子多B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量最大D. 两块钠的反应产物质量一样大8、实验室保存以下物质，其中必须隔绝空气保存的是〔〕A．Na B．NaCl C．Na2O2 D．Na2CO39．钠与水反应的离子方程式是。
在探究金属钠与水反应〔如以下图〕的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低请填写下表中的空格〔从①～⑧中选择，填序号〕：实验现象⑦③实验结论⑥①10、以下化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是〔〕A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠11．Na2CO3俗称纯碱，下面的分类不正确的选项是〔〕A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐12．“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入〔〕A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶13．以下各组物质混合后，不．能生成NaOH的是〔〕A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液14．以下关于钠的表达中，不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．实验室少量钠需保存在煤油中D．钠原子的最外层只有一个电子15．为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，以下实验操作及判断正确的选项是〔〕A．比较二者溶解的程度B．观察加热时能否放出气体C．观察加盐酸时能否放出气体D．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色高一化学每日一练——第三章第一节Na与Na的化合物〔2〕班级1、以下关于“焰色反应”的理解正确的选项是〔〕A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应2．以下反应的离子方程式不正确的选项是〔〕A．Na2CO3与Ba〔OH〕2溶液混合CO32—+Ba2+====BaCO3↓B．NaHCO3与足量澄清石灰水混合HCO3—+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2OC．Na投入冷水中Na+H2O====Na++OH－+H2↑D．Na2CO3与足量盐酸作用CO32—+2H+====CO2↑+H2O3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是〔〕A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．关于钠及其化合物性质的表达，不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多5、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是〔〕A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定6．钠的化合物在生活中有很广泛的应用，请答复：〔1〕在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式是：和〔2〕小苏打可用于治疗胃酸过多〔主要成分为稀盐酸〕，写出其中发生反应的离子方程式7．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请答复以下问题。
人教版化学必修一第三章 金属及其化合物 测试题
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂2．在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象( )A．变红 B．无色 C．先变红后褪色 D．上述说法都不正确3．能通过置换反应得到金属铁的是（）A．Na与FeSO4溶液反应 B．将CO通过灼热的Fe2O3C．将H2通入FeSO4溶液 D．Al和Fe3O4混合加热至高温4．以下实验操作不正确的是( )A．金属钠保存在煤油中B．白磷保存在水中C．在FeCl3溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质D．为了检验FeCl2溶液是否变质，可用KSCN溶液检验5．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.砒霜的主要成分是三硫化二砷B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强6．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1mol Cl27．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。
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高一化学每日一练——第三章第一节Na与Na的化合物（1）班级姓名1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2、关于反应：2Na+Cl2点燃2NaCl的说法正确的是（）A. Na是还原剂，Cl2是氧化剂，NaCl只是氧化产物B. 该反应过程是放热过程C. 反应中Cl2失去电子D. 通过加热可由NaCl制备Na和Cl23、关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同D．电子层结构相同4、钠与水的反应现象与钠的下列性质无关．．的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度较小C．钠的硬度较小D．钠有较强的还原性5、金属钠着火时，可用来灭火的是（）A．CO2B．沙土C．煤油D．水6、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠B．钠应保存在装有少量水的广口瓶中C．钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂D．钠的氧化物有两种，颜色一样，都是碱性氧化物7、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量最大D. 两块钠的反应产物质量一样大8、实验室保存下列物质，其中必须隔绝空气保存的是（）A．Na B．NaCl C．Na2O2 D．Na2CO39．钠与水反应的离子方程式是 。
在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成 ②溶液变红③钠四处游动 ④钠浮在水面上⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低 请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：10、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A ．烧碱B ．硫酸氢钠C ．氢氧化钡D ．过氧化钠 11．Na 2CO 3俗称纯碱，下面的分类不正确的是 （ ）A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐12．“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例， 需要在航天舱内放入 （ ）A. Na 2O 2B. Na 2CO 3C. NaOHD. 氧气瓶13．下列各组物质混合后，不．能生成NaOH 的是 （ ） A ．Na 和H 2OB ．Ca(OH)2溶液和NaCl 溶液C ．Na 2O 2和H 2OD ．Ca(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液14．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是 （ ） A ．钠燃烧时发出黄色的火焰B ．钠燃烧时生成氧化钠C ．实验室少量钠需保存在煤油中D ．钠原子的最外层只有一个电子15．为确定Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验操作及判断正确的是（ ）A ．比较二者溶解的程度B ．观察加热时能否放出气体C ．观察加盐酸时能否放出气体D ．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色高一化学每日一练——第三章第一节Na与Na的化合物（2）班级姓名1、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应2．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合CO32—+Ba2+====BaCO3↓B．NaHCO3与足量澄清石灰水混合HCO3—+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2OC．Na投入冷水中Na+H2O====Na++OH－+H2↑D．Na2CO3与足量盐酸作用CO32—+2H+====CO2↑+H2O3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确．．．的是（）A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多5、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定6．钠的化合物在生活中有很广泛的应用，请回答：（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式是：和（2）小苏打可用于治疗胃酸过多（主要成分为稀盐酸），写出其中发生反应的离子方程式7．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。
（1）碳酸钠俗称，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）。
在焰色反应中呈______色。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，该反应的离子方程式为。
等质量．．的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）用化学方程式表示除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法。
8．运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：。
(2)通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
9．某过氧化钠（Na2O2）样品中含有少量Na2CO3。
取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应(2Na2O2+ 2H2SO4＝2Na2SO4+ O2↑+ 2H2O), 可通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量。
请用下列装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量。
请回答：（1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是（）→（）→（③）→（）→（）。
（2）写出装置②中反应的离子方程式是____________________ _________。
（3）装置③的作用是。
高一化学每日一练——第三章第一节Al与Al的化合物（1）班级姓名1. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A. 铝的活泼性差B. 铝的还原性差C. 铝与氧气不反应D. 铝表面有致密的氧化膜2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:64．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A 1:2 B 3:2 C3:1 D 6:15．某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，溶液中可能大量共存的离子组是（）A．H+、Cu2+、C1-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Na+、SO42-、CO32-、C1-6．某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是() A．Na＋B．Mg2＋C．S2－D．HCO3－7．若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是() A．Al B．Mg C．Fe D．Zn8、铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（）A．所失去的电子数目相等B．质量相等C．物质的量相等D．质量比是28∶12∶99、向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（）A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L10．往一个铝制易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。
经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是_______________________________，离子方程式可能为_______________________________________；(2)罐再鼓起的原因是___________________________________；离子方程式可能为______________________________________。
11．某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－。
已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。
试回答：－、OH－、NO3(1)若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是________________________，还可能含有的较多的物质是______________________。
(2)若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是__________________。
12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。
某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？高一化学每日一练——第三章第一节Al与Al的化合物（2）班级姓名1、氧化铝是一种色的物质，是工业冶炼铝的原料，它也是一种好的材料。
可用来制造、和耐高温的实验仪器等。
氧化铝是一种典型的氧化物，分别写出它与强酸和强碱溶液反应的离子方程式、。
2、氢氧化铝是几乎的色状物质。
它能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能，能做剂。
实验室常用与的反应来制取氢氧化铝，写出该反应的化学方程式。
把生成的沉淀分成三份，第一份加入少量稀盐酸，看到的现象是，写出反应的离子方程式；第二份中加入少量氢氧化钠溶液，看到的现象是，写出反应的离子方程式；第三份沉淀放在中加热，又可分解，写出该反应的化学方程式。